天津市各地区2022年中考化学模拟试题汇编-简答题

这是一份天津市各地区2022年中考化学模拟试题汇编-简答题，共18页。试卷主要包含了简答题等内容，欢迎下载使用。

一、简答题
1．（2022·天津东丽·统考二模）某固体混合物可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了所究该混合物的成分，某同学按如图流程进行了实验《名步均恰好完全反应）。
(1)过滤时，需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和_______（填仪器名称）。
(2)反应④的化学方程式为________。
(3)根据图中实验现象推断，该混合物中一定有的物质是_______。①中加入适量稀盐酸后所得溶液中一定有的离子是________。
(4)该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品41.8g（其中含钠元素质量为13.8g），按上述流程图进行实验，产生23.3g白色沉淀A和4.4g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是_______（填化学式）。
2．（2022·天津河西·统考一模）写出下列反应方程式。
(1)实验室制取二氧化碳______；
(2)硫在氧气中燃烧______；
(3)加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气______。
3．（2022·天津河北·统考二模）溶液与人类的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别加入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_______（填序号）。
A．面粉B．食盐C．泥沙D．花生油
(2)如图为 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线。回答问题：
①在 t1℃时，a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序为________。
②将 t1℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液升温至 t2℃，三种物质的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________。
③取等质量 t2℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至 t2℃，下列说法不正确的是_______（填序号）。
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数：a > b > c
B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量： a = b > c
C．恢复至 t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
(3)粗盐中难溶性杂质的去除有以下步骤：a.过滤 b.溶解 c.蒸发 d.计算产率，正确的顺序是____（填序号）。
(4)将 50 g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，稀释成 5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为____g。
4．（2022·天津河北·统考二模）金属在生产、生活中的应用极为广泛。
(1)生铁的含碳量________（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
(2)下列生活用品利用金属良好导电性的是________（填序号）。
A．合金硬币B．铸铁暖气片C．铜导线
(3)铁制容器不能用来配制农药波尔多液，用化学方程式解释________。
(4)铁制品暴露于空气中会发生锈蚀生成铁锈，用稀盐酸可以除去铁锈，该反应的化学 方程式为________。
(5)为了验证银、铜、锌的金属活动性强弱， 某同学设计了如图所示的实验，实验一中产生 气体的金属是________（填化学式）；为了验证 剩余两种金属的活动性强弱设计实验二，将金属 片 X 加入溶液 Y 中发生了化学反应，则金属片 X 和溶液 Y 依次为________（填化学式）。
5．（2022·天津·模拟预测）化学来源于生活，并为生活服务。请回答下列问题：
(1)如图装置常用于实验室电解水，与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是_______；此实验可以证明水是由_______组成的。
(2)为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是_______(填编号)：
①抑制水中所有动、植物的生长 ②不任意排放工业废水
③大量使用化肥农药 ④生活污水经过净化处理后再排放
(3)交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为：，该反应中X的化学式为_______。
(4)用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/毫升的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是_______。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是_______，在用量筒量取的过程中，俯视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)。
6．（2022·天津河北·统考一模）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)下列说法中正确的是______（填字母）。
A．煤、石油和天然气都属于可再生能源
B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油
C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物
(2)煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH______5.6（填“>”“=”或“<”）的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：，则X的化学式为______。
