2023年河南省南阳市镇平县六校联考中考三模化学试题（含解析）

这是一份2023年河南省南阳市镇平县六校联考中考三模化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，课内填空，填空题，计算题，推断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

2023年河南省南阳市镇平县六校联考中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．为全面恢复经济活力，国家鼓励发展“地摊经济”，下列地摊活动中涉及化学变化的是
A．榨甘蔗汁 B．烤羊肉串 C．现制冰粉 D．切桃片糕
2．“冰墩墩”是2022年北京冬奥会的吉祥物(如图)。某“冰墩墩”玩偶内的填充物为聚酯纤维(俗称涤纶)。聚酯纤维属于

A．天然材料 B．合成材料 C．金属材料 D．复合材料
3．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]。重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次是（　　）
A．+3，+5 B．+3，+6 C．+5，+3 D．+6，+3
4．2021年12月9日我国神舟十三号的三名航天员在天宫一号空间站完成了第一次太空授课，压轴出场的是泡腾片试验。食用泡腾片中含有柠檬酸(C6H8O7)，下列有关柠檬酸说法不正确的是
A．属于有机物 B．氧元素的质量分数最大
C．柠檬酸分子中含有21个原子 D．碳、氢元素的质量比为9：1
5．化学与我们的生活密切相关。下列有关说法错误的是
A．硝酸钾在农业上可用作复合肥料 B．用武德合金做保险丝利用了它熔点低的物理性质
C．用纯碱可除去面粉发酵中生成的有机酸 D．可用甲醛溶液浸泡海产品，以确保长期食用
6．下列记录的实验现象，不符合实验事实的是
A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高
C．向20℃的饱和食盐水中加入少量KNO3固体，搅拌，固体不溶解
D．黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有划痕
7．实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验操作正确的是
A．滴加试剂 B．称量烧碱
C．倾倒液体 D．点燃酒精灯
8．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤 B．N2气体（O2）——通过灼热的铜
C．氧化钙（碳酸钙）——高温煅烧至固体质量不再减少 D．CO2气体（CO）——点燃
9．已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>R>H，下列说法正确的是（   ）
A．金属R放入Zn（NO3）2溶液中，有锌析出
B．金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出
C．金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液变黄色
D．金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大
10．下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．臭氧、氧化铁、小苏打 B．液溴、氯酸钾、碘盐
C．水银、冰水混合物、稀盐酸 D．金刚石、氢氧化钙、医用酒精
11．某溶液中大量存在的离子仅有、Ba2+和X离子，则X可能是
A． B．Na+ C．OH- D．Cl-
12．类推是学习化学时常用的思维方式，下列类推结果正确的是
A．二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应
B．原子核由质子和中子构成，则原子中都有质子和中子
C．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．同种元素质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素
13．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的氢氧化钙溶液、硝酸银溶液、水、金属铁，下列图示正确的是
A． B．
C． D．
14．有镁、铝、锌、铁的混合物10.8g，与足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量可能是
A．0.9g B．1.2g C．0.3g D．1.35g

二、课内填空
15．预防夜盲症应给人体补充的营养元素是______；保持氧气的化学性质的微粒是_____（填名称）；鉴别硬水和软水可用______。

三、填空题
16．俄乌局势持续动荡，俄罗斯停止向欧洲供应天然气。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为_______；关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是_______；如果发现天然气灶的火焰呈现黄色，应该_______（填“调大”或“调小”）天然气灶的进风口。
17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。20℃时，向70g水中加入30g甲，充分搅拌后所得甲溶液溶质质量分数为_____________；50℃时，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发，若得到相同质量的甲、乙固体，需要蒸发掉水的质量关系为甲_____________乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；50℃时，将120g甲的饱和溶液稀释为10%，需加水_____g。

18．鉴别氮肥尿素和氯化铵时，可取少量样品在研钵中与______混合研磨，有刺激性气味气体放出的是氯化铵，其方程式为______。

四、计算题
19．从中药八角茴香中提取的草莽酸（C7H10O5）具有抗炎、镇痛作用，是抗癌药物中间体。现有17.4g草莽酸与一定量氧气在点燃的条件下生成17.6g的二氧化碳、9g的水和______g的化合物M，该反应生成水和M的粒子个数比为_____。

五、推断题
20．A～E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，D与E的反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如下图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
  
(1)B的化学式为_______。
(2)C转化为E的化学方程式为_______。
(3)D与E反应的基本反应类型是_______（填序号）。
①化合反应  ②分解反应  ③置换反应  ④复分解反应

