04 专题过关检测3 离子反应及应用（附答案解析）-备战高考化学大二轮专题突破系列（全国通用）

这是一份04 专题过关检测3 离子反应及应用（附答案解析）-备战高考化学大二轮专题突破系列（全国通用），共8页。试卷主要包含了下列叙述不涉及氧化还原反应的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
专题过关检测3 离子反应及应用
1．下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　)
A．植物油加工成人造奶油 B．自然界中豆科植物进行氮的固定
C．雷雨天气空气中臭氧浓度增大 D．使用铝热剂焊接钢轨
2．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是(　　)
A．Fe(NO3)x中的x为2 B．反应中每生成0.2 mol还原产物，就有0.6 mol电子转移
C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
3．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：
①Cl2＋KOHKCl＋KClO＋KClO3＋H2O(未配平)；
②2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH===2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O。
下列说法正确的是(　　)
A．若反应①中n(ClO－)∶n(ClO)＝5∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
B．反应①中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下22.4 L Cl2
C．氧化性：K2FeO4>KClO
D．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2 mol K2FeO4时消耗0.3 mol Cl2
4．工业上制取高铁酸钾(K2FeO4)，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备Na2FeO4的主要反应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，干法制备Na2FeO4的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2SO4＋2Na2O＋O2↑。下列有关说法不正确的是(　　)
A．湿法与干法制备中，各生成1 mol Na2FeO4，转移电子的物质的量之比为3∶5
B．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
C．干法制备的主要反应中Na2O2的作用只是氧化剂
D．K2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质
5．科学家研制出了一种在催化剂作用下用H2处理废水中NO的方法，该过程的反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．反应过程中不需要补充Fe3O4 B．该过程中每消耗1 mol H2，同时生成NA个N2
C．处理过程中的催化剂只有Pd D．处理后的废水酸性增强
6．北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3＋/Eu2＋离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是(　　)

A．Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中需定时补充
B．消除零价铅的反应为2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋
C．消除零价碘的过程中，Eu3＋/Eu2＋离子对发生还原反应
D．整个过程中，电子从I0转移给Pb0
7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
B．SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O===BaSO3↓＋2H＋
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O
D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－
8．下列反应的离子方程式表达正确的是(　　)
A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI===2Fe2＋＋2H＋＋I2
B．Na2CO3溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)
C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
D．酸化NaIO3和NaI的溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O
9．下列指定反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．氢氧化铜溶于过量的氨水中：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
B．常温下，双氧水在酸性条件下和Fe2＋反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
C．用石墨作阴极、铁作阳极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：Ca2＋＋SO2＋H2O＋3ClO－===CaSO4↓＋2HClO＋Cl－
10．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
B．0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
11．下列离子方程式正确的是(　　)
A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO＋2Na＋
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2O
12．下列解释事实或实验现象的离子方程式正确的是(　　)
A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O
B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
13．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．Na2O2与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
B．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
14．下列解释事实的化学用语错误的是(　　)
A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
B．酸雨的pH小于5.6：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO
C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
D．在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –
B．c(H+)/c(OH–) = 1×10－12的溶液中: K+、Na +、CO、NO
C．c(Fe2+ ) =1 mol·L－1的溶液中：K+、NH、MnO、SO
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH、SO、HCO
16．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pHK2FeO4，故C错误；若反应①的氧化产物只有KClO，则Cl2～KClO，根据反应②得到3KClO～2K2FeO4，因此得到0.2 mol K2FeO4时消耗0.3 mol Cl2，故D正确。
4．C。解析：湿法中每生成1 mol Na2FeO4，有1 mol Fe(OH)3参加反应，化合价由＋3价升高到＋6价，转移电子3 mol，干法中每生成1 mol Na2FeO4，有1 mol FeSO4参加反应，化合价由＋2价升高到＋6价，转移电子4 mol，Na2O2 生成 mol O2，转移1 mol电子，共转移5 mol电子，所以生成1 mol Na2FeO4转移电子物质的量之比为3∶5，故A正确；在低温下，高铁酸钾容易变成固体析出，所以高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故B正确；反应中Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，则干法制备的主要反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附悬浮物，故D正确。
5．A。解析：由图可知，Fe3O4中的二价铁和三价铁在不断循环，反应过程中不消耗Fe3O4，所以不需要补充Fe3O4，故A正确；从图中可以看出，反应物为NO和H2，生成物中有N2，反应的化学方程式为2NO＋3H2＋2H＋===N2＋4H2O，所以每消耗1 mol H2，同时生成 mol N2，即个N2，故B错误；从图中可以看出，氢气在Pd表面失去电子转化为H＋，失去的电子传递给Fe3O4，Fe3O4中三价铁离子转化为亚铁离子，亚铁离子再将NO还原为N2，同时亚铁离子转化为铁离子，因此Pd和Fe3O4都是催化剂，故C错误；根据总反应方程式，反应过程中消耗H＋，所以处理后的废水酸性减弱，故D错误。
6．B。解析：Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中循环使用，不需定时补充，A错误；消除零价铅，Pb0失电子生成Pb2＋，Eu3＋/Eu2＋离子对得电子，反应为2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋，B正确；消除零价碘的过程中，I0得电子生成I－，Eu3＋/Eu2＋离子对失电子，发生氧化反应，C错误；整个过程中，电子从Pb0转移给I0，D错误。
7．A。解析：H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2，生成碘单质和硫酸钾和水，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，A项正确；亚硫酸酸性弱于盐酸，SO2通入BaCl2溶液中不发生反应，B项错误；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液，反应先生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，C项错误；用CuCl2溶液做导电性实验时灯泡发光，是将电能转化为化学能，离子方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑，D项错误。
8．B。解析：选B　HI为强酸，化学式应拆开，A错误；NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液时，发生的反应为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，C错误；D项电荷和电子得失不守恒，正确的离子方程式为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，D错误。
9．C。解析：氢氧化铜溶于过量的氨水中，形成氢氧化四氨合铜配合物，配合物的外界完全电离，A正确；双氧水是氧化剂，亚铁离子是还原剂，在酸性条件下发生反应生成Fe3＋和H2O，B正确；用石墨作阴极、铁作阳极电解饱和食盐水，阴极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阳极上铁失去电子生成的亚铁离子与电解生成的OH－结合生成氢氧化亚铁，电池总反应式为Fe＋2H2O通电,Fe(OH)2↓＋H2↑，C错误；漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，D正确。
10．A。解析：KI溶液长时间放置在空气中会被氧气氧化生成I2而变黄，A项正确；0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋NH＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，B项错误；HS－是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，C项错误；I－的还原性强于Fe2＋，向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，I－先被氧化，D项错误。
11．B。解析：硅酸钠溶液中通入过量CO2的离子反应为SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO，故A错误；KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应，离子方程式：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，故C错误；用热的NaOH溶液溶解S，反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O，故D错误。
12．A。解析：硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，发生氧化还原反应，离子方程式为4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O，故A正确；铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故C错误；SO2通入漂白粉溶液中应生成CaSO4，故D错误。
13．D。解析：过氧化钠在离子方程式中是不能写成离子，A错误；碳酸氢钠在离子方程式中不能用碳酸根表示，必须写成碳酸氢根，B错误；产物次氯酸是弱酸，不能拆写为离子，C错误。
14．B。解析：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，A项正确；酸雨的pH