黑龙江省齐齐哈尔市龙江县育英学校2022-2023学年九年级下学期3月月考化学试题

这是一份黑龙江省齐齐哈尔市龙江县育英学校2022-2023学年九年级下学期3月月考化学试题，共13页。试卷主要包含了3%D．该样品组成有两种可能，6g，7g等内容，欢迎下载使用。

龙江县育英学校2022-2023学年度下学期
九年级化学月考试卷 2023.3
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共30分)
1．(本题2分)下列变化属于化学变化的是（　　）
A．风雨送春归，飞雪迎春到
B．贾不贾，白玉为堂，金作马。丰年好大雪，珍珠如土，金如铁
C．爆竹声中除旧岁，总把新桃换旧符
D．只要功夫深，铁杵磨成针
2．(本题2分)正确的实验操作是实验安全和成功的基本保障之一。下列有关实验操作不正确的是
A．测某溶液的pH B．闻气体气味
C．稀释浓硫酸 D．滴加液体
3．(本题2分)下列有关实验现象的描述正确的是
A．将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫红色溶液
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾
C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
D．硝酸铵固体溶于水放出大量的热
4．(本题2分)下列宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．水和过氧化氢有不同的化学性质﹣﹣分子构成不同
B．白糖在热水中比冷水中溶解快﹣﹣升高温度，分子运动速率加快
C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性﹣﹣溶液中都含有氢氧根离子
D．氯化钠溶液是混合物﹣﹣该溶液由氯化钠分子和水分子构成
5．(本题2分)已知浓硝酸具有强氧化性，可以与铜发生如下反应：。则 X 的化学式为
A．NO B．N2 C．NO2 D．O2
6．(本题2分)卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是（   ）
A．卟啉铁中含有5种元素 B．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D．1个卟啉铁分子中含有76个原子
7．(本题2分)小芳同学对部分化学知识总结整理如下，其中完全正确的一组是（　　）
A．生活中的化学
B．安全常识
①自行车链条可采用涂油的方法防锈
②电木（酚醛塑料）插座破裂后能进行热修补
①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到
皮肤上，要用大量水冲洗，再涂硼酸溶液
②为防止一氧化碳中毒在室内放一盆水
C．化学规律
D．物质的鉴别
①溶液稀释前后，溶质的质量不变
②化学反应前后元素的种类和质量都不变
①用熟石灰鉴别尿素和氯化钾
②用灼烧闻气味的方法鉴别棉花和羊毛
8．(本题2分)下列做法科学的是（　　）
A．煤气泄漏时立即打开排气扇通风
B．将液化石油气残液倒入下水道
C．擦机器的棉纱在不通风的车间里长期堆放
D．由于电线老化短路而起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火
9．(本题2分)下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（　　）
A．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B．氯化氢、盐酸、HCl、酸
C．氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐
10．(本题2分)在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表。下列说法错误的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
2
2
84
5
反应后的质量/g
待测
24
0
14
A．分解反应 B．待测为 55
C．反应中甲丁的质量比为 53:9 D．丙可能是单质
11．(本题2分)向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是（　　）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜
C．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌
D．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁
12．(本题2分)推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．在化学变化中原子不能再分，所以在化学变化中离子也不能再分
B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化
C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
13．(本题2分)除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
氮气（一氧化碳）
将混合气体通过灼热的氧化铜
B
铜粉（木炭）
将混合物在空气中灼烧
C
硫酸钾溶液（硫酸铜）
加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
D
氯化钾（二氧化锰）
加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
14．(本题2分)下列图像分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是
ABCD
A．向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体(不考虑温度变化)
B．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C．向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．相同质量的镁粉和铁粉分别与过量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应
15．(本题2分)有一包不纯的样品，可能混有、KCl、中的一种或几种，取样品10.6g，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，生成气体4.4g。则下列判断正确的是
A．样品中--定含有 B．样品中-定不含KC1
C．盐酸溶液的溶质质量分数为7.3% D．该样品组成有两种可能
二、填空题(共24分)
16．(本题4分)用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。
(1)葡萄糖注射液中溶质的化学式________；
(2)标出氧化铝中铝元素的化合价________；
(3)可用作补钙剂的盐________；
(4)硫离子_______。
17．(本题3分)如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D属于_____种元素的粒子；
（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是_____（填序号）；
（3）A与C形成化合物的化学式是_____。
18．(本题4分)化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1)自来水厂净水过程中除去色素和异味用到_______，其作用是吸附作用；
(2)生活用水多是硬水，生活中常用______的方法降低水的硬度；
(3)菠菜叶子发黄的症状，应补充的化肥种类是_____；
(4)“端午节”是我国传统节日，人们有吃粽子的习俗，粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是_______；
19．(本题5分)如图是某化学反应的微观示意图。请回答。

