卷06 氧化还原反应的综合考查——【备考2023】高考化学小题集训（全国通用）（原卷版+解析版）

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一、选择题：本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2023·浙江·1月选考高考真题）关于反应，下列说法正确的是
A．生成，转移电子B．是还原产物
C．既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，为负极产物
2．（2022·北京·高考真题）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是
A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀
B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀
D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
3．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应，下列说法正确的是
A．发生还原反应
B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．发生反应，转移电子
4．（2022·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中发生氧化反应
B．a和b中转移的数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
5．（2021·北京·高考真题）用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:
①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列分析不正确的是
A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑
B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C．反应②中每24 ml CuSO4氧化11 ml PH3
D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰
6．（2021·湖南·统考高考真题）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是
A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在
7．（2023·河北邢台·统考模拟预测）在分析化学上，测定含酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两个反应：
I．用粉还原得到；
II．用溶液滴定，反应的离子方程式为。
下列说法错误的是
A．还原性：
B．反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
C．反应II的滴定实验可选用溶液作指示剂
D．反应I中生成时消耗的和反应Ⅱ中消耗时生成的的量相同
8．（2022·上海徐汇·统考二模）向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，下列关于该反应说法错误的是
A．氧化性：Cl2>Fe3+
B．参加反应的Fe2+与Cl2的物质的量之比为1：1
C．还原性：Fe2+D．被氧化的Br-占Br-总量的一半
9．（2022·浙江·模拟预测）关于反应，下列说法正确的是
A．上述条件下，氧化性：
B．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3
C．产生时，反应转移的电子物质的量为
D．分解产生气体的体积为
10．（2023·福建福州·福建省福州第一中学校考模拟预测）钴是一种重要的过渡金属元素，常见化合价有+2、+3价。实验室利用固体进行如下实验。下列说法错误的是
A．C在元素周期表中位于第四周期VIII族
B．固体Y为
C．酸性条件下氧化性：
D．结合上述流程信息，若有与足量盐酸充分反应，理论上可以得到
11．（2022·江西·校联考模拟预测）K2FeO4(高铁酸钾)是一种环保型净水剂。制备方法之一是2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO₄+3KCl+5H₂O，下列叙述错误的是
A．KClO是氧化剂，Fe(OH)₃是还原剂
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
C．用氯气和KOH溶液可以制备KClO
D．制备1mlK2FeO4时转移3ml电子
12．（2022·海南·校联考一模）是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。某恒容密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是
A．反应结束恢复到初始温度，气体压强一定变为原来的一半
B．常温常压下，和的摩尔体积相等
C．既是氧化产物，也是还原产物
D．转移1ml电子时，生成11.2L氧气
13．（2022·湖南长沙·统考模拟预测）有关反应的叙述正确的为
A．该反应的还原剂是水，氧化产物为O2
B．还原剂与氧化剂物质的量之比为5：3
C．生成1mlO2，反应共转移4ml电子
D．若有5ml水做还原剂时，被BrF3还原的BrF3为ml
14．（2022·河南焦作·焦作市第一中学校考模拟预测）可用于皮革脱毛，过氧化氢法制备的原理为。下列说法错误的是
A．能用于自来水的杀菌消毒
B．在该反应中既体现氧化性又体现还原性
C．配制氢氧化钠溶液，定容时若俯视刻度线读数，所配溶液浓度偏大
D．该反应每生成标准状况下，转移电子
15．（2022·浙江·模拟预测）下列关于反应 (未配平)的说法中正确的是
A．氧化产物仅是
B．还原性的强弱关系是：
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8
D．生成(标况下)，转移电子的物质的量是
16．（2023·山东日照·统考一模）下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
A．AB．BC．CD．D
17．（2023·广东深圳·统考一模）利用如图所示装置进行的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是
A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
