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    江苏省扬州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07盐和化肥
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    江苏省扬州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07盐和化肥

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    这是一份江苏省扬州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07盐和化肥,共14页。试卷主要包含了单选题,填空题,流程题,实验题等内容,欢迎下载使用。

    一、单选题
    1.(2022·江苏扬州·统考中考真题)石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是
    A.CaCO3属于碳酸盐B.贝壳和珍珠中含有CaCO3
    C.CaCO3易溶于水D.CaCO3可用作补钙剂
    2.(2021·江苏扬州·统考中考真题)氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是
    A.氯化钠是常见的食品调味剂B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱
    C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D.氯化钠可用于腌制食品
    3.(2021·江苏扬州·统考中考真题)下列物质对应组成不正确的是
    A.干冰:CO2B.小苏打:NaHCO3C.纯碱:Na2CO3D.熟石灰:CaO
    4.(2020·江苏扬州·统考中考真题)不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液,下列溶液显酸性的是
    A.食醋B.氨水C.NaCl溶液D.Na2CO3溶液
    5.(2020·江苏扬州·统考中考真题)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
    A.铝具有良好的导电性,可用于制作电线
    B.酒精具有挥发性,可用于杀菌消毒
    C.碳酸氢铵受热易分解,可用作氮肥
    D.金刚石对光线的折射率较大,可用于切割玻璃
    二、填空题
    6.(2022·江苏扬州·统考中考真题)海水中含有大量盐类,海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过,阻止盐类透过。采用该装置淡化海水,可分别获得浓盐水和淡水。
    (1)①进入淡化装置前的海水必须进行预处理,可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐,写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式_______。
    ②分离出的浓盐水是_______(填“纯净物”或“混合物”)。
    ③该方法除了用于海水淡化,还可用于_______。
    A.硬水软化 B.污水处理 C.物质鉴别
    (2)某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)。
    国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L-1,计算并推断所得淡水中盐类总含量_______生活用水的标准(填“达到”或“未达到”);该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L,其中含有NaCl_______kg。
    (3)淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2,可制备金属镁,主要物质转化关系如图所示:
    ①写出生成Mg(OH)2的反应方程式_______。
    ②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2,设计这两步的目的是_______。
    ③图中未涉及的反应类型为_______。
    A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
    ④镁在空气中燃烧发出耀眼白光,依据此现象可用镁制作_______(写出一种即可)。
    7.(2022·江苏扬州·统考中考真题)粮食安全是“国之大者”
    (1)守住良田沃土,保障粮食安全。
    ①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤,可选用的物质为_______。
    A.KNO3 B.熟石灰 C.稀硫酸
    ②某农田改良后pH为5.4,该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下:
    该农田适合种植的农作物是_______。
    ③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是_______。
    A.铵态氮肥不能与草木灰混用
    B.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料
    C.为增加农作物产量,大量使用化肥和农药
    ④碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处,用化学方程式解释原因_______。
    (2)科技创新,开辟产粮新路径。
    我国科学家利用CO2合成葡萄糖,该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸,再利用微生物发酵获得葡萄糖。
    ①将CO2资源化利用,可减少_______效应。
    ②通电条件下,装置1中CO2分解成CO和常见单质X,X的化学式为_______。
    ③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时,温度不宜过高,原因是_______。
    ④理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为_______。
    三、流程题