(1)该反应前后没有改变的粒子是_______（填“粒子符号”）。
(2)该反应中属于化合物的有_______种。
(3)写出反应的化学方程式_______。
(4)该反应前后化合价发生改变的元素是______。
20．(本题4分)A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

(1)t2℃时，将 A、B、C 各 20g 分别放 50g 水中，能形成饱和溶液的物质是_________。
(2)t1℃的 A、B、C 三种物质等质量的饱和溶液升温到 t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的是________。
(3)接近饱和的 A 溶液，通过__________（填一种）方法转化为饱和溶液。
(4)t2℃时，A、B 饱和溶液降温到 t1℃，析出晶体较多的是__________（填“A”或“B”或“无法确定”）
21．(本题4分)A-J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。请回答下列问题：  

(1)写出下列物质的化学式：B_______。
(2)反应④的化学方程式________，其实际应用为________。
三、简答题(共9分)
22．(本题3分)化学与生活息息相关，请用化学知识回答下列问题
(1)高铁列车车体材料使用含镍的不锈钢，比较该材料与纯铁硬度大小的方法是：_______。
(2)煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等气体会形成酸雨，请你说出酸雨的危害：_______。（答一点即可）
(3)用扇子扇炉火火焰，为什么越扇越旺：_______。
23．(本题3分)用粒子的观点解释下列问题。
(1)稀盐酸和氢氧化钠溶液不显电性的原因是：_______；他们都能导电的原因是：_______。
(2)测量体温时水银柱上升的微观解释：_______。
24．(本题3分)化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题。
(1)油锅着火，加较多蔬菜，应用的灭火原理是：_______。
(2)当发现燃气出现火焰变黄时，需要调大进风口，该操作的理由是：_______。
(3)厨房热剩汤时发现，越热越咸的原因是：_______。
四、实验题(共25分)
25．(本题5分)掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题：
(1)将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果________（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）
(2)固体药品通常盛放在________，长期盛放石灰水的试剂瓶有一层白模，清洗时先加_________，再用大量水冲洗。
(3)用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会________（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
(4)粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率，各实验步骤都要用到的仪器是________。
26．(本题5分)化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示的实验，请回答下列问题：

(1)A图所示的实验中，玻璃棒的作用________。
(2)B图所示的实验中，由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧要________；烧杯中热水的作用_______。（答出一点即可）
(3)通过C图所示的实验，可以得出铁制品锈蚀的条件为：铁与______反应。
(4)D图所示的实验中，加入酚酞的作用是_________。
27．(本题8分)根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：

(1)  写出标号仪器的名称：①______
(2)  实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为_________，基本反应类型为____；若要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为________。
(3)  实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为_____；验满二氧化碳的方法是___________；装置B中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是_________。
28．(本题7分)实验探究课上，老师让同学鉴别三瓶无色失去标签的溶液，三瓶无色溶液分别是硫酸钠、稀盐酸和氢氧化钡溶液中的一种。小组的的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl₂溶液，如乙图。请回答：

(1)1号试管中是______溶液。
(2)乙图中2号试管内发生反应的化学方程式为______。把该2号试管反应后的物质进行过滤。再将滤液和3号试管内的液体同时倒入烧杯内混合，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。
【提出问题】除含有酚酞外，无色滤液中溶质的成分是什么?
【猜想假设】猜想一：HCl、NaCl;猜想二：HCl、NaCl和______;猜想三：HCI、NaCl和BaCl2【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的______溶液
观察到溶液中产生白色沉淀
猜想二正确
取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的碳酸钠溶液
观察到_______
猜想三正确

【交流拓展】张茗同学为了测定3号试管内溶液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，读出pH=5。要将该溶液调至中性，可向溶液中加入适量______(填序号)。
A．铁粉    B．氯化钙溶液        C．石灰石

五、计算题(共12分)
29．(本题3分)茶叶使人们喜爱的饮品之一，科学研究证实茶叶中含茶氨酸（化学式为 C7H14N2O3）、锌、硒等多种对人体有益的成分。请计算：

