贵州省贵阳市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析）

这是一份贵州省贵阳市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
① 液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物 ② 盐酸、水玻璃、王水为混合物 ③ 明矾、纯碱、烧碱为电解质 ④ 牛奶、豆浆、碘酒为胶体 ⑤ 小苏打、苏打、苛性钠为钠盐
A．① ②B．② ③C．③ ④D．② ③ ⑤
2．Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反应类型是（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
3．下列物质中，在一定条件下能与溶液反应，且铁元素的化合价变为价的是（ ）
A．铜单质B．氯气C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液
4．下列属于化合反应的是（ ）
A．CaCO3CaO+CO2↑B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
C．C+O2CO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
5．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2= Ba+2 + 2OH－
B．硫酸氨的电离方程式：(NH4)2SO4= 2NH4+ + SO42-
C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-
D．硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 = K+ + HSO4－
6．下列属于有机化合物的是（ ）
A．CO2B．СаСО3C．葡萄糖D．NaHCO3
7．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①CO+2H+=CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
A．①③B．②④C．②D．没有
8．阳光明媚的清晨，洒水车经过绿荫掩映的城市公路，水雾在阳光下出现如图所示的道道光束。形成该美景的本质原因是（ ）
A．水雾是均一、透明的分散系
B．形成了分散质微粒直径约为的分散系
C．发生了丁达尔效应
D．该分散系中的分散质微粒为水分子
9．下列化学用语正确的是（ ）
A．纯碱的化学式：NaOH
B．用双线桥法表示氧化还原反应电子转移的方向和数目
C．中子数为20的氯原子：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
10．反应 4HCl+O22Cl2+2H2O中，氧化产物是（ ）
A．HClB．O2C．Cl2D．H2O
11．常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、I-
B．由水电离出的的溶液中：Na+、AlO、S2-、CO
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO
D．的溶液中：Mg2+、NO、Fe2+、ClO-
12．大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。下列说法正确的是（ ）
A．转化过程中被氧化为
B．转化成属于氮的固定
C．温度越高，转变成的速率越快
D．图中含氮物质中氮元素的化合价共有三种
13．2022年冬奥会在北京举行。据悉，奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。该反应的还原剂是（ ）
A． KClO3B．PC． P2O5D．KCl
14．下列关于电解质的叙述正确的是（ ）
A．能导电的物质一定是电解质
B．电解质一定是固体化合物，不可能是单质
C．电解质在熔融状态下一定能导电
D．电解质一定是纯净物，不可能是混合物
15．现有4瓶无色溶液，所含溶质分别是：，若只用一种试剂将它们区分开，这种试剂是（ ）
A．B．C．D．
16．反应3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4+4H2中， 还原剂是（ ）
A．FeB．H2OC．Fe3O4D．H2
17．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．二氧化硫通入硝酸钡溶液的反应：
B．乙酸与碳酸钙反应：
C．草酸与高锰酸钾溶液的反应：
D．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：
18．现有KOH、K2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，哪一种试剂就可将其鉴别出来（ ）
A．CaCl2B．HClC．Na2SO4D．H2SO4
19．下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－＝ H2O表示的是（ ）
A．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OB．Ba(OH)2 +2 HCl = BaCl2+2H2O
C．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2OD．HCl+KOH=KCl+ H2O
20．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且三个图中X、Y与直流电源连接方式均相同，表示水分子)，下列说法错误的是（ ）
A．半径大于，所以“●”代表
B．图a为氯化钠固体，在通电情况下不导电说明NaCl不是电解质
C．图b为熔融氯化钠，图c为氯化钠水溶液
D．由图可判断X与电源的正极相连
二、填空题
21．下列物质：①H2O②纯碱③H2SO4④Ca(OH)2⑤干冰⑥FeSO4·7H2O⑦HNO3⑧CaCO3⑨酒精中，其中属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 ；属于电解质的是 。(填写各物质的序号)
22．回答下列问题：
(1)写出下列物质在水溶液的电离方程式：①硫酸： ，②氢氧化钠： ，③硝酸铁： ，④醋酸： ， ⑤碳酸氢钠： 。
(2)写出下列物质在熔融状态下的电离方程式：
①氧化钠： 。
②硫酸氢钠： 。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①硫酸钠和氯化钡溶液反应： 。
②钠与水反应 。
③碳酸钙与稀盐酸反应： 。
④稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中： 。
23．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目： ；
(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目： 。
三、实验题
24．菠菜富含膳食纤维、胡萝卜素、维生素c、维生素e、钙、磷、铁、等矿物质。14~18岁青少年每日合理摄入铁量为20~25mg，某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。
(一)实验目的：菠菜含铁量是否满足青少年日常所需
(二)实验方案：取适量新鲜菠菜平均分成三份，实验操作和现象记录如下：
(1)灼烧菠菜时，除了酒精灯还需要下列仪器中的 (填选项)。
A． B． C． D． E.
