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化学-2022-2023学年山东省名校联盟高三（上）第一次质检化学试卷
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这是一份化学-2022-2023学年山东省名校联盟高三（上）第一次质检化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．利用CO2合成乙酸、聚碳酸酯塑料，有利于实现“碳达峰、碳中和”
B．在生产新冠灭活疫苗的过程中，如果温度过高会使病毒失去生理活性
C．植物油与SO2均可使溴水褪色，二者反应原理相同
D．我国航空母舰上的阻拦索由钢绳缠绕在特制高分子材料上制作而成，阻拦索属于复合材料
2．下列说法错误的是（ ）
A．实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中
B．蒸馏实验时，先通冷凝水后加热
C．实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴上标签：
D．量筒、滴定管均标有“0”刻度
3．下列实验操作对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将少量SO2通入NaClO溶液中：ClO﹣+SO2+H2O＝SO42﹣+Cl﹣+2H+
B．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4（s）+CO32﹣（aq）＝CaCO3（s）+SO42﹣（aq）
C．将四氧化三铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O
D．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O＝Al（OH）3↓+CO2↑
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，pH＝13的KOH溶液中OH﹣的数目为0.1NA
B．1mlO2与足量的Na完全反应，转移电子数一定为4NA
C．11.5g乙醇分子中含有共价键的数目为2NA
D．标准状况下，2.24L14N18O含有的质子数是1.7NA
5．下列各物质在给定条件下通过一步反应就能实现所示转化的是（ ）
A．CuSO4（aq）Cu（OH）2（s）Cu2O（s）
B．H2S（g）SO2（g）H2SO3（aq）
C．Fe（s）FeCl2（s）Fe（OH）2（s）
D．SO2（g）Na2SO3（aq ）NaSO3（s）
6．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，X的某一同位素常用于测定文物的年代，Z原子的核外电子总数是次外层电子数的4倍，W的简单阳离子不能发生水解反应。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：Y＞Z＞W
B．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X
C．Z与W形成的化合物中只含离子键
D．Y、Z组成的化合物排放到大气中会形成酸雨
7．化合物W（）是一种有机合成中间体，下列有关W的叙述正确的是（ ）
A．分子中所有碳原子可能共平面
B．W与互为同系物
C．与H2完全加成后的产物核磁共振氢谱有13个吸收峰
D．1mlW分别与足量的钠和碳酸氢钠反应，生成气体的物质的量相同
8．工厂排放的SO2烟气会对环境造成污染，为保护环境，某企业采用如图所示的工艺流程处理SO2。下列说法错误的是（ ）
A．SO2吸收塔中Fe2（SO4）3溶液从上部淋下、烟气从下口通入，可提高SO2的处理效率
B．该工艺流程中Fe2（SO4）3和O2作催化剂
C．产品w为硫酸
D．该工艺流程中有三种元素的化合价发生变化
9．用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．M极电势高于N极电势
B．电池工作时，电子移动方向：M→→N→M
C．N极的电极反应式为FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe（OH）3+5OH﹣
D．电池工作一段时间后，正极区中OH﹣的物质的量减小
11．丙烯是化学工业中重要的基础化学品，以C3H8为原料制备丙烯时会发生以下反应：
主反应：C3H8（g）⇌H2（g）+C3H6（g）
副反应：C3H8（g）⇌H2（g）+C2H（g）
下列说法错误的是（ ）
A．反应条件相同，主反应的速率大于副反应，说明副反应的活化能小
B．在恒温恒压的密闭容器中充入适量氮气可增大丙烷的平衡转化率
