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    湖南省长沙市重点中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题(含答案)

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    这是一份湖南省长沙市重点中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题(含答案),共13页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    长沙市重点中学2022-2023学年高一下学期第一次月考

     

    时量:75分钟  满分:100

    得分           

    可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56

    一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

    1.党的二十大报告提出,坚决打赢关键核心技术攻坚战。制造5G芯片的氮化铝属于

    A.传统无机非金属材料 B.金属材料    C.新型塑料    D.新型无机非金属材料

    2.以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法,不正确的是

    A.治疗新冠肺炎的药物,如氯喹的合成与分离,与化学知识息息相关

    B.生产N95口罩的主要原料是聚丙烯,聚丙烯是有机物

    C.公共场所用“84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好

    D.酒精能使蛋白质失去生理活性,喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火

    3.下列物质中,不能通过化合反应制取的有

    NaOHFeSCuSNO

    A3     B4     C5     D6

    4.将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:,若经2s后测得C的浓度为0.6,现有下列各说法,正确的是

    ①物质A的反应速率为0.3;②物质B的反应速率为0.6;③2s时物质A的转化率为70%;④2s时物质B的浓度为0.7

    A.①③     B.①④     C.②③    D.③④

    5.图1是铜锌原电池示意图。图2x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示

    A.铜棒的质量   B    C    D

    6、氯水都是常见的漂白剂,下列措施能够增强其漂白性的是

    A.向中滴加足量的稀盐酸

    B.向的水溶液中滴加少量稀盐酸

    C.向的水溶液中滴加氢氧化钠溶液

    D.将按照体积比为11的比例通入溶液中

    7.实验室以BaS为原料制备晶体,下列有关实验原理、装置和操作说法不正确的是

    A.将装置甲微热,反应的化学方程式为,结合装置乙中反应,可得酸性强弱顺序:

    B.装置乙中的球形干燥管a用于防止倒吸

    C.装置丙中盛溶液,既可以吸收尾气,又可以判断装置乙中的反应是否进行完全

    D.将装置乙中生成的溶液在蒸发皿中蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤,得到产品晶体

    8.中国承诺2030年前,的排放不再增长,达到峰值之后逐步降低,2060年前实现“碳中和”。其中研发的利用技术,将转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一。由制备合成气(CO),再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

    A.标准状况下,11.2L 所含的极性键为2

    B.等物质的量的的质子数比8一定条件下

    C.反应的化学方程式为,原子利用率为100%,符合绿色化学理念

    D.制备合成气的反应中,若生成2mol CO,反应中共转移电子数为6

    9WXYZ是原子序数依次增大的短周期主族元素,且原子序数总和为25Y是地壳中含量最多的元素,由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是

    A.简单离子半径:YZ

    B.该化合物具有强氧化性,可杀菌消毒

    CX的最高价氧化物的水化物分子式为

    D.该化合物中既含有离子键,又含有极性共价键和非极性共价键

    10.常温下,下列实验探究方案能够达到探究目的的是

    选项

    探究方案

    探究目的

    A

    将一块用砂纸仔细打磨过的铝片放入浓硫酸中,片刻后取出,用蒸馏水冲洗后浸入溶液,观察铝片表面的现象

    常温下,铝遇浓硫酸发生钝化

    B

    将铁锈溶于浓盐酸,再向溶液中滴入几滴溶液,观察溶液颜色变化

    铁锈中含有二价铁

    C

    用焦炭和石英在电炉中高温加热

    比较CSi的非金属性强弱

    D

    将铁棒和铜棒用导线连接起来,插入盛浓硝酸的烧杯中,观察现象

    比较FeCu金属性强弱

    11.下列各组离子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式正确的是

    选项

    离子组

    加入试剂

    加入试剂后发生的离子反应

    A

    B

    少量NaOH

    C

    通入少量

    D

    少量

    12.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(ad均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列实验现象的描述和分析正确的是

    ACu与浓硫酸反应,只体现的氧化性

    Ba处先变红后褪色,说明是酸性氧化物和具有漂白性

    Cbc处褪色,均说明具有漂白性

    D.试管底部出现灰白色固体,冷却后,将试管中混合物沿烧杯内壁小心倒入盛水的烧杯中,并不断搅拌,溶液变成蓝色,说明生成了硫酸铜

    13.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是

    A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或碱石灰

    B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口,试纸变蓝,说明已经充满

    C.关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,则C点时喷泉最剧烈

    D.若实验是在常温(25)、常压条件下完成,则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为mol/L

    14.将14g铁粉溶于500mL稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现比原溶液质量增加8g,则原溶液中硝酸的浓度为

