化学选择性必修2第一节 原子结构优秀习题ppt课件

这是一份化学选择性必修2第一节 原子结构优秀习题ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了电子云，原子轨道，知识回顾，电子云与原子轨道，微观运动的不同，S能级的原子轨道，P能级的原子轨道，d能级原子轨道有5个，f能级原子轨道有7个等内容，欢迎下载使用。

学习目标 CONTENT
1911年，英国物理学家卢瑟福根据1910年进行的α粒子散射实验，提出了原子结构的行星模型。在这个模型里，电子像太阳系的行星围绕太阳转一样围绕着原子核旋转。
原子核外的电子运动状态是怎么样呢？
1913年，丹麦科学家玻尔在卢瑟福模型的基础上，他提出了氢原子模型，电子在线性轨道上运行，解决了原子结构的稳定性问题，描绘出了完整而令人信服的原子结构学说。氢原子结构理论成功的阐述了原子的稳定性，氢原子光谱的产生和不连续性。
氢原子光谱与氢原子能级
1913年，波尔提出氢原子模型，电子在线性轨道上绕核运行
量子力学指出，一定空间运动状态的电子并不在玻尔假定的线性轨道上运行，而在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同，可以算出它们的概率密度分布。
P表示电子在某处出现的概率
氢原子的1s电子在原子核外出现的概率分布图
小点是1s电子在原子核外出现外出现的概率密度的形象描述,s电子云为球形,p电子云是哑铃状。
小点越密，表明概率密度越大
s电子云呈球形，p电子云呈哑铃形或纺锤形。
(1)电子云图表示电子在核外空间某处出现的概率,不代表电子的运 动轨迹。
(2)电子云图中的小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象 描述,小黑点越密,表明电子在核外出现的概率密度越大。
电子云轮廓图的绘制过程
(3)电子云图很难绘制,使用不方便,故常使用电子云轮廓图。
1.图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是(　　)A.图1中的每个小黑点表示1个电子B.图2表示1s电子只能在球体内出现C.图2表明1s轨道呈圆形,有无数对称轴D.图1中小黑点的疏密表示某一时刻电子在核外出现概率的大小
相同原子的s电子的电子云轮廓图
1、不同能级s电子的电子云形状一 致，均为球形。2、能层越高，s电子的电子云半径 越大。
原因：由于电子能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率增大，电子云越来越向更大的空间扩展
除s电子云外，其他电子云都不是球形的。 例如 p电子的原子轨道呈哑铃状。
p能级有三个原子轨道，它们互相垂直，分别以px、py、pz表示，同一能层中px、py、pz的能量相同。
各能级包含的原子轨道数
1、下列轨道含有轨道数目为3的是( ) A、1s B、2p C、3p D、4d
2、3d轨道中最多容纳电子数为( ) A、2 B、10 C、14 D、18
1.s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的2.能层序数n越大，原子轨道的半径越大；3.不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，只是半径不同；相同能层的同种能级的原子轨道形状相似，半径相同，能量相同，方向不同4. s能级只有一个原子轨道；p能级有3个原子轨道，互相垂直，可分别以px、py、pz表示，能量相等。如2px、2py、2pz轨道的能量相等。
1.正误判断(1)电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定轨道上高速旋转( )(2)1s电子云示意图中一个小点表示一个自由运动的电子( )(3)从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道( )(4)2p、3p、4p能级的轨道数依次增多( )(5)2px、2py、2pz轨道相互垂直，但能量相等( )
2、第三电子层含有的轨道数为( ) A、3 B、5 C、7 D、9
3. 第三能层中能量最高的轨道是( ) A、3S B、3p C、3d D、3f
3.下列说法正确的是（ ）A.不同的原子轨道形状一定不相同B.p轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈 哑铃形C.2p能级有3个p轨道D.氢原子的电子运动轨迹呈球形
4.下列有关原子轨道和电子云的说法正确的是( )A.s轨道呈球形，随电子层数的增加，s轨道数也增加B.p轨道呈哑铃形，p轨道电子绕核做“∞”形运动C.电子云是笼罩在原子核外的云雾D.电子云图中小点的疏密程度表示电子在原子核外空间出现概 率的大小
5.如图是2pz原子轨道电子云形状的示意图,请观察图示并判断下列说法中不正确的是(　　)A.2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称B.s电子的电子云形状是球形对称的C.电子先沿z轴正半轴运动,然后再沿负半轴运动D.2pz原子轨道形状为哑铃形