2024届高三化学高考备考一轮复习：盐类的水解课件

这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习：盐类的水解课件，共52页。PPT课件主要包含了2盐类的水解原理，236×10－5，CuSO4，Al2O3，橡胶塞等内容，欢迎下载使用。

1.理解盐类水解的实质及其原理。　2.理解影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用。　3.理解盐的水解常数(Kh)及其与电离常数(Ka/Kb)的关系。
1．盐类的水解原理(1)水解过程
[注意]　这里说的“弱”指的是弱酸阴离子或弱碱阳离子。
2．盐的分类及水解规律
3．水解离子方程式的书写(1)书写形式
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：______________ _________________________。③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：________________________________________。
4．酸式盐水溶液的性质(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)任何盐的水解均促进水的电离，使水溶液均呈现酸性或碱性。(　　)(2)25 ℃，pH＝4的盐酸与NH4Cl溶液的溶液中c(H＋)H2O均为1× 10－10 ml/L。(　　)(3)盐投入水中，溶液呈酸性一定是盐水解引起的。(　　)(4)Na2S水解离子方程式为S2－＋H2O===HS－＋OH－。(　　)
[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
2．写出下列盐水解的离子方程式。(1)HCOONa：___________________________________________。(2)Na2C2O4：____________________________________________。(3)CH3COONH4：________________________________________。(4)AlCl3：_______________________________________________。(5) ：___________________________________________。(6)NaHS：_______________________________________________。
1．常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：
2．25 ℃，A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是(　　)A．AD盐溶液pH<7B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)　C．碱的电离程度一定是AOH>BOHD．酸的电离程度一定是HD>HC
[答案]　(1)水解程度　(2)酸　(3)碱
4．用离子方程式解释下列问题。(1)Na2CO3溶液去污：_____________________________________。(2)明矾净水：____________________________________________。(3)NH4Cl作去锈剂：______________________________________。(4)饱和FeCl3溶液注入沸水中并继续煮沸：_____________________ _______________________________________________________。
1．水解常数(1)表达式
2．Ka(Kb)与Kh的定量换算关系
[答案]　1.67×10－7　1×10－12　60　酸
3．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3 ml·L－1，Ka2＝6.2×10－8 ml·L－1，Ka3＝4.5×10－13 ml·L－1，解答下列问题：(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序________(填序号)。(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH________(填“>”“<”或“＝”)7。(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：_____________ _______________________________________________________。
[答案]　(1)碱性　(2)<　(3)50
(2)外界因素对盐类水解的影响
2. 盐类水解的“五大”应用(1)判断离子能否共存若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进、反应进行完全的反应有：
(2)应用于生活方面①热的纯碱溶液去污效果好，原因是加热水解程度大，碱性强。②可溶性铁盐、铝盐(明矾)可作净水剂，原因是水解生成胶体[Fe(OH)3、Al(OH)3胶体]吸附悬浮物而净水。③铵态氮肥与草木灰不能混用，某些盐溶液(如ZnCl2、NH4Cl)可作除锈剂。
(3)应用于生产科研方面①实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为
(4)判断盐溶液蒸干时所得的产物①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得___________，Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得____________。③弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
④Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后得到的物质分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→ NH3↑＋HCl↑。⑤还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)―→Na2SO4(s)。
(5)保存、配制某些盐溶液如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴______来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用_________。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小。(　　)(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。(　　)
[答案]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√
[答案]　取少量Na2CO3溶液于试管中，往其中滴加几滴酚酞，再滴加足量的氯化钙溶液。开始滴加酚酞后，溶液变红，加入氯化钙溶液之后产生白色沉淀，溶液变为无色。
盐类水解的影响因素1．25 ℃时浓度都是1 ml·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY。AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 ml·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是(　　)A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD．将浓度均为1 ml·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
2．实验测得0.5 ml·L－1 CH3COONa溶液、0.5 ml·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向相同
[答案]　(1)>　减小　(2)H2SO4
盐类水解的实验探究4．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 ml·L－1FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 ml·L－1 HCl溶液、1滴1 ml·L－1 NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是(　　)A．依据M点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应B．对照组溶液X的组成可能是0.003 ml·L－1 KCl溶液C．依据曲线c和d说明Fe3＋水解平衡发生了移动D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
B　[FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是Fe3＋在溶液中发生了水解，A正确；图中对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，若对照组溶液X是0.003 ml·L－1 KCl溶液，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，B错误；在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3＋水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，C正确；FeCl3水解生成氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则表明水解被促进，否则被抑制，D正确。]
5．(1)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是___________________________________ _______________________________________________________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：__________________ ________________________________________________________。(2)除去CaCl2溶液中的Fe3＋的方法是向溶液中加入过量________，其原理是__________________________________________________ ________________________________________________________。
有关盐类水解的简答题规范答题(1)解答此类题的思维过程①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)②找出影响平衡的条件③判断平衡移动的方向④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。