贵州省六盘水市云联学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学模拟试卷（含解析）

这是一份贵州省六盘水市云联学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学模拟试卷（含解析），共12页。试卷主要包含了单选题，计算题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

云联学校2023年春季学期高一化学期中模拟测试卷
一、单选题(共36分)
1．(本题3分)中国文化源远流长，下列古诗文不涉及化学变化的是
A．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
2．(本题3分)硫磺固体属于危险品，其运载交通工具上应贴的标识为
A． B． C． D．
3．(本题3分)下列说法正确的是
A．中学实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中
B．二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有还原性
C．酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，应先用氢氧化钠溶液清洗，再用水冲洗
D．“84”消毒液与洁厕剂(含盐酸)混用可增强其漂白效果
4．(本题3分)SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是
A．SO2的漂白性 B．SO2的还原性 C．SO2溶于水显酸性 D．SO2的氧化性
5．(本题3分)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性
B．若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应
C．若A为碳单质，C在常温下为气体，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定能观察到有白色沉淀产生
D．由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应
6．(本题3分)下图中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，连接顺序正确的是

A．①④③⑤② B．①②③④⑤ C．①③⑤②④ D．①⑤④②③
7．(本题3分)一定条件下，密闭容器中进行合成氨反应：。当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法中，错误的是
A．反应已达平衡状态 B．三者共存
C．的浓度不再变化 D．的浓度之比为1:3:2
8．(本题3分)用等浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应，测量反应过程中产生的体积。实验I用的是块状的石灰石，实验II用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确表示实验结果
A．B．C． D．
9．(本题3分)密闭容器中充入和，一定条件下达到平衡时，存在于
A．只存在于中 B．只存在于和中
C．只存在于和中 D．、和中都有可能存在
10．(本题3分)某一反应物的浓度是1.0 mol∙L−1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol∙L−1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为
A．0.04 mol∙L−1∙min−1 B．0.04 mol∙L−1∙s−1 C．0.08 mol∙L−1∙s−1 D．0.04 mol∙L−1
11．(本题3分)下列说法正确的是
A．有能量放出或吸收的变化一定是化学变化 B．吸热反应一定需要加热才能发生
C．放热反应在常温下就能迅速发生 D．化学反应中一定伴随着能量变化
12．(本题3分)下列反应理论上不能设计成原电池的是
A．3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO B．FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓
C．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D．Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O
二、计算题(共20分)
13．(本题10分)Ⅰ.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E)：
化学键
H—H
Cl—Cl
O=O
C—Cl
C—H
O—H
H—Cl
E/(kJ·mol-1)
436
247
x
330
413
463
431
请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为___________(填“吸收”或“放出”) ___________kJ能量(用含有a、b的关系式表示)。
(2)反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)放出241.8 kJ能量，则根据所给键能数据可得x=________。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为___________。
II．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。




(4)计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是___________kJ。
(5)推测反应CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
Ⅲ．化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示：现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)：P-P：198；P-O：360；O=O：498。




（13题Ⅲ） （14题）
(6)则发生P4(白磷)＋3O2(g)=P4O6(s)的反应，其中，生成1 mol P4O6需要___________(“吸收或放出”)能量为___________kJ
14．(本题10分)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
（1）该反应反应物是_____，生成物是_______，化学方程式为 。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。
（3）反应达平衡时，容器内混合气体的总压强是起始时________倍。
（4）反应达到平衡时，X的转化率为 ，Y的转化率为 。
三、实验题(共14分)
15．(本题14分)某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验，实验结果记录如下：请根据实验结果完成下列问题：
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、C(石墨)
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
5
Al、Cu
浓硝酸
偏向Al
注：①实验均为常温下完成；②电流计指针偏转方向为正极方向。试根据表中实验现象
(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)______(填“相同”或“不同”)。
(2)对实验3完成下列填空：
①Al为____极，电极反应式为 。②石墨为___极，电极反应式为 。
③电池总反应式为 。
(3)实验4中Al作______极，理由是 。
(4)解释实验5中电流计偏向Al的原因 。
(5)根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素有 。
四、元素或物质推断题(共30分)
16．(本题10分)A、B、C、D、E五种物质中均含有两种相同的元素，其中D在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体且是形成酸雨的气体之一，在一定条件下有如图所示的转化关系。