(2)写出实验三中参与的最主要反应的离子方程式 。
(3)检验试剂KSCN溶液中的采用 的方法。
(4)由三组实验做出如下推断，其中合理的是：_______(填选项)。
A．菠菜样品中含铁量极低
B．菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出
C．仅用盐酸无法溶出菠菜灰分中的铁元素
D．灼烧的目的是将菠菜中的铁元素氧化
(三)实验数据：菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下：
①取新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。
②向灰分中加入盐酸和，浸泡，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并；
③将合并液定容成待测液，利用分光光度法测得铁的浓度为。
根据上述实验，回答下列问题：
(5)步骤②洗涤烧杯和沉淀的目的是 。
(6)步骤③定容操作若仰视容量瓶刻度线，会造成菠菜样品含铁量测定结果 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(7)根据实验数据计算菠菜含铁量为 。
(四)实验结论：由于菠菜中含有大量草酸()与铁元素形成沉淀影响铁元素吸收，所以不是理想的补铁剂。(附：猪肝每中含铁量达到，且容易被人体吸收。)
实验
操作步骤
检验试剂
现象
实验一
适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加检验试剂后加入适量，再次加入检验试剂
KSCN溶液
均无明显现象
实验二
充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加检验试剂
KSCN溶液
极浅的红色
实验三
充分灼烧，加适量盐酸、浸泡，取滤液，加检验试剂
KSCN溶液
较深的红色
参考答案
1．B
【详解】①液氯是氯气，属于单质，干冰是二氧化碳、磁性氧化铁是四氧化三铁均为化合物，故①错误；
②盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、王水是浓盐酸和浓硝酸混合物，均为混合物，故②正确；
③明矾为硫酸铝钾的晶体，纯碱为碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，都是电解质，故③正确；
④牛奶、豆浆是胶体，碘酒为溶液不是胶体，故④错误；
⑤小苏打是碳酸氢钠、苏打是碳酸钠均为钠盐，苛性钠为氢氧化钠是碱，不属于钠盐，故⑤错误；
综上所述正确的是②③，答案应选B。
2．A
【详解】反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，是三种物质反应生成一种物质的反应，符合“多变一”，属于化合反应，故选A。
3．A
【详解】A．氯化铁中铁为+3价，具有氧化性，能与铜发生氧化还原反应：，故A正确；
B．氯气具有氧化性，氯化铁中铁为+3价，具有氧化性，不发生反应，故B错误；
C．稀硫酸不与氯化铁发生复分解反应，故C错误；
D．氢氧化钠与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，无化合价变化，故D错误；
答案选A。
4．C
【分析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，
【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，A错误；
B．镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于置换反应，B错误；
C．碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，C正确；
D．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，D错误；
故选C。
5．B
【详解】A. 钡离子符号应为： Ba2+，氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH－，故A错误；
B. 硫酸氨的电离方程式：(NH4)2SO4= 2NH4+ + SO42-，故B正确；
C. 碳酸是弱酸，HCO3－不拆，碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + HCO3－，故C错误；
D. 硫酸是强酸，HSO4－要拆开，硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 = K＋ + H＋＋SO4２－，故D错误；
故选B。
6．C
【分析】含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。
【详解】A． CO2为碳的氧化物，含碳，但其性质与无机物类似，属于无机物，故A不选；
B． СаСО3为碳酸盐含碳，但其性质与无机物类似，属于无机物，故B不选；
C． 葡萄糖中含有碳元素，属于有机物，故C选；
D． NaHCO3为碳酸盐含碳，但其性质与无机物类似，属于无机物，故D不选；
故选C。
7．D
【详解】①CO+2H+=CO2↑+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，①不符合题意；
②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应，能够表示一类反应，②不符合题意；
③Ag++Cl-=AgCl↓，表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，③不符合题意；
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，④不符合题意；
故选D。
8．B
【详解】清晨，洒水车经过绿荫掩映的城市公路，水雾在阳光下出现如图所示的道道光束为丁达尔效应；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；其本质原因是胶体为分散质粒子大小在 1nm~100nm的分散系；
