2023年高考第一次模拟考试卷：化学（上海A卷）（考试版）

2023年高考化学第一次模拟考试卷

高三化学

（考试时间：60分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

H1  C12  N14  O16  S32  Cl35.5

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个答案。

1. 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是(    )

A.       过滤
B.       渗析
C.      萃取
D.        丁达尔效应

2.下列关于物质的量浓度说法中正确的是(    )

A. 在碳酸钠溶液中含钠离子
B. 将标准状况下通入水中，则此溶液的物质的量浓度为
C. 同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液可能呈碱性
D. 饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度

3.     新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是(    )

A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应
C. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动

4.     合成氨生产中，说法正确的是(    )

A. 使用催化剂，提高原料的利用率 B. 采用高温、高压工艺提高氨的产率
C. 产物用水吸收，剩余气体循环利用 D. 增大反应物浓度，对影响更大

5.     科学家借助晶体硅提高了阿伏伽德罗常数的精确度。有关晶体硅描述错误的是(    )

A. 由原子构成 B. 含非极性键 C. 含非极性分子 D. 熔点高

6.     聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如图：
   
   下列说法错误的是(    )

A.
B. 聚乳酸分子中含有两种官能团
C. 乳酸与足量的反应生成
D. 两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子

7.     某兴趣小组探究 气体还原 ，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是(    )
    

A. 为了验证中发生了氧化还原反应，加入溶液，紫红色褪去
B. 为了验证中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀
C. 能表明的还原性弱于的现象是中蓝色溶液褪色
D. 装置的作用是吸收尾气，防止污染空气

8.     向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是(    )

A. 稀盐酸 B. 粉末 C. 固体 D. 气体

9.     已知某化学反应的平衡常数表达式，在不同的温度下该反应的平衡常数如表，下列有关叙述不正确的是(    )

A. 上述反应的正反应是放热反应
B. 该反应的化学方程式是
C. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是
D. 如果在一定体积的密闭容器中加入和各，后温度升高到，此时测得为，该反应达到平衡状态

10. 部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是(    )
     

A. 可以通过化合反应生成
B. 工业上通过来制备
C. 浓的溶液和浓的溶液反应可以得到
D. 加热的固态钾盐可以产生

11. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中硫酸和硫酸铜的物质的量浓度之比为(    )

A. ： B. ： C. ： D. ：

12. 已知反应    ，将和以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法 不 正 确的是
     

A. 反应方程式中
B. 时，曲线发生变化的原因是增大压强
C. 时，曲线发生变化的原因是升高温度
D. 内，用表示的反应速率为

13. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是(    )

A.  B.  C.  D.

14. 下列关于有机化合物的认识中，正确的是(    )

A. 分子式为的醇共有种
B. 淀粉、纤维素的分子式都是，二者互为同分异构体
C. 乙酸与油酸互为同系物
D. 包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

15. 常温下，分别取浓度不同、体积均为的种溶液，分别滴入浓度为，和的溶液，测得个反应体系的随的变化的曲线如图，在前后出现突跃。下列说法不正确的是(    )

A. 种溶液的：最大的是最小的倍
B. 曲线、、对应的：
C. 当时，个体系中均满足：
D. 当相同时，突跃最大的体系中的最大

16. 实验是研究化学的基础，下图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是

             甲                      乙                           丙                             丁

A. 可用装置甲制取氯气 B. 可用装置乙制取氨气
C. 可用装置丙制取并检验乙炔 D. 可用装置丁制得金属锰

17. 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，关于结构简式如图所示的烃，下列说法中 不正确的是       
     

A. 分子中处于同一直线上的碳原子有个 B. 分子中最多有个碳原子处于同一平面
C. 该烃苯环上的一氯代物共有种 D. 该烃能发生加成反应和氧化反应

18. 近日黑龙江“酸汤子”中毒事件引起广泛关注，据悉“酸汤子”是一种经发酵制作的玉米面条，开水煮熟食用。中毒事件中导致聚餐人全部身亡的“真凶”为米酵酸菌，其结构如图所示，下列有关米酵酸菌的说法错误的是

A. 分子中有种官能团，可以和芳香族化合物互为同分异构体
B. 一般烹调方法不能破坏该物质的毒性
C. 能发生氧化反应、加成反应、取代反应和消去反应
D. 米酵酸菌与足量氢氧化钠反应，最多可消耗

19. 将甲烷和适量的混合后光照，充分反应后生成、、、四种有机产物的物质的量依次增大，则参加反应的的物质的量为(    )

