浙江省2022年中考科学模拟题汇编-52根据化学反应方程式的计算（简答题）

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浙江省2022年中考科学模拟题汇编-52根据化学反应方程式的计算（简答题）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、简答题
1．（2022·浙江·一模）稀HCl和NaOH溶液反应时的溶液酸碱度变化如图所示。请回答：

(1)pH=5时，溶液中的溶质为___________；
(2)当酸和碱恰好完全反应时，生成2.34克NaCl，则有多少克质量分数为10%的NaOH溶液参加反应？
2．（2022·浙江金华·统考一模）某科学兴趣小组开展综合实践活动。参观电镀工厂并对镀铜液中的相关成分进行检测。
(1)若要通过置换反应在某铁块表面镀上一层铜，可以选择Cu（NO3）2溶液和CuO中的___________。
(2)镀铜的液体是以稀硫酸、硫酸铜为原料按一定比例配制而成。兴趣小组同学用如下方法测定二者的比例：取镀铜液于烧杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入烧杯中，将每次所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。三次实验数据见下表：
实验序号
NaOH溶液/g
沉淀质量/g
1
100
4.90
2
100
9.80
3
100
4.90

①第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有多少NaOH溶质参加反应_________？
②请算出镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比________。
3．（2022·浙江舟山·校联考二模）科学家认为，碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加，对生命系统形成威胁。在这一背景下，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国由此在联合国大会上向全世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”目标。“碳达峰”是指在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值，之后逐步回落；“碳中和”是指在一定时间内，通过植树造林等途径，抵消自身所产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。用图甲和图乙分别表示“碳达峰”和“碳中和”。

(1)过去的200年里，人类向大气层排放了数万亿吨二氧化碳，有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出 CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH2OH）。该技术流程如下：

（资料一：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，K2CO3与CO2反应生成KHCO3，分解池中KHCO3受热分解变成K2CO3和CO2；资料二；合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂。）
①上述流程中可以循环利用的物质是（写物质名称）___________。
②若生产4.8吨甲醇，则可回收空气中的CO2多少吨___________？
(2)你能为实现“碳达峰”“碳中和”目标做些什么？（至少2点）___________。
4．（2022·浙江温州·统考二模）鱼骨其主要成分有钙盐（含钙元素的盐）､蛋白质等，某项目化学习小组准备图甲实验装置测定鱼骨中的碳酸钙含量，进而测定其中钙的含量｡其操作如下：
①在锥形瓶中加入40克鱼骨粉末，往分液漏斗中加足量的稀盐酸；
②记录电子天平的读数，打开分液漏斗的活塞，每隔10秒记录电子天平的读数，并将测得的数据绘制成图，（见图乙）｡

温馨提示：鱼骨中除碳酸钙外其他成分与盐酸反应产生的气体可以忽略不计，生成的二氧化碳气体全部逸出锥形瓶，碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(1)蛋白质被人体消化分解成___________后被人体吸收｡
(2)根据该项目学习小组实验数据计算鱼骨样品中Ca元素的质量分数________｡
(3)查资料得：鱼骨中钙元素的质量分数为14%-25%｡而按照上述实验的计算出来的结果远小于资料中的14%-25%，请你写出可能的一种原因｡___________
5．（2022·浙江衢州·统考一模）科学家认为，碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加，对生命系统形成威胁。在这一背景下，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国向全世界宣布了2030年前实现“碳达峰”2060年前实现“碳中和”目标。回答下列问题：过去的200年里，人类向大气层排放了数万亿吨CO2，有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔变为燃料甲醇（CH3OH）。

该技术流程的主要反应化学方程式如下：
吸收池
分解池
合成塔
根据以上资料，回答下列问题
（1）上述流程中可以循环利用的物质是___________（ 写物质名称）。
（2）若回收空气中的CO26.6吨，可生产出甲醇多少吨？ （写出计算过程）
（3）有人认为这样并不能够减少CO2的排放，因为合成甲醇的过程中也需要消耗能源，仍需要排放CO2，你是否认同他的观点并阐述理由。
6．（2022·浙江衢州·统考一模）小科和小龙沿着河边散步时，小科发现了一块灰色石块，看着与以前观察过的石灰石很像，认为石块就是石灰石；小龙却认为不一定。
（1）下列陈述，支持小龙说法的有_______。  
A．河滩上任何石灰石的石块已被河水溶解
B．即使过了很长时间，矿石的物理性质也很少变化
C．不同的矿石常具有相似的某些物理性质
（2）小科将石块样品放在烧杯里，倒入适量的酸液，观察到石块表面冒出大量的气泡。小科说：“这个实验证明了它就是石灰石。”但小龙仍然不同意，请说明不同意的理由___________。
（3）小龙通过实验证明了该石块为石灰石。为了测定该石灰石中碳酸钙的纯度（杂质不与酸反应，也不溶于水），小龙同学取8克样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸80克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据，完成下面问题：
实验次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/克
20
20
20
20
剩余固体的质量/克
6.0
4.0
M
1.2

