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江苏省苏州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-62实验题（提升）
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这是一份江苏省苏州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-62实验题（提升），共18页。试卷主要包含了实验题，探究氢氧化钠的化学性质，对比碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质等内容，欢迎下载使用。
江苏省苏州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-62实验题（提升）
一、实验题
1．（2020·江苏苏州·统考一模）新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型无机非金属材料氮化铝（AlN）。某AlN样品中含有不与NaOH溶液反应的杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
方案：取一定量的样品，用如图所示装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）AlN中氮元素化合价_____。
（2）图中C装置中球形干燥管的作用_____。
（3）实验操作：
①组装好实验装置，首先_____，再加入实验药品；
②接下来的实验操作是_____，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加NaOH浓溶液至不再产生气体为止，缓慢滴加的原因_____。
③打开K1，向装置内缓慢通入氮气一段时间。通入氮气的目的是_____。
④反应前整个C装置的质量为200.2克，反应后整个C装置的质量为203.6克，样品的质量为9.0克，计算样品中AlN的质量分数_____（写下计算过程，保留到0.1%）。
2．（2020·江苏苏州·统考一模）根据下国所给的仪器和实验用品，回答相关问题：
（1）仪器A的名称是_________________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，反应的化学方程式为_________________，组装一套发生并导出氧气的装置，应选取的仪器和用品是A_________________K（请补齐编号）。二氧化锰在该反应发生前后的质量和_________________不会发生没变。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为_________________，若要组装一套能控制该反应发生和停止的发生装置，则可选择的仪器和用品是_________________（填编号）；若用L装置收集CO2，则气体应从_______口（填“a”或“b）通入，验满的方法是______________。
（4）组装一套制取少量蒸馏水的简易装置，需要用到A、C、D、E、F、G，制取时，D中需加入几颗沸石，目的是____________，E中需装入冷水，起_______________作用。
3．（2021·江苏苏州·校考二模）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称其质量为ag；再向其中加入样品。称得总质量为m1g；
②加热该盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m2g。
(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______。
(2)用______（填仪器名称）将加热后的坩埚放到______中（填序号）冷却。
(3)根据题意，用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为______。
(4)步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m1－m2）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克?__________
4．（2021·江苏苏州·校考二模）在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。
(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用_______溶液(填一试剂)加以检验。
【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。
(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是：____________。
【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。
(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。
实验操作
使用现象
对比结论
Ⅰ．一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。
现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。
现象一与现象二对比，说明
①______
现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。
Ⅱ．一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。
现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。
现象三与现象一对比，说明
②________
现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。
现象四与现象三对比，说明
③________
影响因素：
A打磨时用力程度及均匀程度不同
B选用砂纸颗粒粗细程度不同
C由于摩擦生热又形成了新的氧化膜
(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：____________________。
(5)请仔细观察下图：
试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：____________________。
5．（2022·江苏苏州·模拟预测）下图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：
(1)写出仪器b的名称：_______。
(2)用双氧水溶液和二氧化锰制取氧气的化学反应方程式是_______。用该反应制取氧气时，_______(填“能”或“不能”)用D装置随时控制反应的发生和停止。
(3)若用F装置收集二氧化碳，则气体应从_______端进入(填“c”或“d”)。已知CO2在水中的逸出速率大于溶解速率，故_______(填“能”或“不能”)用排水法收集到二氧化碳。
(4)加热高锰酸钾制取氧气时，需要对所选发生装置要进行的改动是_______。若用E来收集氧气，收集完毕的操作顺序是_______(填写序号顺序)
①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶
(5)用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集的等体积两瓶CO2中氧气的体积分数(数据如图)，然后换算出瓶内空气体积分数(O2占空气的体积按1/5计算)，最后推算得到实际收集的气体中CO2体积分数。则下列说法正确的是_______。
A 排空气法收集的气体中CO2体积分数为94.2%
B 排水法收集的气体中含CO2气体较纯
C 排水法收集的气体中CO2体积分数约为87.5%
D 排空气法收集CO2时，将燃着小木条置于瓶口熄灭，说明集气瓶中CO2含量为100%
6．（2021·江苏苏州·统考一模）钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容，以下是对这一知识模块的梳理和认知，请你共同参与。
知识点一、认识钠元素及氯化钠的形成：
（1）下列是某同学据图1获得的信息，其中正确的是________（填序号）；
①钠元素属于金属元素 ②钠的相对原子质量为22.99g
