2023年黑龙江省齐齐哈尔市龙江县中考第四次模拟化学试题（含解析）

这是一份2023年黑龙江省齐齐哈尔市龙江县中考第四次模拟化学试题（含解析），共26页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，简答题，实验题等内容，欢迎下载使用。

2023年黑龙江省齐齐哈尔市龙江县中考第四次模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是
A．棉线织布 B．粮食酿酒 C．楠木制舟 D．沙里淘金
2．下列实验操作规范的是
A． 加热高锰酸钾制氧气 B． 检查装置气密性
C． 铁丝在氧气中燃烧 D． 收集气体
3．化学让生活更美好。下列有关物质用途的解释正确的是
A．人类摄取蛋白质，能为人体提供能量和修补受损组织
B．氦气通电发出橘红色的光，应用氦气的化学性质
C．用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体
D．酚醛塑料制成的锅手柄具有耐热性，破裂可以热修补
4．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是
①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变
②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
③同种分子构成的物质是纯净物
④ 2Fe3+ 和3N 中的“3”都表示微粒的个数
⑤碳－14 (14C)原子核内含有6个质子和8个中子
⑥、和表示的微粒都带电荷
A．①②⑤ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②⑤⑥
5．汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置，可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO=N2+2X．下列说法不正确的是（　　）
A．X的化学式为CO2
B．该反应前后元素种类不变
C．反应前后氮元素的化合价不变
D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧
6．下列实验现象描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量热
B．某温度下，向水中加入少量碘粒会得到紫红色溶液
C．硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，溶液由蓝色变为无色
D．天然气在空气中充分燃烧时发出蓝色火焰，放出热量
7．甘氨酸的化学式为，下列有关甘氨酸的叙述正确的是
A．甘氨酸由碳、氢、氧、氮四种原子构成 B．甘氨酸属于有机化合物
C．甘氨酸中碳、氢两种元素的质量比是2∶5 D．甘氨酸的相对分子质量为75g
8．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是
A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B．“遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
9．下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是
A．守恒观
B．能量观
①用于制取氧气的反应物，一定含有氧元素
②发生置换反应，一定有元素的化合价改变
①可燃物燃烧都会放出大量的热
②溶液中的反应都不会放出热量
C．微粒观
D．分类观
①碳单质和铜单质都是由原子构成
②酸碱盐溶液都是由离子构成
①含有氧元素的化合物都是氧化物
②纯碱和烧碱都属于碱
A．A B．B C．C D．D
10．下图所示的实验不能达到实验目的的是

A．实验一：验证CO2的部分性质
B．实验二：验证空气中氧气含量
C．实验三：验证O2是否收集满
D．实验四：比较合金与纯金属的硬度
11．在pH=2的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是
①、、、
②、、、
③、、、
④、、、
A．①② B．②③ C．②④ D．①③
12．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，以下推理正确的是
A．稀盐酸、浓硫酸、醋酸的溶液都显酸性，可用pH试纸测定它们的pH
B．NaOH、Ca(OH)2都是常见的碱，均常用于改良酸性土壤
C．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
D．蔗糖溶液不导电，因为溶液中没有自由移动的粒子

二、多选题
13．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．  向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释
B．  向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C．  向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D．  加热氯酸钾与二氧化锰固体混合物
14．下列实验方法能达到目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别化肥(NH4)2SO4和KNO3
分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味
B
除去CO2中混有的少量CO
通入O2点燃CO
C
验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱
将三种金属分别加入稀硫酸中；再将Cu片放入硝酸银溶液中，分别观察现象
D
除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2
加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D

三、单选题
15．有一包白色粉末，可能含有 MgSO4、Na2SO4、K2SO4、CuSO4、NaOH 、BaCl2中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：
[查阅资料]氯化钡溶液显中性。
步骤（1）：取 13g 白色粉末，投入 50g 水中，搅拌，得到无色溶液。
步骤（2）：向（1）所得溶液中加入 100g 足量的 Ba(NO3)2,得到白色沉淀，过滤得滤液质量 139.7g。
结合以上探究过程，下列推理正确的是 （ ）
A．白色粉末一定是纯净物
B．白色粉末中至少含 Na2SO4、K2SO4、NaOH 中的某一种或几种
C．白色粉末中至少含 Na2SO4和 K2SO4中的某一种
D．白色粉末中一定不含 CuSO4和 BaCl2，可能含有 NaOH