(1)茶氨酸中氢、氮元素的质量比为__________；
(2)茶氨酸中氧元素的质量分数为____________；
(3)34.8g 茶氨酸中氮元素的质量为_____________。







30．(本题9分)在一定温度下，向20 g Na2CO3和NaCl的固体混合物中加入101 g水，溶解后，再向其中加入100 g CaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211 g，将滤渣洗涤、干燥，称其质量为m，试计算：
(1)m＝________g。
(2)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为__________？


参考答案：
1．C
【分析】化学变化是有生成新物质的变化。
【详解】A、雨雪变化过程中没有生成新物质，是物理变化，故A不正确；
B、玉石、金银雕刻、雨雪变化过程中没有生成新物质，是物理变化，故B不正确；
C、燃放烟花爆竹过程中生成二氧化碳等物质，是化学变化，故C正确；
D、铁棒磨细过程中没有生成新物质，是物理变化，故D不正确。 故选C。
2．A
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；
故选A。
3．B
【详解】A、高锰酸钾不溶于汽油，振荡不能得到紫红色溶液，故选项说法错误；
B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢气体能和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，在瓶口上方出现白雾，故选项说法正确；
C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，是实验现象，生成二氧化硫气体是实验结论，故选项说法错误；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，故选项说法错误。
故选：B。
4．D
【详解】A、水和过氧化氢有不同的化学性质，是因为两者分子构成不同的缘故，故A正确，不符合题意；
B、白糖在热水中比冷水中溶解快是因为升高温度，分子运动速率加快的缘故，故B正确，不符合题意；
C、氢氧化钠、氢氧化钙溶液显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故C正确，不符合题意；
D、氯化钠由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶液中不含氯化钠分子，故D不正确，符合题意。故选D。
5．C
【详解】反应物的原子种类数目为：1Cu、4H、4N、12O，生成物的原子种类数目为1Cu、4H、8O、2N、2X，化学反应前后原子的种类数目不变，故2X为2N、4O，故X为NO2，故选C。
6．D
【详解】卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。A、卟啉铁中含有碳、氢、氯、铁、氮、氧6种元素，故A错误；B、“缺铁性贫血”中的“铁”指铁元素，元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数，故B错误；C、人体补铁的方法是可以服用卟啉铁， 服用卟啉铁是补铁的一种方法，但不是唯一的方法，故C错误；D、1个卟啉铁分子中含有34＋32＋1＋1＋4＋4＝76个原子，故D正确。
点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。
7．C
【详解】A、自行车链条可采用涂油的方法防锈，电木（酚醛塑料，是热固性塑料）插座破裂后不能进行热修补，故A不正确；
B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂硼酸溶液，一氧化碳不溶于水，在室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故B不正确；
C、溶液稀释前后，溶质的质量不变，化学反应前后元素的种类和质量都不变，故C正确；
D、用熟石灰不能鉴别尿素和氯化钾，用灼烧闻气味的方法能够鉴别棉花和羊毛，这是因为羊毛富含蛋白质，灼烧能够产生烧焦羽毛的气味，故D不正确。故选C。
8．D
【详解】A、泄漏的煤气与空气充分接触，遇火燃烧将会产生爆炸，打开排风扇的电火花会引燃泄漏的煤气可能会爆炸，故不合题意；
B、液化石油气残液很易燃烧，将液化气残液倒入下水道很容易引起爆炸，故不合题意；
C、棉纱属于易燃烧物，长期堆放在不通风的车间里会由于缓慢氧化引起自燃， 故不合题意；
D、电线老化着火，应先切断电源再用干粉灭火器灭火，故符合题意。
故选D。
9．C
【详解】A、氧化钙的俗称生石灰，其化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项物质的名称、俗称、化学式对应不完全正确；故不符合题意；
B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，故选项物质的名称、俗称对应不完全正确；故不符合题意；
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，属于碱，故选项物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确；故符合题意；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其苏打是碳酸钠的俗称，故选项物质的名称、俗称、化学式对应不完全正确；故不符合题意；
故选C。