C．选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性
D．若在绝热密闭容器中发生反应，当体系温度不再变化时，说明反应达到平衡状态
12．以下实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．羟基自由基（・OH）具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在低电流密度直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基（・OH）的原理如图所示。已知：双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH﹣。下列说法错误的是（ ）
A．电解池工作时，双极膜中的OH﹣向Y电极移动
B．Na2SO4能增强溶液的导电性，加快反应速率
C．每通过1ml电子，理论上有2ml・OH产生
D．若采用高电流密度直流电源进行电解，可以提高羟基自由基的产率
14．25℃，向0.001ml⋅L﹣1NaHA溶液中通入HCl或加入NaOH固体（体积变化忽略不计），溶液中H2A、HA﹣或A2﹣物质的量浓度的对数值与pH的关系如图所示。已知：H2A的第一、二步电离常数分别为K1、K2。下列说法正确的是（ ）
A．K1的数量级为10﹣2
B．NaHA溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣）
C．N点溶液中：c2（H+）＝K1⋅K2
D．曲线③既可以表示lgc（A2﹣）、又可以表示lgc（Na+）
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15．三氯异氰尿酸[Cl3（CNO）3]，俗称强氯精，是新一代广谱、高效、安全低毒的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，25℃时在水中的溶解度为1.2g，微溶于冷水，在酸性条件下易水解。某化学兴趣小组利用NaOH溶液、异氰尿酸[H3（CNO）3]固体和Cl2制备三氯异氰尿酸，实验装置如图所示（夹持装置省略）。
已知：主反应为①H3（CNO）3+3NaOH＝Na3（CNO）3+3H2O；
②Na3（CNO）3+3Cl2＝Cl3（CNO）3+3NaCl。
实验步骤如下：
①连接装置，检查气密性，加入相应试剂；
②先制备异氰尿酸三钠[Na3（CNO）3]；
③再向异氰尿酸三钠溶液中缓缓通入Cl2，制备三氯异氰尿酸；
④充分反应后，过滤、洗涤、干燥获得产品。
回答下列问题：
（1）装置C中盛放异氰尿酸固体的仪器名称为 。
（2）装置C中加入2.58g异氰尿酸，则需要加入2.00ml⋅L﹣1NaOH溶液的体积最少为 mL。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为 。
（4）装置B的作用为 。
（5）向异氰尿酸三钠溶液中通入Cl2时，反应剧烈且放出热量，必须控制反应温度不超过20℃，则控制反应温度的措施最好为 ；当装置C中观察到 时，关闭K1，停止通入氯气。
（6）装置D中的x最好选用 （填字母）。
A．NaOH溶液
B．食盐水
C．CaCl2溶液
D．Ca（OH）2溶液
（7）实验室进行过滤操作时，应选择在 （填“低温”或“室温”）下过滤和洗涤。
16．碳及其化合物对人类的生产、生活有重大影响，一直是科技工作者的研究热点。回答下列问题：
（1）已知：①部分化学键的键能数据如表：
②热化学反应方程式及化学平衡常数如下：
反应ⅰ：CO（g）+H2O（g）⇌C2（g）+H2（g） ΔH1K1
反应ⅱ：C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g） ΔH2＝+90.0kJ⋅ml﹣1 K2
反应ⅲ：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g） ΔH3 K3
（1）则ΔH1＝ kJ⋅ml﹣1；化学平衡常数K3与K1、K2的关系为 ；已知反应ⅲ的ΔS＝130J⋅ml﹣1⋅K﹣1，若反应iii能自发进行，温度必须大于 。
（2）在恒温、恒压条件下，以22.4L⋅s﹣1（已转化为标准状况）将CO（g）和H2O（g）的混合气体通入装有催化剂的连续反应器中发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）。
①0～5s内测得CO的体积分数由25%变为20%，则该时间段内用H2表示的化学反应速率为 L⋅s﹣1。
②该反应达到平衡后，若增大压强，平衡移动 （填“向左”“向右”或“不”）；若升高温度，CO的平衡转化率 （填“变大”“变小”或“不变”）。
