江苏徐州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

这是一份江苏徐州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，综合应用题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2020·江苏徐州·统考中考真题）以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例,反应的化学方程式是CO2+2NH3 CO(NH2)2+X,下列说法正确的是（ ）
A．氧是空气中含量最多的元素
B．物质X的化学式为H2
C．NH3中氮元素的化合价是-3
D．尿素属于无机化合物
2．（2020·江苏徐州·统考中考真题）学习化学要正确认识物质及其变化，下列说法正确的是（ ）
A．纸张被浓硫酸炭化只包含物理变化
B．硬水、石油分馏得到的汽油都是混合物
C．石蜡熔化、钢铁锈蚀都包含物质的缓慢氧化
D．光合作用将O2转化为CO2、化学能转化为太阳能
3．（2020·江苏徐州·统考中考真题）下列关于有机物的叙述中正确的是（ ）
A．甲醇（CH4O）中氧元素的质量分数最大
B．葡萄糖（C6H12O6）中C、H、O的质量比为1：2：1
C．醋酸（C2H4O2）由2个碳元素，4个氢元素、2个氧元素组成
D．某有机物在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O，则该物质只含碳、氢元素
4．（2021·江苏徐州·统考中考真题）学习化学要正确认识物质的组成结构和变化。下列说法正确的是
A．钢铁制品锈蚀、CO2制汽水的过程都没有包含化学变化
B．陶瓷、有机玻璃都是用途非常广泛的无机非金属材料
C．金刚石和石墨这两种物质中碳原子的排列方式是不同的
D．如图所示，从蜡烛火焰中引出的“白烟”属于纯净物
5．（2021·江苏徐州·统考中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
A．验证可燃物燃烧需要氧气：按图所示装置进行实验
B．区别氯化钙溶液和蒸馏水：取等量试样放入两支试管中，分别滴入等量肥皂水，振荡，观察现象
C．配制100g5%的碳酸钙溶液：称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
D．验证酒精中含有氢元素：在95%的酒精燃烧的火焰上罩一个干燥的小烧杯，观察现象
6．（2021·江苏徐州·统考中考真题）A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是
A．在海水里含量最多的物质是A
B．物质B的固体必须密封保存
C．用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来
D．图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应
7．（2021·江苏徐州·统考中考真题）已知H2S是一种生命体系信号分子，它在O2中燃烧的化学方程式是2H2S+3O22X+2H2O。下列说法正确的是
A．该反应过程中放出热量
B．H2S中硫元素的化合价是-1
C．该反应体现O2的可燃性
D．大量X进入空气不会引起酸雨
8．（2022·江苏徐州·统考中考真题）学习化学应正确认识物质及其变化。下列说法正确的是
A．催化剂在化学反应后质量会减小
B．铝在空气中会生成氧化铝膜
C．硬水煮沸后导电能力通常会增强
D．空气液化主要发生化学变化
9．（2022·江苏徐州·统考中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
10．（2021·江苏徐州·统考中考真题）生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。
（1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，___________（填“会”或“不会"）出现浑浊现象。
（2）通常状况下下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：①蛋白质溶液②高锰酸钾溶液③含有直径为2-10μm颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是___________（填序号）。
（3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案：
①该实验的目的是，探究物质在溶解过程中___________
②该实验方案的不合理之处是___________
三、流程题
11．（2020·江苏徐州·统考中考真题）已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下：
（1）沉淀时，NaOH应过量的目的是________
（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是_________
（3）溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为_______，该反应的反应类型为______
12．（2022·江苏徐州·统考中考真题）硅是信息技术应用的关键材料，徐州已成为单质硅的重要生产基地。工业上常用石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得单质硅，主要流程如图所示：
(1)单质硅属于___________（填“无机”或“合成”或“复合”）材料。
(2)过程①产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途：___________。
(3)过程②发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为___________。
(4)过程③发生置换反应，反应的化学方程式为___________。
四、实验题
13．（2021·江苏徐州·统考中考真题）请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：①是___________②是___________。能用装置E收集的气体应具有的性质是___________
（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是___________。收集较纯净的氧气，装置可用___________（填字母）。用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为___________。
（3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮（NO）。
①制取NO2的发生装置可用___________（填字母）。
②收集NO2不用装置F的原因是___________（用化学方程式表示）。
14．（2022·江苏徐州·统考中考真题）含有铵根离子（）的盐属于铵盐，兴趣小组对铵盐及相关问题进行探究。
【了解组成】
(1)一种常见铵盐的微观模型示意图为，则它表示的物质是___________（填化学式）。
(2)碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，某种碳酸氢铵样品中氮元素的质量分数是21.8%，则该碳酸氢铵样品属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。