B．乙的作用为除去中的HCl
C．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色
D．为吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液
18．（2023·北京顺义·一模）氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：。下列说法不正确的是
A．生成物是离子晶体
B．的结构式为，分子中含有键和键
C．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能
D．该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8
19．（2022·浙江·模拟预测）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为，下列说法中正确的是
A．和分子的空间结构都是直线形
B．该反应中，S和C被氧化
C．分子中C原子为杂化
D．该反应中，若生成，则转移电子的物质的量为12ml
20．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）是一种优良的饮用水处理剂，可用、、混合共熔反应制得：。下列关于该反应的说法不正确的是
A．是还原剂，为还原产物
B．在熔融条件下氧化性：
C．每生成，转移
D．在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、除味、净水等作用
21．（2022·浙江·模拟预测）关于反应，下列说法不正确的是
A．有发生氧化反应
B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
D．生成，反应转移电子
22．（2022·浙江·模拟预测）可以发生反应：，下列说法错误的是
A．氧气是还原产物B．是氧化剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8ml电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
23．（2022·浙江·模拟预测）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于处理饮用水。工业上制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为，下列说法正确的是
A．是氧化产物
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．的氧化性强于
D．高铁酸钠在水处理中体现了氧化性，因此具有消毒的作用，且上述反应生成高铁酸钠转移电子
24．（2022·上海金山·统考一模）水热法制备纳米颗粒的反应为：，若反应生成1ml，则下列说法正确的是
A．x=6B．作氧化剂
C．转移电子2mlD．被还原的为0.5ml
25．（2022·江苏泰州·统考模拟预测）合成实现了氮的人工固定，在强碱条件下能被NaClO氧化生成，可被NaClO继续氧化生成，也可被氧化生成，是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是
A．分析结构可推得，难溶于水
B．被NaClO氧化生成时，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
C．制备时应将慢慢通入NaClO溶液中
D．可向溶液中通来制备
参考答案：
1．A
【详解】A．由方程式可知，反应生成1ml一氧化二氮，转移4ml电子，故A正确；
B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，故B错误；
C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；
D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误；
故选A。
2．D
【详解】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变化，H+的浓度不变，其pH不变，A错误；
B．向 NaOH 和 Fe(OH)2 的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方程式为，该过和中会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B错误；
C．向 NaHCO3 溶液中加入少量 CuSO4 溶液，生成蓝绿色沉淀 [Cu2(OH)2CO3]，其中没有元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反应，C错误；
D．向H2S中通入氯气生成HCl和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH减小，D正确。
故选D。
3．B
【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；
B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；
C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确；
D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1ml Na2S2O3发生反应，要转移2 ml电子，D说法不正确。
综上所述，本题选B。
4．D
【详解】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；
B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1mlNO，a过程转移1mle-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1mlNO，b过程转移4ml e-，转移电子数目不相等，B错误；
C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C错误；
D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+ NH= N2↑+2H2O，D正确；
答案选D。
5．C
【详解】A．水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙炔中常混有H2S、PH3可知CaS的水解方程式为CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式为Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，A项正确；
