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安徽省凤阳县校联2022-2023学年下学期3月检测试卷高三化学试题（含答案解析）
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这是一份安徽省凤阳县校联2022-2023学年下学期3月检测试卷高三化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了5 S -32， 下列有关酚酞的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年下学期3月检测试卷
高三化学试题
第I卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O- 16 Na-23 P -31 Cl-35.5 S -32
一、单选题（本大题共16小题，共48分）
1. 下列关于重要非金属元素的用途的叙述不正确的是
A. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
B. 自然界中存在游离态的硫和化合态的硫(如黄铁矿FeS2)，二者均可作为工业上制备硫酸的原料
C. 工业合成氨不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，而且为其他化工产品(如炸药、农药等)的生产提供了原料
D. 高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料、用作砂轮磨料的碳化硅都属于无机非金属材料
2. 氮化镁 (Mg3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。室温下，纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，但含有氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的，能溶于酸，微溶于乙醇和乙醚。下列说法错误的是
A. 未经政府许可不能将Mg3N2排入周围环境
B. 要制备氮化镁，可将镁带在氮气中燃烧制成
C. 氮化镁需要真空密封保存，防水、防潮
D. 12g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量大于20g
3. 下列有关酚酞的说法正确的是
A. 将酚酞溶于水中配制酚酞指示剂
B. 三种结构中的碳原子均处于同一平面
C. pH=9时，酚酞在溶液中的存在形式为甲
D. 1 mol酚酞最多能与3 mol氢氧化钠反应
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A. X常用来制造电池
B. Y、Z形成的化合物常用于制取单质Y
C. W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径
D. Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中
5. 在500mLFe2(SO4)3、CuSO4的混合液中，金属阳离子的浓度均为2.0mol·L-1，现加入a mol铁粉，充分振荡反应后，下列说法不正确的是( )
A. 当a≤0.5时，发生的反应为2Fe3++Fe 3Fe2+
B. 当a=1时，发生的反应为2Fe3++Cu2++2Fe 4Fe2++Cu
C. 当0.5≤a<1.5时，溶液中Cu2+、Fe2+、SO42-的物质的量之比为3-2a:2+2a:5
D. 当a≥1.5时，反应中电子转移数目大于3NA
6. 某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672 L NH3(标准状况)。下列说法正确的是( )
A. 该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+
B. 该固体中一定没有Cu2+、Cl-
C. 该固体中Na+的物质的量为0.03 mol
D. 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
7. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图，下列说法错误的是( )
A. CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物
B. 过程Ⅱ中，反应的离子方程式为2S2-+4MnO32-+10H+=4Mn(OH)2+S2O32-+H2O
C. 过程Ⅰ后溶液酸性增强
D. 将10 L上清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1)转化为SO42-，理论上共需要0.3 mol O2
8. 下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是( )
选项
性质
实际应用
A
乙烯能与酸性KMnO4溶液反应
用浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土保存水果
B
氢氟酸可与SiO2反应
利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
C
SO2具有氧化性
SO2可用于漂白纸浆和草帽
D
Al(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水
可用Al(OH)3为原料制作塑料的阻燃剂
9. 用如图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下表，下列说法不正确的是( )
装置
步骤
操作
现象
①
打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管
产生红棕色气体，溶液变为绿色
②
一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管
注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
③
一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气
注射器中无色气体变红棕色
A. ①中反应的化学方程式是 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B. ②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小
C. ③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO
D. 待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生
10. 化合物Q由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素组成，且原子序数依次增大。某实验小组按如下流程进行相关实验：
已知：①气体体积均在标况下测定、无色气体D是一种单质；②反应均完全发生。
下列说法正确的是
A. 简单离子的半径： XY
C. 无色气体D为N2 D. Q的化学式为(NH4)2S2O8
11. 氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，如图所示是氟离子电池的工作示意图，其中充电时F-从乙电极移向甲电极。已知BiF3和MgF2均难溶于水。下列关于该电池的说法正确的是( )
A. 放电时，甲电极的电极反应式为Bi-3e-+3F-=BiF3
B. 放电时，乙电极的电势比甲电极的电势高
C. 充电时，导线上每通过1 mol电子时，甲电极质量增加19 g
D. 充电时，外加电源的正极与乙电极相连
12. 铁的配合物离子(用L-Fe-H+表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法错误的是
A. 该过程的总反应为HCOOH催化剂CO2↑+H2↑
B. H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C. 该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化
D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
13. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A. 反应①的产物中含有水 B. 反应②中只有碳碳键形成
C. 汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D. 图中a的名称是2-甲基丁烷
14. 某水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN-组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na+过程中，Fe2与Fe3+含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，失去4s电子转化为Fe2+
B. 导电能力普鲁士蓝小于普鲁士白
C. 普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数比为1：2
D. 若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为8×157a3NA×1030g⋅cm-3
