第八单元 海水中的化学（培优卷）——2022-2023学年九年级下册化学单元卷（鲁教版）（原卷版+解析版）

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第八单元 海水中的化学（B卷·能力提升练）

（时间：60分钟，满分：100分）

一、选择题（本题共20小题，每小题4分，共40分。）

1. 侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指其化学式为（   ）

A. Na2CO3   B.NaHCO3   C. NaOH    D. NaCl

【答案】A

【解析】侯氏制碱法中制取的是纯碱，化学式为Na2CO3 。

2. 下列方法可将海水转化为淡水的是（　　）

A．蒸馏      B．静置     C．过滤     D．消毒

【答案】A

【解析】A、将海水蒸馏，能将水从海水中分离出来，从而实现海水淡化，故选项正确。

B、静置，只能使大颗粒的不溶性杂质，不能使海水淡化，故选项错误。

C、将海水过滤，只能除去海水的不溶性杂质，不能使海水淡化，故选项错误。

D、消毒，能杀灭细菌，不能使海水淡化，故选项错误。

故选：A。

3．下列因素：①溶质种类；②溶剂种类；③溶质质量；④溶剂质量；⑤温度；⑥压强；⑦搅拌、振荡。其中与固体溶解度无关的是（   ）

A．①②⑤ B．④⑤⑥⑦ C．③④⑥⑦ D．⑤⑥

【答案】C

【解析】解：①当温度相同时，固体物质不同则溶解度不同，如20℃时氯化钠的溶解度为36g，而硝酸钾的溶解度为31.6g，所以溶质种类影响固体物质的溶解度。即溶质种类与固体溶解度有关；

②溶剂种类能影响固体物质的溶解度，如碘容易溶解在酒精中，不易溶解在水中，故碘在酒精中的溶解度大。即溶剂种类与固体溶解度有关；

③根据溶解度的定义，某物质在100g溶剂里达到饱和所溶解的溶质的质量，是该温度下的溶解度，溶质质量不影响固体物质的溶解度。即溶质质量与固体溶解度无关；

④根据溶解度的定义，某温度时100g溶剂中最多溶解的质量为该温度时该物质的溶解度，所以溶剂质量不影响固体物质的溶解度。即溶剂质量与固体溶解度无关；

⑤大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响不大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小，即温度影响固体物质的溶解度。即温度与固体溶解度有关；

⑥压强的改变不影响固体物质的溶解度，即压强与固体溶解度无关；

⑦搅拌、振荡的作用是加速固体物质的溶解速率，不会使物质溶解的更多，所以搅拌不影响固体物质的溶解度，即搅拌、振荡与固体溶解度无关。

综上所述：与固体溶解度无关的是③④⑥⑦。

故选C。

4.下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）

A．4Al+3O2═2Al2O3              B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

C．H2CO3═H2O+CO2↑       D．H2+CuOCu+H2O

【答案】B

【解析】A、4Al+3O2═2Al2O3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。

B、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。

C、H2CO3═H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。

D、H2+CuOCu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。故选B。

5．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。对这句话理解错误的是（    ）

A．20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g

B．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6g

C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶31.6

D．20℃时，将31.6g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液

【答案】B

【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。说明20℃时100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g或20℃时100g水中溶解硝酸钾31.6g达到饱和。A正确。

B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。说明20℃时100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g或20℃时100g水中溶解硝酸钾31.6g达到饱和。即20℃时，136g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6g。B错。

C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。说明20℃时100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g或20℃时100g水中溶解硝酸钾31.6g达到饱和。即20℃时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶31.6。C正确。

D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。说明20℃时100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g或20℃时100g水中溶解硝酸钾31.6g达到饱和。即20℃时，将31.6g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液。D正确。