B．该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反应①不能说明H2S的酸性强于H2SO4，事实上硫酸的酸性强于氢硫酸，B项正确；
C．反应②中Cu元素化合价从+2价降低到+1价，得到1个电子，P元素化合价从-3价升高到+5价，失去8个电子，则24mlCuSO4完全反应时，可氧化PH3的物质的量是24ml÷8＝3ml，C项错误；
D．H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以会干扰KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验，D项正确；
答案选C。
6．A
【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1ml Cl2时，反应中应转移20 ml e-，A错误；
B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；
D．食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。
故选A。
7．B
【详解】A．根据反应I中作还原剂，则还原性，再结合反应II可知还原性：，A项正确；
B．根据电子守恒可知，反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为，B项错误；
C．Fe3+和SCN-反应能生成红色物质，所以反应II的滴定实验可选用溶液作指示剂，C项正确；
D．书写并配平反应的离子方程式可知，结合反应II分析可知D项正确；
故选B。
8．C
【详解】A．同一反应中氧化性:氧化剂>氧化产物，根据上述方程式可知，氯气作氧化剂，铁离子和溴单质作氧化产物，所以氧化性:Cl2>Fe3+，选项A正确；
B．根据上述反应可知，参加反应的Fe2+与Cl2的物质的量之比为2 : 2= 1: 1，选项B正确；
C．上述反应中，亚铁离子全部被氧化，而溴离子有一半被氧化，所以还原性: Fe2+ > Br-，选项C错误；
D．根据溶液中溶质FeBr2的构成可知，溶液中若有2mlFe，会有4mlBr-，上述反应中只有2mlBr-被氯气氧化，则被氧化的Br-占Br-总量的一半，选项D正确；
答案选 C。
9．B
【详解】A．由题意可知，中Cl元素化合价降低，作氧化剂，部分O元素化合价升高，为氧化产物，故氧化性：，故A错误；
B．在该反应中，还原产物为，氧化产物为和，所以还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3，故B正确；
C．的物质的量为0.2ml，生成的同时会生成，由于氧气和氮气均为氧化产物，所以转移的电子数为(0.2×4+0.1×6)ml=1.4ml，故C错误：
D．未说明气体所处的温度和压强，无法计算分解产生气体的体积，故D错误。
故答案选B。
10．D
【详解】A．已知C是27号元素，则C在元素周期表中位于第4横行第9纵列即第四周期Ⅷ族，选项A正确；
B．由题干信息可知，0.3mlCC2O4·2H2O加热至恒重时固体Y的质量为24.1g，Y中含有0.3mlC，则O的物质的量为：，则固体Y为，选项B正确；
C．由B项分析结合题干转化信息可知，酸溶时发生的反应为：C3O4+8HCl=3CCl2+4H2O+Cl2↑，此反应中C3+为氧化剂，Cl2为氧化产物，故酸性条件下氧化性：，选项C正确；
D．由题干信息可知，C的常见化合价有、价，C5O6中C3+与C2+的物质的量之比为：2：3，结合上述流程信息，若有与足量盐酸充分反应，则反应方程式为：C5O6+12HCl=5CCl2+6H2O+Cl2↑，故理论上可以得到，选项D错误；
答案选D。
11．B
【详解】A．KClO中氯元素化合价降低发生还原反应是氧化剂，Fe(OH)3中铁元素化合价升高是还原剂，A正确；
B．KClO发生还原反应得到还原产物KCl、Fe(OH)₃发生氧化反应得到氧化产物K2FeO4，由化学方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3，B错误；
C．氯气和KOH溶液可以反应生成次氯酸钾、氯化钾，C正确；
D．Fe(OH)3中铁元素化合价升高3价，由化学方程式可知，K2FeO4~3e-，则制备1mlK2FeO4时转移3ml电子，D正确；
故选B。
12．B
【详解】A．若二氧化碳未完全反应，则反应后气体的物质的量不是反应前气体物质的量的一半，此时压强比原来的一半大，故A错误；
B．同温同压下相同物质的量的气体的体积相同，因此常温常压下二氧化碳与氧气的摩尔体积相同，故B正确；
C．上述反应属于歧化反应，过氧化钙中-1价的氧元素有一部分升高到0价，另一部分降低到-2价，氧气是氧化产物，碳酸钙是还原产物，故C错误；
D．上述反应属于歧化反应，每生成1mlO2转移2ml电子，若转移1ml电子，则生成0.5mlO2，但由于题目中没有“标准状况”的前提条件，无法确定生成氧气的体积，故D错误；
故答案为：B。
13．D
【详解】A．根据元素化合价升降可知，该反应的还原剂是水和BrF3，氧化产物为和O2，A错误；
B．根据氧化产物为和O2，则还原剂为2H2O和BrF3，氧化剂为2BrF3，二者物质的量之比为3:2，B错误；
C．生成1mlO2，同时生成1ml，反应共转移电子，C错误；
D．根据氧化产物为和O2，还原剂水和BrF3的关系式为2H2O～BrF3，若有5ml水做还原剂时，还原剂，根据电子得失守恒，被BrF3还原的BrF3为x，则，，D正确；
答案选D。
14．B
【详解】A．具有氧化性，能用于自来水的杀菌消毒，A正确；
B．中氧元素化合价升高，体现了其还原性，B错误；
C．配制氢氧化钠溶液，定容时若俯视刻度线读数，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，C正确；
D．由化学方程式可知，，该反应每生成标准状况下，氧气的物质的量为0.1ml，则转移电子，D正确；
故选B。
15．D
【详解】A．反应中，铜元素的化合价由+1价升到+2价，硫元素的化合价由-2价升到+4价，则氧化产物为和Cu2+，A错误；
B．根据元素化合价变化可知，Cu2S为还原剂，而Mn2+为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：，B错误；
C．根据元素化合价变化可知，为氧化剂，Cu2S为还原剂，设参加反应的的物质的量为xml，Cu2S的物质的量为yml，根据得失电子守恒可得，解得x:y=8:5，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5，C错误；
D．生成(标况下)，即SO2的物质的量为0.1ml，根据S元素守恒可知需要消耗Cu2S的物质的量为0.1ml，则转移电子的物质的量是，D正确；
