安徽省江淮十校2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题含答案

这是一份安徽省江淮十校2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题含答案，共25页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，填空题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

安徽省江淮十校2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列诗词解读不正确的是
A．“芳菲夕雾起，暮色满房栊”，雾有丁达尔效应是因为胶粒对光有散射作用
B．“淘金岂假披沙得，不触波澜犹费力”，利用金与沙子的密度关系来达到分离目的
C．“编钟曾氏奏传奇，后母戊鼎树丰碑”，纯铜比青铜硬度大，熔点低
D．“肉芝石耳不足数，醋芼鱼皮真倚墙”，陈醋里的醋酸是弱电解质
【答案】C
【详解】A．雾是胶体，有丁达尔效应，丁达尔效应是因为胶粒对光有散射作用，A正确；
B．金的密度大于沙，可以利用金与沙子的密度关系来达到分离目的，B正确；
C．合金比金属单质硬度大，合金比金属单质熔点低，则纯铜比青铜硬度小，熔点高，C错误；
D．醋酸是弱酸，属于弱电解质，D正确；
故选C。
2．下列各项表述正确的是
A．和均只含一种化学键 B．的电子式为
C．KCl、、均为离子化合物 D．的电子式可表示为
【答案】B
【详解】A．中除了离子键还含有共价键，A错误；
B．氯化铵为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，铵根离子内N原子和H原子间形成共价键，B正确；
C．是共价化合物，不是离子化合物，C错误；
D．为共价化合物，电子式为，D错误；
故答案选B。
3．下列离子方程式对事实的表述正确的是
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B．向NaClO溶液中通入少量：
C．向重水中加入：
D．向硫代硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸：
【答案】D
【详解】A．稀少量，还原性：，应该先反应，反应离子方程式为，A错误；
B．少量，过量，与不共存，则反应离子方程式为，B错误；
C．发生歧化反应，中的O来自于，则 应在OH-中，C错误；
D．向硫代硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式为，D正确；
故选D。
4．布洛芬是一种解热镇痛药，其结构如下。关于布洛芬，下列说法不正确的是

A．分子式为
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol布洛芬最多可与4mol 发生加成反应
D．布洛芬分子中所有碳原子不可能共面
【答案】C
【详解】A．根据结构可知分子式为，A选项正确；
B．苯环上连烷基，则可使溶液褪色，B选项正确；
C．该物质只有苯环可以发生加成反应，则可与3molH2加成，C选项错误；
D．布洛芬分子中含有类似于四面体结构的碳原子，所有碳原子不可能共面，D选项正确；
答案选C。
5．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．能使酚酞变红的溶液中：、、、
C．常温下，由水电离的的溶液中：、、、
D．无色溶液中：、、、
【答案】B
【详解】A．酸性条件下，可以氧化，不能大量共存，A错误；
B．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性条件下，这些离子之间不存在任何反应可大量共存，B正确；
C．常温下，由水电离的的溶液是酸性或碱性溶液，酸性条件下，不能大量共存，碱性条件下，不能大量共存，C错误；
D．是蓝色的，无色溶液中不可能存在，D错误；
故选B。
6．某工业度水中含有大量的和，都可以在碱性条件下被次氨酸钠氧化：反应①，反应②，再进行一系列操作，回收锰和铬，以沾到回收利用且降低污染的目的。下列说法不正确的是
A．在氧化处理过程中用代替NaClO效果更好
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．反应②为
D．在酸性条件下转化为不是氧化还原反应
【答案】A
【详解】A．催化分解，且氧化性弱于，不能氧化，在氧化处理过程中不能用代替NaClO，A错误；
B．反应①为，Mn2+转化为MnO2，化合价升高为还原剂，ClO-转化为Cl-，化合价降低为氧化剂，根据离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，B正确；
C．反应②为被NaClO氧化，其离子方程式为，C正确；
D．在酸性条件下转化为的离子方程式为，反应前后没有元素化合价变化，则不是氧化还原反应，D正确；
故选A。
7．随着工业的需要和制碱原料的改变，纯碱生产技术得到迅速的发展。世界最早工业生产碳酸钠的反应为↑，下列说法正确的是
A．0.1mol 含有的离子总数为
B．1mol 中含有的质子数为
C．1mol/L 溶液中含有的钠离子个数为
D．反应生成0.1mol CaS转移电子的数目为
【答案】D
【详解】A．0.1mol 中含有0.2molNa+和0.1mol，则离子总数为，A错误；
B．C原子的质子数为6，则1mol 中有质子数，B错误；
C．未给体积，无法计算出物质的量，C错误；
D．转化为CaS，S元素化合价从+6价降为-2价，则反应生成0.1mol CaS转移电子的数目为，D正确；
故选D。
8．研究表明，采用新型铁改性的镍金属陶瓷作电极，可以增强对氨利用的催化活性，提高质子陶瓷燃料电池的性能，工作原理如图。下列说法正确的是


