江苏省扬州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-06酸和碱、中和反应

这是一份江苏省扬州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-06酸和碱、中和反应，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2022·江苏扬州·统考中考真题）下列实验方案不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2022·江苏扬州·统考中考真题）下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯B．氮气是无色气体，可用作保护气
C．一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气
3．（2021·江苏扬州·统考中考真题）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．生石灰具有吸水性，可用作干燥剂B．氮气性质稳定，可用作保护气
C．金属铁具有导电性，可用于制炊具D．盐酸易挥发，可用于除铁锈
4．（2021·江苏扬州·统考中考真题）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2021·江苏扬州·统考中考真题）下列物质对应组成不正确的是
A．干冰：CO2B．小苏打：NaHCO3C．纯碱：Na2CO3D．熟石灰：CaO
6．（2020·江苏扬州·统考中考真题）硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是
A．浓硫酸可用于干燥O2
B．浓硫酸可使纸张炭化
C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D．稀硫酸可用于金属表面除锈
7．（2020·江苏扬州·统考中考真题）不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是
A．食醋B．氨水C．NaCl溶液D．Na2CO3溶液
8．（2021·江苏扬州·统考中考真题）用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是
A．量取浓硫酸B．测稀硫酸pH
C．制取氢气D．收集氢气
9．（2021·江苏扬州·统考中考真题）测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是
A．肥皂水：pH=10.2B．唾液：pH=6.8C．柠檬汁：pH=2.5D．洗涤剂：pH=12.2
10．（2022·江苏扬州·统考中考真题）室温时，下列液体的pH小于7的是
A．白醋B．蒸馏水C．食盐水D．肥皂水
二、填空题
11．（2022·江苏扬州·统考中考真题）海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。
(1)①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式_______。
②分离出的浓盐水是_______(填“纯净物”或“混合物”)。
③该方法除了用于海水淡化，还可用于_______。
A．硬水软化 B．污水处理 C．物质鉴别
(2)某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)。
国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L-1，计算并推断所得淡水中盐类总含量_______生活用水的标准(填“达到”或“未达到”)；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl_______kg。
(3)淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：
①写出生成Mg(OH)2的反应方程式_______。
②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是_______。
③图中未涉及的反应类型为_______。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作_______(写出一种即可)。
12．（2022·江苏扬州·统考中考真题）化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。
(1)扬州某中学的午餐食谱如图：
①合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是_______。
A．鱼片含有丰富蛋白质
B．淀粉可分解为氨基酸
C．适度补充油脂，有益身体健康
②若需补充维生素C，建议多吃食谱中_______(写出一种即可)。
③食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是_______。
A．人体中缺少碘元素，会导致骨质疏松
B．除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素
C．加碘盐中添加了碘酸钾(KIO3)，淀粉可用于检验其中碘元素的存在
④学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应投入印有_______标识的垃圾箱。
(2)校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。棉花_______溶于水中(填“难”或“易”)：生活中常用_______法区分羊毛线和棉线。
(3)骑自行车属于低碳生活新时尚。
①下列做法不属于低碳生活方式的是_______。
A．随手关灯
B．旧书本循环利用
C．夏天将空调温度调至最低
②下列做法不利于自行车防锈的是_______。
A．金属部件镀金属铬
B．链条涂防锈油
C．雨淋后自然晾干
③铁锈成分中含有氧化铁(Fe2O3)，写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式_______。
④某学生做了铁的锈蚀实验，装置如图。一段时间后可观察到导管内红墨水的液面_______(填“上升”或“下降”)。
13．（2022·江苏扬州·统考中考真题）粮食安全是“国之大者”