【点睛】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。
10．D
【详解】A、由质量守恒定律可知，反应后物质甲的质量为2g+2g+84g+5g−24g−0g−14g=55g。由表可知，反应后物质甲、物质乙和丙质量增加，属于生成物，物质丙的质量减少，属于反应物，反应属于分解反应，选项正确；
B、由上述可知，反应后物质甲的质量为55g，待测为 55，选项正确；
C、由表可知物质反应中甲丁的质量比为（55g-2g):(14g-5g)=53:9，选项正确；
D、由上述可知，该反应属于分解反应，丙属于反应物，所以丙应该属于化合物，选项错误。
故选D。
11．C
【分析】向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，锌不会与硝酸镁反应。
【详解】A、若滤液为蓝色，溶液中一定含有硝酸铜，所以滤渣中一定有银，可能含有铜，故A不正确；
B、若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，滤液中一定不含硝酸银，所以滤渣中一定有银，可能含有铜，故B不正确；
C、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，所以加入的锌是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应，所以滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌，故C正确；
D、锌和硝酸银反应溶液质量减少，锌和硝酸铜反应，溶液质量增加，若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，滤渣中一定不含镁，可能含有锌，故D不正确。故选C。
12．D
【详解】A、在化学变化中原子不能再分，离子可以，如碳酸氢根与碱反应生成水和碳酸根，故A不正确；
B、洗涤剂除油污的原理是乳化，而氢氧化钠除油污的原理是氢氧化钠能和油污中的物质反应，故B不正确；
C、升高温度时，氢氧化钙溶解度减小，饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，是物理变化，故C不正确；
D、化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物，故D正确。故选D。
13．C
【分析】除杂要求：不引入新的杂质，加入试剂不和原物质反应。
【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故A不正确；
B、将混合物在空气中灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳汽油，铜灼烧生成氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；
C、硫酸铜能与适量的氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故D不正确。故选C。
14．D
【详解】A、向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体时，硝酸钾溶解，溶质质量分数增大，当硝酸钾变成饱和溶液后，溶质质量不再增加，溶质质量分数不再变化，正确；
B、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气时，生成的氧气质量相等，使用催化剂比不使用催化剂反应需要的时间短，正确；
C、向硝酸铜和硝酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硝酸反应生成硝酸钠和水，后和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，正确；
D、相同质量的镁粉和铁粉分别与过量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应时，镁比铁活泼，反应需要的时间短，镁与稀硫酸反应生成的氢气多于铁和稀硫酸反应生成的氢气，错误。故选D。
【点睛】解答此类题时，要结合题目所给条件，应首先分析图像的变化趋势，分析图像时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。
15．AC
【详解】设生成4.4g的二氧化碳需要纯碳酸钠的质量为x，需要氯化氢的质量为y
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
106      73               44
x         y               4.4g
==
x=10.6g，y=7.3g
由于碳酸钠样品不纯，故一定含有其他物质，根据平均值法，其中混有的物质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠弱，碳酸钠中碳酸根离子的质量分数为×100%=56.6%，碳酸镁中碳酸根的质量分数为×100%-71.4%，碳酸钾中碳酸根的质量分数为×100%=43.5%，可能混有的杂质中只有碳酸镁的质量分数比碳酸钠中碳酸根的质量分数大，故杂质中一定含有碳酸镁，可能含有碳酸钾或氯化钾，故A正确，B错误；该样品的可能组合为、、KCl、或者、、KCl或者、、，故有三种可能组合，故D错误；100g稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%，故C正确。故选AC。
16．(1)C6H12O6
(2)
(3)CaCO3
(4)S2-