    8.(2022·江苏扬州·统考中考真题)电石渣[主要成分为Ca(OH)2,还含有MgO等杂质]是一种工业废渣,以它为原料可生产纳米碳酸钙,制备方案如下:
    已知:①NH4Cl溶液显酸性;
    ②“浸取”时的主要反应为;
    ③“碳化”时的主要反应为。
    (1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙[Ca3(OH)2(CO3)n],化学式中的n为_______。
    (2)用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时,Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示,你认为较适宜的NH4Cl质量分数是_______。
    (3)浸取时,向浸取液中滴加氨水调节pH,将镁元素全部沉淀,则操作1为_______(填操作名称)。
    (4)工业上将操作1所得溶液碱化后,进行喷雾碳化,碳化塔的构造如图所示,CO2从_______处通入(填“A”或“B”),其目的是_______。
    (5)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同):
    实际碳化反应的温度采用了60℃,温度不宜过高的原因可能是_______(写出一条即可)。
    (6)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步,请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式_______。结合制备方案判断可循环利用的物质为_______。
    (7)用电石渣[Ca(OH)2质量分数92.5%]制备1tCaCO3,计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。_______。
    9.(2021·江苏扬州·统考中考真题)以某菱镁矿石(主要成分是MgCO3,含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O,流程如下:
    (1)“酸浸”时,为了提高浸取率,除了搅拌、提高硫酸浓度外,还可采取的措施有______(写出一种)。此时,MnCO3发生反应的化学方程式是______。
    (2)“转化”时主要反应是,氯元素反应前后化合价变化情况是______(填“升高”或“降低”)。
    (3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶,可得到不同的晶体:
    ①“操作1”的具体操作是:蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时MgSO4溶液已饱和)、______、过滤、洗涤、低温干燥。
    ②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质,该物质是______(填化学式)。循环使用的目的是______。
    (4)已知:MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%,采用热分析法测定所得MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数:
    ①未加热前,测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%,可能的原因是______。
    ②高于900℃后,测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%,可能的原因是______。
    (5)若用100t菱镁矿石可制得246 t MgSO4·7H2O产品,忽略反应过程中镁元素损失,求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。(写出计算过程)______。
    四、实验题
    10.(2021·江苏扬州·统考中考真题)氧气支持生命活动,也是一种重要的化工原料。
    (1)实验室用如图所示的装置制取少量氧气。
    ①仪器a、仪器b的名称分别是______、______。
    ②锥形瓶内发生反应的化学方程式是______。
    (2)工业上有多种制取氧气的方法,如:
    方法一:在低温、加压条件下,将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间,使液态氮气先蒸发,剩余液态氧气储存于钢瓶里。
    方法二:利用电解水的方法制取氧气,将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下,使之转化为液态,储存于钢瓶里。
    ①从构成物质的微粒视角分析,在方法一空气液化过程中,主要改变的是______。
    ②某工厂用方法二制取氧气,发现氧气的产量略小于理论值,且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析,该鱼腥气味的气体是______(填化学式或名称)。
    (3)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2,其微观示意图如下:
    “解离”时,结构被破坏的分子是______(填化学式)。
    (4)为探究双氧水的分解,进行以下两个实验:
    ①氯化物对双氧水分解的影响。
    反应条件:6.0mL30%双氧水,0.1g氯化物,室温;实验时间:1.5h。
    实验数据如下表所示:
    由上表可知,双氧水保存时应绝对避免引入的离子是______(写离子符号)。
    ②pH对双氧水分解的影响。
    反应条件:6.0mL30%双氧水,60℃;用NaOH溶液调pH;实验时间:1.5h。实验结果如图所示:
    由如图可知,pH为______(填数字)时,双氧水的分解率最高。
    (5)用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”。
    ①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2,可迅速增加水体含氧量,其原因是______。
    ②“钙多宝”主要成分是CaO2,常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是______(填化学式)、Ca(OH)2。
    氯化钠
    氯化镁
    硫酸镁
    硫酸钙
    淡水