15. 下列实验所选装置正确的是
A. ①检查装置气密性
B. ②用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳
C. ③用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸
D. ④选择合适试剂，分别制取少量CO2、NH3、NO和O2
16. 双极膜在电场作用下可以提供OH-和H+。科学家通过使用双极膜电渗析法来捕获和转化海水中的CO2，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 与电源正极相连一极为电极X B. 隔膜1、隔膜2均为阳离子交换膜
C. 循环液1和循环液2中的成分相同 D. 该方法可以同时将海水进行淡化
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17. 姜酮醇是生姜中辛辣气味的组成物质，其合成路线如下：
已知羟醛缩合反应原理是醛/酮的α-H与另外的醛/酮的羰基碳之间的反应，而无α-H的醛(如苯甲醛)可与有α-H的醛/酮进行定向缩合反应，有助于减少醛/酮自身缩合的副反应发生，反应原理如下：
回答下列问题：
(1)物质A的官能团有__________。
(2)写出物质B的结构简式__________。
(3)实验过程中，物质B除了目标结构外，还分离出了另一种羟醛缩合产物，试写出该副产物的结构简式_______________(不考虑丙酮的自身缩合)。
(4)反应物a的名称是__________，其同类物质共有__________种同分异构体(不包括a)。
(5)姜酮醇__________手性碳原子(填有或无)。
(6)有研究人员尝试了以下羟醛缩合反应，试说明影响产物比例的主要因素是__________。
18. 某校课外活动小组设计了如图装置，探究SO2的制取方法和有关性质。
请回答以下问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为_______________________________________。
(2)装置C中的现象为_____________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)装置E中反应的离子方程式______________________________________________。
II.(6分)氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
(1)写出吸收塔内发生反应的化学方程式___________________________________。
(2)下列有关NH3的说法中，不正确的是______ (填字母)。
A.工业合成NH3需要在高温、高压、催化剂下进行
B.NH3可用来生产碳铵等化肥
C.NH3可用浓硫酸干燥
D.NH3受热易分解，须置于冷暗处保存
(3)NH3在一定条件下可与NO发生反应，请写出该反应的化学方程式______________________。
19. 某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)，装置如图：
已知：①CS2不溶于水，密度比水大；NH3不溶于CS2。
②E内盛放有CS2、水和固体催化剂。
实验步骤如下：
(1)制备NH4SCN溶液：实验开始时打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入E中，至CS2消失。
①装置A中反应的化学方程式是_________________________________________________。
②装置C的作用是_____________________________________________________________。
③装置D中制备NH4SCN的化学方程式是________________________________________。
(2)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，将装置D加热至95～100℃除去杂质，一段时间后，打开K2，缓缓加入适量的KOH溶液，继续保持加热，制得KSCN溶液。
①橡皮管的作用是___________________________________________________________。
②写出制备KSCN溶液的化学方程式：________________________________________。
(3)制备硫氰化钾晶体：先滤去E中的固体催化剂，再__________，__________，过滤，洗涤，干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取1.0 g样品配成100 mL溶液，量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000 mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液的体积为19.00 mL。
①滴定时发生反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。则滴定终点的现象是__________________________________________________________。
②晶体中KSCN的质量分数为__________。
20. 青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：
请回答下列问题：
(1)对青蒿进行破碎的目的是__________________。
(2)操作Ⅰ用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是_______。
(3)用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：
①仪器各接口的连接顺序从左到右依次为 ____________________(每个装置限用一次)。
②装置C中CuO的作用是_____________________________________。
③已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验．测量数据如下表：
装置质量
实验前/g
实验后/g
B
22.6
42.4
E(不含干燥管)
80.2
146.2
则青蒿素的最简式为___________________。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】A.晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，因此是一种半导体材料，而常用于制造光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误；
B.自然界中存在游离态的硫和化合态的硫(如黄铁矿FeS2)，它们可以通过与O2反应产生SO2，然后SO2与O2在一定条件下反应产生SO3，SO3被吸收得到硫酸，因此二者均可作为工业上制备硫酸的原料，B正确；
C.NH3与酸发生反应产生的铵盐可以作化肥，为农作物的生长提供了必需的氮元素，而且也可以作为其他化工产品(如炸药、农药等)提供生产原料，C正确；
D.陶瓷绝缘材料、碳化硅都是无机非金属材料，D正确；
故合理选项是A。
2.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查物质的性质和变化，难度不大，掌握氮化镁的性质和变化即可解答。
【解答】
A.氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应生成氨气，不能将Mg3N2排入周围环境，故 A正确；
B.镁在氮气中化合生成氮化镁，故B正确；
C.纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，需要真空密封保存，防水、防潮，故C正确；
D.12g镁在空气中完全燃烧，因为部分镁转化为氮化镁，则所得产物的质量小于20g，故D错误。
3.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查的是有机物的结构和性质，掌握有机物官能团的性质是解答本题的关键，题目难度中等。
【解答】
A.酚酞在水中的溶解不大，不能将酚酞溶于水中配制酚酞指示剂，故A错误；
B.酚酞和甲的结构中饱和碳原子与三个苯环不共面，故B错误；
C.pH=9时，溶液呈碱性，甲中的羧基与酚羟基均与OH-反应，故酚酞在溶液中的存在形式不为甲，故C错误；
D.酚酞分子中含有两个酚羟基和1个酯基，则1 mol酚酞最多能与3 mol氢氧化钠反应，故D正确。
4.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握化合物中形成的离子、原子最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。
【解答】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，由W、X、Y 三种元素形成的一种化合物的结构可知，W、X的最外层电子数为1，Y的最外层有3个电子，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，可知X为Li，结合原子序数可知W为H，由原子序数可知Y为B或Al；Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的电子总数为1+3+5=9，Z为F无正价，Z的电子总数为1+3+13=17，Z为Cl，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，符合HnZO2n+2，以此来解答。