①表中M的值为___________克。
②该石灰石中碳酸钙的纯度为___________。
7．（2022·浙江宁波·统考一模）某混合溶液由稀硫酸和硫酸铜溶液组成。小宁同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，将120gNaOH溶液分6次加入，每次充分反应后称量所得溶液的质量，获得相关数据如下表所示。求：
　
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入NaOH溶液的质量/g
20
20
20
20
20
20
反应后溶液的质量/g
144.5
164.5
179.6
189.8
200
220
每次产生沉淀的质量/g
0
0
4.9
m
9.8
0

（1）第3次实验后，所得溶液中的溶质成分为___________ 。  
（2）第4次实验后产生的沉淀质量m=___________g。
（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数。
8．（2022·浙江宁波·统考一模）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学兴趣小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配制成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的情况如右表所示。
加入稀硫酸的质量/g
40
65
75
产生气体的质量/g
1.1
2.2
2.2

（1）配制50g溶液时需要使用玻璃棒，其作用是___________。
（2）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是___________ g。  
（3）在6.5g样品中，碳酸钠的质量分数是多少？ （结果精确至 0.1%）
9．（2022·浙江宁波·统考一模）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，小姚进行了以下实验。取48g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀）。请分析表中数据回答并计算。

　
实验一
实验二
实验三
实验四
食用碱的质量/g
12
12
12
12
加入CaCl2溶液的质量/g
20
40
60
80
生成沉淀的质量/g
4
m
10
10

（1）m=___________g。
（2）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到0.1%）
（3）根据表中实验数据以及适当的计算，请画出实验四中生成沉淀的质量和加入CaCl2溶液的质量的坐标关系图，请标出拐点数据。
10．（2022·浙江丽水·统考一模）市面上的牙膏虽然种类繁多，但是它们最主要的成分都有摩擦剂。碳酸钙常温下稳定，难溶于水，无毒无害，是最常用的摩擦剂。
（1）碳酸钙的上述性质中，属于物理性质的是___________。
（2）碳酸钙含量影响牙膏的除污效果，小科用如图甲所示实验装置测定牙膏中碳酸钙的含量，称取牙膏5g放入锥形瓶中，通过分液漏斗向锥形瓶中加入足量稀盐酸，生成的CO2体积与反应时间的关系如图乙。已知本实验条件下CO2的密度为2g/L，求该牙膏中CaCO3的质量分数。（    ）

（3）下列情况会导致牙膏中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 。  
A．实验结束还有部分水残留在导管里
B．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．反应结束后，集气瓶内气压大于外界大气压
11．（2022·浙江宁波·校联考三模）现有一份质量为20g的金属混合物，已知该金属混合物由镁、铁和铜三种金属粉末混合而成。某课外兴趣小组为探究该金属混合物的组成，将250g稀硫酸分五次加到盛有该金属混合物的烧杯中，经测定得到如下数据：
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸质量/g
50
50
50
50
50
剩余固体质量/g
17.6
15.2
11.2
a
2.8

（1）表格中a的值为___________。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是___________。
（3）该金属混合物中铁的质量是多少？
12．（2022·浙江衢州·统考二模）有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，为判断是否变质，进行了以下操作。
（1）向装有少量该固体的试管中加过量稀盐酸，如果现象为___________，可知氢氧化钠变质；
（2）为进一步确定其变质程度，另取16g样品配成溶液，配制过程如下。烧杯A、B、C中的溶液一定为饱和溶液的是___________；

（3）向（2）中的C烧杯逐滴加入10% 氯化钙溶液，产生沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示，计算16克样品中碳酸钠的质量。

13．（2022·浙江温州·统考一模）麻醉机是外科手术常用辅助设备（如图甲），其主要结构是气体循环系统（如图乙），工作原理是：从新鲜气接入口通入氧气和麻醉气体，经过吸气单向阀进入呼吸系统，病人吸气被麻醉：呼气时，吸气单向阀关闭，呼气单向阀打开，呼出气体经过储气囊和二氧化碳吸收器，减少循环系统内二氧化碳含量。

（1）麻醉机的二氧化碳吸收器中的吸收剂常做成小球状，而不是粉末状，这样做是为了___________。
（2）气体成分检测器显示，病人产生二氧化碳的速度为1.1克/分钟，吸入二氧化碳速度不能超过0.1克/分钟。100克CO2吸收剂的成分如右表所示，请计算其理论上最多能够工作多长时间？（忽略水和共他物质吸收的二氧化碳，反应化学方程式： CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 ）（    ）
成分
质量
氢氧化钙
74g
水和其他物质
26g