(1)守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为_______。
A．KNO3 B．熟石灰 C．稀硫酸
②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：
该农田适合种植的农作物是_______。
③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是_______。
A．铵态氮肥不能与草木灰混用
B．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料
C．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药
④碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因_______。
(2)科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
①将CO2资源化利用，可减少_______效应。
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为_______。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是_______。
④理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为_______。
三、流程题
14．（2020·江苏扬州·统考中考真题）以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下：
已知“沉淀”时的主要反应为：
（1）FeO（OH）中铁元素的化合价为_______。FeO（OH）可表示为mFe2O3·nFe（OH）3， =_____________。
（2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有__________（填字母）。
A 能与酸反应
B 能与碱反应
C 不与FeO（OH）反应
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是_______。
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为__________（填离子符号）。
（4）“煅烧”时反应的化学方程式为________。
（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是___________。当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是_______。
（6）用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9 t FeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程）。_________。
四、实验题
15．（2022·江苏扬州·统考中考真题）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
(1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___。
②配制该溶液需要_______g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数___10%。(填“大于”或“小于”)
(2)向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
①_______中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn_______(填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。
(3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是_____，实验进行到60s时溶液中的溶质为_____(填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是____。
16．（2021·江苏扬州·统考中考真题）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
（1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。
①仪器a、仪器b的名称分别是______、______。
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是______。
（2）工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是______。
②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是______（填化学式或名称）。
（3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下：
“解离”时，结构被破坏的分子是______（填化学式）。
（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验数据如下表所示：
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是______（写离子符号）。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：
由如图可知，pH为______（填数字）时，双氧水的分解率最高。
（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”。
①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是______。
②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是______（填化学式）、Ca（OH）2。
