专题06 盐和化肥-《中考满分计划系列·化学》之二轮专题重整合

这是一份专题06 盐和化肥-《中考满分计划系列·化学》之二轮专题重整合，文件包含专题06盐和化肥-《中考满分计划系列·化学》之二轮专题重整合解析版docx、专题06盐和化肥-《中考满分计划系列·化学》之二轮专题重整合原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共40页， 欢迎下载使用。

专题06 盐和化肥

考点
3年考频
常考题型分析
常见盐的性质与用途
★★★
以选择题、填空题、实验探究题形式出现，主要考查盐的化学性质
化学肥料
★★★
以选择题、填空题、实验探究题形式出现，主要考查化肥的分类、用途和鉴别



1．概念：一类由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
2．常见的盐及其用途
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗名/主要成分
食盐
纯碱、苏打
小苏打
石灰石或大理石
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
物理性质
白色晶体，易溶于水，有咸味，粗盐含有CaCl2、MgCl2等杂质易潮解
白色粉末，易溶于水
白色固体，能溶于水
白色固体，难溶于水
水溶液的酸碱性
中性
碱性
碱性

用途
可作调味品、防腐剂、医用生理盐水(0.9%NaCl溶液)、农业选种等
可用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业
治疗胃酸过多、烘焙糕点的发酵粉
建筑材料、补钙剂
【温馨提示】
①纯碱(Na2CO3)不是碱，属于盐。
②我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面曾作出杰出贡献。
3．常见盐的特性
常见的盐
特性
化学方程式
NaCl
能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
Na2CO3
能与Ca(OH)2溶液(合理即可)反应生成白色沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===_CaCO3↓＋2NaOH(与上一空对应)
NaHCO3
受热易分解
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
CaCO3
高温下分解
CaCO3CaO＋CO2↑

1．盐的化学性质

规律
举例
备注
与金属反应
盐＋金属→新金属＋新盐(遵循“前换后”的规律)
CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
K、Ca、Na的金属活动性太强，不能从盐溶液中置换出金属单质
与酸反应
盐＋酸→新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4
===BaSO4↓＋2HCl
碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应会生成CO2，利用此性质可以检验碳酸盐或碳酸氢盐
与某些碱反应
盐＋碱→新盐＋新碱(反应物能溶于水，生成物中有沉淀)
Na2CO3＋Ca(OH)2===
CaCO3↓＋2NaOH
碱和铵盐反应时不一定要有沉淀生成
与某些盐反应
盐＋盐→新盐＋新盐(反应物溶于水，生成物中有沉淀)
Ba(NO3)2＋CuSO4===
BaSO4↓＋Cu(NO3)2


2．复分解反应
(1)定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
(2)特点：双交换，价不变。
(3)表达式：AB＋CD→AD＋CB。
(4)反应发生的条件
两种化合物中至少有一种溶于水，相互交换成分后必须有沉淀或有气体或有水生成。
【特别提醒】
①根据“酸、碱和盐的溶解性表”可以判断盐和碱的溶解性，结合复分解反应中反应物和生成物的条件，进而可以判断复分解反应能否发生。
②初中必须掌握的八大沉淀(四盐四碱)：
白色沉淀：BaSO4、AgCl(不溶于酸)；
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3，
蓝色沉淀：Cu(OH)2，
红褐色沉淀：Fe(OH)3(可溶于酸)
(5)复分解反应可以细分为以下五个小类型
反应类型
反应物的条件
生成物的条件
酸＋金属氧化物→盐＋水

至少具备下列3个条件中的一个：
①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成
酸＋碱→盐＋水

酸＋盐→新酸＋新盐
盐可溶或难溶(BaSO4、AgCl除外)，酸需可溶
碱＋盐→新碱＋新盐
需二者都可溶
盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
需二者都可溶


1.化肥的种类及作用
种类
概念
常用化肥
主要作用及缺乏症状
氮肥
只含营养元素(N、P、K) 中的N元素
尿素[CO(NH2)2]、硝酸铵(NH4NO3)
促进植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿(叶)；缺乏时叶片发黄、枝叶细小
磷肥
只含营养元素(N、P、K) 中的P元素
磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙
促进根系发达、增强抗寒、抗旱能力；缺乏时植株矮小，果实发育不良，产量低
钾肥
只含营养元素(N、P、K)中的K元素
硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)
促进农作物生长，增强抗病虫害能力，使茎秆粗硬；缺乏时，易倒伏
复合肥
含营养素(N、P、K) 中两种或两种以上元素
硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)
同时供给几种养分，有效成分高
【巧学妙记】“氮磷钾，一根筋（叶根茎）”。
2.化肥的简易鉴别

氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉状
加水
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气(尿素除外)
无具有刺激性气味的氨气放出

3．铵态氮肥的检验及注意事项
(1)检验：铵态氮肥遇碱性物质能放出具有刺激性气味的气体，如氯化铵和熟石灰反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(2)使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4＋与OH－会生成NH3，从而降低肥效。
4．化肥的合理施用
化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，要合理施用化肥和农药，提高施用效率，并注意减少负面作用。

一、选择题
1．（2021·大庆市庆新中学九年级期末）下列物质的化学式与其俗称不相对应的是（　　）
A．石灰石 CaCO3 B．苛性钠 NaOH
C．草木灰 Na2CO3 D．天然气 CH4
2．（2020·福建福州市·九年级二模）糕点制作时所用的发酵粉中含有小苏打，小苏打的化学式是（　　）
A．NaCl B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．CaCO3
3．（2020·湖南株洲市·中考真题）下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（ ）
A．KNO3、KCl
B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2SO4
D．NH4NO3、CaO
4．（2020·四川攀枝花市·中考真题）下列有关物质用途的说法，不正确的是（　　）
A．氯化钠可用作食品调味剂
B．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多
C．生石灰可作为食品干燥剂
D．铁制容器可用来盛装波尔多液
5．（2020·四川宜宾市·中考真题）下列有关盐的用途的说法错误的是（　　）
A．氯化钠是重要的调味品
B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于培制糕点
D．碳酸钾可用作化学肥料
6．(2019益阳)下列属于盐的是（ ）
A．CH3COOH B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．MnO2
7．（2019江苏泰州）下列物质可用作氮肥的是（ ）
A．KCl B．Na2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca3(PO4)2
8．（2019湖南湘潭）某农技站货架上待售的化肥有CO(NH2)2、KCl、KNO3，其中缺少的肥料品种是（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
9．（2019湖南郴州）下列关于碳酸钙的说法错误的是（ ）
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
10．（2019广东省卷）化学肥料是农作物的“粮食”，下列关于化学肥料的说法正确的是（ ）
A．尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料
B．大量施用化肥以提高农作物产量
C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效
D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
11．（2019湖北十堰）下列说法错误的是（　　）
A．老年人饮用牛奶，可预防骨质疏松
B．合理使用农药化肥，提高粮食产量
C．使用舒适耐磨的合成材料作布料，力促“不愁穿”成为现实
D．缺乏磷、钾、铁等微量元素，应大量服用保健品
12．（2019广东广州）下列关于氯化钠的认识，正确的是（ ）
A．组成：含有钠和氯两种单质 B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途：可用于生产金属钠 D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
13．（2019江西省卷）人体生理活动中必不可少的物质是（ ）
A．甲醛 B．食盐 C．亚硝酸钠 D．一氧化碳
14．(2019福建)十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是( )
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
15．(2019桂林)俗称“纯碱”的物质是（ ）
A．H2SO4 B．HCl C．Na2CO3 D．Cu(OH)2
16．(2019海南)提出联合制碱法的中国化工专家是（ ）

17．(2019苏州)在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是( )

