天津市各地区2022年中考化学模拟试题汇编-计算题（基础题）

天津市各地区�2022年中考化学模拟试题汇编-计算题（基础题）

一、计算题

1．（2022·天津红桥·统考二模）纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）．请计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；

（2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数：（计算结果保留到0.1%）

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

2．（2022·天津津南·统考一模）工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取22g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入适量的氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g，同时通过测定得知混合后溶液的质量为200g。

(1)样品中氯化钠的质量分数；

(2)计算氯化钙溶液的溶质质量分数。

3．（2022·天津津南·统考一模）“冰墩墩”主要是外壳和毛绒玩具两部分，因为有外壳的设计才叫“冰墩墩”，它的一种外壳主要成分是PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）制作而成，其中聚氯乙烯的单体是氯乙烯分子式为C2H3Cl。

(1)氯乙烯分子的相对分子质量为______。

(2)氯乙烯分子中氯元素的质量分数为______。

(3)氯乙烯分子碳元素和氢元素的质量比为______（写最简整数比）。

(4)625g氯乙烯中含有氯元素的质量与______gHCl中所含氯元素质量相当。

4．（2022·天津西青·统考二模）回答下列问题：

(1)CH4中C、H元素的质量比为_________；

(2)CH4的相对分子质量为__________。

5．（2022·天津滨海新·统考一模）苯甲酸（化学式为C7H6O2）可有效抑制细菌生长，是常用的食品添加剂。请回答以下问题：

(1)苯甲酸中碳元素和氢元素的质量比为______（填最简比）。

(2)苯甲酸的相对分子质量为______。

(3)苯甲酸中碳元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。

6．（2022·天津东丽·统考二模）2021年中国在全球范围内首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成，并已形成万吨级工业产能。蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，丙氨酸（C3H7NO2）是多种氨基酸中的一种，

(1)丙氨酸由______种元素组成的（填数字）：

(2)丙氨酸中C、H、N、O的原子个数比为______。

(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为______。（计算结果保留0.1%）

7．（2022·天津河北·统考一模）乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算：

(1)乙醇分子中C、H、O原子个数比为______。

(2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为______（写最简比）。

(3)乙醇的相对分子质量为______。

(4)4.6g的乙醇中含有碳元素的质量为______g。

8．（2022·天津红桥·统考三模）蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：

(1)一个丙氨酸分子中含有__________个原子；

(2)丙氨酸的相对分子质量为__________。

(3)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为__________（写最简比）。

9．（2022·天津滨海新·统考二模）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，已称取样品12g，放入80g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸43.4g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液131g。请计算：

(1)生成二氧化碳的质量。

(2)样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

10．（2022·天津南开·统考一模）糖类是人类食物的重要成分。淀粉属于糖类，食物淀粉在人体内经酶的催化作用，最终变成葡萄糖（C6H12O6）为人体提供能量。计算：

(1)葡萄糖的相对分子质量为____。

(2)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素质量比为_____（填最简比）

(3)葡萄糖中碳元素的质量分数为_______。

11．（2022·天津河东·统考一模）“新型冠状病毒”在全球全面爆发，“抗疫”任重道远。医疗上大量使用体积分数为70%~75%的酒精溶液作消毒剂，请根据酒精(C2H5OH)的信息，完成下列问题。

（1）酒精中C、H、O元素质量比为        ；

（2）酒精中碳元素的质量分数为           。(结果精确到0.1%)。

12．（2022·天津河东·统考一模）家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。

参考答案：

1．（1）设样品中碳酸钠的质量为x。

x=10.6g

答：纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；

（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。

x=10.6g

y=20.8g

所加氯化钡溶液的溶质质量分数为：×100%=13.8%

答：加氯化钡溶液的溶质质量分数为13.8%

（3）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应的氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z。

x=10.6g

y=20.8g

z=11.7g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=5%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%。

【详解】（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钡发生反应，碳酸钠与氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，根据生成沉淀碳酸钡的质量可计算样品中所含碳酸钠的质量，详见答案；

（2）根据生成沉淀碳酸钡的质量可计算150.7g氯化钡溶液中所含氯化钡的质量，进一步可求得所加氯化钡溶液的溶质质量分数，详见答案；

（3）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成，反应后溶液的质量可使用质量守恒定律的方法进行解决，以简化分析，详见答案。

