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2022-2023学年四川省成都市蓉城名校联盟高二（下）期中化学试卷（含解析）
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这是一份2022-2023学年四川省成都市蓉城名校联盟高二（下）期中化学试卷（含解析），共27页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年四川省成都市蓉城名校联盟高二（下）期中化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号
一
二
三
总分
得分
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. 小苏打可用于面食制作及治疗胃酸过多
B. 向燃煤中加入生石灰可有效降低SO2的排放
C. 84消毒液和75%的酒精均可用于环境消毒和漂白衣物
D. 氟磷灰石比羟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，所以含氟牙膏有防治龋齿的作用
2. 下列化学用语正确的是( )
A. S2−的结构示意图：
B. 基态 35Br原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5
C. 基态Fe2+的外围电子排布式：3d6
D. 乙醇的结构简式：C2H6O
3. 元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法正确的是( )
A. 周期表中s区、d区、ds区都是金属元素
B. 周期表中p区元素均为主族元素
C. 同周期的第ⅠA族元素与第ⅢA族元素原子序数一定相差2
D. 价电子排布式为5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA族
4. 下列关于乙烷和乙烯的说法正确的是( )
A. 二者的键角均相等 B. 二者σ键个数之比为7：5
C. 二者的键长均相等 D. 碳碳键的键能后者是前者的两倍
5. 下列说法错误的是( )
A. 可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的发射光谱，从而进行元素鉴定
B. 夜空中的激光与电子跃迁释放能量有关
C. 若基态氮原子价电子排布式为2s22px22py1，则违反洪特规则
D. 若某基态原子有n种不同运动状态的电子，则该原子的原子序数为n
6. 下列关于共价键的说法正确的是( )
A. H2O和H2O2分子内的共价键均是s−pσ键
B. N2分子内的共价键电子云形状均是镜面对称
C. H2、Cl2、HCl分子内的键均无方向性
D. 共价化合物一定含σ键，可能含π键
7. 元素周期表中第三周期三种元素原子①②③的逐级电离能数据如下表所示。下列有关比较错误的是 ( )
标号
①
②
③
电离能/kJ⋅mol−1
496
578
738
4562
1817
1451
6912
2745
7733
9543
11575
10540
A. 最高正价：②>③>① B. 离子半径：②>③>①
C. 电负性：②>③>① D. 金属性：①>③>②
8. 根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，下列各组微粒的立体构型及其中心原子的杂化方式均相同的是( )
A. NO3−、SO3 B. BF3、SO2 C. CH4、NH3 D. CCl4、PCl3
9. 向由0.1molCrCl3⋅6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生0.2mol沉淀。配合物CrCl3⋅6H2O的配位数为6，下列说法错误的是( )
A. 该配合物的中心离子是Cr3+
B. 该配合物的配体是H2O和Cl−
C. 每1mol配离子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有6NA个共价键
D. 该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键
10. X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，X是元素周期表中电负性最大的元素，Y原子3p能级的电子半充满，Z原子M层电子数是K层的3倍，W原子3p能级有一个未成对电子。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：X
C. X、Y、Z、W的氢化物的稳定性依次减弱
D. YW3分子中各原子均达到8电子稳定结构
11. 下列实验操作、实验现象及实验目的均正确的是 ( )
选项
实验操作
实验现象
实验目的
A
向2mL0.1mol⋅L−1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1mol⋅L−1NaCl溶液和5滴0.1mol⋅L−1KI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
向两支装有2mL5%H2O2溶液的试管中分别滴入0.1mol⋅L−1FeCl3溶液和0.1mol⋅L−1CuCl2溶液各1mL(Cl−不影响催化效果)
滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快
证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+
C
向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水
溶液红色变深
Na2CO3溶液的水解平衡正向移动
D
向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液
溶液中出现带有特征蓝色的沉淀
溶液中含Fe2+，不含
Fe3+
A. A B. B C. C D. D
12. 25℃时，用0.1000mol⋅L−1盐酸滴定20.00mL0.1000mol⋅L−1某一元碱MOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. MOH为一元强碱
B. a点对应溶液中：c(M+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)
C. 滴定过程中水的电离程度最大的是b点
D. c点对应溶液中：c(M+)=c(Cl−)
13. 金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，了解金属的腐蚀与防护具有重要意义。下列说法正确的是( )
A. 白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀
B. 燃气灶中心部位的铁生锈发生的主要是电化学腐蚀
C. 将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 把金属制成防腐的合金(如不锈钢)，应用的是电化学保护法
14. NOx是主要大气污染物，利用反应NO2+NH3→ N2+H2O消除NO2污染的电化学装置如图所示。下列说法错误的是( )
A. 外电路的电流方向为b→a
B. b极的电极反应为：4H2O+2NO2+8e−=N2+8OH−
C. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池NaOH溶液浓度将增加
D. 电路中转移4mol电子时理论上可消除标准状况下1molNO2的污染
15. 如图所示的装置，甲中盛有CuSO4溶液，乙中盛有KI溶液，电解一段时间后，分别向C、D电极附近滴入淀粉溶液，D电极附近变蓝。下列说法正确的是( )
A. E、F电极分别是阴极、阳极
B. 若甲池是电解精炼铜，则A电极为粗铜
C. 甲中Cu2+移向B电极
D. 若C电极为惰性电极，则电解后乙中溶液的pH增大
16. 下列关于电解原理应用的说法错误的是( )
A. 氯碱工业的电解槽需使用阳离子交换膜隔开两极产物
B. 在铁上镀铜时，铁作阴极
C. 钠、镁、铝均可通过电解其熔融氯化物的方法冶炼得到
D. 电解精炼铜一段时间，电解质溶液中c(Cu2+)略减小
17. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 电子从电极A经熔融碳酸盐转移到电极B
B. 熔融碳酸盐中CO32−向电极B移动
C. CH4在电极A放电生成CO2
D. 反应过程熔融盐中CO32−的物质的量不变
18. 锂离子电池是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。典型的锰酸锂可充电电池的总反应为：。其电极分别为层状LiMn2O4和碳材料。下列说法正确的是( )
A. 放电时层状LiMn2O4电极作正极
B. 充电时碳材料应接电源的正极
C. 充电时阳极反应为：C6+xLi+−xe−=LixC6
D. 放电时，Li+嵌入碳材料使该电极增重
19. 如图装置可用于电催化制甲酸盐，同时释放电能。下列说法正确的是( )
A. 当开关K连接a时，该装置将化学能转化为电能
B. 当开关K连接b时，Zn电极发生氧化反应
C. 若该装置所用电源是铅蓄电池，则产生1molO2，铅蓄电池负极质量增重96g
D. 该装置制甲酸盐时，每消耗22.4LCO2，外电路转移电子数目为2NA
20. 用惰性电极电解1LCuCl2和NaCl的混合溶液，其中c(Cl−)为5.0mol⋅L−1，一段时间后两极均收集到标准状况下67.2L的气体。下列说法错误的是( )
A. 原溶液中c(Na+)为4mol⋅L−1
B. 电解过程共转移7mol电子
C. 电解过程阴极共析出32g铜
D. 加入CuCl2和HCl即可复原电解质溶液
第II卷（非选择题）
二、流程题（本大题共1小题，共12.0分）
21. 工业生产上从电解精炼铜的阳极泥中获得金、硒和胆矾的工艺流程如图所示。已知阳极泥中含有Au、Cu2Se、FeS、Cu2S、SiO2等不反应的杂质。回答下列问题：
(1)焙烧时需要将阳极泥烘干并粉碎成粉末，粉碎成粉末的目的是 ______ 。
(2)将焙烧产生的烟气通入冷水中可制得Se，说明SeO2具有 ______ 性。
(3)已知焙烧的烧碴中主要含有Au、SiO2、Fe2O3和Cu2O，写出浸铜过程中Cu2O溶解的离子方程式 ______ 。
(4)浸铜液调pH值的目的是 ______ ，调pH值加入的物质可以是 ______ ，操作①的操作过程是 ______ 。
(5)浸金液中含有NaAuCl4，用亚硫酸钠还原可制取Au，写出该反应的离子方程式 ______ 。
三、简答题（本大题共4小题，共48.0分）
22. 现有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其原子序数依次增大。部分信息如下表：
元素
信息
A
核外电子排布式为nsn
B
基态原子各能级电子数相等，且核外有4种空间运动状态的电子
C
价电子排布式为nsnnp2n
D
前四周期中基态原子的未成对电子数最多的元素
E
基态原子的内层各能级填满电子，且最外层只有一个电子
用相应的化学用语回答下列问题：
(1)基态D原子的未成对电子数是 ______ ，该元素在周期表中的位置为 ______ 。
(2)E2+能分别与H2O和NH3形成[E(H2O)4]2+和[E(NH3)4]2+，其中呈深蓝色的离子是 ______ ，该离子中的配位原子是 ______ 。
(3)A2C分子中心原子的价层电子对数是 ______ ，其VSEPR模型为 ______ ；BC2分子的立体构型为 ______ ，写出BC2的一种等电子体的结构式 ______ 。
(4)A元素和B元素形成的一种既有极性键又有非极性键，且相对分子质量最小的分子的分子式 ______ ，该分子中σ键和π键的数目之比为 ______ 。
23. Ⅰ.铝合金和钢铁是国家重要的金属材料。回答下列问题：
(1)下列是气态铝原子或离子的电子排布式，其中处于激发态的有 ______ (填序号)。A变为D所需的能量为E1，D变为E所需的能量为E2，则E1 ______ E2(填“>”“<”或“=”)，理由是 ______ 。
A.1s22s22p63s23p1
B.1s22s22p63s13px13py1
C.1s22s22p63s13px13pz1
D.1s22s22p63s2
E.1s22s22p63s1
F.1s22s22p63s13p1
(2)利用电解法可在铝制品表面形成致密的氧化物保护膜，不仅可以增加美观，而且可以延长铝制品使用时间。制取氧化物保护膜的装置如图所示，阳极的电极反应方程式为 ______ 。
Ⅱ.钢铁在潮湿空气中容易生锈，某兴趣小组查阅资料可知，钢铁腐蚀的快慢与温度、电解质溶液的pH值、氧气浓度以及钢铁中的含碳量有关，为此设计了下列实验。
编号
①
②
③
④
A
100mL饱和NaCl溶液
100mL饱和NaCl溶液
100mLpH=2CH3COOH
100mLpH=5H2SO4
B
mg铁粉
mg铁粉和ng碳粉混合物
mg铁粉和ng碳粉混合物
mg铁粉和ng碳粉混合物
锥形瓶中压强随时间变化
通过上述实验分析回答：
(3)上述实验①、②探究 ______ 对铁的腐蚀快慢的影响，写出实验②碳电极上的电极反应式 ______ 。
(4)上述四个实验中 ______ (用编号表示)发生吸氧腐蚀，上述四个实验铁腐蚀由快到慢的顺序为 ______ (用编号表示)。