【详解】（1）葡萄糖注射液中的溶质是葡萄糖，其化学式为：C6H12O6；
（2）氧化铝中铝元素的化合价+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铝中铝元素的化合价表示为：；
（3）因为人的胃液中有盐酸，可以溶解碳酸钙，因此可以用作钙补充剂的盐是碳酸钙，其化学式为：CaCO3；
（4）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故硫离子表示为：S2-。
17．     3     B     MgCl2
【分析】微粒最外层电子数为8（最外层是第一层是为2）为相对稳定结构，质子数决定元素种类。
【详解】（1）AB的质子数都是12，是镁元素，C是氯元素，D是氩元素，因此是三种元素。
（2）AC是元素得失电子后形成的离子、D是稀有气体元素的原子都具有稳定结构，B是镁原子不是稳定结构。
（3）镁原子在化学反应中一般失去2个电子，化合价为+2价，氯原子在化学反应中得到1个电子，化合价为﹣1价，化学式的书写方法是正价在前，负价在后，化合价数交叉书写，化为最简，因此化学式为：MgCl2。
18．(1)活性炭
(2)煮沸
(3)氮肥
(4)糖类

【详解】（1）自来水厂净水过程中除去色素和异味用到活性炭，其作用是吸附作用；
（2）生活用水多是硬水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）菠菜叶子发黄的症状，应补充的化肥种类是氮肥；
（4）粽子中的糯米含有淀粉，淀粉为人体提供主要的营养素是糖类；
19．(1)NO
(2)3##三
(3)
(4)氮、碳##碳、氮##N、C##C、N

【分析】由化学反应的微观示意图和质量守恒定律可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化作用下生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是：。
【详解】（1）根据化学反应的微观示意图可知，该反应前后没有改变的粒子是一氧化氮，故填：NO；
（2）根据化学反应的微观示意图可知，该反应前后涉及的化合物共有一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳三种；
（3）该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化作用下生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是：；
（4）由反应的方程式可知，反应前碳元素的化合价为+2价，反应后碳元素的化合价为+4价，反应前氮元素的化合价为+2价，反应后氮元素的化合价为0，该反应前后化合价发生改变的元素是碳、氮（或C、N）。
20．(1)C
(2)B＞A＞C
(3)降温（加溶质 A 或恒温蒸发水）
(4)无法确定

【详解】（1）t2℃时， A、B的溶解度均为50g，C的溶解度为15g，在该温度下，将 A、B、C 各 20g 分别放 50g 水中，A、B能够完全溶解，C只能溶解7.5g，故C形成的是饱和溶液。
（2）t1℃的A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，升温后，A、B的溶解度增加，均变为不饱和溶液，升温后，A、B的溶质质量分数不变；C的溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时，B的溶解度大于t1℃时A的溶解度，大于于t2℃时C的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时A的饱和溶液的溶质质量分数，大于t2℃时C的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。
（3）A的溶解度随温度的升高而增大，故不饱和的 A 溶液转化为饱和溶液的方法有降温、加入A物质或恒温蒸发水。
（4）由于t2℃时，A、B 两种物质饱和溶液的质量未知，故无法确定A、B 饱和溶液降温到 t1℃，析出晶体的多少。
21．(1)Na2CO3
(2)    
     高炉炼铁

【分析】A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，A在加热的条件下反应生成B、C、D，因此A是碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热的条件下生成Na2CO3、H2O和CO2，其中水在通电的条件下生成H2和O2，推知C为H2O，G在E中点燃生成H，H和D的组成元素相同，推知D为CO2，H为CO，则G为C，E为O2，F为H2，B为Na2CO3，红棕色固体I与CO在高温下反应得到CO2和J，推知I为Fe2O3，J是Fe，代入验证，推断合理。
【详解】（1）根据分析可知，B为碳酸钠，其化学式为：Na2CO3；
（2）根据分析可知，反应④为CO和Fe2O3在高温条件下生成Fe和CO2，反应的化学方程式为：，该原理常用于工业冶铁，即高炉炼铁。
22．(1)用含镍的不锈钢和纯铁互相刻画；
(2)酸雨会腐蚀大理石建筑、破坏森林纸杯、污染水和土壤等
(3)用扇子扇火时，空气流动火源与氧气的接触面越来越大

【详解】（1）合金的硬度大，可以用含镍的不锈钢和纯铁互相刻画，纯铁上留下的痕迹比含镍的不锈钢上的深；
（2）酸雨会腐蚀大理石建筑、破坏森林纸杯、污染水和土壤等；
（3）用扇子扇火时，空气流动火源与氧气的接触面越来越大，因此会越扇越旺。
23．(1)     阴离子所带负电荷的总数与阳离子所带正电荷的总数相等，电性相反     溶液中有自由移动的离子
(2)温度升高，微观粒子之间间隔增大

【详解】（1）在稀盐酸和氢氧化钠溶液中，存在有自由移动的离子，但不显电性，因为阴离子所带负电荷的总数与阳离子所带正电荷的总数相等，电性相反。
（2）测量体温时水银柱上升，是因为温度升高，微观粒子之间间隔增大。
24．(1)降温至可燃物着火点以下
(2)增大通入氧气的量，促进可燃物完全燃烧
(3)水分蒸发，汤里的氯化钠浓度增大，咸度增加

