重难点10 盐和化肥-2023年中考化学【热点•重点•难点】专练（全国通用）

重难点10 盐和化肥

常见盐的性质和用途，及离子的检验，结合有关化学方程式，常见以实验探究的形式考查；题型主要有选择题、推断题和探究题等，主要结合生产和生活实际考查，难度较大，也是中考的热点。考查复分解反应发生的条件及化学方程式的书写、共存问题、除杂方法也是考查的热点，且考查形式多样，常与其他知识结合考查，综合性较强。复习时应熟练掌握常见碱和盐的溶解性、复分解反应发生的条件等基础知识。化学肥料考查氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症，常见化肥和铵态氮肥的特性，以及几种化肥类别的判断，常以选择题、填空题形式出现。

常见的盐

1.盐类的判断：组成里含有金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。盐的分类，按所含阴离子或阳离子种类进行分类，如钠盐、铵盐、碳酸盐、盐酸盐等。

2.氯化钠：是食盐的主要成分，化学式为NaCl，氯化钠是白色固体，易溶于水，水溶液呈中性，用途很广，常用作调味剂、溶液选种、医疗上配制生理盐水等。

3.碳酸钠：俗称纯碱，化学式为Na2CO3，白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

4.碳酸氢钠：俗称小苏打，化学式为NaHCO3，白色固体，是发酵粉的主要成分之一，可用于治疗胃酸过多，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

5.碳酸钙：化学式为CaCO3，白色固体，难溶于水，大量用于建筑业，还可用于补钙剂，是大理石和石灰石的主要成分，实验室可用于制取二氧化碳气体。

盐的化学性质

1.与金属的反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属（钾、钠、钙除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如铁与硫酸铜溶液反应方程式为Fe＋CuSO4 == Cu＋FeSO4 ；铜与硝酸银溶液反应方程式为Cu＋2AgNO3 ==2Ag＋Cu(NO3)2

2.与某些酸反应，生成酸和盐，实验室制二氧化碳反应方程式为CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑

3.与某些碱反应，生成碱和盐，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应方程式为CuSO4＋2NaOH ==Cu(OH)2↓＋Na2SO4

4.与某些盐反应，生成另外两种盐，氯化钠和硝酸银溶液反应方程式为AgNO3＋NaCl ==AgCl↓＋NaNO3

复分解反应

1．复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应可表示为AB+CD=AD+CB。

2．复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水。

⑴常见的沉淀有：盐酸盐中的AgCl，硫酸盐中的BaSO4，碳酸盐中的CaCO3、BaCO3；碱中不溶物常见有蓝色的Cu(OH)2、红褐色的Fe(OH)3、白色的Mg(OH)2              

⑵溶液中生成气体有两种，一是碳酸盐和酸，生成二氧化碳；另一个是碱和铵盐，生成氨气。

⑶生成水的反应是酸和碱，该反应无现象，须借助酸碱指示剂或pH试纸。

3.离子鉴定

CO32-鉴定：物质或溶液加入稀盐酸，有气泡产生。再通入到澄清石灰水变浑浊，说明物质或溶液含有CO32-。

Cl-的鉴定：向溶液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，如果仍有白色沉淀，溶液中一定含有Cl-。

SO42-的鉴定：

⑴往溶液中滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，仍有白色沉淀。

⑵往溶液中滴入稀盐酸溶液，无现象，再向溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀。

上述两种方法可证明溶液中一定含有SO42-。

化肥种类及鉴别

1.化肥种类：植物所需营养元素有氮、磷、钾，化学肥料分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。

2.化肥的作用：氮肥能使农作物生产旺盛，叶色浓绿；磷肥能促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力；钾肥能促进作物生长，增强作物抗病、抗倒伏能力。

3.常见化肥的鉴别方法：观察外观，磷肥为灰白色固体，氮肥和钾肥为白色固体；加水溶解，钾肥和氮肥溶于水，磷肥不溶于水；加氢氧化钙等碱性物质研磨，若放出具有刺激性气味的氨气的为铵态氮肥。