A．Ni金属陶瓷电极作正极
B．电池工作时，电子经固体电解质向正极移动
C．负极的电极反应式为
D．标准状况下消耗22.4L氨气转移6mol
【答案】C
【分析】由图可知，NH3转化为N2，N元素化合价从-3价升高为0价，失去电子，则电极a为负极，O2转化为H2O，O元素化合价从0价降低为-2价，得到电子，则电极b为正极。
【详解】A．电极a是转化为，故失为负极，A错误；
B．电子只在外中路中传输，固体电解质甲是质子移动，B错误；
C．据分析知，负极的电极反应式为，C正确；
D．由C可知，标准状况下消耗22.4L即1mol氨气转移转移3mol ，D错误；
故选C。
9．下列关于反应热的说法正确的是
A．a. ；b. ，若a、b反应放热，则
B．已知        ，则甲烷的燃烧热为
C．       ，则常温下比更稳定
D．，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应增大
【答案】A
【详解】A．放热反应的焓变为负值，A(g)变为A(s)需放热，故反应a放热更多，更小，A选项正确；
B．该反应生成气态水，燃烧热指生成液态水，B选项错误；
C．物质能量越低越稳定，该反应放热，则A更稳定，C选项错误；
D．方程式不变，且是恒温条件，故不变，D选项错误；
答案选A。
10．工业上以卤水(富含)为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图。下列说法不正确的是

A．“氧化1”过程既可以用氯气，也可以用过氧化氢溶液
B．“解脱”可以用亚硫酸钠将碘单质还原为，离子方程式为
C．用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是为了便于分离富集碘元素
D．“提纯”过程包括萃取分液、蒸馏得到粗产品，再利用升华法纯化
【答案】B
【分析】卤水(富含)先酸化，再将氧化为I2，用高分子树脂吸附I2，再将I2还原为，再将氧化为I2，最后提纯出碘产品。
【详解】A．双氧水也能把碘离子氧化为单质碘，且不引入新杂质，“氧化1”可以用溶液代替，A正确；
B．“解脱”过程可以用亚硫酸钠将碘单质还原为，发生的反应为，B错误；
C．由于海水中碘离子的含量较低，因此“吸附”、“解脱”的目的是富集碘元素，C正确；
D．“萃取分液”后得到的是含有单质碘的有机层，需要进一步蒸馏才能得到单质碘，再升华获得单质碘，D正确；
故选B。
11．一学习小组探究与能否反应产生。已知固体易升华，其蒸气为黄色。实验装置如下图，下列说法不正确的是

A．加热前需要先通氮气，排尽空气，并检查装置的气密性
B．加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，说明反应生成了氯气
C．从安全角度出发，应在装置A、B之间应添加冷凝装置，防止堵塞导管
D．除了氯气外，升华的、未除尽的都可使B中溶液变蓝
【答案】B
【详解】A．有气体参加的反应或制取气体的反应在实验前要检查装置的气密性，为防止空气成分对实验的干扰，故A正确；
B．升华后产生的气体也为黄色，故B错误；
C．固体易升华，对于易升华的物质要注意采取安全措施，应在装置A、B之间应添加冷凝装置，防止堵塞导管，故C正确；
D．空气中的、、都有氧化性，均可将KI氧化为并使淀粉溶液变为蓝色，故D正确；
故答案为B
12．X、Y、Z、M、Q是元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。其中X、Y、Z、Q在不同的周期，且Y、Z、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应，X、Y的最外层电子数之和等于M的最外层电子数，下列说法正确的是
A．原子半径
B．Z和Q元素的单质均可通过电解其熔融态的氯化物得到
C．M的氧化物在标准状况下均为气体
D．Y的简单氢化物可作制冷剂
【答案】D
【分析】X、Y、Z、M、Q是元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z、Q不同周期且Y、Z、Q三种元素最高价氧化物对应水化物两两能反应，则X为H，Y为N，Z为Al，Q为K或者Ca，X、Y的最外层电子数之和等于M的最外层电子数，则M为S元素。
【详解】A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：，A错误；
B．Z为Al，Al单质是通过电解熔融得到的，B错误；
C．M为S，标况下为固态，C错误；
D．Y为N，氢化物为，液态气化吸热可作制冷剂，D正确；
故选D。
13．在密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定条件下发生反应：，测得CO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得，、(、速率常数，只与温度有关)，下列说法不正确的是