综上所述：选择B。

6. 在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是（    ）

A.取用粗盐      B.溶解粗盐

C.过滤盐水       D.蒸发滤液

【答案】D

【解析】

A、取用固体药品时，应用药匙，瓶塞应倒放在桌面上，图中操作错误，不符合题意；

B、粗盐溶解应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，图中操作错误，不符合题意；

C、过滤时，应注意“一贴、二低、三靠”，图中未用玻璃棒引流，不符合题意；

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意。

故选D。

7．要使二氧化碳气体大量溶解在水里，可以采用的方法是（   ）

A．降温加压 B．升温加压 C．降温减压 D．升温减压

【答案】A

【解析】温度越低、压强越大，气体的溶解度越大，故要使二氧化碳气体大量溶解在水里，可以采用的方法是降温加压 。

故选A

8. 小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　）
 

【答案】A

【解析】A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称。故选项说法错误。

B、碳酸钠是白色的固体，故选项说法正确。

C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法正确。

D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，故选项说法正确。

故选：A。

9．有关“海水晒盐”说法正确的是（   ）

A．海水在光照条件下反应生成氯化钠

B．原理是将海水引到盐滩上，利用日光和风力使水蒸发得到粗盐

C．日晒时，氯化钠不断析出，过滤所得母液是不饱和的氯化钠溶液

D．“海水晒盐”是采用冷却热饱和混液的方法获得晶体的

【答案】B

【解析】A、海水在光照和风力作用下蒸发水分得到粗盐，没有发生化学反应，故A不正确；

B、海水晒盐原理是将海水引到盐滩上，利用日光和风力使水蒸发得到粗盐，故B正确；

C、日晒时，水分蒸发，氯化钠不断析出，过滤所得母液是饱和的氯化钠溶液，故C不正确；

D、“海水晒盐”是采用蒸发结晶的方法获得晶体的，故D不正确。故选B。

10. 下列有关碳酸氢钠叙述正确的是（   ）

A. 碳酸氢钠俗称苏打 B. 碳酸氢钠属于碱

C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D. 碳酸氢钠的化学式为Na2HCO3

【答案】C

【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，A错误。

B、碳酸氢钠是由阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，B错误。

C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用于治疗胃酸过多症，C正确。

D、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，D错误。

故选：C。
11．如图是利用海水提取粗盐的过程（温度不变），有关说法正确的是（    ）

A．氯化钠在海水中以分子的形式存在 B．①为蒸发池，②为结晶池

C．①中氯化钠的质量分数逐渐减小 D．母液是氯化钠的不饱和溶液

【答案】B

【解析】A、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，在海水中以离子的形式存在，故A错误；

B、①为蒸发池，主要是水的蒸发；②为结晶池，海水达到饱和状态后，水分继续蒸发，氯化钠开始结晶，故B正确；

C、①中水分不断蒸发，而氯化钠的质量不变，因此氯化钠的质量分数逐渐增大，故C错误；

D、析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故D错误。

故选：B。

12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A．K+、Ca2+、Cl﹣ B．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣ 

C．NH4+、H+、OH﹣ D．H+、Na+、CO32﹣

【答案】A

【解答】A、三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。

B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。

C、H+、OH﹣两种离子能结合成水，NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。

D、H+、CO32﹣两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。

故选：A。

13.粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（　　）

A．②③①④    B．③②①④     C．①③②④      D．③①②④

【答案】A

【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，添加顺序必须满足②在③之后，④在最后，所以正确的顺序为：③②①④或①③②④或③①②④。

故选A。

14.如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 

B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100 

C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数             

D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠

【答案】B

【解答】解：A、选项说法没有指明温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶解度大小，故选项说法错误。

B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36g：100g＝36：100，故选项说法正确。

C、24℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等；将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，两种物质的溶解度均增大，但溶液的组成均没有发生改变，升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数，故选项说法错误。