③钠原子在化学反应中易得到电子 ④钠原子核带11个单位正电荷
（2）图2是氯化钠的形成过程，其微观实质是_________。
（3）由图推测下列说法正确的是（填序号）________。
①原子形成离子的过程中，结构中的电子数一定改变
②原子形成离子的过程中，电子层数一定改变
③原子形成离子的过程中，质子数一定不变
④化学变化中元素种类一定不变
知识点二、探究氢氧化钠的化学性质
为验证氢氧化钠的化学性质，设计了如下图所示实验方案：
（1）实验A验证了氢氧化钠的两条化学性质，其中酚酞试液所起的作用是________。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为_________。
（3）实验C没有观察到明显现象，①请写出化学方程式________，于是他们展开了如下探究：制取纯净，干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应。
（查阅资料）①碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
②20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示。
物质
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
110
21.8
9.6
（定性探究）
②装置B中盛有 NaHCO3溶液，目的是_________。
③图中C处装置应该选择_________（选填E或P）达到实验目的；
④D烧杯中是饱和氢氧化钠溶液，在实验过程中装置D中观察到________。
说明CO2和NaOH溶液能发生反应。
知识点三、对比碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
（1）比较碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液的酸碱性
（查阅资料）
20℃
8%Na2CO3溶液
8%NaHCO3溶液
pH
10.6
8.0
现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液，由数据可知两种溶液都是_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性：
按图实验，充分加热后，观察到的现象：大试管内固体物质无明显变化，小试管内壁有水珠生成；甲烧杯中石灰水无明显现象，乙烧杯中石灰水变浑浊。试回答：
①在实验结束时，操作上要注意的问题是_________。
②由实验可以得出的结论是________。
7．（2021·江苏苏州·二模）碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。
【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液
（1）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是______（填字母）。
a.用托盘天平称取2gNa2CO3固体
b.选用50mL量筒量取所需体积的水
c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签
（2）分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如下：
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
溶质质量分数
1%
2%
4%
溶液pH
11.62
11.76
11.90
分析I、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是________。
【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3
【已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀】
（3）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是______（填字母）。
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
（4）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：，则X的化学式为___________。
【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数
（5）将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。
①列式计算待测盐酸的溶质质量分数_____（结果用百分数表示，保留两位小数）。
②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
8．（2021·江苏苏州·统考一模）某研究性小组将某次实验室制得的CO2气体持续通入滴有无色酚酞试液的NaOH溶液中，测得pH值的变化曲线如下图所示:
已知:
①NaHCO3溶液显碱性，NaHCO3溶液微热时不会转化成碳酸钠溶液。
②Na2CO3溶液转化成NaHCO3溶液时，溶液的碱性会减弱。
③二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液发生如下反应:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3
试回答下列问题:
（1）通入少量CO2气体时溶液仍显红色，其原因是_________。
（2）实验刚结束时测得溶液的pH<7，其可能的原因是______，将最后所得的溶液微热后冷却至室温，溶液变_________色，其原因是_______。
（3）若C点为某种溶质溶于水形成的溶液，则C点是_____这种物质溶于水形成的溶液。
9．（2021·江苏苏州·统考二模）根据下列实验装置图，回答下列问题。
（1）图中标有①的仪器名称是_________。
（2）若实验室用A、E装置组合制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为________________________，产生的气体应从E装置的_______(选填：“a”、或“b”)端进入。实验室还可利用A和___(选填：“B”、 “C”或“D”)装置组合制取氢气，反应的化学方程式为__________________________。
（3）利用下图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到______火焰。用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠Na2SO3)和水，该反应的化学方程式为__________________________。该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于_____。
10．（2022·江苏苏州·模拟预测）下图为某同学所做的实验及现象。
（1）实验1发生反应的化学方程式为________。
（2）实验2生成Ca(HCO3)2。实验3发生反应的化学方程式为________，该实验说明CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性________（选填“强”或“弱”）。
（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2 。
①生活中常用________来区分硬水和软水。
②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。
[猜想]固体A中除CaCO3外，还含有：
猜想1：只含MgCO3 猜想2：只含Mg(OH)2 猜想3：MgCO3和Mg(OH)2
[实验]取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。
[结论]①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是________。
②猜想3正确。固体A中MgCO3和Mg(OH)2的质量比是________。
[拓展]在100℃时加热溶有较多Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2的硬水，1小时后得到CaCO3和Mg(OH)2•MgCO3•3H2O的固体混合物。写出Mg(OH)2•MgCO3•3H2O与稀盐酸反应的化学方程式________。
