精品解析：2020年河南省南阳市镇平县中考一模化学试题（解析版+原卷版）

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化学试卷（一）
相对原子质量：H：1 O:16 C：12 S：32 Fe：56 Ag：108 Mg：24 Zn：65 Cu：64 Na：23 Cl：35.5 Al：27
一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分）
1. 下列物质的用途与其化学性质无关的是（）
A. 氧气供给呼吸
B. 氯气杀菌消毒
C. 生石灰做干燥剂
D. 用石墨制作铅笔芯
2. 下列净化水的方法中，净化程度最高的是
A. 吸附B. 沉降C. 过滤D. 蒸馏
3. 郑州市从2019年12月起实施垃圾分类回收。废旧纸箱属于（）
A.
B.
C.
D.
4. 下列物质在空气或氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）
A. 镁条
B. 白磷
C. 硫粉
D. 木炭
5. 康康发现农田里的小麦叶色发黄、易倒伏，需要到市场购买的一种化肥是
A. KClB. CO（NH2）2
C. KNO3D. NH4H2 PO4
6. 分类法是学习化学科学有效方法？下列有关物质分类正确的是（）
A. 有机物：乙醇 油脂 小苏打
B. 碱：氢氧化钠 纯碱 生石灰
C. 纯净物：波尔多液 洁净空气 金刚石
D. 酸溶液：稀盐酸 醋酸 稀硫酸
7. 下图所示的实验操作正确的是
A. 称量固体药品B. 干燥CO2
C. 取用固体药品D. 空气中氧气含量的测定
8. 2019年为国际化学元素周期表年。根据如图所示信息判断，下列有关说法正确的是（）
A. “b”的数值为8
B. 硫属于金属元素
C. 硫在元素周期表中位于第6周期
D. 硫原子在化学反应中易得到2个电子形成S2+
9. 浓盐酸与二氧化锰在混合加热条件下可进行反应，反应的生成物中不可能有
A. Cl2
B. H2O
C. SO2
D. MnCl2
10. 在pH为1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A. NH、 K+、 NOB. Ba2+、 Ca2+、 OH-
C. Ag+ 、Mg2+、 Cl-D. Na+、Cu2+、 SO
11. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A. FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤
B. CO2（CO）——点燃
C. KCl（K2CO3）——加足量稀盐酸，蒸发结晶
D. NaCl溶液（MgCl2）——加入过量氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加盐酸至中性
12. 向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是（）
A. ab段有沉淀生成
B. bc段溶质质量减小
C. cd段氯化钠的质量不变
D. a、b、c、d四点中c点溶液中溶质种类最多
13. 甲、乙、丙三种物质的转换关系如图所示（“—”表示可相互反应，“→”表示反应一步实现），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合的是（）
A. O2 、C、 CO
B. CO2、Ca（OH）2、NaOH
C. H2O2、H2O、H2
D. Zn 、CuSO4、FeSO4
14. 现有Fe2O3和CuO的混合物，在高温条件下通入足量的CO，得到金属混合物2.4g，再将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中，产生白色沉淀5.0g。则原混合物中金属元素的质量分数是
A. 80%
B. 75%
C. 70%
D. 25%
二、填空题（每空1分，共16分）
15. 空气中含量较多且常用于医疗急救的是_____________；人体缺少______________元素易引起贫血。
16. 酒精（主要成分是C2H5OH）完全燃烧的化学方程式为______；不慎打翻酒精灯起火应用湿抹布盖灭其灭火原理是氢能源的优点是______；氢能源的优点是___。
17. 如图为钠、镁、铝三种元素在元素周期表中部分信息及溴的原子结构示意图。A1原子的相对原子质量为___________；镁元素与溴元素形成物质的化学式为______________；Na、Mg、Al三种元素处于第____________周期。
18. 如图1是甲、乙两种物质溶解度曲线。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示的实验，向等质量的水中分别加入ag甲和乙。甲物质对应的溶解度曲线是__________（填“M”或“N”）；甲和乙溶解度相等时的温度为______________℃；60°C时，向75g乙的饱和溶液中加入125g水，所得溶液中溶质的质量分数为_________________。
19. 将铜片放入浓硫酸中并微热，生成硫酸铜、水和一种具有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为______，现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取6g该混合物，先加热完全氧化后，再加入90g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中氧化铜的质量分数为________。
20. A、B、C、D、E属于不同类别的物质，且A、B、D、E中含有同一种元素，它们之间的反应和转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。已知A由两种元素组成，其中金属元素的质量分数为70%,C是胃酸的主要成分，E的水溶液呈黄色。则B的化学式为_____；A转化为E的化学方程式为__；C与D反应的化学方程式为______。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）请写出用装置A制取氧气的化学方程式_______。
（2）实验室要制取二氧化碳，应选择的发生装置为____________（填序号），若用C装置除去二氧化碳中的氯化氢气体，气体从a口通入，请在方框内将C装置中的导管补画完整_______。
22. 某同学进行中和反应实验：取少量的NaOH溶液，滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，然后将稀盐酸逐滴滴入NaOH溶液中，滴加数滴后意外看到有气泡产生，最终溶液变为无色？
（1）请写出气泡产生的化学方程式_______。
（2）如图表示该中和反应的反应过程，如果用和稀盐酸质量分数相同的稀硫酸进行该实验，则a点的位置大约应在图中______________（填“1”或“2”）处。
23. 化学兴趣小组同学用如图装置探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，试管3、4内装入相同体积的水和氢氧化钠溶液。打开活塞a、b、c，挤压胶头滴管。将点燃的小木条放在d处，小木条熄灭，关闭活塞a、b、c。
（1）一段时间后，4中的气球比3中的大的原因是什么____？
（2）请设计实验，检验试管4内溶液的溶质成分___。（写出实验步骤、现象及结论）
24. 为了除去氯化钠中的CaCl2、MgSO4两种杂质：小明设计如下的操作步骤：①加水溶解后，依次加入过量碳酸钠溶液、过量氢氧化钡溶液；②过滤；③向滤液中加入适量稀盐酸；④蒸发滤液得到固体。【提示：M（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水】
（1）步骤①中所加试剂的顺序是否正确，请说明理由_______。
（2）改正步骤①中所加试剂的顺序后，请写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式_______。
（3）在（2）的基础上，请设计实验检验②中过滤后的滤液中除了氯化钠外，还含有的其他溶质成分。（请写出步骤、现象及结论）_______
四、综合应用题（共10分）
25. 金属和合金是我们生活中不可或缺的一部分。
（1）可用来制造人造骨的合金是________。
（2）将一定质量的锌放入Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中。测定溶液中溶质的种类如图所示：
①当加入锌的质量为m1时，溶液所含阳离子为_____________；
②当加入锌的质量为m2时，反应的化学方程式为_____________；
③当加入锌的质量为m3时，称量反应前后溶液的质量不变，其原因是什么_________？
（3）甲酸（HCOOH）在浓硫酸的催化作用下，加热可生成CO和水。如图为CO还原Fe2O3的“微型”实验装置（夹持仪器等略）。
①实验中a处观察到现象是什么_________？
②写出b处反应的化学方程式_________。
③采用微型实验装置的优点有哪些_________？（答出一条即可）
（4）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”意思是将铁放入硫酸铜溶液中将铜置换出来，试计算，若要治炼出800kg含铜量80%的金属铜，需要硫酸铜的质量是多少_________？