D、10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＜氯化钠，故选项说法错误。

故选：B。

15．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（   ）

A．打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出 B．烧水时水沸腾前有气泡逸出

C．喝下汽水打嗝 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面

【答案】A

【解析】A、揭开汽水瓶盖，瓶内气压变小，会有有大量气泡逸出，能说明气体溶解度随压强的减小而减小，不能说明气体溶解度随温度升高而减小，符合题意；

B、烧开水使水的温度升高，气体的溶解度变小，气泡会逸出，烧水时水沸腾前有气泡逸出，能说明气体溶解度随温度升高而减小，不符合题意；

C、喝下汽水，气体的温度升高，二氧化碳逸出，能说明气体溶解度随温度升高而减小，不符合题意；

D、夏季黄昏，气温较高，水中的氧气溶解量变小，与会出现浮头现象，能说明气体溶解度随温度升高而减小，不符合题意。

故选A

16.下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（　　）

A.Mg2+、      B.Na+、

C.K+、OH-               D.Ba2+、C1-

【答案】A

【解析】硫酸的溶液中含有的离子是：H+、SO42-，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。

A. Mg2+、与H+、SO42-，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意；

B. Na+、与H+、SO42-，四种离子中与H+结合生成二氧化碳和水，不能共存，不符合题意；

C. K+、OH-与H+、SO42-，四种离子中H+和OH-在溶液中能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；

D. Ba2+、C1-与H+、SO42-，四种离子中Ba2+与SO42-，在溶液中能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选A。

17.使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是(    )

A. 稀硫酸    B. 氯化钠溶液    C. 铁片    D. 氢氧化钠溶液

【答案】A

【解析】A、稀硫酸与氯化钠溶液不能反应，混合后无明显变化；稀硫酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后产生气泡，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，混合后产生白色沉淀，稀硫酸分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液能产生三种不同的现象，可以鉴别，符合题意；

B、氯化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，氯化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意；

C、铁片与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，铁片分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意；

D、氢氧化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，氢氧化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意。故选A。

18.在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是（　　）

A．操作①中粗盐没有充分溶解 

B．操作④中有液体溅出 

C．操作⑤中水分没有完全蒸干 

D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌

【答案】C

【解答】A、操作①中粗盐没有充分溶解，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，导致产率偏低，故选项错误。

B、操作④中有液体溅出，会导致获得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误。

C、操作⑤中水分没有完全蒸干，会导致蒸发得到的精盐中含有水分，质量偏大，导致产率偏高，故选项正确。

D、操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌，会造成液滴飞溅，会导致获得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误。

故选：C。

19.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（　　）

A. Na2CO3溶液呈碱性         B. NaHCO3固体难溶于水
C. “纯碱”是碳酸钠的俗名 D. NaHCO3可用于烘焙糕点

【答案】B
【解析】A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确。
B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误。
C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确。
D、NaHCO3可用于烘焙糕点，故选项说法正确。
故选：B。

20.下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（    ）

A. NaCl、BaCl2、KNO3

B. CuSO4、NaOH、KCl

C. BaCl2、Na2SO4、HC1

D. CaCl2、Na2CO3、KNO3

【答案】A

【解析】A、氯化钠、氯化钡、硝酸钾不能形成沉淀、气体和水，不反应，无明显现象，符合题意；

B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不符合题意；

C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，不符合题意；

D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，不符合题意。

故选A。

二、填空题（5小题，每空2分，共36分）

21.实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、_____、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2S04,可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是________。

【答案】过滤；BaCl2；除去溶液中过量的NaOH和Na2C03

【解析】粗盐提纯的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，从海水中得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，可以用试剂BaCl2溶液除去钡离子，用Na2CO3溶液除去钡离子，用NaOH除去镁离子，用HCl除去碳酸根离子和氢氧根离子；除杂时，应该先用氯化钡或氢氧化钠除去硫酸根离子或镁离子，加入这两种物质后再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过量的碳酸根离子和氢氧根离子用稀盐酸除去.

22.家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：

（1）信息中提供的膨松剂是____________（填化学式）；

（2）碳酸氢钠是一种______________性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；

（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是                   （用化学方程式解释）。

【答案(1).NaHCO3；(2).可溶；(3).

