贵州省六盘水市外国语学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）

这是一份贵州省六盘水市外国语学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版含答案），共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

本试卷分选择题和非选择题两部分，共 4 页，满分 100 分。考试时间 90 分钟。
注意:
答题前，先将自己的姓名、考号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H－1O－16Na－23
第Ⅰ卷（选择题共 48 分）
一、选择题：本题共 16 小题，共 48 分。每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
对于反应中的能量变化，表述正确的是（）
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应
臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是（）
A．催化反应①②均为放热反应 B．催化剂不能改变该反应的反应热C．ClO 是该反应的催化剂
D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成
设 C＋CO22CO；(正反应为吸热反应；反应速率为 v1)，
N2＋3H22NH3；(正反应为放热反应；反应速率为 v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1 和 v2 的变化情况为() A．均增大B．均减小C．增大，减小D．减小，增大
下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是() A．实验室中配制 FeCl3 溶液时，应向其中加入少量浓盐酸
合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
热的纯碱溶液去油污效果好
在 0.1ml/L 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡，CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是()
A．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B．加水，平衡移动速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量 0.1ml/LHCl 溶液，溶液中 c(H+)减少
D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
6．2SO2+O2⇌ 2SO3△H＜0 是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是（） A．增加 O2 的浓度提高 SO2 的转化率B．利用该反应放出的热量对 SO2、O2 预热C．升高体系温度能提高 SO3 的平衡产率D．即使增大压强也不能使 SO2 全部转化为 SO3
在一定温度下，某反应 A+B⇌C 体系中，n（A）随反应时间（t）的变化如下表：
该反应处于平衡状态的时间区域为（）
A．1～2 minB．1～3 minC．2～3 minD．3～5 min
在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A（s）+2B（g）⇌ 2C（g）；△H＜0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是（）
①v 正（B）＝v 逆（C）②n（B）：n（C）＝1：1③容器内压强不再改变
④容器内气体的密度不再改变⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变。
A．②③④⑤B．①③④C．②③D．全部
下列溶液肯定呈酸性的是（）
A．含有 H+的溶液B．酚酞显无色的溶液C．pH 小于 7 的溶液D．c（OH﹣）＜c（H+）的溶
甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为() A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝＋763.3kJ·ml-1
B．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝-763.3kJ·ml-1
C．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝-675.3kJ·ml-1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)△H＝-1526.6kJ·ml-1
将 4mlA 气体和 2mlB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经
2s 后测得 C 的浓度为 0.6ml·L-1，下列说法中正确的是() A．用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3ml·L-1·s-1
用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6ml·L-1·s-1
2s 时物质 A 的转化率为 70%
2s 时物质 B 的浓度为 1.4ml·L-1
A．
下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＝﹣1025kJ/ml， 若反应物起始的物质的量相同．下列关于该反应的示意图不正确的是（）
B．
D．
C．
t/min
0
1
2
3
4
5
n（A）/ml
0.040
0.020
0.014
0.010
0.010
0.010
用水稀释 0.1ml/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()
c(OH )
c(NH  H O)
C．c(H+)和 c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量
c(NH3 .H2 O)
32
c(OH )
HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在 0.1ml•L﹣1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是（）
A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+） C．c（Na+）+c（OH﹣）＝c（A﹣）+c（H+） D．c（Na+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（OH﹣）
常温下，将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中（）
