广西各地区2022年中考化学模拟（一模）试题汇编-填空题（中档题）

广西各地区 2022年中考化学模拟（一模）试题汇编-填空题（中档题）

一、填空题

1．（2022·广西·统考一模）图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

(1)图甲中，t2℃时c物质的溶解度为______g；P点的意义是______。

(2)将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。

(3)t2℃时，B物质的溶解度为40g，在150g水中投入______g的B物质，溶液刚好饱和。

(4)如图乙所示，t1℃时在试管中加入少量烧碱，再加入5mL水，烧杯中出现浑浊，则可能为______（填“A”、“B”或“C”）。

2．（2022·广西·统考一模）请回答下列与金属有关的问题。

(1)近年来陆续开通从广西到全国各地的高铁，不仅方便出行，更助推了广西旅游业的发展。

①高铁的机身采用铝合金材料是因为它有质量轻、硬度大和______等优点。

②高铁路基中使用的钢轨材料属于______（填“有机合成材料”或“金属材料”）。

③高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的______性。

④高铁表面喷漆不仅美观，而且可有效防止金属与______接触而生锈。

(2)取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体M和滤液N。下列说法错误的是______。

A．若固体M中只有Ag时，滤液N一定呈蓝色

B．若固体M中有Cu和Ag时，滤液N一定呈无色

C．最终得到固体M的质量一定比所加入Mg的质量大

D．若滤液N能与稀盐酸发生反应，则固体M也能与稀盐酸发生反应

3．（2022·广西·统考一模）用适当的化学符号或数字填空：

(1)2个氢分子______。

(2)氦原子______。

(3)结构示意图为的微粒符号为______。

(4)酒精的化学式______。

(5)高铁酸钠由Na+和构成，则高铁酸钠的化学式为______。

4．（2022·广西·统考一模）CO通常状况下是无色、无味的有毒气体，是一种重要的化学物质。

(1)CO致人中毒案例令人触目惊心。预防CO致人中毒，下列做法错误的是______。

A．在洗澡间安装排风扇 B．冬天紧闭门窗洗澡

C．改善燃烧炉的排气条件 D．将燃烧炉远离洗澡间

(2)家用煤气（主要含C、H、O三种元素）中排入少量极臭的乙硫醇（C2H5SH），以便泄漏时易察觉。则家用煤气燃烧的产物中不可能有______。

A．CO2 B．H2O C．SO3 D．NO2

(3)汽车尾气中含有CO、NO，一种新型的催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，分别是CO2和______。

(4)CO与在一定条件下可合成甲醇（），反应的化学方程式为______。

5．（2022·广西·统考一模）人们的生活、生产与化学有着密切的联系，用所学的化学知识回答下列问题。

(1)桂林是典型的喀斯特地貌，水质多为硬水，生活中可通过______来降低水的硬度，生活中常用______来区分硬水和软水。

(2)以下日用品：①塑料袋、②铁桶、③纯棉桌布，属于有机合成材料的是______（填数字序号）。铁在空气中容易生锈，实际上是铁与空气中的______发生化学反应的结果。

(3)漓江岸边的某工厂排放的废水中含有CuSO4，严重污染了漓江的水质。若往CuSO4溶液中加入铁粉，发生反应的化学方程式为______，该反应______（填“能”或“不能”）验证Fe和Cu的金属活动性顺序。

6．（2022·广西百色·统考一模）人类文明的发展和社会的进步与材料密切相关。请根据相关信息回答下列问题：

(1)解码智慧冬奥：

①2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲的原子结构示意图，有关信息正确的是__

A．碲是金属元素

B．碲的核电荷数为52

C．碲的相对原子质量为127.6g

D．蹄元素位于第六周期

②氢能“黑科技”亮相北京冬奥会。冬奥会飞扬火炬科技亮点之一是采用氢气作为燃料，其优点是：___(答出一点)；关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是_______。

