2022年黑龙江省齐齐哈尔市龙江县三校联考中考二模化学试题

这是一份2022年黑龙江省齐齐哈尔市龙江县三校联考中考二模化学试题，共25页。试卷主要包含了下列变化中属于物理变化的是，下列实验操作中，正确的是，下列实验现象的描述不正确的是，下列处理事故的方法中不正确的是等内容，欢迎下载使用。

2022年黑龙江省齐齐哈尔市龙江县三校联考中考二模
化学试题
第I卷（选择题）
评卷人
得分



一、单选题
1．下列变化中属于物理变化的是
A．大米发霉 B．火药爆炸 C．制作雪雕 D．钢铁生锈
2．下列实验操作中，正确的是
A．检查气密性 B．稀释浓硫酸
C．读取液体体积 D．点燃酒精灯
3．下列实验现象的描述不正确的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
B．木炭在空气中燃烧，发红光，放出大量的热
C．浓盐酸在空气中敞口放置出现白烟
D．铁丝浸入硫酸铜溶液，铁丝表面有红色固体铜附着，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
4．已知偏二甲肼是“神舟号”系列火箭使用的一种燃料，其化学式为C2H8N2，燃料燃烧时发生反应的化学方程式为：，则X的化学式是
A．NO B．NO2 C．N2O4 D．N2O5
5．下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．氧气用于医疗急救 B．氢气作清洁燃料
C．碳酸氢钠治疗胃酸过多 D．石墨作电池电极
6．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 B．复合肥：KNO3、NH4H2PO4、Ca3(PO4)2
C．合金：生铁、钢、氧化铁 D．纯净物：冰水共存物、干冰、水银
7．下列事实的微观解释中，不正确的是
A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了
C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
8． 洗发产品中含有的柠檬酸（C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香。下列关于柠檬酸的说法中正确的是
A．柠檬酸属于氧化物
B．柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的
C．柠檬酸中氧元素的质量分数最大
D．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7
9．下列处理事故的方法中不正确的是（ ）
A．电器着火，迅速切断电源
B．室内起火，迅速打开所有门窗通风
C．厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风
D．洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭
10．化学与生活息息相关，下列描述错误的是
A．化学与健康
①食用蔬菜和水果可补充维生素
②甲醛溶液可大量用于海鲜的防腐
B．化学与生活
①炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
②小苏打是焙制糕点的发酵粉成分之一
C．化学与材料
①塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料
②铁制品涂漆可防锈蚀
D．化学与能源
①在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源
②人类目前所消耗的能量主要来自化石能源

A．A B．B C．C D．D
11．下列各组离子在pH=13的溶液中能够大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
12．推理和归纳是学习化学的重要方法，以下说法正确的是（       ）
A．酸中一定含氢元素，含氢元素的化合物一定是酸
B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
C．同种分子可构成纯净物，纯净物一定是由同种分子构成的
D．有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物一定是有机物
13．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
B
H2
水蒸气
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C
N2
O2
通过炽热的木炭
D
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡

A．A B．B C．C D．D
评卷人
得分



二、多选题
14．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D．高温煅烧一定质量的石灰石。
15．一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解。
（3）另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。
下列说法正确的是
A．杂质中可能含有KNO3
B．杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2、Na2CO3
C．杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3
D．杂质中肯定含有KCl、Na2CO3
第II卷（非选择题）
评卷人
得分



三、填空题
16．用化学符号或化学符号和数字的组合表示：
(1)5个氮分子_________；
(2)2个镁离子_________；
(3)标出氯酸钾中氯元素的化合价_________。
17．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
(1)水________（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
(2)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为________。生活上常用_______的方法来降低水的硬度。
18．抗疫第一线的医务工作者是人民心中最美英雄。请根据图示回答下列问题：

(1)使用铝制挂条做口罩的优点是_________；
(2)废旧金属材料不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是__________。
19．我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH），这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。

(1)反应前后，_______（填“分子”或“原子”）的种类不变。
(2)参加反应的甲、乙物质质量比为________。
(3)写出甲和乙反应生成丙（CH3OH）和丁的化学方程式__________。
20．某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，向溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，分别得到滤渣和滤液。
(1)若将滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是__________。
(2)若反应前后固体质量不变，则滤液中一定不含有的金属离子是__________。
(3)若滤液呈蓝色，写出可能发生反应的化学方程式___________。
21．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