故选B。
9．C
【详解】A．纯碱是碳酸钠，化学式：Na2CO3，故A错误；
B．氧化还原反应中，同种元素间遵循“价态只靠拢，不相交”的原则，则用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故B错误；
C．氯是17号元素，质子数为17，中子数为20的氯原子质量数为37，原子结构表示：，故C正确；
D．用电子式表示HCl的形成过程：，故D错误；
故选：C。
10．C
【详解】氯化氢中氯的化合价从-1价升高到0价，作还原剂，得到的Cl2是氧化产物；氧气中氧元素的化合价从0价降低到-2价，作氧化剂，得到的H2O是还原产物，答案选C。
11．B
【详解】A．pH=1的溶性呈强酸性，在酸性溶液中，Fe2+、与发生氧化还原反应，如，不能大量共存，故A不选；
B．由水电离出的的溶液可能为强酸性或者强碱性，该组离子在碱性溶液中互不反应，能大量共存； 、S2-、不能在酸性溶液中大量共存，所以该组离子可能在由水电离出的的溶液中大量共存，故B选；
C．具有氧化性，能与发生氧化还原反应，所以含有大量Fe3+的溶液中不能大量存在，故C不选；
D．的溶液呈碱性，含有大量氢氧根离子，能与、反应生成沉淀，且具有强氧化性，能与发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；
故选B。
12．B
【详解】A．转化过程中应被还原为N2，错误；
B．N2转化成，即转化为含氮化合物，游离态转化为化合态属于氮的固定，正确；
C．该反应有微生物参与，温度过高微生物失去活性，反应速率减慢，错误；
D．图中含氮物质中氮元素的化合价有0、-3、+3、+5四种化合价，错误。
故选B。
13．B
【详解】KClO3中Cl得电子化合价从+5价降低到-1价，KClO3是氧化剂，P失电子化合价由0价升至+5价，P是还原剂，故选B。
14．D
【详解】A．金属单质导电，但是单质不是电解质，故A错误；
B．氯化氢气体溶于水可以导电，故为电解质，故电解质不一定是固体化合物，故B错误；
C．氯化氢溶于水导电，为电解质，但是在熔融状态下不导电，故C错误；
D．电解质是溶于水或熔融状态下导电的化合物，故D正确；
故选D。
15．D
【详解】A．与四种物质反应均有白色沉淀生成，现象相同不能区分，故A错误；
B．与和反应均有白色沉淀生成，与NaCl、NH4Cl混合均无现象，不能区分，故B错误；
C．与和反应，加热时均有刺激性气味气体生成，与NaCl、NaSO4混合均无现象，不能区分，故C错误；
D．与反应加热时只有气体生成，与反应只有白色沉淀生成，与反应加热时既有沉淀又有气体生成，与不反应，没有现象，现象不同，可以鉴别，故D正确；
故选D。
16．A
【详解】反应3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4+4H2中，铁化合价升高，作还原剂，水中氢化合价降低，水作氧化剂，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
17．C
【详解】A．二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，故A错误；
B．乙酸是弱酸，不能拆，故B错误；
C．草酸与高锰酸钾溶液的反应：，故C正确；
D．碳酸钠溶液中加入二氧化硅，二者不反应，故D错误；
故答案选C。
18．D
【详解】A．KOH、Ba(OH)2和氯化钙均不反应，只有K2CO3和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，即K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，因此，使用CaCl2不能区分出三种物质中的氢氧化钾和氢氧化钡，故A不符合题意；
B．氢氧化钾、氢氧化钡都可与盐酸发生中和反应，分别生成氯化钾和水、氯化钡和水，反应无明显现象，即KOH+HCl=KCl+H2O，Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，即K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，有气体放出；因此，使用盐酸不能区分出三种物质中的氢氧化钾和氢氧化钡，故B不符合题意；
C．Na2SO4溶液与KOH、K2CO3的溶液均不反应，只有Ba(OH)2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，即Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，因此，使用Na2SO4不能区分出三种物质中的氢氧化钾和碳酸钾，故C不符合题意；
D．氢氧化钾与硫酸发生中和反应，生成硫酸钾和水，即2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，反应无明显现象；碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，即K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O，有气体放出；氢氧化钡与硫酸发生中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，即Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，出现白色沉淀，因此，使用硫酸可以区分三种溶液，故D符合题意；
答案为D。
19．A
【详解】A．Cu(OH)2是沉淀，不能拆，则不能用离子方程式 H++ OH- = H2O表示，A符合题意；
B．Ba(OH)2、HCl、BaCl2均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H++ OH- = H2O表示，B不符合题意；
C．NaOH、H2SO4、Na2SO4均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H++ OH- = H2O表示，C不符合题意；
