辽宁丹东市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07酸和碱、中和反应

这是一份辽宁丹东市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07酸和碱、中和反应，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

辽宁丹东市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07酸和碱、中和反应

一、单选题
1．（2020·辽宁丹东·中考真题）下列各组物质的溶液混合后为无色透明溶液，且能在pH=1的溶液中大量共存的是（    ）
A．FeCl3、NH4Cl、K2SO4
B．KCl、Na2SO4、HCl
C．K2CO3、CaCl2、NaCl
D．Ba（NO3）2、Ca（OH）2、NaNO3
2．（2020·辽宁丹东·中考真题）化学广泛应用在工农业生产中，下列说法错误的是（    ）
A．焊接铁制品时，可用稀盐酸除去其表面的铁锈
B．烧碱易吸水，可以作为某些食品的干燥剂
C．大力推广使用脱硫煤，可减少酸雨的形成
D．磷酸二氢铵和硝酸钾都属于复合肥料
3．（2020·辽宁丹东·中考真题）正确的实验操作是保证实验安全和顺利进行的前提，下列实验操作正确的是（    ）
A．稀释浓硫酸 B．气密性检验 C．取用固体药品 D．称量NaCl
4．（2020·辽宁丹东·中考真题）推理和归纳是学习化学的重要方法，以下说法正确的是（    ）
A．酸中一定含氢元素，含氢元素的化合物一定是酸
B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
C．同种分子可构成纯净物，纯净物一定是由同种分子构成的
D．有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物一定是有机物
5．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）下列物质性质和用途没有对应关系的是（　　）
A．氢气具有可燃性，可作燃料
B．氢氧化钠具有吸水性，可作食品干燥剂
C．铜具有良好的导电性，可作导线
D．小苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
6．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）下列各组物质除杂方法正确的是（　　）
选项
实验目的
实验方法
A
除去KCl固体中混有的MnO2
加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
除去CO2中混有的CO
将混合气体点燃
C
除去N2中混有的O2
将混合气体通过炽热的炭层
D
除去铜粉中混有的铁粉
加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

A．A B．B C．C D．D
7．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）下列有关实验现象的描述错误的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口有白雾
C．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
D．细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体
8．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）下列说法正确的是（　　）
A．催化剂能够改变化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都不发生改变
B．一氧化碳、葡萄糖都是氧化物
C．能与稀硫酸反应生成气体的物质一定是金属
D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应
9．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）下列有关实验或事实说法正确的是（　　）
A．电解水实验说明水是由氢、氧两种分子构成的
B．铜粉在空气中加热后质量增大，说明该反应不遵守质量守恒定律
C．向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，说明CO2呈酸性
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可说明在化学变化中分子可分，原子不能再分
10．（2022·辽宁丹东·中考真题）下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．取用液体药品
C．读取液体体积 D．测定溶液pH
11．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）下列实验操作正确的是（　　）
A． CO2验满 B． 收集O2
C． 滴加液体 D． 测溶液pH

二、填空题
12．（2020·辽宁丹东·中考真题）掌握化学知识有利于我们更好地生活。
（1）在炎热的夏天，应该把自行车停放在阴凉处，防止因暴晒而爆胎。请用微观粒子观点解释爆胎的原因：____________。
（2）家庭使用燃气时要特别注意安全，当发现燃气泄漏时，一定要防止电火花的产生，否则可能发生____________现象。
（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是____________。
（4）主要成分为氧化钙的食品干燥剂与水接触时会对人体造成伤害，因为氧化钙与水反应生成具有腐蚀性的碱溶液，同时还能____________。
13．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）初中常见含钙化合物的转化关系如图所示，请回答：

(1)Ca（OH）2的俗称是 ____________。
(2)①反应的基本反应类型是 ____________。
(3)②反应 ____________（填“放出”或“吸收”）热量。
(4)③反应可用于检验CO2，反应的化学方程式是 ____________。
14．（2020·辽宁丹东·中考真题）化学与生活息息相关，请用化学知识解释生活中的一些现象与应用。
（1）长期饮用硬水不利于人体健康，生活中可以通过____________的方法降低水的硬度。
（2）用扇子扇蜡烛火焰，可以一扇就灭的原理是____________。
（3）药品包装经常用到铝箔，铝块能制成铝箔是因为铝具有____________性。
（4）山药中含有碱性皂角素，有的人沾到皮肤上可能会奇痒，可用厨房中____________来止痒。