(2)走进祖国伟大的高铁：

近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高跌需要大量的钢铁。图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式_______；描述b处反应的现象_______

7．（2022·广西百色·统考一模）请根据如图甲、乙、丙种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)t1℃时的甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系_______。

(2)t2℃时，甲物质的溶解度为_______g。

(3)三种物质中溶解度随着温度升高而减小的是_______。

(4)t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______。

8．（2022·广西百色·统考一模）2021月9日15点40分“天宫课护”场课正式开讲。神舟十三乘组航天员在中国空间站精彩开讲，并面向全球同步直播。

(1)建造空间站使用了铝合金、钛合金等金属材料，铝合金的硬度_______铝(选填大于、“小于”或“等于”)。

(2)宇机员介绍，空间站的生活用水源于再生水，空间站配备水再生系统，实现循环使用。节约用水不但是地球上的事，天上也一样是。生活中节约用水，我们可以做到的是_______。

(3)宇航员呼吸所需的氧气则是通过电解水产生，请写出相关的化学反应方程式_______；氧气在电极的_______极产生。

9．（2022·广西防城港·统考一模）“双减”政策出台后，同学们的课业负担减轻了，小鸿每天很快完成作业后，就帮父母分担些家务，在做家务时，他感受到生活与化学息息相关。

(1)烹饪：蒸鸡蛋和炒白菜是小鸿的拿手好菜，鸡蛋清富含的营养素是_______，白菜中富含的维生素______（选填“A”、“B”或“C”）可预防坏血病。

(2)饭后：小鸿主动洗碗，用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的_______作用。

(3)洗衣服：手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水_________（填“放出”或“吸收”）热量：用肥皂洗袜子时小鸿判断所用的水硬度偏大，他依据的现象是__________。

(4)种植花草：小鸿发现盆载月季倒伏并长了虫子，经判断应施用钾肥，下列属于钾肥的是     （填序号）

A．CO（NH2）2 B．NH4H2PO4 C．K2SO4 D．KNO3

10．（2022·广西防城港·统考一模）用化学用语回答下列问题：

(1)汞元素____________。

(2)3个钾原子____________。

(3)两个氢分子____________。

(4)铁离子____________。

(5)最轻的气体____________。

11．（2022·广西南宁·统考一模）下表是KNO3和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度。回答有关问题：

(1)Ca(OH)2的溶解度随温度升高而_______。60℃时，按图示操作：

B是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)如下图，向试管中加入一定量的氧化钙固体，此时烧杯中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将___(填“变大”、“不变”或“变小”)。

