04 专题过关检测3 离子反应及应用（附答案解析）-备战高考化学大二轮专题突破系列（全国通用）

这是一份04 专题过关检测3 离子反应及应用（附答案解析）-备战高考化学大二轮专题突破系列（全国通用），共8页。试卷主要包含了下列叙述不涉及氧化还原反应的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

专题过关检测3 离子反应及应用
1．下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　)
A．植物油加工成人造奶油 B．自然界中豆科植物进行氮的固定
C．雷雨天气空气中臭氧浓度增大 D．使用铝热剂焊接钢轨
2．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是(　　)
A．Fe(NO3)x中的x为2 B．反应中每生成0.2 mol还原产物，就有0.6 mol电子转移
C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
3．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：
①Cl2＋KOHKCl＋KClO＋KClO3＋H2O(未配平)；
②2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH===2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O。
下列说法正确的是(　　)
A．若反应①中n(ClO－)∶n(ClO)＝5∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
B．反应①中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下22.4 L Cl2
C．氧化性：K2FeO4>KClO
D．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2 mol K2FeO4时消耗0.3 mol Cl2
4．工业上制取高铁酸钾(K2FeO4)，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备Na2FeO4的主要反应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，干法制备Na2FeO4的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2SO4＋2Na2O＋O2↑。下列有关说法不正确的是(　　)
A．湿法与干法制备中，各生成1 mol Na2FeO4，转移电子的物质的量之比为3∶5
B．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
C．干法制备的主要反应中Na2O2的作用只是氧化剂
D．K2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质
5．科学家研制出了一种在催化剂作用下用H2处理废水中NO的方法，该过程的反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．反应过程中不需要补充Fe3O4 B．该过程中每消耗1 mol H2，同时生成NA个N2
C．处理过程中的催化剂只有Pd D．处理后的废水酸性增强
6．北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3＋/Eu2＋离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是(　　)

A．Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中需定时补充
B．消除零价铅的反应为2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋
C．消除零价碘的过程中，Eu3＋/Eu2＋离子对发生还原反应
D．整个过程中，电子从I0转移给Pb0
7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
B．SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O===BaSO3↓＋2H＋
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O
D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－
8．下列反应的离子方程式表达正确的是(　　)
A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI===2Fe2＋＋2H＋＋I2
B．Na2CO3溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)
C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
D．酸化NaIO3和NaI的溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O
9．下列指定反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．氢氧化铜溶于过量的氨水中：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
B．常温下，双氧水在酸性条件下和Fe2＋反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
C．用石墨作阴极、铁作阳极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：Ca2＋＋SO2＋H2O＋3ClO－===CaSO4↓＋2HClO＋Cl－
10．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
B．0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
11．下列离子方程式正确的是(　　)
A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO＋2Na＋
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2O
12．下列解释事实或实验现象的离子方程式正确的是(　　)
A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O
B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
13．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．Na2O2与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
B．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
14．下列解释事实的化学用语错误的是(　　)
A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
B．酸雨的pH小于5.6：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO
C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
D．在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –
B．c(H+)/c(OH–) = 1×10－12的溶液中: K+、Na +、CO、NO
C．c(Fe2+ ) =1 mol·L－1的溶液中：K+、NH、MnO、SO
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH、SO、HCO
16．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl－ 、SO
B．加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO、ClO－
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO、OH－
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO、Cl－ 、ClO－ 、OH－
17．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl－、MnO
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH、SiO
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+＋SO＋Ba2+＋OH－===BaSO4↓＋H2O
18．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)
A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存
B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=== Cl－＋2Fe3＋＋H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个
19．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(　　)
A．该溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
20．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－
B．＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO
21．某溶液仅有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是(　　)
A．肯定有Al3＋、Cl－，一定没有HCO和SO
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH、K＋
C．肯定有Al3＋、NH、Cl－，肯定没有HCO
D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性
22．某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是(　　)

A．原溶液中存在NH、Fe2＋、Cl－、SO
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2＋
C．无法确定沉淀C的成分
D．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
23．某溶液由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、CrO、CO、SO中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是(　　)
A．Na＋、AlO、CrO、CO B．Na＋、AlO、CO
C．Na＋、AlO、CO、SO D．Na＋、Ba2＋、AlO、CO
24．10 mL某无色溶液中可能存在如下离子，取该溶液进行下述实验(不考虑水解)，下列推理正确的是(　　)
阳离子
NH、Na＋、Ag＋、Al3＋
阴离子
CO、S2－、SO、Cr2O