A.  B.  C.  D.

20. 实验室进行性质探究实验，将通入溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体，则产生白色沉淀。制备气体的试剂不能是(    )

A. 大理石和稀盐酸 B. 和
C. 和浓硝酸 D. 和浓盐酸

二、综合题（本大题共4小题，共60.0分）

21. 硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂，也是碱性镀铜中电镀液的主要成分。某学习小组在实验室以铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为

已知：为绛蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐使晶体变成绿色的粉末。在溶液中存在以下电离解离过程：

，

及在水中均可溶，在乙醇中均难溶。在乙醇和水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的增大而减小。若在铜氨溶液中加入乙醇，会析出绛蓝色的硫酸四氨合铜晶体；实验表明，若在铜氨溶液中加入硫酸铵或硫酸钠，同样会有硫酸四氨合铜晶体析出。

回答下列问题：

实验室通常采用将铜屑浸泡在热的稀硫酸中，然后向其中不断通入热空气的方法来制备溶液。

写出制备溶液时发生反应的离子方程式：________________________。

为了使制备过程中稀硫酸的温度保持在，需要对稀硫酸进行加热保温。应该采用的加热方式为________，该加热方式的优点为________________________。

方案向溶液中所加的固体试剂为________填种试剂的化学式；试说明为何加入该固体试剂后会有晶体析出：________________________。

方案的实验步骤为加热蒸发，冷却溶液，加乙醇、结晶。

该方案存在一定缺陷，因为利用方案得到的产品晶体中往往含有________杂质，产生杂质的原因是________________。

方案、的最后操作步骤均为过滤、洗涤、干燥。

过滤操作的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的用于固液混合物分离的操作有“倾析法”“普通过滤”和“减压过滤”等，操作示意图如下：

减压过滤相对于普通过滤的优点为________填字母下同。

A.过滤速度相对较快

B.能过滤胶状混合物

C.得到的固体物质相对比较干燥

D.可以过滤具有强腐蚀性的固液混合物

洗涤步骤中可选用的洗涤液是________。

A.乙醇与乙醚的混合液    蒸馏水

C.乙醇和水的混合液       饱和硫酸钠溶液

22. 亚硝酰氯，熔点：，沸点：为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。是有机物合成中的重要试剂，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示其中、中均为浓硫酸：

用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。

将制得的和通入图乙对应装置制备。

装置连接顺序为________按气流自左向右方向，用小写字母表示。

装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥、外，还可以通过观察气泡的多少调节两种气体的流速。

有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将、通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？_______填“同意”或“不同意”，原因是___________。

实验开始的时候，先通入氯气，再通入，原因为________________________。

有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 ______；

装置Ⅶ吸收尾气时，发生反应的化学方程式为_______________________。

有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和，不能吸收，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收气体，因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________。

制得的中可能含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取样品溶于溶液中，加入几滴溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗溶液。则该样品的纯度为__________保留位小数

23. 某研究小组从乙烯出发按下列路线合成两种香料和。具体合成路线如图所示部分反应条件略去：
    
     

已知以下信息：

的谱图共有个峰

请回答：

下列说法不正确的是        。

A.化合物既能发生氧化反应，又能发生还原反应

B.最多可以与发生加成反应

C.可以发生缩聚反应

D.反应为取代反应

的化学方程式是        
化合物的结构简式是       

写出同时符合下列条件的的所有同分异构体的结构简式           

能发生银镜反应，且与溶液不会发生显色反应

分子含苯环，谱显示分子中有四种不同化学环境的氢原子

参照的合成路线，设计一条由氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路吸纳用流程图表示：无机试剂任选          。

24. CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，回答下列问题：

CO2可以被溶液捕获。若所得溶液，CO2主要转化为        写离子符号；若所得溶液HCO3-:CO32-：，溶液         。室温下，H2CO3的K1=4*10-2 ；K2 = 5*10-11

CO2与经催化重整，制得合成气：
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的        。分别在恒温密闭容器恒容、恒压，容积可变中，加入 和CO2各的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是        填“”或“”
按一定体积比加入4和CO2，在恒压下发生反应，温度对和2产率的影响如图所示。此反应优选温度为的原因是        。
  

O2辅助Al- CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)是重要的化工原料。
电池的负极反应式：        。
电池的正极反应式：
6O2-+6e- = 6O2-

6CO2 + 6O2- = 3C2O42- + 6O2

反应过程中的作用是        。
该电池的总反应式：        。