（3）医学上常用呼吸面罩有两种：
①密闭式呼吸面罩：面罩上没有排气孔，吸气和呼吸使用同一管道
②开放式呼吸面罩：面罩上有排气孔，从管道吸气并从排气孔排出呼出气体
请判断，麻醉机呼吸面罩选择哪一种更合理，并说明理由：___________ 。
14．（2022·浙江宁波·统考二模）初三某班利用稀硫酸与氧化铜粉末反应探究稀硫酸的化学性质，实验后废液集中在一个废液缸中。为了探究废液的成分，同学们又进行了如下实验：取上层废液于烧杯中，加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。下表为生成沉淀总质量与所加氢氧化钠溶液总质量的关系。
氢氧化钠溶液总质量/g
20
40
60
80
100
120
生成沉淀总质量/g
0.49
2.94
5.39
m
n
9.8

（1）表中n=___________。
（2）所取的废液中溶质是___________。
（3）所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数是多少？
15．（2022·浙江杭州·统考二模）2020年出现了罕见的新型冠状病毒疫情后，使得消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究又成了热门话题。常见的消毒消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液等，请回答以下几个问题：
（1）相同分子数的过氧乙酸和醋酸， 所含氧原子的个数比是___________；
（2）要配制 2%的双氧水溶液， 已经有 4%的双氧水溶液 100g，所需水的质量为___________；
（3）某过氧乙酸溶液中过氧乙酸和水中所含氢原子个数比是 1：40， 则此时溶液的溶质质量分数约为___________；  
A．3%    B．4%    C．5%    D．10%
（4）用100g某醋酸溶液与足量碳酸钠反应，反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑，并将所产生的气体干燥后通过足量NaOH浓溶液，测得NaOH浓溶液增重4.4g，则请你帮他算出原醋酸溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）。___________
16．（2022·浙江温州·瑞安市安阳实验中学校考二模）皮蛋是中国特色美食，平平决定在家中自制皮蛋，于是他购买了制做皮蛋的皮蛋粉，并查阅相关资料：皮蛋粉成分包括生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐。皮蛋粉溶于水后会发生如下反应：
反应一：CaO+H2O=Ca（OH）2反应二：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
为了确定反应一中生石灰与水反应生成的Ca(OH)2质量，平平进行了下列实验：称取皮蛋粉25g，加入足量清水溶解，并过滤，得到滤渣l0g和滤液A，测得滤液A的pH=l2，继续向滤液A中逐滴滴加碳酸钠溶液，所得沉淀质量与加入碳酸钠溶液质量关系如下表所示：
实验编号
①
②
③
⑤
碳酸钠溶液质量/g
100
200
300
400
沉淀质量/g
2
4
m
5

（1）滤液A中一定含有的溶质是________。（填化学式）
（2）表中m=____。
（3）计算25g皮蛋粉溶于水发生反应一时生成的氢氧化钙的质量。（写出计算过程）________。
17．（2022·浙江杭州·统考一模）小乐将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。
（1）当稀盐酸质量小于10克时，铁钉表面看不到明显的气泡，原因是___________。
（2）生成氢气的质量为多少克___________？

18．（2022·浙江金华·统考一模）科学兴趣小组同学用石灰石和稀盐酸制取CO2后，用废液缸收集了残留的废液（石灰石所含杂质不与酸反应且不溶于水）。小科想探究废液中溶质的组成，进行了如下实验：
①向少量废液中滴加石蕊试液，试液变红色。
②向10mL废液中滴加Na2CO3溶液，测得沉淀总质量与加入的Na2CO3溶液总质量的关系如下表所示。请分析回答：

第一次测量
第二次测量
第三次测量
第四次测量
加入Na2CO3溶液的总质量/g
10
20
30
40
生成沉淀总质量/g
a
0.5
1.5
2

（1）表格中a=______；
（2）残留在废液中的溶质有______（填化学式）；
（3）小科所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为多大？______
19．（2022·浙江舟山·统考一模）2022年北京冬奥会成功举办，向世界展示了中国绿色低碳的发展理念，高科技场馆引人注目。整个冬奥会体现了奥林匹克精神与“绿色”、“环保”的结合。
（1）开幕式上，本届冬奥会的火炬“飞扬”（甲图）采用的是碳纤维材质，燃烧的是氢能源，在奥运史上首次实现了零排放。
①碳纤维是一种力学性能优异的新材料，被誉为材料中的“黑黄金”。碳纤维每平方毫米可以承受3530牛的拉力，问火炬“飞扬”碳维“外衣”能承受的压强为多少帕？______
②开幕式的“微火”创意让我们非常惊奇，手持火炬在雪花中心长明不熄，氢燃料流量约为1.2立方米/小时（氢气密度为0.09kg/m3）。若按照该流量设计，奥运圣火燃烧15个昼夜，共需要消耗氧气多少kg？______
（2）赛事期间大量使用氢燃料电池车，以减少污染排放。氢燃料电池工作原理如图乙所示，电池工作时，电子从电极A经外部电路通过电动机M到达电极B，形成电流，此时，通过电动机的电流方向是______。（选填“A→M→B”或“B→M→A”）
（3）国家速滑馆首次选用世界上最先进的制冷技术——二氧化碳跨临界直接制冰系统。应用此技术，国家速滑馆全冰面模式下每年仅制冰部分就能节省至少2×106度电，若完全燃烧标准煤释放的热能转化为电能的效率为30％，就相当于节约多少千克煤？______（标准煤的热值是3×107J/kg）

