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卷08 化学反应速率与化学平衡的综合考查——【备考2023】高考化学小题集训（全国通用）（原卷版+解析版）
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一、选择题：本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2022·海南·统考高考真题）某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
A．增大压强，，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时的浓度增大
C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大
【答案】C
【详解】A．该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故v正> v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；
B．催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确；
C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；
D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2=CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确；
综上所述，本题选C。
2．（2022·江苏·高考真题）乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为，，在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。
CO的选择性，下列说法正确的是
A．图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化
B．升高温度，平衡时CO的选择性增大
C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率
D．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率
【答案】B
【分析】根据已知反应①，反应②，且反应①的热效应更大，温度升高的时候对反应①影响更大一些，根据选择性的含义，升温时CO选择性增大，同时CO2的选择性减小，所以图中③代表CO的选择性，①代表CO2的选择性，②代表H2的产率，以此解题。
【详解】A．由分析可知②代表H2的产率，故A错误；
B．由分析可知升高温度，平衡时CO的选择性增大，故B正确；
C．一定温度下，增大，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物质的量，乙醇的平衡转化率降低，故C错误；
D．加入或者选用高效催化剂，不会影响平衡时产率，故D错误；
故选B。
3．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是
A．升高温度，氯水中的减小
B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大
C．取氯水稀释，增大
D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度
【答案】D
【详解】A．HClO受热易分解，升高温度，HClO分解，平衡正向移动，c(HClO)减小，A正确；
B．氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，B正确；
C．氯水稀释，平衡正向移动，而c(HClO)和c(Cl-)均减小，但HClO本身也存在电离平衡HClO⇌H++ClO-，稀释促进了HClO的电离，使c(HClO)减少更多，因此增大，C正确；
D．氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，D错误；
答案选D。
4．（2022·全国甲卷·高考真题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．CH3COONH4中水解，，会消耗CH3COO-水解生成的OH-，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)＜Kh()，A错误；
B．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误；
C．K2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确；
D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误；
答案选C。
5．（2022·重庆·统考高考真题）两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。
反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa
反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa
该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是
A．反应2的平衡常数为4×106Pa2B．通入NH3，再次平衡后，总压强增大
C．平衡后总压强为4.36×105PaD．缩小体积，再次平衡后总压强不变
【答案】B
【详解】A．反应2的平衡常数为，A正确；
B．刚性密闭容器，温度不变平衡常数不变，再次达平衡后，容器内各气体分压不变，总压强不变，B错误；