三、推断题
15．（2020·辽宁丹东·中考真题）如图A～E是初中化学中五种常见的物质，各物质的转化关系如图所示。已知A俗称苏打，D是人体胃液中主要含有的酸，E可以用来配制波尔多液。其中图中的“-”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。根据图示回答下列问题：

（1）E除了能配制波尔多液，还可以用来____________。
（2）写出图示中符合下列要求的化学反应方程式：
①A→B的反应：____________。
②C与D的反应：____________。
③A与E的反应：____________。

四、流程题
16．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图：（杂质不溶于水，不参与反应）
已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。

(1)步骤Ⅰ中需要通风并远离火源，其原因是 _______。
(2)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式是 __________。
(3)溶液A中的阳离子有 __________（填离子符号）。
(4)固体B是 _____（填“纯净物”或“混合物”）。
(5)溶液A的质量 _______（填“＞”“＜”或“＝”）溶液C的质量。
(6)在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有 __________个。

五、实验题
17．（2021·辽宁丹东·统考中考真题）如图为实验室制取气体的常见装置。请回答：（从A～F中选填）装置。

(1)仪器①的名称是 ______。
(2)实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是 ______；收集较纯净的氧气可选择 ______（从A～F中选填）装置。
(3)实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式是 ______；实验时长颈漏斗末端要伸入到液面以下，原因是 ______。
(4)相对于装置B，装置C的突出优点是 ______。
(5)用G装置干燥二氧化碳气体，瓶内盛装的试剂是 ______。
18．（2022·辽宁丹东·中考真题）请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。

(1)仪器a的名称是___________。
(2)实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是___________；若用E装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放在___________处。（填①或②）
(3)若用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是___________；若用D装置干燥CO2气体，D装置中应盛放___________。
(4)B、C装置均可用来制取气体，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，其原理是___________；实验室更多使用B装置制取气体的原因是___________。（答一点即可）

六、科学探究题
19．（2020·辽宁丹东·中考真题）在化学反应中，由于参加化学反应物质的质量不同，产物可能有所不同。
【已有知识】碳与氧气发生化学反应，当氧气充足时，产物是____________；当氧气不充足时，则能产生有毒气体____________。
【查阅资料】澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应时，由于参加化学反应的物质化学计量数之比不同，生成的产物可能不同。请完成下列空格中的化学方程式。

Ca（OH）2与NaHCO3化学计量数之比
产物
化学反应方程式
反应一
1：1
CaCO3、NaOH、H2O

反应二
1：2
CaCO3、Na2CO3、H2O

反应三
1：1.5
CaCO3、NaOH、Na2CO3、H2O
____________

【产物探究】某兴趣小组在老师的指导下欲对上述反应三得到的相关产物进行探究，请帮助完成下列问题。
可选试剂：稀盐酸、Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液、无色酚酞溶液。
信息资料：BaCl2溶液呈中性、碳酸钡为白色不溶物。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤l：将Ca（OH）2与NaHCO3按化学计量数1：1.5 混合，在水溶液中使其充分反应
产生白色沉淀
产物中有碳酸钙
步骤2：将步骤1所得混合物静置，取少量上层清液于试管中，向其中加入____________。
____________
产物中有碳酸钠
步骤3：将步骤2所得混合物静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加____________。
____________
产物中有氢氧化钠

【深入思考】有的同学认为在上述步骤2中也可以加入氯化钙溶液来证明产物中有碳酸钠，请说出你的观点并解释：____________。
20．（2022·辽宁丹东·中考真题）某活动小组对教材中关于钟乳石形成过程的介绍产生了浓厚的兴趣，设计并进行了下列实验，请你帮助完成相关问题。
【探究活动一】钟乳石形成过程中物质的变化
查阅资料：（1）CaCO3与CO2、H2O以发生化合反应，生成可溶于水的Ca（HCO3）2。
（2）溶有Ca（HCO3）2的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的Ca（HCO3）2就会重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。
实验过程：
实验步骤与方法
实验现象
分析与结论
步骤1：取一定量澄清石灰水于试管中，通入CO2.
溶液变浑浊
生成的沉淀物是___________
步骤2：向步骤1所得混合物中继续通入CO2
浑浊液又变澄清
化学方程式为___________
步骤3：加热步骤2所得溶液
溶液又变浑浊
溶洞中能通过___________个反应把CaCO3从一个地方“转移”到另一个地方，从而形成奇妙的、形态各异的钟乳石。

