陕西省商洛市2022-2023学年高二上学期期末教学质量监测化学试题（含答案）

商洛市2022-2023学年高二上学期期末教学质量监测

化学试卷

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。

2．请将各题答案填写在答题卡上。

3．本试卷主要考试内容：人教版选修4。

4．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  F 19  Cu 64

―、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．低碳生活是一种低能量、低消耗、低开支的生活方式，是一种理念、一种态度、一种责任，下列不能体现低碳生活的是（    ）

2．2022北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”使用了跨临界直冷制冰技术，由气体变成固体的过程中，其和的判断正确的是（    ）

A．，  B．，

C．，  D．，

3．化学与生活联系紧密。下列有关叙述错误的是（    ）

A．废旧镍镉电池属于有害垃圾

B．排放过多会导致温室效应

C．钢铁在潮湿环境中易发生电化学腐蚀

D．可用作医疗上肠胃检查的“钡餐”

4．下列物质溶于水的电离方程式书写正确的是（    ）

A． B．

C． D．

5．仅用提供的下列各组物质能组成原电池的（    ）

6．在某密闭容器中投入碳粉和一定量的，发生反应：  ，下列措施能增大化学反应速率的是（    ）

A．增加的质量  B．升高温度

C．移除部分  D．扩大容器体积

7．某电解池装置如图所示，电解质溶液为等浓度的、、混合溶液，则电解一段时间后（溶液有剩余），阴极可能得到的产物依次为（    ）

A．Cu、 B．Cu、、Na C．、 D．、Cu

8．反应物转化为产物时的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．该反应是吸热反应

B．M为反应的中间产物

C．其他条件相同时，②的反应速率比①的更快

D．对于反应①，升高温度，Y的平衡产率将增大

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是（    ）

A．无色透明的溶液中：、、、

B．加入铝粉生成氢气的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

10．已知部分键能数据如下：

反应  ，下列有关说法正确的是（    ）

A． B．HCl比稳定

C．N—N键的键能约为 D．断裂1mol N—H键放出389 kJ能量

11．为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．将含的溶液加热蒸干，可得的分子数为

B．充有的容器中，生成的分子数为

C．常温下，的NaCl溶液中含有的数大于

D．铁件上镀铜时，阴极增重64 g，电路中通过的电子数为

12．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（    ）

A．图甲：比较、的大小

B．图乙：工业上电解熔融MgO制备金属Mg

C．图丙：证明浓度越大，褪色时间越短

D．图丁：测定某醋酸溶液的物质的量浓度

13．是一种极为活泼的卤素气体，在制冷、化学工业中有着广泛应用。可通过电解的无水HF溶液制备，该过程有两种气体生成。下列说法正确的是（    ）

A．该反应生成了、

B．电解一段时间后，阴、阳两极生成的气体质量之比为19∶1

C．电解过程中转移1 mol电子时，生成的气体体积为22.4 L

D．一段时间后，加入一定量的固体，可使电解液恢复到电解前的状态

14．二氧化碳减排和再利用技术是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的转化为，可以通过以下途径实现。

反应Ⅰ： 

反应Ⅱ： 

反应Ⅲ： 

反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．温度：

B．升高温度，反应Ⅱ中的平衡产率减小

C．

D．时，反应Ⅲ的平衡常数

15．向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，混合溶液的温度变化与盐能体积关系如图所示。已知：室温下，的电离平衡常数。下列相关说法中正确的是（    ）

A．a点的电离常数大于b点

B．b点对应的溶液呈酸性

C．图中4点对应的溶液中，c点水的电离程度最大

D．d点对应的溶液中：

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（13分）我国在应对气候变化的工作中取得显著成效，承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，北京冬奥会更是首个实现“碳中和”的世界级体育盛会。因此，如何高效利用成为重要的研究课题。

Ⅰ．光合作用

（1）植物光合作用中能量的转化形式为_____________；已知植物通过光合作用每吸收需要吸收的能量约为470 kJ，若某植物通过光合作用大约吸收了能量，则吸收的为_____________g。

（2）“人工树叶”电化学装置如图1所示（以稀硫酸为电解质溶液），该装置能将和|转化为糖类（用表示）和。

①Y为__________（填“阴极”或“阳极”），该极上发生的电极反应为__________。

②室温下，该装置工作一段时间后，电解质溶液的pH__________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