参考答案：
1． -3 防止倒吸 检查装置气密性 关闭K1，打开K2 使反应更充分，让产生的氨气被浓硫酸充分吸收 使滞留在装置内的氨气进入C中被浓硫酸充分吸收 91.1%
【详解】（1）AlN中Al元素的化合价为+3，设N的化合价为x，则(+3)+x=0，解得x=-3，所以AlN中N的化合价为-3；
（2）由于氨气与硫酸发生反应，装置内压强变小，易发生倒吸，图中C装置中球形干燥管的作用是防倒吸；
（3）①该实验中有气体参与，因此组装好仪器后，应该检查装置的气密性，然后再装入药品；
②接下来的操作是为了使反应发生，并使产生的气体通过B，则需要关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加NaOH浓溶液至不再产生气体为止，缓慢滴加的原因是使反应更充分，让产生的氨气被浓硫酸充分吸收；
③打开K1，向装置内缓慢通入氮气一段时间。通入氮气的目的是使滞留在装置内的氨气进入C中被浓硫酸充分吸收；
④反应前整个C装置的质量为200.2克，反应后整个C装置的质量为203.6克，增加了3.4g，说明产生了3.4g氨气。
设样品中氮化铝的质量为y
y=8.2g
则样品中AlN的质量分数为：。
2． 酒精灯 C F 化学性质 B H b 把燃着的木条放在a导管口，木条熄灭，指明二氧化碳满了 防止水暴沸 冷凝
【详解】（1）酒精灯是常用的加热仪器；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；组装一套发生并导出氧气的装置，应选取的仪器和用品是ACFK；二氧化锰在该反应发生前后的质量和化学性质不会发生改变；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；若要组装一套能控制该反应发生和停止的发生装置，则可选择的仪器和用品是BH；若用L装置收集CO2，则气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；验满的方法是：把燃着的木条放在a导管口，木条熄灭，指明二氧化碳满了；
（4）组装一套制取少量蒸馏水的简易装置，制取时，D中需加入几粒沸石，目的是：防止水暴沸；E中需装入冷水，起冷凝作用；
3． 2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 坩埚钳 C 或 1.8g
【分析】（1）根据信息：碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式；
（2）为防止加热后物质在冷却过程中吸收空气中水而影响测定结果，应放在干燥器中进行冷却；
（3）根据质量守恒定律，由加热前后剩余物质的质量差可求得分解反应出二氧化碳与水的质量即固体减少的质量，由固体减少的质量根据化学方程式计算出样品中碳酸氢钠质量，并进一步计算样品中碳酸氢钠的质量分数；
（4）根据假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%及固体减少的质量0.6g，由样品中碳酸氢钠的质量分数的代数式，计算出至少需称样品的质量。
【详解】（1）碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；
（2）使用坩埚钳把加热后的坩埚移入干燥器C中进行冷却，防止冷却过程中吸收空气中的水分，而影响后面的称量的结果；
（3）设样品中碳酸氢钠的质量为x
=
x=
样品中碳酸氢钠的质量分数=
(4)若本题中（m1－m2）的值超过0.6g，因为样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则×100%=90%，（m1-a）=≈1.8g。
答：至少需称样品的质量为1.8g。
4． 稀盐酸或稀硫酸 氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同) A B AC 证实氧化膜对反应的影响(是否破坏氧化膜) 在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子；每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子
【详解】（1）氧化铜可以与酸反应生成盐和水，生成的盐为蓝色溶液，检验是否含有氧化铜可以采用加酸的方法。故填：稀盐酸或稀硫酸；
（2）步骤一、二中所用的铜盐溶液不同，氯化铜与硫酸铜的差别在于所含有的酸根离子不同，根据实验的现象，可以看出含氯离子的反应剧烈。故填：氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用（或氯离子促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同）；
（3）现象一与现象二相比，区别是用力程度不同，故填A。
现象一是用粗砂纸，现象三是用细砂纸，区别是砂纸颗粒粗细程度不同，故填B。
现象四和现象三相比区别是打磨时间，长时间打磨可能因摩擦生热又形成了新的氧化膜，故填C。
（4）用粗细不同的砂纸打磨铝片，目的是除去的是表面的氧化膜，证实氧化膜对反应的影响；
（5）根据图示可以看出，本反应是铝与硫酸铜溶液反应生成了硫酸铝和铜，从微观的角度分析，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子，每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子在溶液中。故填：在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子，每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子。
5． 锥形瓶 不能 c 能 试管口塞一团棉花 ①③② BC
【详解】（1）仪器b的名称是锥形瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；用该反应制取氧气时，不能用D装置随时控制反应的发生和停止，因为二氧化锰是粉末状固体，无法放在多孔塑料板上。
（3）若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则气体应从c端进入；已知CO2在水中的逸出速率大于溶解速率，故能用排水法收集到二氧化碳。
（4）加热高锰酸钾制取氧气时，需要对所选发生装置要进行的改动是在试管口塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。若用E来收集氧气，收集完毕的操作顺序是先在水下盖上玻璃片，然后从水中取出集气瓶，正放在实验台上，故顺序是①③②。
（5）A、排空气法收集的气体中CO2 体积分数 ，错误；
B、排水法收集的气体中CO2 体积分数，故排水法收集的二氧化碳纯度高，正确；
C、由答案B分析可知，排水法收集的气体中CO2体积分数为，正确；
D、由实验数据可知，排空气法收集二氧化碳时，将燃着小木条置于瓶口熄灭，不能说明集气瓶中二氧化碳含量为100%，错误。
故选BC。
6． ①④ 钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离子，钠离子和氯离子形成氯化钠 ①③④ 指示溶液酸碱性的变化，证明酸和碱发生了反应 吸收二氧化碳气体中的氯化氢气体 E 有固体析出 碱性 首先从溶液中取出导管，再熄灭酒精灯 碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳热稳定性较差
【详解】知识点一：（1）元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
①由汉字结构可知，钠元素属于金属元素，正确；
②相对原子质量没有g这样的单位，错误；
③钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，错误；
④一个质子带一个单位正电荷，钠原子核内有11质子，带11个单位正电荷，正确；
故选①④。
（2）由图2可知，氯化钠形成的微观实质是钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离子，钠离子和氯离子形成氯化钠。
（3）①原子得失电子形成离子，电子数一定改变，正确；
②原子形成离子的过程中，电子层数不一定改变，例如氯原子得到一个电子形成氯离子，电子层数没有改变，错误；
③原子形成离子的过程中得失电子，质子数没有改变，正确；
④原子是化学变化中的最小粒子，化学变化前后元素种类质量一定不变，正确；
故选①③④。
