河北省2023年高考化学模拟题汇编-08化学平衡（选择题）

河北省2023年高考化学模拟题汇编-08化学平衡（选择题）

一、单选题

1．（2023·河北唐山·统考一模）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．28g晶体Si中键数目为

B．100g质量分数为17%的水溶液中极性键数目为

C．一定条件下，与足量反应，转移的电子数为

D．18g重水()中含有的质子数为

2．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考模拟预测）在某密闭容器中以物质的量之比1：2充入NO、，发生反应：，。实验测得体系中含N物种的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是

A．时， B．时，NO的转化率为75%

C．时， D．时，

3．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考模拟预测）尿素是重要的化工原料，也常用作氮肥。以氨为原料合成尿素的相关反应如下：

①    ；

②    ；

③    ；

④    。

下列叙述正确的是

A．反应①在较高温度下易自发进行

B．反应②的平衡常数

C．在恒容密闭容器中发生反应②，当气体摩尔质量不变时反应达到平衡

D．

4．（2023·河北·统考模拟预测）下列实验结论或解释错误的是

A．A B．B C．C D．D

5．（2023·河北·统考模拟预测）一种脱除和利用水煤气中CO2方法的如图，下列说法中错误的是

A．b为电源的正极

B．利用电化学原理，将CO2电催化为C2H4的反应式为2CO2-12e-+12H+=C2H4+4H2O

C．再生塔中产生CO2的离子方程式为2H2O+CO2↑+

D．某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c():c()=1:2，则该溶液的pH=10(该温度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7；Ka2=5.0×10-11)

6．（2023·河北邢台·校联考模拟预测）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18g重水()中含有的质子数为

B．一定条件下，与足量反应，转移的电子数为

C．100g质量分数为17%的水溶液中极性键数目为

D．28g晶体Si中Si-Si键数目为

7．（2023·河北衡水·河北衡水中学校考一模）一定温度下，向四个容积不等的恒容密闭容器中分别通入2 mol NOCl(g)，发生反应2NOCl(g)2NO(g)+Cl2 (g)。t min后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。下列叙述正确的是

A．V1：V2=27：10

B．b、d两点的压强相等

C．c点对应容器中，v正=v逆

D．t～(t+2) min内，a点的净反应速率小于d点

8．（2023·河北衡水·河北衡水中学校考一模）NO与O2混合后可发生反应①2NO(g)+ O2 (g)=2NO2 (g)和②2NO2 (g)N2O4 (g) △H<0，现使一定量的NO与足量O2在恒容密闭容器中充分反应，测得含氮的物质的量浓度c随时间t的变化曲线如图所示。已知t4时刻某一外界条件发生改变。下列说法中错误的是

A．曲线b为c(NO2)随t的变化曲线

B．时间段，反应①用NO表示的化学反应速率为mol·L-l·min-l

C．时刻NO、NO2、N2O4的消耗速率大于生成速率

D．反应②的平衡常数

9．（2023·河北衡水·河北衡水中学校考一模）一定条件下，丙烯与HCl反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．丙烯与HCl的反应是吸热反应

B．合成的反应中，第Ⅱ步为反应的决速步

C．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例

D．的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值

10．（2023·河北邯郸·统考一模）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)    △H＞0，反应起始时容器内气体的总压强为p，体系中各组分的物质的量随时间(t)的变化如表。

下列说法正确的是A．20～60s内，NO2的平均反应速率υ=1.1×10−3 mol∙L−1∙s−1

B．N2O4的平衡转化率为40%

C．该温度下，反应的压强平衡常数Kp=p

D．80s时，再充入0.03molNO2、0.01molN2O4，平衡逆向移动

11．（2023·河北唐山·统考一模）室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为，(、为速率常数)，在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如下表所示：

下列说法正确的是A．0~3min时间段内，Q的平均反应速率为

B．反应开始后，体系中P和Q的浓度之比保持不变

C．平衡时M生成Q的转化率为36%

D．反应①的活化能比反应②的活化能低

12．（2023·河北石家庄·统考一模）向起始温度相同、体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和发生反应：，；其中一个为绝热容器，另一个为恒温容器。若测得两容器中除0时刻外，任意时刻的正反应速率始终满足，则下列说法错误的是

