2023年高考第二次模拟考试卷-化学（福建B卷）（考试版）A4

2023年高考化学第二次模拟考试卷

化   学

（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Na-23

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一项符合题目要求。

1．科技改变生活。下列说法错误的是

A．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点

B．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同

C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入

D．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，20g D2O中含有氧原子的数目为NA

B．标准状况下，44.8L CCl4中含有分子的数目为2NA

C．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+的数目为0.1NA

D．2.3g金属钠在空气中点燃失去的电子数目为0.2NA

3．从腐败草料中提取的一种有机物-双香豆素，常用于抗凝药。其合成路线如图，下列有关说法正确的是

香豆素                                       双香豆素

A．香豆素中所有原子一定共平面

B．1 mol双香豆素最多能消耗2 mol NaOH

C．双香豆素能发生氧化、还原和聚合反应

D．该合成路线的原子利用率为100％

4．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．四氧化三铁溶于稀硝酸中：

B．酸性溶液与草酸反应：

C．将固体投入中：

D．过量的SO2通入NaOH溶液中：

5．中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有、两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应Ⅰ中，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1∶1时可恰好完全反应

B．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ是氧化还原反应；反应Ⅲ是非氧化还原反应

C．反应Ⅱ中，物质a可能是S、SO2

D．反应Ⅰ可用NaOH溶液吸收H2S，向吸收后的溶液中加入足量稀硫酸可为反应Ⅳ提供H2S

6．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次递增。相邻元素Y、Z位于同一周期且均具有多种常见气态氧化物。X分别与Y、Z可形成10个电子的分子。W的单质在空气中燃烧发出耀眼白光。M原子最外层电子数是其K层电子数的3倍。下列有关说法正确的是

A．X、Y、Z形成的化合物中可能含有极性键和非极性键

B．W的最高价氧化物的水化物为强碱

C．简单氢化物的稳定性：Y>Z

D．M在空气中燃烧的主要产物为MO3

7．氯苯与硝酸发生硝化反应过程中，生成邻、间、对硝基氯苯经历的中间体过程如图所示．据所给信息可得出的结论是

A．氯苯与硝酸发生一取代反应是吸热反应

B．相同温度下，生成间硝基氯苯的速率最大

C．反应过程中经历了HO-NO2断键产生NO的过程

D．选用合适的催化剂，有利于提高邻硝基氯苯的选择性

8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

9．固体电解质是具有与强电解质水溶液相当的导电性的一类无机物，一种以RbAgals晶体为固体电解质的气体含量测定传感器如图所示，固体电解质内迁移的离子为，氧气流通过该传感器时，O2可以透过聚四氟乙烯膜进入体系，通过电位计的变化可知O2的含量。下列说法不正确的是

A．银电极为负极，多孔石墨电极为正极

B．O2透过聚四氟乙烯膜后与AlI3反应生成I2

C．多孔石墨电极附近发生如下反应：I2+2Ag++2e-=2AgI

D．当传感器内迁移2molAg+时，有标准状况下22.4LO2参与反应

10．T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是

A．曲线I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线

B．加热可使溶液由X点变到Z点

C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液

D．T℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)⇌Cd(OH)2(s)+ CO(aq)平衡体系中，平衡常数K=102

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11．（13分）在实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质LiCoO2)中回收钴、锂的操作流程如图：

回答下列问题：

(1)拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为________________。

(2)“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为_______________。

(3)“酸浸”时主要反应的离子方程式为______________________；若硫酸、Na2S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生__________(填化学式)污染环境。

(4)“沉钴”时，调pH所用的试剂是____________；“沉钴”后溶液中c(Co2+)=__________。已知：Ksp[Co(OH)2]= 1.09×l0-15。

(5)在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。290～500℃，发生反应的化学方程式为________________________。

(6)根据图判断，“沉锂”中获得Li2CO3固体的操作主要包括__________、__________、洗涤、干燥等步骤。

12．（13分）四氯化锡(SnCl4)可用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。实验室可按下图装置(部分夹持装置略去)制备SnCl4。

已知：①SnCl2和SnCl4的部分物理性质：

②Sn能与HCl反应生成SnCl2，无水SnCl4遇水易水解生成SnO2·xH2O

③Sn与Cl2加热条件下生成SnCl4和SnCl2

回答下列问题：

（1）玻璃管a的作用是_______；仪器b的名称是_______；E中球形冷凝管的进水口是_______(填“c”或“d”)。

（2）A中发生反应的离子方程式是_______。

（3）B中的试剂是_______。

（4）当D中充满黄绿色气体时再点燃酒精灯，原因是_______。

（5）若无C装置，可观察到E中试管内有白雾产生，产生该现象原因是_______(用化学方程式解释)。

（6）E中收集的产品因混有_______而呈黄绿色。欲得到较纯的SnCl4，可再加入几片锡薄片，加热蒸馏，收集温度范围为_______(填标号)的馏分，得到无水SnCl4成品。

A．50 ℃~60 ℃                    B．114 ℃~120 ℃                    C．652 ℃~660 ℃

13．（14分）甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。

（1）一种重要的工业制备甲醇的反应为   △H

已知：①   

②   

试计算制备反应的△H=_______。

（2）在某恒温恒压容器中进行反应，达到平衡时容器容积为1 L。A、B、C、D的物质的量依次为3 mol、1 mol、1 mol、1 mol；若往容器中再通入6 mol A，此时平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，该反应的△H _______(填“大于”或“小于”)0。

（3）对于反应，，。其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：

①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为_______(用字母表示)。

②点N在线b上，计算540 K的压强平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

③540K条件下，某容器测得某时刻MPa，MPa，MPa，此时_______。

（4）甲醇催化可制取丙烯，反应为，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。

该反应的活化能Ea=_______。

14．（10分）我国科学家研究了具有高稳定性的二维硼烯氧化物(BmOn)的超导电性。回答下列问题：

（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素为_______(填元素符号)。

（2）①已知二维硼烯氧化物的部分结构如图所示，则该氧化物的化学式为____________，其中硼原子的杂化轨道类型为___________。

②键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得。经过该实验测定，二维硼烯氧化物中B-B键的键长大于B-O键的键长，其原因是________________________。

（3）硼烷又称硼氢化合物，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因______________。

（4）LiBH4 -LiI复合材料在低温下表现出较高的离子电导率。BH可以被PS离子部分取代，PS离子的空间结构为_______。

15．（10分）化合物J是一种催吐剂的中间体，其合成方法如下：

回答下列问题：

（1）A的名称为___________，H中除酰胺键外，其它含氧官能团的名称为____________。

（2）设计反应①和③的目的是____________。

（3）写出反应④的化学方程式_______________。

（4）同时满足下列条件的A的同分异构体有_______种，写出其中一种核磁共振氢谱有四组峰的异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应   ②与FeCl3溶液发生显色反应