六、填空题
21．2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图。

(1)写出该反应的化学方程式________。
(2)生成丙和丁的质量比为_________。
22．请回答下列问题。
(1)河南省博物院青铜器众多，件件都是精品。我国西汉时期就记载有“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，其原理为_______（用化学方程式表示）。
(2)铜在空气中易生锈，铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，则铜生锈需要与空气中的氧气以及____（写化学式）接触。
(3)为探究Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序请你使用所给试剂，设计实验方案。
实验试剂：A．铝片B．铁片C．铜片D．硫酸铜溶液E.稀硫酸F.硫酸铝溶液G.硫酸亚铁溶液。
请选择三种试剂设计一种方案（只考虑试剂间的相互反应），设计方案所选试剂为：_____（填字母序号）。
23．某学习小组利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时的pH变化，结果如图。

(1)当加入稀盐酸质量大于20g时，溶液中的溶质有哪些：_______。
(2)若把原烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量，等浓度的氢氧化钙溶液进行该实验，则pH传感器测得的曲线可能经过_____（填 “a”“b”或“c”）点。
24．工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要。实验室提纯氯化钾的过程分为四步，如图所示。

(1)提纯过程中所用试剂X的化学式_______。
(2)步骤IV中加入过量Y的目的是______。
(3)请设计实验证明步骤III所得到的滤液中的溶质（不考虑氯化钾）_______（简述实验步骤和现象）。

七、综合应用题
25．化学实验是进行科学探究的重要方式。

(1)①若要用排空气法收集氨气（NH3），氨气从m管通入，请将图一中导管补画完整_______。
②装置A中反应的化学方程式为______。
(2)某化学小组选用上图装置和药品进行探究实验。
①若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有哪种杂质？______（只写化学式）
②若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接____、____、接____、____、接h。

(3)①图二处理尾气的方法_______。
②B装置玻璃管中可观察到的现象是_______。
③C装置中反应的化学方程式为_______。
(4)工业上可利用氯化钠溶液制备氯化银固体，向45g氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到14.35g氯化银固体，计算原氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？