(1)P点的含义是_________。
(2)t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? ______（填写“能”或“不能”）。
(3)当a中混有少量b时，可采用_______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯a。
(4)t2℃时将等质量的a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶剂质量由小到大的关系是________。
22．简要写出下列各错误操作可能造成的不良后果：
(1)取液后的滴管，平放或倒放__________。
(2)酒精灯不用时，未盖上灯帽__________。
(3)铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底部没有装一些水或铺一层细沙_________。
评卷人
得分



四、推断题
23．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体，B和C反应可形成蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。

(1)B的化学式是________。
(2)C的类别是_______（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。
(3)反应E→D的化学方程式为__________。
评卷人
得分



五、简答题
24．地球是我们美丽的家园，保护环境人人有责。请回答下列问题：
（1）谈一谈温室效应的成因。（答一点即可）
（2）pH小于5.6的降雨称为酸雨，写出酸雨造成的危害.（答一点即可）
（3）废弃塑料带来的“白色污染”日益严重，写出“白色污染”的防治措施。（答一点即可）
25．请用所学化学只是回答下列问题：
(1)在去除衣服上油污的过程中，洗涤剂起到什么作用：_________。
(2)用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是什么：_________。
(3)喝了汽水后，常常会打嗝，请解释其中的原因：_________。
评卷人
得分



六、科普阅读题
26．阅读下列短文，回答问题：
汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类的生活带来便捷舒适的同时，对自然环境的恶化也有难以推卸的责任。近几年来汽车持有量不断增长，环保面临如汽车污染等问题的考验。
另据报道，将氢气用于汽车发动机的技术已在我国研制成功；酒精作为燃料的汽车已在多个省市使用，并大力推广汽车改用液化气作燃料。
(1)写出汽车尾气中的一种污染物_________。
(2)请向这个市提一条治理汽车污染的合理化建议：_________。
(3)就目前的情况看，氢气做燃料的汽车要投入使用前，你认为还要研究解决的问题有：_________。
评卷人
得分



七、实验题
27．如图是初中化学教材中的一些实验，按要求回答下列问题：

（1）为确保实验一测量结果的准确，需要注意的事项有__________（写一条即可）
（2）通过水电解生成氢气和氧气的事实，得出的实验结论是__________．
（3）实验三__________事实说明燃烧条件是温度达到着火点．
28．根据下图装置，回答下列有关问题：

(1)装置图中仪器a的名称为__________；
(2)实验室用加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是________，发生装置中还需添加的实验用品的作用是_________，反应的化学方程式为___________。
(3)若用G装置采用排空法收集氢气,氢气应从________进（选“b”或“c”）；
(4)制取二氧化碳的化学方程式是_________，最好选用的发生装置是_________，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是_______。
评卷人
得分



八、科学探究题
29．为探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。


试回答下列问题
(1)试管A中的现象是_________。
(2)试管B中反应的化学方程式为__________。
(3)甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。
【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？
【猜想】猜想I   NaCl
猜想II   NaCl和CaCl2
猜想Ⅲ   NaCl、CaCl2和HCl
你认为还可能是__________。
小明认为猜想_________一定不成立，其原因是________。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，_______。
__________
你的猜想正确

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑________。
评卷人
得分



九、计算题
30．为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液来消毒，试计算：
(1)C2H4O3的相对分子质量是_______；
(2)C2H4O3中的碳、氢元素质量比_______；
(3)152g C2H4O3中含有_______g碳元素。
31．小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：