C．， ，，，所以总压强为：，C正确；
D．达平衡后，缩小体积，平衡逆向移动，温度不变，平衡常数不变，再次平衡后总压强不变，D正确；
故选B。
6．（2023·辽宁沈阳·统考一模）某温度下，恒容密闭容器内加入等物质的量和发生反应，，k为速率常数。反应一段时间后达到平衡。下列说法中错误的是
A．若，则该反应
B．加入一定量，混合气体颜色变深
C．加入一定量氩气，容器内压强增大，反应速率不变
D．加入等物质的量的和，转化率不变
【答案】A
【详解】A．若，则> ，k为速率常数，升高温度k正本来就要增大，不能判断该反应是否为吸热反应或放热反应，故A错误；
B．加入一定量，平衡正向移动，I2浓度增大，混合气体颜色变深，故B正确；
C．加入一定量氩气，容器内压强增大，容器体积和各反应物的物质的量不变，浓度也不变，则反应速率不变，故C正确；
D．加入等物质的量的和等效于增大压强，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，转化率不变，故D正确；
故选A。
7．（2023·广东·校联考一模）一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入足量活性炭和2 ml NO2，发生反应，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ表示c(CO2)随t的变化
B．0~2 min内，
C．3 min时，加入催化剂可同时增大NO2的生成速率和消耗速率
D．3 min时。充入N2增大压强，该容器的气体颜色不变
【答案】C
【详解】A．投入活性炭和NO2，随着反应时间的推移，NO2的物质的量减少，CO2和N2的物质的量增加，相同反应时间内CO2增加的量是N2的两倍，因此曲线I表示n(CO2)随t的变化，曲线Ⅱ表示n(N2)随t的变化，曲线Ⅲ表示n(NO2)随t的变化，A项错误；
B．碳是固体，浓度不随着反应时间推移而变化，不能用于表示反应速率，B项错误；
C．反应在此条件下2min后已经达到平衡，3 min时加入催化剂可以同时且同等程度加快正、逆反应的速率，C项正确；
D．3 min时向恒温恒容密闭容器中充入N2，平衡向逆反应方向移动，c(NO2)增大，容器中气体的颜色加深，D项错误；
故选C。
8．（2023·河北衡水·校联考模拟预测）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应2A(g)+B(g)xC(s)+4D(g)，当反应进行到2min末时达到平衡，测得n(A)=4ml，c(B)=1ml•L-1，n(C)=2ml，v(D)=1ml•L-1•min-1。下列说法错误的是
A．x=2
B．起始时充入A、B的物质的量分别为6ml、3ml
C．0～2min内，用C表示的平均反应速率v(C)=0.5ml•L-1•min-1
D．该温度时，化学平衡常数为4ml•L-1
【答案】C
【分析】，，则平衡时，，，列三段式：，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，平衡时生成C和D物质的量之比等于其化学计量数之比，即，求得，A项正确；
B．根据分析，起始时充入A、B的物质的量分别为、，B项正确；
C．由于C为固体，不能用C表示平均反应速率，C项错误；
D．根据分析，平衡时，，，，故化学平衡常数，D项正确；
故选C。
9．（2023·广东深圳·统考一模）恒容密闭容器中，与在不同温度下发生反应：，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：
下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数随温度升高而增大
B．曲线Y表示随温度的变化关系
C．提高投料比，可提高的平衡转化率
D．其他条件不变，与在℃下反应，达到平衡时
【答案】C
【详解】A．由图可知，温度升高，H2的平衡浓度增大，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，该反应的平衡常数随温度升高而减小，故A错误；
B．结合方程式可知，的变化量为变化量的，则曲线Y表示随温度的变化关系，故B错误；
C．提高投料比即增大CO2的浓度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故C正确；
D．其他条件不变，与在℃下反应，等效于增大压强，该反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，的浓度减小，当仍然大于与在℃下发生反应时的平衡浓度，故D错误；
故选C。
10．（2023·河北邢台·统考模拟预测）在电子、光学和催化剂领域有广泛应用，设计通过制备和制备的反应原理分别如下：I．
Ⅱ． 。
下列说法错误的是
A．反应I能自发进行主要是焓减驱动
B．反应I的体系中加入碳粉，可改变反应进行的方向
C．反应Ⅱ正反应的活化能比逆反应的活化能大
D．减小压强和降低温度，会降低反应Ⅱ的速率，但可提高的平衡转化率
【答案】C
【详解】A．反应I方程式两边的气体分子数相同，熵变改变不大，能自发进行主要是焓减驱动，A正确；
B．反应I的逆反应不能自发进行，但加入碳粉后使反应焓值减小、熵值增大，使转化为反应可以自发进行，B正确；
C．反应Ⅱ为放热反应，正反应的活化能比逆反应的活化能小，C错误；
D．减小压强和降低温度，会降低反应Ⅱ的速率，但可提高的平衡转化率，D正确；
故选C。
11．（2023·河南郑州·统考一模）已知反应 ，在716K时向密闭容器中充入一定量的HI气体，平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数为78%。测得和的关系如图所示。
下列结论不正确的是
A．该反应的压力平衡常数约为0.02
B．增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数不变
C．温度降低，、均减小，平衡向逆反应方向移动