(3)20℃时，分别取17克KNO3和Ca(OH)2固体物质加水配成饱和溶液，需要水较多的物质是__(填固体物质名称)。

(4)固体KNO3中含少量Ca(OH)2，把该混合物溶解后分离，结晶方法最合理的______。

12．（2022·广西南宁·统考一模）溶液在生产生活中起着十分重要的作用。

(1)下列有关溶液的说法正确的是______。

A．溶液一定是混合物 B．溶液一定是均一的、无色的

C．溶液一定是固体溶于水形成的 D．食用油和水的混合物是一种溶液

(2)如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

请回答下列问题：

①P点的含义是______。

②t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是______。

③t3℃时，当物质甲中混有少量的物质乙，提纯物质甲的方法是______。

④关于溶解度曲线，下列说法正确的是______（填字母）。

A．t2℃时， 甲和乙的饱和溶液溶质的质量分数都为50%

B．分别将甲、乙两种物质的饱和溶液由t3℃降至t1℃时，析出晶体质量较多的是甲

C．将t1℃三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系：乙>甲>丙

D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系：丙>乙>甲

13．（2022·广西南宁·统考一模）厨房中蕴藏着许多化学知识。请回答下列问题。

(1)大米富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的______。

(2)新鲜的蔬菜、水果中富含各种维生素，其中维生素A可预防______（填字母）。

A．贫血 B．夜盲症 C．氟斑牙

(3)聚丙烯（PP）塑料是相对比较耐热的，能放入微波炉直接加热。聚丙烯（PP）塑料属于______材料（选填“金属”或“合成”）。

(4)洗洁精除去餐具上的油污，利用了洗洁精的______作用。

(5)炒菜时闻到了菜的香味，说明分子______。

14．（2022·广西崇左·统考一模）宏观辨识与微观探析化学的核心素养之一。

(1)2022年新年尹始，我国在“人造太阳”---核聚变领域又获取新进展，氘、氚是核聚变的热核材料、中英两国科学家们发现一种能在混合气体选择并大量吸附---氘分子的一种多孔材料。从原子内部结构来看，氘和氚区别如下表。

①氘和氚属于______（选填“同种”或“不同种”）元素的原子，上表中x=______。

②“人造太阳”将为人类提供永不枯竭的清洁能源，除核能外清洁能源还有______。（任写一种）

(2)而从微观的角度来看复分解反应的实质，如果两种离子能互相结合生成难电离（气体、水、沉淀）的物质，复分解反应就可以发生。利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有两种沉淀生成的化学方程式______。

15．（2022·广西崇左·统考一模）根据化学知识回答：

(1)“新冠肺炎”疫情防控中，积极佩戴口罩是其中重要的一环。为了迎合年轻人的品味，特意设计了数码时尚防护口罩，其中一款口罩外层采用全棉针织面料，内里采用蚕丝作为内衬轻柔贴肤，中间的可替换式插片内芯由熔喷无纺布（聚丙烯）制成，每次使用只需替换插片内芯。下列属于天然纤维的是______（填字母）。

A．棉花 B．蚕丝 C．聚丙烯

(2)防疫的另一个措施是经常对一些公共场所及时进行消毒，漂白粉【次氯酸钙Ca(ClO)2】是一种常见的消毒药物，Ca(ClO)2中的氯元素的化合价为______，其溶液和空气中的CO2的化学方程式为：，则X的化学式为______，生的成X会继续分解出一种呛鼻的气体，我们就站在远处都能闻到这种气味的微观原因是______。

(3)垃圾分类是提高有用物资的回收率、减少环境污染的一个重要措施，废旧书本、矿泉水瓶等应投入到下边的______桶中。

A．厨余垃圾 B．可回收物

C．其他垃圾 D．有害垃圾

16．（2022·广西·校联考一模）我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。

(1)物质丙属于______（填“无机物”或“有机物”）。

(2)反应前后，______（填“分子”或“原子”）的种类不变。

(3)参加反应的甲、乙物质质量比为______。

(4)该反应的化学方程式为______。

17．（2022·广西百色·统考一模）请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)t2℃时，a物质的溶解度为______。

(2)P点的含义：______。

(3)保持t2℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是______（填一种即可）。

(4)若b物质中混有少量a物质，最好采用______的方法提纯b（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

(5)现将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为______。

18．（2022·广西·校联考一模）如图是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题：

(1)①元素原子的相对原子质量是______；

(2)②元素原子在化学反应中，容易______（选填“得到”“失去”）电子；

(3)③元素的一种微粒结构示意图为图A，该微粒的符号为______；

(4)③和④元素属于同周期元素的原因______；

(5)由①和③形成化合物的化学式是______。

19．（2022·广西河池·统考一模）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

(1)在__________时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

(2)t3℃时，将20g物质甲加入50g水中完全溶解，并冷却到t1℃，所得溶液的溶质质量分数为______(结果保留到0.1%)。

(3)在不改变溶质质量分数的前提下，将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是________。

(4)下列说法不正确的是           。

A．t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙>甲>丙

B．t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等

C．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等

D．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙

20．（2022·广西河池·统考一模）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请回答下列问题：

(1)从上图A中可知，氮元素的相对原子质量是_______，NH3分子中质子数是_______。

(2)B~F是五种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的粒子是___________，具有相对稳定结构的原子是___________，F形成离子的符号是___________。