（16题） （17题） （18题）
回答下列问题：
(1)上述转化关系中，属于氧化还原反应的有_______个。
(2)D气体常用氢氧化钠溶液吸收，_______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水吸收，理由为_______。写出将其(少量)通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式：_______。
(3)B的浓溶液常用作某些气体的干燥剂，利用了B(浓)的_______(填“氧化性”、“吸水性”或“酸性”)，但该溶液不能用来干燥硫化氢气体，理由为_______(用化学方程式表示)。
(4)检验A溶液变质的方法为_______(用必要的文字加以解释)。
17．(本题8分)已知有如图所示转化关系(反应条件略)。
已知：①、、、均为氧化物。常温下，是红棕色气体；能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：
(1)是：_______。(填写化学式)
(2)在与的反应中，被氧化的与被还原的的物质的量之比是_______。
(3)可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的，写出该反应的化学方程式：__________________，该反应很好地解决了环保问题。
(4)写出Cu与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程__________________。
18．(本题12分)已知A是一种装饰品的主要成分，根据如图转化关系，回答下列问题。
(1)A的用途为_______，B的化学式：______，B的用途为：______，D的化学式_______
(2)写出化学方程式：①______________________；④______________________。
(3)写出离子方程式：②______________________；③_____________________。


选择题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案














参考答案：
1．C
【来源】湖南省长沙市名校联考联合体2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题
【详解】A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中丹砂(HgS)受热分解为贡和硫单质，汞与硫化合又生成红色的HgS，属于化学变化，故A错误；
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中胆矾为五水合硫酸铜，铁与其发生反应置换出铜，属于化学变化，故B错误；
C．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”描述的是香炉峰上光的散射现象，属于物理变化，故C正确；
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”描述了蜡烛的燃烧，是化学变化，故D错误；
故答案选C。
2．D
【来源】福建省福州市2022-2023学年高一上学期期末质量抽测化学试题
【详解】A．为腐蚀性标志，A不符合题意；
B．为氧化剂标志，硫并非强氧化性物质，B不符合题意；
C．为爆炸品标志，C不符合题意；
D．硫为固体易燃物，D符合题意；
故选D。
3．A
【来源】湖南省长沙市长沙市实验中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题
【详解】A．钠非常活泼，与水溶液发生反应，不能随意丢弃，也不能放到回收桶中，中学实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中，A正确；
B．二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，用水冲洗，不能用氢氧化钠溶液腐蚀性太强，C错误；
D．“84”消毒液与洁厕剂(含盐酸)混用会生成氯气，不会增强漂白效果且产生有毒气体，D错误；
故选A。
4．C
【来源】3.1.1 硫和二氧化硫-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第一册）
【详解】二氧化硫不能漂白指示剂，酚酞溶液显红色，说明溶液显碱性，通入SO2后溶液褪色，说明碱性消失，体现SO2溶于水显酸性；