A．达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数小于增大的倍数
B．压强从大到小的顺序为
C．CO的物质的量浓度：b点>a点
D．逆反应速率：a点>c点
【答案】C
【详解】A．升温，CO的转化率减小，所以该反应的，平衡向逆反应方向移动，则增大的倍数小于增大的倍数，A正确；
B．在同一温度下，时CO的转化率最大，时CO的转化率最小，且p增大平衡向气体体积分数减小的方向移动，则CO的转化率增大，所以，B正确；
C．a点时压强为，b点压强为，，∴浓度：b点 D．a点对应温度压强都高于c点，所以逆反应速率：，D正确；
故选C。
14．科学家设计了一些装置来收集、封存二氧化碳，下图就是其中一种装置，下列说法不正确的是

A．NaOH溶液喷成雾状是为了增大反应物的接触面积提高吸收效率
B．上图a环节中，物质分离的基本操作是萃取
C．在上述流程中，CaO和NaOH可循环利用
D．用溶液，也能“捕捉”二氧化碳
【答案】B
【详解】A．NaOH溶液喷成雾状是为了增大反应物的接触面积，使反应更容易发生，A项正确；
B．图a环节为，则物质分离的基本操作是过滤，B项错误；
C．图a环节为，碳酸钙分离后高温分解，故循环利用的物质有CaO和NaOH，C项正确；
D．，溶液很容易与反应，能用于“捕捉”二氧化碳，D项正确；
答案选B。
15．A、B、C、D四种物质中，A、B、C均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是

A．若A为，则D可能是HCl
B．若A为溶液，则D可能是
C．若A为HCl，则D可能是Fe
D．若A为，则D可能是溶液
【答案】C
【详解】A．若A为，A和HCl反应可生成Al(OH)3，Al(OH)3和HCl反应可生成AlCl3，则D可能是HCl，A选项正确；
B．若A为溶液，一水合氨和SO2反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和SO2反应可生产亚硫酸氢铵，则D可能是，B选项正确；
C．若A为HCl，HCl可以和Fe反应生成FeCl2，FeCl2和Fe不反应，则D不可能是Fe，C选项错误；
D．若A为，SO2和Ba(OH)2反应生成BaSO3，BaSO3和SO2反应生成Ba(HSO3)2，则D可能是溶液，D选项正确；
答案选C。
16．室温下，向20mLNaHX溶液中逐滴滴入NaOH溶液，为由水电离产生的氢离子浓度的负对数，与所加NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是

A．A点溶液中存在：
B．B、D点溶液均为中性
C．C点溶液中存在：
D．D点溶液中存在：
【答案】C
【详解】A．A点溶质为NaHX，既发生电离又发生水解，，则，的电离受到抑制，故的电离大于水解，则溶液中存在，A项错误；
B．B点溶质为NaHX与，D点溶质为与，故D点溶液为碱性，B项错误；
C．C点溶质为，故存在质子守恒：，C项正确；
D．NaHX开始为，后加入溶液，故溶液体积变化，所有离子浓度均变化，故，D项错误；
答案选C。

二、实验题
17．某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl固体、BaS溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水
步骤1.的制备
按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列操作获得产品。