    A0.4mol/L    B0.8mol/L    C1.6mol/L    D3.2mol/L

    二、非选择题(本题包括5小题,共58分)

    15.(10分)

    1)实验1:取一支试管,向其中加入5mL 0.1mol/L溶液,另取一支试管加入5mL 0.1mol/L 溶液,将上述两支试管的溶液同时倒入一个小烧杯中(小烧杯底部外面贴上一个写有“”的标记),开始记录反应的时间,溶液开始出现乳白色浑浊,随着时间的延长,产生淡黄色沉淀的浑浊,反应的离子方程式为                                                            。记录“”完全看不见的时间为

    2)实验2:取一支试管,向其中加入5mL 0.5mol/L溶液,另取一支试管加入5mL 0.1mol/L 溶液,将上述两支试管的溶液同时倒入一个小烧杯中(小烧杯底部外面贴上一个写有“”的标记),开始记录反应的时间,溶液开始出现乳白色浑浊,随着时间的延长,产生淡黄色沉淀的浑浊,记录“”完全看不见的时间为,则表明,增大反应物的浓度,反应速率            

    3)实验3:取一支试管,向其中加入5mL 0.1mol/L溶液,另取一支试管加入5mL 0.1mol/L 溶液,将上述两支试管同时放入盛冰水的烧杯中5分钟,然后将两支试管中的溶液同时倒入一个小烧杯中(小烧杯底部外面贴上一个写有“”的标记),开始记录反应的时间,溶液开始出现乳白色浑浊,随着时间的延长,产生淡黄色沉淀的浑浊,记录“”完全看不见的时间为

    4)实验4:取一支试管,向其中加入5mL 0.1mol/L溶液,另取一支试管加入5mL 0.1mol/L 溶液,将上述两支试管同时放入盛50的热水的烧杯中5分钟,然后将两支试管中的溶液同时倒入一个小烧杯中(小烧杯底部外面贴上一个写有“”的标记),开始记录反应的时间,溶液开始出现乳白色浑浊,随着时间的延长,产生淡黄色沉淀的浑浊,记录“”完全看不见的时间为

    由实验(3)和实验(4)测得             填“大于”“等于”或“小于”),则表明,升高温度,反应速率            

    5)锥形瓶内装入10mL左右10%的,观察溶液中有少量气泡产生;向其中加入少量,则迅速产生大量气泡,气体使带火星的木条复燃。该实验表明,使用催化剂,反应速率             ,反应的化学方程式为                                                                                          

    6)如果将溶液和混合,硫元素被氧化成最高化合价,则反应的离子方程式为

                                                                                              

    16.(10分)

    俄乌战争期间,“北溪”管道被炸,除对全球能源安全造成重大负面影响之外,产生大量天然气泄漏,也会对环境产生重大的影响。回答下列问题:

    1)天然气的主要成分是             (写分子式)。

    2)大量天然气泄漏,也会对环境产生哪些影响?请举一例说明:                                      

    3)我国“煤改气”工程的实施(即减少煤炭的使用,增加天然气的使用)有利于环境保护,主要原因是

                 (填字母代号)。

    A.减少温室气体的排放量

    B.减少粉尘污染

    C.减少酸雨的形成

    4)为提高能源的能量利用率,可以将甲烷设计成燃料电池,即向电池的储罐中分别加入甲烷和氧气,如果电解质溶液为氢氧化钠,则负极反应为                                                   

    5)不管是碱性条件还是酸性条件下,甲烷燃料电池的总反应均为             (填“吸热”或“放热”)反应,表明破坏反应物的键能之和             (填“>”“=”或“<”)形成的生成物的键能之和。

    17.(14分)

    ABCDG都是含有同一种短周期元素的化合物,E是氧化物,H是单质,D是常见的强酸,反应①、②、③是工业生产中的重要反应,根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)填空:

    1)若ABCDG均含X元素,且A的一个分子中只含有10个电子,G是复合肥料,则A的电子式为             M的化学式是             ,反应④的离子方程式是                            

    2)若ABCDG均含Y元素,Y元素处于X的相邻周期、相邻族,A为黄色固体,G可作净水剂,则M元素在周期表中的位置是             。其中反应①的化学方程式是                            ;工业上制备D,反应③的设备叫合成塔,吸收C的试剂是                         

    3)将2.0t80% A的矿石(杂质不参加反应)煅烧时,A中的Y元素有5.0%损失而混入炉渣,计算可制得98%的D的质量             t(保留2位小数)。

    18.(13分)

    对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含NiO等氧化物,一种回收利用工艺的部分流程

    如下:

     