交流讨论：同学们认为NaOH和Ca（OH）2溶液中都含有___________，所以具有相似的化学性质。那么NaOH溶液是否也能与CO2反应生成NaHCO3？
【探究活动二】CO2通入NaOH溶液中，产物中是否有NaHCO3？
实验过程：
实验步骤与方法
实验现象
分析与结论
步骤1：取一定量NaOH溶液于试管中，通入一段时间CO2
无明显现象
一定发生的反应化学方程式是___________
步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量Ca（NO3）2溶液
澄清溶液变浑浊
加入过量Ca（NO3）2溶液的目的是检验并除去___________
步骤3：过滤步骤2所得混合物，向滤液中加入___________。
有气体生成
通入NaOH溶液中的CO2足够多时，___________（填“有”或“没有”）NaHCO3生成。

反思提升：（1）若要用CO2与Ca（OH）2溶液反应获得CaCO3，实验中应该注意的问题是___________。
（2）通过上述实验探究活动，你对化学反应的新认识是___________。

七、计算题
21．（2020·辽宁丹东·中考真题）某化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量工业产品中残余的H2SO4（工业产品及其他杂质都不与氢氧化钠溶液反应），当恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液80g，求产品中残余的H2SO4质量和生成硫酸钠的质量。

参考答案：
1．B
【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的。
A、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。
B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C.中的碳酸根离子和在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
D、Ca(OH)2中的氢氧根离子和在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：B。
2．B
【详解】A、稀盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，铁锈的主要成分是氧化铁，所以可用稀盐酸除去其表面的铁锈，故A说法正确；
B、烧碱具有很强的腐蚀性，不能用烧碱作为某些食品的干燥剂，故B说法错误；
C、形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮的氧化物，大力推广使用脱硫煤，可减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形成，故C说法正确；
D、磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥；硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，所以都属于复合肥料，故D说法正确。
故选：B。
3．B
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用止水夹夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好，图中所示操作正确。
C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
故选：B。
4．B
【详解】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中一定含氢元素，含氢元素的化合物不一定是酸，也可能是水等，故选项推理错误；
B、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确；
C、同种分子可构成纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能由原子或离子构成，故选项推理错误；
D、有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。
故选：B。
5．B
【详解】A、氢气具有可燃性，可作燃料，故A正确；
B、氢氧化钠固体虽然具有吸水性，但因为其腐蚀性较强，所以不能用作食品干燥剂，故B错误；
C、铜具有良好的导电性，可作导线，故C正确；
D、小苏打碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D正确。
故选：B。
6．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤除去固体、蒸发结晶得到氯化钾的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
C、炽热的炭层能与O2反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、铁粉能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与过量稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
7．C
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
C、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误。
D、细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选C。
8．D
【详解】A、催化剂能够改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变，故选项说法错误。
B、一氧化碳是氧化物，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于以氧化物，故选项说法错误。
C、能与稀硫酸反应生成气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项说法错误。
D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法正确。
故选D。
9．D
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含氢、氧两种分子，故选项说法错误；
B、铜粉在空气中加热后质量增大，是因为铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应仍遵守质量守恒定律，故选项说法错误；
C、向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而不是说明CO2呈酸性，故选项说法错误；
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是因为氢分子、氯分子分别分裂成了氢原子和氯原子，然后氢原子、氯原子重新组合形成氯化氢分子，可说明在化学变化中分子可分，原子不能再分，故选项说法正确。
故选D

10．C
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不能用手拿试纸，图中所示操作错误。
故选：C。
11．B
【详解】A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故错误；
B、用图中装置收集氧气时，从短导管进气，将水从长导管排出，故正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误。故选B。
12．     分子的间隔随着温度的升高而增大，气体体积膨胀     爆炸     空气含水量低     放出大量的热
【分析】（1）根据分子的性质来分析；
（2）根据燃气爆炸的条件来分析；
（3）根据铁锈蚀的条件来分析；
（4）根据化学反应中的热量变化来分析。
【详解】（1）分子的间隔随着温度的升高而增大，气体体积膨胀，所以在炎热的夏天，应该把自行车停放在阴凉处，防止因暴晒而爆胎；故填：分子的间隔随着温度的升高而增大，气体体积膨胀；
（2）燃气泄漏与空气充分混合，遇到明火或电火花可能会发生爆炸，所以当发现燃气泄漏时，一定要防止电火花的产生，否则可能发生爆炸现象；故填：爆炸；
（3）铁遇水、氧气容易生锈，沙漠地区气候干燥，空气含水量低，所以铁制品锈蚀较慢；故填：空气含水量低；
（4）主要成分为氧化钙的食品干燥剂与水接触时会对人体造成伤害，因为氧化钙与水反应生成具有腐蚀性的碱溶液，同时还能放出大量的热；故填：放出大量的热。
13．(1)熟石灰（或消石灰）
(2)分解反应
(3)放出
(4)CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O