Ⅱ．（3）一定条件下，CH4和CO2可发生如下反应：
主反应：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）
副反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
向温度为T℃、压强为4×105Pa的恒压密闭容器中，通入1mlCH4和2mlCO2发生上述反应。平衡时甲烷的转化率为50%，H2O（g）的分压为1×104Pa。
①平衡时生成H2O的物质的量为 。
②副反应的平衡常数Kp＝ （保留三位有效数字）。
17．某工厂排放的酸性废液中含有大量的Cr3+、Cu2+、Mg2+、SO42﹣，以这种废液为原料回收Cu、制备Na2CrO4的工艺流程如图（部分操作和条件略）：
已知：①Cr（OH）3与Al（OH）3性质相似，具有两性；
②Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10﹣12，Ksp[Cr（OH）3]＝6.4×10﹣31，lg2＝0.3。
回答下列问题：
（1）“萃取”后的水相多次用萃取剂“萃取”的目的是 。
（2）由CuSO4溶液获得CuSO4⋅5H2O的操作为 、过滤、洗涤、干燥。
（3）电解CuSO4溶液获取Cu后的电解质溶液可返回工序循环使用。
（4）室温下，若水相中c（Mg2+）＝1.4ml⋅L﹣1，加入物质x调节溶液pH时，若忽略溶液体积变化，pH的取值范围为 （当离子浓度小于1×10﹣5ml⋅L﹣1时，认为完全沉淀）；物质x最好选用下列物质中的 （填字母）。
A．NaHCO3
B．Na2CO3
C．氨水
（5）检验Cr（OH）3是否洗涤干净的操作为 。
（6）“高温焙烧”发生反应的化学方程式为 。
18．最新研究发现，在催化剂（如CuO、Cu2O、CuxCyOz、NiO等）作用下，CO2可转化成CO、CH、CH3CH2OH、CH3COOH等物质。
回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子有 种空间运动状态。
（2）O与N的第一电离能分别为I1（O）＝1314kJ⋅ml﹣1，I1（N）＝1402kJ⋅ml﹣1，I1（O）小于I1（N）的原因是 。
（3）CO2、CH4中碳原子的杂化方式分别为 ；CO可与金属银形成配合物Ni2（CO）4，其中C与Ni形成配位键，不考虑空间构型，该配合物的结构可表示为 。
（4）CH3COOH分子中σ键与π键的个数比为 。
（5）已知Cu2O的立方晶胞结构如图1所示，其晶胞参数为rpm。
①该晶胞沿面对角线ab方向上的投影图（图2）为 （填字母），则代表d原子的位置是 （填数字序号）。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 g⋅cm﹣3。
19．有机物K广泛用于医药和印染工业。它的一种合成路线如图所示（部分反应条件或试剂略去）。
已知：
回答下列问题：
（1）A的名称是 。
（2）写出C→D的化学方程式： 。
（3）F的核磁共振氢谱只有一组峰，检验F中官能团常用的试剂名称为 。
（4）H中含氮官能团的名称为 。
（5）J分子中有 个手性碳原子（碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子）。
（6）JfK的反应类型为 。
（7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的还有 种（不考虑立体异构）。
①属于芳香族化合物；
②含有﹣NO2。
其中核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为1：1：1的结构简式为 （写出一种即可）。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/8/31 14:14:54；用户：化学；邮箱：sjjbgzhx@xyh.cm；学号：40866273A
B
C
D
除去SO2中的少量HCl
分离酒精和苯
制取并收集少量NO
检查装置气密性
选项
实验目的
实验设计
A
检验某溶液中一定含有SO42﹣
取少量该溶液于试管中，先加盐酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀
B
用惰性电极电解足量硫酸铜溶液，欲使反应后的溶液恢复原状
加入Cu（OH）2固体
C
证明I﹣的还原性强于Fe2+
向NaI溶液中滴入少量FeCl3溶液和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色
D
验证某盐为铁盐
加热该盐与NaOH的混合溶液，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