24. 电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知N2H4是一种重要的清洁高能燃料，根据如图所示装置回答下列问题(C1～C6均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)：
(1)甲装置C2电极为 ______ 极(填“正”“负”“阳”或“阴”)，C1电极上的电极反应式为 ______ 。
(2)乙装置 ______ (填“是”或“不是”)电镀池，若乙装置中溶液体积为400mL，开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04mol电子时溶液pH约为 ______ 。
(3)丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜X为 ______ 交换膜(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)，当电极上通过0.04mol电子时，中间硫酸钠废水的质量改变 ______ g(假定水分子不能通过膜X和膜Y)。
(4)电解一段时间后，丁装置的电解质溶液中能观察到的现象是 ______ ，丁装置中电解反应的总化学方程式为 ______ 。
25. 哈尔滨工业大学的李惠等人和加州大学洛杉矶分校的黄昱、段镶锋合作合成了具备超轻、高力学强度和超级隔热三大特点的氮化硼(hBNAGs)以及碳化硅(−SiCAGs)陶瓷气凝胶材料，这种坚固的材料系统非常适用于当作极端条件下的超热绝缘体使用，主要用于航天器领域。回答下列问题：
(1)硅原子的价电子排布图为 ______ 。B、N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为 ______ (用元素符号表示)。
(2)硼元素深受配位化学家的喜爱，其原因在于B容易与配体形成配位键，如BF4−。硼酸[B(OH)3]在水中电离产生H+过程为：B(OH)3+H2O=H++[B(OH)4]−。
①从原子结构分析B容易与配体形成配位键的原因 ______ 。
②下列有关硼酸及其相关化合物的说法正确的是 ______ (填标号)。
A.硼酸的电离过程中有配位键形成
B.硼酸为三元酸
C.Na[B(OH)4]的水溶液呈碱性
D.硼酸和[B(OH)4]−中的键角相同
(3)氨硼烷(NH3BH3)具有良好的储氢能力。已知B、N、H三种元素的电负性如下：
元素符号
H
B
N
电负性
2.1
2.0
3.0
①下列有关氨硼烷(NH3BH3)的说法中错误的是 ______ (填标号)。
A.H元素为+1价
B.氨硼烷中有配位键
C.N和B原子均为sp3杂化
D.氨硼烷在一定条件下能与水反应产生氢气
②氨硼烷的电子式为 ______ ，氨硼烷中H−N−H的键角 ______ (填“>”“<”或“=”)H−B−H的键角。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可以用于制造膨松剂，能够与盐酸反应，消耗盐酸，可用于治疗胃酸过多，故A正确；
B.生石灰、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙，向燃煤中加入生石灰可有效降低SO2的排放，故B正确；
C.75%的酒精不具有漂白性，不能漂白衣物，故C错误；
D.牙齿表面为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH的釉质层，由于 r(F−)比 r(OH−)小，更易使羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石Ca5(PO4)3F，更能抵抗酸的侵蚀，从而达到有效预防龋齿的目的，故D正确；
故选：C。
A.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能够与盐酸反应，消耗盐酸；
B.生石灰、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙；
C.75%的酒精不具有漂白性；
D.牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH，容易受到酸的侵蚀，含氟牙膏预防龋齿的原理是F−在牙齿表面生成抗酸性更强的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]。
本题考查物质的性质及应用等知识，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，注意正确运用化学知识解释化学现象，题目难度不大。
2.【答案】C
【解析】解：A.硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，结构示意图为，故A错误；
B.溴的原子序数为35，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，故B错误；
C.Fe的价电子排布为3d64s2，基态Fe2+外围电子排布式为3d6，故C正确；
D.C2H6O为乙醇的分子式，其结构简式为CH3CH2OH，故D错误；
故选：C。
A.硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子；
B.溴的原子序数为35，简化电子排布式中漏掉了3d10；
C.Fe的价电子排布为3d64s2；
D.C2H6O为乙醇的分子式。
本题考查常见的化学用语，为高频考点，把握电子排布规律、分子式和结构简式的书写等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
3.【答案】D
【解析】解：A.氢元素位于s区，氢元素属于非金属元素，所以s区的元素不全是金属元素，d区、ds区都是金属元素，故A错误；
B.稀有气体也是在p区，是零族元素，故B错误；
C.同周期的第ⅠA族元素与第ⅢA族元素，可能位于短周期，在二、三周期时，原子序数相差2，可能位于四、五周期，原子序数相差大于2，若在六、七周期时存在镧系、锕系，原子序数相差更大，故C错误；
D.价电子排布式为5s25p2的元素，属于P区元素，p能级电子数不为6，为主族元素，对于主族元素，周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，即在周期表第五周期第ⅣA族，故D周期，
故选：D。
A.氢元素位于s区；
B.稀有气体也是在p区；
C.第ⅢB存在镧系、锕系；
D.根据主族元素，周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数进行分析判断。
本题考查元素周期表的结构，难度较小，注意周期表中的特殊性。
4.【答案】B
【解析】解：A.乙烷键角为109.5°，乙烯键角为120℃，键角不同，故A错误；
B.一个乙烷分子中σ键个数为7个，一个乙烯分子中σ键个数为5个，二者σ键个数之比为7：5，故B正确；
C.键长：碳碳双键<碳碳单键，且碳碳单键>碳氢键，乙烯中含碳碳双键、碳氢键，乙烷中含碳碳单键、碳氢键，二者的键长不相等，故C错误；
D.乙烯中碳碳双键含有一个σ键一个π键，乙烷中碳碳单键为σ键，σ键的键能大于π键，因此碳碳键的键能后者小于前者的两倍，故D错误；
故选：B。
A.乙烷键角为109.5°，乙烯键角为120℃；
B.一个乙烷分子中σ键个数为7个，一个乙烯分子中σ键个数为5个；
C.键长：碳碳双键<碳碳单键，且碳碳单键>碳氢键；
D.乙烯中碳碳双键含有一个σ键一个π键，乙烷中碳碳单键为σ键，σ键的键能大于π键。
本题考查了常见有机物中化学键的键参数，注意化学键形成和分子结构特征的理解应用，题目难度不大。
5.【答案】A
【解析】解：A.当原子中的电子在发生跃迁时，电子从基态跃迁到激发态需要吸收能量，得到吸收光谱，故A错误；
B.焰色反应、激光、霓虹灯光等是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，所以夜空中的激光与电子跃迁释放能量有关，故B正确；
C.若基态氮原子价电子排布式为2s22px22py1，违背洪特规则，正确的排布为：2s22px12py12pz1，故C正确；
D.基态原子的电子运动状态都不相同，基态原子有多少个电子，就要多少种不同运动状态，所以若某基态原子有n种不同运动状态的电子，则该原子的原子序数为n，故D正确；
故选：A。
A.电子从基态跃迁到激发态需要吸收能量；
B.焰色反应、激光、霓虹灯光等是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关；
C.电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道且自旋方向相同；
D.基态原子的电子运动状态都不相同。
本题考查核外电子排布，掌握能量最低原理、泡利原理、洪特规则及其特例，熟悉核外电子运动特点是解题关键，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
6.【答案】D
【解析】解：A.H2O2分子的结构式为：H−O−O−H，共价键为s−pσ键和p−pσ键，故A错误；
B.N2分子的结构式为N≡N，既有σ键又有π键，σ键为轴对称，π键为镜面对称，因此N2分子内的共价键电子云形状既有镜面对称，又有轴对称，故B错误；
C.Cl2、HCl分子内形成的共价键分别为p−pσ键和s−pσ键，二者均具有方向性，故C错误；
D.共价化合物中只含有共价键，可能只有单键，也可能含有双键或三键，因此共价化合物中一定含σ键，可能含π键，故D正确；
故选：D。
A.H2O2分子的结构式为：H−O−O−H；
B.N2分子的结构式为N≡N，既有σ键又有π键，σ键为轴对称，π键为镜面对称；
C.s−sσ键无方向性，s−pσ键有方向性，p−pσ键有方向性；
D.共价化合物中只含有共价键，可能只有单键，也可能含有双键或三键。
本题主要考查共价键的类型，为基础知识的考查，题目难度不大。
7.【答案】B
【解析】解：A.由分析知，元素①、②、③分别为Na、Al、Mg，其最高正价Al>Mg>Na，即②>③>①，故A正确；
B.由分析知，元素①、②、③分别为Na、Al、Mg，电子层数相同时，序数越大半径越小，则其离子半径：Na+>Mg2+>Al3+，即①>③>②，故B错误；
C.由分析知，元素①、②、③分别为Na、Al、Mg，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，则其电负性：Al>Mg>Na，即②>③>①，故C正确；
D.由分析知，元素①、②、③分别为Na、Al、Mg，同周期从左到右金属性逐渐减弱，则其金属性：Na>Mg>Al，即①>③>②，故D正确；
故选：B。
由表格数据可知，元素①的第二电离能远远大于第一电离能，则其最外层只有一个电子，为Na元素；元素②的第四电离能远远大于第三电离能，则其最外层有3个电子，为Al元素；元素③的第三电离能远远大于第二电离能，则其最外层有2个电子，为Mg元素，据此分析。
本题主要考查元素周期律的相关知识，为高频考点，题目难度不大。
8.【答案】A
【解析】解：A．NO3−、SO3的中心原子的价层电子对数分别为3+12(5+1−3×2)=3+0=3、3+12(6−3×2)=3+0=3，均为sp2杂化，平面结构均为平面三角形，故A正确；
B.BF3、SO2的中心原子的价层电子对数分别为3+12(3−1×3)=3+0=3、2+12(6−2×2)=2+1=3，均为sp2杂化，但空间构型分别为平面三角形和V形，故B错误；
C.CH4、NH3的中心原子的价层电子对数分别为4+12(4−4×1)=4+0=4、3+12(5−1×3)=3+1=4，均为sp3杂化，但空间构型分别为正四面体形和三角锥形，故C错误；
D.CCl4、PCl3的中心原子的价层电子对数分别为4+12(4−1×4)=4+0=4、3+12(5−3×1)=3+1=4，均为sp3杂化，但空间构型分别为正四面体形和三角锥形，故D错误；
故选：A。
A.NO3−、SO3的中心原子的价层电子对数分别为3+12(5+1−3×2)=3+0=3、3+12(6−3×2)=3+0=3；
B.BF3、SO2的中心原子的价层电子对数分别为3+12(3−1×3)=3+0=3、2+12(6−2×2)=2+1=3；
C.CH4、NH3的中心原子的价层电子对数分别为4+12(4−4×1)=4+0=4、3+12(5−1×3)=3+1=4；
D.CCl4、PCl3的中心原子的价层电子对数分别为4+12(4−1×4)=4+0=4、3+12(5−3×1)=3+0=4。
本题考查了粒子空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点。
9.【答案】C
【解析】解：A.根据配合物的化学式可知，Cr的化合价为+3，配体分别为H2O、Cl−，则该配合物的中心离子是Cr3+，故A正确；
B.由上述分析可知，该配合物的化学式为[CrCl(H2O)5]Cl2⋅H2O，H2O和Cl−是该配合物的配体，故B正确；
C.配离子[Cr(H2O)5Cl]2+中配体是H2O和Cl−，通过配位键结合，1个分子中含有2个O−H键，则1个[Cr(H2O)5Cl]2+中含有共价键16个，即每1mol配离子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有16NA个共价键，故C错误；
D.该配合物是离子化合物，配体H2O和Cl−通过配位键与中心离子Cr3+结合，水分子中含有O−H键，则该配合物中存在共价键、配位键、离子键，故D正确；
故选：C。