D．温度升高，反应重新达到平衡时，图中表示平衡的点可能是A和D
【答案】D
【详解】A．平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数为78%，则=11%，故HI的平衡分压为：0.78p总，H2、I2的平衡分压为：0.11p总，该反应的压力平衡常数=约为0.02，A正确；
B．由反应方程式可知，反应前后气体的体积不变，故增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，B正确；
C．由题干可知，该反应正反应是一个吸热反应，故温度降低，、均减小，平衡向逆反应方向移动，C正确；
D．该反应是吸热反应，升高到某一温度时，反应速率加快，平衡向正向向移动，x（HI）减小，x（H2）增大，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，v正～x（HI）和v逆～x（H2）相对应的点可能分别为A、E，D错误；
故答案为：D。
12．（2023·江苏·统考一模）H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g) COS(g)+H2O(g) △H>0，下列说法正确的是
A．已知该反应在加热条件下能自发进行，则其△S>0
B．上述反应的平衡常数K=
C．上述反应中消耗1 ml H2S，生成22.4 L水蒸气
D．实际应用中，通过增加H2S的量来提高CO2转化率，能有效减少碳排放
【答案】A
【详解】A．已知该反应在加热条件下能自发进行所以 ，因为△H>0，所以△S>0，A正确；
B．由反应方程式，结合平衡常数含义可知，上述反应的平衡常数K= ，B错误；
C．没有指明具体条件，不能确定气体的体积，C错误；
D．减少碳排放是指减少二氧化碳的生成，D错误；
故选A。
13．（2023·广东江门·校联考模拟预测）氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为MS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)M(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是
A．该反应在低温下可以自发进行
B．粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原
C．图2中T1对应图1中的温度为1300℃
D．若图1中A点对应温度下体系压强为10MPa，则H2O(g)的分压为5MPa
【答案】C
【详解】A．由方程式聚集状态知ΔS＞0，由图1可知正反应是吸热反应ΔH＞0，则根据ΔG=ΔH-TΔS＜0知，该反应为高温下的自发反应，故A错误；
B．该反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向进行，不利于反应向右进行，故B错误；
C．根据图像1，1300℃时该反应的平衡常数K==1，根据图2可知，T1℃是正逆化学平衡常数相等，即此时平衡常数为1，故C正确；
D．A点各组分的浓度之和为5ml/L，在同一容器中，压强之比等于物质的量之比，也等于浓度之比，所以A点对应温度下体系压强为10MPa时，H2O(g)的分压为4MPa，故D错误；
答案为C。
14．（2023·北京朝阳·北京八十中校考模拟预测）NO在催化剂条件下可被 H2还原为无害物质，反应为：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，在密闭容器中按c(NO)∶c(H2)=1∶1充入，反应结果如图，下列说法正确的是
A．若投料比不变，增大起始时c(NO)和c(H2)， 可以提高NO平衡转化率
B．其它条件不变，将水蒸气分离出来，可以增大反应速率和NO平衡转化率
C．N点比M点的平衡常数大
D．若不用催化剂，M点平衡转化率会降至O点
【答案】A
【详解】A．若投料比不变，增大起始时c(NO)和c(H2)，即增大容器中NO和H2的浓度，容器压强增大，化学平衡2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)正向移动，则可以提高NO平衡转化率，A正确；
B．其它条件不变，将水蒸气分离出来，即减小生成物浓度，则反应速率减小，平衡正向移动，NO平衡转化率增大，B错误；
C．由题干图示信息可知，M点的NO转化率比N点的大，故与N点比M点的平衡常数小，C错误；
D．催化剂只能影响化学反应速率，不能是化学平衡发生移动，故若不用催化剂，M点平衡转化率不改变，即不会降至O点，D错误；
故答案为：A。
15．（2022·重庆·统考模拟预测）为了实现“碳中和”，利用合成的反应为：I. ，副反应为：II. ，已知温度对、CO的平衡产率影响如下图所示，下列说法中正确的是
A．反应I的活化能大于反应II活化能
B．可以通过使用合适的催化剂提高的选择性
C．增大压强可以加快反应I的速率，对反应II的速率无影响
D．实际生产过程中，一定要在较低温度下才能提高的产率
【答案】B
【分析】由图可知，升高温度，一氧化碳的产率增大、甲醇的产率减小，说明反应I是放热反应，反应II是吸热反应。
【详解】A．由图可知，相同温度时，一氧化碳的产率高于甲醇产率，说明反应II的反应速率快于反应I，反应速率越快，反应的活化能越小，则反应I的活化能小于反应II活化能，故A错误；
B．催化剂有一定的选择性，选用合适的催化剂快于减弱副反应的发生，提高甲醇的选择性，故B正确；
C．反应I和反应II都是有气体参加和生成的反应，增大压强，反应I的速率和反应II的速率均增大，故C错误；
D．反应I是气体体积减小的放热反应，适当降低温度和增大压强都能提高甲醇的产率，故D错误；
故选B。选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较和的水解常数
分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对、相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
