2022-2023学年北京市西城区高二上学期期末考试化学试卷（Word版含答案）

北京市西城区2022—2023学年度第一学期期末试卷

高二化学                          2023.1

本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  S 32

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（    ）

2．下列物质中，属于强电解质的是（    ）

A．NaOH  B． C． D．

3．关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是（    ）

A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多

B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞

C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大

D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大

4．下列化学用语书写不正确的是（    ）

A．的结构示意图：

B．NaCl的电子式：

C．基态铜原子（）的价层电子排布式：

D．基态氧原子的轨道表示式：

5．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是（    ）

A．电解精炼铜的阳极反应：

B．用溶液清洗油污的原因：

C．用饱和溶液处理锅炉水垢中的：

D．将纯水加热至较高温度，水的：

6．下列说法正确的是（    ）

A．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

B．所有非金属元素都分布在p区

C．最外层电子数为2的元素都分布在s区

D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素

7．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（    ）

A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法

B．配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中

C．工业合成氨，采用400℃~500℃的高温条件

D．工业制备：，加入大量水，同时加热

8．用0.100 0 HCl溶液滴定0.100 0 左右的NaOH溶液。下列说法不正确的是（    ）

A．在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用

B．锥形瓶盛装0.100 0 左右的NaOH溶液前必须保持干燥

C．酸式滴定管在盛装0.100 0 HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次

D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色

9．Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程示意图如下：

下列说法不正确的是（    ）

A．该转化过程中被还原

B．②→③中断裂的与生成的化学键都是极性共价键

C．生成1 mol CO，需要转移2 mol

D．Ni原子在催化转化的过程中降低了该反应的焓变

10．下列图示与化学用语表述内容不相符的是（    ）

11．一定温度下，在2个容积均为10 L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是（    ）

A．该温度下，反应的化学平衡常数

B．Ⅱ中

C．容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志

D．反应开始阶段的化学反应速率：Ⅰ>Ⅱ

12．Li可与发生系列反应：，，，，。科学家据此设计某锂硫电池，示意图如下。放电时，炭/硫复合电极处生成（、2、4、6或8）。下列说法正确的是（    ）

A．该电池中的电解质溶液可以用水溶液

B．放电时，电子由炭/硫复合电极经用电器流向Li电极

C．放电时，生成的若穿过聚合物隔膜到达Li电极表面，不会与Li直接发生反应

D．放电时，当0.01 mol 全部转化为时，理论上消耗0.56 g Li

13．已知1 mol 分解放出热量98 kJ。在含有少量的溶液中，分解的机理是：ⅰ．，ⅱ．。分解过程中能量变化如图。下列说法正确的是（    ）

A．①表示加催化剂后反应过程中的能量变化

B．①的活化能等于98

C．ⅰ和ⅱ均为放热反应

D．ⅰ的化学反应速率比ⅱ的小

14．某实验小组研究经打磨的镁条与1 溶液（）的反应。室温时，用传感器检测生成的气体，并测定反应后溶液的pH。实验如下表：

下列说法不正确的是（    ）

A．由①可知，室温时，在溶液中可分解产生

B．由①②可知，②中产生的大量气体中可能含有

C．②中的反应比③中的剧烈，是因为溶液中更大

D．由②③可知，的作用可能是破坏了覆盖在镁条表面的镁与反应生成的

第二部分

本部分共6题，共58分。

15．（8分）我国科学家成功合成了世界上首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究有了新的突破。

（1）基态N原子中有______个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是______。

（2）第二周期元素原子的第一电离能介于B、N之间的是______。

（3）以氮化镓（GaN）等为代表的第三代半导体材料具有优异性能，基态原子的简化电子排布式为______。

16．（9分）已知：25℃时，和的电离平衡常数近似相等。

（1）关于0.1 溶液，回答下列问题。

①25℃时，测得0.1 溶液的，则由水电离出的的浓度为______。

②溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因：______。

（2）关于0.1 氨水，回答下列问题。

①的电离方程式为______，的电离平衡常数表达式：______。

②25℃时，0.1 氨水的______。

③25℃时，向10 mL 0.1 氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是______。

a.

b.

17．（10分）的捕获和转化可减少排放并实现资源的利用。在催化剂作用下，消耗和，生成合成气（、CO），主要发生反应ⅰ，可能发生副反应ⅱ、ⅲ：

ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

（1）______。

（2）反应ⅰ为可逆反应。从化学平衡的角度分析，利于生成合成气的条件是______。

A．高温高压  B．高温低压  C．低温高压  D．低温低压

（3）经研究发现，添加碱性助剂（如CaO）可以促进的吸附与活化。反应过程如图1。反应Ⅰ完成后，以为载气，将恒定组成、恒定流速的、混合气通入盛有足量的反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2。反应过程中始终未检测到，催化剂表面有积炭。

①反应Ⅱ的化学方程式为______。

②，，且生成的速率不变，可能发生的副反应是______（填序号“ⅱ”或“ⅲ”）。

③t3时，生成CO的速率为0，是因为反应Ⅱ不再发生，可能的原因是______。

18．（10分）某小组同学设想利用燃料电池和电解池组合，设计一种制备硫酸和氨的装置，相关的物质及工作原理示意图如下。a、b、c、d均为惰性电极，电解池中d上有可催化放电的纳米颗粒，固体氧化物电解质只允许在其中迁移。