(1)计算样品中碳酸钠的质量_______；
(2)过滤后所得滤液为该温度的不饱和溶液，计算滤液中溶质的质量分数？

参考答案：
1．C
【解析】
【详解】
A、大米发霉生成新物质，化学变化，A不符合题意；
B、火药爆炸生成新物质，化学变化，B不符合题意；
C、制作雪雕，雪和雪雕都是水，没有新物质生成，物理变化，C符合题意；
D、铁变成铁锈，生成新物质，化学变化，D不符合题意。
故选C
2．A
【解析】
【详解】
A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸中，图中所示操作错误。
C、量筒读数时，视线要与凹液面的最低点保持水平，图中视线未与凹液面的最低点保持水平，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
故选：A。
3．C
【解析】
【详解】
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，A对，不符合题意；
B、木炭在空气中燃烧，发红光，放出大量的热，B对，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的气体与空气中的水蒸气结合，形成白雾，C错，符合题意；
D、铁丝浸入硫酸铜溶液，铁能置换出铜，溶液由蓝色变为浅绿色，D对，不符合题意。
故选C
4．C
【解析】
【详解】
由反应的化学方程式可知，生成物中有2个 分子，4个分子和3个分子，总共含有C、O、H、N四种原子的个数依次是2、8、8、6，而反应物中分子中所含的C、H、N的原子个数为2、8、2，根据化学变化前后原子种类和个数不变的原则，可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子，则物质X的化学式为。
故答案选C。
【点睛】
主要考查质量守恒定律六个不变的知识点，熟练掌握本知识点是正确解答此类题的关键。
5．D
【解析】
【分析】
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。
【详解】
A、氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，属于化学性质，故选项错误；
B、氢气作清洁燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质，故选项错误；
C、碳酸氢钠治疗胃酸过多是利用碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于化学性质，故选项错误；
D、石墨作电池电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，故选项正确。
故选：D。
6．D
【解析】
【详解】
A、纯碱是碳酸钠，是盐，不是碱，A错，不符合题意；
B、属于磷肥，不是复合肥，B错，不符合题意；
C、氧化铁是氧化物，不是合金，C错，不符合题意；
D、冰水混合物是水，干冰是二氧化碳，水银是汞，都是纯净物，D对，不符合题意。
故选D
7．B
【解析】
【详解】
A、墙内开花墙外可闻到花香是因为分子在不断地运动，物质通过分子的运动挥发散发气味，选项正确；
B、蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子运动到水分子的间隔中，分子的种类不改变，选项错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气和液氧都能支持燃烧，物质的分子相同，其化学性质相同，选项正确；
D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为水分子间的间隔增大，水的总体积变大，选项正确。
故选B。
8．C
【解析】
【详解】
试题分析：A选项柠檬酸属于氧化物是错误的叙述，氧化物中有两种元素且一种是氧元素，而柠檬酸中含有三种元素；B选项是错误的叙述，应为1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的；C选项是正确的叙述，由相对原子质量之和的大小可知；D选项是错误的叙述，应为柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6：8：7 ，故答案选择C
考点：有关化学式的计算
9．B
【解析】
【详解】
A、电器着火，迅速切断电源，故A正确；
B、室内起火，如果迅速打开所有门窗通风会提供充足的氧气使燃烧更旺，故B不正确；
C、厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风，故C正确；
D、洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭，故D正确。故选B。
10．A
【解析】
【详解】
A、①蔬菜、水果富含维生素，食用蔬菜和水果可补充维生素，正确；
②甲醛有毒，能使蛋白质变性，不可大量用于海鲜的防腐，错误。
符合题意；
B、①炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭，隔绝空气灭火，正确；
②小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使制得的糕点松软可口，故碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉成分之一，正确。
不符合题意；
C、①塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，正确；
②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁制品涂漆可隔绝氧气和水，防锈蚀，正确。
不符合题意；
D、①在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少化石燃料的使用，适当节省石油资源，正确；
②人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，正确。
不符合题意。
故选A。
11．B
【解析】
【详解】
pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的。
A、和结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
C、和溶液中的结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、 和溶液中的在溶液中能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
故选：B。
【点睛】
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存。
12．B
【解析】
【详解】
A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中一定含氢元素，含氢元素的化合物不一定是酸，也可能是水等，故选项推理错误；
B、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确；
C、同种分子可构成纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能由原子或离子构成，故选项推理错误；
D、有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。
故选：B。
13．B
【解析】
【分析】
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【详解】
A、CO2中混有CO，采用氢氧化钠会将CO2吸收掉，也就是将主要成分反应掉，而杂质留了下来，不符合除杂原则，故选项错误；
B、H2混有水蒸气，用浓硫酸，由于浓硫酸具有吸水性，同时也不能和氢气反应，可以除去杂质，符合除杂原则，故选项正确；
C、N2中混有O2，通过灼热的木炭，在木炭消耗掉O2的同时，生成了CO2，引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项错误；
D、NaOH溶液中混有Na2CO3溶液，用稀盐酸，由于两种物质都与之反应，且生成了NaCl，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：B。
14．AB
【解析】
【详解】
A. 向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量时，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，当氧化铁完全反应后，稀盐酸再和铁反应生成氯化亚铁和氢气，当铁完全反应后，氢气不再产生，故选项有关量的变化趋势与对应叙述关系正确；
B、向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则铁和铝全部参加反应，