21．（2022·广西河池·统考一模）中和反应在生活生产中应用广泛。

(1)中和反应的实质是___________。

(2)绣球花生长在酸性土壤里，开花时是蓝色的，在碱性土壤里，开花时是红色的，为了得到红色的绣球花，可在土壤中加入适量的___________。

(3)在一定量的稀盐酸中逐滴滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，下列能正确反映溶液pH变化的是______(填序号)。

(4)写出上述中和反应的化学方程式：___________。

22．（2022·广西河池·统考一模）用化学用语填空：

(1)地壳中含量最多的元素___________。

(2)2个三氧化硫分子___________。

(3)2个铵根离子___________。

(4)最简单的有机物是___________。

(5)+7价氯的氧化物___________。

23．（2022·广西贺州·统考一模）向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，所得固体一定有_________，所得滤液的质量与原混合溶液质量相比_________（填“增大”、“减少”或“不变”），请写出有关的化学反应方程式：_________（任写一个）．

参考答案：

1．(1)     18     t1℃时，B和C的溶解度相等

(2)B＞C＞A

(3)60

(4)C

【解析】(1)

由图甲可知，t2℃时，C物质的溶解度为18g；

由图甲可知，t1℃时，B、C的溶解度曲线相交于P点，故P点的意义是：t1℃时，B和C的溶解度相等；

(2)

将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，降温后，A、B的溶解度减小，还是饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，C的溶质质量分数不变，t1℃时，B的溶解度＞t2℃时，C的溶解度＞t1℃时，A的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数＞t2℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数＞t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞C＞A；

(3)

t2℃时，B物质的溶解度为40g，故该温度下，100g水中最多能溶解40gB物质，故该温度下，在150g水中投入1.5×40g=60gB物质，恰好饱和；

(4)

烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，烧杯中出现浑浊，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，故可能为C。

2．(1)     抗腐蚀性强（合理得分）     金属材料     导电     水、氧气（或H2O、O2）

(2)BD

【解析】(1)

①铝合金是铝的合金，具有质轻、硬度大、抗腐蚀性强的优点；

②钢是铁的合金，属于金属材料；

③高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的导电性；

④铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故高铁表面喷漆，不仅美观，而且可以有效防止金属与氧气和水接触而生锈；

(2)

金属活动性：Mg＞Cu＞Ag，取一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待硝酸银完全反应后，镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。

A、若固体M中只有Ag时，说明硝酸铜没有参与反应，则滤液N一定呈蓝色，不符合题意；

B、若固体M中有Cu和Ag时，说明硝酸银已经完全反应，硝酸铜可能完全反应，也可能部分参与反应，故滤液N可能呈无色，符合题意；

C、镁和硝酸银反应：，24份质量的镁置换出216份质量的银，固体质量增加，镁和硝酸铜反应：，24份质量的镁置换出64份质量的铜，固体质量增加，故最终得到固体M的质量一定比所加入Mg的质量大，不符合题意；

D、若滤液N能与稀盐酸发生反应，说明滤液N中含硝酸银，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，则镁已经完全反应，固体M中只含银，银不能与稀盐酸反应，符合题意。

故选BD。

3．(1)2H2

(2)He

(3)S2-

(4)C2H5OH

(5)Na2FeO4

【解析】(1)

分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氢分子表示为：2H2；

(2)

原子用元素符号表示，故氦原子表示为He；

(3)

质子数=原子序数，16号元素是硫元素，质子数小于核外电子数，表示阴离子，故该微粒表示硫离子，表示为：S2-；

(4)

酒精的化学式为：C2H5OH；

(5)

高铁酸钠中钠离子显+1价，高铁酸根离子显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，高铁酸钠的化学式为：Na2FeO4。

4．(1)B

(2)D

(3)N2##氮气

(4)

【解析】(1)

