辽宁大连市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07酸和碱、中和反应

这是一份辽宁大连市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07酸和碱、中和反应，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2020·辽宁大连·统考中考真题）下列关于物质用途的说法中，错误的是
A．亚硝酸钠用于烹调
B．盐酸用于金属表面除锈
C．碳酸氢钠用于焙制糕点
D．熟石灰用于改良酸性土壤
2．（2022·辽宁大连·统考中考真题）下列是部分饮品的近似pH范围，其中酸性最强的是
A．苹果汁（2.9~3.3）B．番茄汁（4.0~4.4）C．牛奶（6.3~6.6）D．豆浆（7.4~7.9）
3．（2021·辽宁大连·统考中考真题）下列关于物质用途的说法中，正确的是
A．用氯化钠制生理盐水
B．用碳酸氢钠作食品干燥剂
C．用亚硝酸钠烹饪食物
D．用氢氧化钠改良酸性土壤
4．（2021·辽宁大连·统考中考真题）下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是
A．胃液
B．唾液
C．胰液
D．胆汁
5．（2020·辽宁大连·统考中考真题）下列饮品显碱性的是
A．柠檬汁
B．橘子汁
C．牛奶
D．豆浆
二、填空题
6．（2020·辽宁大连·统考中考真题）某小组发现实验室中盛放氧化钙的塑料瓶膨胀破裂，设计实验探究瓶中固体的成分。
步骤Ⅰ：取一定质量的固体平铺于试管中，通入足量水蒸气。一段时间后，将固体充分干燥并称量，质量不变。
步骤Ⅱ：另取等量固体于试管中，加水振荡，静置后观察到有白色沉淀。向试管中滴加酚酞试剂，上层清液变红。再加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，有气泡产生，沉淀消失。
（1）用化学方程式表示塑料瓶膨胀破裂的主要原因_______。
（2）由步骤Ⅰ推断固体中一定没有的物质是_________。步骤Ⅱ最后所得溶液中溶质的可能组成是_________（酚酞除外）。分析上述实验过程及现象，确定该固体的成分是_______。
（3）上述实验中，通过测定某些量，还能确定固体中各成分的质量比。若选择加入一种过量的其它类别物质的溶液代替稀盐酸，也能达成此目的，加入的溶液是_______；确定该溶液过量，所选的试剂是__________。
7．（2022·辽宁大连·统考中考真题）性质决定用途。从①浓硫酸②氯化钠③氢氧化钙④碳酸氢钠中，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)医疗上用________配制生理盐水。
(2)农业上可用_______改良酸性土壤。
(3)在实验室可用于干燥某些气体的是________。
(4)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_________。
三、实验题
8．（2020·辽宁大连·统考中考真题）某粉末中含有氧化铜和氧化亚铁，可能含有少量的氧化铁。为了从粉末中得到铜并判断是否含有氧化铁，设计下列装置进行实验（装置气密性良好，实验所需试剂足量）。
资料：1无水氯化钙常用作干燥剂。
2无水硫酸铜为白色粉末，吸水后变成蓝色固体。
3氢气和全属氧化物加热反应生成金属单质和水。
（1）装置B中的试剂是________。从安全角度考虑，点燃酒精灯前，需要收集从装置E排出的气体并_______。写出装置C中硬质玻璃管内反应的一个化学方程式_______。
（2）加热，使粉末与通入的氢气充分反应；停止加热，持续通入氢气至固体冷却到室温。反应后从硬质玻璃管内的固体中得到铜的具体操作是________。判断原粉末中是否含有氧化铁，如果加热前只称量装置D的质量，则固体冷却到室温后还需要称量_______；利用以上数据，写出推断是否含有氧化铁的过程。
9．（2022·辽宁大连·统考中考真题）化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
(1)通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是______。用玻璃棒不断搅拌的作用是______。反应后溶液中一定含有的粒子是_______（不考虑酚酞）。
(2)利用中和反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是_______（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为________。
10．（2021·辽宁大连·统考中考真题）某同学利用下图所示装置证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应(装置气密性良好，实验前K1、K2均处于关闭状态)。
(1)打开K1，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，立即关闭K1，观察到有少量白色浑浊产生。查找原因，该异常现象是因为氢氧化钠饱和溶液中混入了氢氧化钙，产生白色浑浊的一个化学方程式为___________。该同学分析后确认，即使所加溶液中氢氧化钙达到饱和，反应后A中仍无氢氧化钙剩余，说明理由___________。