（1）燃料电池制备硫酸。

①a为______（填“正极”或“负极”），电极反应式为______。

②H+的迁移方向为______（填“”或“”）。

③电池总反应的化学方程式为______。

（2）电解池制备氨。

下列关于电解过程的说法正确的是______。

A．d上，被还原

B．c的电极反应：

C．固体氧化物中的迁移方向为

（3）燃料电池中每消耗48 g ，在电解池中，理论上产生的在标准状况下的体积为______L。

19．（8分）三氧化二砷（）是重要的化工原料，某以含砷废水制备三氧化二砷的流程如下。

资料：

ⅰ.含砷废水的主要成分：（亚砷酸）、、、（硫酸铋）。

ⅱ.相关难溶电解质的溶度积：

（1）纯化

①当溶液中剩余离子的浓度小于时，认为该离子已被完全除去。常温下，若纯化过程中控制溶液的，______（填“能”或“不能”）将和完全除去。

②充分反应后，分离出精制含砷废水的方法是______。

（2）还原浸出

①补全还原浸出过程发生主要反应的化学方程式：

②其他条件相同时，还原浸出60 min，不同温度下砷的浸出率如下图。随着温度升高，砷的浸出率先增大后减小的原因是______。

③还原渣经过充分氧化处理，可返回______工序，循环利用。

a．纯化  b．沉砷  c．还原

（3）测定产品纯度

取a g 产品，加适量硫酸溶解，以甲基橙作指示剂，用b溶液滴定，终点时生成和，消耗c mL 溶液。产品中的质量分数是______。（的摩尔质量为198 ）

20．（13分）某小组探究含Cr元素的化合物间的转化，进行如下实验。

资料：

ⅰ．含Cr元素的常见粒子：（橙色）、（黄色）、（溶于水，蓝紫色，不稳定）、（绿色）、（蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱）、（亮绿色）。

ⅱ．在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。

ⅲ．在碱性环境中，不能氧化+3价铬元素。

实验操作及现象如下：

（1）已知。请用化学平衡移动原理解释Ⅰ中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：______。

（2）Ⅰ中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是______。

（3）Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是______。

（4）Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有沉淀生成，但实验时未观察到。

提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被氧化。

①甲同学设计实验证明假设成立：

取少量Ⅰ中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：______。然后滴入NaOH溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液变为______色。

②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或的氧化性的影响，设计如图实验。

右侧烧杯的溶液中，氧化剂是______。

开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。

ⅰ．向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转（电子从左向右运动），此时左侧的电极反应式为______。

ⅱ．向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为______。

（5）由上述实验，与、与的氧化性强弱（填“>”或“<”）：

酸性条件下，______；碱性条件下，______。 北京市西城区2022—2023学年度第一学期期末试卷

     高二化学答案及评分参考2023.1

第一部分（共14题，每题3分，共42分）

第二部分（共6题，共58分）其他合理答案均可给分

15．（8分，每空2分）

（1）3  2p

（2）Be、C、O

（3）[Ar]3d104s24p1

16．（9分）

（1）①110−11（1分）

②碱性（1分）CH3COO− + H2OCH3COOH + OH−（2分）

（2）①NH3 •H2ONH+ 4+ OH−（2分）

（1分）

②11（1分）

③b（1分）

17．（10分，每空2分）

（1）+247.0 kJ·mol−1  （2）B

（3）①CaCO3 + CH4=======CaO + 2CO + 2H2

②ⅱ

③积炭包裹催化剂，使反应Ⅱ不再发生，生成CO的化学反应速率为0

18．（10分）

（1）①负极（2分）  SO2 + 2H2O－2e− == SO2− 4+ 4H+（2分）

②a→b（1分）

③2SO2 + O2 + 2H2O == 2H2SO4（2分）

（2）ABC（2分）

（3）11.2（1分）

19．（8分）

（1）①能（1分）②过滤（1分）

（2）①3Cu(AsO2)2 + 3SO2 + 6H2O== Cu3(SO3)2·2H2O + 6HAsO2 + H2SO4（2分）

②温度升高，化学反应速率增大；温度升高，SO2的溶解度降低，SO2的浓度降低，化学反应速率减小。T＜60℃时，温度升高使化学反应速率增大的程度大于SO2的浓度降低使化学反应速率减小的程度。T＞60℃时，温度升高使化学反应速率增大的程度小于SO2的浓度降低使化学反应速率减小的程度（2分）

③b（1分）

（3）（1分）

20．（13分）

（1）Cr2O2− 7（橙色）+ H2O2CrO2− 4（黄色）+ 2H+，滴入稀硫酸，c(H+)增大，平衡向左移动，c(Cr2O2− 7)增大，溶液橙色加深（2分）

（2）Cr2O2− 7+ 8H+ + 3H2O2== 2Cr3+ + 3O2↑+ 7H2O（2分）

（3）H2O2在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快（1分）

（4）①将试管放入沸水浴中加热，至无气泡，冷却（1分）  亮绿色（1分）

②H2O2（1分）

ⅰ．Cr(OH)3 + 5OH−－3e−== CrO2− 4+ 4H2O（2分）

ⅱ．2H2O2== 2H2O + O2↑（1分）

（5）＞（1分）＜（1分）