金属的质量相同时，铝生成的氢气质量大于铁生成的氢气的质量，由于逐步加酸，开始氢气的质量取决于加入酸的质量，加入酸的质量相同时生成氢气质量相同，所以开始两线重合，故选项有关量的变化趋势与对应叙述关系正确；
C、向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，再和氯化铁反应生成氯化铁沉淀，开始不能产生沉淀，故选项有关量的变化趋势与对应叙述关系错误；
D、高温煅烧一定质量的石灰石，随着反应的进行，剩余固体质量减少，当碳酸钙完全分解后，剩余固体质量不再变化，并且不能为零，故选项有关量的变化趋势与对应叙述关系错误。
故选：AB。
15．AD
【解析】
【详解】
（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明粉末中不含有硝酸钙和氯化铜，这是因为硝酸钙能和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙，含有铜离子的溶液是蓝色溶液；
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，说明粉末中一定含有氯化钾，这是因为氯化钾能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，可能含有碳酸钠，这是因为碳酸钾、碳酸钠都能够和硝酸银反应生成碳酸银沉淀，碳酸银沉淀溶于稀硝酸；
（3）碳酸钾和氯化钡反应：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl，参加反应的碳酸钾与市场碳酸钡的质量比为：138:197，故如果1.38g粉末全部都是碳酸钾，1.38g碳酸钾和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钡反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，碳酸钠的相对分子质量小于碳酸钾，如果1.38g粉末全部都是碳酸钠，则碳酸钡沉淀的质量大于1.97g，称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀，因为粉末中一定含有碳酸钾和氯化钾，碳酸钾质量小于1.38g，和氯化钡反应生成的碳酸钡质量小于1.97g，因此粉末中一定含有碳酸钠,故粉末一定含有氯化钾和碳酸钠，一定不含硝酸钙和氯化铜，可能含有硝酸钾，故选：AD。
16．(1)5N2
(2)2Mg2+
(3)
【解析】
(1)
化学式前面数字表示分子个数，故填为5N2。
(2)
离子符号前面数字表示离子个数，故填：2Mg2+。
(3)
钾元素+1价，氧元素-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯元素+5价，标注在元素符号正上方，故填：。
17．(1)属于
(2)     软水     煮沸
【解析】
(1)
人必需的六大营养素是糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，所以水属于六大基本营养素之一；
(2)
为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水；生活上常用煮沸的方法未降低水的硬度。
18．(1)耐腐蚀、质量轻等

