人教版 (2019)必修 第二册实验活动5 不同价态含硫物质的转化备课课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第二册实验活动5 不同价态含硫物质的转化备课课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了学习目标，硫元素的价类图，SO2，H2SO4，加氧化剂，加还原剂等内容，欢迎下载使用。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第1节 硫及其化合物
5.1.5 不同价态含硫物质的转化
重点：硫及其化合物的性质与相互转化，硫酸根离子的检验难点：设计实验进行探究或验证
　不同价态含硫物质的转化
【阅读课本第7页：资料卡片】自然界中硫的存在和转化
1、自然界中硫的存在和转化
自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物、硫酸盐等形式存在。
石膏(CaSO4·2H2O)黄铁矿(FeS2)
芒硝(Na2SO4·10H2O)黄铜矿(CuFeS2)
(1)岩层深处和海底：无氧环境下硫单质转化成硫化物，发生还原反应。(2)地表附近：硫化物转化为硫酸盐，发生氧化反应。(3)火山口附近：硫单质转化成二氧化硫，二氧化硫又转化成三氧化硫，均为氧化反应。
自然界中不同价态硫元素之间的转化 大气中SO2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微 生物的分解作用。在自然状态下，大气中的SO2，一部分绿被色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，经过一系列反应形成H2SO4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用，动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中，这样就形成一个完整的循环。
以下是硫及其化合物的“价类图”，你能说出期中空缺的物质是什么吗？
从物质类别的视角认识含硫物质间的转化
从元素价态的视角认识含硫物质间的转化
1、当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示。
2、相邻价态的微粒间互不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。
不同价态硫元素间转化的思维模型
3、相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如：
SO2 H2SO3 NaHSO3 Na2SO3
4、含硫物质的连续氧化过程。
1.同价态硫(＋4价)化合物之间的相互转化关系如图。
写出图中序号所示反应的化学方程式。① ；② ；③ 。
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
写出②、③、④反应的化学方程式:②___________________________;③________________________________;④__________________________。
H2SO3+2NaOH == Na2SO3+2H2O
Na2SO3+H2SO4 ==Na2SO4+H2O+SO2↑
SO2+Na2SO3+H2O ==2NaHSO3
2.当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示
写出③④⑤的化学方程式(选考)③____________________；④_______________；⑤_______________________。
SO2＋2H2S===3S＋2H2O
写出①②⑤的化学方程式(选考)①________________________________；②_____________________________________；⑤_______________________。
2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓
2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降
中学阶段常见的符合A B C D转化关系的有哪些？
硫单质及其化合物之间的转化规律
1.不同价态硫元素的转化,可通过氧化还原反应实现(1)邻位价态原则当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态(化合价只靠拢不交叉),即台阶式升降,可用下图表示:
(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(3)归中规律当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如：2H2S＋SO2===3S＋2H2O， 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(4)含硫物质的连续氧化规律
(5)不同价态硫元素间的转化,均属于氧化还原反应,需要选择合适的氧化剂或者还原剂。证明硫单质、SO2具有还原性要选择氧化剂,如酸性KMnO4溶液、氯水等;证明浓硫酸具有氧化性要选择还原剂,如金属单质、硫单质、H2S等;证明SO2具有氧化性要选择还原剂,如H2S、Na2S等。
Cl2、H2O2、O2
Cu、C、HI、H2S
KMnO4、HNO3、Fe3+
Cl2、O2、SO2、Fe3+、 HNO3 、 KMnO4
1.SO2气体通入BaCl2溶液中,无沉淀产生,但再分别加入①NH3·H2O,②氯水,③H2S溶液均有沉淀产生,这些沉淀分别为(　　)A.BaSO4、BaSO3、S　　　　B.S、BaSO3、BaSO4C.BaSO3、BaSO4、S D.BaSO3、S、BaSO4
2.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4 的是(　　)A.Fe(NO3)2溶液 白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液 白色沉淀C.无色溶液 白色沉淀D.无色溶液 无色溶液 白色沉淀
3.含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题:(1)H2SO3很容易转化为硫酸,写出其反应的化学方程式,并标明电子转移的方向和数目____________。 (2)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面________,则发生了钝化;若铁棒表面________,则未发生反应。 
(3)Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表示)________________。 (4)为了减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2,该反应的化学方程式为____________________。 
无明显现象(无现象也可)
3)Na2SO3+SO2+H2O == 2NaHSO3
4)SO2+2CO ========S+2CO2
如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等
资料卡片亚硫酸和亚硫酸盐也具有较强的还原性。例如：Na2SO3溶液在空气中敞口放置，容易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4。
还原性数轴（需熟记，早记早轻松）还原性：S2- (H2S) > SO32- (SO2) > I- > Fe2+ > Br - > Cl-
1、Fe3+与SO32－不能共存
2Fe3+＋SO32－＋H2O＝2Fe2+＋SO42－＋2H＋
2、Fe3+与S2-不能共存