初三化学一轮复习讲义 第05讲 溶液（提高版）

《 溶液 》

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性

注意：a、溶液不一定无色，

如 CuSO4 溶液为蓝色

FeSO4溶液为浅绿色

Fe2(SO4)3 溶液为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断

3、饱和溶液、不饱和溶液

（1）概念：

（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如 NH4NO3 溶解

溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解

溶解没有明显热现象：如 NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g 溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克

（2）溶解度的含义：

20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义： 在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20℃时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2

（4）溶解度曲线

（1）t3℃时 A 的溶解度为 80g

（2）P 点的的含义 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同

（3）N 点为 t3℃时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A 物质，

降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

（4）t1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A

（5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

（6）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体

（7）t2℃ 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1℃会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ，

所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B

（8）除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用 结晶 法

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO3）

三、溶质的质量分数

1、公式：

溶质质量分数= × 100%

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数 C%= × 100%（C ＜ S）

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

【随堂练习】

考点一：溶液的形成

1．下列物质中既存在离子又存在分子的是(    )

A．氯化钠晶体       B．金刚石      C．氯化钠溶液     D．液氧

2．下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（　　）

A．用洗涤剂洗去餐具上的油脂

B．用酒精除去附着在试管内壁的碘

C．用汽油除去衣服上的油污

D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾

3.可乐等饮料中溶解有一定的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡。产生这一现象的原因是                       ，导致二氧化碳的溶解度变            。当气泡逸出后，瓶内的液体            (填“是”或“不是”)二氧化碳的饱和溶液。

考点二：饱和溶液与不饱和溶液

1．下列有关溶液的说法正确的是（    ）

A.溶液中的溶质都是固体

B.溶液一定是无色透明的混合物

C.稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液

D.从一杯质量分数为10%的硝酸钾溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%

2．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:

下列说法错误的是（   ）

A．20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl

B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液

C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25

D．相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关

3．在t℃时，将少量生石灰加入到一定量的饱和石灰水中，搅拌，静置后恢复到t℃时，下列说法正确的是(     )

A.溶液的质量不变               

B.溶液中溶质的质量分数增大

C.溶剂的质量不变               

D.溶液中溶质的质量减少

考点三：溶解度曲线

1．如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(     )

A．随温度升高，X、Y、Z三种物质的溶解度不断增大

B．t2℃时，将50 g X加入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为33.3%

C．将t2℃时等质量的X、Y饱和溶液降温到t1℃，X溶液中析出的晶体质量小于Y

D．将t1℃时X、Z的饱和溶液升温至t2℃，则Z溶液中溶质的质量分数减小，X溶液中溶质的质量分数增大

2.如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）当温度为______时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

（2）图中a点对应的甲溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）当温度为t3℃时，要将质量分数为20%的甲溶液100g变成饱和溶液，需要加入_______g甲固体（不含结晶水）。

3.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示，据图回答：

（1）30 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 _________；

（2）50 ℃时，50g乙物质放入50g 水中，充分溶解，所得溶液的质量是        g，溶液中溶质质量分数为       。

（3）要使饱和的丙溶液变为不饱和，应_____（“升高”或“降低”）溶液的温度。

（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10 ℃时，析出晶体最多的是        ，10℃时所得溶液中溶质质量分数的大小关系为____________。

4.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题:

(1)图1是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线图。t1℃时,乙物质的溶解度是____________________。

(2)t2℃时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较少水的是_______________(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。

(3)按图2所示装置,将液体X注入装有固体y的试管中,会导致U形管中右端液面升高。则X、y可能的组合是图3中的___________________。

5.氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示，请结合图表数据回答下列问题：

(1)下图表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。

(2)温度从20℃升到40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度变化______(填“大于”或“小于”)碳酸钠在水中的溶解度变化。

(3)40℃ 时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的溶剂是      ，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为___________。

(4)若要对比两种固体物质的溶解性,必须在           、            、________的条件下进行对比。

考点四：溶质的质量分数

1．实验用NaCl和水配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列叙述正确的是(    )

A．称量NaCl时把它放在托盘天平的右盘

B．将量取的50 mL水倒入盛有NaCl的烧杯中

C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒

D．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签

2．现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸 ( 密度为 1.14g/mL)。下列说法正确的是（    ）

A．实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管

B．配制该稀硫酸需要加水400mL

C．配制时应将水小心地加入浓硫酸中

D．该稀硫酸中，溶液质量︰溶剂质量=5︰4

3.在配制一定质量分数的NaCl溶液时，下列操作失误，会引起质量分数降低的是（    ）

A．用托盘天平称量5.2克NaCl时，误将砝码放在左盘，并使用了游码

B．用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面最低处

C．将量筒中的水倒入烧杯时，有少量的水溅出

D．用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面最高处

4．向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是(     )

A．20%    B．22.5%    C．25%    D．30%

5.结合配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的实验图示，回答下列有关问题：

(1)配制200g质量分数为9%的NaCl溶液，需NaCl______g；

(2)在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用______滴加；

(3)操作D中用玻璃棒搅拌的作用是______；

(4)上图操作中，一定能导致溶质质量分数偏小的是______。

6.某同学在实验室用6.5g粗锌假设杂质不参与反应和稀盐酸制取H2。

(1)配制100g 0%稀盐酸需要浓盐酸密度1.19g/cm3的体积为______mL(结果保留小数点后一位)。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是______、______。

（2）6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为______。

（3）验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2，装置如图所示。

①10mL量筒的最大刻度靠近______端。填写“M”或“N”

②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V  10.0mL(“”、“”或“”。

7. 测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(杂质不参与反应，也不溶于水)

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是________g。

（2）计算稀盐酸溶质的质量分数是________。