山东省名校联盟2022-2023学年高二下学期3月质量检测联合调考化学（B2）试题及参考答案

高二质量检测联合调考

化学

本试卷满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2。

5.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  S 32  Cl 35.5  Ca 40  Ag 108  I 127 Cs 133 Pb 207

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学让生活更加美好，下列现象与原子核外电子跃迁释放能量无关的是（    ）

2.我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A.的分子结构模型：

B.的电子式：

C.基态C原子的电子云轮廓图：

D.的电子排布式：

3.下列反应过程中无配合物形成的是（    ）

A.配制银氨溶液  B.向澄清石灰水中通入过量

C.向溶液中滴加过量氨水 D.向溶液中加入KSCN溶液

4.下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是（    ）

A. B. C. D.

5.下列各组晶体熔化或者升华时，所克服的粒子间作用力完全相同的是（    ）

A.冰和碘  B.Fe和NaCl

C.SiC和葡萄糖  D.和

6.和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是（    ）

A.溶液呈酸性

B.和均是共价化合物

C.和均是两性氢氧化物

D.能与氨水反应生成

7.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.和对应的晶体类型不同

B.标准状况下，11.2L中含有的键数为

C.12g金刚石中含有的非极性共价键数为4

D.常温常压下，32g单质S含有的p电子数为4

8.熔盐电解法已经成为乏燃料后处理研究中最常见的分离技术。一定条件下，氧化物乏燃料中的稀土氧化物、等可通过如图装置在金属Li的作用下被还原为金属单质，从而实现资源的回收利用。下列说法正确的是（    ）

A.阴极发生反应的电极反应式为

B.电极M接电源正极，发生还原反应

C.电解质溶液也可以是KCI-LiCl的水溶液

D.当电路中通过的电子数为时，阳极可以产生11.2L气体

9.下列叙述正确的个数是（    ）

①键角：

②熔融状态的不能导电，说明是一种共价化合物

③非极性分子往往是高度对称的分子，比如、、

④接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量比18大一些，是因为接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合

A.1 B.2 C.3 D.4

10.一种药物的分子结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子序数为W的两倍。下列说法中错误的是（    ）

A.的键角为180°

B.X、Z、W只能形成分子晶体

C.第一电离能：Z>W>X>Y

D.Y、Z、W分别与X形成的最简单化合物中，W所形成的化合物的沸点最高

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗（含有杂质MnO和）制取纯的流程如图。下列说法正确的是（    ）

A.Mn元素位于元素周期表的ds区

B.加热的目的是加快反应速率，促进的逸出

C.“氧化”时的离子方程式为

D.将“滤液”进行蒸发结晶可得到纯净的NaCl

12.850℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molX（g）和1molY（g），发生反应：  ，10min时反应达到平衡。已知该反应的平衡常数K值与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.，该反应在高温下可以自发进行

B.0~10min内，X的化学反应速率为

C.其他条件相同，若起始时充入3molX和1molY进行该反应，则平衡后，

D.其他条件相同，在发生该反应，平衡时Y的转化率大于33.3%，则

13.氧化铟基纳米催化剂可用于选择性加氢制备，其反应机理如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.In为49号元素，其价层电子排布式为

B.该反应过程中存在非极性键的断裂和形成

C.和中，碳原子的杂化方式相同

D.该反应的总化学方程式为

14.常温下，用的NaOH溶液分别滴定的一元酸HX溶液和盐酸。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率（电导率越大表示溶液导电性越强）变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.曲线1代表NaOH溶液滴定HX溶液时溶液的电导率变化情况

B.对应溶液的pH：e>a>b

C.c、d点对应的溶液中：

D.溶液中水的电离程度：d>c>a

15.萤石（主要成分为）具有能降低难熔物质的熔点、促进炉渣流动、使炉渣和金属很好分离的优点。的晶胞结构如图所示，设晶胞边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.的配位数为8

B.填充在正四面体的体心

C.该晶体的密度为

D.两个之间的最短距离为

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（11分）丁二酮肟（）可与反应，生成鲜红色的沉淀于二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题：

（1）Ni在元素周期表中的位置为____________。

（2）基态氧原子的核外电子的空间运动状态有______种。

（3）丁二酮肟（）中涉及元素的电负性由大到小的顺序为__________；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式：___________，该过程形成的原子光谱为______（填“吸收”或“发射”）光谱。

（4）与Ni同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的______区，两元素的第一电离能（）、第二电离能（）数据如表所示：