四、填空题
16．用化学符号或符号与数字组合填空。
(1)2个氮分子______。
(2)保持氯化钠化学性质的最小粒子______。
(3)标出过氧化氢中氧元素的化合价______。
17．生活中处处有化学。人们的衣、食、住、行以及各种文体活动，无不包含着化学知识。
(1)硬水中含有较多的钙离子和镁离子，生活中可用______的方法进行软化。
(2)以下生活用品中由合成材料制成的是______（填字母）。
A．锦纶运动衫 B．铝合金货架 C．羊毛围巾 D．汽车轮胎
(3)农田里的一片庄稼叶色萎黄并有倒伏现象。你建议选用的一种化肥是______。（填字母）
A． B． C． D．
(4)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是____________（用化学方程式表示）。
(5)北京冬奥会火种灯内外灯罩之间设计了一个导流通道，能够让燃料在燃烧时不至于产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮。从促进燃料充分燃烧角度看，导流通道的作用是_______________。
18．“宏观是外在表现，微观是内部结构，符号是表示方法”。在这三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式。请回答相关问题。
  
(1)从图A中可知，硒原子的核外电子数为______。
(2)B～E是四种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是______（填字母），写出D、E两种粒子形成化合物的化学式______。

五、推断题
19．已知NaOH容易与空气中的作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究。
  
(1)写出上述实验操作的名称：操作①______。
(2)根据上述实验，可以确定该固体______(填“已”或“未”)变质。
(3)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是_______。
(4)若测得E的，则A的成分是______。

六、填空题
20．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），根据曲线回答下列问题。
  
(1)℃时，溶解度最大的物质是______。
(2)若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是______（填字母）。
A．降低温度 B．增加溶质C C．恒温蒸发溶剂
(3)℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液都升温到℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______________________________（忽略水的挥发）。

七、推断题
21．2022年北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力。如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，A是黑色固体，C是气体，B的浓溶液具有脱水作用；D和F的反应是我国古代湿法冶铜的原理，(图中“一”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化)。请写出你的推断。
  
(1)A的化学式为_________。
(2)E物质的类别是_________。
(3)由B生成F的反应化学方程式为_________。
(4)C的用途________(答一点)。

八、简答题
22．地球是我们全人类的家园，环境问题越来越受到人们的关注，请用化学知识回答以下问题。
(1)pH小于5.6的雨水称为酸雨，简要写出酸雨形成的原因。
(2)废弃塑料带来的“白色污染”日益严重，写出一条“白色污染”的危害。
(3)随着社会的发展，汽车的保有量日益增大，写出一条减少汽车尾气污染的措施。
23．化学不断改变着人们的衣食住行，让我们的生活变得更美好，请用学过的化学知识解释下列生活中的一些做法。
(1)新装修的家居室内通常有一些异味，人们常在室内放一些活性炭包，这是什么原理？
(2)为了延长食品的保存时间，加工厂常采用充氮气包装，这是利用了氮气的什么性质？
(3)油锅中的热油起火，可以迅速加入较多的蔬菜来灭火，其原理是什么？

九、填空题
24．2022年3月23日，“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲。航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行了太空授课。
  
(1)王亚平说“水是生命之源，人类的生活离不开水，空间站里的每一滴水都会物尽其用”，写出一条在生活中让水物尽其用的做法。______
(2)在空间站的建设中使用了钛和钛合金．这是应用了钛合金的哪些优点？（至少答出两点）______
(3)为了防止航天员六个月的微重力生活引起骨质疏松，请你为航天员们推荐一种补钙剂。______
25．结合下列常见化学仪器，回答实验中的有关问题。
  
(1)仪器②的名称是______。
(2)在过滤粗盐水时，除用到③⑤⑥⑦⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是______（填名称）。
(3)做稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验可用到图中的仪器有______（填序号）。
(4)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是______。（填字母）
A．当加热至有晶体析出时，停止加热
B．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
C．当水分完全蒸干时，停止加热
D．蒸发皿应放在陶土网上加热，防止受热不均而炸裂

