2022-2023学年上海市虹口区高三上学期第一次模拟考试化学Word版含答案

  2023年虹口区高考化学一模卷

相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    S-32

一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是

 A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅  B. 青铜与黄铜是不同结构的单质铜

 C. 干冰可用在舞台上制造“云雾”  D. 二氧化碳是形成酸雨的主要物质

2. 2022年3月神州十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”展现了过饱和醋酸钠溶液结晶现象。下列说法错误的是

 A. 醋酸钠是强电解质  B. 醋酸钠是离子晶体

 C. 醋酸钠是极性分子  D. 醋酸钠溶液呈碱性

3. 下列有关化学用语的说法正确的是

 A. Na2O2的电子式是  B. 二氧化硅的分子式是 SiO2

 C. Si原子的核外电子排布式是 3s23p2 D. 乙烯的结构式是 H2C=CH2

4. 下列试剂的实验室保存方法错误的是

 A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中  B. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中

 C. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中  D. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中

5. 向某试剂中滴加少量溴水，振荡、静置后分层，上下层均无色，该试剂可能是

 A. 苯  B. 四氯化碳  C．己烯  D. 溴乙烷

6. 同温同压同体积的16O2与18O2，下列说法正确的是

 A. 电子数相同  B. 沸点相同  C. 互为同位素  D. 分子量相同

7. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是

 A. 熔点：CO2 < SiO2  B. 活泼性：N2 < P4

 C. 热稳定性：CH4 > SiH4  D. 硬度：金刚石 > 晶体硅

8. 下列除杂所选试剂错误的是

 A. 溴苯（Br2）：NaOH 溶液  B. Cl2（HCl）：饱和食盐水

 C. C2H2（H2S）：CuSO4溶液  D. FeCl3（CuCl2）：铁粉

9. 电解CuCl2，在阴极出现的现象是

 A. 红色沉淀  B. 蓝色沉淀  C. 无色气体  D. 黄绿色气体

10. 下列实验中，不能达到实验目的的是

11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是

 A. XW3是非极性分子  

 B. Y与Z形成的化合物是离子化合物

 C. X的气态氢化物沸点高于Y的气态氢化物

 D. X、Y、Z组成的化合物水溶液呈酸性

12. 某温度下，向密闭容器中充入等物质的量的CH2=CH2和H2O(g)，发生反应CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。达到平衡后，下列说法正确的是

 A. 增大压强，v正> v逆，平衡常数增大

 B. 加入催化剂，平衡时 CH3CH2OH(g)的浓度增大

 C. 恒温下，移走一定量的CH2=CH2(g)，v正变大，v逆变小

 D. 恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡时CH3CH2OH(g)的体积分数一定降低

13. 有机物M的结构如图所示，关于M描述正确的是

A. M的化学式为C8H10O6

 B. M与溴水反应的产物可能有4种

 C. 1 mol M与氢气完全加成消耗4 mol H2

 D. 1mol M与足量NaOH溶液反应，消耗2mol NaOH

14. 化学反应H2 + Cl2==2HCl的能量变化如图所示，下列说法错误的是

 A. 该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的

 B. 2 mol气态氢原子的能量低于1 mol氢气的能量

 C. 2 mol H(g)与2 mol Cl(g)形成2 mol HCl(g)时释放862 kJ能量

 D. 该反应的热化学反应方程式：H2(g) + Cl2(g)==2HCl(g) + 183kJ

15. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

 A．常温常压下，3.4g H2S含有的共价键为0.2 NA

 B．2.0 L 1.0mol/L AlCl3溶液中，Cl-的数目为6.0 NA

 C．标准状况下，22.4 L H2O含有的质子数目为10 NA

 D．100 mL pH为10的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-的数目为10-5 NA

16. 一定温度下，某密闭容器中可逆反应2NO2N2O4达到平衡，下列操作能使变小的是

 A. 恒压充入N2  B. 恒容充入N2  C. 恒容充入NO2  D. 恒容充入N2O4

17. 下列离子方程式正确的是

 A. 硫化钠溶液与硝酸混合：S2-+ 2H+ ==H2S↑

 B. 过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H++ NO3-==Fe3+ + NO↑+ 2H2O

 C. 过量的氨水与少量氯化铝溶液混合：Al3++ 4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O

 D. Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：HCO3-+ Ba2+ + OH-==BaCO3↓+ H2O