D．HCl、KOH、KCl均可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H++ OH- = H2O表示，D不符合题意；
综上所述答案为A。
20．B
【详解】A．已知Cl-有3个电子层，而Na+只有2个电子层，故半径大于，所以题干图示中“●”代表，A正确；
B．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，故图a为氯化钠固体，虽然在通电情况下由于没有可以自由移动的离子，而不导电，但NaCl是电解质，B错误；
C．由题干图示信息可知，图b中只有自由移动的Na+和Cl-，故为熔融氯化钠，图c中为水合钠离子和水合氯离子，故为氯化钠水溶液，C正确；
D．由A项分析可知，黑球代表Cl-，白球代表Na+，由图中Na+的移动方向可判断X与电源的正极相连，D正确；
故答案为：B。
21． ①⑤ ④ ③⑦ ②⑥⑧ ①②③④⑥⑦⑧
【分析】①液态H2O微弱电离出氢离子和氢氧根离子；
②纯碱即碳酸钠，电离时产生钠离子和碳酸根离子；
③H2SO4在水中电离出氢离子和硫酸根离子；
④Ca(OH)2在水中或熔融状态下电离出钙离子和氢氧根离子；
⑤干冰即固态的二氧化碳，在水中和熔融状态下二氧化碳均不能电离；
⑥FeSO4·7H2O溶于水电离出亚铁离子和硫酸根离子；
⑦HNO3在水中电离出氢离子和硝酸根离子；
⑧CaCO3难溶于水，溶于水的那部分全部电离成钙离子和碳酸根离子；
⑨酒精即乙醇，在水中和熔融状态下二氧化碳均不能电离。
【详解】由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物称为氧化物，则属于氧化物的有①H2O⑤干冰(固态的二氧化碳)；
电离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物(H2O除外)称为碱，则属于碱的有④Ca(OH)2；
电离时产生的阳离子全都是氢离子的化合物(H2O除外)称为酸，则属于酸的有③H2SO4⑦HNO3；
电离时产生酸根离子和金属离子(或铵根离子)的化合物称为盐，则属于盐的有②纯碱(碳酸钠)⑥FeSO4·7H2O⑧CaCO3；
水溶液或熔融状态自身能够电离而导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物均为电解质，则属于电解质的有①H2O②纯碱③H2SO4④Ca(OH)2⑥FeSO4·7H2O⑦HNO3⑧CaCO3；
综上所述，答案为：①⑤；④；③⑦；②⑥⑧；①②③④⑥⑦⑧。
22．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）①硫酸为强电解质，完全电离：；
②氢氧化钠为强电解质，完全电离：；
③硝酸铁为强电解质，完全电离：；
④醋酸为弱电解质，部分电离：；
⑤碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：；
（2）①氧化钠熔融完全电离出钠离子和氧离子，；
②硫酸氢钠熔融完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，；
（3）①硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，；
②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，；
③碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，；
④稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中生成硫酸钡沉淀和水，。
23．(1)
(2)
【解析】（1）
3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中转移6e−，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（2）
3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中转移6e−，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，故答案为：。
24．(1)BDE
(2)
(3)焰色反应
(4)BC
(5)将铁元素全部转移到容器中，防止铁元素损失
(6)偏低
(7)2.8
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
通过比较或测量有色物质溶液颜色深度来确定待测组分含量的方法为比色法，比色法的基本依据是溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比；
【详解】（1）灼烧菠菜时应在坩埚中进行，除了酒精灯，还需要三脚架、泥三角、坩埚，故选BDE；
（2）过氧化氢会将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子和KSCN溶液反应变红色，H2O2参与的反应为：；
（3）焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；故检验试剂KSCN溶液中的采用焰色反应实验；
（4）A．实验三中红色较深，说明菠菜样品中含铁量较高，A不合理；
B．菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出，需灼烧转化为无机铁离子进而溶解，B合理；
C．实验二、三可知，仅用盐酸无法溶出菠菜灰分中的铁元素，还需要加入过氧化氢，C合理；
D．灼烧的目的是将菠菜中的铁元素转化为无机离子状态，便于溶解，D不合理；
故选BC；
（5）步骤②洗涤烧杯和沉淀的目的将铁元素全部转移到容器中，防止铁元素损失；
（6）步骤③定容操作若仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度变小，导致菠菜样品含铁量测定结果偏低；
（7）由题意可知，菠菜含铁量为。