(3)我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。该化学反应的微观过程如下图所示。
①反应前后，______（填“分子”或“原子”）的种类不变，该反应的化学方程式为______。
②该反应生成物丙和丁的质量比为______（写最简比）。
7．（2022·天津河北·统考一模）生活离不开水，水与人类的生产、生活密切相关。
(1)如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为______，该实验证明水是由______组成的。
(2)每个水分子是由______构成的。
(3)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生浮渣且泡沫较少的为______。
(4)水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式______。
8．（2022·天津河西·统考一模）某同学用导图、曲线等多种方式，总结梳理NaOH的化学性质如图1~4(已知硫酸钠溶液呈中性)。
(1)验证图1中反应①，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_______色。
(2)依据图1中反应②，写出NaOH在空气中变质的化学方程式：_______。
(3)图2从微观的角度说明了反应③酸碱中和反应发生的实质是_______。
(4)图2实验过程中，溶液的温度、溶液pH变化曲线如图3、图4所示。
①当图2中，两种溶液恰好完全反应时，对应的是图3中的_______点(填“A”、“B”或“C”)，图4中的_______点(填“a”、“b”或“c”)。
②图4中的b点溶液的溶质是_______(填化学式)。
9．（2022·天津河东·校考一模）金属具有广泛的应用。
(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的______性（填“导热”或“导电”）。
(2)图为洁净铁钉的有关实验。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为______。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和______发生化学反应。
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为________。
(3)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是______（填序号）。
A．样品中一定含有镁
B．样品中一定不含有银，可能含有镁
C．所得溶液中溶质总质量为12g
D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
10．（2022·天津·校考模拟预测）写出下列反应的化学方程式：
（1）镁在氧气中燃烧_____；
（2）铁与硫酸铜溶液反应_____；
（3）氢氧化钾溶液与稀盐酸混合_____。
11．（2022·天津河东·校考模拟预测）生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
①如图所示为电解水的实验，该实验证明水是由_______组成的，若试管中产生气体体积为6mL，则试管中产生气体体积为_______mL。
②该反应的化学方程式为_______。
③在水的净化过程中，常加入活性炭，其作用是_______，在净化水过程中还常常需要通入氯气进行消毒杀菌。氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸。从物质分类角度上看，次氯酸属于_______（填序号）。
A 氧化物 B 化合物 C 混合物
该反应的化学方程式为_______。
12．（2022·天津·统考二模）写出下列反应的化学方程式。
（1）镁在氧气中燃烧______________；
（2）锌和稀硫酸反应______________；
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合______________。
13．（2022·天津河西·统考二模）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。现有①氮气 ②氢氧化钠③固体二氧化碳 ④硝酸钾 ⑤金刚石 ⑥碳酸氢钠，请按要求用序号填空：
（1）充入灯泡中可延长其使用寿命的是__________；
（2）属于复合肥料的是__________；
（3）用于人工降雨的氧化物是__________；
（4）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是___________；
（5）天然存在的最硬的物质是__________；
（6）用作食品发酵粉的主要成分是__________。
参考答案：
1．(1)玻璃棒
(2)
(3) 碳酸钠和硫酸钠 Na+、Cl-、
(4)NaNO3
【分析】某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。向溶液中加入适量稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体，则固体中含碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，向溶液中加入适量氯化钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀A，则固体中含硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡，硫酸钡难溶于酸，向溶液中加入硝酸银溶液，形成白色沉淀，不能说明固体中含氯化钠，因为加入氯化钡，引入了氯离子，无法确定是否含氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠。
（1）
过滤时，需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）
反应④为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；
（3）
由分析可知，该混合物中一定含有的物质是碳酸钠和硫酸钠；
①中加入适量稀盐酸后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液中还含硫酸钠，故所得溶液中一定有的离子是：Na+、Cl-、；