由上述分析可知，W为H、X为Li、Y为Al、Z为Cl。
A. 金属Li常用于电池的电极材料，故A正确；
B. 制备铝是通过电解熔融氧化铝，氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，故B错误；
C. 若W的简单离子为H-，则其电子层排布与Li+相同，但是H-的核电荷数更小，离子半径更大，故C正确；
D. Z的单质的水溶液中含光照易分解的HClO，需保存在棕色试剂瓶中，故D正确；
故选：B。
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的比较，根据氧化性或还原性判断反应的先后顺序，结合题目中给出的各物质的量进行定量计算，有一定的难度。
【解答】
因氧化性 Fe3+>Cu2+，加入铁粉后，先与Fe3+反应，后与Cu2+反应，n(Fe3+)=2.0mol·L-1×0.5L=1mol，n(Cu2+)=2.0mol·L-1×0.5L=1mol，据电荷守恒，n(SO42-)=1mol×3+1mol×22=2.5mol。
A.当a≤0.5时，铁粉与Fe3+反应，，发生的反应为2Fe3++Fe ̲̲ 3Fe2+，故A正确；
B.当a=1时，Fe3+完全反应，Cu2+反应一半，发生的反应为2Fe3++Cu2++2Fe ̲̲ 4Fe2++Cu，故B正确；
C.当0.5≤a<1.5时，Fe3+完全反应，Cu2+部分反应，溶液中Cu2+、Fe2+、SO42-的物质的量之比为[1-(a-0.5)]mol：(a+1)mol：2.5mol=3-2a:2+2a:5，故C正确；
D.当a≥1.5时， Fe3+、Cu2+均完全反应，据电子守恒，反应中电子转移1mol×1+1mol×2=3mol，反应中电子转移数目等于3NA，故D错误。
故选D。
6.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查离子共存、离子推断等知识，为高考常见题型，难度中等，注意常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断Na+是否存在，是本题的难点、易错点。
【解答】
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，则固体中不含有Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，则说明沉淀6.63g为硫酸钡和碳酸钡的混合物，4.66g沉淀为硫酸钡，所以固体中含有4.66233mol=0.02mol硫酸根离子，6.63-4.66197mol=0.01mol碳酸根离子；
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672L NH3(标准状况)，则含有0.67222.4mol=0.03mol铵根离子，根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钠离子，不能确定是否含有氯离子，据此分析解答。
A.由分析可知，该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，符合题意，故A正确；
B.由分析可知，该固体中一定没有Cu2+，Cl-不能确定，与题意不符，故B错误；
C.由分析可知，该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，Cl-不能确定，根据电荷守恒，不能确定该固体中Na+的物质的量为0.03 mol，故C错误；
D.根据以上实验，可确定该固体中有Na+，故D错误；
故选：A。
7.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查物质制备流程，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应计算为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，题目难度一般。
【解答】
A.CaSO4⋅2H2O是带有结晶水的盐，属于纯净物，故A正确；
B.酸性条件下S2O32-会发生歧化反应，则过程Ⅱ在碱性环境下进行，反应的离子方程式为2S2-+4MnO32-+9H2O=4Mn(OH)2+S2O32-+10OH-，故B错误；
C.反应Ⅰ为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2MnO32-+4H2O，消耗氢氧根离子，酸性增强，故C正确；
D.将10L上清液中的S2-转化为SO42-(S2-浓度为480mg⋅L-1)，质量为480mg⋅L-1×10L=4800mg=4.8g，物质的量为4.8g32g/mol=0.15mol，根据得失电子守恒0.15mol×8=n(O2)×4，n(O2)=0.3mol，理论上共需要0.3mol O2，故D正确。
8.【答案】C
【解析】A.乙烯用作植物生长的催熟剂，乙烯被酸性KMnO4(溶液氧化生成CO2)不能再催熟水果，因此用浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土可以保存水果，A项正确；
B.利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品是因为氢氛酸可与二氧化硅反应，B项正确；
C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽，并非利用了SO2的氧化性，C项错误；
D．Al(OH)3受热分解，吸收大量能量，可用于制作阻燃剂，D项正确。
故选C。
9.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，①中化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故A正确；
B.二氧化氮与水反应，则②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小，故B正确；
C.②中“推动注射器活塞使部分水进入试管”说明NO2与H2O反应会产生NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，③中的实验现象不能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO，故C错误；
D.酸性条件下Cu、硝酸根离子发生氧化还原反应生成NO，则②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生，故D正确；
故选：C。
10.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查元素推断和物质的推断，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，掌握物质的性质和化学计算推定元素为解题关键。
【解答】
化合物Q由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素组成，且原子序数依次增大。能与硫酸锰发生反应生成紫色溶液，则有强氧化性，将硫酸锰氧化为高锰酸根离子，能与氢氧化钠溶液共热，放出无色气体为氨气0.2mol，Q中含有铵根离子0.2mol，与氯化钡溶液反应，生成硫酸钡0.24mol，去掉硫酸锰带入的硫酸根，则Q中含有S：0.2mol，根据Q有很强的氧化性，是(NH4)2S2O8，且符合摩尔质量要求，无色气体D为单质，则为分解生成氧气0.05mol，W为氢元素，X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素，以此解答。
A.硫离子电子层数最多，离子半径最大，氧离子和氮离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越大，则简单离子的半径：Y(O2-)
C.无色气体D为氧气，故C错误；
D.根据上述分析可知Q的化学式为(NH4)2S2O8，故D正确。
11.【答案】C
【解析】充电时F-从乙电极移向甲电极，则甲电极是阳极，乙电极是阴极，放电时，甲电极是正极，乙电极是负极。放电时，甲电极发生还原反应，电极反应式为BiF3+3e-===Bi+3F-，A错误。
放电时，电流从电势高的正极流向电势低的负极，所以甲电极的电势比乙电极的电势高，B错误。
充电时，甲电极的电极反应式为Bi+3F--3e-===BiF3，电极增加的质量是氟元素的质量，每转移3 mol电子，甲电极质量增加57 g，所以当导线上通过1 mol电子时，甲电极质量增加19 g，C正确。
充电时，乙电极是阴极，与外加电源的负极相连，D错误。
故选：C。
12.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查反应机理的分析判断、催化剂作用的理解应用、化学键的变化，决定化学快慢的因素等知识点，明确反应机理中的各个阶段是解题关键，掌握化学反应原理等基础知识即可解答，题目难度中等。
【解答】
A.由反应机理可知，HCOOH电离出氢离子后，HCOO-与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结合氢离子转化为氢气，所以化学方程式为HCOOHCO2↑+H2↑，故A正确；