步骤2.产品中的含量测定
①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液；
③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。
回答下列问题：
(1)I是制取_______(填化学式)气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为_______。
(2)I中b仪器的作用是_______，III装置的作用是_______(请用化学方程式解释)。
(3)在操作③中，需要先后用稀硫酸和_______洗涤沉淀。检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_______。
(4)产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
【答案】(1)     HCl    
(2)     防止倒吸    
(3)     蒸馏水     取最后一次洗涤清液于洁净的试管中，加入稀硝酸酸化，滴加溶液，若无白色浑浊出现，则表明已经洗净
(4)97.6%
【分析】装置Ⅰ中用浓硫酸和氯化钠共热制备HCl，装置Ⅱ中氯化氢与BaS溶液反应制备，装置Ⅲ中硫酸铜溶液用于吸收生成的，防止污染空气。
（1）
由分析可知，装置Ⅰ为浓硫酸和氯化钠共热制取HCl气体的装置，在浓硫酸过量并微热时，浓硫酸与氯化钠反应生成硫酸氢钠和氯化氢，发生主要反应的化学方程式为：。
（2）
氯化氢极易溶于水，装置Ⅱ中b仪器的作用是防止倒吸；装置Ⅱ中氯化氢与BaS溶液反应生成，有毒，对环境有污染，装置Ⅲ中盛放溶液，用于吸收，其反应方程式为 。
（3）
在操作③中，需要先后用稀硫酸和蒸馏水洗涤，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，因此判断沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤清液于洁净的试管中，加入稀硝酸酸化，滴加溶液，若无白色浑浊出现，则表明已经洗净。
（4）
由题意可知，硫酸钡的物质的量为：，依据钡原子守恒，产品中的物质的量为0.002mol，质量为，质量分数为：。

三、工业流程题
18．用废催化剂(含、、、FeO)作原料制备的工艺流程如图所示。

已知：①钠化焙烧后钨钼的存在形态为和；
②时，会聚合成。
回答下列问题：
(1)“钠化焙烧”时，将废催化剂粉碎的目的是_______，发生反应的化学方程式为_______。
(2)浸出液的主要成分有、_____、_____，浸出渣的主要成分为____。
(3)将石灰乳加入钼酸钠碱性溶液中可得到钼酸钙，已知某温度时，、，当溶液中恰好沉淀完全(离子浓度等于)时，溶液中_______
(4)叔胺萃取钨的过程中，胺与硫酸形成胺盐后才能萃取金属配合阴离子，发生的反应为。加入氨水进行反萃取时，发生的反应无化合价变化，其化学方程式为_______。实验室进行萃取操作时，用到的玻璃仪器有_______、_______。
【答案】(1)     增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行    
(2)              
(3)
(4)     或     分液漏斗     烧杯
【分析】空气中焙烧废催化剂，氧化亚铁氧化为四氧化三铁，加碳酸钠碱性焙烧时主要是将、、转化为易溶于水的、、，反应的化学方程式为、、，再加水溶解过滤所得滤液，向滤液中加入含铜除钼剂，硫化除钼，得到富铜钼渣，然后向钨酸盐溶液中加入稀硫酸调节pH值，加叔胺萃取，有机相加氨水反萃取，得到钨酸铵。
（1）
将废催化剂粉碎可增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行；“钠化焙烧”时，发生反应的化学方程式为。
（2）
加碳酸钠碱性焙烧时主要是将、、转化为易溶于水的、、，反应的化学方程式为、、，浸出液的主要成分有、、，浸出渣的主要成分为。
（3）
已知某温度时，、，当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，，，即溶液中。
（4）
叔胺萃取钨的过程中，胺与硫酸形成胺盐后才能萃取金属配合阴离子，反应为。加入氨水进行反萃取时，发生的反应无化合价变化，和反应生成和可溶性、，其化学方程式为。进行萃取操作时，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。

四、原理综合题
19．2020年，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”的目标，研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义。回答下列问题：
(1)已知：       
       
       
则反应I.的_______。
(2)若在一密闭容器中通入1mol 和1mol ，一定条件下发生反应I，测得的平衡转化率、温度及压强的关系如图所示：

①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是_______(填字母)。
A．的质量分数保持不变
B．容器内气体密度保持不变
C．
D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②图中、、、，压强最大的是_______，判断理由是_______。
③某温度下，等物质的量的和在刚性容器内发生上述反应，t min时达到平衡。已知起始总压为m kPa，平衡时总压为n kPa，0~t min的平均反应速率为_______，该反应的平衡常数_______(用含m、n的代数式表示)。
(3)也可转化为甲醚()，甲醚可用于制作甲醚燃料电池(如下图所示)，质子交换膜左右两侧溶液均为的溶液，则电极c上发生的电极反应为_______。