故答案为：C。
5．D
【来源】重庆市第八中学校2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题
【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则X为浓硫酸，从而得出B为，D为。
【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；
B．若A为铁，则常温下足量铁在浓硫酸中发生钝化，故B错误；
C．若A为碳单质，C在常温下为气体，则C为，故将通入少量的澄清石灰水中生成，在反应过程中很难观察到有白色沉淀生成，故C错误；
D．转化为的反应是工业制过程中重要的一步反应，故D正确；
故选D。
6．A
【来源】天津市第二十中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题
【分析】碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，据此分析。
【详解】碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，使用装置①，先用无水硫酸铜检验水蒸气，然后用品红检验二氧化硫，再通过酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，最后用澄清石灰水检验二氧化碳。故连接顺序为①④③⑤②。
故选A。
7．D
【来源】第6章 化学反应速率和化学平衡 6.2 化学平衡
【详解】A．正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，故A正确；
B．可逆反应不能进行到底，三者共存，故B正确；
C．正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，的浓度不再变化，故C正确；
D．正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，的浓度不再变化，的浓度之比不一定为1:3:2，故D错误；
故选D。
8．B
【来源】第6章 化学反应速率和化学平衡 本章测试
【详解】盐酸的浓度和体积相等，石灰石是足量的，故生成的二氧化碳的体积相等，但是粉末状石灰石，接触面积更大，反应速率更快，故B正确；
故选B。
9．D
【来源】第6章 化学反应速率和化学平衡 6.2 化学平衡
【详解】该反应为可逆反应，正反应和逆反应同时进行，故、和中都有可能存在，故D正确；
故选D。
10．B
【来源】海南省临高县新盈中学2021-2022学年高二上学期（1-4班）期中考试化学试题
【详解】某一反应物的浓度是1.0 mol∙L−1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol∙L−1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
11．D
【来源】天津市东丽区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
【详解】A．化学变化一定伴随着能量的变化，物理变化也可以伴随着能量的变化，故有能量变化的过程不一定是化学变化，故A错误；
B．吸放热反应与反应条件无必然的联系，吸热反应一定需要加热才能发生，故B错误；
C．化学反应是放热反应还是吸热反应，不能用是否需要加热才能发生来判断，故C错误；
D．化学变化一定伴随着能量的变化，但不一定是热量的变化，故D正确；
故选D。
12．B
【来源】湖南省益阳市安化县第四高级中学2021-2022学年高一下学期第一次调研考试化学试题
【分析】自发的氧化还原反应可以设计成原电池。
【详解】A．反应中N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不合题意；
B．反应中所有元素的化合价均未改变，属于非氧化还原反应，B符合题意；
C．反应中Mn、O元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，C不合题意；
D．反应中Cl元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，D不合题意；
故选B。
13．(1)     放出     b-a
(2)496.4
(3)O2+4HCl2Cl2+2H2O
(4)136.5
(5)吸热
(6)     放出     1638