B.若氢离子浓度过低，则反应Ⅲ→Ⅳ的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢离子浓度过高，则会抑制加酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应Ⅰ→Ⅱ速率减慢，所以氢离子浓度过高或过低，均导致反应速率减慢，故B正确；
C.由反应机理可知，II→III的过程，碳元素化合价升高，因此铁元素化合价降低；IV→I的过程，氢元素化合价降低，因此铁元素化合价升高。所以Fe在反应过程中化合价发生变化，故C正确；
D.由反应进程可知，反应Ⅳ→Ⅰ能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作用，故D错误。
13.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查有关图形分析知识，涉及到烷烃的命名和有机反应原理的知识，题目难度不大，能分析图形是解答的关键。
【解答】
A.反应①是CO2与H2的反应，根据元素守恒可推断有水生成，A项正确；
B.反应②是CO与H2反应生成(CH2)n，(CH2)n中还含有碳氢键，B项错误；
C.由示意图可知，汽油主要是C5～C11的烃类混合物，C项正确；
D.根据a的球棍模型，可得其结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3，系统名称为2-甲基丁烷，D项正确。
14.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查的内容为原子排布式的书写、均摊法的应用、晶胞计算，题目不难，掌握基础即可解答。
【解答】
A.Fe是26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，失去4s电子转化为Fe2+，A正确;
B.普鲁士白晶胞中可移动的Na+最多，导电能力最好，B正确;
C.由图可知：普鲁士蓝晶胞有8个小立方体，每1个小立方体中，Fe:8×18=1个，CN-:12×14=3个，Na+:1×12=12个，故化学式为NaFe2(CN)6，由化合价代数和为0，可知Fe2+与Fe3+个数比为1:1，C错误;
D.同理，普鲁士白的化学式为NaFe(CN)3，则其晶体的密度为ρ=8×157a3NA×1030g⋅cm-3，D正确。
15.【答案】A
【解析】A.关闭止水夹，通过分液漏斗向烧瓶中加入水，若装置不漏气，加入一段时间后，水不能流进烧瓶中，故①可用于检查装置气密性，A正确；
B.图示仪器适用于块状固体与液体混合制取气体，而纯碱与硫酸混合后，盐溶解在水中进入溶液中，不能实现固液分离，因此不能使用该装置制取CO2气体，应该使用石灰石与稀盐酸反应制取CO2气体，B错误；
16.【答案】B
【解析】
【分析】
略
【解答】
略
17.【答案】(1)醚键、醛基、(酚)羟基
(2)
(3)
(4)己醛 7
(5)有
(6)空间位阻
【解析】
【分析】
本题考查有机物推断，侧重考查阅读、分析、推断及知识综合应用能力，利用题给信息、反应前后结构简式差异性，正确推断各物质结构简式是解本题关键，(6)为解答易错点，题目难度不大。
【解答】
图1中A和丙酮发生加成反应生成B，B脱水生成C，根据A、C的结构简式知，B为，C中碳碳双键和氢气发生加成反应生成，和a反应生成姜酮醇，根据该反应前后结构简式知，a为CH3(CH2)4CHO。
(1)根据A的结构简式知，物质A的官能团有醛基、醚键、(酚)羟基，
故答案为：醛基、醚键、(酚)羟基；
(2)通过以上分析知，物质B的结构简式为，
故答案为：；
(3)实验过程中，物质B除了目标结构外，还分离出了另一种羟醛缩合产物，该副产物是由丙酮中两个甲基和两个醛基发生加成反应，则该副产物的结构简式为，
故答案为：；
(4)a为CH3(CH2)4CHO，反应物a的名称是己醛，与其同类物质中含有-CHO，
如果碳链结构为C-C-C-C-C，醛基有3种连接方式，去除其本身，还有2种符合条件的同分异构体；
如果碳链结构为，醛基有4种连接方式；
如果碳链结构为，醛基有1种连接方式，所以符合条件的同分异构体种类=2+4+1=7，
故答案为：7；
(5)姜酮醇中连接醇羟基的碳原子为手性碳原子，所以有1个手性碳原子，为碳链上与羟基相连的碳原子，
故答案为：有；
(6)根据图3知，如果两个基团位于碳碳双键同侧时其含量较少，说明影响产物比例的主要因素是空间位阻，
故答案为：空间位阻。
18.【答案】I.(1)Na 2SO 3+H 2SO 4=Na2SO 4+SO2↑+H2O (2)C中紫色石蕊试液变红色
(3)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (4)SO2+2OH-=SO32-+H2O
II．(6分)(1)4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 (2)CD (3)4NH 3+6NO=5N 2+6H 2O
【解析】略
19.【答案】(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②观察气泡流速，以控制加热温度；
③CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS；
(2)①平衡压强，使KOH溶液顺利流下；
②NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O；
(3)(减压)蒸发浓缩；冷却结晶；
(4)①当滴入最后半滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复；②92.15%。
【解析】
【分析】
本题考查制备实验方案的设计，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，注意掌握常见化学实验操作方法及元素化合物性质，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及化学实验、化学计算能力。
【解答】
(1)①装置A为氨气发生装置，实验室通过加热NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制取氨气，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②装置C盛放的二硫化碳，作用是观察气泡流速，便于控制加热温度；
③装置D中制备NH4SCN的化学方程式是：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS；
(2)①橡皮管的作用是平衡压强，使KOH溶液顺利流下；
②装置D中的KOH与NH4SCN反应生成KSCN，反应方程式为NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O；
(3)制备KSCN晶体时先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶，过滤并洗涤，干燥，得到硫氰化钾晶体；
(4)①滴定时发生的离子反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓，以Fe(NO3)3为指示剂，SCN-与Fe3+反应时溶液呈红色，所以滴定终点现象为：当滴入最后半滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复；
②19.00mL 0.1000mol/L AgNO3标准溶液中n(Ag+)=0.1000mol/L×0.019L=0.0019mol，根据SCN-+Ag+=AgSCN↓可知，20.00mL待测液中n(SCN-)=0.0019mol，则100mL待测液中n(SCN-)=0.0019mol×100mL20mL=0.0095mol，则KSCN的质量分数为：97g/mol×0.0095mol1.0g×100%=92.15%。
20.【答案】(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；
(2)漏斗、玻璃棒、烧杯； 蒸馏；
(3)①afgdebc(或cb)hi；②使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O；③C15H22O5
【解析】
【分析】
本题考查物质制备的有关实验设计、操作、评价以及有关计算等知识点，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答的关键，试题综合性强，侧重对学生实验能力的培养。
【解答】
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率；
(2)操作Ⅰ用于分离固体和液体，则可用过滤的方法分离，选择玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ用于分离乙醚，可用蒸馏的方法；
(3)①A装置发生反应：2H2O2 2H2O+O2↑，进入装置C的O2必须用装置D中浓硫酸干燥；C中青蒿素燃烧生成CO2和H2O；用装置B盛放的CaCl2或P2O5吸收生成的H2O，装置E中为碱石灰，吸收生成的CO2，装置E球形干燥管中碱石灰防止外界空气中CO2和H2O进入，即装置的连接顺序为：afgdebc(或cb)hi；
②选用CuO可以将青蒿素不完全燃烧生成的CO氧化成CO2，则CuO的作用为使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O；