A、在洗澡间安装排风扇有利于通风换气，故选项做法正确；

B、冬天紧闭门窗洗澡不利于通风换气，故选项做法错误；

C、改善燃烧炉的排气条件能加强通风换气，故选项做法正确；

D、将燃烧炉远离洗澡间能预防一氧化碳中毒，故选项做法正确，故选：B；

(2)

反应物中含有碳元素、氧元素、氢元素、硫元素，可能是成二氧化碳、水、三氧化硫，不能生成二氧化氮，是因为反应物中不含有氮元素，故选：D；

(3)

根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下能反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：，另一种气体是N2；

(4)

一氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇，反应的化学方程式为：。

5．(1)     煮沸     肥皂水

(2)     ①     和（或水和氧气）

(3)     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu     能

【解析】(1)

含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水是软水。水样中含有的可溶性钙、镁化合物在加热时会生成沉淀（即水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），从而降低了水中可溶性钙、镁化合物的含量，故生活中可通过煮沸来降低水的硬度。因为水样中的可溶性钙、镁化合物能和肥皂作用产生浮渣，硬水与肥皂作用不易起泡沫，所以水样中加入肥皂水，振荡，如果泡沫少浮渣多，该水样为硬水，如果泡沫多浮渣少，则该水样为软水，故生活中常用肥皂水来区分硬水和软水。

(2)

塑料属于有机合成材料，铁属于金属材料，棉属于天然有机高分子材料，故属于有机合成材料的是：①。铁在空气中锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。

(3)

CuSO4溶液中加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，因为该反应中铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强，因此该反应能验证Fe和Cu的金属活动性顺序。

6．(1)     B     燃烧产物是水，清洁无污染、热值高等     清除可燃物

(2)     3CO+Fe2O32Fe +3CO2     澄清石灰水变浑浊

【解析】(1)

①A、碲元素是“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法不正确；

B、根据碲元素的原子结构示意图可知，碲的核电荷数为52，故选项说法正确；

C、根据元素周期表一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，碲的相对原子质量是127.6，单位是“1”不是“g”，故选项说法不正确；

D、周期数=原子核外电子层数，根据碲原子的结构示意图可知，核外有5个电子层，所以该元素在第五周期，故选项说法不正确；

故选B；

②氢气作为燃料，其优点是燃烧产物是水，清洁无污染、热值高等；关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是清除可燃物，故填：燃烧产物是水，清洁无污染、热值高等；清除可燃物；

(2)

a中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe +3CO2，a中反应的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，b处可观察到澄清石灰水变浑浊，故填：3CO+Fe2O32Fe +3CO2；澄清石灰水变浑浊。

7．(1)乙＞甲=丙

(2)25

(3)丙

(4)乙＞甲＞丙

【解析】(1)

由溶解度曲线图可知，t1℃时的甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系乙＞甲=丙，故填：乙＞甲=丙；

(2)

由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲物质的溶解度为25g，故填：25；

(3)

由溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故填：丙；

(4)

甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t2℃时溶解度关系为甲＞乙＞丙，则溶质的质量分数大小关系为甲＞乙＞丙，将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t2℃时丙的溶解度小于t1℃甲的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，故填：乙＞甲＞丙。

8．(1)大于

(2)用淘米水浇花（合理即可）

(3)          正

【解析】(1)

金属形成合金后，硬度和抗腐蚀、抗磨损性能提升，熔沸点降低。故铝合金硬度大于铝，故填大于；

(2)

生活中节约用水，可从源头上爱护水资源，过程中循环重复利用，最终无害化处理，例如一水多用，淘米水浇花；使用节水水龙头等。故填用淘米水浇花（合理即可）；

(3)

水在通电条件下生成氢气和氧气，方程式为；

通过电解水实验可知，电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1，故填正；

9．(1)     蛋白质     C

(2)乳化

(3)     放出     产生较多浮渣，较少泡沫

(4)C

【解析】(1)