20．（2022·浙江杭州·统考二模）某同学在化工颜料店发现一种“银粉”，他猜想该“银粉”可能是银粉、铝粉或锌粉中的一种。为了确定“银粉”的成分，他将一小包“银粉”带回实验室，并进行了如下实验和相关分析。
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有___________产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，他通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图象。在绘制锌的图象时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）
（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是___________。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。

21．（2022·浙江台州·统考一模）为测定某纯碱样品中（含有氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取10.0g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为44.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

（1）A点产生气体的质量m=________g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数________；
（3）B点时，烧杯内的溶液中氯化钠的质量________。
22．（2022·浙江温州·统考一模）小明用如图装置确定氢氧化钠固体的变质情况。加入反应物前，电子天平的示数为215.3克。分别用不同质量固体与稀硫酸充分反应，记录相关数据如下表。

实验序号
1
2
3
固体质量（克）
6
12
18
稀硫酸质量（克）
50
50
50
电子天平示数（克）
270.2
275.1
281.1

（1）敞口放置的氢氧化钠会变质的原因是______。
（2）计算固体中碳酸钠的质量分数。
（3）进一步分析发现通过这种方法测得的碳酸钠质量分数偏小，其原因是______。
23．（2022·浙江杭州·统考二模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、绿色、高效水处理剂，之所以称为高效的水处理剂是因为它遇水会发生反应，4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，可将其应用到游泳池水的循环再生使用，它不仅消毒杀菌、去除人体带入的污渍和悬浮固体，并对人体无伤害与刺激，安全无异味。
（1）K2FeO4应怎样保存___________，K2FeO4中铁元素的化合价为___________价。
（2）生成的Fe（OH）3能吸附游泳池水中的悬浮杂质，每1000吨游泳池水中需要Fe（OH）32.14千克为最佳，那么一个拥有2000吨水的游泳池需要投入K2FeO4的质量是多少？___________
24．（2022·浙江绍兴·统考一模）请根据所示的实验过程和提供的信息作答：

（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为___________（写最简比）。
（2）实验结束后溶液中的溶质为___________。
（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数是___________（精确至0.1%）。
（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）
25．（2022·浙江丽水·统考一模）为了测定某硫酸钠样品中硫酸钠的质量分数（已知样品中只含氯化钠一种杂质），取样品15克，加入180克水使其完全溶解，再加入100克氯化钡溶液恰好完全反应，过滤得271.7克滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。试计算：
（1）反应生成硫酸钡沉淀的质量为___________克。
（2）样品中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（3）反应后所得滤液中溶质的质量。
26．（2022·浙江宁波·统考二模）为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取20g石灰石样品等分为4份（编号为①②③④）每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：  
样品编号
①
②
③
④
稀盐酸的质量/g
10
20
45
80
剩余固体的质量/g
4
3
1
1

（1）该石灰石样品的纯度为______。
（2）盐酸溶液的溶质质量分数为多少？_____
（3）将编号③所得溶液过滤，取滤液，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示，求m的值是多少？_____   



参考答案：
1．(1)氯化氢和氯化钠
(2)设参加反应的氢氧化钠溶液的质量为x，


x=16
答：酸碱怡好完全反应生成2.34克NaCl，有16克质量分数为10%的NaOH溶液参加反应。

【详解】（1）pH=5时溶液是酸性的，此时溶液中的溶质是过量的氯化氢和反应生成的氯化钠；
（2）见答案。
2．(1)Cu（NO3）2##硝酸铜
(2)     由所给数据可知，第1次加入氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜4.90克，第2次加入氢氧化钠全部与硫酸铜反应，生成氢氧化铜9.80g，则第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，设参加反应的氢氧化钠质量为x。
  

x=8g
答：第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有8gNaOH溶质参加反应；     从表中的数据可知，第1次加入100g生成了4.9g沉淀，生成4.9g沉淀需要氢氧化钠为8g÷2=4g，与硫酸反应的氢氧化钠质量为4g；
设：硫酸质量为y。


y=4.9g
硫酸铜完全反应共产生氢氧化铜质量=4.90+4.90+9.80=19.6g
设硫酸铜质量为z。


z=32g
则镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比4.9g：32g=49:320。
答：镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比为49:320。

【解析】（1）
根据铁的活动性大于铜，能从铜盐中置换出铜，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，若要通过置换反应在某铁块表面镀上一层铜，可以选择Cu（NO3）2溶液和CuO中的Cu（NO3）2；
（2）
①见答案；
②见答案。
3．(1)     碳酸钾     若生产4.8吨甲醇，则可回收空气中的CO2的质量是x；


x=6.6t
答：可回收空气中的CO26.6t。
(2)绿色出行、植树造林等

【详解】（1）吸收池内碳酸钾是反应物，分解池内碳酸钾是生成物，故上述流程中可以循环利用的物质是碳酸钾；
见答案；
（2）为实现“碳达峰”、“碳中和”目标，我们普通居民可以绿色出行、植树造林等等。
4．(1)氨基酸
(2)0.5%
(3)鱼骨中部分钙元素不是以CaCO3的形式存在