4.铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，且放在干燥、阴凉处保存。

考点1  盐的概念、分类、命名

1.（2022湖北宜昌中考）我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（   ）

A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐

考点2  盐的性质

2.（2022江苏苏州中考）用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是

A. 锌粒参加的反应均为置换反应

B. 硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+

C. 可推知金属活动性顺序：铜>锌

D. 若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象

考点3  复分解反应

4．（2022年山东省泰安市中考）下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是（  ）

A．H+、Ba2+、、 B．Mg2+、K+、、Cl-

C．Na+、Ba2+、、 D．Na+、Ba2+、OH-、Cl-

考点4  化肥

5．（2022年湖南省怀化市中考）植物生长需要养分，施肥是使农业增产的重要手段。下列物质属于复合肥料的是（   ）

A．NH4H2PO4 B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2

考点5  粗盐中难溶性杂质的去除

3.（2022年广东省中考）下列有关粗盐提纯说法正确的是（    ）

A．不需要用到酒精灯

B．蒸发时搅拌的目的是防止局部过热液滴飞溅

C．溶解时加入过量的水会导致产率偏大

D．待液体蒸干后再熄灭酒精灯

1．（2022年江苏省扬州市中考）石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是（  ）

A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO3

C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作补钙剂

2．（2022年湖南省衡阳市中考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是（  ）

A．Ca(H2PO4)2 B．NH4HCO3 C．KCl D．CO(NH2)2

3．（2022年四川省自贡市中考）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（   ）

A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4

B．酸：HCl、H2SO4、HNO3

C．碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O

D．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4

4.（2022湖南邵阳中考）下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是（   ）

A. 磷矿粉 B. 硫酸钾 C. 氯化钾 D. 硝酸铵

5.（2022江苏苏州中考）向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（   ）

A. Cl- B.  C. Ca2+ D.

6.检验某物质中含有CO32-的常用方法是(　　)

A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀

C．加入紫色石蕊试液，看是否变红

D．加入水，看是否溶解

7．（2022年四川省南充市中考）下列实验方案设计不合理的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

8.（2022河南中考）如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为______；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应______（填“增加”“减少”或“不变“）。

9. （2022湖南荆州中考）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。

实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度

【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。

【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 _____。

实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应

【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。

【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 _____，c点溶液中的溶质为 _____。

实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。

【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。

【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 _____，试管B中出现 _____现象，证明有二氧化碳生成。

【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。

【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 _____。

10．（2022山东济宁中考）（5分）草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，也是农业生产钾肥的重要来源之一，课外实验小组为探究草木灰的成分进行了下面实验：

①将一定量的草木灰放入烧杯，加入足量蒸馏水浸泡，经过滤获取澄清滤液。浸泡的目的是        ；

②取少量上述滤液，滴加氯化钡试剂，有白色沉淀生成，初步判定滤液中可能含有         （填符号）；继续滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，将产生的气体通入澄清石灰水出现白色浑浊。分析实验可知，草木灰提供钾肥的主要成分是            （填化学式）；

③已知滤液呈碱性，请设计实验证明：

11．（2022江苏徐州中考）含有铵根离子（）的盐属于铵盐，兴趣小组对铵盐及相关问题进行探究。

【了解组成】

(1)一种常见铵盐的微观模型示意图为，则它表示的物质是___________（填化学式）。

(2)碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，某种碳酸氢铵样品中氮元素的质量分数是21.8%，则该碳酸氢铵样品属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。

【比较性质】

(3)已知硝酸铵溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有和___________（填离子符号）。

(4)常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是___________。

(5)铵盐与碱混合通常会放出氨气，因此，施肥时要避免铵态氮肥与碱性物质混用。写出加热条件下硫酸铵与烧碱反应的化学方程式：___________。

【提出问题】氨气与氯化氢反应可以得到一种铵盐，该反应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？

【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。

【进行实验】

将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，如图甲。

(6)浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有___________。

(7)由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越___________。

【拓展延伸】

再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，如图乙。

(8)图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下___________。

(9)实验中发现V型玻璃管发热，其原因是___________。

12．（2022江苏扬州中考）粮食安全是“国之大者”

(1)守住良田沃土，保障粮食安全。

①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为_______。

A．KNO3    B．熟石灰         C．稀硫酸

②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：

该农田适合种植的农作物是_______。

③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是_______。

A．铵态氮肥不能与草木灰混用

B．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料

C．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药

④碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因_______。

(2)科技创新，开辟产粮新路径。

我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。

①将CO2资源化利用，可减少_______效应。

②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为_______。

③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是_______。

④理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为_______。