【来源】四川省凉山州宁南中学2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题
【解析】（1）
根据图示可知：反应物的能量比生成物的能量高，该反应发生时会放出热量，因此该反应为放热反应；
反应热等于反应物总能量与生成物的总能量的差，因此该反应的反应热△H=-(b-a) kJ/mol；
该反应发生会放出(b-a) kJ的热量；
（2）
反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，反应H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol，可知436 kJ/mol+x-2×463 kJ/mol=-241.8 kJ/mol，解得x=496.4 kJ/mol；
（3）
历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。该反应的化学方程式为O2+4HCl2Cl2+2H2O；
（4）
根据图示可知：热化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-91 kJ/mol。即1 mol CO(g)与2 mol H2(g)反应产生1 mol CH3OH(g)时，放出热量是Q=510 kJ-419 kJ=91 kJ，则当反应生成1.5 mol CH3OH(g)时，能量变化值是91 kJ×1.5=136.5 kJ；
（5）
反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的逆反应，反应热数值相等，符号相反。反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-91 kJ/mol的正反应是放热反应，则其逆反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是吸热反应；
（6）
反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，反应P4(白磷)＋3O2(g)=P4O6(s)的反应热△H=6×198 kJ/mol+3×498 kJ/mol-12×360 kJ/mol=-1638 kJ/mol，说明该反应是放热反应，每生成1 mol P4O6(s)放出1638 kJ的热量。
14．     X、Y     Z     3X+Y2Z     0.02 mol·L-1·min-1
【来源】福建省莆田第十五中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
【详解】①随着反应进行，X、Y的物质的量减少，Z由无到有。故X、Y是反应物，Z是生成物。三者物质的量变化分别是0.3mol、0.1mol、0.2mol，比值为3：1：2，故计量数之比也为3：1：2，即3X+Y2Z。
②，故以气体Z表示的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1。
15．     3X+Y2Z     0.05mol/（L·min）     0.9
【来源】甘肃省武威市凉州区2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
【分析】由图可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，X、Y为反应物，Z的物质的量增多， Z为生成物。
【详解】(1) 由图可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)= (1.0mol- 0.7mol)：(1.0mol-0.9mol)：0.2mol=3：1：2，根据反应时物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z；
(2) 0～2min间生成Z为0.2mol，平均反应速率v(Z)＝；
(3)反应前混合气体的总物质的量为1.0mol+1.0mol=2mol，达平衡时混合气体的总物质的量为0.7mol+0.9mol+0.2mol =1.8mol，根据压强与物质的量成正比，得容器内混合气体的总压强是起始时倍。
16．     不同     负     Al－3e－＝Al3+     正     2H＋＋2e－＝H2↑     2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑     负     Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极     Al与浓硝酸发生钝化     金属活泼性和电解质溶液
【来源】贵州省贵阳市白云区第二高级中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
【分析】根据金属活泼性与电解质溶液反应，若两种金属都反应，则活泼性强的为负极，若两种金属中只有一种金属与电解质溶液反应，则反应的金属为负极。
【详解】(1)实验1中Mg、Al都与稀盐酸反应，Mg活泼性强，因此Mg作负极，Al作正极，实验2中Al和盐酸反应，Al作负极，Cu作正极，因此实验1、2中Al所作的电极不同；故答案为：不同。
(2)①实验3中Al和稀盐酸反应，C和稀盐酸不反应，因此Al为负极，电极反应式为Al－3e－＝Al3+；故答案为：负；Al－3e－＝Al3+。
②石墨为正极，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑；故答案为：正；2H＋＋2e－＝H2↑。
③电池总反应式为2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；故答案为：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑。
(3)根据上面总结出电流计指针偏向的极为正极，因此实验4中Mg为正极，Al作负极，Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极；故答案为：负；Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极。
(4)实验5中电流计偏向Al，则Al为正极，Cu为负极，Cu与浓硝酸反应，而Al与浓硝酸发生钝化；故答案为：Al与浓硝酸发生钝化。
(5)根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素，根据实验1、2、3得出主要因素是金属活泼性，实验4、5得出的因素是电解质溶液；故答案为：金属活泼性和电解质溶液。
【点睛】判断原电池正负极时要根据金属活泼性强弱和电解质溶液综合判断，不能只根据金属活泼性来判断原电池的正负极。
17．(1)2
(2)     不能     澄清石灰水中氢氧化钙浓度较小，不能很好的吸收二氧化硫气体     Ca2+＋2OH－＋SO2＝CaSO3↓＋H2O
(3)     吸水性     H2S＋H2SO4(浓) ＝S↓＋SO2↑＋2H2O
(4)取少量A溶液于试管，向试管中滴加过量稀盐酸，再向试管中滴加氯化钡溶液，若有沉淀，说明A溶液变质，若无现象，说明未变质