故选D。
16．D
【详解】A．用饱和NaHCO3溶液来除去CO2中的SO2，反应原理为：2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O该反应未有化合价改变，不属于氧化还原反应，A不合题意；
B．用NaOH溶液、CO2即可除去Al2O3中的Fe2O3，涉及的反应先后为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3、2Al(OH)3Al2O3+3H2O，试剂盐酸可以不用，且未有元素化合价改变，均不属于氧化还原反应，B不合题意；
C．干燥氨气不能用无水CaCl2，试剂错误，C不合题意；
D．除去溴苯中的Br2，用NaOH溶液然后分液，反应原理为：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O，该反应有元素化合价改变，属于氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
17．A
【详解】A．装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应： MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故A错误；
B．装置甲中制备的氯气中混有HCl气体，乙中饱和NaCl溶液作用为除去中的HCl，故B正确；
C．Cl2与水反应生成HCl、HClO，且HClO具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，故C正确；
D．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，为吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液，故D正确；
故选A。
18．D
【详解】A．是由NH和Cl-构成的离子化合物，是离子晶体，A正确；
B．的结构式为，分子中含有1个键和2个键，B正确；
C．与反应生成是氧化还原反应，可设计成原电池，将化学能转化为电能，C正确；
D．该反应氧化剂是，3ml做氧化剂，有2mlNH3做还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，D错误；
故答案选D。
19．D
【详解】A．分子中心原子价层电子对为3， S原子杂化方式为，含有一对孤电子，分子的空间结构为V形，A错误；
B．对于反应，，反应中C元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，B错误；
C．分子中心原子价层电子对为2，没有孤电子对，为sp杂化，C错误；
D．该反应中，S元素化合价由0价降低到价，N元素化合价由价降低到0价，故1ml该反应转移12ml电子，若生成，则转移电子的物质的量为12ml，D正确；
故选D。
20．C
【详解】A．，化合价升高，被氧化，作还原剂，，化合价降低，被还原，作氧化剂，生成物为还原产物，A正确；
B．根据氧化性：氧化剂>氧化产物，，所以氧化性：，B正确；
C．，化合价升高3价，每生成，转移，C错误；
D．具有强氧化性，在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色等，其还原产物水解生成胶体，具有吸附性，能达到净水的目的，D正确；
故选C。
21．B
【分析】对于反应，中的Cl元素化合价降低，被还原，作氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高，被氧化，作还原剂，转移电子总数为2；
【详解】A．部分HCl失去电子转化为氯气，发生了氧化反应，A正确；
B．得电子生成，只作为氧化剂，B错误；
C．在反应中，为氧化产物，为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，C正确；
D．由化学方程式可知，每生成2mlNaCl，反应转移2ml电子，故生成1mlNaCl，反应转移1ml电子，D正确；
故选B。
22．C
【详解】A．中的O元素化合价为+1价，转化为，化合价降低发生还原反应，氧气是还原产物， A正确；
B．中的O元素化合价为+1价，转化为，化合价降低发生还原反应，是氧化剂，B正确；
C．HF所处温度和压强未知，且标准状况下HF为液体，因此不能确定转移电子的物质的量，C错误；
D．还原剂为，氧化剂为，由化学方程式可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4，D正确。
故选C。
23．D
【详解】A．反应过程中中元素的化合价降低，被还原为，是还原产物，A错误；
B．由A项分析可知，作氧化剂，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误；
C．反应中被氧化，是氧化产物，是氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，C错误；
D．高铁酸钠中铁的化合价为＋6价，具有氧化性，可以消毒杀菌，题给反应中元素由＋3价升高为＋6价，生成高铁酸钠转移电子，D正确。
故选D。
24．D
【详解】A．根据氢原子守恒可知，x=4，A错误；
B．反应中硫元素化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，B错误；
C．反应中只有氧气中氧元素得到电子发生还原反应，化合价由0变为-2，电子转移为，故若反应生成1ml，转移电子4ml，C错误；
D．反应中硫元素化合价升高、3个亚铁离子中2个亚铁离子化合价升高，两者发生氧化反应和1个氧分子反应，其中被还原的为1个氧分子的二分之一，故被被还原的为0.5ml，D正确；
故选D。
25．B
【详解】A． N2H4 的结构简式为H2N-NH2，由结构简式可知， N2H4 分子能与水分子形成氢键，能溶于水，A错误；
B．N2H4N2，N元素化合价从-2价升高到0价，N2H4作还原剂，1mlN2H4反应失去4ml电子，NaClOCl-，Cl元素化合价从+1价降低到-1价，NaClO作氧化剂，1mlNaClO反应得到2ml电子，则
氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，B正确；
C．若将氨气慢慢通入NaClO溶液中，具有强氧化性的次氯酸钠溶液能将 N2H4 氧化，导致 N2H4 的产率降低，C错误；
D．碳酸的酸性弱于醋酸，由 HN3的酸性与醋酸相当可知，二氧化碳不可能与 NaN3溶液反应制得 HN3 ，否则违背强酸制弱酸的原理，D错误；
故选B。
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
()
饱和溶液
B
()
盐酸、NaOH溶液、
C
()
无水
D
溴苯()
NaOH溶液