向0.1molCrCl3⋅6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生0.2mol沉淀，说明1molCrCl3⋅6H2O配合物中外界有2molCl−，内界有1molCl−，该配合物CrCl3⋅6H2O的配位数为6，即内界有5个H2O分子，外界有1个H2O分子，配离子为[CrCl(H2O)5]2+，配体分别为H2O、Cl−，中心离子是Cr3+，该配合物的化学式为[CrCl(H2O)5]Cl2⋅H2O，据此分析解答。
本题考查配合物的结构及存在的化学键，把握配体的判断、配离子的结构、配位键形成条件是解题关键，侧重基础知识检测和运用能力的考查，题目难度不大。
10.【答案】D
【解析】解：由分析可知，X为F元素、Y为P元素、Z为S元素、W为Cl元素；
A.同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，则原子半径：F
C.元素非金属性：F>Cl>S>P，则简单氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>PH3，故C错误；
D.YW3是PCl3，P原子形成3个P−Cl键，分子中P原子、氯原子都满足8电子稳定结构，故D正确；
故选：D。
X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，X是元素周期表中电负性最大的元素，可知X为F元素；Y原子3p能级的电子半充满，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，故Y为P元素；Z原子M层电子数是K层的3倍，其M层电子数为6，故Z为S元素；W原子3p能级有一个未成对电子，原子序数大于硫，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，故W为Cl元素。
本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生对基础知识的掌握情况。
11.【答案】B
【解析】解：A.AgNO3溶液分别与NaCl、KI反应生成沉淀，由实验操作和现象可知，不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，故A错误；
B.0.1mol⋅L−1FeCl3溶液和0.1mol⋅L−1CuCl2溶液中阳离子不同，由实验操作和现象可知，证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+，故B正确；
C.加水稀释促进碳酸根离子的水解，且体积增大、浓度减小，溶液的红色变浅，故C错误；
D.滴入铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀，可知溶液中含亚铁离子，不能证明溶液中是否含Fe3+，故D错误；
故选：B。
A.AgNO3溶液分别与NaCl、KI反应生成沉淀；
B.0.1mol⋅L−1FeCl3溶液和0.1mol⋅L−1CuCl2溶液中阳离子不同；
C.加水稀释促进碳酸根离子的水解，且体积增大、浓度减小；
D.滴入铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀，可知溶液中含亚铁离子。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、难溶电解质、盐类水解为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
12.【答案】B
【解析】解：A.由图可知，0.1000mol/L的MOH溶液的pH=11，则溶液中c(OH−)=0.0010mol⋅L−1，远小于0.100mol/L，故MOH部分电离，则MOH属于弱碱，故A错误；
B.由图可知，a点溶液显碱性，溶质为MCl、MOH，溶液中：c(M+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)，故B正确；
C.b点呈中性，而a点碱过量，为碱性，水的电离均受到抑制，c点溶质为MCl，水解显酸性，水的电离均受到促进，水解程度最大的为c，故C错误；
D.c点溶质为MCl，M+水解显酸性，c(M+)
A.由图可知，0.1000mol/L的MOH溶液的pH=11；
B.a点溶液显碱性；
C.酸和碱均会抑制水的电离，c点溶质为MCl，M+水解显酸性；
D.c点溶质为MCl，M+水解显酸性。
本题以中和滴定曲线为载体，考查弱电解质、溶液pH有关计算、弱电解质电离影响因素等，明确曲线中起点、等当点、滴定终点，理解中和滴定曲线绘制。
13.【答案】A
【解析】解：A.锌比铁活泼，锌被腐蚀而保护了铁，铁比锡活泼，铁被腐蚀而保护了锡，因此马口铁(镀锡铁)比白铁(镀锌铁)铁板更易腐蚀，故A正确；
B.燃气灶的中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生化学腐蚀，不是电化学腐蚀，故B错误；
C.将钢闸门与外电源负极相连，为外加电源的阴极保护法，可达到防腐的目的，为外加电源的阴极保护法，故C错误；
D.将金属制成防腐的合金，改变金属内部结构，没有构成原电池，故D错误；
故选：A。
A.镀锡铁一旦破损后则形成原电池，铁做负极，而镀锌铁破损后形成原电池中铁做正极；
B.高温下铁发生化学腐蚀；
C.将钢闸门与外电源负极相连，为外加电源的阴极保护法；
D.将金属制成防腐的合金，改变金属内部结构。
本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度中等，掌握金属腐蚀的常见类型和防护方式是解题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A.外电路的电流由正极流向负极，即外电路的电流方向为b → a，故A正确；
B.b为正极，正极反应为：4H2O+2NO2+8e−=N2+8OH−，故B正确；
C.负极电极方程式为：2NH3−6e−+6OH−=N2+6H2O，转移6mol电子时，消耗6mol氢氧根离子，原电池工作时，阴离子向负极移动，若离子交换膜为阴离子交换膜，则有6mol氢氧根离子移向左池，左池NaOH的物质的量不变，溶剂水增加，则左池NaOH溶液浓度将减少，故C错误；
D.正极反应为：4H2O+2NO2+8e−=N2+8OH−，故电路中转移4mol电子时理论上可消除标准状况下1molNO2的污染，故D正确；
故选：C。
由反应NO2+NH3→ N2+H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，负极电极方程式为2NH3−6e−+6OH−=N2+6H2O，正极发生还原反应，正极反应为：4H2O+2NO2+8e−=N2+8OH−，外电路的电流由正极流向负极，结合电解质溶液呈碱性解答。
本题考查化学电源新型电池的工作原理，为高频考点，明确化学反应中化合价升降与正负极的关系是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意离子交换膜的作用，题目难度不大。
15.【答案】D
【解析】解：A.F极为正极，E极为负极，故A错误；
B.若甲池是电解精炼铜，A极为阴极，电极材料为精铜，B极为阳极，电极材料为粗铜，故B错误；
C.甲中Cu2+移向A极(阴极)，故C错误；
D.若C电极为惰性电极，乙中电解总反应为2KI+2H2O=通电2KOH+H2↑+I2，生成KOH，电解后乙中溶液的pH增大，故D正确；
故选：D。
乙中盛有KI溶液，电解一段时间后，分别向C、D电极附近滴入淀粉溶液，D电极附近变蓝，则D极生成I2，碘元素价态升高失电子，故D极为阳极，电极反应式为2I−−2e−=I2，C极为阴极，F极为正极，E极为负极，A极为阴极，B极为阳极，据此作答。
本题考查原电池和电解池，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键。
16.【答案】C
【解析】解：A.电解氯化钠溶液时，阳离子交换膜只允许阳离子通过，起到的作用是：隔开两极产物、导电以及维持电荷平衡，故A正确；
B.电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极，所以铁片上镀铜时铁片作阴极，故B正确；
C.钠和镁是电解熔融氯化物生成金属单质，氯化铝是共价化合物，所以熔融时，它是不导电的，所以只能去电解氧化铝，故C错误；
D.通电一段时间，由于粗铜中的Fe、Zn优先放电，而阴极只有铜离子放电，则电解质溶液中c(Cu2+)减小，故D正确；
故选：C。
A.根据电解氯化钠溶液时，阳离子交换膜的作用来回答；
B.电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极；
C.因为氯化铝是共价化合物，所以熔融时，它是不导电的，所以只能去电解氧化铝；
D.由于粗铜中含有比铜活泼的铁、锌等杂质优先放电，而阴极只有铜离子放电，则电解质溶液中c(Cu2+)减小。
本题考查了原电池原理和电解池原理，题目难度不大，侧重于基础知识的考查。
17.【答案】D
【解析】解：A.电子从负极流向正极，故电子从电极A经导线转移到电极B，故A错误；
B.阴离子向负极移动，即熔融碳酸盐中CO32−向电极A移动，故B错误；
C.CO和H2在负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，故C错误；
D.负极电极A反应为H2+CO+2CO32−−4e−=H2O+3CO2，正极为氧气得电子生成CO32−，反应为O2+2CO2+4e−=2CO32−，电子守恒可知电池工作时，电池内部CO32−的物质的量不变，故D正确；
故选：D。
甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价由−4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32−，电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，以此解答该题。
本题考查了化学电源新型电池，为高频考点，侧重分析和灵活运用能力的考查，把握电极的判断、电子或离子的移动方向、电极反应及电极反应式的书写为解题关键，注意结合电解质的酸碱性条件下写出电极反应式，题目难度中等。
18.【答案】A
【解析】解：A.放电时为原电池，碳材料作负极，层状LiMn2O4为正极，故A正确；
B.放电时为原电池，碳材料作负极，层状LiMn2O4为正极，充电时原电池的负、正极分别与电源的负、正极相接，即碳材料应接电源的负极，层状LiMn2O4应接电源的正极，故B错误；
C.充电时层状LiMn2O4为阳极，LiMn2O4失电子生成Li1−xMn2O4，阳极反应为LiMn2O4−xe−=xLi++Li1−xMn2O4，故C错误；
D.放电时阳离子移向正极，即Li+嵌入层状LiMn2O4使该电极增重，从碳材料脱嵌使该电极减轻，故D错误；
故选：A。
由电池总反应可知，放电时为原电池，LixC6发生失电子的氧化反应，碳材料作负极，层状LiMn2O4为正极，正极上Li1−xMn2O4得电子生成LiMn2O4，负极反应式为LixC6−xe−=xLi++C6，正极反应式为xLi++xe−+Li1−xMn2O4=LiMn2O4，放电时阳离子移向正极；充电时为电解池，原电池的负、正极分别与电源的负、正极相接，作阴极、阳极，阴、阳极反应与原电池负、正极反应相反，据此分析解答。
本题考查新型原电池工作原理，明确电极判断、电极上发生的反应、电极反应式的书写是解题关键，注意结合电荷守恒书写电极反应式，题目难度中等。
19.【答案】B
【解析】解：A.当开关K连接a时为电解池，将电能转化为化学能，故A错误；
B.当开关K连接b时为原电池，Zn为负极，Zn发生失电子的氧化反应生成Zn[(OH)4]2−，故B正确；
C.若该装置所用电源是铅蓄电池，负极反应式为Pb−2e−+SO42−=PbSO4，阳极反应为4OH−−4e−=O2↑+H2O，电子守恒有2PbSO4～4e−～2SO42−～O2，则n(SO42−)=2n(O2)=2mol，铅蓄电池负极质量增重为2mol×96g/mol=192g，故C错误；
D.没有已知气体的存在状况，22.4LCO2的物质的量不一定是1mol，则不能计算外电路中转移电子的数目，故D错误；
故选：B。
当开关K连接b时为原电池，Zn失电子生成Zn[(OH)4]2−，Zn为负极，负极反应为Zn−2e−+4OH−=Zn[(OH)4]2−，催化电极为正极，正极上CO2得电子生成HCOO−，正极反应为CO2+2e−+H2O=HCOO−+OH−；当开关K连接a时为电解池，原电池的正负极分别与电源正负极相接，阴极反应与原电池负极反应相反，阳极反应为4OH−−4e−=O2↑+H2O，据此分析解答。
本题考查了原电池工作原理和电解原理的应用，侧重学生分析能力和运用能力的考查，把握装置工作原理、电极的判断、电极反应式的书写即可解答，注意结合电解质书写电极反应式，题目难度中等。
20.【答案】D
【解析】解：A.根据电子转移守恒：2n(Cu2+)+2n(H2)=7mol，故n(Cu2+)=(7mol−3mol×2)×12=0.5mol，则c(Cu2+)=0.5mol1L=0.5mol/L，n(Cu2+)=n(CuCl2)=0.5mol，n(Na+)=5mol−0.5mol×2=4mol，原溶液中c(Na+)为4mol⋅L−1，故A正确；
B.顺式计算分析可知电子转移总物质的量为7mol，故B正确；
C.分析可知，溶液中铜离子全部放电生成金属铜，质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；