参考答案：
1．B
【详解】A、榨甘蔗汁，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、烤羊肉串，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
C、现制冰粉，没有新物质生成，属于物理变化；
D、切桃片糕，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2．B
【详解】合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，聚酯纤维(俗称涤纶)是一种合成纤维，属于合成材料。
故选B。
3．D
【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显-2，设铬元素的化合价是x，可知重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6；硫酸根显-2价，设铬元素的化合价是y，可知硫酸铬[Cr2（SO4）3]中铬元素的化合价：2y+（-2）×3=0，则y=+3。故选D。
4．C
【详解】A. 柠檬酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；    
B. 柠檬酸中碳原子的相对原子质量之和为12×6=72，氢原子的相对原子质量之和为1×8=8，氧原子的相对原子质量之和为16×7=112，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大，故B正确；
C. 1个柠檬酸分子中含有6+8+7=21个原子，故C不正确；
D. 碳、氢元素的质量比为12×6：(1×8)=9：1，故D正确。
故选：C。
5．D
【分析】本题考查物质性质。
【详解】A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，可以作复合肥，故A不符合题意；
B、合金的熔点低，因此可以作保险丝，故B不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠，可以和酸反应，故C不符合题意；
D、甲醛有毒物质，不可以用来浸泡食物，故D符合题意；
故选D。
【点睛】熟记常识类物质的性质和用途。
6．C
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故说法正确；
B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，故说法正确；
C、向20℃的饱和食盐水中加入少量KNO3固体，搅拌，固体溶解，饱和的氯化钠溶液，该温度下不再溶解氯化钠，但能继续溶解其它物质，故说法错误；
D、合金的硬度比纯金属硬度大，黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有划痕，故说法正确。
故选C。
7．C
【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；
B、托盘天平的使用要遵循左物右码”的原则，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在左盘放置烧杯，将烧碱加入烧杯中称量，图中所示操作错误，不符合题意；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确，符合题意；
D、应用火柴点燃酒精灯，用点燃的酒精灯去引燃另一只酒精灯，可能会引发火灾，此操作错误，不符题意；
故选C。
8．D
【详解】A、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，，然后过滤即可得到纯净的氯化亚铁，在除去杂质氯化铜的同时没有引入新的杂质，故A正确；
B、氮气不和铜反应，铜在加热条件下可以和氧气反应生成氧化铜固体，可以除去杂质氧气，又不产生新的杂质，故B正确；
C、碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳气体和氧化钙固体，在高温煅烧至固体质量不再减少时，碳酸钙被除尽且没有新的杂质，故C正确；
D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有的少量一氧化碳不能被点燃，故用点燃的方式不能除去杂质，故D错误；
故选D。
9．B
【分析】根据金属活动性顺序表，比较活泼的金属能够把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】A、由题意和金属活动性顺序表，知道，金属R和Fe、Zn活动性强弱关系为：Zn> Fe>R，金属R放入Zn（NO3）2溶液中，不会有锌析出，不符合题意；
B、由题意和金属活动性顺序表，知道，金属R和Fe、Cu活动性强弱关系为： Fe>R>Cu，金属R放入CuSO4溶液中，R置换出硫酸铜中的铜，产生单质铜，铜是红色固体，符合题意；
C、由题知道，金属R和Fe活动性强弱关系为：Fe>R，金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，发生置换反应，生成亚铁盐，溶液变浅绿色，不符合题意；
D、根据金属活动性顺序表，Fe、Ag活动性强弱关系为：Fe>Ag，金属铁放入AgNO3溶液中，发生反应：，每56份质量的铁置换出216份质量的银，所以一段时间后溶液质量变小，不符合题意。故选B。
10．C
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；混合物由多种物质组成。
【详解】A、臭氧是由氧元素组成纯净物，属于单质；氧化铁是由铁、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；小苏打是碳酸氢钠的俗称，只含有一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意；
B、液溴是液态的溴，属于单质；氯酸钾是由三种元素组成，不属于氧化物；碘盐中含有氯化钠和碘酸钾等物质，属于混合物，故选项不符合题意；
C、水银是汞的俗称，是由同种元素组成的纯净物，属于单质：冰水混合物中只含有水一种物质，水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故选项符合题意；
D、金刚石是由碳元素组成的单质；氢氧化钙是由三种元素组成，不属于氧化物；医用酒精中含有酒精、水等物质，属于混合物，故选项不符合题意。
故选C。
11．D
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】A、Ba2+、两种离子能结合成硫酸沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、某溶液中大量存在的离子仅有、Ba2+和X离子，、Ba2+均带正电荷；溶液中应含有阳离子和阴离子，Na+也带正电荷，不符合要求，故选项错误；
C、、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
D、Cl-和、Ba2+不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
故选：D。
12．D
【详解】A.碱只能与某些非金属氧化物反应，比如一氧化碳就不能与碱反应，该选项不正确；
B.不是所有的原子中都有中子，氢原子中就没有中子，该选项不正确；
C.碳酸盐与酸反应能产生气体，活泼金属与酸反应也能产生气体，该选项不正确；
D.质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子、氨分子质子数相同，但不属于同种元素，该选项正确；
故选D。
13．B
【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。
【详解】A、一定量的稀盐酸（溶液起始质量不可能为零）和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全后随着氢氧化钙溶液的不断加入，溶液质量不断增加，故A不正确；
B、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，故B正确。
C、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH升高，但不会变成中性或碱性，pH只会接近7，故C不正确；
D、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故D不正确；
故选B。
14．A
【详解】假设只含有镁、铝、锌、铁其中一种金属，则
10.8g镁与盐酸反应生成氢气的质量为：
10.8g铝与盐酸反应生成氢气的质量为：
10.8g锌与盐酸反应生成氢气的质量为：
10.8g铁与盐酸反应生成氢气的质量为：
由于金属是镁、铝、锌、铁的混合物，生成氢气的质量在0.33g～1.2g之间，由题中的数据可知，得到氢气的质量可能为0.9g。
故选A。
15． 维生素A 氧分子 肥皂水
【详解】人体缺乏维生素A时会使人夜间看不清物体，所以预防夜盲症应给人体补充的营养元素时维生素A；分子是保持其物质化学性质的最小粒子。所以保持氧气的化学性质的微粒是氧分子；软水加肥皂水产生大量泡沫，而硬水加肥皂水产生较少泡沫，大量浮渣。所以鉴别硬水和软水可用肥皂水，故填：维生素A；氧分子；肥皂水。
16． 清除可燃物 调大
【详解】天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；灭火的原理有三个：隔绝氧气、降温到着火点以下、清除可燃物，关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是清除可燃物；如果发现天然气灶的火焰呈现黄色，说明燃烧不充分，需要增大氧气含量，应该调大天然气灶的进风口，故填：；清除可燃物；调大。
17． 20% 小于 280
【详解】20℃时甲的溶解度是25g，向70g水中加入30g甲，能够溶解17.5g，充分搅拌后所得甲溶液溶质质量分数为：；
50℃时甲的溶解度大于乙，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发，若得到相同质量的甲、乙固体，需要蒸发掉水的质量关系为甲小于乙；
50℃时，将120g甲的饱和溶液稀释为10%，需加水质量：。
18． 熟石灰/Ca(OH)2
【详解】氯化铵属于铵态氮肥，可与熟石灰混合研磨，生成氯化钙、水和有刺激性气味的氨气，根据化学方程式书写原则书写即可；故答案为：熟石灰或Ca(OH)2；。
【点睛】铵态氮肥是指含有铵根离子的氮肥，只有铵态氮肥与碱反应，生成有刺激性气味的氨气；注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
19． 8.4 5:3
【分析】本题考查化学计算。
【详解】17.4g莽草酸中碳元素的质量为；17.6g二氧化碳中碳元素的质量为；根据质量守恒定律，M中碳元素的质量为8.4g-4.8g＝3.6g，又莽草酸不完全燃烧生成的M为一氧化碳，一氧化碳中碳、氧元素的质量比为12：16，则一氧化碳中氧元素的质量为4.8g，则生成一氧化碳的质量为3.6g＋4.8g＝8.4g；设反应中水和一氧化碳的粒子个数比为a：b，则生成水和一氧化碳的质量比为，解得a：b＝5：3，则反应中水和一氧化碳的粒子个数比为5：3。
【点睛】难度不大，结合化学式计算即可。
20．(1)CO
(2)
(3)④