18. 下列离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

 A. 甲基橙显红色的溶液：Na+、HCO3-、Cl-、SO42-

 B. 澄清透明的溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3-

 C. 加入Al能放出H2的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-

 D. 由水电离出的c(OH-) = 10-11 mol·L-1的溶液：K+、Mg2+、AlO2-、SO42-

19. 利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b 中试剂不能检测 a 中生成产物的是

20. 某水样中含一定浓度的CO32-、HCO3-和其他不与酸碱反应的离子，取10.00 mL水样，用0.0100mol/L 的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积的变化关系如图，下列说法正确的是

 A. a点不含CO32-离子

 B. 水的电离程度：a＞b

 C. a 点溶液中存在c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) = 0.03 mol/L

 D. 滴定过程中会发生：CO32-+ HCO3-+ 3H+==2CO2↑+ 2H2O

二、（本题共15分）

 氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，可用NaClO3和MgCl2反应制备。全科免费下载公众号《高中僧课堂》完成下列填空：

21. 已知四种物质的溶解度如右图，写出向MgCl2溶液中加入饱和NaClO3溶液制备Mg(ClO3)2的化学反应方程式_____________________________。

22. 上述反应能够发生的原因是____________________________。

23. 氧原子最外层电子排布的轨道表达式为_______，镁原子核外共有_____种能量不同的电子。

24. 组成NaClO3和MgCl2的元素中，处于同周期元素的离子半径由大到小的顺序为____________________。

25. 氯与溴在同一主族，下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是_________（选填编号）。

 a．HClO氧化性强于HBrO

 b．HBr的分解温度低于HCl

 c．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄

 d．BrCl+H2O==HBrO+HCl是非氧化还原反应

26. 氯气与碱液反应时，产物受温度和浓度的影响。在低温和稀碱液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱液中主要产物是ClO3-和Cl-。

（1）室温下，向含3mol NaOH的稀碱液中通入1mol氯气，充分反应后，溶液中离子按浓度由大到小的顺序排列为：______________________________________________。

（2）一定温度下，向NaOH溶液中通入氯气至恰好完全反应，配平下列化学方程式。

 _____Cl2 + ____OH- ____Cl-+ 3ClO-+ 1 ClO3-+ ____H2O

  每生成0.4 mol Cl-，转移的电子数目为__________。

三、（本题共15分）

 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，处理再利用H2S有多种方法。回答下列问题：

I. 热分解法

 反应原理为2H2S(g)S2(g) + 2H2(g) +Q，在体积为5.0L的恒容密闭容器中充入1.0 mol H2S气体，测得不同温度下H2S分解反应的转化率与时间的关系曲线如下图所示：

27. 写出反应的平衡常数表达式________________________。

28. 该反应的 Q________0（选填“>”、“<”或“=”）。

29. 温度为T2时，当混合气体的__________、_________不变时，可证明反应已达平衡状态。

30. 温度为T3时，反应从开始到P点时，用H2表示的平均化学反应速率v(H2)=________________________。

31. 某温度时，向体积不等的恒容容器中加入等量H2S，反应相同时间后，测得各容器中H2S的转化率与容器体积关系如右图所示。Vn之后，H2S 的转化率下降的原因是_________。

II. 活性炭吸附氧化法

 可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化H2S，其反应原理如下图所示。

32. 该方法的总反应方程式为________________________________________。

33. 其他条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。

（1）适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的去除率增大，可能的原因是__________________。