D.阳极上有氯气、氧气生成，阴极上有铜析出、生成氢气，电子守恒可知，需要加入CuCl2和HCl、H2O即可复原电解质溶液，故D错误；
故选：D。
阴极发生反应为：Cu2++2e−=Cu、2H++2e−=H2↑，生成氢气为67.2L22.4L/mol=3mol，阳极发生反应：2Cl−−2e−=Cl2↑，溶液中n(Cl−)=1L×5.0mol⋅L−1=5mol，可以生成氯气为2.5mol，故阳极还生成0.5mol的氧气，电极反应为：4OH−−4e−=2H2O+O2↑，故整个过程转移电子为：0.5mol×4+2.5mol×2=7mol，根据电子转移守恒计算n(Cu)，再计算m(Cu)，结合溶液中电荷守恒计算原溶液中c(Na+)。
本题考查电解原理、化学计算，关键是理解电解池工作原理、明确离子放电顺序，判断阳极生成氧气的量，再利用电子转移守恒进行计算。
21.【答案】增大与氧气的接触面积，加快焙烧的速率 氧化 Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O 除去Fe3+ CuO、Cu(OH)2、CuCO3 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 2AuCl4−+3SO32−+3H2O=2Au+3SO42−+6H++8Cl−
【解析】解：(1)增大反应物之间的接触面积可提高反应速率，故粉碎成粉末的目的是增大与氧气的接触面积，加快焙烧的速率，
故答案为：增大与氧气的接触面积，加快焙烧的速率；
(2)焙烧产生的烟气通入冷水中可制得Se，SeO2的化合价降低，说明SeO2具有氧化性，
故答案为：氧化；
(3)浸铜过程中Cu2O溶解的离子方程式为：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O，
故答案为：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O；
(4)浸铜液调pH值的目的是除去Fe3+，调pH值加入的物质可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3等，操作①的操作过程是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，
故答案为：除去Fe3+；CuO、Cu(OH)2、CuCO3；蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；
(5)用亚硫酸钠还原NaAuCl4制取金的离子方程式为：2AuCl4−+3SO32−+3H2O=2Au+3SO42−+6H++8Cl−，
故答案为：2AuCl4−+3SO32−+3H2O=2Au+3SO42−+6H++8Cl−。
阳极泥中含有Au、Cu2Se、FeS、Cu2S、SiO2等杂质，阳极泥焙烧后生成SO2、SeO2，SO2、SeO2和水反应生成Se；焙烧后的烧渣加酸、双氧水进行浸铜后得浸铜渣和浸铜液，浸铜渣加入NaClO3、HCl得到浸金液，再加入Na2SO3还原得到Au；浸铜液中含有铁离子杂质，通过调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀出去，继而进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤一系列步骤制得胆矾。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。
22.【答案】3d54s1 第四周期ⅥB族 [Cu(NH3)4]2+ N 4 正四面体形 直线形 S=C=S C2H2 3：2
【解析】解：(1)由分析知，D为Cr元素，价电子排布式为3d54s1，未成对电子数为6；该元素位于第四周期ⅥB族，
故答案为：3d54s1；第四周期ⅥB族；
(2)由分析知，E为Cu元素，[Cu(H2O)4]2+为蓝色，[Cu(NH3)4]2+为深蓝色，该离子中的配位原子是N，
故答案为：[Cu(NH3)4]2+；N；
(3)H2O分子的价电子对数为6+22=4，其VSEPR模型为正四面体形；CO2分子的价电子对数为4+02=2，孤电子对数为0，其立体构型为直线形；CO2分子的等电子体为CS2，其结构式为：S=C=S，
故答案为：4；正四面体形；直线形；S=C=S；
(4)A元素和B元素形成的一种既有极性键又有非极性键，且相对分子质量最小的分子为乙炔，其分子式为C2H2，该分子的结构式为H−C≡C−H，该分子中σ键和π键的数目之比为3：2，
故答案为：C2H2；3：2。
A的核外电子排布式为nsn，则n=1，A为H元素；元素B的基态原子各能级电子数相等，且核外有4种空间运动状态的电子，则其核外电子排布式为1s22s22p2，B为C元素；C的价电子排布式为nsnnp2n，则n=2，C为O元素；D为前四周期中基态原子的未成对电子数最多的元素，则D为Cr元素；E的基态原子的内层各能级填满电子，且最外层只有一个电子，则其价电子排布式为：3d104s1，E为Cu元素，据此分析。
本题主要考查元素的推断，掌握核外电子排布式的书写是解题的关键，为高频考点，题目难度一般。
23.【答案】BCF < ①3p能级上的电子比3s能级上的电子能量高，所以失去3p上的电子更容易，即需要的能量低，②失去一个电子后形成一价阳离子对外围电子有吸引作用，再失去一个电子变的困难，即需要的能量更高；③铝失去一个电子后3s能级上形成全满的稳定结构，即再失去一个电子需要的能量更高 2Al−6e−+3H2O=Al2O3+6H+ 含碳量多少(或是否含碳) O2+4e−+2H2O=4OH− ②④ ④=③>②>①
【解析】解：(1)基态铝原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，获得能量后低能级上的电子跃迁到较高能级变为激发态，故B、C、F为激发态原子或离子，A变为D所需的能量E1为第一电离能，D变为E所需的能量E2为第二电离能，E1
(2)阳极铝失去电子生成氧化铝，电极反应方程式为2Al−6e−+3H2O=Al2O3+6H+，
故答案为：2Al−6e−+3H2O=Al2O3+6H+；
(3)比较实验①②可知，实验①②探究的是是否含碳对铁腐蚀的影响，实验②发生吸氧腐蚀，氧气得电子生成氢氧根离子，其正极反应为：O2+4e−+2H2O=4OH−，
故答案为：含碳量多少(或是否含碳)；O2+4e−+2H2O=4OH−；
(4)分析压强与时间变化曲线可知，①②④压强随时间变化减小，①无碳粉为化学腐蚀，则发生吸氧腐蚀为②④，上述图中压强变化一个单位所需时间各不相同，相同时间转移电子越多，金属腐蚀越快，③中生成氢气的体积是相同时间④中吸收氧气的体积2倍，所以两者转移电子数相同，反应速率相等，上述四个实验铁腐蚀由快到慢的顺序为④=③>②>①，
故答案为：②④；④=③>②>①。
(1)基态铝原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，获得能量后低能级上的电子跃迁到较高能级变为激发态，故B、C、F为激发态原子或离子，A变为D所需的能量E1为第一电离能，D变为E所需的能量E2为第二电离能；
(2)阳极铝失去电子生成氧化铝；
(3)比较实验①②可知，实验①②的区别是否含碳，实验②发生吸氧腐蚀，氧气得电子生成氢氧根离子；
(4)分析压强与时间变化曲线可知，①②④压强随时间变化减小，①无碳粉为化学腐蚀，则发生吸氧腐蚀为②④，上述图中压强变化一个单位所需时间各不相同，相同时间转移电子越多，金属腐蚀越快，③中生成氢气的体积是相同时间④中吸收氧气的体积2倍，所以两者转移电子数相同，反应速率相等。
本题考查了原子的核外电子排布、金属的腐蚀和电解原理的应用，明确核外电子排布、电极的判断、电极上发生的反应是解本题关键，注意结合电解质的酸碱性书写电极反应式，题目难度中等。
24.【答案】正 N2H4−4e−+4OH−=N2↑+4H2O 不是 1 阴离子 2.84 Fe电极逐渐溶解，C6电极上有气泡生成，溶液中出现红褐色沉淀 Fe+2H2O=电解Fe(OH)2↓+H2↑
【解析】解：(1)甲装置为N2H4碱性燃料电池，C1电极为负极，C2电极为正极，负极反应式为N2H4−4e−+4OH−=N2↑+4H2O，
故答案为：正；N2H4−4e−+4OH−=N2↑+4H2O；
(2)乙装置中C3电极为阳极，Ag电极为阴极，阳极反应为2H2O−4e−=O2↑+4H+，Ag电极反应式为Ag++e−=Ag，则乙装置不是电镀池，电路中通过0.04mol电子时生成n(H+)=n(e−)=0.04mol，溶液中c(H+)=10−6mol/L+0.04mol0.4L≈0.1mol/L，pH=1，
故答案为：不是；1；
(3)丙装置电解高浓度硫酸钠废水得到硫酸、烧碱及氢气，图中C4电极反应式为2H2O−4e−=O2↑+4H+，C5电极反应式为4OH−−4e−=O2↑+2H2O，则膜X为阴离子交换膜，膜Y为阳离子交换膜，电极上通过0.04mole−时，有0.04molNa+、0.02molSO42−发生定向移动，即中间硫酸钠废水中减少0.02molNa2SO4，质量为0.02mol×142g/mol=2.84g，
故答案为：阴离子；2.84；
(4)丁装置为电解池，阳极Fe是活泼电极，优先失电子生成Fe2+，阴极上水得电子生成氢气逸出，阴极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−，总反应为Fe+2H2O=电解Fe(OH)2↓+H2↑，但Fe(OH)2极易发生氧化反应生成红褐色Fe(OH)3，所以观察到的现象是Fe电极逐渐溶解，C6电极上有气泡生成，溶液中出现红褐色沉淀，
故答案为：Fe电极逐渐溶解，C6电极上有气泡生成，溶液中出现红褐色沉淀；Fe+2H2O=电解Fe(OH)2↓+H2↑。
甲装置为N2H4碱性燃料电池，C1电极为负极，C2电极为正极，负极反应式为N2H4−4e−+4OH−=N2↑+4H2O，正极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−；乙丙、丁为电解池，C3电极、C4电极、Fe电极均为阳极，Ag电极、C5电极、C6电极均为阴极，C3电极反应为2H2O−4e−=O2↑+4H+，Ag电极反应式为Ag++e−=Ag，C4电极反应式为2H2O−4e−=O2↑+4H+，C5电极反应式为4OH−−4e−=O2↑+2H2O，Fe电极为阳极、是活泼电极，电极反应式为Fe−2e−=Fe2+，C6电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−，丁装置中总反应为Fe+2H2O=电解Fe(OH)2↓+H2↑，据此分析解答。
本题考查原电池原理和电解原理的应用，明确电极的判断、发生的电极反应、电解池中阳极类型及溶液中离子的放电顺序是解答的关键，注意结合电解质的酸碱性书写电极反应式，题目难度中等。
25.【答案】 N>O>B>Al B存在空轨道，且原子半径比较小 AC A >
【解析】解：(1)Si位于周期表中第3周期第ⅣA族，基态原子的价电子排布式为3s23p2，则基态Si原子的价电子排布图为；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，故B、N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为：N>O>B>Al，
故答案为：；N>O>B>Al；
(2)①B容易与配体形成配位键，由于B存在空轨道，且原子半径比较小，
故答案为：B存在空轨道，且原子半径比较小；
②A.硼酸的电离过程中，一个OH−与B原子形成了配位键，即有配位键形成，故A正确；
B.硼酸只能电离出一个氢离子，为一元酸，故B错误；
C.Na[B(OH)4]是强碱弱酸盐，水解显碱性，故C正确；
D.硼酸中B原子形成3条σ键，无孤电子对，结构为平面三角形；[B(OH)4]−中B原子形成4条σ键，无孤电子对，结构为正四面体，则硼酸的键角大于[B(OH)4]−中的键角，故D错误；
故答案为：AC；
(3)①A.根据电负性：N>H>B可知，氨硼烷(NH3BH3)中H元素既有+1价也有−1价，故A错误；
B.氨硼烷中B原子有空轨道，N原子能提供孤电子对，故氨硼烷中有配位键，故B正确；
C.N和B原子均形成了4条σ键，故均为sp3杂化，故C正确；
D.氨硼烷中−1价的H元素能和水中的+1价的H发生归中反应，有氢气生成，故D正确；
故答案为：A；
②氨硼烷为共价化合物，B、N原子之间以共价键结合，电子式为；H3NBH3分子中N原子有4对成键电子对，NH3分子中N原子有1个孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故H 3NBH3分子中H−N−H之间的键角大于NH3分子中H−N−H之间的键角，
故答案为：；>。
(1)Si位于周期表中第3周期第ⅣA族，基态原子的价电子排布式为3s23p2；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小；
(2)①B存在空轨道，且原子半径比较小；
②A.硼酸的电离过程中，OH−与B原子形成配位键；
B.硼酸只能电离出一个氢离子；
C.Na[B(OH)4]是强碱弱酸盐；
D.硼酸中B原子形成3条σ键，无孤电子对；[B(OH)4]−中B原子形成4条σ键，无孤电子对；
(3)①A.根据电负性：N>H>B来分析；
B.氨硼烷中B原子有空轨道，N原子能提供孤电子对；
C.N和B原子均形成了4条σ键；
D.氨硼烷中−1价的H元素能和水中的+1价的H发生归中反应；
②氨硼烷为共价化合物，B、N原子之间以共价键结合；孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力。