【答案】(1)
(2)     AD          该反应是气体体积增大的反应，压强增大使得平衡逆向移动，的转化率减小         
(3)
【解析】（1）
根据①       
②       
③       
由盖斯定律①+②-③得反应Ⅰ.，所以。
（2）
①A．的质量分数保持不变，说明的质量保持不变，说明反应达到平衡，A符合题意；
B．根据质量守恒，无论反应是否达到平衡容器内混合气体的总质量都保持不变，体积不变，密度始终不变，所以不能作为平衡的判据，B不符合题意；
C．表达式未说明正逆反应速率，不能作为平衡的判据，C不符合题意；
D．该反应前后混合气体的总质量不变，总物质的量发生改变，当容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明总物质的量不变，说明反应达到平衡，D符合题意；
故答案为AD。
②图中、、、，压强最大的是，理由是该反应是气体体积增大的反应，压强增大使得平衡逆向移动，的转化率减小，在保持稳定较低且恒定的条件下，对应的压强甲烷的平衡转化率最低，所以最小。
③设0~t min，的压强减小x kPa，由题意列出三段式：

平衡时总压为
故，则
平衡时各物质的压强为、、、
则平衡常数。
（3）
根据电子的流向可知，电极c为负极，电极d为正极；电极c上，甲醚失电子发生氧化反应，电极反应式为。

五、填空题
20．“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天技术向前迈出了一大步，其制造材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Si、N、O等多种元素。回答下列问题：
(1)基态的价电子排布式为_______，溶于氨水的化学方程式为_______。
(2)Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生。、中氨原子的杂化方式分别为_______，键角：_______(填“<”或“>”)。
(3)三价铬离子能形成多种配位化合物。中，提供电子对形成配位键的元素是_______，中心离子的配位数为_______。
【答案】(1)         
(2)     sp、sp2     >
(3)     N、O、Cl     6
【解析】（1）
基态的价电子排布式为，溶于氨水生成氢氧化四氨合铜，故化学方程式为。
（2）
中N原子的价层电子对数为2，N原子为杂化，键角为180°，的价层电子对数为3，N原子为杂化，键角约为120°，故键角：。
（3）
配位化合物的中心离子是，其提供空轨道，配体中的N原子和中的O原子提供电子对形成配位键，该配合物中也是配体，推断也提供了电子对参与形成配位键；、、均是配体，则中心离子的配位数为6。

六、有机推断题
21．化合物A可用于合成有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯，也可用于合成某抗结肠炎药物的有效成分(H)。合成路线如图(部分反应略去试剂和条件)：

已知：①
②(、表示烃基)。
回答下列问题：
(1)反应A→K所需要的试剂和反应条件是_______。
(2)有机物H中官能团的名称为_______。
(3)Q是F的一种同分异构体，官能团与F相同，苯环上只有两种氢，则Q比F的沸点_______(填“高”或者“低”)。
(4)反应M→N的化学方程式为_______。
(5)D有多种同分异构体，同时满足以下条件的有_______种。其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_______(任写一种)。
①1mol该有机物能与2mol氢氧化钠溶液反应       
②能发生银镜反应
【答案】(1)氯气、光照
(2)酚羟基、羧基、氨基
(3)高
(4)
(5)     9     、(任写一个即可)
【分析】根据框图和反应条件可知，A为，A发生取代反应生成B为，B发生水解反应生成C为，C发生酯化反应生成D为，D到E是酸性高锰酸钾氧化甲基，所以E为，E到F是碱性条件下水解，再酸化，所以F为，F到G是硝化反应，且G到H是还原硝基为氨基，氨基在羟基的对位，所以G为，由框图知H为，由框图知K为，由题干已知信息和N的结构简式知M为。
（1）
A是芳香烃，而K为，A到K为甲基上的氢原子被氯原子取代，所以条件为氯气、光照，应该是芳香烃的卤代反应。
（2）
根据H的结构可知，H中官能团为酚羟基、羧基、氨基。
（3）
F为，Q是F的一种同分异构体，官能团与F相同，苯环上只有两种氢，则Q为，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，所以对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高。
（4）
反应M→N发生的是醇的消去反应，化学方程式为。
（5）
①能与2倍的氢氧化钠溶液反应，说明含有可水解的酯基且水解后羟基连在苯环上；②能发生银镜反应。说明含有结构，若取代基为和一个乙基，则有邻间对3种结构，如果取代基为和两个甲基，两个甲基处于邻位时，有2种结构，两个甲基处于间位时，有3种结构，两个甲基处于对位时，有1种结构，故同分异构体有：、、、共9种；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为、。