③B吸收水42.4g-22.6g=19.8g，水的物质的量为1.1mol，其中含氢原子2.2mol即2.2g，E吸收二氧化碳146.2g-80.2g=66g，二氧化碳的物质的量为1.5mol，其中含碳原子1.5mol即18g，则28.2g青蒿素含氧原子的质量为28.2g-2.2g-18g=8g，即0.5mol，则青蒿素的最简式为C15H22O5。
2022-2023学年下学期3月检测试卷
高三化学试题
第I卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O- 16 Na-23 P -31 Cl-35.5 S -32
一、单选题（本大题共16小题，共48分）
1. 下列关于重要非金属元素的用途的叙述不正确的是
A. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
B. 自然界中存在游离态的硫和化合态的硫(如黄铁矿FeS2)，二者均可作为工业上制备硫酸的原料
C. 工业合成氨不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，而且为其他化工产品(如炸药、农药等)的生产提供了原料
D. 高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料、用作砂轮磨料的碳化硅都属于无机非金属材料
2. 氮化镁 (Mg3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。室温下，纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，但含有氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的，能溶于酸，微溶于乙醇和乙醚。下列说法错误的是
A. 未经政府许可不能将Mg3N2排入周围环境
B. 要制备氮化镁，可将镁带在氮气中燃烧制成
C. 氮化镁需要真空密封保存，防水、防潮
D. 12g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量大于20g
3. 下列有关酚酞的说法正确的是
A. 将酚酞溶于水中配制酚酞指示剂
B. 三种结构中的碳原子均处于同一平面
C. pH=9时，酚酞在溶液中的存在形式为甲
D. 1 mol酚酞最多能与3 mol氢氧化钠反应
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A. X常用来制造电池
B. Y、Z形成的化合物常用于制取单质Y
C. W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径
D. Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中
5. 在500mLFe2(SO4)3、CuSO4的混合液中，金属阳离子的浓度均为2.0mol·L-1，现加入a mol铁粉，充分振荡反应后，下列说法不正确的是( )
A. 当a≤0.5时，发生的反应为2Fe3++Fe 3Fe2+
B. 当a=1时，发生的反应为2Fe3++Cu2++2Fe 4Fe2++Cu
C. 当0.5≤a<1.5时，溶液中Cu2+、Fe2+、SO42-的物质的量之比为3-2a:2+2a:5
D. 当a≥1.5时，反应中电子转移数目大于3NA
6. 某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672 L NH3(标准状况)。下列说法正确的是( )
A. 该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+
B. 该固体中一定没有Cu2+、Cl-
C. 该固体中Na+的物质的量为0.03 mol
D. 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
7. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图，下列说法错误的是( )
A. CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物
B. 过程Ⅱ中，反应的离子方程式为2S2-+4MnO32-+10H+=4Mn(OH)2+S2O32-+H2O
C. 过程Ⅰ后溶液酸性增强
D. 将10 L上清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1)转化为SO42-，理论上共需要0.3 mol O2
8. 下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是( )
选项
性质
实际应用
A
乙烯能与酸性KMnO4溶液反应
用浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土保存水果
B
氢氟酸可与SiO2反应
利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
C
SO2具有氧化性
SO2可用于漂白纸浆和草帽
D
Al(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水
可用Al(OH)3为原料制作塑料的阻燃剂
9. 用如图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下表，下列说法不正确的是( )
装置
步骤
操作
现象
①
打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管
产生红棕色气体，溶液变为绿色
②
一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管
注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
③
一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气
注射器中无色气体变红棕色
A. ①中反应的化学方程式是 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B. ②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小
C. ③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO
D. 待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生
10. 化合物Q由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素组成，且原子序数依次增大。某实验小组按如下流程进行相关实验：
已知：①气体体积均在标况下测定、无色气体D是一种单质；②反应均完全发生。
下列说法正确的是
A. 简单离子的半径： X
C. 无色气体D为N2 D. Q的化学式为(NH4)2S2O8
11. 氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，如图所示是氟离子电池的工作示意图，其中充电时F-从乙电极移向甲电极。已知BiF3和MgF2均难溶于水。下列关于该电池的说法正确的是( )
A. 放电时，甲电极的电极反应式为Bi-3e-+3F-=BiF3
B. 放电时，乙电极的电势比甲电极的电势高
C. 充电时，导线上每通过1 mol电子时，甲电极质量增加19 g
D. 充电时，外加电源的正极与乙电极相连
12. 铁的配合物离子(用L-Fe-H+表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法错误的是
A. 该过程的总反应为HCOOH催化剂CO2↑+H2↑
B. H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C. 该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化
D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
13. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A. 反应①的产物中含有水 B. 反应②中只有碳碳键形成
C. 汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D. 图中a的名称是2-甲基丁烷
14. 某水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN-组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na+过程中，Fe2与Fe3+含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，失去4s电子转化为Fe2+
B. 导电能力普鲁士蓝小于普鲁士白
C. 普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数比为1：2
D. 若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为8×157a3NA×1030g⋅cm-3
15. 下列实验所选装置正确的是
A. ①检查装置气密性
B. ②用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳
C. ③用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸
D. ④选择合适试剂，分别制取少量CO2、NH3、NO和O2
16. 双极膜在电场作用下可以提供OH-和H+。科学家通过使用双极膜电渗析法来捕获和转化海水中的CO2，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 与电源正极相连一极为电极X B. 隔膜1、隔膜2均为阳离子交换膜
C. 循环液1和循环液2中的成分相同 D. 该方法可以同时将海水进行淡化
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17. 姜酮醇是生姜中辛辣气味的组成物质，其合成路线如下：
已知羟醛缩合反应原理是醛/酮的α-H与另外的醛/酮的羰基碳之间的反应，而无α-H的醛(如苯甲醛)可与有α-H的醛/酮进行定向缩合反应，有助于减少醛/酮自身缩合的副反应发生，反应原理如下：
回答下列问题：
(1)物质A的官能团有__________。
(2)写出物质B的结构简式__________。
(3)实验过程中，物质B除了目标结构外，还分离出了另一种羟醛缩合产物，试写出该副产物的结构简式_______________(不考虑丙酮的自身缩合)。
(4)反应物a的名称是__________，其同类物质共有__________种同分异构体(不包括a)。
(5)姜酮醇__________手性碳原子(填有或无)。
(6)有研究人员尝试了以下羟醛缩合反应，试说明影响产物比例的主要因素是__________。
18. 某校课外活动小组设计了如图装置，探究SO2的制取方法和有关性质。
请回答以下问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为_______________________________________。
(2)装置C中的现象为_____________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)装置E中反应的离子方程式______________________________________________。
II.(6分)氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
(1)写出吸收塔内发生反应的化学方程式___________________________________。
(2)下列有关NH3的说法中，不正确的是______ (填字母)。
A.工业合成NH3需要在高温、高压、催化剂下进行
B.NH3可用来生产碳铵等化肥
C.NH3可用浓硫酸干燥
D.NH3受热易分解，须置于冷暗处保存
(3)NH3在一定条件下可与NO发生反应，请写出该反应的化学方程式______________________。
19. 某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)，装置如图：
已知：①CS2不溶于水，密度比水大；NH3不溶于CS2。
②E内盛放有CS2、水和固体催化剂。
实验步骤如下：
(1)制备NH4SCN溶液：实验开始时打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入E中，至CS2消失。
①装置A中反应的化学方程式是_________________________________________________。
②装置C的作用是_____________________________________________________________。
③装置D中制备NH4SCN的化学方程式是________________________________________。
(2)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，将装置D加热至95～100℃除去杂质，一段时间后，打开K2，缓缓加入适量的KOH溶液，继续保持加热，制得KSCN溶液。
①橡皮管的作用是___________________________________________________________。
②写出制备KSCN溶液的化学方程式：________________________________________。
(3)制备硫氰化钾晶体：先滤去E中的固体催化剂，再__________，__________，过滤，洗涤，干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取1.0 g样品配成100 mL溶液，量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000 mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液的体积为19.00 mL。
①滴定时发生反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。则滴定终点的现象是__________________________________________________________。
②晶体中KSCN的质量分数为__________。
20. 青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：
请回答下列问题：
(1)对青蒿进行破碎的目的是__________________。
(2)操作Ⅰ用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是_______。
(3)用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：
①仪器各接口的连接顺序从左到右依次为 ____________________(每个装置限用一次)。
②装置C中CuO的作用是_____________________________________。
③已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验．测量数据如下表：
装置质量
实验前/g
实验后/g
B
22.6
42.4
E(不含干燥管)
80.2
146.2
则青蒿素的最简式为___________________。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】A.晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，因此是一种半导体材料，而常用于制造光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误；
B.自然界中存在游离态的硫和化合态的硫(如黄铁矿FeS2)，它们可以通过与O2反应产生SO2，然后SO2与O2在一定条件下反应产生SO3，SO3被吸收得到硫酸，因此二者均可作为工业上制备硫酸的原料，B正确；
C.NH3与酸发生反应产生的铵盐可以作化肥，为农作物的生长提供了必需的氮元素，而且也可以作为其他化工产品(如炸药、农药等)提供生产原料，C正确；
D.陶瓷绝缘材料、碳化硅都是无机非金属材料，D正确；
故合理选项是A。
2.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查物质的性质和变化，难度不大，掌握氮化镁的性质和变化即可解答。
【解答】
A.氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应生成氨气，不能将Mg3N2排入周围环境，故 A正确；
B.镁在氮气中化合生成氮化镁，故B正确；
C.纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，需要真空密封保存，防水、防潮，故C正确；
D.12g镁在空气中完全燃烧，因为部分镁转化为氮化镁，则所得产物的质量小于20g，故D错误。
3.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查的是有机物的结构和性质，掌握有机物官能团的性质是解答本题的关键，题目难度中等。
【解答】
A.酚酞在水中的溶解不大，不能将酚酞溶于水中配制酚酞指示剂，故A错误；
B.酚酞和甲的结构中饱和碳原子与三个苯环不共面，故B错误；
C.pH=9时，溶液呈碱性，甲中的羧基与酚羟基均与OH-反应，故酚酞在溶液中的存在形式不为甲，故C错误；
D.酚酞分子中含有两个酚羟基和1个酯基，则1 mol酚酞最多能与3 mol氢氧化钠反应，故D正确。
4.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握化合物中形成的离子、原子最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。
【解答】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，由W、X、Y 三种元素形成的一种化合物的结构可知，W、X的最外层电子数为1，Y的最外层有3个电子，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，可知X为Li，结合原子序数可知W为H，由原子序数可知Y为B或Al；Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的电子总数为1+3+5=9，Z为F无正价，Z的电子总数为1+3+13=17，Z为Cl，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，符合HnZO2n+2，以此来解答。
由上述分析可知，W为H、X为Li、Y为Al、Z为Cl。