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的HCl气体
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
B
鉴别氮气和氧气
将带火星的木条分别伸入集气瓶
C
鉴别NaOH和NH4NO3固体
分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
D
从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
选项
实验操作和现象
结论
A
将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红
该气体是氢气
B
将铜片和银片投入稀硫酸中，均无气泡放出
铜、银的金属活动性相同
C
向NaOH溶液中滴加稀盐酸，无明显现象
该过程中未发生化学反应
D
向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现
该溶液显碱性
氯化钠
氯化镁
硫酸镁
硫酸钙
淡水
0.17
0.012
4.8×10-4
8.5×10-4
浓盐水
45.0
3.6
3.3
0.14
红烧狮子头
水煮鱼片
炒青菜、海带汤
米饭、桔子
农作物
茶树
油菜
水稻
萝卜
pH
5.0-5.5
5.8-6.7
6.0-7.0
7.0-7.5
氯化物
NaCl
MgCl2
CuCl2
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
参考答案：
1．A
【详解】A、除去CO2中的HCl气体时，将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，虽然HCl和NaOH溶液反应，除去了HCl气体，但CO2也能和NaOH溶液反应，不符合“不增、不减、易分离”的除杂原则，选项A不正确；
B、氧气能使带火星的木条复燃，氮气不能。鉴别氮气和氧气时，将带火星的木条分别伸入集气瓶，若木条复燃，则是氧气，若木条不复燃，则为氮气，选项B正确；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵晶体溶于水吸热。鉴别NaOH和NH4NO3固体时，将两种物质分别溶于水，测量溶解前后液体温度变化，若温度升高，则为氢氧化钠，若温度下降，则为硝酸铵，选项C正确；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水。取KCl与MnO2的混合物，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，即可从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2，选项D正确。
故选A。
2．D
【详解】A、石墨质软，因此可用于制作铅笔芯，石墨做铅笔芯与石墨能导电无关，不符合题意；
B、氮气可用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，与氮气的颜色无关，不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，能夺取铁的氧化物中的氧，因此可用于高炉炼铁，该用途与一氧化碳难溶于水无关，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，因此可用于干燥不跟浓硫酸反应的气体，如氧气，符合题意。
故选D。
3．A
【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，正确；
B、氮气化学性质稳定，可作保护气，错误；
C、金属铁具有导热性，可用于制炊具，错误；
D、盐酸和氧化铁反应，可用于除铁锈，错误；
故选A。
4．D
【详解】A、将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红，该气体不一定是氢气，还可能是一氧化碳，A错误。
B、铜、银的金属活动性不相同，铜金属活动性大于银，B错误。
C、向NaOH溶液中滴加稀盐酸生成氯化钠和水，该反应无明显现象，但是发生了化学反应，C错误。
D、向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现，说明该溶液显碱性，D正确。
故选：D。
5．D
【详解】A、干冰是固态CO2的俗称，正确；
B、小苏打是NaHCO3的俗称，正确；
C、纯碱是Na2CO3的俗称，正确；
D、熟石灰是Ca(OH)2的俗称，错误；
故选D。
6．C
【详解】A、浓硫酸有吸水性，常做某些气体的干燥剂，可用于干燥O2 ，选项正确；
B、浓硫酸有脱水性，可将某些有机物中的氧、氢元素以原子个数比1:2（水）的形式脱出来，称为“碳化”，故可使纸张炭化，选项正确；
C、实验室不可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 ，因硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石的表面，会使反应逐渐停止，选项错误；
D、稀硫酸可用于金属表面除锈，因铁锈的主要成分是氧化铁，能和硫酸反应生成硫酸铁和水，选项正确。
故选C。
7．A
【分析】酸的溶液一定呈酸性，碱的溶液一定呈碱性。
【详解】A、食醋的成分有醋酸，溶液显酸性，选项正确；
B、氨水是碱，溶液呈碱性，选项错误；
C、NaCl溶液溶液呈中性，选项错误；
D、Na2CO3俗称纯碱，溶液呈碱性，选项错误。
故选A。
8．C
【详解】A、量筒读数时视线应与凹液面的最低处相平，选项操作错误；
B、测pH时，pH试纸不能湿润，会对待测液产生稀释的效果，选项操作错误；
C、实验室制取氢气采用稀硫酸和锌作为反应物，将锌放在多孔隔板上，稀硫酸从长颈漏斗中加入，使用该装置可使反应随时发生随时停止，选项操作正确；
D、氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，选项操作错误。
故选C。
【点睛】量筒仰视读数会使读数比实际液体体积要小。
9．C
【详解】pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强，pH=7，溶液显中性；
答案：C。
10．A
【详解】A、室温下，白醋显酸性，pH<7，符合题意；
B、室温下，蒸馏水显中性，pH=7，不符合题意；
C、室温下，食盐水显中性，pH=7，不符合题意；
D、室温下，肥皂水显碱性，pH＞7，不符合题意。
故选A。