A．甲为绝热容器

B．的平衡转化率：甲>乙

C．除0时刻外，任意时刻的压强始终满足

D．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

13．（2023·河北石家庄·统考一模）下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

14．（2023·河北衡水·校联考模拟预测）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应2A(g)+B(g)xC(s)+4D(g)，当反应进行到2min末时达到平衡，测得n(A)=4mol，c(B)=1mol•L-1，n(C)=2mol，v(D)=1mol•L-1•min-1。下列说法错误的是

A．x=2

B．起始时充入A、B的物质的量分别为6mol、3mol

C．0～2min内，用C表示的平均反应速率v(C)=0.5mol•L-1•min-1

D．该温度时，化学平衡常数为4mol•L-1

15．（2023·河北邢台·统考模拟预测）在电子、光学和催化剂领域有广泛应用，设计通过制备和制备的反应原理分别如下：I．  

Ⅱ．  。

下列说法错误的是

A．反应I能自发进行主要是焓减驱动

B．反应I的体系中加入碳粉，可改变反应进行的方向

C．反应Ⅱ正反应的活化能比逆反应的活化能大

D．减小压强和降低温度，会降低反应Ⅱ的速率，但可提高的平衡转化率

二、多选题

16．（2023·河北·统考一模）某二元弱酸()溶液中、和的分布系数随溶液的pH变化关系(滴入的是一定浓度的NaOH溶液)如图所示[比如的分布系数：]。下列说法正确的是

A．

B．向溶液中滴加NaOH溶液至时，溶液中

C．反应的平衡常数的对数值

D．溶液中：

参考答案：

1．D

【详解】A．晶体硅中每个硅原子与周围的4个硅原子形成4根共价键，由均摊法可知，每个硅原子占有2根共价键，故28g晶体Si，即1mol晶体硅，含有键数目为，故A错误；

B．100g质量分数为17%的水溶液中的物质的量为，的结构式为H-O-O-H，故0.5mol含有极性键的数目为，但是溶剂水分子也含有极性键，故B错误；

C．与的反应为可逆反应，不能计算参加反应的物质的量，故无法计算转移的电子数，故C错误；

D．的摩尔质量为20g/mol，一个中含有质子数为10，18g重水()中含有的质子数为，故D正确；

故选D。

2．C

【分析】①代表NO，②代表NO2，③代表N2O4，由图知，在之前，同时发生， ；设，，则各成分的量为c(NO)=(a-x)mol/L，c(O3)= (2a-x)mol/L，c(NO2)=(x-y)mol/L，c(N2O4)=0.5ymol/L，c(O2)= xmol/L；在时，NO已消耗完；

【详解】A．由图知，时，c(NO)=(a-x)mol/L=c(NO2)=(x-y)mol/L=c(N2O4)=0.5ymol/L，则得x=0.75 a mol/L，y=0. 5 a mol/L， 则c(NO)= c(NO2)=c(N2O4)= 0.25a mol/L，c(O2)= 0.75a mol/L，则，A正确；    

B． 结合选项A可知，时，初始NO为a mol/L，消耗NO 为0.75a mol/L，则NO的转化率为75%，B正确；

C．，由图知，时实际消耗NO＜amol/L，则，C不正确；    

D．氮原子为a mol/L，时，NO不存在，按氮元素守恒，D正确；

答案选C。

3．D

【详解】A．反应①为放热的熵减反应，根据反应可以自发进行，则在较低温度下易自发进行，A错误；

B．平衡常数等于平衡时生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比，纯固体和纯液体不计入其中；反应②的平衡常数，B错误；

C．在恒容密闭容器中发生反应②，反应中只有水一种气体，其摩尔质量为定值，当气体摩尔质量不变时，不能说明反应达到平衡，C错误；

D．由盖斯定律可知，反应①+②-③得反应④，则，D正确；

故选D。

4．D

【详解】A．铁盐能与Ag单质反应生成银离子，加入盐酸后银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，促进Fe3++AgFe2++Ag+正向移动，故A正确；

B．Na2CO3溶液加热促进水解，pH应增大，但实际测得溶液的pH值逐渐减小，是因为加热过程中Kw增大，两者共同作用导致pH值减小，故B正确；

C．二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，多次抽取气体后不能使品红褪色说明空气中不含二氧化硫，故C正确；