(2)减少环境污染、节约金属资源
【解析】
(1)
使用铝制做口罩的优点是：耐腐蚀，质量轻等；
(2)
废旧金属材料不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是：减少环境污染、节约金属资源。
19．(1)原子
(2)22：3
(3)CO2+3H2CH3OH+H2O
【解析】
【分析】
由微观示意图可知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O。
(1)
根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，故填：原子。
(2)
由分析可知，参加反应的甲、乙物质质量比为44：（2×3）=22：3，故填：22：3。
(3)
由分析可知，反应化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O，故填：CO2+3H2CH3OH+H2O。
20．(1)银、铜、锌
(2)银离子##
(3)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
【解析】
【分析】
根据金属活动性，锌粉会先和硝酸银反应，然后和硝酸铜反应。
(1)
滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，金属银和铜不能和盐酸反应，说明含有金属锌，故硝酸银和硝酸铜被反应完全，故滤渣中含有的物质是银、铜、锌；
(2)
锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学反应方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，由方程式可知反应中锌和银质量比为65:216，反应后固体质量增加，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学反应方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，由方程式可知反应中锌和铜质量比为65:64，反应后质量减少，故要使反应前后固体质量不变，则锌必须和硝酸铜反应，硝酸铜有可能被反应完全，有可能有剩余，但硝酸银一定被反应完全，故一定不含的金属离子是银离子；
(3)
滤液呈蓝色，说明含有铜离子，则硝酸铜一定有剩余，故锌有可能和硝酸铜反应，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学反应方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学反应方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
21．(1)t1℃时，a、c的溶解度相等，且为20g
(2)不能
(3)降温结晶
(4)abc
【解析】
(1)
由溶解度曲线可知，P点表示时t1℃时，ac溶解度相等为20g，故填：t1℃时，时，a、c的溶解度相等，且为20g
(2)
t2 ℃ 时a物质的溶解度为50g，含义是t2 ℃ 时100g的水中最多能溶解50g的a 物质，故50g的水中最多能溶解25g的a物质，故不能形成80g的溶液，故填：不能。
(3)
a溶解度随温度变化，变化较大，b溶解度随温度变化，变化较小，可采用降温结晶方法提纯a，故填：降温结晶。
(4)
t2℃时，溶解度，故饱和溶液溶质质量分数，等质量的a、b、c三种物质饱和溶液溶剂质量，降温后溶剂质量不变，故填：abc。
22．(1)液体倒流腐蚀胶帽
(2)导致酒精灯难被点燃
(3)生成物溅落可能炸裂集气瓶
【解析】
(1)
取液后的滴管，平放或倒放，防止液体倒流腐蚀胶帽；
(2)
酒精灯不用时，未盖上灯帽，酒精挥发灯芯剩余水分，导致酒精灯难被点燃；
(3)
铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底部没有装一些水或铺一层细沙，生成物溅落可能炸裂集气瓶。
23．(1)CuO
(2)酸
(3)
【解析】
【分析】
A是通常状况下密度最小的气体，A是氢气；B能与氢气反应，B和C反应可形成蓝色溶液，说明B是氧化铜，氧化铜和氢气在加热条件下生成铜和水，氧化铜和酸反应生成含有铜离子的盐和水，含铜离子的盐溶液为蓝色；C为酸溶液；D在农业上可用来改良酸性土壤，则D是氢氧化钙，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸或二氧化碳反应生成水，酸和碱生成盐和水，所以E为水；
(1)
B的化学式是CuO；
(2)
由分析可知，C属于酸；
(3)
D→E反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，。
24．（1）煤等化石燃料燃烧产生大量的二氧化碳；化石能源的消耗急剧增加，排入大气中的二氧化碳越来越多：森林面积锐减；吸收二氧化碳的森林因天灾和人类的乱砍滥伐等因素不断减少（其他答案合理也可）
（2）腐蚀大理石建筑；破坏道路桥梁；腐蚀金属雕像（制品）；使植物枯萎死亡，农业减产；污染水源，危害水生动植物生存；危害人体健康（其他答案合理也可）
（3）减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料（其他答案合理也可）
【解析】
【详解】
（1）煤等化石燃料燃烧产生大量的二氧化碳；化石能源的消耗急剧增加，排入大气中的二氧化碳越来越多：森林面积锐减；吸收二氧化碳的森林因天灾和人类的乱砍滥伐等因素不断减少；
（2）腐蚀大理石建筑；破坏道路桥梁；腐蚀金属雕像（制品）；使植物枯萎死亡，农业减产；污染水源，危害水生动植物生存；危害人体健康；
（3）减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料。
25．(1)乳化作用
(2)降低可燃物温度到着火点以下
(3)温度升高二氧化碳溶解度减小
【解析】
(1)
洗涤剂去除油污利用其乳化作用，故填：乳化作用。
(2)
用嘴吹蜡烛，加速热量散失，其灭火原理降低可燃物温度到着火点以下，故填：降低可燃物温度到着火点以下。
(3)
温度升高，气体溶解度减小，喝了汽水后，常常会打嗝，其中的原因温度升高二氧化碳溶解度减小，故填：温度升高二氧化碳溶解度减小。
26．(1)一氧化氮、一氧化碳