【来源】湖南省长沙市长沙市实验中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题
【分析】A、B、C、D、E五种物质中均含有两种相同的元素，其中D在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体且是形成酸雨的气体之一，则D为二氧化硫，在一定条件下有如图所示的转化关系，则A为亚硫酸钠，E为三氧化硫，A和B反应生成硫酸钠(C)、二氧化硫和水。
【详解】（1）上述转化关系中，亚硫酸钠和氧气反应生成三氧化硫是氧化还原反应，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫是氧化还原反应，其余都是非氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的有2个；故答案为：2。
（2）D气体常用氢氧化钠溶液吸收，二氧化硫和澄清石灰水反应生成亚硫酸钙，由于澄清石灰水中氢氧化钙浓度较小，不能很好的吸收二氧化硫气体，因此不能用澄清石灰水吸收，将其(少量)通入澄清石灰水中，反应生成亚硫酸钙和水，其反应的离子方程式：Ca2+＋2OH－＋SO2＝CaSO3↓＋H2O；故答案为：不能；澄清石灰水中氢氧化钙浓度较小，不能很好的吸收二氧化硫气体；Ca2+＋2OH－＋SO2＝CaSO3↓＋H2O。
（3）B的浓溶液常用作某些气体的干燥剂，主要是吸收气体中的水分，因此利用了B(浓)的吸水性，但该溶液不能用来干燥硫化氢气体，硫化氢是还原性气体，浓硫酸是强氧化性酸，两者发生氧化还原反应生成硫单质、二氧化硫和水即H2S＋H2SO4(浓) ＝S↓＋SO2↑＋2H2O；故答案为：吸水性；H2S＋H2SO4(浓) ＝S↓＋SO2↑＋2H2O。
（4）A变质后变为硫酸钠，检验A溶液变质主要是将亚硫酸根变为气体后再用钡离子检验硫酸根，其方法为取少量A溶液于试管，向试管中滴加过量稀盐酸，再向试管中滴加氯化钡溶液，若有沉淀，说明A溶液变质，若无现象，说明未变质；故答案为：取少量A溶液于试管，向试管中滴加过量稀盐酸，再向试管中滴加氯化钡溶液，若有沉淀，说明A溶液变质，若无现象，说明未变质。
18．(1)
(2)
(3)
(4)

【来源】重庆市实验中学2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题
【分析】X、Y、Z、W均为氧化物，常温下，X是红棕色气体，则X为NO2；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色，则Y为CO2；甲与M反应得到二氧化氮、二氧化碳，可推知甲为HNO3、M为碳，乙与碳反应得到二氧化碳、二氧化硫，可推知乙为H2SO4，故Z为H2O。
(1)
由上述分析可知，Z为H2O。
(2)
X和Z的反应为，被氧化的二氧化氮生成HNO3，被还原的二氧化氮生成NO，由方程式可知，被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比是2∶1。
(3)
溴具有强氧化性，在溶液中将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为HBr，反应的化学方程式为。
(4)
Cu与浓硝酸在加热条件下生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应的化学方程式为。
19．(1)     光导纤维     Na2SiO3     粘合剂或木材的防火剂     H2SiO3
(2)     Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑     H2SiO3H2O+SiO2
(3)     CO2+H2O+═+H2SiO3↓     SiO2+2OH-═+H2O

【来源】四川省攀枝花市成都外国语学校2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题
【分析】已知A是一种装饰品的主要成分，高温下和纯碱反应，判断为SiO2，则B、C为Na2SiO3、CO2，二氧化碳在水溶液中和硅酸钠反应生成D为硅酸，硅酸受热分解生成二氧化硅，B和盐酸反应生成硅酸，说明B为Na2SiO3、C为CO2，据此分析解题。
(1)
由分析可知，A为二氧化硅可以做传到信号的光导纤维，上述分析可知：B为Na2SiO3，Na2SiO3作粘合剂和木材的防火剂，D为H2SiO3，故答案为：光导纤维；Na2SiO3；粘合剂或木材的防火剂；H2SiO3；
(2)
①是碳酸钠和二氧化硅高温反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，故答案为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；
④反应为硅酸受热分解生成二氧化硅和水，反应的化学方程式为：H2SiO3H2O+SiO2 ，故答案为：H2SiO3H2O+SiO2 ；
(3)
②发生的反应是二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀的反应，离子方程式为：CO2+H2O+═+H2SiO3↓，故答案为：CO2+H2O+═+H2SiO3↓；
③反应为二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-═+H2O，故答案为：SiO2+2OH-═+H2O。