江苏省苏州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-63推断题、计算题

江苏省苏州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-63推断题、计算题

一、推断题

1．（2022·江苏苏州·模拟预测）某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如下图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。

(1)B可能是_______(填化学式)。

(2)请写出有关反应的化学方程式：反应④：_______反应⑤：_______。

(3)请描述反应⑤的实验现象_______。

(4)图中所标9个反应中，属于中和反应的是____(填代号，下同)，属于置换反应的是____。

2．（2021·江苏苏州·统考二模）有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“﹣”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：

(1)A、G的化学式分别是_______，判断的理由是_______。

(2)写出下列物质间的反应方程式。B和F_______；D和E_______。

3．（2020·江苏苏州·统考模拟预测）A、B、C、D、E、F、G、X为常见的物质，其中C、D、F属于单质，A、F是红色固体，D、X是无色气体，它们之间的相互转化关系如下图所示，反应①是炼铁工业中的主要反应。

（1）物质E的化学式是___________________。

（2）写出反应①的化学方程式:___________________。

（3）写出反应③中生成F的化学方程式:___________________。

（4）气体D可作为一种能源，对于它的开发和利用面临的困难是___________________、_______________。

二、计算题

4．（2020·江苏苏州·统考二模）某工厂用 300kg 绿矾（杂质中不含铁元素）焙烧出了高纯度铁红（ Fe2O3 ） 160 kg，计算绿矾中铁元素的百分含量。

5．（2020·江苏苏州·统考一模）现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计了如图实验方案：

（1）根据图坐标，推测CuSO4溶液呈     （填“酸”、“碱”、“中”）性；C点溶液中的溶质为____（写化学式）。

（2）请计算该混合溶液中的CuSO4的溶质质量分数。

（3）若在100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，请你在图中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。

（4）根据该方案的实验现象就能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因。

6．（2021·江苏苏州·统考二模）取某酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）

（1）P点对应溶液中一定存在的阳离子有          （填离子符号）。

（2）酸性废水中硫酸的质量分数为          （用百分数表示，保留到0.1%）

（3）计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示保留到0.1%）。

7．（2021·江苏苏州·统考一模）第三届中欧先进材料研讨会的专家表示，由于镁是很好的储氢材料，镁合金储氢在未来可以推广到汽车领域，成为汽车新动力。

(1)镁铜合金储氢材料，是将镁、铜元素的原子按照一定的个数比熔合，其镁元素的质量分数为42.9%，则其化学式为。

(2)镁铝合金储氢材料，其化学式为Mg17A112，Mg17A112吸收H2发生的是置换反应，产物之一为MgH2，写出其化学方程式。

(3)若称取73.2g Mg17A112在O2中燃烧，生成Al2O3和MgO。计算所得A12O3的质量为 克？(写出计算过程)

8．（2021·江苏苏州·统考一模）根据初中化学酸、碱、盐的反应，回答下列问题：

（1）实验室常用浓度为1:5的稀盐酸（密度为1.03g·mL-1）进行化学实验，该盐酸由浓盐酸和水以体积比1:5比例混合而成。目前实验室中购置了市售溶质质量分数为38%，密度为1.18g·mL-1的浓盐酸，以此来配制此稀溶液，此时稀盐酸的溶质质量分数为      （计算结果保留到0.1%）。

（2）向试管中加入2mL溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液（密度为1.05g·m L-1.）滴入2滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入上述稀盐酸，直至溶液刚好变为          色，即可认为恰好完全反应，试列式计算理论上需要加入上述稀盐酸多少滴？（已知：每滴溶液的体积近似为0.05mL）

（3）某校学生在完成该实验时，记录滴入的稀盐酸为32滴。请思考实际滴数和理论滴数不一致的原因可能是         （填字母序号）。

a.使用的浓盐酸具有强烈挥发性，使配制得到的稀盐酸浓度偏低

b.使用的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而发生变质

c.滴入稀盐酸过程中，试管没有充分振荡

9．（2021·江苏苏州·统考一模）某小组同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示（已知氯化钙溶液呈中性；石灰石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）。