A. 金属Li常用于电池的电极材料，故A正确；
B. 制备铝是通过电解熔融氧化铝，氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，故B错误；
C. 若W的简单离子为H-，则其电子层排布与Li+相同，但是H-的核电荷数更小，离子半径更大，故C正确；
D. Z的单质的水溶液中含光照易分解的HClO，需保存在棕色试剂瓶中，故D正确；
故选：B。
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的比较，根据氧化性或还原性判断反应的先后顺序，结合题目中给出的各物质的量进行定量计算，有一定的难度。
【解答】
因氧化性 Fe3+>Cu2+，加入铁粉后，先与Fe3+反应，后与Cu2+反应，n(Fe3+)=2.0mol·L-1×0.5L=1mol，n(Cu2+)=2.0mol·L-1×0.5L=1mol，据电荷守恒，n(SO42-)=1mol×3+1mol×22=2.5mol。
A.当a≤0.5时，铁粉与Fe3+反应，，发生的反应为2Fe3++Fe ̲̲ 3Fe2+，故A正确；
B.当a=1时，Fe3+完全反应，Cu2+反应一半，发生的反应为2Fe3++Cu2++2Fe ̲̲ 4Fe2++Cu，故B正确；
C.当0.5≤a<1.5时，Fe3+完全反应，Cu2+部分反应，溶液中Cu2+、Fe2+、SO42-的物质的量之比为[1-(a-0.5)]mol：(a+1)mol：2.5mol=3-2a:2+2a:5，故C正确；
D.当a≥1.5时， Fe3+、Cu2+均完全反应，据电子守恒，反应中电子转移1mol×1+1mol×2=3mol，反应中电子转移数目等于3NA，故D错误。
故选D。
6.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查离子共存、离子推断等知识，为高考常见题型，难度中等，注意常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断Na+是否存在，是本题的难点、易错点。
【解答】
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，则固体中不含有Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，则说明沉淀6.63g为硫酸钡和碳酸钡的混合物，4.66g沉淀为硫酸钡，所以固体中含有4.66233mol=0.02mol硫酸根离子，6.63-4.66197mol=0.01mol碳酸根离子；
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672L NH3(标准状况)，则含有0.67222.4mol=0.03mol铵根离子，根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钠离子，不能确定是否含有氯离子，据此分析解答。
A.由分析可知，该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，符合题意，故A正确；
B.由分析可知，该固体中一定没有Cu2+，Cl-不能确定，与题意不符，故B错误；
C.由分析可知，该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，Cl-不能确定，根据电荷守恒，不能确定该固体中Na+的物质的量为0.03 mol，故C错误；
D.根据以上实验，可确定该固体中有Na+，故D错误；
故选：A。
7.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查物质制备流程，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应计算为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，题目难度一般。
【解答】
A.CaSO4⋅2H2O是带有结晶水的盐，属于纯净物，故A正确；
B.酸性条件下S2O32-会发生歧化反应，则过程Ⅱ在碱性环境下进行，反应的离子方程式为2S2-+4MnO32-+9H2O=4Mn(OH)2+S2O32-+10OH-，故B错误；
C.反应Ⅰ为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2MnO32-+4H2O，消耗氢氧根离子，酸性增强，故C正确；
D.将10L上清液中的S2-转化为SO42-(S2-浓度为480mg⋅L-1)，质量为480mg⋅L-1×10L=4800mg=4.8g，物质的量为4.8g32g/mol=0.15mol，根据得失电子守恒0.15mol×8=n(O2)×4，n(O2)=0.3mol，理论上共需要0.3mol O2，故D正确。
8.【答案】C
【解析】A.乙烯用作植物生长的催熟剂，乙烯被酸性KMnO4(溶液氧化生成CO2)不能再催熟水果，因此用浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土可以保存水果，A项正确；
B.利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品是因为氢氛酸可与二氧化硅反应，B项正确；
C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽，并非利用了SO2的氧化性，C项错误；
D．Al(OH)3受热分解，吸收大量能量，可用于制作阻燃剂，D项正确。
故选C。
9.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，①中化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故A正确；
B.二氧化氮与水反应，则②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小，故B正确；
C.②中“推动注射器活塞使部分水进入试管”说明NO2与H2O反应会产生NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，③中的实验现象不能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO，故C错误；
D.酸性条件下Cu、硝酸根离子发生氧化还原反应生成NO，则②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生，故D正确；
故选：C。
10.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查元素推断和物质的推断，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，掌握物质的性质和化学计算推定元素为解题关键。
【解答】
化合物Q由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素组成，且原子序数依次增大。能与硫酸锰发生反应生成紫色溶液，则有强氧化性，将硫酸锰氧化为高锰酸根离子，能与氢氧化钠溶液共热，放出无色气体为氨气0.2mol，Q中含有铵根离子0.2mol，与氯化钡溶液反应，生成硫酸钡0.24mol，去掉硫酸锰带入的硫酸根，则Q中含有S：0.2mol，根据Q有很强的氧化性，是(NH4)2S2O8，且符合摩尔质量要求，无色气体D为单质，则为分解生成氧气0.05mol，W为氢元素，X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素，以此解答。
A.硫离子电子层数最多，离子半径最大，氧离子和氮离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越大，则简单离子的半径：Y(O2-)
C.无色气体D为氧气，故C错误；
D.根据上述分析可知Q的化学式为(NH4)2S2O8，故D正确。
11.【答案】C
【解析】充电时F-从乙电极移向甲电极，则甲电极是阳极，乙电极是阴极，放电时，甲电极是正极，乙电极是负极。放电时，甲电极发生还原反应，电极反应式为BiF3+3e-===Bi+3F-，A错误。
放电时，电流从电势高的正极流向电势低的负极，所以甲电极的电势比乙电极的电势高，B错误。
充电时，甲电极的电极反应式为Bi+3F--3e-===BiF3，电极增加的质量是氟元素的质量，每转移3 mol电子，甲电极质量增加57 g，所以当导线上通过1 mol电子时，甲电极质量增加19 g，C正确。
充电时，乙电极是阴极，与外加电源的负极相连，D错误。
故选：C。
12.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查反应机理的分析判断、催化剂作用的理解应用、化学键的变化，决定化学快慢的因素等知识点，明确反应机理中的各个阶段是解题关键，掌握化学反应原理等基础知识即可解答，题目难度中等。
【解答】
A.由反应机理可知，HCOOH电离出氢离子后，HCOO-与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结合氢离子转化为氢气，所以化学方程式为HCOOHCO2↑+H2↑，故A正确；
B.若氢离子浓度过低，则反应Ⅲ→Ⅳ的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢离子浓度过高，则会抑制加酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应Ⅰ→Ⅱ速率减慢，所以氢离子浓度过高或过低，均导致反应速率减慢，故B正确；