本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、电子式的书写等知识点，侧重考查学生知识应用、空间想象能力，题目难度不大。
2022-2023学年四川省成都市蓉城名校联盟高二（下）期中化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号
一
二
三
总分
得分
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. 小苏打可用于面食制作及治疗胃酸过多
B. 向燃煤中加入生石灰可有效降低SO2的排放
C. 84消毒液和75%的酒精均可用于环境消毒和漂白衣物
D. 氟磷灰石比羟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，所以含氟牙膏有防治龋齿的作用
2. 下列化学用语正确的是( )
A. S2−的结构示意图：
B. 基态 35Br原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5
C. 基态Fe2+的外围电子排布式：3d6
D. 乙醇的结构简式：C2H6O
3. 元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法正确的是( )
A. 周期表中s区、d区、ds区都是金属元素
B. 周期表中p区元素均为主族元素
C. 同周期的第ⅠA族元素与第ⅢA族元素原子序数一定相差2
D. 价电子排布式为5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA族
4. 下列关于乙烷和乙烯的说法正确的是( )
A. 二者的键角均相等 B. 二者σ键个数之比为7：5
C. 二者的键长均相等 D. 碳碳键的键能后者是前者的两倍
5. 下列说法错误的是( )
A. 可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的发射光谱，从而进行元素鉴定
B. 夜空中的激光与电子跃迁释放能量有关
C. 若基态氮原子价电子排布式为2s22px22py1，则违反洪特规则
D. 若某基态原子有n种不同运动状态的电子，则该原子的原子序数为n
6. 下列关于共价键的说法正确的是( )
A. H2O和H2O2分子内的共价键均是s−pσ键
B. N2分子内的共价键电子云形状均是镜面对称
C. H2、Cl2、HCl分子内的键均无方向性
D. 共价化合物一定含σ键，可能含π键
7. 元素周期表中第三周期三种元素原子①②③的逐级电离能数据如下表所示。下列有关比较错误的是 ( )
标号
①
②
③
电离能/kJ⋅mol−1
496
578
738
4562
1817
1451
6912
2745
7733
9543
11575
10540
A. 最高正价：②>③>① B. 离子半径：②>③>①
C. 电负性：②>③>① D. 金属性：①>③>②
8. 根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，下列各组微粒的立体构型及其中心原子的杂化方式均相同的是( )
A. NO3−、SO3 B. BF3、SO2 C. CH4、NH3 D. CCl4、PCl3
9. 向由0.1molCrCl3⋅6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生0.2mol沉淀。配合物CrCl3⋅6H2O的配位数为6，下列说法错误的是( )
A. 该配合物的中心离子是Cr3+
B. 该配合物的配体是H2O和Cl−
C. 每1mol配离子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有6NA个共价键
D. 该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键
10. X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，X是元素周期表中电负性最大的元素，Y原子3p能级的电子半充满，Z原子M层电子数是K层的3倍，W原子3p能级有一个未成对电子。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：X
C. X、Y、Z、W的氢化物的稳定性依次减弱
D. YW3分子中各原子均达到8电子稳定结构
11. 下列实验操作、实验现象及实验目的均正确的是 ( )
选项
实验操作
实验现象
实验目的
A
向2mL0.1mol⋅L−1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1mol⋅L−1NaCl溶液和5滴0.1mol⋅L−1KI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
向两支装有2mL5%H2O2溶液的试管中分别滴入0.1mol⋅L−1FeCl3溶液和0.1mol⋅L−1CuCl2溶液各1mL(Cl−不影响催化效果)
滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快
证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+
C
向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水
溶液红色变深
Na2CO3溶液的水解平衡正向移动
D
向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液
溶液中出现带有特征蓝色的沉淀
溶液中含Fe2+，不含
Fe3+
A. A B. B C. C D. D
12. 25℃时，用0.1000mol⋅L−1盐酸滴定20.00mL0.1000mol⋅L−1某一元碱MOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. MOH为一元强碱
B. a点对应溶液中：c(M+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)
C. 滴定过程中水的电离程度最大的是b点
D. c点对应溶液中：c(M+)=c(Cl−)
13. 金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，了解金属的腐蚀与防护具有重要意义。下列说法正确的是( )
A. 白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀
B. 燃气灶中心部位的铁生锈发生的主要是电化学腐蚀
C. 将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 把金属制成防腐的合金(如不锈钢)，应用的是电化学保护法
14. NOx是主要大气污染物，利用反应NO2+NH3→ N2+H2O消除NO2污染的电化学装置如图所示。下列说法错误的是( )
A. 外电路的电流方向为b→a
B. b极的电极反应为：4H2O+2NO2+8e−=N2+8OH−
C. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池NaOH溶液浓度将增加
D. 电路中转移4mol电子时理论上可消除标准状况下1molNO2的污染
15. 如图所示的装置，甲中盛有CuSO4溶液，乙中盛有KI溶液，电解一段时间后，分别向C、D电极附近滴入淀粉溶液，D电极附近变蓝。下列说法正确的是( )
A. E、F电极分别是阴极、阳极
B. 若甲池是电解精炼铜，则A电极为粗铜
C. 甲中Cu2+移向B电极
D. 若C电极为惰性电极，则电解后乙中溶液的pH增大
16. 下列关于电解原理应用的说法错误的是( )
A. 氯碱工业的电解槽需使用阳离子交换膜隔开两极产物
B. 在铁上镀铜时，铁作阴极
C. 钠、镁、铝均可通过电解其熔融氯化物的方法冶炼得到
D. 电解精炼铜一段时间，电解质溶液中c(Cu2+)略减小
17. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 电子从电极A经熔融碳酸盐转移到电极B
B. 熔融碳酸盐中CO32−向电极B移动
C. CH4在电极A放电生成CO2
D. 反应过程熔融盐中CO32−的物质的量不变
18. 锂离子电池是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。典型的锰酸锂可充电电池的总反应为：。其电极分别为层状LiMn2O4和碳材料。下列说法正确的是( )
A. 放电时层状LiMn2O4电极作正极
B. 充电时碳材料应接电源的正极
C. 充电时阳极反应为：C6+xLi+−xe−=LixC6
D. 放电时，Li+嵌入碳材料使该电极增重
19. 如图装置可用于电催化制甲酸盐，同时释放电能。下列说法正确的是( )
A. 当开关K连接a时，该装置将化学能转化为电能
B. 当开关K连接b时，Zn电极发生氧化反应
C. 若该装置所用电源是铅蓄电池，则产生1molO2，铅蓄电池负极质量增重96g
D. 该装置制甲酸盐时，每消耗22.4LCO2，外电路转移电子数目为2NA
20. 用惰性电极电解1LCuCl2和NaCl的混合溶液，其中c(Cl−)为5.0mol⋅L−1，一段时间后两极均收集到标准状况下67.2L的气体。下列说法错误的是( )
A. 原溶液中c(Na+)为4mol⋅L−1
B. 电解过程共转移7mol电子
C. 电解过程阴极共析出32g铜
D. 加入CuCl2和HCl即可复原电解质溶液
第II卷（非选择题）
二、流程题（本大题共1小题，共12.0分）
21. 工业生产上从电解精炼铜的阳极泥中获得金、硒和胆矾的工艺流程如图所示。已知阳极泥中含有Au、Cu2Se、FeS、Cu2S、SiO2等不反应的杂质。回答下列问题：
(1)焙烧时需要将阳极泥烘干并粉碎成粉末，粉碎成粉末的目的是 ______ 。
(2)将焙烧产生的烟气通入冷水中可制得Se，说明SeO2具有 ______ 性。
(3)已知焙烧的烧碴中主要含有Au、SiO2、Fe2O3和Cu2O，写出浸铜过程中Cu2O溶解的离子方程式 ______ 。
(4)浸铜液调pH值的目的是 ______ ，调pH值加入的物质可以是 ______ ，操作①的操作过程是 ______ 。
(5)浸金液中含有NaAuCl4，用亚硫酸钠还原可制取Au，写出该反应的离子方程式 ______ 。
三、简答题（本大题共4小题，共48.0分）
22. 现有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其原子序数依次增大。部分信息如下表：
元素
信息
A
核外电子排布式为nsn
B
基态原子各能级电子数相等，且核外有4种空间运动状态的电子
C
价电子排布式为nsnnp2n
D
前四周期中基态原子的未成对电子数最多的元素
E
基态原子的内层各能级填满电子，且最外层只有一个电子
用相应的化学用语回答下列问题：
(1)基态D原子的未成对电子数是 ______ ，该元素在周期表中的位置为 ______ 。
(2)E2+能分别与H2O和NH3形成[E(H2O)4]2+和[E(NH3)4]2+，其中呈深蓝色的离子是 ______ ，该离子中的配位原子是 ______ 。
(3)A2C分子中心原子的价层电子对数是 ______ ，其VSEPR模型为 ______ ；BC2分子的立体构型为 ______ ，写出BC2的一种等电子体的结构式 ______ 。
(4)A元素和B元素形成的一种既有极性键又有非极性键，且相对分子质量最小的分子的分子式 ______ ，该分子中σ键和π键的数目之比为 ______ 。
23. Ⅰ.铝合金和钢铁是国家重要的金属材料。回答下列问题：
(1)下列是气态铝原子或离子的电子排布式，其中处于激发态的有 ______ (填序号)。A变为D所需的能量为E1，D变为E所需的能量为E2，则E1 ______ E2(填“>”“<”或“=”)，理由是 ______ 。
A.1s22s22p63s23p1
B.1s22s22p63s13px13py1
C.1s22s22p63s13px13pz1
D.1s22s22p63s2
E.1s22s22p63s1
F.1s22s22p63s13p1
(2)利用电解法可在铝制品表面形成致密的氧化物保护膜，不仅可以增加美观，而且可以延长铝制品使用时间。制取氧化物保护膜的装置如图所示，阳极的电极反应方程式为 ______ 。
Ⅱ.钢铁在潮湿空气中容易生锈，某兴趣小组查阅资料可知，钢铁腐蚀的快慢与温度、电解质溶液的pH值、氧气浓度以及钢铁中的含碳量有关，为此设计了下列实验。
编号
①
②
③
④
A
100mL饱和NaCl溶液
100mL饱和NaCl溶液
100mLpH=2CH3COOH
100mLpH=5H2SO4
B
mg铁粉
mg铁粉和ng碳粉混合物
mg铁粉和ng碳粉混合物
mg铁粉和ng碳粉混合物
锥形瓶中压强随时间变化
通过上述实验分析回答：
(3)上述实验①、②探究 ______ 对铁的腐蚀快慢的影响，写出实验②碳电极上的电极反应式 ______ 。
(4)上述四个实验中 ______ (用编号表示)发生吸氧腐蚀，上述四个实验铁腐蚀由快到慢的顺序为 ______ (用编号表示)。
24. 电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知N2H4是一种重要的清洁高能燃料，根据如图所示装置回答下列问题(C1～C6均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)：