    0.17
    0.012
    4.8×10-4
    8.5×10-4
    浓盐水
    45.0
    3.6
    3.3
    0.14
    农作物
    茶树
    油菜
    水稻
    萝卜
    pH
    5.0-5.5
    5.8-6.7
    6.0-7.0
    7.0-7.5
    温度
    反应液浑浊所需时间(单位:秒)
    反应完全所需时间(单位:分钟)
    20℃
    480
    >180
    40℃
    120
    180
    60℃
    1
    50
    80℃
    1
    68
    温度/℃
    -3.9-1.8
    1.8-48.1
    48.1-67.5
    67.5-200
    析出晶体
    MgSO4·12H2O
    MgSO4·7H2O
    MgSO4·6H2O
    MgSO4·H2O等
    氯化物
    NaCl
    MgCl2
    CuCl2
    放出氧气的体积/mL
    2.0
    4.0
    420.0
    双氧水的分解率/%
    0.30
    0.60
    63.18
    参考答案:
    1.C
    【详解】A、CaCO3中含有碳酸根离子,属于碳酸盐,故A正确;
    B、贝壳和珍珠中主要成分是CaCO3,故B正确;
    C、CaCO3难溶于水,故C错误;
    D、CaCO3含钙元素,且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙,可用作补钙剂,故D正确。
    故选C。
    2.C
    【详解】A、氯化钠是食盐的主要成分,可用作调味剂,选项正确;
    B、氯化钠中有氯元素和钠元素,可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠,选项正确;
    C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐,例如氯化镁、氯化钾等,故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体,选项错误;
    D、氯化钠可用于调味品和腌制食品,选项正确。
    故选C。
    【点睛】工业盐不能用于调味和腌制食品。
    3.D
    【详解】A、干冰是固态CO2的俗称,正确;
    B、小苏打是NaHCO3的俗称,正确;
    C、纯碱是Na2CO3的俗称,正确;
    D、熟石灰是Ca(OH)2的俗称,错误;
    故选D。
    4.A
    【分析】酸的溶液一定呈酸性,碱的溶液一定呈碱性。
    【详解】A、食醋的成分有醋酸,溶液显酸性,选项正确;
    B、氨水是碱,溶液呈碱性,选项错误;
    C、NaCl溶液溶液呈中性,选项错误;
    D、Na2CO3俗称纯碱,溶液呈碱性,选项错误。
    故选A。
    5.A
    【详解】A、铝可用于制作电线是因为铝具有良好的导电性,性质与用途具有对应关系,符合题意。
    B、酒精消毒的作用是因为酒精能使蛋白质变性。不是因为酒精具有挥发性,因此性质与用途不具有对应关系,不符合题意。
    C、碳酸氢铵可用作氮肥与受热分解无关,碳酸氢铵作氮肥是因为它含有N元素,因此性质与用途不具有对应关系,不符合题意。
    D、金刚石可用于切割玻璃是因为金刚石是天然存在的最硬的物质,不是因为金刚石对光线的折射率较大,因此性质与用途不具有对应关系,不符合题意。
    故选A。
    6.(1) 混合物 A
    (2) 达到 13.5
    (3) 减少镁的损失 C 照明弹
    【解析】(1)
    ①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式为:;
    ②分离出的浓盐水中含有两种或两者以上的物质,属于混合物;
    ③该方法除了用于海水淡化,可以除去溶液中大部分钙盐和镁盐,由于硬水中含有较多的钙镁化合物,所以该方法还可用于硬水软化,故选A;
    (2)
    ① ,国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L-1, ,故达标;
    ②浓盐水中氯化钠的含量为45.0 g‧L-1,该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L,其中含有NaCl的 ;
    (3)
    ①氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,化学方程式为:;
    ②浓盐水经过步骤1将浓盐水中的镁离子全部转化为沉淀,步骤2是将氢氧化镁沉淀全部转化为氯化镁,设计这两步的目的是减少镁的损失;
    ③图中涉及的化学反应有:、、、,反应类型分别为复分解反应、复分解反应、分解反应和化合反应,图中未涉及的反应类型为置换反应,故选C;
    ④镁在空气中燃烧发出耀眼白光,依据此现象可用镁制作照明弹。
    7.(1) B 茶树 C
    (2) 温室 O2 防止酵母菌等微生物失去活性,不能发生转化 22:9
    【详解】(1)①A、KNO3呈中性,不能用于改良酸性土壤,故错误;
    B、熟石灰呈碱性,可用于改良酸性土壤,故正确;
    C、稀硫酸呈酸性,不能用于改良酸性土壤,故错误。
    故选B;
    ②某农田改良后pH为5.4,根据茶树pH为5.0-5.5,油菜pH为5.8-6.7,水稻pH为6.0-7.0,萝卜pH为7.0-7.5,茶树最适宜的土壤为微酸性,适宜该地区种植;
    ③A、铵态氮肥不能与碱性物质混用,否则会产生氨气,降低肥效,草木灰为碱性物质,铵态氮肥不能与草木灰混用,故选项说法正确;
    B、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有氮元素和磷元素,属于复合肥料。故选项说法正确;
    C、为增加农作物产量,不能大量使用化肥和农药,会污染水源,故选项说法错误。
    故选:C。
    ④碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处,由于碳酸氢铵不稳定,受热容易分解产生氨气、水和二氧化碳,化学方程式为:;
    (2)①将CO2资源化利用,可降低二氧化碳的含量,减少温室效应;
    ②通电条件下,装置1中CO2分解成CO和常见单质X,该反应化学方程式为:,根据质量守恒定律反应前后原子种类、原子个数不变,反应前C、H原子个数分别为2、4,反应后C、H原子个数分别为2、2,则X的化学式为O2;