铜的小于锌，却大于锌的主要原因是____________________。

17.（12分）由于锂离子电池成本的日益上涨以及锂资源的不断消耗，钾离子电池成为近几年的研究热点。回答下列问题：

（1）某立方晶系的锑钾（Sb-K）合金可作为钾离子电池的负极电极材料。

①已知锑（Sb）为第五周期元素，与氮同族，Sb有_____个未成对电子。

②已知和KCl的熔点分别是73.4℃和770℃，请分析两种物质熔点差异的原因：____________________。

（2）过渡金属氧化物在钾离子电池正极材料中得到广泛应用，例如碳包覆的纳米材料，中P的杂化类型为_____，该金属盐中不存在的微粒间作用力有_____（填标号）。

a.键 b.离子键 c.金属键 d.氢键

（3）该锑钾（Sb-K）合金的晶胞结构如图a，图b表示晶胞的一部分。

图a                图b

①设1号原子的分数坐标为（0，0，0），2号原子的分数坐标为（1，1，1），则3号原子的分数坐标为_______。

②与Sb最邻近的K原子数为_____，若K原子的半径为a pm，Sb原子的半径为b pm，则该晶体中原子的空间利用率为_____（用含a、b的计算表达式表示）。

18.（12分）元素周期表中的六种元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，其中前五种均为短周期主族元素。X原子只有一个自旋电子，Y在同周期元素中含有的未成对电子数最多，元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，N为27号元素。回答下列问题：

（1）的基态原子的电子排布式为______。

（2）的电子式为______，其晶体类型为______。

（3）是制备杀虫剂的中间体，其结构与相似，为______（填“极性”或“非极性”）分子。

（4）、、可作为配合物的配体。

①在配合物中，提供空轨道的是______（写离子符号），1mol该配合物中含有的键数目为______。

②在配合物中，配体为______（填化学式）。

③在配合物中，N的化合价为______价，0.1mol该配合物与足量溶液反应，可以得到沉淀的质量为______g。

19.（12分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）基态Br原子核外电子占据最高能级的轨道形状为______。

（2）的酸性______（填“大于”或“小于”）的酸性，原因是________________________。

（3）卤化物受热发生非氧化还原反应，生成一种无色晶体和一种红棕色液体。写出该反应的化学方程式___________________，解释无色晶体的熔点比红棕色液体高的原因：________________________。

（4）我国科研小组在全无机铅钙钛矿薄膜制备和光伏电池研究方面取得新进展。研究人员采用、CsI和二甲基碘化铵（DMAI）作为前驱体，通过真空辅助热退火的方法制备了钙钛矿薄膜，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

图1             图2

①该晶体的化学式为____________。

②设为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，则晶体中相邻之间的最短距离为______nm。

20.（13分）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发利用技术、降低空气中含量成为化学科学家研究的热点。回答下列问题：

（1）已知： 

则  ______。

（2）利用工业废气中的可制取甲醇，其反应为  。为探究用生产燃料的反应原理，现进行如下实验：在T℃时，向2L恒容密闭容器中充入和，进行上述反应，10min时反应达到平衡，0~10min内，的反应速率为。

①反应达到平衡时，的转化率为______，该温度下的平衡常数K=______（保留三位有效数字）。

②下列说法能说明反应达到平衡状态的是______（填标号）。

A.

B.的体积分数不再发生变化

C.容器内气体的密度不再发生变化

D.断裂2molC=O键的同时断裂3molH—O键

（3）利用钌（Ru）基催化剂将转化为有机原料HCOOH的反应机理如图1所示。

图1                  图2

①已知在整个反应过程中，反应II为决速步骤，比较反应I和II的活化能大小：I______（填“<”或“>”）II。

②该反应的总化学方程式为__________________。

（4）科学家提出由制取C的太阳能工艺如图2。已知“重整系统”发生的反应中，则（y<8）的化学式为______。

高二质量检测联合调考

化学参考答案

1.A【解析】棱镜分光是光的折射现象，与原子核外电子跃迁释放能量无关，A项符合题意。

2.C【解析】分子的空间结构为直线形，A项错误；的电子式为，B项错误；的电子排布式为，D项错误。

3.B【解析】配制银氨溶液时，会生成配合物，A项不符合题意；会生成配合物，C项不符合题意；会生成配合物，D项不符合题意。

4.A

5.D【解析】冰熔化时克服氢键和范德华力，碘升华时克服范德华力，A项不符合题意；Fe熔化时克服金属键，NaCl熔化时克服离子键，B项不符合题意；SIC熔化时克服共价键，葡萄糖熔化时克服分子间作用力，C项不符合题意；和晶体熔化时克服离子键，D项符合题意。