知识点二（1）碱性溶液能使酚酞试液变红色，酸性、中性溶液不能使酚酞变色；实验A中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变无色，其中酚酞试液所起的作用是指示溶液酸碱性的变化，证明酸和碱发生了反应。
（2）实验B中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，。
（3）①实验C氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：；
②盐酸具有挥发性，装置B中盛有 NaHCO3溶液，目的是吸收二氧化碳气体中的氯化氢气体。
③氢氧化钠能和二氧化碳反应，故图中C处干燥装置应该选择E，通过浓硫酸的吸水性干燥二氧化碳气体达到实验目的；
④氢氧化钠和足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和水，碳酸氢钠在水中溶解度较小，在实验过程中装置D中观察到有固体析出，说明CO2和NaOH溶液能发生反应。
知识点三：（1）pH>7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH<7溶液显酸性；由数据可知两种溶液都是碱性。
（2）①在实验结束时，操作上要注意的问题是首先从溶液中取出导管，再熄灭酒精灯，防止溶液倒吸，炸裂试管。
②由实验可以得出的结论是碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳热稳定性较差。
7． ab 25℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数越大，碱性越强 b Fe(OH)3 0.73% 偏大
【详解】（1）配制50g、4%的碳酸钠溶液，需要称量碳酸钠的质量为：50g×4%=2g，需要称量水的体积为：50g-2g=48g，48g÷1g/mL=48mL。
a、根据分析可知，应该用托盘天平称量碳酸钠固体2g。a正确；
b、通过分析可知，需要量取48mL的水，则需要50mL的量筒。b正确；
c、碳酸钠溶液是液体，应该使用细口瓶盛装，并且用贴上标签。c错误。
故答案为：ab；
（2）通过图表可知，25℃时，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液的pH越大，则溶液的碱性越强。故答案为：25℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数越大，碱性越强；
（3）根据提示信息可知，当溶液的pH＞8.8时，Fe2+会完全生成Fe(OH)2沉淀。而该反应的目的是制备FeCO3沉淀，碳酸钠的水溶液呈碱性，则可能会产生副产物Fe(OH)2沉淀。如果将FeSO4加入Na2CO3溶液中，则碳酸钠溶液呈碱性，存在OH-，pH＞7，很容易生成Fe(OH)2沉淀。若将Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中，此时Fe2+是过量的，而且此时溶液显酸性，Fe2+不易产生Fe(OH)2沉淀，此时CO32-很容易和Fe2+结合为沉淀析出。故答案为：b；
（4）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相同。则反应前，有4个铁原子、4个碳原子、12个氢原子、20个氧原子，反应后有4个碳原子、8个氧原子，相差了4个铁原子、12个氢原子、12个氧原子，则X的化学式为Fe(OH)3。故答案为：Fe(OH)3；
（5）①消耗盐酸的质量为：20mL×1g·mL-1=20g。
设反应消耗的HCl的质量为x。
解得x=0.146g
则盐酸的溶质质量分数为：。
②若碳酸钠没有充分干燥，则实际的碳酸钠的质量小于0.212g，则消耗的HCl的质量小于对应的0.146g，对应消耗的盐酸溶液的质量也小于20g。但是进行相关计算时，仍然会按照“碳酸钠的质量为0.212g”进行计算，则会导致计算溶质的质量分数时，计算的参加反应的HCl的质量依然为0.146g，但是实际消耗的溶液的质量减少了，则会导致计算出的溶质质量分数偏大。故答案为：偏大。
8． 二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液显碱性，并且剩余的氢氧化钠溶液也显碱性 二氧化碳和水反应生成了碳酸 红 碳酸分解生成了水和二氧化碳，溶液变成碳酸氢钠溶液 碳酸氢钠
【详解】（1）通入少量CO2气体时溶液仍显红色，其原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液显碱性，并且剩余的氢氧化钠溶液也显碱性．
（2）实验刚结束时测得溶液的pH＜7，其可能的原因是二氧化碳和水反应生成了碳酸；
将最后所得的溶液微热后冷却至室温，溶液变红色，其原因是碳酸分解生成了水和二氧化碳，溶液变成碳酸氢钠溶液．
（3）若C点为某种溶质溶于水形成的溶液，该溶液碱性减弱，则C点应该是碳酸氢钠这种物质溶于水形成的溶液．
9． 长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；a ；B(或D)； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ a A Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 明亮的蓝紫色 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 在同一装置中观察两个不同的实验现象
【详解】试题分析：（1）图示的仪器是长颈漏斗。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳气体的密度比空气大，所以应用向上排空气法收集。所以当用E装置收集时，应将气体从a管通入，空气被从b管排出。
实验室制取氢气是用锌粒和稀硫酸反应，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
适用装置作制取装置。因为氢气的密度比空气小可用向下排空气法收集（装置D）；氢气不易溶解于水，也可用排水集气法收集（装置B）。
（3）硫粉在纯净的氧气中燃烧时会产生明亮的蓝紫色火焰。
氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠Na2SO3)和水，
反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
利用此装置可以先后在同一个装置中观察到硫在空气中燃烧和在纯净的氧气中燃烧这两个反应的现象。
考点：气体的制备、物质与氧气的反应
点评：本题考查了二氧化碳与氢气的实验制法，并结合硫与氧气的反应考查了实验方案的创新。
10． CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+ H2O 强 肥皂水（或加热煮沸） 若只含MgCO3，则生成的CO2大于4.4g（或MgCO3产生CO2的能力大于CaCO3） 21:4 Mg(OH)2·MgCO3·3H2O + 4HCl == 2MgCl2 + CO2↑+ 6H2O
【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，利用肥皂水可以区分硬水和软水，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水；Mg（OH）2•MgCO3•3H2O与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳。
【详解】（1）实验1中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2＋CO2═CaCO3↓＋H2O；（2）实验3中，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Ca（HCO3）2 CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，该实验说明CaCO3比Ca（HCO3）2热稳定性强；（3）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此生活中常用肥皂水来区分硬水和软水。（4）
①猜想1、2错误，其中判断猜想1错误的理由是只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于4.4g。