D．呈蓝色，呈黄色，升温溶液变黄，则平衡正向移动，正向为吸热反应，故D错误；

故选：D。

5．B

【分析】从图中可以看出，在玻碳电极，H2O得电子生成O2和H+，则玻碳电极为阳极，铂电极为阴极，CO2在阴极得电子产物与电解质反应生成C2H4等。左侧吸收塔和再生塔吸收水煤气，并实现碳酸钠的循环利用。

【详解】A．由分析可知，玻碳电极为阳极，则b为电源的正极，A正确；

B．铂电极为阴极，CO2发生电催化反应，得电子生成C2H4等，发生还原反应，反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，B错误；

C．再生塔中碳酸氢钾分解生成碳酸钾，并产生CO2，离子方程式为2H2O+CO2↑+，C正确；

D．由+H+可得，Ka2===5.0×10-11，c(H+)=1×10-10mol∙L-1，溶液的pH=10，D正确；

故选B。

6．A

【详解】A．18g重水()的物质的量为=0.9mol，中含有10个质子，则0.9mol中含有的质子数为，故A正确；

B．和的反应是可逆反应，0.5mol不能完全转化为，则转移的电子数小于，故B错误；

C．在双氧水溶液中，除了双氧水外，水也含极性键，而100g17%的双氧水溶液中，双氧水的质量为17g，物质的量为0.5mol，故含极性键为NA，而水中含极性键，故此溶液中含有的极性键的条数多于NA，故C错误；

D．28g晶体Si的物质的量为=1mol，1mol晶体Si中Si-Si键数目为，故D错误；

故选A。

7．D

【详解】A．根据已知条件列出V1时“三段式”

平衡常数K= ；

V2时“三段式”

平衡常数K= ，温度不变，平衡常数不变，则= ，V1：V2=10：27，故A错误；

B．b、d两点NOCl的转化率相等，则t min后气体总物质的量相等，由于V4> V2，则b点的压强大于d点，故B错误；

C．c点NOCl的转化率转化率最高，但不能确认t min后转化率是否会再升高，不能说明该点是平衡点，v正=v逆，故C错误；

D．体积越大反应速率越小，a点体积小于d点，tmin后a点的转化率小于d点，说明a点达到平衡状态，t～(t+2) min内，a点的净反应速率为0小于d点，故D正确；

故选D。

8．C

【分析】反应①迅速反应，反应②为可逆反应，则反应①生成的NO2部分转化为N2O4，所以反应过程中NO逐渐减少，NO2的量先增加后减少，N2O4的量逐渐增加，即图中曲线a、b、c分别代表的物质是NO、NO2、N2O4。

【详解】A．据分析，曲线b为c(NO2)随t的变化曲线， A正确；

B．根据原子守恒知，任何时刻都有c( NO) +c(NO2) +2c(N2O4)=2.0 mol/L，由于t1时c(NO2) =1. 1 mol/L，c(N2O4) =c(NO)=x mol/L，又2NO2 (g)N2O4，则x+2x=2-1.1，故c(N2O4) =c(NO) =0.3 mol/L，所以时间内，反应①用NO表示的化学反应速率为(mol·L-l·min-l)， B正确；

C．由图可知，t2时刻NO完全消耗，不再生成，c( NO2 )仍在减小，其消耗速率大于生成速率，c(N2O4)在增加，其消耗速率小于生成速率， C错误；

D．t4瞬间，c(N2O4)和c(NO2)均不变，然后c(N2O4)增大，c(NO2)减小，可知改变的条件为降温，降低温度，平衡正向移动，所以平衡常数增大，即K(t5) >K(t4)=K(t1)， D正确；

答案选C。

9．C

【详解】A．由图可知，无论是生成氯丙烷还是生成氯丙烷，反应物的总能量总是高于生成物的总能量，则丙烯与HCl的反应是放热反应，A错误；

B．在合成氯丙烷的反应中，第Ⅰ步反应的活化能更大，即第Ⅰ步的反应速率慢，故第Ⅰ步为反应的决速步，B错误；

C．由图可知：，升高温度，平衡正向移动，故其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例，C正确；

D．由图像可知，第一步与第二步正反应活化能的差值不是反应物和生成物的能量差，即该差值不是反应的焓变，D错误；

故选C。

10．D

【详解】A．20～60s内，改变量为0.044mol，则平均反应速率，故A错误；

B．平衡时物质的量为0.040mol，则消耗物质的量为0.06mol，则的平衡转化率为，故B错误；

C．根据B选项得到平衡时物质的量为0.040mol，物质的量为0.12mol，总的气体物质的量为0.16mol，根据已知条件，得到平衡时气体总压强为，平衡时，，，，故C错误；