18．(2019永州)五一国际劳动节，化学兴趣小组来到学校的学农基地，发现原本翠绿的葡萄叶片叶色变黄，为使葡萄叶片转绿，学农基地应为这些葡萄追施的化学肥料是( )
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．KCl D．KH2PO4
19．(2019抚顺)下列化肥不能与碱性物质混合施用的是( )
A．NH4Cl B．Ca3(PO4)2 C．K2SO4 D．CO(NH2)2
20．(2019辽阳)下列有关物质用途的说法错误的是( )
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用食盐水除水垢
C．用活性炭去除冰箱异味 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症
21．(2019上海)能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是( )
A．酚酞试液 B．盐酸 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钾溶液
22．下列有关农药和化肥的叙述中，不正确的是( )
A．硝酸钾(KNO3)是复合肥
B．化肥和农药对农业的高产和丰收都起着重要作用
C．加熟石灰粉末研磨可以鉴别氯化铵(NH4Cl)和氯化钾两种化肥
D．农药施用后，不会通过农作物、农产品等发生转移
23．(2019梧州)为除去粗盐中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤　②加过量的氢氧化钠溶液　③加适量盐酸　④加过量的碳酸钠溶液　⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是( )
A．④⑤②①③ B．②④⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
24．（2020·安徽九年级一模）下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是( )
A．澄清石灰水与硫酸铜溶液
B．氢氧化钠溶液与稀硫酸
C．稀盐酸与碳酸钠
D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液
25．（2020·安徽九年级一模）推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是( )
A．含氧化合物一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是含氧化合物
B．置换反应的生成物为单质和化合物，所以凡是单质和化合物的反应一定为置换反应
C．复分解反应中元素化合价在反应前后保持不变，所以化合价在反应前后保持不变的反应一定是复分解反应
D．化学变化中一定伴随物理变化，所以物理变化中一定伴随化学变化
26．（2020·辽宁丹东市·中考真题）下列各组物质需要借助其他试剂才可以鉴别的是( )
A．Na2CO3溶液、CaCl2溶液、稀盐酸
B．CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液
C．Ca(OH)2溶液、稀盐酸、NaCl溶液
D．(NH4)2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸
27．（2020·广西防城港中考真题）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是( )
A．HCl 、KNO3、 H2SO4、 NaCl
B．MgCl2 、KOH 、NaOH、 NaCl
C．NaCl 、HNO3、MgCl2 、K2CO3
D．NaNO3 、KCl 、FeCl3 、Ba(NO3)2
28．（2020·广西防城港中考真题）根据初中化学所学知识判断，下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是( )
A．C→CO
B．CO2→CO
C．CuSO4→CuCl2
D．KNO3→NaNO3
29．（2021·四川广元市·九年级一模）小陈在探究氯化钙的性质，进行图甲所示的实验。 试验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图所示，下列分析正确的是( )

A．图甲中实验仪器操作无误
B．图乙中d﹣m段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中m﹣n段反应过程中有气泡产生
D．图乙中n 点之后溶液中的溶质有 Na2CO3 和 NaCl
30．（2020·曲靖市麒麟区第六中学九年级二模）下列有关物质的俗名、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一项是( )
选项
俗名
化学式
类别
常见用途
A
生石灰
NaOH
碱
作建筑材料
B
石灰石
CaO
氧化物
作食品干燥剂
C
小苏打
NaHCO3
盐
治疗胃酸过多
D
纯碱
Na2CO3
碱
玻璃，洗涤剂的生产
31．（2020·山东淄博市·中考真题）除去下列物质中的杂质，选用试剂和方法均正确的是( )
选项
物质
杂质（少量）
试剂和方法
A
氯化钾
氯酸钾
加入少量二氧化锰粉末，加热
B
稀硫酸
稀盐酸
加入适量的氯化钡溶液，过滤
C
氯化钙溶液
氢氧化钙
加入稍微过量的稀盐酸，加热
D
硝酸钾溶液
硫酸钾
加入过量的硝酸钡溶液，过滤
32．（2020·辽宁朝阳市·中考真题）下列除杂质的方法正确的选项是( )
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
H2
HCl
将气体通入饱和的NaHCO3溶液
B
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
C
NaNO3溶液
NaCl溶液
加入过量的AgNO3溶液，过滤
D
CaO
Ca（OH）2
加入过量水，过滤
33．（2020·山东省泰安第六中学九年级月考）某粗盐固体样品中含有少量CaC12、MgC12、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaC1晶体；①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaC12溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是( )
A．②①⑥③④⑦⑤ B．②①③⑥⑦④⑤
C．⑥②①③④⑤⑦ D．②③①⑥④⑦⑤
34. （2020·山东泰安中考真题）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是( )

A．A点溶液中的溶质有2种 B．E点溶液中的溶质有3种
C．AB段有沉淀生成 D．F点溶液的pH>7
35．（2020·内蒙古呼和浩特�中考真题）现有一包固体粉末，可能是由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实验（微溶物质按可溶处理）。
①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；
②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；
③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；
④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
以下说法正确的是( )
A．白色沉淀A的成分是BaSO4和CaCO3
B．该固体粉末中乙一定有CaCO3、Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2
C．无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl
D．该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba(NO3)2和Na2CO3，可能有CaCO3和NaCl
36．（2020·内蒙古呼和浩特中考真题）下列有关实验说法不正确的是( )

