人教版新高考化学一轮复习课件--盐类的水解

这是一份人教版新高考化学一轮复习课件--盐类的水解，共60页。PPT课件主要包含了课标要求，备考指导，内容索引，实验探源，盐类水解规律，2外因，盐类水解的应用，训练突破，整合建构，高考真题剖析等内容，欢迎下载使用。

1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。2.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡,能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡,能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。3.能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
本部分主要考查两方面:(1)盐类水解的原理及其应用,以图像的形式考查溶液中离子浓度大小的比较、溶液的酸碱性、水的电离平衡等综合知识。 题型以选择题为主,难度较大。(2)对盐类水解的复习,主要抓住其实质;对溶液中离子浓度的复习,从分析电离和水解入手,掌握离子浓度的大小关系和三种守恒关系。
第一环节　必备知识落实
第二环节　关键能力形成
第三环节　核心素养提升
4.水解方程式的书写(1)一般要求。一般盐类水解程度很小⇨水解产物很少⇨气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等)不写其分解产物的形式
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。
③阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用“══”“↑”“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3++3S2-+ 6H2O══2Al(OH)3↓+3H2S↑。
名师点拨盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCl溶液呈中性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性,是因为CH3COO-和 的水解程度相当,即水解过程中H+和OH-消耗量相等,所以CH3COONH4溶液仍呈中性。
知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。(　　)(2)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。(　　)(3)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。(　　)(4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。(　　 )(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。(　　)
(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离。(　　)(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成。(　　)
知识筛查1.盐类水解的影响因素(1)内因。酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越强,溶液的碱性或酸性就越强。
知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)外界条件对盐类水解程度的大小起决定作用。(　　)(2)影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等。(　　)(3)能水解的盐的浓度越低,水解程度越大,溶液的酸碱性越强。(　　)(4)盐溶液显酸碱性,一定是由水解引起的。(　　)(5)水解平衡右移,盐的离子的水解程度一定增大。(　　)(6)Na2CO3溶液加水稀释,促进水的电离,溶液的碱性增强。(　　)
2.下列描述与盐类的水解有关的是(　　)。①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂;②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;③草木灰与铵态氮肥不能混合施用;④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞;⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体;⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化剂Cl2,再调节溶液的pH。A.①②③B.②③④⑥C.①④⑤D.①②③④⑤
问题引领多元弱酸的分级电离常数与多元弱酸根的分级水解常数之间有什么关系?
(1)对于任意弱电解质来讲,其电离平衡常数Ka、对应离子的水解平衡常数Kh以及水的离子积常数KW的关系是　　　　　　　　,由此可以推断,弱电解质的电离程度越小,其对应离子的水解程度　　　　。 
(2)由于CH3COOH的电离程度很小,计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的起始浓度,则浓度为c的CH3COOH溶液中c(H+)=　　　　(不为0)。 (3)现用某未知浓度(设为c')的CH3COOH溶液及其他仪器、药品,通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数,需测定的数据有(用简要的文字说明):①实验时的温度;②　　　　　　　　　　　; ③用　　　　　　　　　　(填一种实验方法)测定溶液浓度c'。 
答案:(1)1×10-12　增大　(2)2.36×10-5　(3)向右　60
2.把握三大守恒,明确定量关系(1)元素质量守恒。在电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说,其质量在变化前后是守恒的,即元素
(2)电荷守恒。在电解质溶液中,阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等,即电荷守恒,溶液呈电中性。如NaHCO3溶液中的离子有Na+、H+、
3.明晰三大类型,掌握解题流程(1)溶液中粒子浓度大小比较三大类型。类型一:单一溶液中各粒子浓度的比较。
③多元弱酸的酸式盐溶液。酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的相对强弱。