(2)该同学进一步分析后确定，继续实验仍可证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。为利于观察现象，打开K2前A装置需要___________；打开K2，观察到的现象是___________。该过程中多孔玻璃球泡的主要作用是___________。
(3)实验后，将A中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，变红。对滤液进行无害化处理，需加入的一种试剂是___________。
四、计算题
11．（2022·辽宁大连·统考中考真题）将一包锌粒在空气中加热一段时间后，得到锌和氧化锌的混合物14.6g，向其中加入146.6g稀硫酸恰好完全反应，测得生成氢气0.2g。
(1)根据化学方程式计算混合物中锌的质量。
(2)求反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。
名称
胃液
唾液
胰液
胆汁
pH
0.9-1.5
6.6-7.1
7.5-8.0
7.1-7.3
饮品
柠檬汁
橘子汁
牛奶
豆浆
pH
2.2~3.5
3.1~4.2
6.3~6.6
7.4~7.9
参考答案：
1．A
【详解】A、亚硝酸钠有毒，不能用于烹调食物，选项说法错误，符合题意；
B、盐酸能与金属氧化物反应，所以盐酸可用于金属表面除锈，选项说法正确，不符合题意；
C、碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于培制糕点，选项说法正确，不符合题意；
D、熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此可用于改良酸性土壤，选项说法正确，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。pH＜7 溶液呈酸性；pH＝7 溶液呈中性；pH＞7 溶液呈碱性。pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。苹果汁pH最小，故选A。
3．A
【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，能用氯化钠制生理盐水，正确。
B、碳酸氢钠没有吸水性，不能作食品干燥剂，错误。
C、亚硝酸钠会危害人体健康，不能用来烹饪食物，错误。
D、氢氧化钠的腐蚀性太强，不能用来改良酸性土壤，错误。
故选A。
4．A
【详解】由图可知，胃液的pH小于7，呈酸性，且胃液的pH是四种物质中最小的pH，所以四种物质中，酸性最强的是胃液，故选A。
5．D
【详解】A、由表可知，柠檬汁的pH<7，呈酸性，选项错误；
B、橘子汁的pH<7，呈酸性，选项错误；
C、牛奶的pH<7，呈酸性，选项错误；
D、豆浆的pH>7，呈碱性，选项正确，故选D。
6． 氧化钙 氯化钙或氯化钙、氯化氢 氢氧化钙、碳酸钙 碳酸钠溶液（或其它合理答案） 稀盐酸（或其它合理答案）
【详解】（1）塑料瓶膨胀破裂是因为氧化钙与瓶中气体中的水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，热量使瓶中的气体膨胀致塑料瓶瓶中破裂，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，根据质量守恒定律，氢氧化钙的质量大于氧化钙的质量，步骤I中取一定质量的固体平铺于试管中，通入足量水蒸气。一段时间后，将固体充分干燥并称量，质量不变，所以由步骤Ⅰ推断固体中一定没有的物质是氧化钙，故填氧化钙；
步骤II中向试管中滴加酚酞试剂，上层清液变红，说明原上层清液呈碱性，说明原固体中含有氢氧化钙，再加入稀盐酸，有气泡产生，说明原固体中含有碳酸钙，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钙与稀盐酸完全反应，生成氯化钙和水，且溶液呈中性或酸性，如溶液呈酸性，溶液中还含有剩余的盐酸，即步骤Ⅱ最后所得溶液中溶质的可能组成是氯化钙或氯化钙、氯化氢，故填氯化钙或氯化钙、氯化氢；
由步骤I可知，固体中不含氧化钙，由步骤II可知，固体中含有氢氧化钙和碳酸钙，故填氢氧化钙、碳酸钙。
（3）碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取一定量的固体加入过量的碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣的质量，利用前后固体的质量差求出固体中氢氧化钙的质量和碳酸钙的质量，进而计算出两种物质的质量关系，故填碳酸钠溶液；
盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，确定碳酸钠溶液过量的方法是反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，如产生气泡则碳酸钠过滤，故填稀盐酸。
7．(1)②
(2)③
(3)①
(4)④
【解析】（1）
体液的含盐量是0.9%，为了防止血球产生血溶和皱缩，又要达到医疗的效果，医用常用氯化钠配制成0.9%的生理盐水；
（2）
氢氧化钙是一种碱性的物质，可用于中和酸性土壤改良土壤结构；
（3）
浓硫酸具有吸水性，在实验室可用于干燥某些气体；
（4）
碳酸氢钠受热容易分解而产生二氧化碳气体，使得面食内部形成多孔结构，从而使得面食更酥软，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