（4）
解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
设固体混合物中硫酸钠的质量为y
y=14.2g
所以样品中其它成分的质量为：41.8g-14.2g-10.6g=17g；
其它成分中Na的质量为：；
假设其它成分只有NaOH，则其它样品的成分的质量为4.6g÷ () =8g，小于17g，所以不可能只有NaOH；
假设其它成分只有NaNO3，则其它样品的成分的质量为4.6g÷()=17g，等于17g，所以可能只有NaNO3；
假设其它成分只有NaCl，则其它样品的成分的质量为4.6g÷ () =11.7g，小于17g，所以不可能只有NaCl；
根据平均值的原理，若其它成分有2种或两种以上，则含4.6gNa元素时，必须至少有一种成分的质量大于17g，一种成分的质量小于17g，而剩下三种可能成分中若含4.6gNa元素，两种质量小于17g，一种质量等于17g，所以其它成分只可能有一种情况，就是NaNO3，因此该混合物中还含有的物质是NaNO3。
2．(1)
(2)
(3)
【解析】（1）
实验室用稀盐酸和大理石或石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。
（2）
硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：。
（3）
氯酸钾在二氧化锰作催化剂且加热的条件下生成氯化钾与氧气，反应的化学方程式为：。
3．(1)B
(2) b>a=c b>a>c AD##DA
(3)bacd
(4)50
【解析】（1）
A. 面粉难溶于水，不能形成溶液。
B. 食盐溶于水，加入水中可形成均一、稳定的溶液。
C. 泥沙难溶于水，不能形成溶液。
D. 花生油难溶于水，不能形成溶液。
故选B。
（2）
①溶解度曲线对应的点越高，溶解度越大。在 t1℃时，a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序为b>a=c。
②温度升高，ab的溶解度增加，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。c的溶解度降低，c的饱和溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，溶质质量分数降低。t1℃溶解度b>a=c，则对应饱和溶液的溶质质量分数为b>a=c，所以升温后的溶质质量分数为b>a>c。
③ t2℃的 a、b、c 的溶解度a=b>c，所以饱和溶液的溶质质量分数a=b>c。
A、因原饱和溶液的溶质质量分数a=b>c，则溶质质量分数a=b>c，溶液的质量相等，所以溶质得质量a=b>c，错误。
B、溶解度越大，相同质量的水中溶解该物质的质量越多，则蒸发等质量的水，析出溶质的质量为a=b>c，正确。
C、溶剂质量减少，温度不变，则均有晶体析出不能继续溶解，所得三种溶液一定都是饱和溶液，正确。
D、ab溶解度随温度的降低而降低，降温后仍为饱和溶液。c的溶解度随温度的降低而升高，所以降温后随有析出的固体能溶解，但降温到 t1℃不一定是饱和溶液。错误。
故选AD。
（3）
粗盐中难溶性杂质的去除步骤为称量，b.溶解（将混合物溶解），a.过滤（溶液和难溶性物质分离）， c.蒸发（从溶液中得到精盐），称量，d.计算产率。故填bacd。
（4）
解：设需要加水的质量为x
50g×10%=(50g+x)×5%
x=50g
需要加水的质量为50g。
4．(1)大于
(2)C
(3)Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
(4)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
(5) Zn Cu、AgNO3
【解析】（1）
生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，所以生铁的含碳量大于钢的含碳量。
（2）
A. 合金硬币主要利用金属光泽、硬度及金属活动性。
B. 铸铁暖气片主要利用铁的导热性。
C. 铜导线主要利用铜的导电性。
故选:C。
（3）
配置波尔多液使用硫酸铜和氢氧化钙。硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
（4）
铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。
（5）
活动性Zn>H>Cu>Ag，锌活动性比氢强，所以产生气体的金属使Zn。
活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以加入的金属X为铜，而银的可溶性盐应为硝酸银，所以Y是硝酸银。故填Cu、AgNO3。
5．(1) 氧气##O2 氢元素和氧元素
(2)②④##④②
(3)H2O
(4) 溶质质量分数为10%的稀硫酸的密度 烧杯 无法判断
【解析】（1）
电解水正极产生的是氧气，所以与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是氧气。水通电分解为氢气和氧气，化学反应前后元素种类不变，所以水是由氢、氧元素组成的。
（2）
①抑制水中所有动、植物的生长会破坏水中生态平衡，错误。
②不任意排放工业废水可以防止水污染，正确。
③大量使用化肥农药会污染水体，错误。
④生活污水经过净化处理后再排放可以避免水污染，正确。
故选②④。
（3）
化学反应前后元素种类不变，反应前有2Cr、9O，6C、24H、3SO4，反应后有2Cr、3SO4，6C、12H、3O，所以6X中有6O、12H，则X为H2O。
（4）
配置一定溶质质量分数的溶液需要知道所配制溶液的质量，质量可以通过密度和体积求得，所以还需要知道溶质质量分数为10%的稀硫酸的密度。配置过程需要量取浓硫酸和水的体积，需要量筒和胶头滴管，溶解要在烧杯中，并用玻璃棒搅拌，所以还缺少烧杯。
该实验量取浓硫酸和量取水都需要使用量筒量取，量取浓硫酸俯视读数会造成量取的溶质质量偏少，量取水时俯视读数会造成量取的溶剂质量偏少，所以配制得到的溶液溶质质量分数会无法判断。
6．(1)C
(2) < CaSO4
(3) 原子 CO2+3H2CH3OH+H2O 16:9
【解析】（1）
A、煤、石油和天然气都属于不可再生能源，故错误；
B、汽油燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等污染物，所以从环境保护角度考虑，汽油不是最理想的燃料，故错误；
C、可燃冰将可成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物，故正确；