问题引领溶液中粒子浓度大小比较的解题流程是怎样的?点拨溶液中粒子浓度大小比较的解题流程。
训练突破1.(2020浙江嘉兴第一中学高三上学期期中)25 ℃时,下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)。
2.(2020北京海淀区三模)25 ℃时,向10 mL 0.10 ml·L-1一元弱酸HA (Ka=10-3)中逐滴加入0.10 ml·L-1的NaOH溶液,溶液pH随所加NaOH溶液的体积变化如图。下列说法不正确的是(　　)。A.A点处存在c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.B点处存在c(Na+)=c(HA)+c(OH-)+c(A-)C.由A→B,溶液中n(A-)持续增大D.V=10 mL时,存在c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
问题引领(1)利用水解原理如何判断盐溶液蒸干时所得产物?(2)因相互促进水解不能大量共存的离子有哪些?点拨(1)盐溶液蒸干时所得产物的判断。①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)、Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。②盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。③考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO); NaHCO3→Na2CO3;KMnO4→K2MnO4+MnO2;NH4Cl→NH3↑+HCl↑。
④还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。(2)熟记下列因相互促进水解不能大量共存的离子组合。
训练突破1.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是(　　)。①CuSO4;②FeSO4;③K2CO3;④Ca(HCO3)2;⑤NH4HCO3;⑥KMnO4;⑦FeCl3。A.②④⑤B.①②⑤C.①③⑥D.①③
解析:FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4,又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3,故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物;Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3;NH4HCO3受热分解生成NH3和CO2;KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2;FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸,而盐酸挥发进一步促进其水解,最终受热分解得到的固体物质是Fe2O3。
解析:要使Fe2+和Fe3+全部被除去,由题给信息可知,需将Fe2+全部氧化成Fe3+,再调节溶液pH范围为4.5≤pH<6.5,即可将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀,且保证Zn2+不沉淀。氧化Fe2+时不能引入新的杂质,故选用H2O2,调pH时也不能引入新的杂质,用ZnO能促进Fe3+的水解。故A项正确。
【核心素养考查点剖析】本题主要考查了电离平衡、水解平衡、离子浓度的关系等有关知识,较好地考查了考生的“变化观念与平衡思想”以及“宏观辨识与微观探析”等素养。解答本类题目的关键是注意横纵坐标的含义、曲线的变化趋势、特殊点的含义等。
1.(2020天津卷)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是(　　)。A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则Ka(HCOOH)>Ka(HF)B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D.在1 ml·L-1 Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1 ml·L-1
2.(双选)(2020江苏卷)室温下,将两种浓度均为0.10 ml·L-1的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)。
盐类水解的应用【实验目的】利用水解反应解决实际问题——利用水解反应制备胶体、净水和除污。【实验用品】Na2CO3溶液,Al2(SO4)3溶液,FeCl3溶液,稀盐酸,植物油,蒸馏水,略浑浊的天然淡水。试管,烧杯,胶头滴管,酒精灯,三脚架,石棉网,激光笔。
【实验方案设计及实施】利用所提供的实验用品,设计并实施实验,解决下列实际问题。1.制备氢氧化铁胶体。2.除去略浑浊的天然淡水中的悬浮颗粒物。3.清除厨房的油污。
(1)利用水解制备Fe(OH)3 胶体时,不能长时间加热,也不能搅拌,FeCl3也不能加过量,否则都会使胶体发生聚沉。(2)胶体的表面积较大,能吸附水中悬浮的杂质,所以起到净水的作用,净水不是杀菌消毒。
1.化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是(　　)。A.纯碱去油污B.食醋除水垢C.明矾净化水D.NH4Cl除铁锈
解析:纯碱是碳酸钠,碳酸钠水解使溶液显碱性,水解生成的OH-可以与油污发生皂化反应,从而达到去除油污的目的,A项正确。食醋(醋酸)与水垢(碳酸钙)反应,实际是利用醋酸的酸性,与水解无关,B项错误。明矾净水,是利用铝离子水解得到的氢氧化铝胶体的吸附能力,C项正确。氯化铵水解使溶液显酸性,水解生成的H+可以与氧化铁反应,D项正确。
2.请回答下列问题:(1)AgNO3的水溶液呈　　　　(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示);在实验室中配制AgNO3溶液时,常先将AgNO3固体溶于较浓的硝酸中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以　　　　(填“促进”或“抑制”)其水解。 (2)明矾可用于净水,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示),把FeCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是　　　　。 (3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。