十、实验题
26．以下是初中化学的几个常见实验。
  
(1)A实验：向盛有一段镁条的试管中滴加稀盐酸，除了看到产生气泡和镁条消失外，还能感觉到的现象是_____。
(2)B实验：粉尘爆炸实验，用打气筒鼓入空气的作用是_______、_______。
(3)C实验：碳还原氧化铜的实验，如果反应停止后先熄灭酒精灯可能引起的后果是______。
(4)D实验：把一根铝丝插入硫酸铜溶液中，过一会没有看到任何现象，其可能的原因是：__________。
27．实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题。
  
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应化学方程式为____________________，完成该实验除上图的仪器外，还需要添加的仪器是______。利用H装置收集氧气，氧气应该从______（填“a”或“b”）端导入，在H装置的基础上增加一件仪器就可以测量收集到氧气的体积，你的具体做法是____________________。
(2)若要组装一套实验室制取和收集二氧化碳的装置，可选择图中的仪器组合是______（按字母顺序填仪器下方的字母），检验二氧化碳是否收集满的操作是____________________________。

十一、科学探究题
28．化学社团小组同学在探究金属和溶液反应规律时分别在①②两个试管中做了如图A的两个实验。
  
(1)写出试管②中发生反应的化学方程式______。
(2)实验后将两个试管中的混合物倒入同一个烧杯中，如图B所示，看到有白色沉淀产生，并测定混合后烧杯中溶液的pH为1，由此判断试管②中固体残渣成分的化学式为______。
同学们对烧杯中反应后的溶液溶质的成分产生了兴趣，几位同学纷纷做出猜想：
猜想一：含有AgNO3、Zn(NO3)2、ZnCl2、HNO3、HCl。
猜想二：含有AgNO3、Zn(NO3)2、HNO3
猜想三:含有Zn(NO3)2、ZnCl2、HCl、HNO3
猜想四：含有Zn(NO3)2、HNO3
……
(3)你认为上述猜想不合理的是______，理由是_______。
(4)同学们继续进行探究，进行如下实验。
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
一
①取烧杯中混合溶液少量于试管中，加入_______
若有白色沉淀产生
猜想二正确
二
取烧杯中混合溶液少量于试管中，加入碳酸钠溶液
②若有______产生
猜想三正确
(5)实验方案一发生反应的化学方程式为______，同学们经过讨论后一致认为实验方案______是错误的。

十二、计算题
29．近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品工业中应用前景广阔。乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：
(1)乳酸分子的相对分子质量为______。
(2)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为_______。
(3)经测定某不纯的乳酸样品中含碳元素34%(杂质中不含碳元素)，则该样品中含乳酸的质量分数为______。
30．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。求：