【详解】（1）蛋白质被人体消化分解成氨基酸后被人体吸收
（2）解：设40克样品中含CaCO3的质量为x 。
反应生成的二氧化碳质量为：532.00-531.78=0.22（克）


x=0.5g
Ca元素的质量：
鱼骨中钙元素的质量分数：
（3）查资料得：鱼骨中钙元素的质量分数为14%-25%｡而按照上述实验的计算出来的结果远小于资料中的14%-25%，可能的一种原因：鱼骨中部分钙元素不是以CaCO3的形式存在｡｡
5．（1）碳酸钾
（2）设可生产出甲醇的质量为x ，


x=4.8吨
答：可生产出甲醇的质量为4.8吨。
（3）不同意；该技术能够减少CO2的排放
【详解】（1）吸收池内碳酸钾是反应物，分解池内碳酸钾是生成物，故上述流程中可以循环利用的物质是碳酸钾；
（2）见答案；
（3）根据以上流程分析，将二氧化碳变为燃料甲醇，可以减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放，该技术能够减少CO2的排放。
6．     C     能和盐酸反应产生气泡的不一定是石灰石，也可能是活泼金属     2.0     85%
【详解】（1）A、石灰石是难溶的物质，故A错误；
B、矿石的物理性质会随环境的变化而变化，故B错误；
C、不同的矿石常具有相似的某些物理性质，所以将石块认作是石灰石，故C正确；
故选C；
（2）因固体加入酸后有气体产生的不一定是石灰石，也可能是含有活泼金属，所以加入酸有气泡产生不足以得出结论；
（3）分析表中数据可知，第一次实验加入20克稀盐酸，固体减少2克，第二次加入20克稀盐酸，又减少2克，说明20克稀盐酸完全反应消耗碳酸钙质量为2克，第4次加入盐酸，固体仍减少，说明第3次加入20克盐酸，盐酸仍全部反应，固体减少2克，M=2.0；第4次减少固体小于4克，即盐酸过量，碳酸钙完全反应，1.2克为杂质，则碳酸钙的纯度为=85%。
7．（1）Na2SO4、CuSO4
（2）解：由图及质量守恒定律可知，第4次实验后产生沉淀的质量=179.6g+20g−189.8g=9.8g，故填9.8。
（3）解：由（2）可知，20g氢氧化钠溶液完全反应生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g
设20gNaOH溶液中有NaOH的质量为x

=
x=8g
所加NaOH溶液的溶质质量分数=×100%= 40%
答：所加NaOH溶液的溶质质量分数为40%。
【详解】（1）由题文可知，第1次和第2次实验中加入氢氧化钠溶液后均没有生成沉淀，即原溶液中的硫酸铜没有参加反应，第3次实验加入20g氢氧化钠溶液后生成沉淀，且后面再加入氢氧化钠溶液后，沉淀的质量增加，说明第3次实验中硫酸铜参加反应，且没有完全反应，则所得溶液中的溶质成分是硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜，故填 Na2SO4、CuSO4。
（2）见答案
（3）见答案
8．（1）加速物质的溶解
（2）2.2
（3）解：设6.5g样品中碳酸钠的质量为x

=
x=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数=×100%=81.5%
答：样品中碳酸钠的质量分数为81.5%。
【详解】（1）配制50g溶液时需要使用玻璃棒，其作用是通过搅拌，加速物质的溶解，故填加快物质的溶解。
（2）根据表格可知，当加入65g稀硫酸和加入75g稀硫酸时，生成气体的质量相同，即都是2.2g，所以反应结束后最终产生二氧化碳的质量为2.2g，故填2.2。
（3）见答案
9．（1）8
（2）解：设碳酸钠质量为x。

答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是88.3%。
（3）
【详解】（1）根据实验一可知，每加入20g氯化钙，生成沉淀4g，则加入40g氯化钙时生成沉淀的质量：，则m=8g。
（2）详解见答案。
（3）根据表格可知，实验最终生成沉淀碳酸钙10g，
则此时氯化钙溶液的质量为：。
则在加入氯化钙的质量小于50g时，沉淀的质量随氯化钙溶液质量的增大而增大。当氯化钙的质量大于50g时，此时反应完全结束，则沉淀的质量保持不变，如下图所示：