一、选择题：本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2022·海南·统考高考真题）某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
A．增大压强，，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时的浓度增大
C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大
【答案】C
【详解】A．该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故v正> v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；
B．催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确；
C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；
D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2=CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确；
综上所述，本题选C。
2．（2022·江苏·高考真题）乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为，，在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。
CO的选择性，下列说法正确的是
A．图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化
B．升高温度，平衡时CO的选择性增大
C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率
D．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率
【答案】B
【分析】根据已知反应①，反应②，且反应①的热效应更大，温度升高的时候对反应①影响更大一些，根据选择性的含义，升温时CO选择性增大，同时CO2的选择性减小，所以图中③代表CO的选择性，①代表CO2的选择性，②代表H2的产率，以此解题。
【详解】A．由分析可知②代表H2的产率，故A错误；
B．由分析可知升高温度，平衡时CO的选择性增大，故B正确；
C．一定温度下，增大，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物质的量，乙醇的平衡转化率降低，故C错误；
D．加入或者选用高效催化剂，不会影响平衡时产率，故D错误；
故选B。
3．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是
A．升高温度，氯水中的减小
B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大
C．取氯水稀释，增大
D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度
【答案】D
【详解】A．HClO受热易分解，升高温度，HClO分解，平衡正向移动，c(HClO)减小，A正确；
B．氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，B正确；
C．氯水稀释，平衡正向移动，而c(HClO)和c(Cl-)均减小，但HClO本身也存在电离平衡HClO⇌H++ClO-，稀释促进了HClO的电离，使c(HClO)减少更多，因此增大，C正确；
D．氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，D错误；
答案选D。
4．（2022·全国甲卷·高考真题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．CH3COONH4中水解，，会消耗CH3COO-水解生成的OH-，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)＜Kh()，A错误；
B．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误；
C．K2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确；
D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误；
答案选C。
5．（2022·重庆·统考高考真题）两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。
反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa
反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa
该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是
A．反应2的平衡常数为4×106Pa2B．通入NH3，再次平衡后，总压强增大
C．平衡后总压强为4.36×105PaD．缩小体积，再次平衡后总压强不变
【答案】B
【详解】A．反应2的平衡常数为，A正确；
B．刚性密闭容器，温度不变平衡常数不变，再次达平衡后，容器内各气体分压不变，总压强不变，B错误；
C．， ，，，所以总压强为：，C正确；
D．达平衡后，缩小体积，平衡逆向移动，温度不变，平衡常数不变，再次平衡后总压强不变，D正确；
故选B。