①图1中B点溶液中的溶质有_____（写化学式）。

②该小组同学能收集到的二氧化碳的质量是_____g，同时可得到CaCl2的质量为_____g。

③该小组同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：

则m＝_____。加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是_____。

④请在图2中画出向滤液中加入Na2CO3溶液时产生的沉淀的质量随加入Na2CO3溶液的变化曲线_____。

10．（2022·江苏苏州·统考一模）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

(1)当加入NaOH溶液质量为a g时，溶液中存在的微粒有（写微粒符号）______。

(2)上述实验中与硫酸铜反应的NaOH溶液的质量（写出计算过程，下同）。

(3)原混合溶液中溶质硫酸的质量。

参考答案：

1．     Na2CO3（合理即可）     CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O     CuO+H2SO4=CuSO4+H2O     黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色     ⑥⑨     ①

【详解】（1）根据酸和碱的化学性质，B既能与酸反应，又能与碱反应，则B为盐，可能是碳酸钠，其化学式为Na2CO3（合理即可）；

（2）反应④是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；反应⑤是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（3）反应⑤是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到的现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色，故填：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；

（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另种化合物的反应；

①是活泼金属与酸的反应，生成盐和氢气，属于置换反应；②是碳酸钠与硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳，③是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，但不属于中和反应；④是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于基本反应类型；⑤是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，但不属于中和反应；⑥是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应；⑦、⑧酸碱指示剂变色，不属于基本反应类型；⑨氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，属于中和反应，所以属于中和反应的是⑥⑨；属于置换反应的是①，故填：⑥⑨；①。

2．     KCl，AgNO3     物质间混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成AgCl为沉淀     Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH     Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3

【分析】根据物质间的两两反应，找到特征物质，此题的特征物质是A，A只能和G反应生成沉淀，G能与除E外的物质反应生成沉淀，所以A是KCl，G是AgNO3，其余物质和AgNO3不反应的只有Ca(NO3)2，所以E是Ca(NO3)2，而C与E不反应，可知C为MgCl2，F能与除A外的物质均得到沉淀，则F为Ba(OH)2，剩余的Na2SO4、Na2CO3中，只能和Ca(NO3)2、Ba(OH)2、AgNO3生成沉淀的B是Na2SO4，此外Na2CO3可以和AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2、Ba(OH)2四种物质反应生成沉淀，所以D是Na2CO3。

【详解】由分析可知(1)此题的特征物质是A，只能和G反应生成沉淀，所以A是KCl，G是AgNO3；

(2)B是Na2SO4，F为Ba(OH)2，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH；D是Na2CO3，E是Ca(NO3)2，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3。

3．     FeSO4     3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2     Fe+CuSO4=Cu+FeSO4     如何廉价制取氢气     如何安全储存

【分析】F是红色固体单质，则F是铜，铜和氧气加热生成的G是氧化铜，G与过量的稀硫酸反应得到的Y溶液中含有生成的硫酸铜和剩余的硫酸；反应①是炼铁工业中的主要反应，即气体X一氧化碳高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，C能与Y溶液（硫酸铜和剩余的硫酸）反应生成E和浅绿色溶液F、D，则C是铁，B是二氧化碳，E是硫酸亚铁，D是氢气，代入检验，符合题意。

【详解】（1）物质E为硫酸亚铁，化学式是：FeSO4。

（2）反应①是一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2。

（3）反应③中生成F的反应是铁和硫酸铜溶液，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

（4）气体D为氢气，可作为一种能源，对于它的开发和利用面临的困难是：如何廉价制取氢气以及如何安全储存。

4．37.3%

【详解】绿矾中铁元素质量：，绿矾中铁元素的百分含量是：。

答：绿矾中铁元素的百分含量是37.3%。

5．(1)酸 Na2SO4(2)16% (3) (4)开始加入氢氧化钠没有沉淀生成

【详解】(1)根据图象可知，到b点时应该为硫酸完全反应，其后是硫酸铜和氢氧化钠反应，此时溶液为硫酸铜和硫酸钠的混合物，由于pH变化变缓，说明 CuSO4溶液呈酸，C点是硫酸以及硫酸铜均已完全反应生成硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为：Na2SO4。

(2)由图象可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：125g−75g=50g；设该混合溶液中的CuSO4的溶质质量分数为x，生成沉淀的质量为y，则