6.D【解析】和的性质相似，不能与氨水反应生成，D项错误。

7.B【解析】和均为离子晶体，A项错误；12g金刚石中含有的非极性共价键数为，C项错误；32g单质S含有的p电子数为，D项错误。

8.A【解析】由题意知，氧化物乏燃料中的稀土氧化物被Li还原，说明在电极M处被还原，即电极M为阴极，与电源负极相连，B项错误；电解质溶液不能是水溶液，Li与水会发生反应，C项错误；没有说明气体在标准状况下，D项错误。

9.C【解析】是极性分子，③错误，C项符合题意。

10.B【解析】根据提示信息及化合物的价键数可知，X、Y、Z、W、M依次为H、C、N、O、S。H、N、O还可以形成离子晶体，如，B项错误。

11.BC【解析】Mn元素位于元素周期表的d区，A项错误；将“滤液”进行蒸发结晶会得到NaCl和，D项错误。

12.B【解析】温度升高，K减小，说明，反应可以在低温下自发进行，A项错误；设0~10min内，X转化了a mol，则平衡时，，，，，，B项正确；该反应是可逆反应，平衡时生成的Z小于1mol，C项错误；850℃时，Y的平衡转化率约为33.33%，因此，D项错误。

13.AD【解析】该反应过程中不存在非极性键的形成，B项错误；中的C是杂化，中的碳是杂化，C项错误。

14.D【解析】由图可知，曲线1对应的是NaOH溶液滴定盐酸时溶液的电导率变化，A项错误；a点溶液中溶质为NaCl、HCl，HCl完全电离，溶液呈酸性，b点溶液中溶质为NaX、HX，会水解出且HX部分电离，e点溶液中溶质为NaCl、NaOH，溶液呈碱性，因此溶液的pH：e>b>a，B项错误；c点溶液中溶质为NaCl，d点溶液中溶质为NaX，会发生水解，因此，C项错误；d点溶液中溶质为NaX，水解促进水的电离，c点溶液中溶质为NaCl，对水的电离无影响，a点溶液中溶质为NaCl、HCl，抑制水的电离，因此溶液中水的电离程度：d>c>a，D项正确。

15.BC【解析】根据的化学式可知，晶胞中与的数目之比为1∶2，因此晶胞中黑球表示，白球表示。的配位数为4，A项错误；两个之间的最短距离为，D项错误。

16.（1）第四周期第1族（1分）

（2）5（2分）

（3）O>N>C>H（2分）；（1分）；吸收（2分）

（4）ds（1分）；铜的价层电子排布式为，锌的价层电子排布式为，铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此铜的小于锌的，也由于3d全满结构稳定，再失去一个电子较困难，因此铜的大于锌的（2分）

17.（1）①3（1分）

②因为属于分子晶体，而KCl属于离子晶体，分子晶体中分子间作用力是范德华力，离子晶体中阴、阳离子间作用力为离子键，离子键的键能大于范德华力，所以KCl熔点高于（2分）

（2）（1分）；cd（2分）

（3）①（2分）

②8（2分）；（2分）

【解析】（1）②从和KCl的熔点分别是73.4℃和770℃可以判断出属于分子晶体，而KCl属于离子晶体。

（2）中，中含有键、键，、与之间以离子键结合，不存在氢键和金属键的作用。

（3）②空间利用率，晶胞中原子点有的体积x10%，晶胞中含有12个K和4个Sb，因此原子体积为，晶胞边长，则晶胞体积为，因此该晶体中原子的空间利用率为。

18.（1）或（1分）

（2）（1分）；离子晶体（1分）

（3）极性（1分）

（4）①（1分）；24（2分）

②、（2分）

③+3（1分）；28.7（2分）

【解析】根据题干信息推断出X、Y、Z、W、M、N分别是H、N、O、S、Cl、Co。

19.（1）哑铃形（1分）

（2）大于（1分）；F的电负性大于Cl的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出（2分）

（3）（2分）；CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高（2分）

（4）①（2分）

②（2分）

【解析】（4）①由图1的晶胞结构和图2的投影可知，位于晶胞的体心，数目为1；位于晶胞的12条棱上，数目为；位于晶胞的8个顶点上，数目为，因此该晶体的化学式为。

②由密度求出晶胞边长a，，则晶体中相邻之间的最短距离为，即。

20.（1）（2分）

（2）①60%（2分）；2.08（2分）

②BD（2分）

（3）①<（1分）

②（写了状态不扣分，2分）

（4）（2分）

【解析】（1）  。

（2）①由的平均反应速率可知，，利用三段式法可求得，平衡时，，，，，。

（3）①反应II为决速步骤，说明该步骤反应的活化能最大，反应速率相对较慢。

（4）根据质量守恒，由推断出，因此为。