【详解】（1）油锅着火，加较多蔬菜是降温至可燃物着火点以下，故填：降温至可燃物着火点以下；
（2）当发现燃气灶的火焰呈黄色时，这是氧气不足造成的，应调大进风口；故填：增大通入氧气的量，促进可燃物完全燃烧；
（3）剩汤加热，水分蒸发，汤里的氯化钠浓度增大，咸度增加，故填：水分蒸发，汤里的氯化钠浓度增大，咸度增加。
25．(1)偏大
(2)     广口瓶     盐酸
(3)偏小
(4)玻璃棒

【详解】（1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，滴加酸液，会把酸液稀释，使酸性减弱，测得pH偏大；
（2）盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，此膜是二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙，清洗时先加盐酸清洗，再用大量水冲洗；
（3）固体药品通常盛放在广口瓶里，取用时一般用药匙或镊子；在用量筒量取水时仰视读数，使量取水的实际体积偏大，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会偏小；
（4）粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发和计算产率；溶解需要烧杯、玻璃杯，过滤需要烧杯、玻璃杯、漏斗，蒸发需要蒸发皿、玻璃杯、酒精灯，各实验步骤都要用到的仪器是玻璃棒。
26．(1)为使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(2)     与氧气接触     隔绝空气和提供热量
(3)氧气、水
(4)指示反应的发生

【详解】（1）A图所示的实验是蒸发操作，玻璃棒的作用是为使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；故填：为使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）B图所示的实验中，铜片上的白磷燃烧符合燃烧的条件：具有可燃性，温度达到可燃物的着火点，与氧气接触，而热水中的白磷不燃烧是因为水隔绝了氧气，没有与氧气接触，说明燃烧需要与氧气接触；烧杯中的热水起到隔绝空气和提供热量的作用；故填：与氧气接触；隔绝空气和提供热量；
（3）C图所示的实验中左边的试管中，铁钉与水和氧气同时接触，右边的试管中，铁钉只与氧气接触，中间试管中，铁钉只与水接触，因此通过对比可知铁制品发生锈蚀的主要条件是：铁制品与水和氧气同时接触；故填：氧气、水；
（4）D图所示的实验中，二者发生中和反应时，没有明显的颜色变化，所以加入酚酞试液是为了指示反应的发生，故填：指示反应的发生。
27．(1)     酒精灯    
(2)     2KClO32KCl+3O2↑     分解反应     E
(3)     B C     将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满     控制反应的速率

【详解】（1）标号①仪器的名称：酒精灯；
（2）氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾、氧气，反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，氧气难溶于水可以用排水法收集。排水法收集收集的气体较纯；
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，选择的制取装置是B C。二氧化碳不可燃不助燃，用燃着的木条验满，将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，则集满；用分液漏斗代替长颈漏斗的优点：通过控制液体的滴加速率来控制反应的速率。
28．     氢氧化钡##BaOH          Na2SO4
     氯化钡##BaCl     先有气泡产生，后有白色沉淀产生     AC
【详解】（1）向三支试管管中滴加酚酞试液，1号试管中酚酞变红，说明溶液呈碱性，1号试管中是氢氧化钡溶液；
（2）乙图中是加入氯化钡溶液，2号试管中有白色沉淀生成，是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，发生反应的化学方程式为：；
猜想假设：硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，溶质中可能含有过量的硫酸钠，因此猜想二：HCl、NaCl和Na2SO4；
进行实验：猜想二正确，且观察到溶液中有白色沉淀产生，取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠；
取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的碳酸钠溶液，且结论是猜想三正确，溶质中含有HCl、NaCl和BaCl2，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可以观察到先有气泡产生，后有白色沉淀产生；
交流拓展：pH=5溶液呈酸性，3号试管中是盐酸，要将该溶液调至中性，盐酸可以和铁反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸可以和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可向溶液中加入适量铁粉或石灰石，故选：AC。
29．(1)1:2
(2)27.6%
(3)5.6g

【详解】（1）由茶氨酸化学式为C7H14N2O3得，茶氨酸中氢、氮元素的质量比为；
（2）由茶氨酸化学式为C7H14N2O3得，茶氨酸中氧元素的质量分数为；
（3）34.8g 茶氨酸中氮元素的质量为。
30．（1）10
(2) 10%
【详解】(1)由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以滤渣的质量=20g +101g+100g -211g=10g；
(2)解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。

　x＝10.6g
　y＝11.7g
所得溶液中溶质的质量分数：
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。