四川省成都市第七重点中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题 Word版含解析

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2022-2023学年度下期高一年级3月考试化学试卷考试时间：90分钟  总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Cu-64一、选择题：本题共20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 下列有关C、及其合物的叙述错误的是A. 石墨、碳纳米管、富勒烯是同素异形体B. 是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机C. 制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆D 玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐2. 下列说法中正确的是A. 氮气化学性质不活泼，原因是N的非金属性较弱B. 氮气与氧气汽车内燃机中高温反应，氧气过量生成C. “雷雨发庄稼”所包含的化学变化有硝酸盐D. 植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定3. 下列有关叙述正确的是A. 河姆渡出土陶灶，属于陶器，兽首玛瑙杯主要成分为硅酸盐B. 硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐C. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：D. 高纯硅可用于制作光感电池4. 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是A.  B.  C.  D. 5. 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是A 使用铜质搅拌器更易导热，可减小实验误差B. 测完稀盐酸温度后，温度计没有冲洗，立即测溶液的温度，测得中和热的偏大C. 用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液等体积反应，测得的中和热数值相同D. 在测定中和反应反应热的实验中，需要的仪器有天平、量筒、烧杯、容量瓶、温度计、搅拌器6. 反应分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A.  B. C  D. 7. 下列对浓硫酸的叙述错误的是A. 常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，浓硫酸表现出强氧化性B. 浓硫酸与蔗糖反应，浓硫酸表现出脱水性和强氧化性C. 浓硫酸使胆矾变成白色，浓硫酸表现出吸水性D. 较浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，较浓硫酸表现出强氧化性8. 已知：，根据下图判断错误的是A. 图1反应为放热反应B. 图1中若的状态为液态，更大C. 图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D. 9. 下列关于的说法不正确的是A. 工业制备硫酸后含的尾气可用溶液吸收B. 葡萄酒中通入规定量的，有抗氧化的作用，还有杀菌消毒的作用C. 通入氯水，溶液褪色，体现了的漂白性D. 通入滴有酚酞的溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加溶液，红色复现，体现了的酸性10. 下列关于铵盐的叙述错误的是A. 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝B. 可用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨C. 受热易分解，因而可用作化肥D. 加热或固体，不能用于实验室制取氨气11. 下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾，其中不能达到实验目的的是A. A装置反应后，烧瓶中有固体生成，产生大量气体B. 用B装置吸收尾气中的二氧化硫C. 用C装置溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体D. 用D装置加热硫酸铜溶液，蒸干溶液制备胆矾晶体12. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是 气体溶液ACO2稀盐酸BNO稀NaOH溶液CNH3稀硫酸DH2S饱和NaHS溶液 A. A B. B C. C D. D13. 下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是A. 若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物B. 若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的C. 浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性D. 实验中a、b、c溶液均褪色14. 在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是（    ）A. 一定含有SOB. 含有SO和Ag+C. 可能含有SO、Ag+、SO中的一种或两种D. 可能含有SO或CO15. 如图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：下列说法错误的是A. 一定条件下，将b转化为a，这是一种固氮方式B. a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应C. h可与f反应生成iD. g只具有氧化性，还可能与碱发生反应16. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是A. 图中涉及的反应之一为B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的C. 该过程中元素只发生了氧化反应，没有发生还原反应D. 该过程中总反应为17. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率B. 煅烧黄铁矿发生的反应为，反应中Fe2O3是氧化产物，SO2是还原产物C. 硫磺与过量氧气点燃，可直接生成三氧化硫D. 工业上也可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸18. 铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应，设计了如图所示装置，下列叙述错误的是A. 铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应，反应后的溶液颜色不同B. 铜与浓硝酸生成，与稀硝酸反应生成，反应中体现酸性的硝酸与做氧化剂的硝酸物质的量之比相同C. 铜与稀硝酸按2∶5的物质的量之比反应，还原产物可能是D. 中混有少量，可用溶液吸收19. 将的混合物完全溶解于足量硝酸中，收集到、。再向所得溶液中加入过量的溶液，生成沉淀质量为A.  B.  C.  D. 20. 在一支的注射器里充入，然后吸入水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。设空气中氧气的体积分数为20%，下列说法错误的是A. 振荡后注射器活塞不移动B. 打开弹簧夹，快速吸入空气后夹上弹簧夹，充分振荡注射器，活塞停留在大约处C. 若将换为，完全反应需吸入约空气D. 若注射器中是和的混合气体，吸入水后充分振荡注射器，活塞停留在大约处二、非选择题：本题共5小题，共60分。21. 回答下列问题（1）已知C(s，石墨)═C(s，金刚石)，；则稳定性：金刚石___________(填“>”或“<”)石墨。（2）已知：；，则___________(填“>”或“<”)。（3）、时，在足量的中充分燃烧，放出热量。则的燃烧热为___________。（4）溶液与溶液完全反应，放出热量，该反应的中和热___________。（5）分别表示所具有能量，则对于反应：___________(用含的代数式表示)。（6）合成氨反应的能量变化如下图所示，则反应___________。22. Ca3N2是一种极易水解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。（1）装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是___________；分液漏斗和烧瓶间连接的橡皮管的作用___________。（2）装置B中盛放的试剂是___________，D中球形干燥管的作用是___________。（3）点燃C处酒精灯之前的操作是：检验装置的气密性，加入药品，___________。（4）C中硬质玻璃管中反应的化学方程式为___________，若将Ca3N2溶于足量稀硝酸，反应的离子方程式为___________。（5）从产品纯度考虑，应增加E装置在___________装置之间。23. 高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图：已知：①流化床反应器的主反应：；②还原炉的主反应：；③SiHCl3极易水解。回答下列问题：（1）Si在元素周期表中的位置为___________。石英砂的主要成分为SiO2，能溶于HF的水溶液，生成一种气态含硅物质，该物质的电子式为___________。（2）电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为___________。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。（3）整个操作流程都需隔绝空气，原因是___________(答出两条即可)。（4）SiHCl3极易发生水解反应，其生成物之一是一种可燃性气体，则SiHCl3水解的化学方程式为___________。（5）上述操作流程中可以循环利用的物质是___________。24. 请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：（1）Y化学式为___________，Z转化为X所加试剂为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）W的浓溶液与铜反应的化学方程式___________。（3）欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填字母)。A.  B.  C.  D. （4）Y转化为W可以选择下列试剂___________。A．酸性溶液B．溶液C．溶液D．X的水溶液写出你所选试剂将Y转化为W的离子方程式___________。（5）将X与Z、W的稀溶液混合，可生成淡黄色固体，则在该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为___________。25. 硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：（1）②反应的化学方程式为___________，④反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。（2）与稀硝酸反应的离子方程式为___________。（3）硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用溶液吸收。主要反应为，。下列措施能提高和去除率的有___________(填字母)。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液（4）也可用溶液吸收氮氧化物的尾气制备。工艺流程如下：已知：①母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是___________。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”)。②若将两种产品的物质的量之比设为1：1，则生产时，的理论用量为___________t(假定恰好完全反应)。