广东省肇庆市两所中学2022-2023学年高二上学期11月第一次教学质量联合检测化学试卷(含答案)

这是一份广东省肇庆市两所中学2022-2023学年高二上学期11月第一次教学质量联合检测化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、如图所示是298K时，与反应过程中能量变化的曲线图，
下列叙述正确的是( )
A.每生成2mlAB吸收热量
B.加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变
C.断裂1ml和1ml键，放出能量
D.该反应的热化学方程式为
2、煤液化制乙醇的反应如下：，若利用这个反应进行乙醇的工业化生产，采取的措施正确的是( )
A.适宜温度、高压、催化剂B.低温、高压、催化剂
C.低温、低压D.高温、高压
3、一定条件下，在一氧化碳变换反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析错误的是( )
A.使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加
B.升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加
C.压缩容器，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加
D.增大一氧化碳的浓度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加
4、恒温下，反应达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由增大到，下列判断正确的是( )
A.B.C.D.
5、下列热化学方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
6、羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，不能说明反应达到化学平衡状态的是( )
A.COS的生成速率与的生成速率相等
B.单位时间内消耗，同时消耗
C.容器内气体的总压强不再变化
D.CO的浓度不再变化
7、下列有关反应热的说法不正确的是( )
A.在等温、等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变（）
B.反应，表示每摩尔反应放出184.6kJ的热量
C.在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，反应体系内能减少
D.所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量
8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅，溶液的会减小
B.打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出
C.三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深
D.实验室可用向浓氨水中加入一定量的氢氧化钠固体来快速制取氨气
9、不同条件下，在4个不同的容器中进行合成氨反应，根据在相同时间内测定的下列结果判断，生成氨的速率最快的是( )
A.B.
C.D.
10、有一处于平衡状态的反应：A(s)＋2B(g) 3C(g)，。为了使平衡向逆反应方向移动，可选择的条件是( )
①升温②降温③加压④减压⑤加催化剂
A.①③B.①③⑤C.①④D.②④⑤
11、反应的速率方程为：（k为速率常数），其反应历程如下：
① 慢反应
② 快反应
下列说法错误的是( )
A.反应①的活化能比反应②大
B.增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C.升高温度，可提高反应①、②的速率
D.该反应的快慢主要取决于反应①
12、下列说法正确的是( )
A.已知，则氢气的燃烧热为
B.已知，，则
C.可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热
D.已知，则含0.5mlNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ
13、可逆反应进行过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.该反应的焓变，熵变
B.升高温度，平衡常数增大
C.由可知，该反应能自发进行
D.升高温度，平衡向正反应方向移动
14、已知反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.A、C两点气体的平均相对分子质量：AC
15、在80℃时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和混合气体，发生反应：。起始浓度如下表所示，其中甲经2min达到平衡，平衡时的转化率为50%。下列判断错误的是( )
A.平衡时，乙中的转化率大于50%
B.平衡时，丙中是甲中的2倍
C.温度升至90℃，上述反应的平衡常数为，则正反应为放热反应
D.保持温度为80℃，若起始时向容器乙中充入和，达到平衡时
16、可逆反应：达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中通入一定量的。下列说法正确的是( ) (K为平衡常数，Q为浓度商)
A.Q不变，K变大，转化率增大
B.Q不变，K变大，转化率减小
C.Q增大，K不变，转化率增大
D.Q变小，K不变，转化率减小
二、填空题
17、Ⅰ.某实验小组用100mLNaOH溶液与60mL硫酸溶液进行中和热的测定，所用简易装置如图所示。回答下列问题：
(1)若实验共需要480mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体___________g。
(2)图中装置缺少的仪器是___________。
(3)请填写表中的平均温度差：
(4)近似认为NaOH溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则上述实验测得生成的中和热____ (结果保留至小数点后一位)。
(5)上述实验测得中和热的数值小于，产生偏差的原因可能是__________(填字母)。
A.量取NaOH溶液时仰视读数
B.为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液
C.实验装置保温隔热效果差
Ⅱ. (6)已知： (该反应速率的快慢可通过出现浑浊所需要的时间来判断)。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
该实验①、②可探究____对反应速率的影响，因此和分别是 、 。
实验①、③可探究____对反应速率的影响，因此是____。
18、Ⅰ.甲烷在化工领域中应用广泛，是一种重要能源。
（1）一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的正反应活化能最大。
（2）用甲烷催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染，发生的主反应如下：
①
②
③
则： _______
Ⅱ.合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。请回答下列问题：
（3）合成氨的反应为：，有关化学键的键能如表所示。
该反应的反应热_______。
（4）在一定温度下，将1ml和3ml混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为3.0ml。
①达平衡时，的转化率_______，的体积分数为。
②已知平衡时，容器内总压强为8MPa，则的分压_______MPa(已知分压=总压×物质的量分数)。
19、Ⅰ.利用加氢制是实现碳资源可持续利用的有效途径，催化时发生的反应为。
（1）一定温度下，上述反应能自发进行，反应的_______0(填“>”或“