6．（2023·辽宁沈阳·统考一模）某温度下，恒容密闭容器内加入等物质的量和发生反应，，k为速率常数。反应一段时间后达到平衡。下列说法中错误的是
A．若，则该反应
B．加入一定量，混合气体颜色变深
C．加入一定量氩气，容器内压强增大，反应速率不变
D．加入等物质的量的和，转化率不变
【答案】A
【详解】A．若，则> ，k为速率常数，升高温度k正本来就要增大，不能判断该反应是否为吸热反应或放热反应，故A错误；
B．加入一定量，平衡正向移动，I2浓度增大，混合气体颜色变深，故B正确；
C．加入一定量氩气，容器内压强增大，容器体积和各反应物的物质的量不变，浓度也不变，则反应速率不变，故C正确；
D．加入等物质的量的和等效于增大压强，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，转化率不变，故D正确；
故选A。
7．（2023·广东·校联考一模）一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入足量活性炭和2 ml NO2，发生反应，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ表示c(CO2)随t的变化
B．0~2 min内，
C．3 min时，加入催化剂可同时增大NO2的生成速率和消耗速率
D．3 min时。充入N2增大压强，该容器的气体颜色不变
【答案】C
【详解】A．投入活性炭和NO2，随着反应时间的推移，NO2的物质的量减少，CO2和N2的物质的量增加，相同反应时间内CO2增加的量是N2的两倍，因此曲线I表示n(CO2)随t的变化，曲线Ⅱ表示n(N2)随t的变化，曲线Ⅲ表示n(NO2)随t的变化，A项错误；
B．碳是固体，浓度不随着反应时间推移而变化，不能用于表示反应速率，B项错误；
C．反应在此条件下2min后已经达到平衡，3 min时加入催化剂可以同时且同等程度加快正、逆反应的速率，C项正确；
D．3 min时向恒温恒容密闭容器中充入N2，平衡向逆反应方向移动，c(NO2)增大，容器中气体的颜色加深，D项错误；
故选C。
8．（2023·河北衡水·校联考模拟预测）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应2A(g)+B(g)xC(s)+4D(g)，当反应进行到2min末时达到平衡，测得n(A)=4ml，c(B)=1ml•L-1，n(C)=2ml，v(D)=1ml•L-1•min-1。下列说法错误的是
A．x=2
B．起始时充入A、B的物质的量分别为6ml、3ml
C．0～2min内，用C表示的平均反应速率v(C)=0.5ml•L-1•min-1
D．该温度时，化学平衡常数为4ml•L-1
【答案】C
【分析】，，则平衡时，，，列三段式：，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，平衡时生成C和D物质的量之比等于其化学计量数之比，即，求得，A项正确；
B．根据分析，起始时充入A、B的物质的量分别为、，B项正确；
C．由于C为固体，不能用C表示平均反应速率，C项错误；
D．根据分析，平衡时，，，，故化学平衡常数，D项正确；
故选C。
9．（2023·广东深圳·统考一模）恒容密闭容器中，与在不同温度下发生反应：，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：
下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数随温度升高而增大
B．曲线Y表示随温度的变化关系
C．提高投料比，可提高的平衡转化率
D．其他条件不变，与在℃下反应，达到平衡时
【答案】C
【详解】A．由图可知，温度升高，H2的平衡浓度增大，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，该反应的平衡常数随温度升高而减小，故A错误；
B．结合方程式可知，的变化量为变化量的，则曲线Y表示随温度的变化关系，故B错误；
C．提高投料比即增大CO2的浓度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故C正确；
D．其他条件不变，与在℃下反应，等效于增大压强，该反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，的浓度减小，当仍然大于与在℃下发生反应时的平衡浓度，故D错误；
故选C。
10．（2023·河北邢台·统考模拟预测）在电子、光学和催化剂领域有广泛应用，设计通过制备和制备的反应原理分别如下：I．
Ⅱ． 。
下列说法错误的是
A．反应I能自发进行主要是焓减驱动
B．反应I的体系中加入碳粉，可改变反应进行的方向
C．反应Ⅱ正反应的活化能比逆反应的活化能大
D．减小压强和降低温度，会降低反应Ⅱ的速率，但可提高的平衡转化率
【答案】C
【详解】A．反应I方程式两边的气体分子数相同，熵变改变不大，能自发进行主要是焓减驱动，A正确；
B．反应I的逆反应不能自发进行，但加入碳粉后使反应焓值减小、熵值增大，使转化为反应可以自发进行，B正确；
C．反应Ⅱ为放热反应，正反应的活化能比逆反应的活化能小，C错误；
D．减小压强和降低温度，会降低反应Ⅱ的速率，但可提高的平衡转化率，D正确；
故选C。
11．（2023·河南郑州·统考一模）已知反应 ，在716K时向密闭容器中充入一定量的HI气体，平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数为78%。测得和的关系如图所示。
下列结论不正确的是
A．该反应的压力平衡常数约为0.02
B．增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数不变
C．温度降低，、均减小，平衡向逆反应方向移动
D．温度升高，反应重新达到平衡时，图中表示平衡的点可能是A和D
【答案】D