10．（1）难溶于水
（2）生成二氧化碳的质量为：2g/L×0.55L=1.1g，设牙膏中含碳酸钙质量为x，


x=2.5g，
该牙膏中CaCO3的质量分数为
（3）AD
【详解】（1）碳酸钙的上述性质中，属于物理性质的是：难溶于水；
（2）见答案；
（3）A、实验结束还有部分水残留在导管里，即进入量筒内水的体积偏小，而量筒内水的体积等于生成二氧化碳的体积，因此测出二氧化碳的体积偏小，故A符合题意；
B、锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出，会使二氧化碳的体积偏大，最终导致流入量筒内水的体积偏大，故B不合题意；
C、本实验中，通过生成二氧化碳气体的气压将水压入量筒内，从而测量二氧化碳的体积。反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留，正好补充原来里面空气的体积，即对测量没有影响，故C不合题意；
D、反应结束后，集气瓶内气压大于外界大气压，会导致流入量筒内水的体积偏小，故D符合题意；
故选AD。
11．（1）5.6
（2）第一次参加反应的镁的质量为20g-17.6g=2.4g，设50克稀硫酸中的硫酸的质量为a，


a=9.8g，
所用稀硫酸的溶质质量分数是
（3）分析实验数据可得，第3次反应加入的稀硫酸一部分与Mg反应，一部分与Fe反应，
设第3次反应中消耗的Mg的质量为x，消耗的Fe的质量为（4-x），与Mg反应的硫酸的质量为y1，与Fe反应的硫酸的质量为y2，


y1=，


y2=，
+=50g×19.6%，
x=1.2g，   
所以Mg的质量=2.4g+2.4g+1.2g=6g，故Fe的质量=20g-6g-2.8g=11.2g
【详解】（1）在镁、铁和铜三种金属，镁和铁都能和硫酸反应，只有铜不和硫酸反应，所以不断加入硫酸最后剩余的是铜，也就是铜的质量为2.8g；由于镁、铁的活动性是镁比铁活泼，根据金属反应的优先原则，镁先和硫酸反应，等到镁完全后铁才能和硫酸反应；消耗等质量的硫酸消耗的镁和铁的质量为24：56，也就是当加入等质量的酸，如果是同种金属，则引起的固体质量变化相等，而现在加入第一、二次硫酸，引起的质量变化均为2.4g，而第三次是4g，一共减少8.8g，说明第一、二次加入酸，只有镁参加了反应，第三次是镁和铁参加的反应。由（3）计算可知，6克镁需要消耗稀硫酸为50g+50g+25g=125g，即25g硫酸消耗的铁的质量为=4g-1.2g=2.8g；当加入第四次硫酸的时候只有铁和硫酸反应，加入50g硫酸，铁反应了5.6g，a=11.2g-5.6g=5.6g，第5次加入50g稀硫酸减少5.6g-2.8g=2.8g,说明剩余2.8g是铜.
（2）见答案；
（3）见答案。
12．（1）产生气泡    
（2）B  
（3）设16g样品中碳酸钠的质量为x，


，                                    
答：16g样品中碳酸钠的质量为10.6g。
【详解】（1）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向装有少量该固体的试管中加过量稀盐酸，若出现气泡，说明含有碳酸钠，则氢氧化钠已变质；
（2）A、只是将30克水加到16克样品中，无法判断溶解情况，不能确定溶液是否饱和，故错误；
B、将溶液充分搅拌后，有固体剩余，说明所得溶液是饱和溶液，故正确；
C、再加入30克水后，固体剩余固体全部溶解，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故错误；
故选B；
（3）见答案。
13．（1）吸收剂做成粉末状时，气体不易穿过，粉末状容易被人体吸入；做成小球状反而增大接触面积，快速吸收二氧化碳。
（2）100克吸收剂中含氢氧化钙74克，设能吸收二氧化碳的质量为x ，


x=44g
1.1克/分钟-0.1克/分钟=1克/分钟，44克÷1克/分钟=44分钟，   
答：100克吸收剂理论上能够工作44分钟
（3）封闭式面罩更合理，因为能够重复利用没吸收完的麻醉气体和部分呼出的氧气。
【详解】（1）麻醉机的二氧化碳吸收器中的吸收剂常做成小球状，而不是粉末状，这样做是为了粉末状气体不易穿过，小球状反而增大接触面积，快速吸收二氧化碳；
（2）见答案；
（3）封闭式面罩更合理，因为能够重复利用没吸收完的麻醉气体和部分呼出的氧气。
14．（1）9.8
（2）硫酸铜、硫酸（CuSO4、H2SO4）
（3）解：设所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数为a