故选C；
（2）
我们把pH＜5.6的降雨称为酸雨；用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2X+2CO2，根据反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ca、C、O、S的原子个数为2、，2、12、2，反应后Ca、C、O、S的原子个数为0、2、4、0，可知2X中含2Ca、2S、8O，故X的化学式为CaSO4；
（3）
①由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类不变；根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
②根据CO2+3H2CH3OH+H2O可知，生成丙和丁的质量比为32:18=16:9。
7．(1) 氢氧元素
(2)2个氢原子和1个氧原子
(3)硬水
(4)
【解析】（1）
电解水负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，则a与b中产生气体的体积比约为2:1；通过现象可知，a管内的是氢气，b管内的是氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，该实验证明水是由氢氧元素组成的。
（2）
水的化学式为，故每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
（3）
加肥皂水后产生浮渣且泡沫较少的是硬水。
（4）
水与氧化钙反应生成氢氧化钙，故填
8．(1)红
(2)
(3)酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水
(4) B b Na2SO4
【解析】(1)
氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变成红色，故答案为：红；
(2)
NaOH在空气中变质是因为空气中的二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为：；
(3)
通过分析图2微观图示可以看出，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故答案为：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水；
(4)
当图2中两种溶液恰好完全反应时，由于酸碱中和反应属于放热反应，反应恰好结束时，温度达到最大，对应的是图3中的B点；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水；且硫酸钠溶液呈中性，所以pH等于7，对应的是图4中的b点；由于图4中的b点是两种溶液恰好完全反应时的点，所以此时溶液中的溶质只有新生成的硫酸钠；故答案为：B；b；Na2SO4。
9．(1)导热
(2) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 水蒸气 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(3)BC
【解析】（1）
铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；
（2）
①中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应；
③中铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）
解设能生成0. 2g氢气，需要镁、锌、铝的质量分别为x、y、z；
x=2.4g
y=6.5g＞2.4g
z=1.8g＜2.4g
A、 金属粉末与稀硫酸反应，得到无色溶液，固体无剩余，说明粉末中一定不包含铁和银，通过上面的计算可知，金属粉末可能组成为镁；铝和锌；铝、镁和锌，则样品中一定含有镁说法错误，故选项错误；
B、通过上述分析可知，样品中一定不含有银，可能含有镁，故选项正确；
C、设100g稀硫酸中硫酸的质量为m
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑可得如下关系：
m=9.8g
9. 8g硫酸中硫酸根的质量为，反应后所得溶液中溶质为金属硫酸盐，则依据质量守恒定律可知，所得溶液中溶质总质量为9. 6g+2. 4g=12g，故选项正确；
D、加入的稀硫酸的溶质质量分数为，故选项错误；
故选：BC。
10．
【详解】（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O22MgO，故填：2Mg+O22MgO；
（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）氢氧化钾溶液与稀盐酸混合生成氯化钾和水，化学方程式为KOH+HCl=KCl+H2O，故填：KOH+HCl=KCl+H2O。
11． 氢氧两种元素 3 吸附作用 B
【详解】电解水的实验，证明水是由氢、氧元素组成，故填：氢氧两种元素；
电解水时电源的正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气与氧气的体积比为2：1，氢气是6mL,则氧气应为3mL,故填：3；
电解水时生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为，故填：；
在水的净化过程中，常加入活性炭，其作用是吸附色素与异味，故填：吸附作用；
氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸。从物质分类角度上看，次氯酸属于化合物，故填：B；
此反应的化学方程式为：，故填：。
12． 2Mg+O22MgO Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 NaOH+HCl=NaCl+H2O
【详解】（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
13． ① ④ ③ ② ⑤ ⑥
【详解】（1）氮气的化学性质稳定，充入灯泡中可延长其使用寿命的是氮气；
（2）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，属于复合肥料的是硝酸钾；
（3）用于人工降雨的氧化物是固体二氧化碳；
（4）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是氢氧化钠；
（5）天然存在的最硬的物质是金刚石；
（6）用作食品发酵粉的主要成分是碳酸氢钠。