鸡蛋清中富含蛋白质；

白菜中富含维生素C，人体缺乏维生素C会得坏血病；

(2)

洗洁精中的洗涤剂能使油珠分散成无数细小油滴，而不聚集，从而用水可以将餐具上的油污清洗干净，这是洗涤剂的乳化作用；

(3)

洗衣粉放到水中时，有发热的感觉说明洗衣粉溶于水溶于水放热，使水温度升高；

硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，加入肥皂水产生较多浮渣，较少泡沫；

(4)

A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；

B、NH4H2PO4中含有磷、氮元素，属于复合肥，不符合题意；

C、K2SO4 中含有钾元素，属于钾肥，符合题意；

D、KNO3含有钾、氮元素，属于复合肥，不符合题意。

故选C。

10．(1)Hg

(2)3K

(3)2H2

(4)Fe3+

(5)H2

【解析】(1)

一个元素符号中只有一个字母，该字母大写，如果一个元素符号中有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写。汞元素表示为Hg；

(2)

由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个钾原子表示为3K；

(3)

由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字。两个氢分子表示为2H2；

(4)

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铁离子表示为：Fe3+；

(5)

最轻的气体是氢气，表示为：H2。

11．(1)     减少     饱和

(2)变小

(3)氢氧化钙

(4)降温结晶

【分析】通过分析表中数据进行解答。

(1)

①观察表中数据知，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故填：减小。

②由表中数据知，60℃时，KNO3溶解度是110g，100g水中加入31.6gKNO3，得到的溶液A是不饱和溶液；20℃时，KNO3溶解度是31.6g，降温到20℃，得到的溶液B恰好饱和，故填：饱和。

(2)

向试管中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙和水反应放热，使烧杯中溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，烧杯中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将变小，故填：变小。

(3)

20℃时，KNO3和Ca(OH)2的溶解度分别为：31.6g和0.17g，20℃时，分别取17克KNO3和Ca(OH)2固体物质配成饱和溶液，需要加入水的质量分别为：、，因此需要水较多的物质是氢氧化钙，故填：氢氧化钙。

(4)

结晶方法有降温结晶和蒸发结晶，前者适用于溶解度随温度升高而增大且变化较大的物质，后者适用于溶解度受温度变化的影响很小的物质；KNO3的溶解度受温度影响较大 ，将KNO3中含少量Ca(OH)2的混合物溶解后分离，宜采用降温结晶法，故填：降温结晶。

【点睛】 本题难度不大，准确理解溶解度的含义，知道氧化钙和水反应放热及结晶方法的选择是正确解答的关键。

12．(1)A

(2)     t2℃，甲、乙两物质的溶解度相同     甲>乙>丙     降温结晶或冷却热饱和溶液     CD

【解析】(1)

A、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，组成的均一、稳定的混合物，说法正确；

B、溶液一定是均一的，但不一定是无色的，例如硫酸铜溶液为蓝色，说法不正确；

C、溶液不一定是固体溶于水形成，也可以是液体或气体，说法不正确；

D、食用油不溶于，不能形成均一、稳定的混合物， 不是溶液，说法不正确；

故选A。

(2)

①P点的含义是在t2℃，甲、乙两物质的溶解度相同；

②由图可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是：甲>乙>丙；

③甲的溶解度受温度影响大，故提纯物质甲的方法是冷却热饱和溶液法；

④A、t2℃时， 甲和乙的溶解度为50g，故该温度下甲和乙的饱和溶液溶质的质量分数为：，说法不正确；

B、在t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的质量没有说相等，故降至t1℃时并不清楚哪种物质析出晶体多，说法不正确；

C、t1℃时，溶解度关系：乙>甲=丙，故t1℃三种物质的饱和溶液溶质质量分数关系：乙>甲=丙，现升温到t3℃，甲和乙溶解度升高，变为不饱和溶液，但质量分数不变，仍然是乙>甲，但丙的溶解度降低，仍然是饱和溶液，但质量分数变小，故t3℃时，所得溶液溶质的质量分数大小关系：乙>甲>丙，说法正确；

