江苏连云港市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

这是一份江苏连云港市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2020·江苏连云港·统考中考真题）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．O2Fe3O4Fe
B．H2O2H2H2O
C．Ca(OH)2CaCO3Na2CO3
D．CO2COH2CO3
2．（2020·江苏连云港·统考中考真题）下列关于化学用语的说法错误的是
A．FeCl2读作氯化铁
B．3H表示3个氢原子
C．Na 表明钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子
D．C+O2CO2表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳
3．（2020·江苏连云港·统考中考真题）下列过程中包含化学变化的是
A．滴水成冰
B．菜刀生锈
C．丹桂飘香
D．电灯发光
4．（2021·江苏连云港·统考中考真题）NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如下：
下列说法正确的是
A．表示氢气分子B．过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C．参加反应的H2与生成的NH3个数比为2：3D．反应结束后催化剂的质量增加
5．（2021·江苏连云港·统考中考真题）变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是
A．湿衣晾干B．铁锅生锈C．小麦磨粉D．滴水成冰
6．（2022·江苏连云港·统考中考真题）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是
A．反应I的化学方程式：
B．理论上每生成2gH2，同时生成32gO2
C．反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1
D．反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变
7．（2022·江苏连云港·统考中考真题）《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是
A．棉线织布B．粮食酿酒C．楠木制舟D．沙里淘金
二、填空题
8．（2020·江苏连云港·统考中考真题）中国古代四大发明之一的“黑火药”是由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO3)按一定比例混合而成。
(1)分类。下列关于“黑火药”说法正确的是__________。
a “黑火药”由“黑火药分子”构成
b “黑火药”中的KNO3属于复合肥料
c “黑火药”中的C、S不再保持各自的化学性质
(2)变化。“黑火药”爆炸时发生的主要反应是：。
①依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是____________(填化学式)。
②“黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为___________。
(3)制备。古代曾用硝土(含有Ca(NO3)2、少量NaCl等)和草木灰(含有K2CO3)作原料制取KNO3。某化学兴趣小组设计了如下实验流程：
①“反应”过程中的化学方程式为____________。
②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。其中“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是____________。
(4)发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油(C3H5O9N3)。
①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为____________。合成硝化甘油的化学方程式为。现用46kg甘油(C3H8O3)和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？__________(写出计算过程)
9．（2021·江苏连云港·统考中考真题）过氧乙酸(CH3COOOH)作为一种消毒剂，在新冠防疫中发挥了重要作用。
(1)组成。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是_______(填字母)。
a 属于有机物 b H、O原子个数比为2：1 c 碳元素的质量分数最大
(2)变化。过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸(CH3COOH)和氧气。写出该反应的化学方程式：_______。
(3)制备。实验室中用题图-1所示装置制备过氧乙酸，反应原理为：
①浓硫酸的作用是_______。
②该反应须控制在40℃左右进行，可用_______对三颈烧瓶进行加热。
(4)拓展。除过氧乙酸外， NaClO等含氯消毒剂也可有效灭活新冠病毒。利用题37图-2所示装置电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。电解过程中，a极区生成Cl2，b极区生成气体单质M和NaOH。
①气体M具有可燃性，其化学式为_______。
②Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为_______。
三、实验题
10．（2022·江苏连云港·统考中考真题）CuSO4是化学实验中常见试剂。
(1)验证质量守恒定律。
步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。
步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2
①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是_______。
②步骤2中可观察到明显的实验现象是_______。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是_______。
③若m1=m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于_______。
(2)探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。
①若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是_______。
②为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：
向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。
上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量_______0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)
(3)将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。
①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为_______。
②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2.计算图中m的值____。(写出计算过程)
参考答案：
1．A
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，物质间转化均能实现，故A正确；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不能生成氢气，故B错误；
C、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，但碳酸钙不能和氯化钠发生反应，故C错误；
D、二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，但一氧化碳不能和水发生反应，故D错误。
故选A。
2．A
【详解】A、FeCl2读作氯化亚铁，说法错误；
B、元素符号可以表示一个原子，在元素符号的前面加上数字，就是几个这样的原子，3H表示3个氢原子，说法正确；
C、Na 表明钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，说法正确；
D、表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳，说法正确。
故选：A。
3．B
【详解】A、滴水成冰是液态变成固态是物理变化，不符合题意。
B、菜刀生锈有新物质生成，是化学变化，符合题意。
C、丹桂飘香是分子的运动，不是化学变化，不符合题意。
D、电灯发光有无新物质生成，不是化学变化，不符合题意。
因此本题选择B。
4．B
【详解】A、氮气和氢气生成氨气，由微观示意图图可知 表示氮气，错误；
B、由微观示意图可知，过程中有“”、“”生成即有“NH”、 “NH2”原子团生成，正确；
C、由微观示意图可知，参加反应的H2与生成的NH3个数比为3：2，C错误；
D、根据催化剂概念可知，催化剂反应前后质量不变，D错误。
故选：B。
5．B
【分析】物理变化是没有生成新物质的变化，化学变化是有新物质生成的变化，物理变化和化学变化的根本区别是有新物质生成。
【详解】A、湿衣晾干没有新的物质生成，只是水的状态发生了改变，属于物理变化，故选项错误；
B、铁锅生锈有新的物质铁锈生成，属于化学变化，故选项正确；
C、小麦磨粉只是物质形状改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、滴水成冰只是水的状态改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
6．B
【分析】根据图示可知反应I的化学方程式为
I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，反应II的化学方程式为，反应III的化学方程式为。据此解答。
【详解】A、反应I的化学方程式正确，不符合题意；
B、反应I生成HI和H2SO4的分子个数比为2:1，根据反应II和反应III方程式可知，2个HI分子能生成1个氢气分子，而1个H2SO4分子只能生成0.5个氧气分子，氢分子和氧分子比值为2:1，设生成的氧气质量为x,
，x=16g，则生成2g氢气的同时生成16g氧气，符合题意；
C、根据反应III的化学方程式，生成SO2和O2的分子个数比为2：1，选项正确，不符合题意；
D、反应I中碘元素反应前后元素化合价改变，反应II中氢元素和碘元素反应前后化合价均改变，反应III中氧元素反应前后化合价改变，选项正确，不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；
B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确；
C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；
D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。
故选B
8． b CO2 S+O2SO2 Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3 漏斗 KNO3的溶解度随着温度的降低而显著减小，氯化钠量少且溶解度受温度影响不大，难以析出晶体 NO 解：设46kg甘油和足量硝酸反应，理论上生成硝化甘油的质量为x