=
a=10%
  答：所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，由图可知，从加入20g到40g氢氧化钠溶液时，生成氢氧化铜沉淀的质量=2.94g−0.49g=2.45g，加入40g到60g氢氧化钠溶液时，生成氢氧化铜沉淀的质量=5.39g−2.94g=2.45g，即20g氢氧化钠尾气反应后生成氢氧化铜沉淀的质量为2.45g，则按照这种规律，加入100g氢氧化钠溶液后生成氢氧化铜沉淀的质量=2.45g×（100g−20g）÷20+0.49g=10.29g9.8g，所以加入100g氢氧化钠溶液后生成沉淀的质量与加入120g氢氧化钠溶液后得到的沉淀的质量相等，为9.8g，即n=9.8，故填9.8。
（2）由（1）可知，20g氢氧化钠尾气反应后生成氢氧化铜沉淀的质量为2.45g，第一次加入20g氢氧化钠溶液后生成0.49g沉淀，小于2.45 g，说明所取的废液中溶质除硫酸铜外，还含有过量的硫酸，故填硫酸铜、硫酸。
（3）见答案
15．     3：2     解：设需要水的质量为x
100g×4%=（100g+x）×2%
x=100g
答：需要水的质量为100g。     C     解：所产生的气体干燥后通过足量NaOH浓溶液，测得NaOH浓溶液增重4.4g，即反应生成二氧化碳的质量为4.4g
设原醋酸溶液的溶质的质量为x

=
x=12g
原醋酸溶液的溶质质量分数=×100%=12%
答：原醋酸溶液的溶质质量分数为12%。
【详解】（1）由化学式可知，1个过氧乙酸分子中含有3个氧原子，1个醋酸分子中含有2个氧原子，则相同分子数的过氧乙酸和醋酸， 所含氧原子的个数比是3：2，故填3：2。
（2）见答案
（3）某过氧乙酸溶液中过氧乙酸和水中所含氢原子个数比是 1：40， 1个过氧乙酸分子中含有4个氢原子，则溶液中水中的氢原子的数目为160，水分子的数目为80，则此时溶液的溶质质量分数=×100%≈5%，故选C。
（4）见答案
16．     Ca(OH)2、NaOH、NaCl     5     加入清水溶解时已得10g滤渣，即碳酸钙；后继续加碳酸钠溶液又得碳酸钙沉淀5g，故发生反应一共计生成碳酸钙沉淀15g，
设25g皮蛋粉溶于水发生反应一时生成的氢氧化钙的质量为x，


x=11.1g
【详解】（1）测得滤液A的pH=l2，显碱性，“继续向滤液A中逐滴滴加碳酸钠溶液”得到沉淀，所以滤液A中一定含有氢氧化钙、反应生成的氢氧化钠和原有的氯化钠，化学式为：Ca(OH)2、NaOH、NaCl；
（2）根据表中数据：加入100克碳酸钠溶液时，得到2克沉淀，加入200克碳酸钠溶液时，得到4克沉淀，加入400克碳酸钠溶液时，得到5克沉淀，所以当加入300克碳酸钠溶液时，得到5克沉淀，故m=5；
（3）见答案。
17．     稀盐酸和铁钉表面的铁锈反应，未产生气泡     与铁反应消耗氯化氢的质量是（60g-10g）×14.6%=7.3g，设生成氢气的质量为x


x=0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g。
【详解】（1）当稀盐酸的质量为10g时，不产生氢气的原因是稀盐酸只和铁钉表面的铁锈氧化铁反应，不产生气体；
（2）见答案。
18．     0     CaCl2、HCl     从第二次测量到第三次测量10g碳酸钠溶液可以生成1g沉淀，设小科所用碳酸钠溶液的溶质质量为x，


x=1.06g
小科所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%=10.6%
【详解】（1）由表格可知，第二次测量开始出现沉淀，说明从第二次测量开始，HCl已经完全反应，如果HCl剩余不会有沉淀生成，从第三次到第四次多加入了10g碳酸钠溶液，沉淀增加了0.5g，而且第二次到第三次增加10g碳酸钠溶液生成了1g沉淀，说明第四次测量碳酸钠溶液过量。所以由以上数据可以得出，从第二次测量到第三次测量10g碳酸钠溶液可以生成1g沉淀，也就是生成0.5g沉淀需要5g碳酸钠溶液，而第二次测量只是生成了0.5g，说明加入15g碳酸钠溶液开始，出现沉淀。所以加入10g碳酸钠溶液时，没有沉淀生成，故a=0；
（2）由题意可知，向废液中加入石蕊试剂，试剂变成红色，说明溶液呈酸性，证明废液中有HCl剩余，且盐酸与石灰石反应会生成氯化钙，所以废液中的溶质为：HCl，CaCl2；
（3）见答案。
19．     3.53×109Pa     311.04kg     B→M→A     8×105kg
【详解】解：（1）①[1]根据题中碳纤维每平方毫米可以承受3530牛的拉力可知，火炬“飞扬”碳维“外衣”能承受的压强为

（2）[2]奥运圣火燃烧15个昼夜需要消耗的氢气质量为

设需要消耗氧气的质量为x

解得：x=311.04kg
所以若按照该流量设计，奥运圣火燃烧15个昼夜，共需要消耗氧气311.04kg。
（2）[3]由题目信息电子知从电极A经外部电路通过电动机到达电极B，形成电流，而电流的方向与电子的流向相反，故电动机内电流从B→M→A。
（3）[4]由题意可知，节约的电能
W电=2×106kW•h=7.2×1012J
由可得，可节约的煤完全燃烧释放的热量