②如果猜想3正确，10.0g碳酸钙和稀盐酸完全反应生成4.4g二氧化碳，因此固体A中MgCO3和Mg（OH）2的质量比是：8.4g：（10.0g−8.4g）＝21：4；（5）Mg（OH）2•MgCO3•3H2O与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2•MgCO3•3H2O＋＋4HCl═2MgCl2＋6H2O＋CO2↑。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论
江苏省苏州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-62实验题（提升）
一、实验题
1．（2020·江苏苏州·统考一模）新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型无机非金属材料氮化铝（AlN）。某AlN样品中含有不与NaOH溶液反应的杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
方案：取一定量的样品，用如图所示装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）AlN中氮元素化合价_____。
（2）图中C装置中球形干燥管的作用_____。
（3）实验操作：
①组装好实验装置，首先_____，再加入实验药品；
②接下来的实验操作是_____，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加NaOH浓溶液至不再产生气体为止，缓慢滴加的原因_____。
③打开K1，向装置内缓慢通入氮气一段时间。通入氮气的目的是_____。
④反应前整个C装置的质量为200.2克，反应后整个C装置的质量为203.6克，样品的质量为9.0克，计算样品中AlN的质量分数_____（写下计算过程，保留到0.1%）。
2．（2020·江苏苏州·统考一模）根据下国所给的仪器和实验用品，回答相关问题：
（1）仪器A的名称是_________________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，反应的化学方程式为_________________，组装一套发生并导出氧气的装置，应选取的仪器和用品是A_________________K（请补齐编号）。二氧化锰在该反应发生前后的质量和_________________不会发生没变。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为_________________，若要组装一套能控制该反应发生和停止的发生装置，则可选择的仪器和用品是_________________（填编号）；若用L装置收集CO2，则气体应从_______口（填“a”或“b）通入，验满的方法是______________。
（4）组装一套制取少量蒸馏水的简易装置，需要用到A、C、D、E、F、G，制取时，D中需加入几颗沸石，目的是____________，E中需装入冷水，起_______________作用。
3．（2021·江苏苏州·校考二模）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称其质量为ag；再向其中加入样品。称得总质量为m1g；
②加热该盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m2g。
(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______。
(2)用______（填仪器名称）将加热后的坩埚放到______中（填序号）冷却。
(3)根据题意，用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为______。
(4)步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m1－m2）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克?__________
4．（2021·江苏苏州·校考二模）在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。
(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用_______溶液(填一试剂)加以检验。
【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。
(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是：____________。
【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。
(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。
实验操作
使用现象
对比结论
Ⅰ．一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。
现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。
现象一与现象二对比，说明
①______
现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。
Ⅱ．一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。
现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。
现象三与现象一对比，说明
②________
现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。
现象四与现象三对比，说明
③________
影响因素：
A打磨时用力程度及均匀程度不同
B选用砂纸颗粒粗细程度不同
C由于摩擦生热又形成了新的氧化膜
(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：____________________。
(5)请仔细观察下图：
试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：____________________。
5．（2022·江苏苏州·模拟预测）下图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：
(1)写出仪器b的名称：_______。
(2)用双氧水溶液和二氧化锰制取氧气的化学反应方程式是_______。用该反应制取氧气时，_______(填“能”或“不能”)用D装置随时控制反应的发生和停止。
(3)若用F装置收集二氧化碳，则气体应从_______端进入(填“c”或“d”)。已知CO2在水中的逸出速率大于溶解速率，故_______(填“能”或“不能”)用排水法收集到二氧化碳。
(4)加热高锰酸钾制取氧气时，需要对所选发生装置要进行的改动是_______。若用E来收集氧气，收集完毕的操作顺序是_______(填写序号顺序)
①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶
(5)用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集的等体积两瓶CO2中氧气的体积分数(数据如图)，然后换算出瓶内空气体积分数(O2占空气的体积按1/5计算)，最后推算得到实际收集的气体中CO2体积分数。则下列说法正确的是_______。
A 排空气法收集的气体中CO2体积分数为94.2%
B 排水法收集的气体中含CO2气体较纯
C 排水法收集的气体中CO2体积分数约为87.5%
D 排空气法收集CO2时，将燃着小木条置于瓶口熄灭，说明集气瓶中CO2含量为100%
6．（2021·江苏苏州·统考一模）钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容，以下是对这一知识模块的梳理和认知，请你共同参与。
知识点一、认识钠元素及氯化钠的形成：
（1）下列是某同学据图1获得的信息，其中正确的是________（填序号）；
①钠元素属于金属元素 ②钠的相对原子质量为22.99g
③钠原子在化学反应中易得到电子 ④钠原子核带11个单位正电荷
（2）图2是氯化钠的形成过程，其微观实质是_________。
（3）由图推测下列说法正确的是（填序号）________。
①原子形成离子的过程中，结构中的电子数一定改变
②原子形成离子的过程中，电子层数一定改变
③原子形成离子的过程中，质子数一定不变
④化学变化中元素种类一定不变
知识点二、探究氢氧化钠的化学性质