A．气体A通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明无色溶液中含有CO
B．溶液B与足量NaOH溶液加热生成0.02 mol气体D，说明无色溶液含有NH的浓度为2 mol·L－1
C．生成黄色沉淀C，说明无色溶液含有Ag＋
D．用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液含有Na＋
25．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO、CO、SO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：(已知溶液B中阴离子种类不变)，下列说法正确的是(　　)

A．气体A是CO2
B．试样中肯定存在Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO
C．试样中一定存在Ba2＋和SO中的一种
D．若要检验是否存在NH，可向溶液D中加入浓氢氧化钠溶液并加热，看是否有无色刺激性气味气体产生
26．某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO，欲除去其中的Cu2＋、SO，设计工艺流程如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．NaOH的作用是除去Cu2＋ B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为盐酸
27．已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。下列分析结果一定正确的是(　　)
阳离子
Na＋、H＋、Ba2＋
阴离子
OH－、CO、SO
A．甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4
B．乙、丙反应的离子方程式为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑
C．甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同
D．可利用焰色反应鉴别乙和丙


【专题过关检测3 离子反应及应用】答案
1．C。解析：植物油加工成人造奶油是油脂与氢气发生加成反应，该反应属于氧化还原反应，A不符合题意；氮的固定是氮元素从游离态转化为化合态的过程，发生了化合价的变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；氧气和臭氧中氧元素的化合价均为0价，故氧气转化为臭氧过程中没有发生氧化还原反应，C符合题意；使用铝热剂焊接钢轨时发生的铝热反应属于氧化还原反应，D不符合题意。
2．B。解析：根据氮原子守恒可知28＝9x＋1，则x＝3，A错误；反应中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，即每生成1 mol NO转移3 mol电子。NO是还原产物，所以反应中每生成0.2 mol还原产物，就有0.2 mol×3＝0.6 mol电子转移，B正确；根据化学方程式可知，反应中还有硝酸铁生成，硝酸还起到酸性的作用，C错误；由于四氧化三铁还可以表示为FeO·Fe2O3，所以在反应中铁元素并没有全部被氧化，D错误。
3．D。解析：若反应①中n(ClO－)∶n(ClO)＝5∶1，根据得失电子守恒和原子守恒得8Cl2＋16KOH===10KCl＋5KClO＋8H2O＋KClO3，Cl2既作氧化剂又作还原剂，KCl是还原产物，KClO和KClO3为氧化产物，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3，故A错误；根据A分析反应①得出8Cl2～16KOH，因此每消耗4 mol KOH，吸收氯气2 mol，即标准状况下44.8 L，故B错误；根据反应②比较氧化性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：KClO>K2FeO4，故C错误；若反应①的氧化产物只有KClO，则Cl2～KClO，根据反应②得到3KClO～2K2FeO4，因此得到0.2 mol K2FeO4时消耗0.3 mol Cl2，故D正确。
4．C。解析：湿法中每生成1 mol Na2FeO4，有1 mol Fe(OH)3参加反应，化合价由＋3价升高到＋6价，转移电子3 mol，干法中每生成1 mol Na2FeO4，有1 mol FeSO4参加反应，化合价由＋2价升高到＋6价，转移电子4 mol，Na2O2 生成 mol O2，转移1 mol电子，共转移5 mol电子，所以生成1 mol Na2FeO4转移电子物质的量之比为3∶5，故A正确；在低温下，高铁酸钾容易变成固体析出，所以高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故B正确；反应中Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，则干法制备的主要反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附悬浮物，故D正确。
5．A。解析：由图可知，Fe3O4中的二价铁和三价铁在不断循环，反应过程中不消耗Fe3O4，所以不需要补充Fe3O4，故A正确；从图中可以看出，反应物为NO和H2，生成物中有N2，反应的化学方程式为2NO＋3H2＋2H＋===N2＋4H2O，所以每消耗1 mol H2，同时生成 mol N2，即个N2，故B错误；从图中可以看出，氢气在Pd表面失去电子转化为H＋，失去的电子传递给Fe3O4，Fe3O4中三价铁离子转化为亚铁离子，亚铁离子再将NO还原为N2，同时亚铁离子转化为铁离子，因此Pd和Fe3O4都是催化剂，故C错误；根据总反应方程式，反应过程中消耗H＋，所以处理后的废水酸性减弱，故D错误。