由Q放=mq可得，可节约煤的质量

20．（1）气泡
（2）设锌的质量为m，


m=6.5g，
所以在绘制锌的图象时，a点所对应的锌的质量m为6.5
（3）由以上计算可知，产生0.2g氢气时消耗锌质量是6.5g，1.8克“银粉”加入50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g，说明“银粉”是铝粉；
设50g盐酸中含有HCl的质量为x，


x=7.3g，
实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是：×100%=14.6%，
答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%
【详解】（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有气泡产生，说明“银粉”一定不是银，这是因为银不能和盐酸反应；
（2）见答案；
（3）见答案。
21．     2.2；     解：设样品中碳酸钠的质量为x。


x=5.3g
则样品中碳酸钠的质量分数为：=53%     设反应生成氯化钠的质量为y。


y=5.85g
样品中氯化钠的质量为：10.0g-5.3g=4.7g
B点时，是加入过量的稀盐酸，烧杯内的溶液中氯化钠的质量为：4.7g+5.85g=10.55g。
【分析】纯碱样品中的氯化钠不能与稀盐酸反应，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为：10.0g+36.5g-44.3g=2.2g。
【详解】（1）由图像可知，A点产生气体的质量等于反应过程中产生气体的总质量，则A点产生气体的质量m=2.2g；
（2）见答案；
（3）见答案。
22．（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应；
（2）解：第一次实验中生成的二氧化碳气体为（6+50+215.3-270.2）g=1.1g，第二次加入固体质量为第一次的两倍，产生二氧化碳质量为（12+50+215.3-275.1）g=2.2g，说明6g固体中的碳酸钠完全反应生成二氧化碳质量为1.1g。
设6g固体中碳酸钠的质量为x


x=2.65g
固体中碳酸钠的质量分数为：
（3）反应后，部分二氧化碳残留在锥形瓶中，且二氧化碳密度比空气大
【详解】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以变质。
（2）解析见答案。
（3）因为反应后，部分二氧化碳残留在锥形瓶中，且二氧化碳密度比空气大，所以会导致测出二氧化碳的质量偏小，计算出来的碳酸钠质量分数也偏小。
23．     干燥     ＋6     解：设 1000 吨游泳池水需要投入K2FeO4的质量为x

=
x=3.96kg
拥有2000吨水的游泳池需要投入K2FeO4的质量=3.96kg×2=7.92kg
答：一个拥有 2000 吨水的游泳池需要投入K2FeO4的质量是7.92kg。
【详解】（1）K2FeO4遇水会发生反应，应该保存在干燥处，故填干燥处。
（2）K2FeO4中，钾元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，设铁元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故填+6。
（3）见答案。
24．（1）13：2：8　     
（2）氯化钾、碳酸钾（或KCl和K2CO3）
（3）13.8%      
（4）由题意可得：该反应过程中一共生成10g碳酸钙沉淀，设原混合液中CaCl2的质量为y，


y=11.1g                  
所以，原混合液中CaCl2的质量分数为：
【详解】（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为：；
（2）向HCl和CaCl2混合溶液中加入K2CO3溶液，K2CO3先与HCl反应生成氯化钾、水和二氧化碳，待HCl完全反应后，K2CO3再与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，根据图示信息，第一次加入50gK2CO3溶液，烧杯中有2.5g沉淀，即HCl已经完全反应完；第二次加入50gK2CO3溶液，烧杯中有7.5g沉淀，即50gK2CO3溶液生成5g碳酸钙沉淀，理论上30gK2CO3溶液能生成3g碳酸钙沉淀；第三次加入30gK2CO3溶液，烧杯中有10g沉淀，即30gK2CO3溶液生成碳酸钙沉淀为2.5g＜3g，所以，此时氯化钙完全反应，K2CO3溶液过量，实验结束后溶液中的溶质有：反应生成的氯化钾，还有过量的碳酸钾；
（3）第二次向烧杯中加入50gK2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀的质量为：，设生成5g碳酸钙沉淀需要K2CO3的质量为x，则：


x=6.9g
实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为：；
（4）见答案。
25．（1）23.3；
（2）94.7%；
解：设样品中硫酸钠的质量为x。

，x=14.2g   
样品中硫酸钠的质量分数为：
（3）12.5g；
解：设生成氯化钠的质量为y。

，y=11.7g
反应后所得滤液中溶质质量为：15g-14.2g+11.7g=12.5g。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应生成硫酸钡沉淀的质量为：15g+180g+100g-271.7g=23.3g。
（2）见答案
（3）见答案
26．     80%     7.3%     45g
【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】（1）每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据表可知，第三次完全反应，该石灰石样品的纯度为
（2）设盐酸溶液的溶质质量分数为x



故盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%
（3）设编号③生成的氯化钙的质量为y



设和氯化钙完全反应的碳酸钠溶液的质量为z



故m的值是
【点睛】