化学键
H﹣H
C＝O
C≡O
O﹣H
键能/（kJ⋅ml﹣1）
436
745
960
463
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．利用CO2合成乙酸、聚碳酸酯塑料，有利于实现“碳达峰、碳中和”
B．在生产新冠灭活疫苗的过程中，如果温度过高会使病毒失去生理活性
C．植物油与SO2均可使溴水褪色，二者反应原理相同
D．我国航空母舰上的阻拦索由钢绳缠绕在特制高分子材料上制作而成，阻拦索属于复合材料
2．下列说法错误的是（ ）
A．实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中
B．蒸馏实验时，先通冷凝水后加热
C．实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴上标签：
D．量筒、滴定管均标有“0”刻度
3．下列实验操作对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将少量SO2通入NaClO溶液中：ClO﹣+SO2+H2O＝SO42﹣+Cl﹣+2H+
B．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4（s）+CO32﹣（aq）＝CaCO3（s）+SO42﹣（aq）
C．将四氧化三铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O
D．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O＝Al（OH）3↓+CO2↑
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，pH＝13的KOH溶液中OH﹣的数目为0.1NA
B．1mlO2与足量的Na完全反应，转移电子数一定为4NA
C．11.5g乙醇分子中含有共价键的数目为2NA
D．标准状况下，2.24L14N18O含有的质子数是1.7NA
5．下列各物质在给定条件下通过一步反应就能实现所示转化的是（ ）
A．CuSO4（aq）Cu（OH）2（s）Cu2O（s）
B．H2S（g）SO2（g）H2SO3（aq）
C．Fe（s）FeCl2（s）Fe（OH）2（s）
D．SO2（g）Na2SO3（aq ）NaSO3（s）
6．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，X的某一同位素常用于测定文物的年代，Z原子的核外电子总数是次外层电子数的4倍，W的简单阳离子不能发生水解反应。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：Y＞Z＞W
B．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X
C．Z与W形成的化合物中只含离子键
D．Y、Z组成的化合物排放到大气中会形成酸雨
7．化合物W（）是一种有机合成中间体，下列有关W的叙述正确的是（ ）
A．分子中所有碳原子可能共平面
B．W与互为同系物
C．与H2完全加成后的产物核磁共振氢谱有13个吸收峰
D．1mlW分别与足量的钠和碳酸氢钠反应，生成气体的物质的量相同
8．工厂排放的SO2烟气会对环境造成污染，为保护环境，某企业采用如图所示的工艺流程处理SO2。下列说法错误的是（ ）
A．SO2吸收塔中Fe2（SO4）3溶液从上部淋下、烟气从下口通入，可提高SO2的处理效率
B．该工艺流程中Fe2（SO4）3和O2作催化剂
C．产品w为硫酸
D．该工艺流程中有三种元素的化合价发生变化
9．用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．M极电势高于N极电势
B．电池工作时，电子移动方向：M→→N→M
C．N极的电极反应式为FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe（OH）3+5OH﹣
D．电池工作一段时间后，正极区中OH﹣的物质的量减小
11．丙烯是化学工业中重要的基础化学品，以C3H8为原料制备丙烯时会发生以下反应：
主反应：C3H8（g）⇌H2（g）+C3H6（g）
副反应：C3H8（g）⇌H2（g）+C2H（g）
下列说法错误的是（ ）
A．反应条件相同，主反应的速率大于副反应，说明副反应的活化能小
B．在恒温恒压的密闭容器中充入适量氮气可增大丙烷的平衡转化率
C．选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性
D．若在绝热密闭容器中发生反应，当体系温度不再变化时，说明反应达到平衡状态