（1）样品中氯化钠的质量是多少？
（2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

参考答案：
1．B
【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；
B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确；
C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；
D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。
故选B
2．B
【详解】A. 加热高锰酸钾制氧气，试管口放一团棉花，且试管口要略低于试管底部，防止冷凝水倒流引起试管炸裂，此选项错误；
B. 用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确；
C. 铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体，落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，所以集气瓶中要放少量的水或铺一层细沙，此选项错误；    
D. 排水法收集气体，集气瓶中要装满水，这样收集到的气体才比较纯净，此选项错误。
故选B。
3．A
【详解】A、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，且蛋白质能提供能量，符合题意；
B、氦气通电发出橘红色的光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，利用的是氦气的物理性质，不符合题意；
C、用干冰营造舞台意境时，看到白雾，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，空气中的水蒸气冷凝形成白雾，不符合题意；
D、酚醛塑料制成的锅手柄具有耐热性，但是酚醛塑料具有热固性，一经加工成型，受热也不再熔化，破裂不可以热修补，不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】①化学变化中，分子的种类发生改变，故①错误；
②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化，故②正确；
③同种分子构成的物质是由一种物质组成的，属于纯净物，故③正确；
④化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数。2Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷；符号前面的数字表示微粒的个数， 3N中的“3”表示3个氮原子，故④错误；
⑤碳-14（14C）原子核内含有6个质子和8个中子，故⑤正确；
⑥中质子数=电子数，该微粒不带电荷，和中质子数不等于电子数，表示的微粒都带电荷，故⑥错误。故选B。
【点睛】化学符号前面的数字，表示微粒的个数；化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数；化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价。
5．C
【详解】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，根据质量守恒定律，在化学反应中原子的种类和数目不变，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，该反应前后元素种类不变，故B正确；
C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2，氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变，故C错误；
D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳，故D正确。故选C。
【点睛】解题是时要特别注意单质中元素的化合价为零，该知识点是初学者的易错点。
6．D
【详解】A、铁丝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧，火星四射，放出大量热，选项错误；
B、碘不溶于水，所以某温度下，向水中加入少量碘粒不会得到紫红色溶液，选项错误；
C、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，硫酸铜与少量氢氧化钠反应生成硫酸钠和少量氢氧化铜的蓝色沉淀，溶液中有硫酸铜剩余，溶液的蓝色变浅一些，选项错误；
D、天然气在空气中充分燃烧时发出蓝色火焰，放出热量，选项正确，故选D。
7．B
【详解】A、甘氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成，故A说法错误；
B、甘氨酸是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故B说法正确；
C、甘氨酸中碳、氢两种元素的质量比是（12×2）：（1×5）=24：5，故C说法正确；
D、甘氨酸的相对分子质量为（12×2）+（1×5）+14+（16×2）=75，相对分子质量的单位是1，不是g，通常省略，故D说法错误；
故选B。
8．C
【详解】A、“真金不怕火炼”是指金的化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，化学性质相同，但是物质状态不同，物理性质存在差异，符合题意；
D、“人要实，火要虚”，是指增大可燃物与氧气的接触面积，可使可燃物燃烧的更旺，不符合题意。
故选C。
9．A
【详解】A、①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氧气由氧元素组成，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素，正确；
②置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为0，化合物中，元素化合价不是0，故发生置换反应，一定有元素的化合价改变，正确。
符合题意；
B、①燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，故可燃物燃烧都会放出大量的热，正确；
②溶液中的反应可能放出热量，如酸碱中和反应，错误。
不符合题意；
C、①碳单质由碳原子构成，铜单质由铜原子构成，正确；
②酸碱盐溶液中含水，水由水分子构成，故酸碱盐溶液不是都由离子构成，错误。
不符合题意；
D、①氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成， 不属于氧化物，错误；
②纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，错误。
不符合题意。
故选A。
10．B
【详解】A、实验过程中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，该选项能够达到实验目的；
B、硫燃烧生成二氧化硫，导致水不能进入集气瓶或进入集气瓶中的水偏少，不能达到实验目的；
C、如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满，该选项能够达到实验目的；
D、两种物质相互刻划，痕迹明显的硬度小，该选项能够达到实验目的。
故选B。
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
11．D
【详解】①、、、中，氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不能共存；
②、、、，各离子相互间不生成水、沉淀和气体，能够共存；
③、、、，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不能共存；
④、、、，各离子相互间不生成水、沉淀和气体，能够共存。
故不能共存的为①③；故选D。
12．C
【详解】A.稀盐酸、浓硫酸、醋酸的溶液都显酸性，但是浓硫酸具有脱水性，属于不可用pH试纸测定它的pH，错误；
B.NaOH、Ca(OH)2都是常见的碱，只有氢氧化钙常用于改良酸性土壤，氢氧化钠碱性太强，不能改良酸性土壤，错误；
C.根据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，所以某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素，正确；
D.蔗糖溶液不导电，因为溶液中没有自由移动的带电的离子，错误。
故选：C。
13．CD
【详解】A、向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释，溶液始终为酸性，pH不断接近7，不会大于等于7，故A不符合题意；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂水质量减少，饱和石灰水有氢氧化钙溶质析出，所以随着生石灰加入，溶质的质量逐渐减少，直至水被反应完全，溶质的质量变为0，故B不符合题意；
C、，，开始盐酸不足，生成氯化镁的质量由盐酸决定，相同质量的盐酸生成氯化镁的质量相同；继续加入盐酸，盐酸过量，生成氯化镁的质量由固体决定，相同质量的氧化镁和镁，镁生成的氯化镁的质量多，故C符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下，受热分解生成氯化钾和氧气，该过程中钾元素的质量没有发生改变，故D符合题意；
故选CD。
14．AC
【详解】A、硫酸铵中含有铵根离子，能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，硝酸钾不能与熟石灰反应生成氨气，所以分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味，您好鉴别硫酸铵和硝酸钾，选项正确；
B、如混合气体中一氧化碳的含量较少，则一氧化碳不会与氧气发生燃烧，不能转化为二氧化碳，选项错误；
C、Zn、Cu、Ag三种金属分别加入稀硫酸中，只有锌与稀硫酸反应产生气泡，说明锌位于金属活动性顺序表中的氢的前面，即三种金属中，锌的活动性最强，再将Cu片放入硝酸银溶液中，铜表面出现银白色固体，即铜能够置换硝酸银中的银，说明铜的活动性比银强，即三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铜、银，选项正确；
D、虽然硫酸钠能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能够将氯化钡转化为氯化钠，但加入过量的硫酸钠会引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，选项错误，故选AC。
15．C
【分析】步骤（1）：取 13g 白色粉末，投入 50g 水中，搅拌，得到无色溶液，说明溶液中没有硫酸铜（蓝色）；
步骤（2）：向（1）所得溶液中加入 100g 足量的 Ba(NO3)2,得到硫酸钡白色沉淀，说明粉末中没有氯化钡；过滤得滤液质量 19.7g。则产生沉淀质量=13g+50g+100g-139.7g=23.3g；
【详解】解：生成23.3g硫酸钡沉淀需要硫酸镁质量为x，需要硫酸钠的质量为y，需要硫酸钾的质量为z