(1)甲装置C2电极为 ______ 极(填“正”“负”“阳”或“阴”)，C1电极上的电极反应式为 ______ 。
(2)乙装置 ______ (填“是”或“不是”)电镀池，若乙装置中溶液体积为400mL，开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04mol电子时溶液pH约为 ______ 。
(3)丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜X为 ______ 交换膜(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)，当电极上通过0.04mol电子时，中间硫酸钠废水的质量改变 ______ g(假定水分子不能通过膜X和膜Y)。
(4)电解一段时间后，丁装置的电解质溶液中能观察到的现象是 ______ ，丁装置中电解反应的总化学方程式为 ______ 。
25. 哈尔滨工业大学的李惠等人和加州大学洛杉矶分校的黄昱、段镶锋合作合成了具备超轻、高力学强度和超级隔热三大特点的氮化硼(hBNAGs)以及碳化硅(−SiCAGs)陶瓷气凝胶材料，这种坚固的材料系统非常适用于当作极端条件下的超热绝缘体使用，主要用于航天器领域。回答下列问题：
(1)硅原子的价电子排布图为 ______ 。B、N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为 ______ (用元素符号表示)。
(2)硼元素深受配位化学家的喜爱，其原因在于B容易与配体形成配位键，如BF4−。硼酸[B(OH)3]在水中电离产生H+过程为：B(OH)3+H2O=H++[B(OH)4]−。
①从原子结构分析B容易与配体形成配位键的原因 ______ 。
②下列有关硼酸及其相关化合物的说法正确的是 ______ (填标号)。
A.硼酸的电离过程中有配位键形成
B.硼酸为三元酸
C.Na[B(OH)4]的水溶液呈碱性
D.硼酸和[B(OH)4]−中的键角相同
(3)氨硼烷(NH3BH3)具有良好的储氢能力。已知B、N、H三种元素的电负性如下：
元素符号
H
B
N
电负性
2.1
2.0
3.0
①下列有关氨硼烷(NH3BH3)的说法中错误的是 ______ (填标号)。
A.H元素为+1价
B.氨硼烷中有配位键
C.N和B原子均为sp3杂化
D.氨硼烷在一定条件下能与水反应产生氢气
②氨硼烷的电子式为 ______ ，氨硼烷中H−N−H的键角 ______ (填“>”“<”或“=”)H−B−H的键角。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可以用于制造膨松剂，能够与盐酸反应，消耗盐酸，可用于治疗胃酸过多，故A正确；
B.生石灰、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙，向燃煤中加入生石灰可有效降低SO2的排放，故B正确；
C.75%的酒精不具有漂白性，不能漂白衣物，故C错误；
D.牙齿表面为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH的釉质层，由于 r(F−)比 r(OH−)小，更易使羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石Ca5(PO4)3F，更能抵抗酸的侵蚀，从而达到有效预防龋齿的目的，故D正确；
故选：C。
A.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能够与盐酸反应，消耗盐酸；
B.生石灰、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙；
C.75%的酒精不具有漂白性；
D.牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH，容易受到酸的侵蚀，含氟牙膏预防龋齿的原理是F−在牙齿表面生成抗酸性更强的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]。
本题考查物质的性质及应用等知识，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，注意正确运用化学知识解释化学现象，题目难度不大。
2.【答案】C
【解析】解：A.硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，结构示意图为，故A错误；
B.溴的原子序数为35，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，故B错误；
C.Fe的价电子排布为3d64s2，基态Fe2+外围电子排布式为3d6，故C正确；
D.C2H6O为乙醇的分子式，其结构简式为CH3CH2OH，故D错误；
故选：C。
A.硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子；
B.溴的原子序数为35，简化电子排布式中漏掉了3d10；
C.Fe的价电子排布为3d64s2；
D.C2H6O为乙醇的分子式。
本题考查常见的化学用语，为高频考点，把握电子排布规律、分子式和结构简式的书写等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
3.【答案】D
【解析】解：A.氢元素位于s区，氢元素属于非金属元素，所以s区的元素不全是金属元素，d区、ds区都是金属元素，故A错误；
B.稀有气体也是在p区，是零族元素，故B错误；
C.同周期的第ⅠA族元素与第ⅢA族元素，可能位于短周期，在二、三周期时，原子序数相差2，可能位于四、五周期，原子序数相差大于2，若在六、七周期时存在镧系、锕系，原子序数相差更大，故C错误；
D.价电子排布式为5s25p2的元素，属于P区元素，p能级电子数不为6，为主族元素，对于主族元素，周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，即在周期表第五周期第ⅣA族，故D周期，
故选：D。
A.氢元素位于s区；
B.稀有气体也是在p区；
C.第ⅢB存在镧系、锕系；
D.根据主族元素，周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数进行分析判断。
本题考查元素周期表的结构，难度较小，注意周期表中的特殊性。
4.【答案】B
【解析】解：A.乙烷键角为109.5°，乙烯键角为120℃，键角不同，故A错误；
B.一个乙烷分子中σ键个数为7个，一个乙烯分子中σ键个数为5个，二者σ键个数之比为7：5，故B正确；
C.键长：碳碳双键<碳碳单键，且碳碳单键>碳氢键，乙烯中含碳碳双键、碳氢键，乙烷中含碳碳单键、碳氢键，二者的键长不相等，故C错误；
D.乙烯中碳碳双键含有一个σ键一个π键，乙烷中碳碳单键为σ键，σ键的键能大于π键，因此碳碳键的键能后者小于前者的两倍，故D错误；
故选：B。
A.乙烷键角为109.5°，乙烯键角为120℃；
B.一个乙烷分子中σ键个数为7个，一个乙烯分子中σ键个数为5个；
C.键长：碳碳双键<碳碳单键，且碳碳单键>碳氢键；
D.乙烯中碳碳双键含有一个σ键一个π键，乙烷中碳碳单键为σ键，σ键的键能大于π键。
本题考查了常见有机物中化学键的键参数，注意化学键形成和分子结构特征的理解应用，题目难度不大。
5.【答案】A
【解析】解：A.当原子中的电子在发生跃迁时，电子从基态跃迁到激发态需要吸收能量，得到吸收光谱，故A错误；
B.焰色反应、激光、霓虹灯光等是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，所以夜空中的激光与电子跃迁释放能量有关，故B正确；
C.若基态氮原子价电子排布式为2s22px22py1，违背洪特规则，正确的排布为：2s22px12py12pz1，故C正确；
D.基态原子的电子运动状态都不相同，基态原子有多少个电子，就要多少种不同运动状态，所以若某基态原子有n种不同运动状态的电子，则该原子的原子序数为n，故D正确；
故选：A。
A.电子从基态跃迁到激发态需要吸收能量；
B.焰色反应、激光、霓虹灯光等是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关；
C.电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道且自旋方向相同；
D.基态原子的电子运动状态都不相同。
本题考查核外电子排布，掌握能量最低原理、泡利原理、洪特规则及其特例，熟悉核外电子运动特点是解题关键，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
6.【答案】D
【解析】解：A.H2O2分子的结构式为：H−O−O−H，共价键为s−pσ键和p−pσ键，故A错误；
B.N2分子的结构式为N≡N，既有σ键又有π键，σ键为轴对称，π键为镜面对称，因此N2分子内的共价键电子云形状既有镜面对称，又有轴对称，故B错误；
C.Cl2、HCl分子内形成的共价键分别为p−pσ键和s−pσ键，二者均具有方向性，故C错误；
D.共价化合物中只含有共价键，可能只有单键，也可能含有双键或三键，因此共价化合物中一定含σ键，可能含π键，故D正确；
故选：D。
A.H2O2分子的结构式为：H−O−O−H；
B.N2分子的结构式为N≡N，既有σ键又有π键，σ键为轴对称，π键为镜面对称；
C.s−sσ键无方向性，s−pσ键有方向性，p−pσ键有方向性；
D.共价化合物中只含有共价键，可能只有单键，也可能含有双键或三键。
本题主要考查共价键的类型，为基础知识的考查，题目难度不大。
7.【答案】B
【解析】解：A.由分析知，元素①、②、③分别为Na、Al、Mg，其最高正价Al>Mg>Na，即②>③>①，故A正确；
B.由分析知，元素①、②、③分别为Na、Al、Mg，电子层数相同时，序数越大半径越小，则其离子半径：Na+>Mg2+>Al3+，即①>③>②，故B错误；
C.由分析知，元素①、②、③分别为Na、Al、Mg，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，则其电负性：Al>Mg>Na，即②>③>①，故C正确；
D.由分析知，元素①、②、③分别为Na、Al、Mg，同周期从左到右金属性逐渐减弱，则其金属性：Na>Mg>Al，即①>③>②，故D正确；
故选：B。
由表格数据可知，元素①的第二电离能远远大于第一电离能，则其最外层只有一个电子，为Na元素；元素②的第四电离能远远大于第三电离能，则其最外层有3个电子，为Al元素；元素③的第三电离能远远大于第二电离能，则其最外层有2个电子，为Mg元素，据此分析。
本题主要考查元素周期律的相关知识，为高频考点，题目难度不大。
8.【答案】A
【解析】解：A．NO3−、SO3的中心原子的价层电子对数分别为3+12(5+1−3×2)=3+0=3、3+12(6−3×2)=3+0=3，均为sp2杂化，平面结构均为平面三角形，故A正确；
B.BF3、SO2的中心原子的价层电子对数分别为3+12(3−1×3)=3+0=3、2+12(6−2×2)=2+1=3，均为sp2杂化，但空间构型分别为平面三角形和V形，故B错误；
C.CH4、NH3的中心原子的价层电子对数分别为4+12(4−4×1)=4+0=4、3+12(5−1×3)=3+1=4，均为sp3杂化，但空间构型分别为正四面体形和三角锥形，故C错误；
D.CCl4、PCl3的中心原子的价层电子对数分别为4+12(4−1×4)=4+0=4、3+12(5−3×1)=3+1=4，均为sp3杂化，但空间构型分别为正四面体形和三角锥形，故D错误；
故选：A。
A.NO3−、SO3的中心原子的价层电子对数分别为3+12(5+1−3×2)=3+0=3、3+12(6−3×2)=3+0=3；
B.BF3、SO2的中心原子的价层电子对数分别为3+12(3−1×3)=3+0=3、2+12(6−2×2)=2+1=3；
C.CH4、NH3的中心原子的价层电子对数分别为4+12(4−4×1)=4+0=4、3+12(5−1×3)=3+1=4；
D.CCl4、PCl3的中心原子的价层电子对数分别为4+12(4−1×4)=4+0=4、3+12(5−3×1)=3+0=4。
本题考查了粒子空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点。
9.【答案】C
【解析】解：A.根据配合物的化学式可知，Cr的化合价为+3，配体分别为H2O、Cl−，则该配合物的中心离子是Cr3+，故A正确；
B.由上述分析可知，该配合物的化学式为[CrCl(H2O)5]Cl2⋅H2O，H2O和Cl−是该配合物的配体，故B正确；
C.配离子[Cr(H2O)5Cl]2+中配体是H2O和Cl−，通过配位键结合，1个分子中含有2个O−H键，则1个[Cr(H2O)5Cl]2+中含有共价键16个，即每1mol配离子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有16NA个共价键，故C错误；
D.该配合物是离子化合物，配体H2O和Cl−通过配位键与中心离子Cr3+结合，水分子中含有O−H键，则该配合物中存在共价键、配位键、离子键，故D正确；
故选：C。
向0.1molCrCl3⋅6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生0.2mol沉淀，说明1molCrCl3⋅6H2O配合物中外界有2molCl−，内界有1molCl−，该配合物CrCl3⋅6H2O的配位数为6，即内界有5个H2O分子，外界有1个H2O分子，配离子为[CrCl(H2O)5]2+，配体分别为H2O、Cl−，中心离子是Cr3+，该配合物的化学式为[CrCl(H2O)5]Cl2⋅H2O，据此分析解答。