6．B。解析：Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中循环使用，不需定时补充，A错误；消除零价铅，Pb0失电子生成Pb2＋，Eu3＋/Eu2＋离子对得电子，反应为2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋，B正确；消除零价碘的过程中，I0得电子生成I－，Eu3＋/Eu2＋离子对失电子，发生氧化反应，C错误；整个过程中，电子从Pb0转移给I0，D错误。
7．A。解析：H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2，生成碘单质和硫酸钾和水，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，A项正确；亚硫酸酸性弱于盐酸，SO2通入BaCl2溶液中不发生反应，B项错误；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液，反应先生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，C项错误；用CuCl2溶液做导电性实验时灯泡发光，是将电能转化为化学能，离子方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑，D项错误。
8．B。解析：选B　HI为强酸，化学式应拆开，A错误；NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液时，发生的反应为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，C错误；D项电荷和电子得失不守恒，正确的离子方程式为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，D错误。
9．C。解析：氢氧化铜溶于过量的氨水中，形成氢氧化四氨合铜配合物，配合物的外界完全电离，A正确；双氧水是氧化剂，亚铁离子是还原剂，在酸性条件下发生反应生成Fe3＋和H2O，B正确；用石墨作阴极、铁作阳极电解饱和食盐水，阴极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阳极上铁失去电子生成的亚铁离子与电解生成的OH－结合生成氢氧化亚铁，电池总反应式为Fe＋2H2O通电,Fe(OH)2↓＋H2↑，C错误；漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，D正确。
10．A。解析：KI溶液长时间放置在空气中会被氧气氧化生成I2而变黄，A项正确；0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋NH＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，B项错误；HS－是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，C项错误；I－的还原性强于Fe2＋，向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，I－先被氧化，D项错误。
11．B。解析：硅酸钠溶液中通入过量CO2的离子反应为SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO，故A错误；KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应，离子方程式：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，故C错误；用热的NaOH溶液溶解S，反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O，故D错误。
12．A。解析：硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，发生氧化还原反应，离子方程式为4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O，故A正确；铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故C错误；SO2通入漂白粉溶液中应生成CaSO4，故D错误。
13．D。解析：过氧化钠在离子方程式中是不能写成离子，A错误；碳酸氢钠在离子方程式中不能用碳酸根表示，必须写成碳酸氢根，B错误；产物次氯酸是弱酸，不能拆写为离子，C错误。
14．B。解析：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，A项正确；酸雨的pH<5.6，是因为雨水中溶有SO2或NO2，不是CO2造成的，B项错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，小苏打过量，以Ca(OH)2为标准书写离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，C项正确；过量的氨水不会和氢氧化铝反应(因为氨水是弱碱)，所以在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊的反应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，D项正确。
15．B
16．D
17．C
18．D。解析：A.由于HClO是弱酸，则溶液中H＋不可能大量存在。B.Ag＋与Cl－能生成沉淀，不能大量共存，CH3CHO具有较强的还原性，则ClO－和CH3CHO不能大量共存。C.因NaClO水解使得溶液显碱性，故生成的不是Fe3＋而是Fe(OH)3。D.向溶液中加入浓盐酸后发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每产生1 rnol Cl2时，转移1 mol电子，约为6.02×1023个。