   x=12g

  y=14.2g

  z=17.4g
通过计算，产生生23.3g硫酸钡沉淀，需要硫酸镁、硫酸钠、硫酸钾任意一种物质的质量分别为12g、14.2g、17.4g，而题中取13g白色固体，完全反应产生23.3g沉淀，一定含有硫酸镁，至少含有硫酸钠和硫酸镁中的其中一种，也可能同时含有；一定不含有氢氧化钠，因为氢氧化钠能与硫酸镁产生氢氧化镁沉淀；
A、白色粉末一定是混合物；故选项错误；
B、白色粉末中，一定含有硫酸镁，至少含有硫酸钠和硫酸镁中的其中一种，一定不含有氢氧化钠；故选项错误；
C、白色粉末中至少含 Na2SO4和 K2SO4中的某一种；故选项正确；
D、白色粉末中一定不含 CuSO4、 BaCl2、NaOH；故选项错误；
故选：C。
16．(1)
(2)、
(3)

【详解】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子表示为2N2；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；保持氯化钠化学性质的最小微粒是钠离子、氯离子，表示为Na+、Cl-；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以过氧化氢中氧元素的化合价表示为。
17．(1)煮沸
(2)AD
(3)A
(4)
(5)提供充足的氧气

【详解】（1）硬水中含有较多的钙离子和镁离子，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故生活中可用煮沸的方法进行软化；
（2）A、锦纶属于合成纤维，属于合成材料，符合题意；
B、铝合金属于金属材料，不符合题意；
C、羊毛属于天然纤维，属于天然高分子材料，不符合题意；
D、汽车轮胎主要成分为合成橡胶，合成橡胶属于合成材料，符合题意；
故选：AD；
（3）庄稼叶色萎黄，说明缺少氮元素，出现了倒伏现象，说明缺少钾元素，所以应该选用含有氮元素和钾元素的复合肥；
A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意；
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
故选A；
（4）在常温下，铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，覆盖在铝制品表面，阻止内部铝的进一步氧化，所以铝制品耐腐蚀，该反应的化学方程式为：；
（5）导流通道可以提供充足的氧气，使燃料和氧气充分接触，从而可以充分燃烧。
18．(1)34
(2) B、D MgCl2

【详解】（1）元素周期表的单元格：左上角的数字为该元素的原子序数；则从图A中可知，硒原子的核外电子数=原子序数=34。
（2）质子数相同的原子属于同一种元素，则B~E是四种粒子的结构示意图中属于同种元素的是B和D；
D的质子数是17，核外电子数为18，则D是Cl-；E的质子数是12，核外电子数是10，则E是Mg2+；根据化合物中的化合价正负代数和为零，可书写出D、E两种粒子形成化合物的化学式为MgCl2。
19．(1)溶解
(2)已
(3)除尽溶液中的碳酸钠
(4)NaOH、Na2CO3