本题考查配合物的结构及存在的化学键，把握配体的判断、配离子的结构、配位键形成条件是解题关键，侧重基础知识检测和运用能力的考查，题目难度不大。
10.【答案】D
【解析】解：由分析可知，X为F元素、Y为P元素、Z为S元素、W为Cl元素；
A.同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，则原子半径：F
C.元素非金属性：F>Cl>S>P，则简单氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>PH3，故C错误；
D.YW3是PCl3，P原子形成3个P−Cl键，分子中P原子、氯原子都满足8电子稳定结构，故D正确；
故选：D。
X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，X是元素周期表中电负性最大的元素，可知X为F元素；Y原子3p能级的电子半充满，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，故Y为P元素；Z原子M层电子数是K层的3倍，其M层电子数为6，故Z为S元素；W原子3p能级有一个未成对电子，原子序数大于硫，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，故W为Cl元素。
本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生对基础知识的掌握情况。
11.【答案】B
【解析】解：A.AgNO3溶液分别与NaCl、KI反应生成沉淀，由实验操作和现象可知，不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，故A错误；
B.0.1mol⋅L−1FeCl3溶液和0.1mol⋅L−1CuCl2溶液中阳离子不同，由实验操作和现象可知，证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+，故B正确；
C.加水稀释促进碳酸根离子的水解，且体积增大、浓度减小，溶液的红色变浅，故C错误；
D.滴入铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀，可知溶液中含亚铁离子，不能证明溶液中是否含Fe3+，故D错误；
故选：B。
A.AgNO3溶液分别与NaCl、KI反应生成沉淀；
B.0.1mol⋅L−1FeCl3溶液和0.1mol⋅L−1CuCl2溶液中阳离子不同；
C.加水稀释促进碳酸根离子的水解，且体积增大、浓度减小；
D.滴入铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀，可知溶液中含亚铁离子。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、难溶电解质、盐类水解为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
12.【答案】B
【解析】解：A.由图可知，0.1000mol/L的MOH溶液的pH=11，则溶液中c(OH−)=0.0010mol⋅L−1，远小于0.100mol/L，故MOH部分电离，则MOH属于弱碱，故A错误；
B.由图可知，a点溶液显碱性，溶质为MCl、MOH，溶液中：c(M+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)，故B正确；
C.b点呈中性，而a点碱过量，为碱性，水的电离均受到抑制，c点溶质为MCl，水解显酸性，水的电离均受到促进，水解程度最大的为c，故C错误；
D.c点溶质为MCl，M+水解显酸性，c(M+)
A.由图可知，0.1000mol/L的MOH溶液的pH=11；
B.a点溶液显碱性；
C.酸和碱均会抑制水的电离，c点溶质为MCl，M+水解显酸性；
D.c点溶质为MCl，M+水解显酸性。
本题以中和滴定曲线为载体，考查弱电解质、溶液pH有关计算、弱电解质电离影响因素等，明确曲线中起点、等当点、滴定终点，理解中和滴定曲线绘制。
13.【答案】A
【解析】解：A.锌比铁活泼，锌被腐蚀而保护了铁，铁比锡活泼，铁被腐蚀而保护了锡，因此马口铁(镀锡铁)比白铁(镀锌铁)铁板更易腐蚀，故A正确；
B.燃气灶的中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生化学腐蚀，不是电化学腐蚀，故B错误；
C.将钢闸门与外电源负极相连，为外加电源的阴极保护法，可达到防腐的目的，为外加电源的阴极保护法，故C错误；
D.将金属制成防腐的合金，改变金属内部结构，没有构成原电池，故D错误；
故选：A。
A.镀锡铁一旦破损后则形成原电池，铁做负极，而镀锌铁破损后形成原电池中铁做正极；
B.高温下铁发生化学腐蚀；
C.将钢闸门与外电源负极相连，为外加电源的阴极保护法；
D.将金属制成防腐的合金，改变金属内部结构。
本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度中等，掌握金属腐蚀的常见类型和防护方式是解题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A.外电路的电流由正极流向负极，即外电路的电流方向为b → a，故A正确；
B.b为正极，正极反应为：4H2O+2NO2+8e−=N2+8OH−，故B正确；
C.负极电极方程式为：2NH3−6e−+6OH−=N2+6H2O，转移6mol电子时，消耗6mol氢氧根离子，原电池工作时，阴离子向负极移动，若离子交换膜为阴离子交换膜，则有6mol氢氧根离子移向左池，左池NaOH的物质的量不变，溶剂水增加，则左池NaOH溶液浓度将减少，故C错误；
D.正极反应为：4H2O+2NO2+8e−=N2+8OH−，故电路中转移4mol电子时理论上可消除标准状况下1molNO2的污染，故D正确；
故选：C。
由反应NO2+NH3→ N2+H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，负极电极方程式为2NH3−6e−+6OH−=N2+6H2O，正极发生还原反应，正极反应为：4H2O+2NO2+8e−=N2+8OH−，外电路的电流由正极流向负极，结合电解质溶液呈碱性解答。
本题考查化学电源新型电池的工作原理，为高频考点，明确化学反应中化合价升降与正负极的关系是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意离子交换膜的作用，题目难度不大。
15.【答案】D
【解析】解：A.F极为正极，E极为负极，故A错误；
B.若甲池是电解精炼铜，A极为阴极，电极材料为精铜，B极为阳极，电极材料为粗铜，故B错误；
C.甲中Cu2+移向A极(阴极)，故C错误；
D.若C电极为惰性电极，乙中电解总反应为2KI+2H2O=通电2KOH+H2↑+I2，生成KOH，电解后乙中溶液的pH增大，故D正确；
故选：D。
乙中盛有KI溶液，电解一段时间后，分别向C、D电极附近滴入淀粉溶液，D电极附近变蓝，则D极生成I2，碘元素价态升高失电子，故D极为阳极，电极反应式为2I−−2e−=I2，C极为阴极，F极为正极，E极为负极，A极为阴极，B极为阳极，据此作答。
本题考查原电池和电解池，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键。
16.【答案】C
【解析】解：A.电解氯化钠溶液时，阳离子交换膜只允许阳离子通过，起到的作用是：隔开两极产物、导电以及维持电荷平衡，故A正确；
B.电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极，所以铁片上镀铜时铁片作阴极，故B正确；
C.钠和镁是电解熔融氯化物生成金属单质，氯化铝是共价化合物，所以熔融时，它是不导电的，所以只能去电解氧化铝，故C错误；
D.通电一段时间，由于粗铜中的Fe、Zn优先放电，而阴极只有铜离子放电，则电解质溶液中c(Cu2+)减小，故D正确；
故选：C。
A.根据电解氯化钠溶液时，阳离子交换膜的作用来回答；
B.电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极；
C.因为氯化铝是共价化合物，所以熔融时，它是不导电的，所以只能去电解氧化铝；
D.由于粗铜中含有比铜活泼的铁、锌等杂质优先放电，而阴极只有铜离子放电，则电解质溶液中c(Cu2+)减小。
本题考查了原电池原理和电解池原理，题目难度不大，侧重于基础知识的考查。
17.【答案】D
【解析】解：A.电子从负极流向正极，故电子从电极A经导线转移到电极B，故A错误；
B.阴离子向负极移动，即熔融碳酸盐中CO32−向电极A移动，故B错误；
C.CO和H2在负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，故C错误；
D.负极电极A反应为H2+CO+2CO32−−4e−=H2O+3CO2，正极为氧气得电子生成CO32−，反应为O2+2CO2+4e−=2CO32−，电子守恒可知电池工作时，电池内部CO32−的物质的量不变，故D正确；
故选：D。
甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价由−4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32−，电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，以此解答该题。
本题考查了化学电源新型电池，为高频考点，侧重分析和灵活运用能力的考查，把握电极的判断、电子或离子的移动方向、电极反应及电极反应式的书写为解题关键，注意结合电解质的酸碱性条件下写出电极反应式，题目难度中等。
18.【答案】A
【解析】解：A.放电时为原电池，碳材料作负极，层状LiMn2O4为正极，故A正确；
B.放电时为原电池，碳材料作负极，层状LiMn2O4为正极，充电时原电池的负、正极分别与电源的负、正极相接，即碳材料应接电源的负极，层状LiMn2O4应接电源的正极，故B错误；
C.充电时层状LiMn2O4为阳极，LiMn2O4失电子生成Li1−xMn2O4，阳极反应为LiMn2O4−xe−=xLi++Li1−xMn2O4，故C错误；
D.放电时阳离子移向正极，即Li+嵌入层状LiMn2O4使该电极增重，从碳材料脱嵌使该电极减轻，故D错误；
故选：A。
由电池总反应可知，放电时为原电池，LixC6发生失电子的氧化反应，碳材料作负极，层状LiMn2O4为正极，正极上Li1−xMn2O4得电子生成LiMn2O4，负极反应式为LixC6−xe−=xLi++C6，正极反应式为xLi++xe−+Li1−xMn2O4=LiMn2O4，放电时阳离子移向正极；充电时为电解池，原电池的负、正极分别与电源的负、正极相接，作阴极、阳极，阴、阳极反应与原电池负、正极反应相反，据此分析解答。
本题考查新型原电池工作原理，明确电极判断、电极上发生的反应、电极反应式的书写是解题关键，注意结合电荷守恒书写电极反应式，题目难度中等。
19.【答案】B
【解析】解：A.当开关K连接a时为电解池，将电能转化为化学能，故A错误；
B.当开关K连接b时为原电池，Zn为负极，Zn发生失电子的氧化反应生成Zn[(OH)4]2−，故B正确；
C.若该装置所用电源是铅蓄电池，负极反应式为Pb−2e−+SO42−=PbSO4，阳极反应为4OH−−4e−=O2↑+H2O，电子守恒有2PbSO4～4e−～2SO42−～O2，则n(SO42−)=2n(O2)=2mol，铅蓄电池负极质量增重为2mol×96g/mol=192g，故C错误；
D.没有已知气体的存在状况，22.4LCO2的物质的量不一定是1mol，则不能计算外电路中转移电子的数目，故D错误；
故选：B。
当开关K连接b时为原电池，Zn失电子生成Zn[(OH)4]2−，Zn为负极，负极反应为Zn−2e−+4OH−=Zn[(OH)4]2−，催化电极为正极，正极上CO2得电子生成HCOO−，正极反应为CO2+2e−+H2O=HCOO−+OH−；当开关K连接a时为电解池，原电池的正负极分别与电源正负极相接，阴极反应与原电池负极反应相反，阳极反应为4OH−−4e−=O2↑+H2O，据此分析解答。
本题考查了原电池工作原理和电解原理的应用，侧重学生分析能力和运用能力的考查，把握装置工作原理、电极的判断、电极反应式的书写即可解答，注意结合电解质书写电极反应式，题目难度中等。
20.【答案】D
【解析】解：A.根据电子转移守恒：2n(Cu2+)+2n(H2)=7mol，故n(Cu2+)=(7mol−3mol×2)×12=0.5mol，则c(Cu2+)=0.5mol1L=0.5mol/L，n(Cu2+)=n(CuCl2)=0.5mol，n(Na+)=5mol−0.5mol×2=4mol，原溶液中c(Na+)为4mol⋅L−1，故A正确；
B.顺式计算分析可知电子转移总物质的量为7mol，故B正确；
C.分析可知，溶液中铜离子全部放电生成金属铜，质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；
D.阳极上有氯气、氧气生成，阴极上有铜析出、生成氢气，电子守恒可知，需要加入CuCl2和HCl、H2O即可复原电解质溶液，故D错误；
故选：D。