x=113.5kg
答：46kg甘油和足量的硝酸反应理论上生成硝化甘油的质量为113.5kg
【详解】(1)
a、“黑火药”是由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO3)按一定比例混合而成。属于混合物，故错误；
b、“黑火药”中的KNO3同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，故正确；
c、“黑火药”中的C、S保持各自的化学性质，原子是化学变化中的最小粒子，故错误。
故选b
(2)。
①依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不变，结合化学方程式：，反应物中含1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、3个碳原子、6个氧原子，生成物中含2个钾原子、1个硫原子、2个氮原子，故生成物中还应含3个碳原子、6个氧原子，故空格上缺少的物质是CO2。
②硫在空气中燃烧生成二氧化硫，其化学方程式为S+O2SO2。
(3)
①“反应”过程中硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，其化学方程式为Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3。
②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
③根据图中所示的溶解度曲线，“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是KNO3的溶解度随着温度的降低而显著减小，氯化钠量少且溶解度受温度影响不大，难以析出晶体。
(4)
①氧化物中氮元素为+2价，为使其化合物的正负化合价代数和为零，则其化学式为NO。
②解：设46kg甘油和足量硝酸反应，理论上生成硝化甘油的质量为x


x=113.5kg
答：46kg甘油和足量的硝酸反应理论上生成硝化甘油的质量为113.5kg
9． a 加快反应速率(或作催化剂、催化作用) 40℃热水 H2
【详解】（1）a、过氧乙酸含碳元素属于有机物，a正确。
b、由化学式可知H、O原子个数比为4：3 ，b错误。
c、碳、氢、氧元素质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，故氧元素的质量分数最大，c错误。
故选：a。
（2）过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸(CH3COOH)和氧气，故填：。
（3）①浓硫酸的作用是加快反应速率，故填：加快反应速率。
②该反应须控制在40℃左右进行，可用40℃热水对三颈烧瓶进行加热，故填：40℃热水。
（4）电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。电解过程中，a极区生成Cl2，b极区生成气体单质M和NaOH。
①气体M具有可燃性，根据质量守恒，反应前后元素种类不变，M只可能为氢气，故填：H2。
②Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为，故填：。
10．(1) 除去铁钉表面的铁锈 银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe＞Cu 生成的Cu和FeSO4的质量总和
(2) CuSO4溶液能改变H2O2分解速率 大于
(3) SO3 解：设生成Cu2O的质量为z
z=7.2g
即m的值为7.2g
【解析】（1）
①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是将铁钉表面的铁锈除去，防止影响实验；
将铁钉浸入到CuSO4溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为：银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色；
铁能将铜从其盐溶液中置换出来，说明金属活动性：Fe＞Cu；
③m1为反应前盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉，m2为反应后盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉的质量，若m1=m2，说明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于生成的Cu和FeSO4的质量总和；
（2）
①催化剂能改变化学反应速率，且化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故还需证明的是CuSO4溶液能改变H2O2分解速率；
②上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，会导致沉淀物的质量偏大，计算得出的硫酸铜的质量偏大，则计算出溶液中CuSO4的质量大于0.1ag；
（3）
①①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，另一氧化物中一定含硫元素，硫元素的质量为，则另一氧化物中氧元素的质量为：16.0g-3.2g-8.0g=4.8g，设该氧化物的化学式为：SxOy，则32x：16y=3.2g：4.8g，x：y=1:3，故该氧化物的化学式为：SO3；
②见答案。