为验证氢氧化钠的化学性质，设计了如下图所示实验方案：
（1）实验A验证了氢氧化钠的两条化学性质，其中酚酞试液所起的作用是________。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为_________。
（3）实验C没有观察到明显现象，①请写出化学方程式________，于是他们展开了如下探究：制取纯净，干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应。
（查阅资料）①碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
②20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示。
物质
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
110
21.8
9.6
（定性探究）
②装置B中盛有 NaHCO3溶液，目的是_________。
③图中C处装置应该选择_________（选填E或P）达到实验目的；
④D烧杯中是饱和氢氧化钠溶液，在实验过程中装置D中观察到________。
说明CO2和NaOH溶液能发生反应。
知识点三、对比碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
（1）比较碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液的酸碱性
（查阅资料）
20℃
8%Na2CO3溶液
8%NaHCO3溶液
pH
10.6
8.0
现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液，由数据可知两种溶液都是_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性：
按图实验，充分加热后，观察到的现象：大试管内固体物质无明显变化，小试管内壁有水珠生成；甲烧杯中石灰水无明显现象，乙烧杯中石灰水变浑浊。试回答：
①在实验结束时，操作上要注意的问题是_________。
②由实验可以得出的结论是________。
7．（2021·江苏苏州·二模）碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。
【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液
（1）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是______（填字母）。
a.用托盘天平称取2gNa2CO3固体
b.选用50mL量筒量取所需体积的水
c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签
（2）分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如下：
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
溶质质量分数
1%
2%
4%
溶液pH
11.62
11.76
11.90
分析I、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是________。
【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3
【已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀】
（3）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是______（填字母）。
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
（4）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：，则X的化学式为___________。
【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数
（5）将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。
①列式计算待测盐酸的溶质质量分数_____（结果用百分数表示，保留两位小数）。
②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
8．（2021·江苏苏州·统考一模）某研究性小组将某次实验室制得的CO2气体持续通入滴有无色酚酞试液的NaOH溶液中，测得pH值的变化曲线如下图所示:
已知:
①NaHCO3溶液显碱性，NaHCO3溶液微热时不会转化成碳酸钠溶液。
②Na2CO3溶液转化成NaHCO3溶液时，溶液的碱性会减弱。
③二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液发生如下反应:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3
试回答下列问题:
（1）通入少量CO2气体时溶液仍显红色，其原因是_________。
（2）实验刚结束时测得溶液的pH<7，其可能的原因是______，将最后所得的溶液微热后冷却至室温，溶液变_________色，其原因是_______。
（3）若C点为某种溶质溶于水形成的溶液，则C点是_____这种物质溶于水形成的溶液。
9．（2021·江苏苏州·统考二模）根据下列实验装置图，回答下列问题。
（1）图中标有①的仪器名称是_________。
（2）若实验室用A、E装置组合制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为________________________，产生的气体应从E装置的_______(选填：“a”、或“b”)端进入。实验室还可利用A和___(选填：“B”、 “C”或“D”)装置组合制取氢气，反应的化学方程式为__________________________。
（3）利用下图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到______火焰。用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠Na2SO3)和水，该反应的化学方程式为__________________________。该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于_____。
10．（2022·江苏苏州·模拟预测）下图为某同学所做的实验及现象。
（1）实验1发生反应的化学方程式为________。
（2）实验2生成Ca(HCO3)2。实验3发生反应的化学方程式为________，该实验说明CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性________（选填“强”或“弱”）。
（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2 。
①生活中常用________来区分硬水和软水。
②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。
[猜想]固体A中除CaCO3外，还含有：
猜想1：只含MgCO3 猜想2：只含Mg(OH)2 猜想3：MgCO3和Mg(OH)2
[实验]取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。
[结论]①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是________。
②猜想3正确。固体A中MgCO3和Mg(OH)2的质量比是________。
[拓展]在100℃时加热溶有较多Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2的硬水，1小时后得到CaCO3和Mg(OH)2•MgCO3•3H2O的固体混合物。写出Mg(OH)2•MgCO3•3H2O与稀盐酸反应的化学方程式________。
参考答案：
1． -3 防止倒吸 检查装置气密性 关闭K1，打开K2 使反应更充分，让产生的氨气被浓硫酸充分吸收 使滞留在装置内的氨气进入C中被浓硫酸充分吸收 91.1%
【详解】（1）AlN中Al元素的化合价为+3，设N的化合价为x，则(+3)+x=0，解得x=-3，所以AlN中N的化合价为-3；