【比较性质】
(3)已知硝酸铵溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有和___________（填离子符号）。
(4)常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是___________。
(5)铵盐与碱混合通常会放出氨气，因此，施肥时要避免铵态氮肥与碱性物质混用。写出加热条件下硫酸铵与烧碱反应的化学方程式：___________。
【提出问题】氨气与氯化氢反应可以得到一种铵盐，该反应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？
【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。
【进行实验】
将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，如图甲。
(6)浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有___________。
(7)由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越___________。
【拓展延伸】
再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，如图乙。
(8)图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下___________。
(9)实验中发现V型玻璃管发热，其原因是___________。
五、综合应用题
15．（2021·江苏徐州·统考中考真题）铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。
[温故如新]
（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3·Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有___________（填序号）：除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有___________（填序号）。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有___________（任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、___________等物质发生反应所形成。
[提出问题]
除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？
[查阅资料]
a、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。
b、在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2
[进行实验1]
（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。
①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是___________。
②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是___________（填“纯净物”或“混合物”）。
③从环保角度看该装置的不足之处是___________
[进行实验2]
（4）取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量___________（填“稀盐酸”或“稀硫酸"）充分反应，再___________（填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。
[拓展延伸]
（5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算），混合均匀，充分反应，得混合物A．再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B．检验完成。则混合物A显___________（填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是___________[填“CuO”或“Cu2O”"或“Cu（OH）2”]。
六、计算题
16．（2021·江苏徐州·统考中考真题）某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：
（1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___________g（结果精确到1g）。
（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01g）
17．（2022·江苏徐州·统考中考真题）碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。
(1)如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用3%~5%的NaHCO3溶液处理。现用5g的NaHCO3配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是___________g。
(2)某小苏打样品中混有少量Na2CO3，为了测定样品中NaHCO3的质量分数，取10.0g样品加热到质量不再减小，共收集到二氧化碳2.2g。NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。求该样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程）
选项
实验目的
实验方案
A
除去生石灰中的石灰石
向混合物中滴加稀盐酸
B
验证纸张中含有碳元素
将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水
C
证明白醋显酸性
向白醋中滴入紫色石蕊试液
D
检验面包中是否含有淀粉
向面包表面滴加碘水
实验步骤及操作
结论
1.取一只烧杯，注入约50mL水。
2.向烧杯中加入约5g硝酸铵固体搅拌至固体完全溶解，用温度计测量溶液的温度。
硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。
参考答案：
1．C
【详解】A、氮是空气中含量最多的元素，故A不正确；
B、根据化学方程式可知，反应前有1个碳原子，2个氧原子，2个氮原子，6个氢原子，反应后有1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，则X是H2O，故B不正确；
C、NH3中氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价是x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，则氮元素的化合价是-3，故C正确；