D．根据C选项分析得到平衡时平衡常数，80s时，再充入0.03molNO2、0.01molN2O4，此时，则平衡逆向移动，故D正确。

综上所述，答案为D。

11．B

【详解】A．由表格数据可知，0~3min时，M的物质的量变化量为0.60mol、P的物质的量变化量为0.15mol，则反应生成的Q的物质的量为0.60mol—0.15mol=0.45mol，则Q的平均反应速率为=0.015 mol/(L·min)，故A错误；

B．由化学反应速率定义可知，反应开始后，体系中P和Q的浓度变化量之比△c(P)：△c(Q)=tv1：tv2=k1c(M)：k2c(M)= k1：k2，k1、k2为定值，所以反应开始后，体系中P和Q的浓度之比保持不变，故B正确；

C．由表格数据可知，4min反应达到平衡时，M的物质的量变化量为0.64mol、P的物质的量变化量为0.16mol，则反应生成的Q的物质的量为0.64mol—0.16mol=0.48mol，M生成Q的转化率为×100%=48%，故C错误；

D．由表格数据可知，4min反应达到平衡时，M的物质的量变化量为0.64mol、P的物质的量变化量为0.16mol，则反应生成的Q的物质的量为0.64mol—0.16mol=0.48mol，则反应①的反应速率慢于反应②，反应速率越快，活化能越小，则反应①的活化能比反应②的活化能高，故D错误；

故选B。

12．B

【详解】A．该反应为放热反应，若容器为绝热容器，则体系内温度升高，温度越高反应速率越快，任意时刻的正反应速率始终满足，可判断甲中温度高，为绝热体系，故A正确；

B．由以上分析可知甲为绝热容器，甲中温度高于乙，该反应为放热反应，温度升高使平衡逆向移动，会降低NO的转化率，因此乙中NO的平衡转化率高于甲，故B错误；

C．除0时刻外，甲中温度高于乙，且甲正向进行程度小于乙，甲中气体分子数大于乙，则甲中压强始终大于乙，故C正确；

D．该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故D正确；

故选：B。

13．D

【详解】A．检验淀粉是否水解应用银氨溶液检验是否生成水解产物葡萄糖，用该实验加少量碘水，溶液变蓝，可能是淀粉未水解完全，故A错误；

B．加水稀释过程中，溶质离子浓度均减小，故B错误；

C．将铁锈溶于浓盐酸，铁锈中铁单质与盐酸反应生成氯化亚铁，再滴入溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中存在亚铁离子，故C错误；

D．向溶液中滴加溶液，变红褐色，说明水解生成了氢氧化铁；滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在亚铁离子，则发生了还原反应，故D正确；

故选：D。

14．C

【分析】，，则平衡时，，，列三段式：，据此分析解答。

【详解】A．根据分析，平衡时生成C和D物质的量之比等于其化学计量数之比，即，求得，A项正确；

B．根据分析，起始时充入A、B的物质的量分别为、，B项正确；

C．由于C为固体，不能用C表示平均反应速率，C项错误；

D．根据分析，平衡时，，，，故化学平衡常数，D项正确；

故选C。

15．C

【详解】A．反应I方程式两边的气体分子数相同，熵变改变不大，能自发进行主要是焓减驱动，A正确；

B．反应I的逆反应不能自发进行，但加入碳粉后使反应焓值减小、熵值增大，使转化为反应可以自发进行，B正确；

C．反应Ⅱ为放热反应，正反应的活化能比逆反应的活化能小，C错误；

D．减小压强和降低温度，会降低反应Ⅱ的速率，但可提高的平衡转化率，D正确；

故选C。

16．CD

【详解】A．根据横坐标溶液的pH逐渐增大可知，曲线①、②、③分别代表、、。a点，即，，同理可得，则，A错误；

B．向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在电荷守恒：，当溶液的pH=4.48时，溶液呈酸性，即，由图可知，此时b点溶液中，则溶液中，B错误；

C．反应的平衡常数，则，C正确；

D．溶液中，的电离常数，的水解常数，由于，即的电离程度大于的水解程度，NaHX溶液呈酸性，溶液中，D正确；

故选CD。