12．以下实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．羟基自由基（・OH）具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在低电流密度直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基（・OH）的原理如图所示。已知：双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH﹣。下列说法错误的是（ ）
A．电解池工作时，双极膜中的OH﹣向Y电极移动
B．Na2SO4能增强溶液的导电性，加快反应速率
C．每通过1ml电子，理论上有2ml・OH产生
D．若采用高电流密度直流电源进行电解，可以提高羟基自由基的产率
14．25℃，向0.001ml⋅L﹣1NaHA溶液中通入HCl或加入NaOH固体（体积变化忽略不计），溶液中H2A、HA﹣或A2﹣物质的量浓度的对数值与pH的关系如图所示。已知：H2A的第一、二步电离常数分别为K1、K2。下列说法正确的是（ ）
A．K1的数量级为10﹣2
B．NaHA溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣）
C．N点溶液中：c2（H+）＝K1⋅K2
D．曲线③既可以表示lgc（A2﹣）、又可以表示lgc（Na+）
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15．三氯异氰尿酸[Cl3（CNO）3]，俗称强氯精，是新一代广谱、高效、安全低毒的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，25℃时在水中的溶解度为1.2g，微溶于冷水，在酸性条件下易水解。某化学兴趣小组利用NaOH溶液、异氰尿酸[H3（CNO）3]固体和Cl2制备三氯异氰尿酸，实验装置如图所示（夹持装置省略）。
已知：主反应为①H3（CNO）3+3NaOH＝Na3（CNO）3+3H2O；
②Na3（CNO）3+3Cl2＝Cl3（CNO）3+3NaCl。
实验步骤如下：
①连接装置，检查气密性，加入相应试剂；
②先制备异氰尿酸三钠[Na3（CNO）3]；
③再向异氰尿酸三钠溶液中缓缓通入Cl2，制备三氯异氰尿酸；
④充分反应后，过滤、洗涤、干燥获得产品。
回答下列问题：
（1）装置C中盛放异氰尿酸固体的仪器名称为 。
（2）装置C中加入2.58g异氰尿酸，则需要加入2.00ml⋅L﹣1NaOH溶液的体积最少为 mL。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为 。
（4）装置B的作用为 。
（5）向异氰尿酸三钠溶液中通入Cl2时，反应剧烈且放出热量，必须控制反应温度不超过20℃，则控制反应温度的措施最好为 ；当装置C中观察到 时，关闭K1，停止通入氯气。
（6）装置D中的x最好选用 （填字母）。
A．NaOH溶液
B．食盐水
C．CaCl2溶液
D．Ca（OH）2溶液
（7）实验室进行过滤操作时，应选择在 （填“低温”或“室温”）下过滤和洗涤。
16．碳及其化合物对人类的生产、生活有重大影响，一直是科技工作者的研究热点。回答下列问题：
（1）已知：①部分化学键的键能数据如表：
②热化学反应方程式及化学平衡常数如下：
反应ⅰ：CO（g）+H2O（g）⇌C2（g）+H2（g） ΔH1K1
反应ⅱ：C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g） ΔH2＝+90.0kJ⋅ml﹣1 K2
反应ⅲ：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g） ΔH3 K3
（1）则ΔH1＝ kJ⋅ml﹣1；化学平衡常数K3与K1、K2的关系为 ；已知反应ⅲ的ΔS＝130J⋅ml﹣1⋅K﹣1，若反应iii能自发进行，温度必须大于 。
（2）在恒温、恒压条件下，以22.4L⋅s﹣1（已转化为标准状况）将CO（g）和H2O（g）的混合气体通入装有催化剂的连续反应器中发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）。
①0～5s内测得CO的体积分数由25%变为20%，则该时间段内用H2表示的化学反应速率为 L⋅s﹣1。
②该反应达到平衡后，若增大压强，平衡移动 （填“向左”“向右”或“不”）；若升高温度，CO的平衡转化率 （填“变大”“变小”或“不变”）。
Ⅱ．（3）一定条件下，CH4和CO2可发生如下反应：
主反应：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）
