2023年河南省南阳市镇平县中考一模化学试题（含答案）

2023年河南省南阳市镇平县中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．河南庄稼熟，国家粮食足。小麦、大米中含有的淀粉属于下列营养素中的

A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素

2．人类在利用地球上自然资源制得下列产品的过程中，不需要发生化学变化的是

A．石器 B．铜器 C．铁器 D．陶器

3．有机合成材料的应用和发展，方便了人类的生活。下列属于有机合成材料的是

A．塑料 B．合金 C．棉花 D．蚕丝

4．用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液时，不需要用到的玻璃仪器是

A．漏斗 B．烧杯 C．胶头滴管 D．玻璃棒

5．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列由离子构成的物质是

A．NH3 B．Hg C．O2 D．NaCl

6．氮肥具有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿等作用。下列肥料属于氮肥的是

A．NH4Cl B．K2CO3 C．KCl D．Ca（H2PO4）2

7．分类是研究物质的科学方法下列各物质按照单质、混合物顺序排列的是

A．金刚石、石油 B．干冰、纯碱 C．水银、熟石灰 D．煤、酒精

8．古籍记载“曾青（天然硫酸铜）得铁则化为铜”的有关反应类型属于

A．化合反应 B．分解反应

C．置换反应 D．复分解反应

9．学会正确实验操作是学好化学的前提。下列图示的实验操作正确的是：（   ）

A．过滤 B．称取氯化钠

C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH

10．下列对物质的用途或实验事实的解释中，不正确的是

A．铜丝可作导线，因为铜具有导电性

B．NaOH可改良酸性土壤，因为NaOH显碱性

C．洗洁精除油污，是因为洗洁精具有乳化作用

D．金刚石裁玻璃，是因为金刚石的硬度大

11．法国科学家拉瓦锡做了一个实验：将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管。铁和水蒸气在高温条件下反应，生成物为

A．Fe2O3、Cl2 B．Fe3O4、H2

C．FeSO4、H2 D．Fe(OH)3、Cl2

12．下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是

A．羊毛和涤纶：灼烧闻气味 B．硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨

C．铜片和黄铜片：相互刻画 D．氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条

13．甲、乙丙的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。则不符合要求的甲、乙、丙依次为

A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3 B．H2、H2O、H2O2

C．Cu、CuO、CuSO4 D．CO2、O2、CO

14．某金属粉末含有Mg、Al、Cu中的一种或几种，取12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，则该金属粉末可能的组成情况有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

二、填空题

15．空气中能供人体呼吸的气体是_________，人体中含量最高的金属元素是_________。

16．如图为元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为_____；氖的原子结构示意图为___；氖元素位于元素周期表的第_______周期。

17．写出乙醇燃烧的化学方程式_______________。消防员采用高压水枪灭火的原理_______________。

18．硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示

(1)KNO3溶解度随温度升高而______________（填“增大”“减小”）。

(2)20℃时，将35g硝酸钾加入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为_______________。

19．开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。

(1)氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为_______________，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为_______________。

(2)5.2gC2H2在点燃时能与14.4gO2反应，得到XgCO2和2.8gCO等，则X为_______________。该反应的化学方程式为_______________。

三、推断题

20．A~F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理。B是目前世界年产量最高的金属。

(1)这种金属元素属于人体必需的______________（填“常量元素”或“微量元素”）。

(2)A的化学式为_______________。

(3)F→E的化学方程式_______________。

四、简答题

21．请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。

(1)墙内开花墙外可以闻到花香_______________。

(2)加压时，3000L的氧气可装入容积为40L的钢瓶中_______________。

五、填空题

22．一定量的Zn粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。

(1)请写出一个实验过程中一定发生的反应的化学方程式_______________。

(2)若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是_______________。

六、实验题

23．“粗盐提纯”指除去NaCl中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质。

某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。

(1)蒸发结晶中玻璃棒的作用_______________。

(2)写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式。

(3)以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。

24．实验室可选用下图所示装置制取体。

(1)写出利用A制取O2的化学方程式_______________。

(2)若利用B制取O2，将开始时所加的药品分别填写在图中所示的虚线框内。

(3)若利用C收集到一瓶无色无味的气体，猜想一种气体并加以验证。

25．酸、碱、盐等物质与人类日常生活和生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。

(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是_______________（填“单质”或“化合物”）。

(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是_______________。

A．m点所示溶液为碱性

B．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色

C．p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH

D．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

(3)用水能不能区分NaCl、NaOH、NH4NO3三种白色固体？为什么？

(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象是_______________。

②C装置中反应的化学方程式为_______________。

③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈减性）___

(5)我国首艘001A型国产航母的外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与空气中的_______________接触而生锈。

(6)工厂化验室用40g20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤后的溶液呈中性，计算一定量石油产品中H2SO4的质量是多少？

参考答案：

1．B

2．A

3．A

4．A

5．D

6．A

7．A

8．C

9．C

10．B

11．B

12．B

13．B

14．C

15．     氧气##O2     钙元素##Ca

16．     20.18          二##2

17．          降低温度到可燃物的着火点以下

18．(1)增大

(2)23.1%

19．(1)         

(2)     13.2    

20．(1)微量元素

(2)Fe2O3

(3)

21．(1)分子在不断运动

(2)分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小

22．(1)

(2)硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

23．(1)搅拌，防止局部温度过高 造成液滴飞溅

(2)

(3)经上述处理后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质，呈碱性，因此，还需加入适量稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，调节溶液的pH=7

24．(1)

(2)

(3)猜想是氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气

25．(1)单质

(2)C

(3)能，氯化钠溶于水温度变化不明显，氢氧化钠溶于水放热，硝酸钠溶于水吸热

(4)     固体由红棕色变成黑色          取A装置中溶液少量，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红，则溶质成分为Na2CO3、NaOH；若溶液未变红，则溶质成分为Na2CO3

(5)水和氧气

(6)解：消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×20%=8g

设一定量石油产品里含H2SO4的质量为x

答：一定量石油产品中H2SO4的质量是9.8g