11．(1) 混合物 A
(2) 达到 13.5
(3) 减少镁的损失 C 照明弹
【解析】（1）
①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
②分离出的浓盐水中含有两种或两者以上的物质，属于混合物；
③该方法除了用于海水淡化，可以除去溶液中大部分钙盐和镁盐，由于硬水中含有较多的钙镁化合物，所以该方法还可用于硬水软化，故选A；
（2）
① ，国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L-1， ，故达标；
②浓盐水中氯化钠的含量为45.0 g‧L-1，该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl的 ；
（3）
①氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：；
②浓盐水经过步骤1将浓盐水中的镁离子全部转化为沉淀，步骤2是将氢氧化镁沉淀全部转化为氯化镁，设计这两步的目的是减少镁的损失；
③图中涉及的化学反应有：、、、，反应类型分别为复分解反应、复分解反应、分解反应和化合反应，图中未涉及的反应类型为置换反应，故选C；
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作照明弹。
12．(1) B 炒青菜##桔子 B C
(2) 难 灼烧、闻气味
(3) C C 上升
【详解】（1）①A、鱼片是动物的肌肉，富含蛋白质，不符合题意；
B、淀粉属于糖类，可分解为葡萄糖，符合题意；
C、油脂是供给人体生命活动的备用能源，适度补充油脂，有益身体健康，不符合题意。
故选B；
②蔬菜、水果富含维生素，故若需补充维生素C，建议多吃食谱中的炒青菜、桔子；
③A、人体缺碘，会导致甲状腺肿大，老年人缺钙，会导致骨质疏松，不符合题意；
B、除加碘盐外，海带中等海产品中也富含碘元素，符合题意；
C、淀粉遇碘单质变蓝，不能用于检验其中碘元素的存在，不符合题意。
故选B；
④A、可回收物是指，适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等，不符合题意；
B、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意；
C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，故餐后的食物残渣属于厨余垃圾，符合题意；
D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。
故选C；
（2）棉花难溶于水中；
羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，故可通过灼烧、闻气味的方法区分；
（3）①A、随手关灯，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，属于低碳生活方式，不符合题意；
B、旧书本循环利用，可以减少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，属于低碳生活方式，不符合题意；
C、夏天将空调温度调至最低，会造成资源浪费，增加二氧化的排放，不属于低碳生活，符合题意。
故选C；
②A、金属部件镀金属铬，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意；
B、链条涂防锈油，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意；
C、雨淋后自然晾干，使铁与氧气和水接触，会加速铁的锈蚀，符合题意。
故选C；
③氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
④铁能与空气中的氧气和水反应，从而生锈，且食盐水会加速铁的锈蚀，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故一段时间后可观察到导管内红墨水的液面上升。
13．(1) B 茶树 C
(2) 温室 O2 防止酵母菌等微生物失去活性，不能发生转化 22：9
【详解】（1）①A、KNO3呈中性，不能用于改良酸性土壤，故错误；
B、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故正确；
C、稀硫酸呈酸性，不能用于改良酸性土壤，故错误。
故选B；
②某农田改良后pH为5.4，根据茶树pH为5.0-5.5，油菜pH为5.8-6.7，水稻pH为6.0-7.0，萝卜pH为7.0-7.5，茶树最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区种植；
③A、铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则会产生氨气，降低肥效，草木灰为碱性物质，铵态氮肥不能与草木灰混用，故选项说法正确；
B、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料。故选项说法正确；
C、为增加农作物产量，不能大量使用化肥和农药，会污染水源，故选项说法错误。
故选：C。
④碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处，由于碳酸氢铵不稳定，受热容易分解产生氨气、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）①将CO2资源化利用，可降低二氧化碳的含量，减少温室效应；
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，该反应化学方程式为：，根据质量守恒定律反应前后原子种类、原子个数不变，反应前C、H原子个数分别为2、4，反应后C、H原子个数分别为2、2，则X的化学式为O2；
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是防止酵母菌等微生物失去活性，不能发生转化；
④二氧化碳合成葡萄糖的原理为可知，理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为 。
14． +3 1 AC 温度过高会导致过氧化氢挥发，不利于反应的进行 SO42- 2FeO（OH） Fe2O3+ H2O 低温条件下FeO（OH）不易分解 生成了四氧化三铁或氧化亚铁 4t