副反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
向温度为T℃、压强为4×105Pa的恒压密闭容器中，通入1mlCH4和2mlCO2发生上述反应。平衡时甲烷的转化率为50%，H2O（g）的分压为1×104Pa。
①平衡时生成H2O的物质的量为 。
②副反应的平衡常数Kp＝ （保留三位有效数字）。
17．某工厂排放的酸性废液中含有大量的Cr3+、Cu2+、Mg2+、SO42﹣，以这种废液为原料回收Cu、制备Na2CrO4的工艺流程如图（部分操作和条件略）：
已知：①Cr（OH）3与Al（OH）3性质相似，具有两性；
②Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10﹣12，Ksp[Cr（OH）3]＝6.4×10﹣31，lg2＝0.3。
回答下列问题：
（1）“萃取”后的水相多次用萃取剂“萃取”的目的是 。
（2）由CuSO4溶液获得CuSO4⋅5H2O的操作为 、过滤、洗涤、干燥。
（3）电解CuSO4溶液获取Cu后的电解质溶液可返回工序循环使用。
（4）室温下，若水相中c（Mg2+）＝1.4ml⋅L﹣1，加入物质x调节溶液pH时，若忽略溶液体积变化，pH的取值范围为 （当离子浓度小于1×10﹣5ml⋅L﹣1时，认为完全沉淀）；物质x最好选用下列物质中的 （填字母）。
A．NaHCO3
B．Na2CO3
C．氨水
（5）检验Cr（OH）3是否洗涤干净的操作为 。
（6）“高温焙烧”发生反应的化学方程式为 。
18．最新研究发现，在催化剂（如CuO、Cu2O、CuxCyOz、NiO等）作用下，CO2可转化成CO、CH、CH3CH2OH、CH3COOH等物质。
回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子有 种空间运动状态。
（2）O与N的第一电离能分别为I1（O）＝1314kJ⋅ml﹣1，I1（N）＝1402kJ⋅ml﹣1，I1（O）小于I1（N）的原因是 。
（3）CO2、CH4中碳原子的杂化方式分别为 ；CO可与金属银形成配合物Ni2（CO）4，其中C与Ni形成配位键，不考虑空间构型，该配合物的结构可表示为 。
（4）CH3COOH分子中σ键与π键的个数比为 。
（5）已知Cu2O的立方晶胞结构如图1所示，其晶胞参数为rpm。
①该晶胞沿面对角线ab方向上的投影图（图2）为 （填字母），则代表d原子的位置是 （填数字序号）。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 g⋅cm﹣3。
19．有机物K广泛用于医药和印染工业。它的一种合成路线如图所示（部分反应条件或试剂略去）。
已知：
回答下列问题：
（1）A的名称是 。
（2）写出C→D的化学方程式： 。
（3）F的核磁共振氢谱只有一组峰，检验F中官能团常用的试剂名称为 。
（4）H中含氮官能团的名称为 。
（5）J分子中有 个手性碳原子（碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子）。
（6）JfK的反应类型为 。
（7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的还有 种（不考虑立体异构）。
①属于芳香族化合物；
②含有﹣NO2。
其中核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为1：1：1的结构简式为 （写出一种即可）。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/8/31 14:14:54；用户：化学；邮箱：sjjbgzhx@xyh.cm；学号：40866273A
B
C
D
除去SO2中的少量HCl
分离酒精和苯
制取并收集少量NO
检查装置气密性
选项
实验目的
实验设计
A
检验某溶液中一定含有SO42﹣
取少量该溶液于试管中，先加盐酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀
B
用惰性电极电解足量硫酸铜溶液，欲使反应后的溶液恢复原状
加入Cu（OH）2固体
C
证明I﹣的还原性强于Fe2+
向NaI溶液中滴入少量FeCl3溶液和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色
D
验证某盐为铁盐
加热该盐与NaOH的混合溶液，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
化学键
H﹣H
C＝O
C≡O
O﹣H
键能/（kJ⋅ml﹣1）
436
745
960
463
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