2023银川二中高一上学期期中考试化学试题含解析

宁夏银川市第二中学2022-2023学年高一上学期期中考试

化学试题

注意事项

1.本试卷共17小题，满分100分。考试时间为75分钟。

2.答案写在答题卡上的指定位置，考试结束后，交回答题卡。

一、选择题(本大题共13个小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意)

1. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是

A. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应

B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关

C. 焰火中红色来源于钠盐灼烧

D. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性

2. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分强电解质和弱电解质

B. 根据氧化物溶于水后的溶液酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

C. 根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液

D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

3. 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是

A. A B. B C. C D. D

4. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是

A. 含有大量的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、

B. 滴加酚酞变红的溶液：加入、Ba2+、K+、Cl-

C. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、、、Na+

D. 含有大量I-的溶液：NH、H+、、Cl-

5. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是

A. 失去电子的反应为还原反应

B. 含有氧元素的物质是氧化剂

C. 氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等

D. 氧化剂和还原剂不可能是同一种物质

6. 下列变化过程发生还原反应的是

A.  B.

C.  D.

7. 下列说法中，不正确的是

A. 燃烧一定伴有发光现象 B. 燃烧一定要有氧气参加

C. 燃烧一定是氧化还原反应 D. 燃烧一定会放出热量

8. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是

A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白液 D. 液氯

9. 为除去下列物质中所含的杂质，选用的实验操作方法正确的是

A. NaC1溶液(NaHCO3)：加入稍过量的盐酸，加热

B. Cl2(HCl气体)：通过足量的NaOH溶液

C. CO2(HCl)：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

D. NaHCO3固体(Na2CO3)：加热至固体质量不再变化

10. 下列实验装置能达到实验目的的是

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

11. 下列叙述不正确的是

①Cl-和Cl2的性质相同

②Cl-比Cl多一个电子

③Cl2的氧化性比MnO2的强

④Cl2只有氧化性而没有还原性

A. ①②④ B. ①② C. ②③④ D. ①③④

12. 下列关于HClO的性质叙述错误的是

A. HClO是一元弱酸 B. HClO不稳定，见光易分解

C. HClO具有强氧化性 D. HClO中氯元素的化合价为价

13. 84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，下列有关该反应说法不正确是

A. 被氧化与被还原的氯原子个数比1:1

B. 每生成1个Cl2转移2个电子

C. 氧化性：

D. Cl2既是氧化产物又是还原产物

二、填空题(共4题，共61分)

14. 现有下列物质：① Na2O   ②KHSO4固体   ③单质钠   ④CO2   ⑤ 熔融NaCl   ⑥蔗糖晶体   ⑦Ba(OH)2固体。请填空：

（1）上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______。

（2）上述物质中属于碱性氧化物的是_______(填化学式)，原因为_______(请用化学方程式说明)。

（3）②与⑦物质溶于水，反应离子方程式为_______。

15. 氧化还原反应在生产、生活中有广泛的用途。

Ⅰ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。回答下列问题：

（1）该反应中，氧化剂是_______(填化学式，下同)，还原剂是_______，氧化产物和还原产物的个数比是_______。

Ⅱ.工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4•7H2O)做处理剂，反应的离子方程式6Fe2+ ++ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3++ 7H2O

（2）在该反应中，被氧化的是_______(填离子符号，下同)，还原产物是_______，此反应可以推断物质还原性强弱顺序是_______。

Ⅲ.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO- +2Fe3+ + 10OH- = 2 +_______+ 5H2O

（3）请完成该化学方程式并配平_______。

（4）该反应中生成2个转移的电子数为_______。

16. Ⅰ.研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。

（1）钠的性质非常活泼，在实验室中要把钠保存在_______中，以隔绝空气。

（2）下列关于钠的叙述中，不正确的是_______。

A. 钠燃烧时生成氧化钠 B. 钠原子的最外电子层上只有一个电子

C. 钠具有很强的还原性 D. 钠着火后，应立即用干燥的沙土灭火

（3）钠长期置于空气中，最后形成物质是_______(填化学式)。

Ⅱ.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（4）A是实验室中制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式_______。

（5）下表是实验装置中选择的化学试剂和实验用品。

①写出C中发生反应的化学方程式_______，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中Na2O2的作用是_______。

②F中得到的是_______。

（6）过氧化钠检验其组成中所含阳离子的方法是_______(填操作名称)。

17. 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气。请回答下列问题：

（1）Ⅰ中所盛试剂为_______(填序号，下同)，Ⅱ中所盛试剂为_______。

A．氢氧化钠溶液        B．饱和食盐水        C．浓硫酸            D．硝酸银溶液

（2）实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2，反应的离子方程式为_______，体现了浓盐酸的_______性和_______性。

（3）请按正确的顺序连接装置：H→_______、_______、→_______、_______→_______，_________；选择最后一个装置的目的是_______。

（4）实验室还可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，由此反应可以推断氧化性强弱KMnO4_______MnO2(填“＞”、“＜”、“=”)。

（5）写出工业制取漂白粉的化学方程式_______。