阴极发生反应为：Cu2++2e−=Cu、2H++2e−=H2↑，生成氢气为67.2L22.4L/mol=3mol，阳极发生反应：2Cl−−2e−=Cl2↑，溶液中n(Cl−)=1L×5.0mol⋅L−1=5mol，可以生成氯气为2.5mol，故阳极还生成0.5mol的氧气，电极反应为：4OH−−4e−=2H2O+O2↑，故整个过程转移电子为：0.5mol×4+2.5mol×2=7mol，根据电子转移守恒计算n(Cu)，再计算m(Cu)，结合溶液中电荷守恒计算原溶液中c(Na+)。
本题考查电解原理、化学计算，关键是理解电解池工作原理、明确离子放电顺序，判断阳极生成氧气的量，再利用电子转移守恒进行计算。
21.【答案】增大与氧气的接触面积，加快焙烧的速率 氧化 Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O 除去Fe3+ CuO、Cu(OH)2、CuCO3 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 2AuCl4−+3SO32−+3H2O=2Au+3SO42−+6H++8Cl−
【解析】解：(1)增大反应物之间的接触面积可提高反应速率，故粉碎成粉末的目的是增大与氧气的接触面积，加快焙烧的速率，
故答案为：增大与氧气的接触面积，加快焙烧的速率；
(2)焙烧产生的烟气通入冷水中可制得Se，SeO2的化合价降低，说明SeO2具有氧化性，
故答案为：氧化；
(3)浸铜过程中Cu2O溶解的离子方程式为：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O，
故答案为：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O；
(4)浸铜液调pH值的目的是除去Fe3+，调pH值加入的物质可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3等，操作①的操作过程是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，
故答案为：除去Fe3+；CuO、Cu(OH)2、CuCO3；蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；
(5)用亚硫酸钠还原NaAuCl4制取金的离子方程式为：2AuCl4−+3SO32−+3H2O=2Au+3SO42−+6H++8Cl−，
故答案为：2AuCl4−+3SO32−+3H2O=2Au+3SO42−+6H++8Cl−。
阳极泥中含有Au、Cu2Se、FeS、Cu2S、SiO2等杂质，阳极泥焙烧后生成SO2、SeO2，SO2、SeO2和水反应生成Se；焙烧后的烧渣加酸、双氧水进行浸铜后得浸铜渣和浸铜液，浸铜渣加入NaClO3、HCl得到浸金液，再加入Na2SO3还原得到Au；浸铜液中含有铁离子杂质，通过调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀出去，继而进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤一系列步骤制得胆矾。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。
22.【答案】3d54s1 第四周期ⅥB族 [Cu(NH3)4]2+ N 4 正四面体形 直线形 S=C=S C2H2 3：2
【解析】解：(1)由分析知，D为Cr元素，价电子排布式为3d54s1，未成对电子数为6；该元素位于第四周期ⅥB族，
故答案为：3d54s1；第四周期ⅥB族；
(2)由分析知，E为Cu元素，[Cu(H2O)4]2+为蓝色，[Cu(NH3)4]2+为深蓝色，该离子中的配位原子是N，
故答案为：[Cu(NH3)4]2+；N；
(3)H2O分子的价电子对数为6+22=4，其VSEPR模型为正四面体形；CO2分子的价电子对数为4+02=2，孤电子对数为0，其立体构型为直线形；CO2分子的等电子体为CS2，其结构式为：S=C=S，
故答案为：4；正四面体形；直线形；S=C=S；
(4)A元素和B元素形成的一种既有极性键又有非极性键，且相对分子质量最小的分子为乙炔，其分子式为C2H2，该分子的结构式为H−C≡C−H，该分子中σ键和π键的数目之比为3：2，
故答案为：C2H2；3：2。
A的核外电子排布式为nsn，则n=1，A为H元素；元素B的基态原子各能级电子数相等，且核外有4种空间运动状态的电子，则其核外电子排布式为1s22s22p2，B为C元素；C的价电子排布式为nsnnp2n，则n=2，C为O元素；D为前四周期中基态原子的未成对电子数最多的元素，则D为Cr元素；E的基态原子的内层各能级填满电子，且最外层只有一个电子，则其价电子排布式为：3d104s1，E为Cu元素，据此分析。
本题主要考查元素的推断，掌握核外电子排布式的书写是解题的关键，为高频考点，题目难度一般。
23.【答案】BCF < ①3p能级上的电子比3s能级上的电子能量高，所以失去3p上的电子更容易，即需要的能量低，②失去一个电子后形成一价阳离子对外围电子有吸引作用，再失去一个电子变的困难，即需要的能量更高；③铝失去一个电子后3s能级上形成全满的稳定结构，即再失去一个电子需要的能量更高 2Al−6e−+3H2O=Al2O3+6H+ 含碳量多少(或是否含碳) O2+4e−+2H2O=4OH− ②④ ④=③>②>①
【解析】解：(1)基态铝原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，获得能量后低能级上的电子跃迁到较高能级变为激发态，故B、C、F为激发态原子或离子，A变为D所需的能量E1为第一电离能，D变为E所需的能量E2为第二电离能，E1
(2)阳极铝失去电子生成氧化铝，电极反应方程式为2Al−6e−+3H2O=Al2O3+6H+，
故答案为：2Al−6e−+3H2O=Al2O3+6H+；
(3)比较实验①②可知，实验①②探究的是是否含碳对铁腐蚀的影响，实验②发生吸氧腐蚀，氧气得电子生成氢氧根离子，其正极反应为：O2+4e−+2H2O=4OH−，
故答案为：含碳量多少(或是否含碳)；O2+4e−+2H2O=4OH−；
(4)分析压强与时间变化曲线可知，①②④压强随时间变化减小，①无碳粉为化学腐蚀，则发生吸氧腐蚀为②④，上述图中压强变化一个单位所需时间各不相同，相同时间转移电子越多，金属腐蚀越快，③中生成氢气的体积是相同时间④中吸收氧气的体积2倍，所以两者转移电子数相同，反应速率相等，上述四个实验铁腐蚀由快到慢的顺序为④=③>②>①，
故答案为：②④；④=③>②>①。
(1)基态铝原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，获得能量后低能级上的电子跃迁到较高能级变为激发态，故B、C、F为激发态原子或离子，A变为D所需的能量E1为第一电离能，D变为E所需的能量E2为第二电离能；
(2)阳极铝失去电子生成氧化铝；
(3)比较实验①②可知，实验①②的区别是否含碳，实验②发生吸氧腐蚀，氧气得电子生成氢氧根离子；
(4)分析压强与时间变化曲线可知，①②④压强随时间变化减小，①无碳粉为化学腐蚀，则发生吸氧腐蚀为②④，上述图中压强变化一个单位所需时间各不相同，相同时间转移电子越多，金属腐蚀越快，③中生成氢气的体积是相同时间④中吸收氧气的体积2倍，所以两者转移电子数相同，反应速率相等。
本题考查了原子的核外电子排布、金属的腐蚀和电解原理的应用，明确核外电子排布、电极的判断、电极上发生的反应是解本题关键，注意结合电解质的酸碱性书写电极反应式，题目难度中等。
24.【答案】正 N2H4−4e−+4OH−=N2↑+4H2O 不是 1 阴离子 2.84 Fe电极逐渐溶解，C6电极上有气泡生成，溶液中出现红褐色沉淀 Fe+2H2O=电解Fe(OH)2↓+H2↑
【解析】解：(1)甲装置为N2H4碱性燃料电池，C1电极为负极，C2电极为正极，负极反应式为N2H4−4e−+4OH−=N2↑+4H2O，
故答案为：正；N2H4−4e−+4OH−=N2↑+4H2O；
(2)乙装置中C3电极为阳极，Ag电极为阴极，阳极反应为2H2O−4e−=O2↑+4H+，Ag电极反应式为Ag++e−=Ag，则乙装置不是电镀池，电路中通过0.04mol电子时生成n(H+)=n(e−)=0.04mol，溶液中c(H+)=10−6mol/L+0.04mol0.4L≈0.1mol/L，pH=1，
故答案为：不是；1；
(3)丙装置电解高浓度硫酸钠废水得到硫酸、烧碱及氢气，图中C4电极反应式为2H2O−4e−=O2↑+4H+，C5电极反应式为4OH−−4e−=O2↑+2H2O，则膜X为阴离子交换膜，膜Y为阳离子交换膜，电极上通过0.04mole−时，有0.04molNa+、0.02molSO42−发生定向移动，即中间硫酸钠废水中减少0.02molNa2SO4，质量为0.02mol×142g/mol=2.84g，
故答案为：阴离子；2.84；
(4)丁装置为电解池，阳极Fe是活泼电极，优先失电子生成Fe2+，阴极上水得电子生成氢气逸出，阴极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−，总反应为Fe+2H2O=电解Fe(OH)2↓+H2↑，但Fe(OH)2极易发生氧化反应生成红褐色Fe(OH)3，所以观察到的现象是Fe电极逐渐溶解，C6电极上有气泡生成，溶液中出现红褐色沉淀，
故答案为：Fe电极逐渐溶解，C6电极上有气泡生成，溶液中出现红褐色沉淀；Fe+2H2O=电解Fe(OH)2↓+H2↑。
甲装置为N2H4碱性燃料电池，C1电极为负极，C2电极为正极，负极反应式为N2H4−4e−+4OH−=N2↑+4H2O，正极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−；乙丙、丁为电解池，C3电极、C4电极、Fe电极均为阳极，Ag电极、C5电极、C6电极均为阴极，C3电极反应为2H2O−4e−=O2↑+4H+，Ag电极反应式为Ag++e−=Ag，C4电极反应式为2H2O−4e−=O2↑+4H+，C5电极反应式为4OH−−4e−=O2↑+2H2O，Fe电极为阳极、是活泼电极，电极反应式为Fe−2e−=Fe2+，C6电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−，丁装置中总反应为Fe+2H2O=电解Fe(OH)2↓+H2↑，据此分析解答。
本题考查原电池原理和电解原理的应用，明确电极的判断、发生的电极反应、电解池中阳极类型及溶液中离子的放电顺序是解答的关键，注意结合电解质的酸碱性书写电极反应式，题目难度中等。
25.【答案】 N>O>B>Al B存在空轨道，且原子半径比较小 AC A >
【解析】解：(1)Si位于周期表中第3周期第ⅣA族，基态原子的价电子排布式为3s23p2，则基态Si原子的价电子排布图为；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，故B、N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为：N>O>B>Al，
故答案为：；N>O>B>Al；
(2)①B容易与配体形成配位键，由于B存在空轨道，且原子半径比较小，
故答案为：B存在空轨道，且原子半径比较小；
②A.硼酸的电离过程中，一个OH−与B原子形成了配位键，即有配位键形成，故A正确；
B.硼酸只能电离出一个氢离子，为一元酸，故B错误；
C.Na[B(OH)4]是强碱弱酸盐，水解显碱性，故C正确；
D.硼酸中B原子形成3条σ键，无孤电子对，结构为平面三角形；[B(OH)4]−中B原子形成4条σ键，无孤电子对，结构为正四面体，则硼酸的键角大于[B(OH)4]−中的键角，故D错误；
故答案为：AC；
(3)①A.根据电负性：N>H>B可知，氨硼烷(NH3BH3)中H元素既有+1价也有−1价，故A错误；
B.氨硼烷中B原子有空轨道，N原子能提供孤电子对，故氨硼烷中有配位键，故B正确；
C.N和B原子均形成了4条σ键，故均为sp3杂化，故C正确；
D.氨硼烷中−1价的H元素能和水中的+1价的H发生归中反应，有氢气生成，故D正确；
故答案为：A；
②氨硼烷为共价化合物，B、N原子之间以共价键结合，电子式为；H3NBH3分子中N原子有4对成键电子对，NH3分子中N原子有1个孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故H 3NBH3分子中H−N−H之间的键角大于NH3分子中H−N−H之间的键角，
故答案为：；>。
(1)Si位于周期表中第3周期第ⅣA族，基态原子的价电子排布式为3s23p2；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小；
(2)①B存在空轨道，且原子半径比较小；
②A.硼酸的电离过程中，OH−与B原子形成配位键；
B.硼酸只能电离出一个氢离子；
C.Na[B(OH)4]是强碱弱酸盐；
D.硼酸中B原子形成3条σ键，无孤电子对；[B(OH)4]−中B原子形成4条σ键，无孤电子对；
(3)①A.根据电负性：N>H>B来分析；
B.氨硼烷中B原子有空轨道，N原子能提供孤电子对；
C.N和B原子均形成了4条σ键；
D.氨硼烷中−1价的H元素能和水中的+1价的H发生归中反应；
②氨硼烷为共价化合物，B、N原子之间以共价键结合；孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力。
本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、电子式的书写等知识点，侧重考查学生知识应用、空间想象能力，题目难度不大。
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