D、t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度关系：甲>乙>丙，等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，甲需要的水最少，丙需要的水最多，故配得溶液质量关系：丙>乙>甲，说法正确。

故选CD。

13．(1)糖类

(2)B

(3)合成

(4)乳化

(5)不断运动

【解析】(1)

大米富含淀粉，淀粉属于糖类；

(2)

A、缺铁会引起贫血，不符合题意；

B、缺乏维生素A会引起夜盲症，符合题意；

C、氟过量，会引起氟斑牙，不符合题意。

故选B；

(3)

聚丙烯属于塑料，属于合成材料；

(4)

洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故洗洁精除去餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用；

(5)

炒菜时闻到了菜的香味，说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散。

14．(1)     同种     1     太阳能（或风能或氢能或地热能等）

(2)Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2 ↓

【解析】(1)

①氘和氚质子数相同，属于同种元素的原子，由于原子中质子数=核外电子数，所以上表中x=1。②除核能外清洁能源还有太阳能、太阳能、风能、氢能、地热能等。

(2)

利用表中阴离子和阳离子构成的物质，有两种沉淀生成的化学方程式为：Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2 ↓。

15．(1)AB

(2)     +1##+1价     HC1O     分子在不停地运动

(3)B

【解析】(1)

A. 棉花属于天然纤维，此选项符合题意；

B. 蚕丝属于天然纤维，此选项符合题意；

C. 聚丙烯属于合成材料，此选项不符合题意。

故选AB。

(2)

Ca(C1O)2中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氯元素的化合价为+1。反应前有Ca、2C1、C、5O、2H，反应后（X除外）有Ca、3O、C，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为HC1O，生成的X会继续分解出一种呛鼻的气体，我们就站在远处都能闻到这种气味的微观原因是分子在不停地运动。

(3)

垃圾分类是提高有用物资的回收率、减少环境污染的一个重要措施，废旧书本、矿泉水瓶属于可回收垃圾，故选B。

16．(1)有机物

(2)原子

(3)22：3

(4)

【解析】(1)

物质丙为甲醇，甲醇为含碳化合物，属于有机物，故填有机物；

(2)

根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类、原子质量和原子数目不变，分子种类一定发生改变，故填原子；

(3)

根据示意图，可得该反应的方程式为 ，可知参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为 ，故填22：3；

(4)

根据示意图，可得该反应的方程式为。

17．(1)50g

(2)t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等

(3)加溶质b（或恒温蒸发水分）

(4)蒸发结晶

(5)b＞a＞c##c＜a＜b

【解析】(1)

由图示可知，t2℃时，a物质的溶解度为50g，故填50g；

(2)

由图示可知，P点为a、c溶解度曲线的交点，则在此点上，二者溶解度相等。故填t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等；

(3)

将不饱和溶液变为饱和溶液，可增加溶质或蒸发减少溶剂，故填加溶质b（或恒温蒸发水分）；

(4)

a的溶解度随温度升高而增大，b的溶解度受温度影响较小，提纯b可采用蒸发结晶方式，故填蒸发结晶；

(5)

降温过程中，a、b饱和溶液均有晶体析出，均为饱和溶液，且在t1℃时，溶解度b＞a，故此时饱和溶液溶质质量分数b＞a；c的溶解度随温度降低而增大，故c的溶质质量分数没有发生变化，仍是最小，故大小顺序为b>a>c；

18．(1)14.01

(2)失去

(3)Al3+

(4)原子核外电子层数相同

(5)AlN

【解析】(1)

由图示可知，元素①为氮元素，元素信息示意图中下方数字为钙元素相对原子质量，故填14.01；

(2)

元素②为钠元素，其最外层电子数为1，在化学变化过程中容易失去1个电子，故填失去；

(3)