【详解】（1）向固体样品中加水形成溶液，操作①是溶解；
（2）②中滴加稀盐酸产生气体，是碳酸钠和盐酸反应产生的二氧化碳，因此可以判断有碳酸钠的存在，所以氢氧化钠固体已经发生变质，故填已；
（3）为探究固体中是否还含有NaOH，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰，因此过量的CaCl2溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的CaCl2溶液目的是：除尽溶液中的碳酸钠，排除碳酸钠对后面溶液pH的测定产生影响，故填：除尽溶液中的碳酸钠；
（4）因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，若pH＞7，说明溶液中还有氢氧化钠，氢氧化钠是部分变质，A的成分含有未变质的氢氧化钠和已经变质生成的碳酸钠，故填：NaOH、Na2CO3。
20．(1)C
(2)BC
(3)A>C>B

【详解】（1）由图可知，t1℃时，C的溶解度最大。
（2）A、降低温度，C的溶解度变大，则不能将不饱和溶液变为饱和溶液，该方法不正确；
B、增加溶质C，能使不饱和溶液变为饱和溶液，该方法正确；
C、恒温蒸发溶剂，能使不饱和溶液变为饱和溶液，该方法正确。
故选BC。
（3）将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液由t2℃升温到 t3℃，A、B溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，C溶解度减小，溶液中有溶质析出，溶液仍为饱和溶液，又由于饱和溶液的溶质质量分数为，而t2℃A的溶解度>t3℃C的溶解度>t2℃B的溶解度，则所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为A>C>B。
21．(1)Fe3O4
(2)碱
(3)（合理即可）

(4)灭火（合理即可）

【分析】“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中B的浓溶液具有脱水作用，可推出B为硫酸；D是金属单质，D和F的反应是我国古代湿法冶铜的原理，可推出D为铁，F为硫酸铜；A是黑色固体，A能与D相互转化，可推出A为四氧化三铁，C是气体，A能转化为C，可推出C为二氧化碳，E能与B、C反应，可推出E为碱，如氢氧化钠，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
（2）由分析可知，E的物质类别为碱；
（3）由B生成F的反应为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（4）C为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火。
22．(1)煤燃烧生成二氧化硫、石油制品燃烧生成二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨
(2)破坏土壤/污染地下水/危害海洋生物的生存等
(3)使用催化净化装置/使用无铅汽油等

【详解】（1）酸雨形成的原因是煤燃烧生成二氧化硫、石油制品燃烧生成二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，故填煤燃烧生成二氧化硫、石油制品燃烧生成二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨。
（2）“白色污染”的危害有破坏土壤或污染地下水或危害海洋生物的生存等，故填破坏土壤或污染地下水或危害海洋生物的生存等。
（3）减少汽车尾气污染的措施有使用催化净化装置或使用无铅汽油等，故填使用催化净化装置或使用无铅汽油等。
23．(1)活性炭具有吸附性（答案合理即可）
(2)氮气常温下化学性质稳定（答案合理即可）
(3)使油（可燃物）的温度降到其着火点以下（答案合理即可）

【详解】（1）活性炭的结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味。
（2）氮气在常温条件下，化学性质稳定，充氮气可以延长食品的保存时间。
（3）炒菜时，油锅中的油起火可以放入较多的蔬菜达到灭火的目的，是因为蔬菜可使油（可燃物）的温度降至其着火点以下。
24．(1)用淘米水浇花
(2)熔点高；密度小
(3)碳酸钙/CaCO3

【详解】（1）生活中让水物尽其用的做法有用淘米水浇花、洗菜水冲厕所等；故填：用淘米水浇花；
（2）钛合金熔点高、密度小、抗腐蚀性好，可用作空间站的建设；故填：熔点高；密度小；
（3）防止航天员六个月的微重力生活引起骨质疏松，可用碳酸钙做为航天员们的补钙剂；故填：碳酸钙或CaCO3；
25．(1)坩埚钳
(2)漏斗
(3)⑤⑥⑦
(4)B