（2）由于氨气与硫酸发生反应，装置内压强变小，易发生倒吸，图中C装置中球形干燥管的作用是防倒吸；
（3）①该实验中有气体参与，因此组装好仪器后，应该检查装置的气密性，然后再装入药品；
②接下来的操作是为了使反应发生，并使产生的气体通过B，则需要关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加NaOH浓溶液至不再产生气体为止，缓慢滴加的原因是使反应更充分，让产生的氨气被浓硫酸充分吸收；
③打开K1，向装置内缓慢通入氮气一段时间。通入氮气的目的是使滞留在装置内的氨气进入C中被浓硫酸充分吸收；
④反应前整个C装置的质量为200.2克，反应后整个C装置的质量为203.6克，增加了3.4g，说明产生了3.4g氨气。
设样品中氮化铝的质量为y
y=8.2g
则样品中AlN的质量分数为：。
2． 酒精灯 C F 化学性质 B H b 把燃着的木条放在a导管口，木条熄灭，指明二氧化碳满了 防止水暴沸 冷凝
【详解】（1）酒精灯是常用的加热仪器；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；组装一套发生并导出氧气的装置，应选取的仪器和用品是ACFK；二氧化锰在该反应发生前后的质量和化学性质不会发生改变；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；若要组装一套能控制该反应发生和停止的发生装置，则可选择的仪器和用品是BH；若用L装置收集CO2，则气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；验满的方法是：把燃着的木条放在a导管口，木条熄灭，指明二氧化碳满了；
（4）组装一套制取少量蒸馏水的简易装置，制取时，D中需加入几粒沸石，目的是：防止水暴沸；E中需装入冷水，起冷凝作用；
3． 2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 坩埚钳 C 或 1.8g
【分析】（1）根据信息：碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式；
（2）为防止加热后物质在冷却过程中吸收空气中水而影响测定结果，应放在干燥器中进行冷却；
（3）根据质量守恒定律，由加热前后剩余物质的质量差可求得分解反应出二氧化碳与水的质量即固体减少的质量，由固体减少的质量根据化学方程式计算出样品中碳酸氢钠质量，并进一步计算样品中碳酸氢钠的质量分数；
（4）根据假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%及固体减少的质量0.6g，由样品中碳酸氢钠的质量分数的代数式，计算出至少需称样品的质量。
【详解】（1）碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；
（2）使用坩埚钳把加热后的坩埚移入干燥器C中进行冷却，防止冷却过程中吸收空气中的水分，而影响后面的称量的结果；
（3）设样品中碳酸氢钠的质量为x
=
x=
样品中碳酸氢钠的质量分数=
(4)若本题中（m1－m2）的值超过0.6g，因为样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则×100%=90%，（m1-a）=≈1.8g。
答：至少需称样品的质量为1.8g。
4． 稀盐酸或稀硫酸 氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同) A B AC 证实氧化膜对反应的影响(是否破坏氧化膜) 在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子；每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子
【详解】（1）氧化铜可以与酸反应生成盐和水，生成的盐为蓝色溶液，检验是否含有氧化铜可以采用加酸的方法。故填：稀盐酸或稀硫酸；
（2）步骤一、二中所用的铜盐溶液不同，氯化铜与硫酸铜的差别在于所含有的酸根离子不同，根据实验的现象，可以看出含氯离子的反应剧烈。故填：氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用（或氯离子促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同）；
（3）现象一与现象二相比，区别是用力程度不同，故填A。
现象一是用粗砂纸，现象三是用细砂纸，区别是砂纸颗粒粗细程度不同，故填B。
现象四和现象三相比区别是打磨时间，长时间打磨可能因摩擦生热又形成了新的氧化膜，故填C。
（4）用粗细不同的砂纸打磨铝片，目的是除去的是表面的氧化膜，证实氧化膜对反应的影响；
（5）根据图示可以看出，本反应是铝与硫酸铜溶液反应生成了硫酸铝和铜，从微观的角度分析，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子，每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子在溶液中。故填：在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子，每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子。
5． 锥形瓶 不能 c 能 试管口塞一团棉花 ①③② BC
【详解】（1）仪器b的名称是锥形瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；用该反应制取氧气时，不能用D装置随时控制反应的发生和停止，因为二氧化锰是粉末状固体，无法放在多孔塑料板上。
（3）若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则气体应从c端进入；已知CO2在水中的逸出速率大于溶解速率，故能用排水法收集到二氧化碳。
（4）加热高锰酸钾制取氧气时，需要对所选发生装置要进行的改动是在试管口塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。若用E来收集氧气，收集完毕的操作顺序是先在水下盖上玻璃片，然后从水中取出集气瓶，正放在实验台上，故顺序是①③②。
（5）A、排空气法收集的气体中CO2 体积分数 ，错误；
B、排水法收集的气体中CO2 体积分数，故排水法收集的二氧化碳纯度高，正确；
C、由答案B分析可知，排水法收集的气体中CO2体积分数为，正确；
D、由实验数据可知，排空气法收集二氧化碳时，将燃着小木条置于瓶口熄灭，不能说明集气瓶中二氧化碳含量为100%，错误。
故选BC。
6． ①④ 钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离子，钠离子和氯离子形成氯化钠 ①③④ 指示溶液酸碱性的变化，证明酸和碱发生了反应 吸收二氧化碳气体中的氯化氢气体 E 有固体析出 碱性 首先从溶液中取出导管，再熄灭酒精灯 碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳热稳定性较差
【详解】知识点一：（1）元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
①由汉字结构可知，钠元素属于金属元素，正确；
②相对原子质量没有g这样的单位，错误；
③钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，错误；
④一个质子带一个单位正电荷，钠原子核内有11质子，带11个单位正电荷，正确；
故选①④。
（2）由图2可知，氯化钠形成的微观实质是钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离子，钠离子和氯离子形成氯化钠。
（3）①原子得失电子形成离子，电子数一定改变，正确；
②原子形成离子的过程中，电子层数不一定改变，例如氯原子得到一个电子形成氯离子，电子层数没有改变，错误；
③原子形成离子的过程中得失电子，质子数没有改变，正确；
④原子是化学变化中的最小粒子，化学变化前后元素种类质量一定不变，正确；
故选①③④。
知识点二（1）碱性溶液能使酚酞试液变红色，酸性、中性溶液不能使酚酞变色；实验A中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变无色，其中酚酞试液所起的作用是指示溶液酸碱性的变化，证明酸和碱发生了反应。
（2）实验B中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，。