19．A。解析：A.CuSO4溶液显酸性，Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存，A项正确；B.CO2与CuSO4溶液不发生反应，违背了强酸制弱酸的原理，B项错误；C.H2S属于弱电解质，书写离子反应方程式时，要写化学式，C项错误；D.CuSO4溶液与过量浓氨水反应生成四氨基合铜离子，D项错误。
20．B。解析：A选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下不能大量存在，所以错误；B选项，溶液的pH＝1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，所以正确；C选项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2＋和NO不能大量共存，所以错误；D选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，所以错误。
21．A。解析：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生无色无味的气体，说明无NH，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，说明无Mg2＋，有Al3＋，Al3＋与HCO发生相互促进水解不共存，则一定不存在HCO；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生，说明无SO，溶液中只有Cl－一种阴离子。综上所述A项正确。应无Mg2＋和NH，K＋不能确定，B、C项错误。Al3＋水解呈酸性，D项错误。
22．A。解析：加入过量稀硫酸无明显现象，说明无CO、AlO；加入过量Ba(NO3)2溶液有气体生成，说明溶液中存在还原性离子，即含有Fe2＋，因为前面加入了稀硫酸，故由生成沉淀A(硫酸钡)不能说明溶液中存在SO；向滤液X中加入过量NaOH溶液有气体生成，说明存在NH，沉淀B为氢氧化铁；向滤液中通入少量CO2得到沉淀C，则沉淀C可以是BaCO3或Al(OH)3或二者的混合物，又因为试液中各离子的浓度均为0.1 mol ·L－1，根据电荷守恒及以上分析可知，原溶液中一定存在SO、Cl－，一定不存在K＋、Al3＋，故沉淀C为BaCO3。由上述分析知，原溶液中存在NH、Fe2＋、SO、Cl－，A项正确；滤液X中大量存在的阳离子为Fe3＋、NH、Ba2＋、H＋，B项错误；沉淀C为BaCO3，C项错误；原溶液中存在Cl－，不存在Al3＋，D项错误。
23．B。解析：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液，该气体应该是CO2，一定含有CO，则一定没有Ba2＋、Al3＋，根据溶液的电中性可知，一定有Na＋； 溶液是无色的，所以没有CrO。②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲，则该气体是氨气，沉淀甲只能是氢氧化铝，说明原溶液中含有AlO。③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成并产生白色沉淀乙，由于碳酸氢铵是过量的，所以一定生成气体氨气和白色沉淀碳酸钡，不能确定有无SO，因此原溶液中一定存在的离子有Na＋、AlO、CO。
24．B。解析：Ag＋和给出的四种阴离子都不能大量共存，所以原溶液中没有Ag＋；溶液呈无色，说明原溶液中没有Cr2O；无色溶液中加入足量氢碘酸，产生黄色沉淀，说明原溶液中存在S2－和SO，在酸性溶液中发生反应生成单质硫，在此反应中，若SO过量，则可以和氢碘酸反应生成气体SO2；生成的气体A可能是CO2，也可能是SO2，还有可能是CO2和SO2的混合气，所以不能说明原溶液中有CO；溶液B中加足量NaOH溶液共热，有气体生成，说明原溶液中有NH。CO2和SO2都能使石灰水变浑浊。由以上分析可知，不能确定原溶液中是否含有CO，故A错误；溶液B与足量NaOH溶液加热生成0.02 mol气体D，即0.02 mol NH3，说明无色溶液含有的NH物质的量为0.02 mol，浓度为＝2 mol·L－1，故B正确；根据分析可知，无色溶液中没有Ag＋，黄色沉淀是S，故C错误；实验中加入了含钠元素的NaOH溶液，所以灼烧火焰呈黄色，不能说明原无色溶液含有Na＋，故D错误。
25．D。解析：实验①中加入足量稀盐酸后，有气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定不含CO，一定含有Cl－，气体A为NO，原溶液中一定含有Cl－、Fe2＋、NO，一定不含CO，A错误；实验②中加入过量NaHCO3，气体C为CO2，溶液D中可能含有NH，无法确定是否存在SO，沉淀E中一定有Fe(OH)3，可能含有BaCO3，所以通过上述实验无法确定Ba2＋和SO的存在情况，B、C项错误。
26．B。解析：废水中，只有Cu2＋可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2＋，A正确；试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，B错误；流程图中，操作x为过滤，过滤除去Cu(OH)2、BaSO4与BaCO3，C正确；试剂c为盐酸，D正确。
27．C。解析：甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，可知甲中有OH－、Na＋或Ba2＋，而碳酸钡和硫酸钡是沉淀，所以甲只能是Ba(OH)2, 乙是NaHSO4，丙是Na2CO3或者丙是NaHSO4，乙是Na2CO3，故A错误；由A分析可知，乙、丙反应的离子方程式为2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，故B错误；Ba(OH)2与NaHSO4反应会生成白色沉淀硫酸钡，Ba(OH)2与Na2CO3反应会生成白色沉淀碳酸钡，现象相同，故C正确；乙和丙都含有钠元素，焰色反应相同，不能利用焰色反应鉴别乙和丙，故D错误。