实验目的
实验方案或仪器
A
鉴别硫酸钾和硫酸铵
取样，分别加入熟石灰研磨，闻气味
B
除去KCl中MnO2
加水溶解、过滤、蒸发结晶
C
鉴别CO和H2
分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
D
配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液
所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、200mL量筒、试剂瓶
A．A B．B C．C D．D
37．（2020·广西防城港中考真题）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是( )

A．若丁是水，则该反应一定属于中和反应
B．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐
C．若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应
D．若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应
二、填空与简答题
38.（2019湖南湘西）从下列物质中，选择合适的物质填空（将物质前的字母填在横线上）。
A．碳酸氢钠 B．稀有气体 C．氯化钠 D．活性炭
（1）生活中重要的调味品 ；
（2）发酵面粉的主要成分之一 ；
（3）用于吸附水中的颜色和异味 ；
（4）可用于制成各种用途的电光源 。
39．(2019滨州)结合下图仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。

(1)仪器①的名称是 _。
(2)在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑦⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是 (填名称)。
(3)蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有_ ___(填序号)。
(4)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是__ __。
A．当加热至有晶体析出时，即停止加热
B．当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热
C．当水分完全蒸干时，即停止加热
D．蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损
40．(2019遵义)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)操作b中玻璃棒的作用是_ _。
(2)加入Na2CO3溶液除去的离子是__ _(填离子符号)，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。
(3)滤液中溶质的主要成分是_ _(填化学式)，加入足量稀盐酸的目的是 _
__。
(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3 g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1 g，则下列分析正确的是 _(填字母)。
A．精盐的产率为103.3%
B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C．除杂过程中有NaCl生成
D．溶解操作中粗盐没有完全溶解
三、实验探究题
41.（2019江苏泰州）.某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。
研究主题；探究FeCl3溶液加热，灼烧的变化
相关信息：酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与Fe3O4反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。
(1)实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。
①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为_______。
②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：________。
③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式______(填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。
(2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。
①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：_____。
②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解_____________可生成对应的金属氧化物。
(3)实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。
①实验三相对于实验一和二，优点是______(答1点即可)
②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是____________（名称也可）和Fe3O4四种物质中的一种或几种。
③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取黑色粉末用磁铁吸引，观察现象
黑色粉末全部被磁铁吸引
综合实验现象判断，此黑色物质成分是____________
向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象
固体逐渐溶解，但无气泡产生
(4)拓展延伸
①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的______________（化学式也可）溶液。
②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈_________(填“上升”或“下降”)的变化。
42．(2019黄石)某化学学习小组在学习常见的盐的性质后，完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程。

【提出问题】上层清液中含有什么溶质？
【作出猜想】
Ⅰ溶质仅为_ _(填化学式)；
Ⅱ溶质为KCl和BaCl2；
Ⅲ溶质为KCl和_ _(填化学式)；
Ⅳ溶质为KCl和K2CO3；
Ⅴ溶质为KCl、K2SO4和K2CO3。
【设计方案】
实验操作
现象
结论
取少量废液杯中上层清液，分装于甲、乙两支试管中
先向甲试管中滴加盐酸至过量
无明显现象
猜想Ⅳ、Ⅴ均不正确
再向乙试管中滴加 溶液(填化学式)

猜想Ⅱ正确
【交流反思】学习小组经过讨论认为：实验过程中无须使用AgNO3溶液，其理由是__
_ _(用文字表述)
43．（2020·合肥市第四十五中学九年级一模）研究主题：水溶液中复分解反应的实质。
（资料）
①一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大。
②电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反应离子浓度大小。
③相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
（实验方案一）恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试剂，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。

(1)甲曲线M点时混合液体呈_______色。
(2)通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_______(填序号)。
A M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4
B M点时离子浓度几乎为零
C M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
（实验方案二）恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试剂，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。
(3)通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是_______(填序号)。
A 开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B 电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C 整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
(4)乙曲线N点时，溶液中含有的离子是_______(填离子符号)。
(5)通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_______(填“增大”或“减小”)。