（3）①实验C氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：；
②盐酸具有挥发性，装置B中盛有 NaHCO3溶液，目的是吸收二氧化碳气体中的氯化氢气体。
③氢氧化钠能和二氧化碳反应，故图中C处干燥装置应该选择E，通过浓硫酸的吸水性干燥二氧化碳气体达到实验目的；
④氢氧化钠和足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和水，碳酸氢钠在水中溶解度较小，在实验过程中装置D中观察到有固体析出，说明CO2和NaOH溶液能发生反应。
知识点三：（1）pH>7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH<7溶液显酸性；由数据可知两种溶液都是碱性。
（2）①在实验结束时，操作上要注意的问题是首先从溶液中取出导管，再熄灭酒精灯，防止溶液倒吸，炸裂试管。
②由实验可以得出的结论是碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳热稳定性较差。
7． ab 25℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数越大，碱性越强 b Fe(OH)3 0.73% 偏大
【详解】（1）配制50g、4%的碳酸钠溶液，需要称量碳酸钠的质量为：50g×4%=2g，需要称量水的体积为：50g-2g=48g，48g÷1g/mL=48mL。
a、根据分析可知，应该用托盘天平称量碳酸钠固体2g。a正确；
b、通过分析可知，需要量取48mL的水，则需要50mL的量筒。b正确；
c、碳酸钠溶液是液体，应该使用细口瓶盛装，并且用贴上标签。c错误。
故答案为：ab；
（2）通过图表可知，25℃时，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液的pH越大，则溶液的碱性越强。故答案为：25℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数越大，碱性越强；
（3）根据提示信息可知，当溶液的pH＞8.8时，Fe2+会完全生成Fe(OH)2沉淀。而该反应的目的是制备FeCO3沉淀，碳酸钠的水溶液呈碱性，则可能会产生副产物Fe(OH)2沉淀。如果将FeSO4加入Na2CO3溶液中，则碳酸钠溶液呈碱性，存在OH-，pH＞7，很容易生成Fe(OH)2沉淀。若将Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中，此时Fe2+是过量的，而且此时溶液显酸性，Fe2+不易产生Fe(OH)2沉淀，此时CO32-很容易和Fe2+结合为沉淀析出。故答案为：b；
（4）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相同。则反应前，有4个铁原子、4个碳原子、12个氢原子、20个氧原子，反应后有4个碳原子、8个氧原子，相差了4个铁原子、12个氢原子、12个氧原子，则X的化学式为Fe(OH)3。故答案为：Fe(OH)3；
（5）①消耗盐酸的质量为：20mL×1g·mL-1=20g。
设反应消耗的HCl的质量为x。
解得x=0.146g
则盐酸的溶质质量分数为：。
②若碳酸钠没有充分干燥，则实际的碳酸钠的质量小于0.212g，则消耗的HCl的质量小于对应的0.146g，对应消耗的盐酸溶液的质量也小于20g。但是进行相关计算时，仍然会按照“碳酸钠的质量为0.212g”进行计算，则会导致计算溶质的质量分数时，计算的参加反应的HCl的质量依然为0.146g，但是实际消耗的溶液的质量减少了，则会导致计算出的溶质质量分数偏大。故答案为：偏大。
8． 二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液显碱性，并且剩余的氢氧化钠溶液也显碱性 二氧化碳和水反应生成了碳酸 红 碳酸分解生成了水和二氧化碳，溶液变成碳酸氢钠溶液 碳酸氢钠
【详解】（1）通入少量CO2气体时溶液仍显红色，其原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液显碱性，并且剩余的氢氧化钠溶液也显碱性．
（2）实验刚结束时测得溶液的pH＜7，其可能的原因是二氧化碳和水反应生成了碳酸；
将最后所得的溶液微热后冷却至室温，溶液变红色，其原因是碳酸分解生成了水和二氧化碳，溶液变成碳酸氢钠溶液．
（3）若C点为某种溶质溶于水形成的溶液，该溶液碱性减弱，则C点应该是碳酸氢钠这种物质溶于水形成的溶液．
9． 长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；a ；B(或D)； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ a A Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 明亮的蓝紫色 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 在同一装置中观察两个不同的实验现象
【详解】试题分析：（1）图示的仪器是长颈漏斗。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳气体的密度比空气大，所以应用向上排空气法收集。所以当用E装置收集时，应将气体从a管通入，空气被从b管排出。
实验室制取氢气是用锌粒和稀硫酸反应，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
适用装置作制取装置。因为氢气的密度比空气小可用向下排空气法收集（装置D）；氢气不易溶解于水，也可用排水集气法收集（装置B）。
（3）硫粉在纯净的氧气中燃烧时会产生明亮的蓝紫色火焰。
氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠Na2SO3)和水，
反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
利用此装置可以先后在同一个装置中观察到硫在空气中燃烧和在纯净的氧气中燃烧这两个反应的现象。
考点：气体的制备、物质与氧气的反应
点评：本题考查了二氧化碳与氢气的实验制法，并结合硫与氧气的反应考查了实验方案的创新。
10． CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+ H2O 强 肥皂水（或加热煮沸） 若只含MgCO3，则生成的CO2大于4.4g（或MgCO3产生CO2的能力大于CaCO3） 21:4 Mg(OH)2·MgCO3·3H2O + 4HCl == 2MgCl2 + CO2↑+ 6H2O
【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，利用肥皂水可以区分硬水和软水，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水；Mg（OH）2•MgCO3•3H2O与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳。
【详解】（1）实验1中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2＋CO2═CaCO3↓＋H2O；（2）实验3中，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Ca（HCO3）2 CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，该实验说明CaCO3比Ca（HCO3）2热稳定性强；（3）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此生活中常用肥皂水来区分硬水和软水。（4）
①猜想1、2错误，其中判断猜想1错误的理由是只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于4.4g。
②如果猜想3正确，10.0g碳酸钙和稀盐酸完全反应生成4.4g二氧化碳，因此固体A中MgCO3和Mg（OH）2的质量比是：8.4g：（10.0g−8.4g）＝21：4；（5）Mg（OH）2•MgCO3•3H2O与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2•MgCO3•3H2O＋＋4HCl═2MgCl2＋6H2O＋CO2↑。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论
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