A．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B．c（HCOO﹣）＜c（Na+）
C．c（HCOO﹣）＝c（Na+）D．无法确定 c（HCOO﹣）与 c（Na+）的关系
某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）
加入 AgNO3，可以使溶液由 c 点变到 d 点
加入少量水，平衡右移，Cl﹣浓度减小
C．d 点没有 AgCl 沉淀生成
D．c 点对应的 Ksp 等于 a 点对应的 Ksp
第Ⅱ卷（非选择题共 52 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 52 分。
17．（12 分）为了减少 CO 对大气的污染，某研究性学习小组拟研究 CO 和 H2O 反应转化为绿色能源 H2。已知：
2CO(g) + O2(g) ═ 2CO2(g)△H＝﹣566 kJ·ml-1
2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(g)△H＝﹣483.6kJ·ml-1
H2O (g) ═ H2O(l)△H＝﹣44.0kJ·ml-1
（1）1ml 氢气生成液态水放出的热量为 kJ。
写出 CO 和 H2O(g)作用生成 CO2 和 H2 的热化学方程式 。
往 1L 体积不变的容器中加入 1.00ml CO 和 1.00ml H2O(g)，在 t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数 K＝1，则 t℃时 CO 的转化率为 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将 （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向 （填“正”或“逆”）方向移动。
为了提高 CO 的转化率，可采取的措施是 。
A．增大的 CO 浓度B．增大的 H2O(g)浓度C．使用催化剂D．降低温度18．（14 分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
准确称取 4.1g 烧碱样品，所用主要仪器除药匙外还需、 。
将样品配成 250mL 待测液，需要的仪器有烧杯、 、 、 。
取 10.00mL 待测液，用 量取。
用 0.2010ml·L-1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。
根据下列数据
计算待测烧碱的浓度： 。
在滴定操作中，导致实验结果偏低的是 。
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②指示剂变色时立即停止滴定
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
19．（8 分）将 2ml I2(g)和 1ml H2 置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)
ΔH＜0，并达平衡，HI 的体积分数φ(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示。
达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。
若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲 条件可能是 (填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是 。
①恒温条件下，扩大反应容器体积②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒容条件下，升高温度
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
若保持温度不变，在另一相同的 2L 的密闭容器中加入 aml I2(g)、bml H2 和 cml HI(a、b、c 均大于 0)，发生反应，达平衡时，HI 的体积分数仍为 0.60，则 a、b、c 的关系是 。
20．（18 分）Ⅰ.现有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，用①②③的大小关系填空：
当它们 pH 相同时，其物质的量浓度由大到小的关系是 。
当它们的物质的量浓度相同时，其 pH 由大到小的关系是 。
中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积由大到小的关系为 。
当它们 pH 相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积由大到小的关系为
将 pH 相同的三种酸均稀释 10 倍后，pH 由大到小的关系为
Ⅱ 的 NaHSO3 溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c SO32-)＞c(H2SO3)
该溶液中 c(H+) c(OH-)(填“＞”、“＝” 或“＜” )，其理由是(用离子方程式和必要的文字说明表示)：
。
现向 NaHSO3 溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的 NaOH 溶液，可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为： 。
高二(化学)期中检测
参考答案及评分标准
一、选择题：本题共 16 小题，共 48 分。每小题 3 分。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 52 分。
17.（12 分，每空 2 分）
（1）285.8；
（2）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＝﹣41.2kJ/ml
（3）50%；变小；逆
（4）BD
18.（14 分，除特殊标注外，每空 1 分） (1)天平、小烧杯、
(2)玻璃棒、 250ml 容量瓶、胶头滴管(3)碱式滴定管
(4)左，酸，右，锥形瓶中颜色的变化(5)0.4020 ml/L（2 分）
(6)②⑤（2 分 ） 19.（8 分，每空 2 分） (1)0.55 ml·L-1
(2)③⑤ ，① (3)4b＋c＝2a
20.（18 分，每空 2 分）
Ⅰ.(1) ①＞②＞③ ，(2) ①＞②＞③， (3) ①＝②＞③，(4) ①＞②＝③，
(5) ②＝③＞①
Ⅱ.(1)＞因为 c(SO32-)＞c(H2SO3)，故 HSO3-的电离(HSO3-H++SO32-)程度比HSO3-的水解(HSO3-+H2O H2SO3+OH-)程度大，故 c(H+)＞c(OH-) 。
(2)红色褪去OH-+HSO3-＝H2O+SO32-
滴定次数
待测液体积
(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
A
B
A
C
D
C
D
B
11
12
13
14
15
16
A
C
B
D
C
D