2．(1)解：设样品中纯碱的质量为x。

x=21.6g

样品中氯化钠的质量分数为

答：样品中氯化钠的质量分数为3.6%。

(2)解：设加入氯化钙溶液中溶质的质量为y。

y=22.2g

氯化钙溶液的溶质质量分数为

答：氯化钙溶液的溶质质量分数为22.7%。

【解析】（1）

见答案；

（2）

见答案。

3．(1)62.5

(2)56.8%

(3)8：1

(4)365

【解析】（1）

氯乙烯分子的相对分子质量=，故填：62.5；

（2）

氯乙烯分子中氯元素的质量分数=，故填：56.8%；

（3）

氯乙烯分子碳元素和氢元素的质量比=，故填：8:1；

（4）

625g氯乙烯中含有氯元素的质量=，HCl的质量=，故填：365；

4．(1)3：l

(2)16

【解析】（1）

CH4中C、H元素的质量比=

（2）

CH4的相对分子质量=。

5．(1)14：1

(2)122

(3)68.9%

【解析】（1）

苯甲酸中碳元素和氢元素的质量比为(12×7)：(1×6) =14：1；故填14：1；

（2）

苯甲酸的相对分子质量为，故填122；

（3）

苯甲酸中碳元素的质量分数为，故填68.9%

6．(1)4

(2)3:7:1:2

(3)15.7%  

【详解】（1）由丙氨酸的化学式可知，丙氨酸是由碳、氢、氧、氮4种元素组成的；

（2）由丙氨酸的化学式可知,C、H、N、O的原子个数比为3:7:1:2；

（3）根据某元素的质量分数=×100%，可得丙氨酸中氮元素的质量分数=×100%≈15.7%  。

2

7．(1)

(2)

(3)

(4)

【解析】（1）

由化学式可知，乙醇分子中原子个数比为

（2）

元素的质量比，乙醇中碳元素和氢元素的质量比为。

（3）

相对分子质量，乙醇的相对分子质量为。

（4）

元素的质量， 4.6g的乙醇中含有碳元素的质量为

8．(1)13

(2)89

(3)2：1

【详解】（1）一个丙氨酸分子是由三个碳原子、七个氢原子、一个氮原子和两个氧原子构成的，所以一个丙氨酸分子中含有的原子总数为：3+7+1+2=13，故答案为：13；

（2）根据化合物的相对分子质量计算公式可知，丙氨酸的相对分子质量为：；故答案为：89；

（3）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为：；故答案为：2：1。

9．(1)根据质量守恒定律，反应前物质的总质量和反应后物质的总质量相等。则CO2的质量：

答：生成二氧化碳的质量为4.4g。

(2)设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y

原混合物中碳酸钠的质量分数：

答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。

(3)所得溶液中氯化钠质量：11.7g+12g-10.6g=13.1g    

反应后所得溶液中溶质质量分数：

答：反应后所得溶液在溶质质量分数为10%。

【解析】（1）

见答案；

（2）

见答案；

（3）

见答案。

10．(1)180

(2)6:1:8

(3)40%

【分析】（1）根据相对分子质量的概念计算。

（2）化合物中各元素的质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。

（3）根据化合物中某元素的质量分数公式进行解答。

（1）

葡萄糖的相对分子质量为：，故填：180。

（2）

葡萄糖中碳、氢、氧三种元素质量比为：，故填：6:1:8。

（3）

葡萄糖中碳元素的质量分数为：，故填：40%。

【点睛】本题考查了关于化学式的相关计算，难度不大，细心计算是正确解答的关键。

11．（1）12:3:8；（2）52.2%

【详解】（1）酒精中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：6:16=12:3:8；

（2）酒精中碳元素的质量比为：。

12．（1）10.6g；（2）5%

【详解】解：（1）由题意可知产生碳酸钙的质量为10.0g，

设：参加反应的碳酸钠的质量为x，产生氯化钠的质量为y。

   x=10.6g

   y=11.7g

纯碱样品中碳酸钠的质量10.6g；

（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数=。