元素③的原子序数为13，则其质子数也为13，所以该元素为铝元素。图A为铝元素的一种微粒结构示意图，由图A可知，A中核外电子数为10，为铝原子失去3个电子后形成，则A为铝离子，符号为Al3+；

(4)

元素③和④位于同一周期，是由于二者原子核外电子层数相同，故填原子核外电子层数相同；

(5)

元素①为氮元素，元素③为铝元素，根据化合物中各元素化合价代数和为零原则和常见元素的化合价可知，铝元素为+3价，氮元素为-3价，再根据化学式的书写规则，可知其化学式为AlN，故填AlN。

19．(1)t2℃

(2)16.7%

(3)升高温度

(4)BC

【解析】(1)

由图可知，在t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故填：t2℃。

(2)

t1℃时，甲溶解度20g，将20g物质甲加入50g水中完全溶解，溶解，溶质质量分数，故填：16.7%。

(3)

丙溶解度随温度升高降低，在不改变溶质质量分数的前提下，将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是升温，故填：升高温度。

(4)

A、t1℃时，溶解度丙>甲>乙，饱和溶液溶质质量分数丙>甲>乙，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙>甲>丙，正确。

B、饱和溶液质量不确定，无法比较溶质质量，错误。

C、 将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，甲还是饱和溶液，且溶解度大于降温之前丙溶解度，故溶质质量分数甲大于丙，错误。

D、乙溶解度随温度变化不大，乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙，正确。

故选：BC。

20．(1)     14.01     10

(2)     DE     BC     S2-

【解析】(1)

从上图A中可知，氮元素的相对原子质量是14.01，NH3分子中质子数是7+1×3=10。

(2)

具有相同质子数的一类原子总称为元素，B~F是五种粒子的结构示意图，则其中属于同种元素的粒子是DE。核外有一个电子层，该电子层有2个电子的结构是稳定结构，再就是最外层是8个电子的结构是稳定结构，原子中质子数=核外电子数，则具有相对稳定结构的原子是BC，F是硫原子结构示意图，易得到两个电子形成硫离子，其符号是S2-。

21．(1)酸中的H+和碱中的OH-结合生成水

(2)熟石灰

(3)B

(4)HCl+NaOH=NaCl+H2O

【解析】(1)

中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水，故填：酸中的H+和碱中的OH-结合生成水。

(2)

绣球花在碱性土壤里，开花时是红色的，熟石灰显碱性，为了得到红色的绣球花，可在土壤中加入适量的熟石灰，故填：熟石灰。

(3)

在一定量的稀盐酸中逐滴滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，溶液由酸性变为碱性，故选：B。

(4)

氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O。

22．(1)O

(2)2SO3

(3)2

(4)CH4

(5)Cl2O7

【解析】(1)

地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：O。

(2)

化学式前面数字，表示分子个数，故填：2SO3。

(3)

离子符号前面数字，表示离子个数，故填：2NH4+。

(4)

最简单的有机物是甲烷，故填：CH4。

(5)

氧元素-2价，氯元素+7价，化学式Cl2O7，故填：Cl2O7。

23．     镁、锌、铜     减少     Mg+CuSO4=Cu+MgSO4等

【详解】由于在金属活动性顺序中，镁＞锌＞（H）＞铜，则“向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量的镁粉”，镁粉会先与CuSO4反应生成硫酸镁和铜，之后镁粉会与ZnSO4反应生成硫酸镁和锌；

故充分反应后过滤，所得固体一定有镁、锌、铜。因为镁的相对原子质量小于锌、铜，则24份质量镁粉会与CuSO4反应生成硫酸镁和64份质量铜、而24份质量镁粉会与ZnSO4反应生成硫酸镁和65份质量锌，故所得滤液的质量与原混合溶液质量相比减少；

发生的反应的化学方程式有Mg+CuSO4=Cu+MgSO4，Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4。