【详解】（1）由图可知，仪器②的名称是坩埚钳；
（2）过滤所需的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，量取一定体积的粗盐水，需要用到量筒和胶头滴管，故在过滤粗盐水时，除用到③⑤⑥⑦⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是漏斗；故填：漏斗；
（3）做稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验，所需仪器是烧杯、胶头滴管、玻璃棒；故填：⑤⑥⑦；
（4）A、蒸发时，应待大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意；
B、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干，符合题意；
C、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意；
D、蒸发皿可直接加热，无需放在陶土网上，不符合题意。
故选B。
26．(1)试管外壁发热
(2) 使面粉充满金属罐 使面粉与氧气充分接触
(3)液体倒流，炸裂试管
(4)铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜

【详解】（1）向盛有一段镁条的试管中滴加稀盐酸，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故现象是：产生气泡，镁条消失，还能感觉到试管外壁发热；
（2）粉尘爆炸实验，用打气筒鼓入空气的作用是使面粉充满金属罐，使面粉与氧气充分接触，促进其燃烧；
（3）碳还原氧化铜的实验，如果反应停止后先熄灭酒精灯，会导致试管内压强减小，液体倒吸，炸裂试管；
（4）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，把一根铝丝插入硫酸铜溶液中，过一会没有看到任何现象，其可能的原因是：铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜。
27．(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 酒精灯 b 用量筒接a口排出的水
(2) ABCDF 将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭证明已收集满

【详解】（1）高锰酸钾加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，完成该实验除上图的仪器外，还需要添加的仪器是酒精灯。利用H装置收集氧气，当剩余的水较少时，水易从a端导出，所以氧气应该从b端导入。在H装置的基础上增加量筒就可以测量收集到氧气的体积，具体做法是：用量筒接a口排出的水。
（2）实验室用大理石或石灰石、稀盐酸制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，所以若要组装一套实验室制取和收集二氧化碳的装置，可选择图中的仪器组合是ABCDF。气体的验满在瓶口处进行，二氧化碳一般不支持燃烧，则检验二氧化碳是否收集满的操作是：将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭证明已收集满。
28．(1)
(2)Ag
(3) 猜想一 硝酸银和盐酸，氯化锌均不能共存，都会生成氯化银沉淀
(4) 盐酸 气泡
(5) 二

【详解】（1）试管②中发生反应为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，对应的化学方程式。
（2）试管①中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，实验后将两个试管中的混合物倒入同一个烧杯中，看到有白色沉淀产生，并测定混合后烧杯中溶液的pH为1，说明①中盐酸过量，②中硝酸银过量，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；由此判断试管②中固体残渣成分只有锌和硝酸银反应生成的银，对应的化学式为Ag。
（3）猜想不合理的是猜想一，因为硝酸银和盐酸，氯化锌均不能共存，都会生成氯化银沉淀。
（4）猜想二：含有AgNO3、Zn(NO3)2、HNO3，由结论猜想二正确，结合现象：若有白色沉淀产生，反推可以向试管中加入含氯离子的可溶性物质，比如盐酸，因为盐酸会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。
由结论猜想三:含有Zn(NO3)2、ZnCl2、HCl、HNO3正确，向溶液加入碳酸钠溶液，那么盐酸和硝酸都会与其反应生成二氧化碳，所以会看到有气泡产生的实验现象。
（5）实验方案一发生反应为硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，对应的化学方程式为，同学们经过讨论后一致认为实验方案二是错误的，因为溶液中一定有硝酸，硝酸也能使碳酸钠反应生成气泡，所以没办法证明气泡是由盐酸还是硝酸反应生成的。
29．(1)90
(2)6：1：8
(3)85%

【详解】（1）乳酸分子的相对分子质量=12×3+1×6+16×3=90，故填90。
（2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比=（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，故填6：1：8。
（3）假设样品的质量为x，样品中乳酸的质量分数为y
x×34%=x×y××100%
y=85%，故填85%。
30．（1）2.3g；（2）7%
【详解】（1）由生成沉淀的质量曲线，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，生成碳酸钙的质量为10g，设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，


x=11.1g，y=11.7g；
所以样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g；
（2）所得溶液中溶质质量分数为：×100%=7%。