Ⅱ．电化学方法可将有效地转化为，电化学装置如图2所示

（3）在__________（填“阳极”或“阴极”）室产生；电解时，的移动方向为由__________（填“左室”或“右室”，下同）向__________移动。

17．（14分）乙二酸（或HOOCCOOH）俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革剂，在实验研究和化学工业中应用广泛。

（1）草酸第一步电离的电离方程式为____________________。

（2）草酸可用来测定未知浓度的溶液（用草酸滴定溶液）。

①实验过程中，草酸应用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装。

②判断达到滴定终点时的现象为________________________________________。

③若滴定完成后仰视读数，则测得的溶液浓度__________（“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）常温下，草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示：

已知：常温下，的电离平衡常数，。

①常温下，草酸的电离平衡常数__________。

②相同条件下，物质的量浓度均为的溶液的pH比溶液的pH__________（填“大”或“小”）。

③常温下，向溶液中逐滴加入溶液，若加入KOH溶液体积为10mL，溶液中、、的浓度由大到小的顺序为_______________。

18．（15分）在工业方面，可从粉煤灰中回收铁、碳、铜、锗等多种物质，此外，粉煤灰还可用于制造分子筛、絮凝剂和吸附材料等环保材料。从某粉煤灰（预处理后含、、、FeO、）中分离回收铝的化学工艺流程如图：

已知：①；

②常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全（离子浓度小于时认为沉淀完全）时的pH如下：

（1）提高“酸浸”速率可以采取的措施有__________（任写一条）。

（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为__________（填化学式）；试剂X可选择__________，加入的作用是调节pH，pH的最小值为__________。

（3）检验“滤液Ⅰ”中是否含有的化学试剂为__________。

（4）物质Y的化学式为__________，当物质Y过量时，“转化”过程发生反应的离子方程式为__________。

（5）常温下，__________。

19．（13分）选择性催化还原法（SCR）技术是目前国际上主流高效去除尾气中的技术路线，主要用于还原尾气中的。在一定温度范围内，催化剂将分解成无害的氮气和水（），同时，在SCR催化剂的末端涂覆ASC（氨氧化催化剂），将未反应完全的氨气氧化，防止氨气泄露。其反应原理及主要方程式如图所示：

SCR标准主反应： 

SCR辅助反应： 

ASC反应： 

反应Ⅰ： 

反应Ⅱ： 

请回答下列问题：

（1）由上述反应可知，SCR标准主反应的__________，该反应在__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。

（2）在密闭容器中进行SCR标准主反应时，氨氮比与温度均会影响该反应的脱硝效率（单位时间内脱除的量与未经脱硝前烟气中所含量的百分比），其关系如图所示：

①根据图像信息判断，脱硝的最佳条件是__________。

②氨氮比一定时，在400℃脱硝效率最大，其可能的原因是____________________。

（3）时，在1L恒容密闭容器中充入1 mol NO、和，仅发生SCR辅助反应：，5min时反应达到平衡，测得的物质的量分数为。

①在0～5min内，__________，NO的平衡转化率为__________。

②时，该反应的平衡常数__________。

 化学试卷参考答案

1．C  2．D  3．D  4．B  5．A  6．B  7．A  8．C  9．D  10．B  11．D  12．A  13．A  14．B  15．C

16．（1）太阳能转化为化学能（2分）；176（2分）

（2）①阳极（1分）；（2分）

②降低（2分）

（3）阴极（2分）；左室（1分）；右室（1分）

17．（1）（2分）

（2）①酸式（2分）

②当滴入最后半滴草酸溶液，锥形瓶中溶液红色褪去，且半分钟内不发生变化（2分）

③偏高（2分）

（3）①（2分）

②小（2分）

③（2分）

18．（1）适当增大盐酸的浓度（或其他合理答案，2分）

（2）、Cu（2分）；溶液（或其他合理答案，2分）；4.7（2分）

（3）KSCN溶液（1分）

（4）（2分）；（2分）

（5）（2分）

19．（1）（2分）；任意温度（1分）

（2）①氨氮比为1、温度为400℃（2分）

②在400℃时催化剂的活性最强，催化效率最高，同时400℃温度较高，反应速率快（2分）

（3）①0.2（2分）；50%（2分）

②13.5（2分）