【分析】（1）
Ca（OH）2是氢氧化钙的化学式，氢氧化钙俗称是熟石灰、消石灰；故填：熟石灰（或消石灰）；
（2）
①反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳气体，是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：分解反应；
（3）
②反应是由氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此反应过程中会放出大量的热；故填：放出；
（4）
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以在实验室中用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
14．     煮沸     使温度降到着火点以下     延展     食醋
【详解】（1）煮沸可以除去水中的一些不溶性杂质，生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度。故填：煮沸；
（2）用扇子扇蜡烛火焰，可以一扇就灭，是因为用扇子扇，带走了热量，使温度降到着火点以下。故填：使温度降到着火点以下；
（3）铝块能制成铝箔，是因为铝具有良好的延展性。故填：延展；
（4）山药中含有碱性皂角素，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用，可用厨房中的食醋来止痒。故填：食醋。
15．     改良酸性土壤              
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，A俗称苏打，故A是碳酸钠，D是人体胃液中主要含有的酸，故D是盐酸，E可以用来配制波尔多液，能与A、B反应，且A、B能相互转化，D能生成B，故B是二氧化碳，E是氢氧化钙，C能与碳酸钠相互转化，能与盐酸反应，故C是氢氧化钠，代入框图，推断合理。
【详解】（1）E是氢氧化钙，除了能配制波尔多液，还可以用来改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤；
（2）①A→B的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的反应，故填：；
②C与D的反应是氢氧化钠和盐酸的反应，二者反应生成氯化钠和水，故填：。
③A与E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：。
16．(1)锌和硫酸反应产生的氢气具有可燃性，氢气遇到明火可能发生爆炸
(2)
(3)H＋、Cu2＋、Zn2＋
(4)混合物
(5)小于
(6)3

【分析】(1)
锌和硫酸反应产生的氢气具有可燃性，氢气遇到明火可能发生爆炸，所以步骤Ⅰ中需要通风并远离火源；
(2)
锌和硫酸反应产生氢气，方程式为：；
(3)
氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，以及加入的硫酸是过量的，所以溶液A中的阳离子有H＋、Cu2＋、Zn2＋；
(4)
铜不会与硫酸反应，A溶液显蓝色，步骤I中加入的稀硫酸是过量的，所以固体B是铜和杂质组成的混合物；
(5)
锌置换硫酸铜中的铜，硫酸根质量不变，ZnSO4、CuSO4，相对原子质量Zn＞铜，所以溶液A的质量小于溶液C的质量；
(6)
氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有3个。
【点睛】。
17．(1)锥形瓶
(2)          D
(3)          防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出
(4)控制反应的发生或停止
(5)浓硫酸

【分析】（1）
仪器①的名称是锥形瓶。
（2）
A装置适合固体加热的反应，有棉花，所以用高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置选D。
（3）
实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：；长颈漏斗要伸入液面以下，为了防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出。
（4）
相对于装置B，装置C的突出优点是控制反应的发生或停止，装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止。
（5）
用G装置干燥二氧化碳气体，瓶内盛装的试剂是浓硫酸，浓硫酸有吸水性可做干燥剂。
18．(1)锥形瓶
(2)          ②
(3)     防止生成的气体逸出     浓硫酸
(4)     打开活塞，固液混合，反应发生；关闭活塞，固液分离，反应停止     操作方便或锥形瓶容积大等（答一点即可）