D、尿素是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故D不正确。故选C。
【点睛】化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
2．B
【详解】A、纸张被浓硫酸炭化的过程中有炭黑等物质生成，含有化学变化，故错误；
B、硬水中含有可溶性钙镁化合物，石油分馏后的汽油中含有多种成分，故它们都是混合物，故正确；
C、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，故属于物理变化，不可能发生缓慢氧化，故错误；
D、光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。光合作用是将二氧化碳转化为氧气，故错误。故选B。
3．A
【详解】A、甲醇（CH4O）是由三种元素组成，其中氧元素的质量分数=，所以氧元素的质量分数最大，故A正确；
B、由葡萄糖（C6H12O6），C、H、O元素的质量比为(12×6)：(1×12)：(16×6)=6：1：8，故B错误；
C、醋酸（C2H4O2）是由醋酸分子构成，每1个醋酸分子由2个碳原子，4个氢原子、2个氧原子组成，故C错误；
D、某有机物在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O，根据质量守恒定律可知，该物质除了含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故D错误；
故选A。
4．C
【详解】A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。钢铁制品锈蚀有新物质生成，属于化学变化，CO2制汽水的过程中发生化学反应：CO2+H2O=H2CO3，属于化学变化，此选项错误；
B、无机非金属材料包括陶瓷和混凝土等，而有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观似玻璃，属于合成材料，此选项错误；
C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，这两种物质中碳原子的排列方式是不同的，所以金刚石与石墨的物理性质差别很大，此选项正确；
D、如图所示，从蜡烛火焰中引出的“白烟”是石蜡蒸汽冷凝后的固体物质，属于混合物，此选项错误。
故选C。
5．B
【详解】A、验证可燃物燃烧需要氧气，按图所示装置进行实验，只能得出温度要达到着火点，不能验证可燃物燃烧需要氧气，故A错误；
B、按B方案操作，可以发现一个试管的泡沫多，这是蒸馏水，另一个泡沫少、有浮渣则是氯化钙溶液，故B正确；
C、碳酸钙不溶于水，故C错误；
D、如果烧杯内壁出现小水珠，可能是反应生成的水，也有可能是原来溶液中的水，无法判断H元素来自哪里，故D错误；
故选B。
6．B
【分析】A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，A是氯化钠，故它们均含钠元素，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，可推出C为碳酸钠，C的溶液与石灰水反应可制取B，可推出B为氢氧化钠。
【详解】A、海水中含量最多的物质不是氯化钠，是水，不符合题意；
B、物质B是氢氧化钠，氢氧化钠固体易吸收水分，且能与空气中的二氧化碳反应，故应密封保存，符合题意；
C、A是氯化钠，C是碳酸钠，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠和稀硝酸不反应，碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，故用石蕊试液或稀硝酸均能将A、C的溶液区分开来，不符合题意；
D、氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，不属于复分解反应；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于复分解反应，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、该反应是燃烧，燃烧放出热量，符合题意；
B、硫化氢中氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，x=-2，不符合题意；
C、硫化氢在氧气中燃烧，体现了氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、S、O的个数分别是4、2、6，生成物中含H、S、O的个数分别是4、0、2，故生成物中还应含2个S、4个O，故X的化学式为SO2，大量二氧化硫进入空气中，会引起酸雨，不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A、催化剂改变化学反应速率，本身质量和化学性质在化学反应前后不变，错误；
B、铝在空气中会生成致密的氧化铝膜，可以保护内部金属不变锈蚀，正确；
C、硬水煮沸后导致钙镁离子浓度减小变为软水，导电能力通常会变弱，错误；
D、空气液化只是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化，错误；
故选B。
9．A
【详解】A、盐酸既与石灰石反应，也与生石灰反应，因此不能用盐酸除去生石灰中的杂质碳酸钙，故选项说法错误；
B、将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成，根据质量守恒定律可得出纸张中含碳元素，故选项说法正确；
C、紫色石蕊试液遇酸变红色，因此向白醋中滴入紫色石蕊试液，若溶液变为红色，则说明白醋显酸性，故选项说法正确；
D、淀粉遇碘会变蓝，因此向面包表面滴加碘水，若面包变蓝色，证明面包中含有淀粉，故选项说法正确；
故选：A。
10． 不会 ② 吸放热现象 没有测量第一步的水温
【分析】根据碘酒的性质、各物质微粒大小以及题中所给信息进行分析解答。
【详解】（1）溶液是均一、稳定的，密封长时间放置溶质和溶剂不会分离，所以不会浑浊；
（2）蛋白质溶液是胶体，粒子的直径介于1nm到100nm之间，高锰酸钾溶液粒子直径小于1nm，含有直径为2-10μm颗粒物的空气，所以物质被分散成的粒子或颗粒最小的是高锰酸钾溶液；
（3）由题意结论可知，硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，所以实验的目的是探究物质在溶解过程中吸放热现象；
实验步骤一没有进行测量原始水温，不知道初始水温，所以该实验方案的不合理之处是没有测量第一步的水温。
【点睛】本题考查碘酒的性质、各种微粒大小的比较以及硝酸铵溶于水的实验现象，基础题，牢记即可。
11． 使MgSO4完全沉淀 引流 复分解反应
【分析】硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。
【详解】（1）硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，故沉淀时，NaOH应过量的目的是使MgSO4完全沉淀。
（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是引流。
（3）溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应生成氯化镁和水，故反应的化学方程式为，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，故该反应的反应类型为复分解反应。