    已知:该工艺中,pH6.0时,溶液中Mo元素以的形态存在。

    1Mo的化合价为             价。镍的常见化合价有+2和+3价,流程中“含Ni固体”成分仍为NiO,则还原性:             (填“大于”“等于”或“小于”)NiO。“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为                                                                

    2)“沉铝和沉硅”中,生成沉淀X的离子方程式为                                                   

    3)“沉钼”中,pH7.0。生成的离子方程式为                                      

    4)①滤液中,主要存在的钠盐有NaClYY               (填化学式)。

    ②往滤液中添加适量NaCl固体后,通入足量气体,再通入足量,可析出Y。实验中要先通入后通入,原因是在水溶解度比要大得多。从结构上分析,下列解释不正确的是     (填字母代号)。

    A.水为极性分子,为极性分子,为非极性分子,根据“相似相容”原理(极性分子易溶于极性分子,非极性分子易溶于非极性分子),所以在水中溶解度比

    B和水分子间可以形成氢键,而和水分子间不能形成氢键

    CNH之间是形成N-H单键,键能小,分子中形成CO双键,键能大

    D的相对分子质量大

    19.(11分)

    某化学兴趣小组为探究的还原性强弱,进行下列实验:

    1)取0.2mol 0.4mol NaI固体溶于水,配成100mL混合溶液;配制上述混合液需要的玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒之外,还需要                 。配制溶液过程中,所用蒸馏水需要加热到沸腾,然后冷却使用,原因是                                                                

    2)取(1)中配制的溶液5mL于一洁净的试管中,滴加少量的1.0mol/L的稀硝酸1mL,振荡之后,溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法:

    甲同学认为是因为稀硝酸氧化了,生成了单质,碘溶于水呈黄色;则甲认为反应的离子方程式为                                                                                          

    乙同学认为是因为稀硝酸氧化了,生成了,含的水溶液呈黄色;则乙认为反应的离子方程式为                                                                                          

    丙同学认为是因为稀硝酸氧化了,生成了,同时产生的NO在空气中被氧化成溶于硝酸成黄色。

    3)随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证:

    实验步骤

    实验现象

    结论

    ①取少量黄色溶液于试管中,滴加淀粉溶液

    试管中溶液变成蓝色

    甲同学观点正确

    ②取少量黄色溶液于试管中,滴加KSCN溶液

                        

    乙同学观点不正确

    ③取1.0mol/L的稀硝酸5mL,加入铜片

    产生无色气体,在试管口上方,气体变成红棕色,溶液呈蓝色

    丙同学观点不正确

    ④另取少量KI溶液于试管中,滴加过量的1.0mol/L的稀硝酸,反应后再滴加淀粉溶液

    产生无色气体,滴加淀粉溶液后溶液为无色

    过量的硝酸能够将氧化成更高价态的

    在上述实验②中的现象为                                                    。由实验①和②对比,得出结论:还原性强弱为大于。实验③表明,稀硝酸和铜片反应生成的NO只在试管口被氧化成并没有大量溶于水,溶液不会呈黄色。实验④中反应的离子方程式为

                                                                                       

    4)根据上述结论,取(1)中配制的溶液10mL于一洁净的大试管中,加入某浓度的稀硝酸适量,充分反应,产生标准状况下的无色气体mol,则该总反应的离子方程式为                                

    长沙市重点中学2022-2023学年高一下学期第一次月考

    化学参考答案

    一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    答案

    D

    C

    A

    B

    C

    B

    A

    B

    C

    A

    D

    D

    D

    C

    二、非选择题(本题包括5小题,共58分)

    15.(10分,方程式每个2分,其余每空1分)

    1

    2)加快

    4)大于 加快

    5)加快 (无反应条件不给分)

    6

    16.(10分,除标注外,每空2分)

    1

    2)增加温室效应;使海洋生物中毒或死亡等任意一个合理答案均可

    3ABC2分,全对给2分,少选、错选均不给分)

    4

    5)放热 

    17.(14分,每空2分)

    1 K 

    2)第三周期第A (无反应条件或者写成“加热”不给分,写“煅烧”也给分) 98.3%的浓硫酸(没有注明浓度,只答“浓硫酸”不给分)

    32.53

    18.(13分,除标注外,每空1分)

    16 大于 2分,无反应条件或者写成“加热”不给分,写“煅烧”或“750°C”也给分)

    2

    3

    4)①  CD2分,少选或错选均不给分)

    19.(11分)

    1100mL容量瓶(1分,没写容量瓶规格不给分) 除去溶于水中的氧气,防止氧气将氧化变质(1分,只要答出除氧就给分)

    2  

    3)溶液不变红色 

    4


     

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