【详解】（1）化合物中元素的化合价代数和为零，设FeO（OH）中铁元素的化合价为x，则x+(+1)+（-2）×2=0，x=+3，FeO（OH）可表示为mFe2O3·nFe（OH）3，FeO（OH）和mFe2O3·nFe（OH）3中原子个数比相同，则 ，得 =1；
（2）已知“沉淀”时的主要反应为：，①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有：A、 能与酸反应，将生成的硫酸部分反应掉，使溶液的酸性不能太强，选项正确；
B、不能与碱反应，选项错误；
C、不与FeO（OH）反应，否则会导致产率偏小，甚至得不到产品，选项正确；故选AC；
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是温度过高会导致反应物过氧化氢挥发，不利于反应的进行；
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的溶质是硫酸及调节酸碱性时可能产生的可溶性硫酸盐，阴离子为SO42-；
（4）根据质量守恒定律可推知，“煅烧”时反应是FeO（OH）在高温条件下分解生成氧化铁和水，化学方程式为2FeO（OH） Fe2O3+ H2O；
（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是低温条件下FeO（OH）不易分解。当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是生成了四氧化三铁或氧化亚铁，因铁的氧化物有氧化亚铁，四氧化三铁，氧化铁三种，其中氧化亚铁，四氧化三铁都是黑色固体，且铁元素的质量分数比氧化铁中高；
（6）用该方法制备Fe2O3，设13.9 t FeSO4·7H2O（相对分子质量为278）理论上可制得Fe2O3的质量为x，据反应前后元素的种类、质量不变，则：13.9 t× =x， x=4t。
15．(1) 烧杯 搅拌加速溶解 72 大于
(2) 试管1 弱
(3) 稀盐酸 NaCl、NaOH 释放 温度升高气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强变大
【分析】（1）根据一定量一定溶质质量分数溶液的配制分析。
（2）根据盐酸的化学性质分析。
（3）根据NaOH溶液与稀盐酸发生的中和反应，结合题中信息进行分析。
【详解】（1）①用固体配制溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒，故填：烧杯。
在配制实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故填：搅拌加速溶解。
②配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：，则需要水的质量为：，故填：72。
用量筒量取水时，俯视读数使量取水的体积偏小，溶液的质量偏小，导致所配溶液的溶质质量分数大于10%，故填：大于。
（2）①盐酸能使石蕊试液变红，所以试管1中溶液变为红色，故填：试管1。
②金属活动顺序表中，金属活动性自左向右逐渐减弱，且位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，说明Cu的活动性比Zn弱，故填：弱。
③由质量守恒定律知，碱式碳酸铜与盐酸反应生成一种盐和两种氧化物，其中的盐是氯化铜，两种氧化物是水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：。
（3）①由图像知，开始反应时溶液的pH＜7，显酸性，所以三颈烧瓶内溶液X是稀盐酸，故填：稀盐酸。
三颈烧瓶内溶液X是稀盐酸，恒压漏斗内溶液是稀NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴入，稀盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，三颈烧瓶内溶液的pH逐渐增大，二者恰好完全反应时溶液的pH=7，继续滴入NaOH溶液，则溶液的pH＞7，显碱性；实验进行到60s时，溶液的pH＞7，显碱性，此时溶液中的溶质为生成的NaCl和滴加后未反应的NaOH，故填：NaCl、NaOH。
②由用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化图知，反应过程中三颈烧瓶内温度升高，说明稀盐酸与NaOH反应过程中释放出能量，故填：释放。
③因为温度升高气体体积膨胀，使三颈烧瓶内压强变大，所以通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推出稀盐酸与NaOH反应过程中释放出能量，故填：温度升高气体体积膨胀，使三颈烧瓶内气体压强变大。
【点睛】本题考查了溶液的配制、稀盐酸的化学性质及稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，涉及到的知识点较多，熟练掌握相关知识是解答的关键。
16． 铁架台 集气瓶 分子之间的间隔 臭氧（或O3） H2 Cu2+ 9 “鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性，能促进过氧化氢分解生成氧气 CaCO3
【详解】（1）①仪器a、仪器b的名称分别是铁架台、集气瓶。
②锥形瓶内发生反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，。
（2）①空气液化过程中，没有生成新物质，主要改变的是分子之间的间隔。
②化学反应前后元素种类不变，氧气中只含有氧元素，则该鱼腥气味的气体为氧气转化而成的臭氧O3。
（3）由图可知，“解离”时，结构被破坏的分子是氢分子H2。
（4）①由表可知，加入氯化铜以后，双氧水分解率特别大，比较加入氯化钠、氯化镁分解率可知，双氧水分解率特别大的原因是引入了铜离子，故双氧水保存时应绝对避免引入的离子是铜离子Cu2+。
②由图可知，pH为9时，双氧水的分解率最高。
（5）①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性，能促进过氧化氢分解生成氧气。
②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙能吸收二氧化碳生成碳酸钙，故长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是生成的碳酸钙CaCO3、氢氧化钙Ca（OH）2。