    ③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时,温度不宜过高,原因是防止酵母菌等微生物失去活性,不能发生转化;
    ④二氧化碳合成葡萄糖的原理为可知,理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为 。
    8.(1)2
    (2)10%
    (3)过滤
    (4) A 增大溶液与二氧化碳的接触面积,使碱化的溶液与二氧化碳充分反应
    (5)温度越高二氧化碳的溶解度越小(或温度越高,氨水越易分解,挥发出氨气)
    (6) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O NH4Cl、
    (7)解:设所需电石渣的质量为x。


    x=0.8t
    答:制备1tCaCO3需电石渣的质量为0.8t。
    【详解】(1)碱式碳酸钙的化学式为Ca3(OH)2(CO3)n,根据化合物中元素化合价的代数和为0,钙显+2价,氢氧根显-1价,碳酸根显-2价,则(+2)×3+(-1)×2+(-2)×n=0,n=2。
    (2)根据图示,当用质量分数为10%的NH4Cl溶液浸取电石渣时,Ca元素提取率最高,同时Mg元素去除率也比较高,故较适宜的NH4Cl质量分数是10%。
    (3)通过操作1将镁元素产生的沉淀与溶液分离,该操作为过滤。
    (4)根据碳化塔的结构,如果二氧化碳从顶部B处通入,二氧化碳会从塔上部废气排出口排出,因此正确的操作是溶液从B处以雾状喷入,二氧化碳从A处通入,其目的是:增大溶液与二氧化碳的接触面积,使碱化的溶液与二氧化碳充分反应。
    (5)由表可知,60℃时完全反应所需时间最少, 80℃比60℃时完全反应所需时间更多,其原因有:①二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小,溶解在溶液中的二氧化碳减少,导致完全反应所需反应时间增加;②温度越高,氨水分解的速率越大,氨气挥发,溶液的碱性变弱,吸收二氧化碳的效果变差,完全反应所需的时间增加。
    (6)“浸取”过程中发生的反应是:,“碳化”过程中发生的反应是:。将这两个反应合并,由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。该制备方案中,“浸取”时生成氨水,氨水在碱化时可循环使用,“碳化”时生成氯化铵,氯化铵在“浸取”时可循环使用。故本方案中可循环利用的物质为:NH4Cl、 (或NH3)。
    (7)见答案。
    9. 粉碎菱镁矿石 MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ 降低 降温至1.8-48.1℃结晶 H2SO4 提高原料利用率,节约资源和成本,减少污染 已经失去部分结晶水 硫酸镁部分分解(合理即可) 设参与反应的MgCO3的质量为x
    根据镁元素守恒可得
    解得x=84t
    所以岭煤矿中碳酸镁质量分数为
    【分析】矿石中主要成分是MgCO3,含少量MnCO3、SiO2,加入硫酸进行酸浸,二氧化硅和硫酸不反应,依据流程图中信息,MgCO3和MnCO3与硫酸分别反应生成MgSO4和MnSO4溶液,经过过滤操作将固液分离。向溶液中加入NaClO溶液,由图可以看出将MnSO4转化为MnO2沉淀,MgSO4和NaClO不反应,经过过滤操作将固液分离,得到MgSO4溶液,可通过浓缩结晶的方式得到MgSO4·7H2O。
    【详解】(1)酸浸时为了提高浸出率,可采用的操作有将矿石研磨成粉末、搅拌、提高硫酸浓度等。根据上述分析,MnCO3与硫酸反应生成MnSO4、水和二氧化碳,反应方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑。
    (2)反应前是NaClO中氯为+1价,反应后是氯化钠中氯为-1价,故化合价降低。
    (3)①由表中可知,MgSO4·7H2O在1.8-48.1℃析出,故在蒸发浓缩后的冷却结晶中应控制温度为1.8-48.1℃,故填降温至1.8-48.1℃结晶。
    ②操作Ⅰ得到的滤液中溶质为H2SO4和NaCl,其中硫酸可至酸浸步骤进行循环利用,循环使用的目的是提高原料利用率,节约资源和成本,减少污染。
    (4)①未加热前,镁元素的质量分数偏大,有可能是结晶过程中已经失去部分结晶水所导致。
    ②由计算可得,MgSO4中镁元素的质量分数为,高于900℃,镁元素的质量分数大于硫酸镁中镁元素的质量分数,可能原因为硫酸镁部分分解。
    (5)见答案
    【点睛】当不考虑过程中镁元素的损失时,整个流程镁元素守恒,即菱镁矿碳酸镁中镁元素与生成结晶中镁元素质量相等,据此计算。
    10. 铁架台 集气瓶 分子之间的间隔 臭氧(或O3) H2 Cu2+ 9 “鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢,碳酸钠溶液显碱性,能促进过氧化氢分解生成氧气 CaCO3
    【详解】(1)①仪器a、仪器b的名称分别是铁架台、集气瓶。
    ②锥形瓶内发生反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水,。
    (2)①空气液化过程中,没有生成新物质,主要改变的是分子之间的间隔。
    ②化学反应前后元素种类不变,氧气中只含有氧元素,则该鱼腥气味的气体为氧气转化而成的臭氧O3。
    (3)由图可知,“解离”时,结构被破坏的分子是氢分子H2。
    (4)①由表可知,加入氯化铜以后,双氧水分解率特别大,比较加入氯化钠、氯化镁分解率可知,双氧水分解率特别大的原因是引入了铜离子,故双氧水保存时应绝对避免引入的离子是铜离子Cu2+。
    ②由图可知,pH为9时,双氧水的分解率最高。
    (5)①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2,可迅速增加水体含氧量,其原因是“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢,碳酸钠溶液显碱性,能促进过氧化氢分解生成氧气。
    ②“钙多宝”主要成分是CaO2,常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气,氢氧化钙能吸收二氧化碳生成碳酸钙,故长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是生成的碳酸钙CaCO3、氢氧化钙Ca(OH)2。
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