C.由反应机理可知，II→III的过程，碳元素化合价升高，因此铁元素化合价降低；IV→I的过程，氢元素化合价降低，因此铁元素化合价升高。所以Fe在反应过程中化合价发生变化，故C正确；
D.由反应进程可知，反应Ⅳ→Ⅰ能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作用，故D错误。
13.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查有关图形分析知识，涉及到烷烃的命名和有机反应原理的知识，题目难度不大，能分析图形是解答的关键。
【解答】
A.反应①是CO2与H2的反应，根据元素守恒可推断有水生成，A项正确；
B.反应②是CO与H2反应生成(CH2)n，(CH2)n中还含有碳氢键，B项错误；
C.由示意图可知，汽油主要是C5～C11的烃类混合物，C项正确；
D.根据a的球棍模型，可得其结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3，系统名称为2-甲基丁烷，D项正确。
14.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查的内容为原子排布式的书写、均摊法的应用、晶胞计算，题目不难，掌握基础即可解答。
【解答】
A.Fe是26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，失去4s电子转化为Fe2+，A正确;
B.普鲁士白晶胞中可移动的Na+最多，导电能力最好，B正确;
C.由图可知：普鲁士蓝晶胞有8个小立方体，每1个小立方体中，Fe:8×18=1个，CN-:12×14=3个，Na+:1×12=12个，故化学式为NaFe2(CN)6，由化合价代数和为0，可知Fe2+与Fe3+个数比为1:1，C错误;
D.同理，普鲁士白的化学式为NaFe(CN)3，则其晶体的密度为ρ=8×157a3NA×1030g⋅cm-3，D正确。
15.【答案】A
【解析】A.关闭止水夹，通过分液漏斗向烧瓶中加入水，若装置不漏气，加入一段时间后，水不能流进烧瓶中，故①可用于检查装置气密性，A正确；
B.图示仪器适用于块状固体与液体混合制取气体，而纯碱与硫酸混合后，盐溶解在水中进入溶液中，不能实现固液分离，因此不能使用该装置制取CO2气体，应该使用石灰石与稀盐酸反应制取CO2气体，B错误；
16.【答案】B
【解析】
【分析】
略
【解答】
略
17.【答案】(1)醚键、醛基、(酚)羟基
(2)
(3)
(4)己醛 7
(5)有
(6)空间位阻
【解析】
【分析】
本题考查有机物推断，侧重考查阅读、分析、推断及知识综合应用能力，利用题给信息、反应前后结构简式差异性，正确推断各物质结构简式是解本题关键，(6)为解答易错点，题目难度不大。
【解答】
图1中A和丙酮发生加成反应生成B，B脱水生成C，根据A、C的结构简式知，B为，C中碳碳双键和氢气发生加成反应生成，和a反应生成姜酮醇，根据该反应前后结构简式知，a为CH3(CH2)4CHO。
(1)根据A的结构简式知，物质A的官能团有醛基、醚键、(酚)羟基，
故答案为：醛基、醚键、(酚)羟基；
(2)通过以上分析知，物质B的结构简式为，
故答案为：；
(3)实验过程中，物质B除了目标结构外，还分离出了另一种羟醛缩合产物，该副产物是由丙酮中两个甲基和两个醛基发生加成反应，则该副产物的结构简式为，
故答案为：；
(4)a为CH3(CH2)4CHO，反应物a的名称是己醛，与其同类物质中含有-CHO，
如果碳链结构为C-C-C-C-C，醛基有3种连接方式，去除其本身，还有2种符合条件的同分异构体；
如果碳链结构为，醛基有4种连接方式；
如果碳链结构为，醛基有1种连接方式，所以符合条件的同分异构体种类=2+4+1=7，
故答案为：7；
(5)姜酮醇中连接醇羟基的碳原子为手性碳原子，所以有1个手性碳原子，为碳链上与羟基相连的碳原子，
故答案为：有；
(6)根据图3知，如果两个基团位于碳碳双键同侧时其含量较少，说明影响产物比例的主要因素是空间位阻，
故答案为：空间位阻。
18.【答案】I.(1)Na 2SO 3+H 2SO 4=Na2SO 4+SO2↑+H2O (2)C中紫色石蕊试液变红色
(3)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (4)SO2+2OH-=SO32-+H2O
II．(6分)(1)4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 (2)CD (3)4NH 3+6NO=5N 2+6H 2O
【解析】略
19.【答案】(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②观察气泡流速，以控制加热温度；
③CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS；
(2)①平衡压强，使KOH溶液顺利流下；
②NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O；
(3)(减压)蒸发浓缩；冷却结晶；
(4)①当滴入最后半滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复；②92.15%。
【解析】
【分析】
本题考查制备实验方案的设计，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，注意掌握常见化学实验操作方法及元素化合物性质，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及化学实验、化学计算能力。
【解答】
(1)①装置A为氨气发生装置，实验室通过加热NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制取氨气，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②装置C盛放的二硫化碳，作用是观察气泡流速，便于控制加热温度；
③装置D中制备NH4SCN的化学方程式是：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS；
(2)①橡皮管的作用是平衡压强，使KOH溶液顺利流下；
②装置D中的KOH与NH4SCN反应生成KSCN，反应方程式为NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O；
(3)制备KSCN晶体时先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶，过滤并洗涤，干燥，得到硫氰化钾晶体；
(4)①滴定时发生的离子反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓，以Fe(NO3)3为指示剂，SCN-与Fe3+反应时溶液呈红色，所以滴定终点现象为：当滴入最后半滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复；
②19.00mL 0.1000mol/L AgNO3标准溶液中n(Ag+)=0.1000mol/L×0.019L=0.0019mol，根据SCN-+Ag+=AgSCN↓可知，20.00mL待测液中n(SCN-)=0.0019mol，则100mL待测液中n(SCN-)=0.0019mol×100mL20mL=0.0095mol，则KSCN的质量分数为：97g/mol×0.0095mol1.0g×100%=92.15%。
20.【答案】(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；
(2)漏斗、玻璃棒、烧杯； 蒸馏；
(3)①afgdebc(或cb)hi；②使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O；③C15H22O5
【解析】
【分析】
本题考查物质制备的有关实验设计、操作、评价以及有关计算等知识点，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答的关键，试题综合性强，侧重对学生实验能力的培养。
【解答】
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率；
(2)操作Ⅰ用于分离固体和液体，则可用过滤的方法分离，选择玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ用于分离乙醚，可用蒸馏的方法；
(3)①A装置发生反应：2H2O2 2H2O+O2↑，进入装置C的O2必须用装置D中浓硫酸干燥；C中青蒿素燃烧生成CO2和H2O；用装置B盛放的CaCl2或P2O5吸收生成的H2O，装置E中为碱石灰，吸收生成的CO2，装置E球形干燥管中碱石灰防止外界空气中CO2和H2O进入，即装置的连接顺序为：afgdebc(或cb)hi；
②选用CuO可以将青蒿素不完全燃烧生成的CO氧化成CO2，则CuO的作用为使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O；
③B吸收水42.4g-22.6g=19.8g，水的物质的量为1.1mol，其中含氢原子2.2mol即2.2g，E吸收二氧化碳146.2g-80.2g=66g，二氧化碳的物质的量为1.5mol，其中含碳原子1.5mol即18g，则28.2g青蒿素含氧原子的质量为28.2g-2.2g-18g=8g，即0.5mol，则青蒿素的最简式为C15H22O5。
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