【解析】（1）仪器a的名称是锥形瓶。
（2）A装置的试管中有棉花团，是用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是；氧气密度比空气大，若用E装置收集氧气，氧气从长管进，空气从短管排出，故验满时应将带火星的木条放在②处。
（3）若用B装置制取CO2气体，为防止生成的氧气逸出，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下，故原因是防止生成的气体逸出；浓硫酸具有吸水性，若用D装置干燥CO2气体，D装置中应盛放浓硫酸。
（4）C装置含有多孔隔板，可以控制反应物的接触和分离，进而控制反应的发生和停止，故原理是打开活塞，固液混合，反应发生；关闭活塞，固液分离，反应停止；B装置可以随时滴加液体，操作方便，并且锥形瓶容积大，故实验室更多使用B装置制取气体的原因是操作方便或锥形瓶容积大等（答一点即可）。
19．     二氧化碳     一氧化碳          足量氯化钡溶液     产生白色沉淀     酚酞试液     酚酞试液变红色     不可以。氢氧化钙微溶于水，氯化钙可能和氢氧化钠结合形成氢氧化钙沉淀，影响实验结果
【分析】已有知识：根据碳在氧气不充分燃烧和充分燃烧的原理分析；
查阅资料：根据反应一和反应二写出Ca（OH）2与NaHCO3化学计量数之比是1：1.5时的化学方程式；
产物探究：根据碳酸钠和氯化钡反应分析；根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色分析；
深入思考：氢氧化钙微溶于水，氯化钙能和氢氧化钠反应生成氢氧化钙沉淀。
【详解】已有知识：碳与氧气发生化学反应，当氧气充足时，产物是二氧化碳；当氧气不充足时，则能产生有毒气体一氧化碳。
查阅资料：Ca(OH)2与NaHCO3化学计量数之比是1:1.5时，即氢氧化钙与碳酸氢钠系数比为2:3时，氢氧化钙提供4个氢氧根离子，和3个碳酸氢根离子反应，其中3个氢氧根离子和3个碳酸氢根离子反应生成3个碳酸根离子，剩下1个氢氧根离子不反应，2个钙离子结合2个碳酸根生成碳酸钙沉淀，也可以从另一个角度分析，将前面的反应一和反应二的方程式加起来，左边反应物相加，右边生成物相加，故反应的化学方程式：；
产物探究：步骤2：将步骤1所得混合物静置，取少量上层清液于试管中，向其中加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，说明产物中含有碳酸钠。
步骤3：将步骤2所得混合物静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
深入思考：在上述步骤2中不可以加入氯化钙溶液来证明产物中有碳酸钠，是因为氢氧化钙微溶于水，氯化钙可能和氢氧化钠结合形成氢氧化钙沉淀，影响实验结果。
20．     碳酸钙##CaCO3    
     2     OH﹣##氢氧根    
     碳酸钠##Na2CO3     稀盐酸     有     控制二氧化碳的量（合理即可）     反应物的量不同，得到的生成物可能不一样（合理即可）
【详解】探究活动一：
实验过程：
步骤1：由于二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，则生成的沉淀物是碳酸钙；
步骤2：继续向浑浊的溶液中通入二氧化碳，溶液变澄清是因为CaCO3与CO2、H2O可以发生化合反应，生成可溶于水的Ca（HCO3）2，该反应的化学方程式为：；
步骤3：CaCO3与CO2、H2O以发生化合反应，生成可溶于水的Ca（HCO3）2，溶有Ca（HCO3）2的水遇热就会重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，所以溶洞中能通过2个反应把CaCO3从一个地方“转移”到另一个地方，从而形成奇妙的、形态各异的钟乳石；
交流讨论：NaOH和Ca（OH）2溶液中都含有OH﹣，所以具有相似的化学性质。
探究活动二：
实验过程：
步骤1：取一定量NaOH溶液于试管中，通入一段时间CO2，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
步骤2：碳酸钠能与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，则加入过量Ca（NO3）2溶液的目的是检验并除去碳酸钠；
步骤3：碳酸氢钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤步骤2所得混合物，向滤液中加入稀盐酸，有气体生成，则说明通入NaOH溶液中的CO2足够多时，有NaHCO3生成；
反思提升：
（1）若要用CO2与Ca（OH）2溶液反应获得CaCO3，实验中应该注意的问题是控制二氧化碳的量，否则可能生成碳酸氢钙影响产生碳酸钙的质量；
（2）通过上述实验探究活动，可得知反应物的量不同，得到的生成物可能不一样。
21．解：80g该氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×20%=16g，
设石油产品中含H2SO4的质量为x，生成硫酸钠的质量为y



解得：x=19.6g     y=28.4g
答：产品中残余的H2SO4质量为19.6g，生成硫酸钠的质量为28.4g。
【分析】根据氢氧化钠溶液的质量和溶质的质量分数计算氢氧化钠的质量；根据氢氧化钠的质量和化学方程式求算硫酸和生成硫酸钠的质量。
【详解】见答案。