【解析】

（1）信息中提供的膨松剂是小苏打，即碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。

（2）由碳酸氢钠的物理性质可知，碳酸氢钠是一种可溶性的化合物。

（3）碳酸氢钠受热容易分解，生成大量二氧化碳，使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，化学方程式为：。

23.如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）30℃时，Na2CO3的溶解度是 　      g。

（2）40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 　          溶液。

（3）将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是 　        　溶液。

（4）A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是 　          　。

（5）小英同学说，常温下，她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确，　 　（填“是”或“否”）。

【答案】（1）40；

（2）碳酸钠；

（3）碳酸氢钠；

（4）增加溶质或恒温蒸发溶剂；

（5）否。

【解答】解：（1）由图像可得，30℃时，Na2CO3的溶解度是40g，故答案为：40；

（2）40℃时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数为，则碳酸钠的溶质质量分数大，故答案为：碳酸钠；

（3）由图像可得，降温后，碳酸氢钠的溶解度变化比较小，碳酸钠的溶解度变化比较大，因此析出晶体较少的是碳酸氢钠，故答案为：碳酸氢钠；

（4）A点在线上，是饱和溶液，B点在线下是不饱和溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是增加溶质或恒温蒸发溶剂，故答案为：增加溶质或恒温蒸发溶剂；

（5）20℃时，碳酸氢钠的溶解度接近10g，饱和溶液的溶质质量分数为＜16.4%，因此不正确，故答案为：否。

24.镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图：

（1）了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用_________________ 。

（2）加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是_________________ 。

（3）试剂②可以选用_________________ 。

（4）通电后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学反应方程式_________________ 。

【答案】(1).NaOH溶液；(2).过滤；(3).稀盐酸；(4).

【解析】

（1）MgSO4与NaOH反应生成了Mg(OH)2和Na2SO4，方程式为：，能除去硫酸镁且不引入新的杂质，因此试剂①可以选用NaOH溶液；

（2）因Mg(OH)2沉淀不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤；
（3）Mg(OH)2与HCl反应生成了MgCl2和H2O，方程式为： ，故答案为：稀盐酸（HCl）；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，其反应的化学方程式为：。

25.我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（候氏制碱法），其生产流程简明如图1：

请读识流程图并回答下面问题：
（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式____                     __；
（2）上述流程中气体X的化学式是___ __；
（3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是____   __。

【答案】（1）NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3 ；（2） CO2 （3） 过滤
【解析】（1）沉淀池中氯化钠和水和氨气和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠；故答案为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3；
（2）上述流程中气体X是二氧化碳；故答案为：CO2；
（3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是过滤；故答案为：过滤；
三、实验探究（1小题，每空1分，共14分）

26.某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：

（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式　   　。

（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：

【提出问题】

废液中溶质的成分是什么？

【做出猜想】

猜想一：CaCl2、NaCl和HCl

猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3

猜想三：　   　；

【进行讨论】

经过讨论，同学们一致认为猜想　   　是错误的。

【设计实验】请完成实验报告

【反思拓展】

最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是　   　，你认为该废液的处理方法是　   　。

【答案】

（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。

（2）CaCl2、NaCl； 二。

污染地下水或者腐蚀管道； 加入过量石灰石处理。

【解答】解：

（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。

（2）

【做出猜想】

猜想一：CaCl2、NaCl和HCl（酸过量）

猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3．（猜想不合理，因为题目提示是澄清溶液，则不存在能相互反应生成沉淀的氯化钙和碳酸钠）

猜想三：CaCl2、NaCl；（为恰好完全反应）

【设计实验】实际就是确定是否含有盐酸也就是检验氢离子的存在，方法很多，仅提供一个思路供参考。

【反思拓展】

最终同学们确认了废液中溶质的成分。由于是酸性废液，所以若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是污染地下水或者腐蚀管道，你认为该废液的处理方法是 加入过量石灰石处理。

四、分析与计算（1小题，每空1分，共10分）

27.“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学用沉淀分析法测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数（如图所示）。

(1).确定CaCl2溶液是否过量的方法是______（填序号）。

A．静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量

B．向溶液M中滴加Na2CO3溶液，如果有沉淀，则过量

(2).若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若______（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净。

(3).已知样品m=6，沉淀n=5，计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）

【答案】(1).B

(2).偏大；无

(3)88.3%

【解析】(1).氯化钙过量，滤液中滴加碳酸钠，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选：B。

(2).若沉淀A没有洗涤烘干，则沉淀质量偏大，导致Na2CO3的质量分数偏大。判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，检查是否有氯离子，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净，故填：偏大；无。

(3).解：设碳酸钠质量为x。

该纯碱样品中Na2CO3的质量分数

答：质量分数88.3%。