广东省肇庆市高要区第一中学2022-2023学年高三下学期化学模拟考试（二）（含答案）

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广东省肇庆市高要一中高三化学模拟考试（二）相对原子质量：K－39   H－1   S－32   O－16   N－14   Cu－64一、单项选择题（每题4分，12小题，共48分）1．下列物质见光不会分解的是    A．HClO    B．NH4Cl    C．HNO3    D．AgNO32．下列反应的离子方程式书写正确的是    A．将氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O    B．向CuSO4溶液中加入Na2O2；2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑    C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2 ==I2+2OH－    D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+=SO2↑+H2O3．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是    A．68g熔融的KHSO4中含有0.5NA个阳离子    B．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子    C．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA    D．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA4．在含有I－且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为    A．Fe3+、Na+、Br－     B．NH4+、Na+、AlO2－    C．Ba2+、Al3+、Cl－     D．K+、MnO4－、NO3－5．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的法正确的是    A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂    B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1    C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子    D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体6．对下列事实的解释正确的是    A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性    B．医疗上可用硫酸钡作钡餐，是因为硫酸钡可以阻挡X射线通过且不溶于强酸    C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol    D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应7．在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对应溶液的是    A．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4    B．用FeCl3溶液鉴别NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3    C．用NaOH溶液鉴别MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4    D．用红色石蕊试纸鉴别Na2SO3、浓HNO3、NaHCO3、氯水8．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有    A．SO2、O2、N2     B．HCl、Cl2、CO2  C．CH4、H2、CO   D．SO2、Cl2、O29．如下装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A．CO2(NaHCO3溶液) ／无色喷泉       B．NH3(H2O中含酚酞) ／红色喷泉C．NH3(H2O中含甲基橙)／黄色喷泉     D．HCl(AgNO3溶液)／白色喷泉10．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是    A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色    B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性    C．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2    D．可用NaCl溶液除去实验中多余的SO211．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。    ①pH试纸检验，溶液的pH>7    ②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成    ③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液    ④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生则关于原溶液的判断中不正确的是    A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－    B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO42－、CO32－    C．无法确定原溶液中是否存在Cl－    D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响12．下列实验装置正确的是二、非选择题（共52分）13．（23分）某校研究性学习小组就氮及其化合物展开研究。(1) ①实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气的化学方程式是__________。②检验氯化铵固体中含有NH4+的方法是______________________。(2)研究性学习小组用稀硝酸和含有杂质的铜粉通过下列过程制取硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]①含杂质的铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，将坩埚置于____上(填写仪器名称，下同)，取用坩埚应使用____，灼烧后的坩埚应放在____上，不能直接放在桌面上。②在步骤Ⅲ中，必须进行的实验操作是__________、冷却结晶、__________、洗涤、干燥。③书写稀硝酸与铜反应的离子方程式______________________。  书写二氧化氮通入氢氧化钠溶液的离子方程式____________________。(3)该小组成员用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，其反应化学方程式为3CuO+2NH3 △ 3Cu+N2+3H2O，反应前称取CuO a g，待CuO充分反应后，他们测得生成H2O的质量为bg，利用如图所示的仪器完成该实验。①仪器连接的顺序是___________（填编号，仪器可重复使用）。②列出计算铜的近似相对原子质量的表达式___________。③下列情况将使测定结果偏小的是___________（填字母编号）。A．CuO未全部还原为Cu    B．CuO受潮     C．CuO中混有Cu(4)现有NaCl、Na2SO3和Na2SO4的混合溶液，请设计实验证明①溶液中存在SO32－______________________。②溶液中存在SO42－ _____________________。 14．（15分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：  已知：①MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+        ②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3           ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH):Fe3+: 1.5～3.2  Mn2+: 8.3～9.8  Cu2+: 4.4~6.4    (1)实验室配制250mL 4.8 mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以    外还需要___________。    (2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________（任写一点）。    (3)酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式_____。    (4)调节浸出液pH=4的作用是__________。    (5)本工艺中可循环使用的物质是(写化学式)___________。    (6)获得的MnSO4·H2O晶体后常用酒精洗涤，优点是___________。    (7)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%    (测定过程中产生的误差可忽略)其可能原因有___________(任写一种)。 15.（14分）某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种，A和其他有机物存在如下图所示的转化关系：已知：试回答下列问题：(1) H→I、H→J反应类型依次为 ___________。J所含官能团的名称为 ___________。(2)写出H→L反应的化学方程式 ___________。(3)B化学式 ___________。G的化学名称是 ___________。(4)A的结构简式 ___________。(5)F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的共有 ________种，其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1:2的是 ___________（写结构简式）。
参考答案l23456789101112BBACDBDCACAA 13、（23分）(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2  △ CaCl2+2NH3↑+2H2O  (2分)   ②取样，加入适量蒸馏水溶解后，加入足量浓氢氧化钠溶液后，加热，有气泡生成，用湿润的红色石蕊试纸检验生成气体，变蓝，(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒，白烟)证明NH4+存在  (2分)(2)①泥三角、坩埚钳、石棉网  (3分)   ②蒸发浓缩、过滤  (2分)   ③3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O  (2分)     2NO2+2OH－=NO3－+ NO2－+H2O  (2分)(3)①BCACCD   (2分)   ②18a/b－16  (2分)   ③B  (2分)(4)①酸性高锰酸钾／溴水／加入稀硫酸后将气体通入品红溶液  (2分)   ②取样-加入足量稀盐酸后，滴加几滴氯化钡溶液，有白色沉淀生成  (2分) 14．（14分）(1) 250mL容量瓶、胶头滴管  (2分)(2)粉碎矿石或适当升高温度或搅拌  (2分)(3)Cu2S+2MnO2+4H2SO4 =2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O  (2分)(4)使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不生成沉淀  (2分)(5) NH3    (2分)(6)减少MnSO4·H2O晶体的损失   (2分)(7)混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水   (2分) 15．（15分）(l)酯化反应、消去反应  (2分)，碳碳双键和羧基  (1分)(2)  (3) C7H4O3Na2(2分)，对羟基苯甲酸  (2分)(4)  (5)5种               (各2分)