【详解】A．平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数为78%，则=11%，故HI的平衡分压为：0.78p总，H2、I2的平衡分压为：0.11p总，该反应的压力平衡常数=约为0.02，A正确；
B．由反应方程式可知，反应前后气体的体积不变，故增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，B正确；
C．由题干可知，该反应正反应是一个吸热反应，故温度降低，、均减小，平衡向逆反应方向移动，C正确；
D．该反应是吸热反应，升高到某一温度时，反应速率加快，平衡向正向向移动，x（HI）减小，x（H2）增大，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，v正～x（HI）和v逆～x（H2）相对应的点可能分别为A、E，D错误；
故答案为：D。
12．（2023·江苏·统考一模）H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g) COS(g)+H2O(g) △H>0，下列说法正确的是
A．已知该反应在加热条件下能自发进行，则其△S>0
B．上述反应的平衡常数K=
C．上述反应中消耗1 ml H2S，生成22.4 L水蒸气
D．实际应用中，通过增加H2S的量来提高CO2转化率，能有效减少碳排放
【答案】A
【详解】A．已知该反应在加热条件下能自发进行所以 ，因为△H>0，所以△S>0，A正确；
B．由反应方程式，结合平衡常数含义可知，上述反应的平衡常数K= ，B错误；
C．没有指明具体条件，不能确定气体的体积，C错误；
D．减少碳排放是指减少二氧化碳的生成，D错误；
故选A。
13．（2023·广东江门·校联考模拟预测）氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为MS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)M(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是
A．该反应在低温下可以自发进行
B．粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原
C．图2中T1对应图1中的温度为1300℃
D．若图1中A点对应温度下体系压强为10MPa，则H2O(g)的分压为5MPa
【答案】C
【详解】A．由方程式聚集状态知ΔS＞0，由图1可知正反应是吸热反应ΔH＞0，则根据ΔG=ΔH-TΔS＜0知，该反应为高温下的自发反应，故A错误；
B．该反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向进行，不利于反应向右进行，故B错误；
C．根据图像1，1300℃时该反应的平衡常数K==1，根据图2可知，T1℃是正逆化学平衡常数相等，即此时平衡常数为1，故C正确；
D．A点各组分的浓度之和为5ml/L，在同一容器中，压强之比等于物质的量之比，也等于浓度之比，所以A点对应温度下体系压强为10MPa时，H2O(g)的分压为4MPa，故D错误；
答案为C。
14．（2023·北京朝阳·北京八十中校考模拟预测）NO在催化剂条件下可被 H2还原为无害物质，反应为：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，在密闭容器中按c(NO)∶c(H2)=1∶1充入，反应结果如图，下列说法正确的是
A．若投料比不变，增大起始时c(NO)和c(H2)， 可以提高NO平衡转化率
B．其它条件不变，将水蒸气分离出来，可以增大反应速率和NO平衡转化率
C．N点比M点的平衡常数大
D．若不用催化剂，M点平衡转化率会降至O点
【答案】A
【详解】A．若投料比不变，增大起始时c(NO)和c(H2)，即增大容器中NO和H2的浓度，容器压强增大，化学平衡2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)正向移动，则可以提高NO平衡转化率，A正确；
B．其它条件不变，将水蒸气分离出来，即减小生成物浓度，则反应速率减小，平衡正向移动，NO平衡转化率增大，B错误；
C．由题干图示信息可知，M点的NO转化率比N点的大，故与N点比M点的平衡常数小，C错误；
D．催化剂只能影响化学反应速率，不能是化学平衡发生移动，故若不用催化剂，M点平衡转化率不改变，即不会降至O点，D错误；
故答案为：A。
15．（2022·重庆·统考模拟预测）为了实现“碳中和”，利用合成的反应为：I. ，副反应为：II. ，已知温度对、CO的平衡产率影响如下图所示，下列说法中正确的是
A．反应I的活化能大于反应II活化能
B．可以通过使用合适的催化剂提高的选择性
C．增大压强可以加快反应I的速率，对反应II的速率无影响
D．实际生产过程中，一定要在较低温度下才能提高的产率
【答案】B
【分析】由图可知，升高温度，一氧化碳的产率增大、甲醇的产率减小，说明反应I是放热反应，反应II是吸热反应。
【详解】A．由图可知，相同温度时，一氧化碳的产率高于甲醇产率，说明反应II的反应速率快于反应I，反应速率越快，反应的活化能越小，则反应I的活化能小于反应II活化能，故A错误；
B．催化剂有一定的选择性，选用合适的催化剂快于减弱副反应的发生，提高甲醇的选择性，故B正确；
C．反应I和反应II都是有气体参加和生成的反应，增大压强，反应I的速率和反应II的速率均增大，故C错误；
D．反应I是气体体积减小的放热反应，适当降低温度和增大压强都能提高甲醇的产率，故D错误；
故选B。选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较和的水解常数
分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对、相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
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