湖南省涟源市第二中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题（含答案）

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涟源市第二中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试卷考试时间：60分钟   总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  C12  Cu 65  S 32一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共54分，每小题仅有一个选项符合题意)1．下列物质中，属于纯净物的是(　　)①陶瓷　②水泥　③玻璃　④漂白粉　⑤胆矾　⑥氯水⑦液氯A．①③⑤  B．②④⑥  C．⑤⑦  D．⑥⑦2．下列关于物质性质的叙述正确的是(　　)A．Cl2能与许多金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨天气时可直接转化为NO2C．硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，在常温下化学性质活泼3．下列说法正确的是(　　)A．浓HNO3和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸4．下列事实所对应的化学方程式不正确的是(　　)A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OB．高温下铁与水蒸气反应：2Fe＋6H2O(g)2Fe(OH)3＋3H2C．工业制取漂粉精：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OD．实验室制取氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O5．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是(　　)A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量：途径③>途径①>途径②D．所消耗硝酸的物质的量：途径①>途径②>途径③ 6.下列关于氮及其化合物的说法错误的是 (　　)A.N2化学性质稳定,是因为分子内氮氮三键很强B.NO、NO2均为大气污染气体,在大气中可稳定存在C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D.HNO3具有强氧化性,可溶解铜、银等不活泼金属7．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，铜粉溶解的是(　　)A．只有①或②   B．只有②或④C．只有①或②或③   D．上述物质中任意一种 8.下列说法不正确的是(　　)A.原电池负极被氧化B.任何化学反应都能设计成原电池C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变 9.下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)A.在用H2和N2工业合成NH3时,降低温度B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸C.K2SO4与BaCl2在溶液中反应时,增大压强D.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验 10.某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起,再将两个电极同时插入某种电解质溶液中,能观察到有电流产生的是(　　)A.用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C.用锌片、铜片作电极插入番茄中D.用铜片、铁片作电极插入酒精中 11．在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为(　　)A．v(NH3)＝0.1 mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02 mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.015 mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.17 mol·L－1·min－112．锌－空气电池(如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。则该电池工作时，下列说法正确的是(　　)A．Zn电极是该电池的正极B．Zn电极的电极反应式为Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋C．OH－向石墨电极移动D．氧气在石墨电极上发生还原反应 13.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(　　)A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应 14.可再生能源是我国重要的能源资源,在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是(　　)A.上图是太阳能光伏发电原理图,图中A极为正极B.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源C.推广可再生能源有利于经济可持续发展D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能     15某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图,下列叙述正确的是(　　)A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.A与C的能量差为E4D.AB的反应,反应条件一定要加热 16.下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是 (　　)A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变B.2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变C.CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变D.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1 17.一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应过程如图:下列说法正确的是(　　)A.t1 min时正、逆反应速率相等B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C.0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1D.10~12 min,N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 18．在一固定体积的容器中，发生制水煤气反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），可使反应速率增大的措施是（　　）①增大压强②升高温度③通入He④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．②③④二、非选择题(本题包括4小题,每空2分，共44分)19.(14分)反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:(1)该反应为　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是　　　　(填字母)。 A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度D.减小压强(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为　　　　(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为　　　　　　,该极上发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　,外电路中电子由　　　　(填“正”或“负”,下同)极向　　　极移动。  20．(10分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大强酸”。现据“三大强酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，该反应的离子方程式为________________________________________。(2)在一定体积的18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。写出其化学反应方程式_________________________________若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为______________________________________。(3)根据下图操作及现象推断酸X为________(填序号)。A．浓盐酸  B．浓硫酸  C．浓硝酸   21（12分）．在2L密闭容器内，800℃时反应：2N0（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间（s）012345N（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007[转化率＝（某反应物转化的物质的量/该反应物起始的总的物质的量）×100%]（1）上述反应　   　（填“是”或“不是”）可逆反应，在第 5s时，NO的转化率为　   　；NO在4S内的平均反应速率　   　（2）图中表示 NO2变化曲线的是　   　；用 O2表示 0～2s内该反应的平均速率υ＝　   　；（3）能说明该反应已达到平衡状态的是　   　（填字母序号）．A．υ（NO2）＝2υ（O2）B．容器内压强保持不变C．υ逆（NO）＝2υ正（O2）D．容器内密度保持不变．22．(10分)下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。试回答下列问题：(1)A瓶中的试剂为________(填序号)。A．NaCl溶液  B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水(2)若将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的气体产物是________，不能检出的气体产物是________。(3)若将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的气体产物是________，不能检出的气体产物是________。