【分析】D的溶液常用于检验二氧化碳气体，则D为氢氧化钙； B、C为组成元素相同的气体，且C能与氢氧化钙反应，则C为二氧化碳、B为一氧化碳；D（氢氧化钙）与E反应用于工业上生产烧碱，则E为碳酸钠；A能生成B（CO）、C（CO2），A～E五种物质中均含有同一种元素，故A为氧气，代入检验，推断合理。
【详解】（1）由分析可知，B为一氧化碳，其化学式为CO，故填：CO；
（2）C为二氧化碳，E为碳酸钠，C转化为E，即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）D为氢氧化钙，E为碳酸钠，D与E反应即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：④。
21．(1)
(2)7：6

【详解】（1）由图可知，甲的化学式为N2O4，乙的化学式为N2H4，丙的化学式为N2，丁的化学式为H2O，则反应的化学方程式为。
（2）生成的丙和丁的质量比为（3×14×2）：[4×（1×2+16）]=7:6。
22．(1)
(2)CO2、H2O
(3)BDF

【分析】本题考查金属的性质。
【详解】（1）曾青（硫酸铜）得铁则化为铜是利用铁和硫酸铜反应来制取铜：；
（2）铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，说明该反应需要碳元素的作用，该反应物是空气中的二氧化碳，化学式为CO2、H2O
（3）将铁放入硫酸铝溶液中没有现象，说明铝的活动性强于铁，将铁放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，说明铁的活动性大于铜，因此可以比较三种金属的活动性是：铝大于铁大于铜，故选BDF。
【点睛】结合金属活动性进行分析即可。
23．(1)NaCl、HCl

(2)c


【详解】（1）由图可知，当加入盐酸的质量大于20g时，溶液的pH值小于7，所以溶液中盐酸过量，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质有过量的氯化氢（HCl）和生成的氯化钠(NaCl)；
（2）盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式及质量关系为：

由上质量关系可知，质量相等的氢氧化钠、氢氧化钙完全反应时，氢氧化钠消耗的盐酸少，若把原烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量，等浓度的氢氧化钙溶液进行该实验，则pH传感器测得的曲线可能经过c点。
24．(1)K2CO3
(2)除尽K2CO3、KOH
(3)加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，如果溶液变为红色，说明步骤III所得到的滤液中的溶质为K2CO3、KOH。

【分析】氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，首先加入过量氢氧化钡溶液，发生反应：Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2 ↓+BaSO4↓，再加入过量碳酸钾溶液，发生反应：K2CO3+Ba(OH)2=2KOH+BaCO3↓ ，此时含有杂质K2CO3、KOH，然后加入过量的稀盐酸，发生反应：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑、KOH+HCl=KCl+H2O，最后蒸发，得到氯化钾晶体。
【详解】（1）根据以上分析可知，提纯过程中所用试剂X的化学式为K2CO3；
（2）步骤IV中加入过量Y的目的是除尽K2CO3、KOH；
（3）加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，如果溶液变为红色，说明步骤III所得到的滤液中的溶质为K2CO3、KOH。
25．(1)
(2) HCl g f e d
(3) 点燃尾气 红色固体变为黑色
(4)解：设氯化钠的质量为x

原氯化钠溶液中溶质的质量分数为
答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数为13%


【详解】（1）①氨气的密度小于空气，因此用向下排气法收集，短管进气，长管出气，如图所示 ；
②装置A是实验室制取二氧化碳的装置，用石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应：；
（2）若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有HCl，氯化氢和氢氧化钙反应生成了氯化钙和水，化学式为HCl；
二氧化碳中会有氯化氢和水蒸气，因此需要先用碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再用浓硫酸除去水蒸气，洗气时气体长进短出，因二氧化碳密度比空气大，最后用E向上排空气法收集。因此连接顺序是：a接g、f接e、d接h；
（3）①一氧化碳有毒，具有可燃性，因此需要点燃一氧化碳防止污染空气；
②一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，因此玻璃管内会看到红色固体变为黑色固体；
③生成的二氧化碳进入C，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，C中是二氧化碳和氢氧化钙反应：；
（4）详见答案。