解得：x=16%，y=9.8g；

(3)若在100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，在75g氢氧化钠溶液恰好才有沉淀，到125g时沉淀完全，且生成沉淀的质量为9.8g，所以加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图：

。

(4)根据该方案的实验现象就能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因是开始加入氢氧化钠没有沉淀生成，说明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应。

6．（1）H+、K+；

（2）100g氢氧化钾溶液中含氢氧化钾的质量为100g×5. 6%=5. 6g

设100g废水样品中含硫酸的质量为x，反应生成硫酸钾的质量为y。

x=4. 9g，y=8. 7g

酸性废水中硫酸的质量分数为；

（3）当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为

答：当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为4. 4%。

【详解】（1）硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，P点时硫酸没有完全反应，对应溶液中一定存在的阳离子有H+、K+；

（2）见答案；

（3）见答案。

7．     Mg2Cu          根据题干信息， Mg17A112在O2中燃烧生成Al2O3和MgO，其化学方程式为：，设73.2g Mg17A112燃烧生成Al2O3的质量为，则：

答：73.2g燃烧生成Al2O3的质量为61.2g；故填：61.2。

【详解】（1）由题意可知，镁元素的质量分数为42.9%，铜元素的质量分数为，设镁元素的原子个数为，铜元素的原子个数为，根据可知，则：

，故其化学式为：Mg2Cu。

（2）由题意可知，Mg17A112吸收H2发生的是置换反应，产物之一为MgH2，根据置换反应的定义：“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”则另一种产物是单质Al，其化学方程式为：。

（3）见答案。

8．（1）7.3%（2）无，26（3）ac

【详解】（1）用溶质质量分数为38%，密度为1.18g·mL-1的浓盐酸，该盐酸由浓盐酸和水以体积比1:5比例配制成稀盐酸，所得溶液溶质的质量分数为：7.3% ；

（2）向氢氧化钠溶液中逐滴滴入上述稀盐酸，直至溶液刚好变为无色，即可认为恰好完全反应；

设理论上需要加入上述稀盐酸的滴数为x，

解得x≈26滴；

（3）a.使用的浓盐酸具有强烈挥发性，使配制得到的稀盐酸浓度偏低，实际使用的稀盐酸滴数偏多；

b.氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应生成氯化钠，如果使用的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而发生变质，不影响参加反应的盐酸的量，不会导致实际滴数和理论滴数不一致；

c.滴入稀盐酸过程中，试管没有充分振荡，导致反应没有充分进行，实际滴数和理论滴数不一致。

故选：ac 。

9．（1）HCl、CaCl2

（2）恰好完全反应消耗的盐酸为50g，所含溶质为50g×7.3%＝3.65g

设生成的二氧化碳的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，消耗的碳酸钙的质量为z。

x＝2.2g

y＝5.55g

z＝5g

收集到的二氧化碳的质量是2.2g，得到CaCl2的质量为5.55g；

（3）该小组同学把制取气体后的废液过滤，此时溶液中HCl的质量为(60g﹣50g)×7.3%＝0.73g，氯化钙的质量为5.55g。

根据钙元素守恒可知，

生成的碳酸钙的质量为 即m＝5．

加入10gNa2CO3溶液时是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，对应的化学方程式是。

（4）根据数据可知，前10g碳酸钠溶液加入没有沉淀，之后每10g碳酸钠溶液对应1g沉淀，到60g碳酸钠溶液加入沉淀完全。得图：

【详解】（1）见答案。

（2）见答案。

（3）见答案。

（4）见答案。

10．(1)Na+、、OH-、H2O

(2)设与硫酸铜反应的NaOH溶液中溶质的质量为x。

答：与硫酸铜反应的NaOH溶液的质量为80g。

(3)设原混合溶液中硫酸溶质的质量为y。

答：原混合溶液中硫酸溶质的质量为4.9g。

【解析】（1）

当加入NaOH溶液质量为40g时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，加入氢氧化钠a g时，硫酸铜已经被完全反应且氢氧化钠过量了，所以可知溶液中存在的物质有水、反应生成的硫酸钠以及过量的氢氧化钠，对应微粒有钠离子、硫酸根离子、氢氧根离子、水分子，对应符号为Na+、、OH-、H2O。

（2）

详解见答案。

（3）

详解见答案。