8． 浓硫酸 检验纯度 （或其它合理答案） 向反应后的固体中加入稀硫酸（或稀盐酸），至不再产生气泡，过滤、洗涤、干燥（或其它合理答案） 反应后装置D的质量、反应后硬质玻璃管内固体的质量及其中铜的质量（或其它合理答案）,根据反应后硬质玻璃管内固体的质量及其中铜的质量，可求铁的质量,假设不含氧化铁，根据铜、铁的质量，可分别求出原粉末中氧化铜、氧化亚铁与氢气反应生成水的质量，将两个反应中生成水的质量总和，与反应前后装置D的质量差进行比较。（或其它合理答案）
【详解】（1）装置B中的试剂是浓硫酸，用来吸收水蒸气；从安全角度考虑，点燃酒精灯前，需要收集从装置E排出的气体并检验纯度（验纯）；装置C中硬质玻璃管内，加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水，反应的化学方程式：；
（2）在金属活动顺序中，铁在氢之前，铜在氢之后，铁能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，反应后从硬质玻璃管内的固体中得到铜的具体操作：向固体中加入足量（或稀盐酸），充分反应后过滤，洗涤、干燥。判断原粉末中是否含有氧化铁，如果加热前只称量装置D的质量，则固体冷却到室温后还需要称量反应后装置D的质量、反应后硬质玻璃管内固体的质量及其中铜的质量（或其它合理答案）；根据反应后硬质玻璃管内固体的质量及其中铜的质量，可求铁的质量。假设不含氧化铁，根据铜、铁的质量，可分别求出原粉末中氧化铜、氧化亚铁与氢气反应生成水的质量，将两个反应中生成水的质量总和，与反应前后装置D的质量差进行比较。
9．(1) 氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加速反应速率
Na+、Cl-、H2O
(2) 氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，也能使U形管的液面左低右高 5mL水
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，观察到烧杯内溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应；
用玻璃棒不断搅拌，可以增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应后溶液中一定含氯化钠，溶液中一定含钠离子和氯离子和水分子；
（2）稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热， 也能使装置内温度升高，压强增大，也能使U形管的液面左低右高，故该实验不能说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；
该实验需补充一个实验排除水的干扰，根据控制变量法，除了一个实验中是水，一个实验中是稀盐酸，其它因素均应相同，故实验需要的试剂及用量是5mL水，通过U型管内液面的变化情况比较，可得出氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。
10．(1) （或） 氢氧化钙的溶解度远小于氢氧化钠，所加溶液中即使氢氧化钙饱和，其含量也远小于其中氢氧化钠的量，溶液中的氢氧化钙既能与二氧化碳反应，又能与生成的碳酸钠反应，故反应后氢氧化钙不会剩余。
(2) 充分静置 B中液体倒流入A，A的上层清液中有大量白色沉淀生成 减缓倒流液体对A中溶液的冲击，防止A中已沉淀的碳酸钙的干扰
(3)稀盐酸(其他合理答案也可)
【分析】(1)
氢氧化钠饱和溶液中混入了氢氧化钙，产生白色浑浊的化学方程式可能是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。故填：或。
因为氢氧化钙的溶解度远小于氢氧化钠，所加溶液中即使氢氧化钙饱和，其含量也远小于其中氢氧化钠的量。溶液中的氢氧化钙既能与二氧化碳反应，又能与生成的碳酸钠反应，故反应后氢氧化钙不会剩余。
(2)
因为(1)中A装置中的溶液变浑浊，故在打开K2前，需将A装置充分静置。
由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置A内压强减小，打开K2后的现象为装置B内液体倒流入装置A中，A中的上层清液有白色沉淀生成。
该过程中多孔玻璃球泡的主要作用是缓冲倒流液体对A中溶液的冲击，防止A中原有的沉淀对后续实验现象产生干扰。
(3)
向滤液中滴加无色酚酞溶液，变红，说明溶液呈碱性，所以要加酸进行中和处理。故填：稀盐酸、稀硫酸等。
11．(1)解：设混合物中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y
x=6.5g
y=16.1g
答：混合物中锌的质量为6.5g
(2)解：设氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为z
z=16.1g
故反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为：
答：反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为20%
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。