(2)限制汽车的数量，如限制私人汽车的数量，大力发展公共交通；将汽车全部加装三效转换器等汽车环保设备，使汽车尾气得到净化；改用清洁环保型燃料，如酒精、液化气等；使用电力汽车（合理即可）
(3)如何获得大量而廉价的氢气；关于氢气的保存和运输问题，如：如何贮存和运输大量的氢气；关于氢气在汽车上的使用问题，如：汽车上如何安装一定量的氢气； 关于氢气使用的安全性问题，如：如何防止氢气在使用、贮存和运输过程中的安全（合理即可）
【解析】
(1)
汽车尾气中的污染物有一氧化氮、一氧化碳；
(2)
治理汽车污染的合理化建议有：限制汽车的数量，如限制私人汽车的数量，大力发展公共交通；将汽车全部加装三效转换器等汽车环保设备，使汽车尾气得到净化；改用清洁环保型燃料，如酒精、液化气等；使用电力汽车（合理即可） ；
(3)
氢气做燃料的汽车要投入使用前需要解决如何安全使用和使用成本，可提出的问题有如何获得大量而廉价的氢气；关于氢气的保存和运输问题，如：如何贮存和运输大量的氢气；关于氢气在汽车上的使用问题，如：汽车上如何安装一定量的氢气；关于氢气使用的安全性问题，如：如何防止氢气在使用、贮存和运输过程中的安全（合理即可）
27．     红磷要足量     水是由氢元素和氧元素组成的     铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧
【解析】
【详解】
（1）做测定空气中氧气含量实验时，为确保实验一测量结果的准确，红磷要足量，装置不漏气，冷却到室温后再打开止水夹等；
故答案为：红磷要足量；
（2）水通电后生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；
故答案为：水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明要想燃烧温度需达到物质的着火点；
故答案为：铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧．
【点睛】
此题以图示的形式综合考查了正确判断实验现象及规范进行基本的实验操作的综合题，解题时应充分利用题中给予的信息，进行筛选分析，得出正确答案．
28．(1)长颈漏斗
(2)     AD##DA     防止固体粉末堵塞导气管     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)c
(4)     CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O     C     能控制反应的发生和停止
【解析】
(1)
由图可知，仪器为长颈漏斗，故填：长颈漏斗。
(2)
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应需要加热，发生装置选A，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，收集纯净氧气用排水法收集；选用的装置为AD，发生装置中还需添加棉花，防止固体粉末堵塞导气管，故填：AD；防止固体粉末堵塞导气管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)
若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；故选：c。
(4)
实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，该反应采用固液常温型装置，发生装置最好选用C；在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，故装置C与B装置相比的优点是可以控制反应的发生和停止,故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；C；能控制反应的发生和停止。
29．     溶液变浑浊     Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O     NaCl和Na2CO3     Ⅲ     反应后存在碳酸钙沉淀，碳酸钙和稀盐酸不共存     滴加酚酞试液     溶液变红色     反应物是否过量
【解析】
【详解】
(1) 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故该实验中的现象是溶液变浑浊；
(2) 稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；
猜想：
C中一定有生成的氯化钙、D中一定有生成的氯化钠；碳酸钠首先会和稀盐酸生成二氧化碳气体和氯化钠、再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；混合后观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，则说明C中盐酸过量、D中碳酸钠过量；CD混合后，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，沉淀为碳酸钙，说明稀盐酸完全反应，反应后碳酸钠过量或氯化钙过量；结合其它猜想可知，还可能为：NaCl和Na2CO3；
反应后存在碳酸钙沉淀，碳酸钙和稀盐酸不共存，故猜想Ⅲ一定不成立；
实验设计：
碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞实验变红色，证明存在碳酸钠，故实验设计可以为：取样于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中存在碳酸钠，猜想正确。（合理即可）
反思拓展：
在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。
30．(1)C2H4O3的相对分子质量为：12×2+1×4+16×3=76；

(2)C2H4O3中的碳、氢元素质量比为（12×2）：（1×4）=6:1；
(3)152g C2H4O3中含有碳元素的质量为：。
【解析】
(1)
见答案；
(2)
见答案；
(3)
见答案。
31．(1)解：设碳酸钠质量为x。氢氧化钠质量为y。

答：碳酸钠质量为10.6g。
(2)滤液中溶质的质量分数
答：滤液中溶质的质量分数为10%。
【解析】
(1)
见答案
(2)
见答案