【点睛】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
12．(1)无机
(2)用于冶炼金属
(3)Cl2
(4)氢气和四氯化硅高温生成硅和氯化氢，SiCl4+ 2H2 Si+4HCl；
【解析】（1）
单质硅属于无机非金属材料。
（2）
石英砂主要成分为SiO2，和焦炭高温生成硅和一种气体，该可用作燃料，根据质量守恒可知，该气体为一氧化碳，具有还原性，可用于冶炼金属；（合理即可）
（3）
化合反应是多变一的反应，过程②发生化合反应生成SiCl4，则参加反应的单质X为氯气，化学式为Cl2；
（4）
置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，则反应为氢气和四氯化硅高温生成硅和氯化氢，SiCl4+ 2H2 Si+4HCl；
13． 试管 集气瓶 密度比空气大，且与空气中物质不反应 催化作用 F B
【详解】（1）由图可知，仪器①是试管；仪器②是集气瓶；
装置E是向上排空气法收集气体，该气体需要密度比空气大，且与空气中物质不反应；
（2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，收集装置可选F；
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）①实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮，该反应属于固液不加热反应，且制取少量气体，发生装置可选B；
②二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法收集，该反应的化学方程式为：。
14．(1)
(2)混合物
(3)
(4)闻气味
(5)
(6)挥发性
(7)快
(8)氯化氢气体的密度大于氨气的密度
(9)反应放热
【详解】（1）铵盐是铵根离子与酸根离子构成的化合物，由结构示意图可知它表示的物质是；
（2）碳酸氢铵中氮元素的质量分数＝，＜21.8%，所以该碳酸氢铵样品属于混合物；
（3）已知硝酸铵溶液显酸性，所以溶液中含有，则该溶液中含有的阳离子有和；
（4）常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，没有的是硫酸铵；
（5）根据题意可知：硫酸铵与氢氧化钠在加热条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，反应方程式为；
（6）浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，会挥发出氯化氢气体和氨气，当两种气体相遇会生成氯化铵，出现白烟；
（7）由图可知：白烟靠近浓盐酸，说明氨气运动的速率比氯化氢气体快，且氯化氢气体的相对分子质量（36.5）比氨气（17）大，可得相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越快。
（8）因为氯化氢分子向下运动的距离更大，所以氯化氢气体的密度大于氨气的密度。
（9）实验中发现V型玻璃管发热，其原因是氯化氢与氨气反应放热。
15． ② ③ 抗腐蚀性 二氧化碳 玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管 混合物 没有尾气处理装置 稀盐酸 过滤 碱性 Cu2O
【详解】通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液[温故如新]
（1）碱是金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3·Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有氢氧化铜：除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有氯化铜，故填：②；③。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利，由此可知，青铜具有的特性有抗腐蚀性。青铜中含有铜，铜会生锈形成碱式碳酸铜，铜器表面的薄锈是碱式碳酸铜由铜、氢、氧、碳元素组成，是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳等物质发生反应所形成，故填：抗腐蚀性；二氧化碳。
[进行实验1]
（3）①将CuO粉末装人玻璃管A中的具体操作方法是将玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管，故填：玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管。
②氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，根据质量守恒反应前后元素种类不变，还会生成水，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是水，通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液，里面会有溶解的氨气属于混合物，故填：混合物。
③从环保角度看该装置的不足之处是没有尾气处理装置氨气容易污染环境，故填：没有尾气处理装置。
[进行实验2]
（4）铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和氯化铁反应生成氯化亚铁，取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加人过量铁粉并充分反应后，过滤，滤渣为铜和铁，滤液是氯化亚铁，将滤渣和足量稀盐酸充分反应，再过滤、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2，故填：稀盐酸；过滤。
（5）氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，2mL10%NaOH溶液，消耗硫酸铜质量为x。


x=0.4g>0.04mL×5××5%
故氢氧化钠过量溶液显碱性，再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B，氧化铜是黑色，氢氧化铜是蓝色，故B为氧化亚铜，故填：碱性；Cu2O。
16．（1）50g；（2）27.65g
解：10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体的体积为：10×125mL=1250mL=1.25 L，1.25 L二氧化碳的质量为：1.25 L×2g/L=2.5g。设若需收集10瓶二氧化碳气体，同至少需要15%的稀盐酸的质量为x。
，x=27.65g。
【详解】（1）根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变，则20.3g×37%÷15%=50g；
（2）见答案。
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
17．(1)120
(2)解：设样品中NaHCO3的质量分数为x
答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。
【详解】（1）用5g的NaHCO3配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是5g÷4.0%-5g=120g；
（2）见答案。