（2）若水膜过厚，H2S的去除率降低的原因是______________________________________。

四、（本题共14分）

 M（ ）是一种牙科粘合剂，其合成路线如下所示：

 已知：

 完成下列填空：

34. ①的反应类型是___________；③的反应条件可以是______________________。

35. G的结构简式是_____________________。

36. 写出②的反应式：__________________________________________________。

37. 写出一种符合下列要求的E的同分异构体的结构简式___________________。

 i. 属于酯类  ii. 能发生银镜反应

38. 结合题示信息，设计仅用乙醇为有机原料合成CH2=CHOCH2CH3的路线（无机试剂与溶剂任选，合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）。

五、（本题共16分）

 硫化碱法是工业制备Na2S2O3的方法之一，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O。其原理为：2Na2S + Na2CO3 + 4SO2==3Na2S2O3 + CO2。

 完成下列填空：

39. 实验室制取SO2可选用的试剂是___________（选填编号）。

 a. 10% H2SO4  b. 70% H2SO4  c. Na2SO3固体  d. CaSO3固体

 相应的制取装置可以是____________（选填编号）。

 吸硫装置如上图所示，通入SO2过程中，可观察到溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减小，当溶液pH至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。

40. 实验过程中，欲检验A中SO2是否被充分吸收，B中试剂可以是____________。若观察到________________________，表明A中SO2吸收效果好。

41. 为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_________________（任写一条）。

42. 根据吸硫过程中的现象，可推测硫化碱法制备Na2S2O3的反应可以分为如下三步：

 第一步：SO2 + Na2S + H2O = Na2SO3 + H2S（同时还发生SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2）

 第二步：_____________________________（用化学方程式表示）；

 第三步：_____________________________（用化学方程式表示）。

 反应完成后，装置A中的溶液经蒸发浓缩，冷却结晶可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有少量Na2SO3、Na2SO4等杂质。

43. 设计实验方案，检测产品中是否存在Na2SO4。

 已知：① BaS2O3微溶； ② S2O32-+ 2H+= S↓+ SO2 + H2O

 ___________________________________________________________________________

44. 提纯Na2S2O3·5H2O晶体所用的方法是________________。

高三化学试卷参考答案

一、（本题共 40 分）

二、（本题共 15 分）

21. MgCl2 + 2NaClO3 = 2NaCl↓+Mg(ClO3)2 （2分）

22. NaCl的溶解度最小，从溶液中析出，使反应得以发生（2分）

23.；4 （每空1分）

24.Cl- > Na+ > Mg2+ （2分）

25.bd （2分）

26. （1）c(Na+)﹥c(OH－)﹥c(Cl－)﹥c(ClO－)﹥c(H+) （2分）

（2）6 、12 、8、 6  （1分） ； 0.4NA（2分）

三、（本题共 15 分）

27. （1分）

28.<（2分）

29. 总压、总物质的量、总浓度、平均摩尔质量等（合理即可，每空1分）

30. 0.032 mol•L-1•s-1 （2分）

31.Vn之后的容器尚未达到平衡，随着容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，相同时间内转化率下降。（2分）

32. 2H2S + O2 2S↓+ 2H2O（2分）

33.（1）c(H+)减小，使H2S H+ + HS-电离平衡正向移动，c(HS-)增大（2分）

（2）水膜过厚，活性炭表面的溶解氧浓度减小，产生的O浓度减少（2分）

四、（本题共 14 分）

34. 取代反应（2分）；浓硫酸、加热（2分）

35. （2分）

36. （2分）

37.  、CH3CH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH、（2分，合理即可）

38. （4分）

五、（本题共 16分）

39. bc（2分）；c（2分）

40. 酸性高锰酸钾（或品红、或溴水）（1分）；不褪色（1分）

41. 降低通入二氧化硫的速率（2分，合理即可）

42. 2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O（2分）；S + Na2SO3 = Na2S2O3（2分）

43. 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加少量 BaCl2 溶液，若出现白色沉淀，则说明含有Na2SO4杂质（3分）

44. 重结晶（1分）